1.1.3 热化学方程式 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第3课时 热化学方程式与燃烧热 第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 理解热化学方程式的意义 学会书写热化学方程式 学习目标 掌握燃烧热的热化学方程式的书写 重点 重点 新课导入 化学反应都有反应热，如何表示一个具体化学反应的反应热呢？ 天然气（CH4） 汽油（C5~C12烷烃类） 火箭推进剂 生石灰、铝粉 化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一 一、理解热化学方程式的意义 请思考：下列两个化学方程式有何不同？ (2) H2(g) + Cl2 (g) ==2HCl(g) ΔH = -184.6 kJ/mol (1) H2 + Cl2 == 2HCl 物质变化 能量变化 物质变化 把表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 （2）H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1 2 （1）2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol 表示：在101kPa和25℃时，2mol气态H2与1mol气态O2反应生成2mol水蒸气，放出483.6kJ的热量。 表示：在101kPa和25℃时，1mol气态H2与1/2mol气态O2反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ的热量。 【练一练】试着说一说下列两个化学方程式所表示的意义。 描述在—定条件下，一定量某状态下的物质，充分反应后所吸收或放出热量的多少 5 二、学会正确书写热化学方程式 H2(g) + Cl2 (g) ==2HCl(g) ΔH = -184.6 kJ/mol 书写热化学方程式需要注意什么？ 2. 特殊情况下需注明反应时的温度和压强。 3. 热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数也可以是分数。 固态(s)、液态(l)、气态(g) 、溶液(aq) 1. 需注明反应物和生成物的聚集状态，并注明反应热。 【开动脑筋】 1. 已知 ：① H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) ΔH = -285.8kJ/mol ②2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = -571.6kJ/mol 思考：同一反应不同的热化学方程式中的焓变(ΔH)与化学计量数之间有何关系? ΔH的数值与各物质前的化学计量数成比例增加或减小。 已知，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= −184.6 kJ⋅mol-1，则反应HCl(g) = 1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) ΔH为__________________ 【练一练】 +92.3 kJ⋅mol-1 【练一练】 1. 写出下列反应的热化学方程式： (1) 1mol H2(g)与适量O2(g)反应生成H2O(l)，放出285.8kJ的热量。 (2) 1mol Cu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出157.3kJ的热量。 (3) 1g 氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量。 H2(g)+1/2 O2(g) = H2O(g) ΔH=-285.8 kJ/ mol Cu(s)+1/2 O2(g) = CuO(s) ΔH=-157.3 kJ/ mol H2(g)+1/2 O2(g) = H2O(g) ΔH=-142.9 kJ/ mol 2. 已知 N2(g)+3H2(g) ⇋ 2NH3(g) ΔH =﹣92.4kJ/mol，那么，1 mol N2与3 mol H2充分反应，放出92.4kJ的能量。这种说法是否正确？ 【练一练】 错。该反应为可逆反应，无法进行到底，实际放出的热量小于92.4kJ。 三、燃烧热 1. 在101 kPa 时， 纯物质 燃烧生成 时所放出的热量。 1mol 完全 指定产物 C→CO2(g) H→H2O(l) S→SO2(g) N→N2(g) 2. 燃烧热与中和热的比较： 燃烧热 中和热 数值表示 化学计量数 能量变化 x kJ/mol 57.3 kJ/mol 可燃物的化学计量数为1 液态水的化学计量数为1 放热 放热 【练一练】 1. 已知：甲烷的燃烧热为890.31kJ/mol，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol。 （1）写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： 。 （2）写出表示氢气燃烧热的热化学方程式： 。 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH =﹣890.31kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) ΔH =﹣285.8kJ/mol 【开动脑筋】 已知：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH =﹣185 kJ/mol，氢气的燃烧热是185 kJ/mol吗？ 不是，因为H2燃烧生成的物质是H2O而不是HCl 课堂小结 1. 热化学方程式的书写需要注意： 2. 燃烧热的热化学方程式的书写 (1) 需注明反应物和生成物的聚集状态，并注明反应热。 (2) ΔH的数值与各物质前的化学计量数成比例增加或减小。 在101 kPa 时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。 (1) 0.5mol CH4完全燃烧时放出445.2kJ的热量，其热化学方程式为： 。 (2) 11.2L(标准状况下)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5kJ热量，其热化学方程式为： 。 (3) 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH =﹣571.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为 。 (4) 已知CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol，写出10g CH4完全燃烧的热化学方程： 。 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH =﹣890.31kJ/mol H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(l) ΔH =﹣183 kJ/mol -285.8kJ/mol CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH =﹣556.4 kJ/mol $$