1.1.1反应热 焓变 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

“自热火锅”中发生了怎样的化学变化？ 化学能 热能 新课导入 当能量变化以热能的形式表现时分为：放热反应与吸热反应 微观角度： 断键 能量；成键 能量。 吸收 放出 断键吸收的总能量 < 成键释放的能量，则为 反应。 断键吸收的总能量 > 成键释放的能量，则为 反应。 放热 吸热 旧知回顾 新课导入 宏观角度： 反应物总能量高于生成物总能量，则为 反应； 反应物总能量低于生成物总能量，则为 反应。 放热 吸热 当能量变化以热能的形式表现时分为：放热反应与吸热反应 旧知回顾 新课导入 第一节　反应热 第1课时 反应热及其测定 第一章 化学反应的热效应 知识导航 1. 掌握反应热的概念（重点） 2. 了解中和反应反应热的测定原理 3. 掌握中和热的定义及注意事项（难点） 知识导航 挥发性 一、反应热 1.认识体系和环境（以HCl溶液和NaOH溶液反应为例） 与体系相互影响的其他部分， 如：试管和溶液之外的空气等。 盐酸、NaOH溶液及发生的反应 环境 体系 体系与环境示意图 知识梳理 一、反应热 2. 定义： 等温条件下，化学反应体系向环境释放或吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 知识梳理 二、中和反应反应热的测定 测量反应前后体系的温度 作为反应容器 使反应物迅速混合，使反应充分进行，保持体系的温度均匀。 减少热量散失，降低实验误差。 简易量热计示意图 知识梳理 二、中和反应反应热的测定 【实验探究】 知识梳理 次数 起始温度t1/℃ 体系终止温度 t2/℃ 温度差 （t2-t1）/℃ 盐酸 NaOH 溶液 体系温度 1 21.0 21.0 21.0 24.3 3.30 2 21.1 21.1 21.1 24.5 3.40 3 21.2 21.3 21.25 24.6 3.35 二、中和反应反应热的测定 【数据处理】 取三次温度差的平均值作为计算依据： Q = ( m1+m2 ) × c ×（ t2 - t1 ） 知识梳理 二、中和反应反应热的测定 Q = ( m1+m2 ) × c ×（ t2 - t1 ） 【中和反应反应热的计算】 NaOH + HCl = NaCl + H2O ? n(NaOH) = C× V=0.5×0.05=0.025 mol n(H2O) = 0.025 mol 0.025 mol ~ 1.40 kJ 1mol ~ ? 56 kJ = (50+50)×4.18×10-3×3.35 =1.40 kJ 知识梳理 56 kJ 57.3 kJ VS 你测的数据 资料上的数据 为什么误差这么大？ 知识梳理 二、中和反应反应热的测定 【误差分析】 实验过程中有哪些因素会造成实验误差？ ①装置本身缺陷： ②实验操作： 如 动作慢，造成热量损失 保温性能差 因此，可以通过提高装置的保温效果，精确的温度计来提高测定反应热的准确度。 知识梳理 在25℃和101kPa下，_________跟_______的稀溶液发生中和反应生成_________时所释放的热量为 57.3 kJ。 二、中和反应反应热的测定 中和热 强酸 强碱 1mol 水 实质：H+ + OH- = H2O 知识梳理 判断下列物质发生反应的中和热是否为57.3kJ? (1) NaOH与HCl (2) Ba(OH)2与H2SO4 (3) NaOH与CH3COOH (4) NH3▪H2O与HCl √ × × × 典例精讲 【判断正误】 (1)浓硫酸与NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)，放出的热量为57.3 kJ( ) (2)中和反应反应热的测定实验中的玻璃搅拌器换成铜质搅拌器效果更好( ) (3)中和反应反应热的测定实验中，应将50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液分多次倒入小烧杯( ) × × × 及时演练 作业—写在作业本上 1. 从宏观角度和微观角度分析吸热反应、放热反应。 2. 写出中和热的定义及注意事项（三维设计第2页归纳总结）。 第一节　反应热 第2课时 反应热与焓变 第一章 化学反应的热效应 知识导航 1. 掌握焓变的概念（重点） 2. 掌握焓变的计算方法（重点） 3. 能从宏观与微观两个角度分析反应热产生的原因（难点） 知识导航 化学反应为什么会产生反应热？ 等压 体系 内能改变 产生 反应热 反应热 (焓变) 单位： kJ/mol 或 kJ•mol-1 在科学研究和生产实践中，化学反应通常是在等压条件下进行的。为了描述在等压条件下的反应热，科学上引入了一个与内能有关的物理量—焓。 知识梳理 一、反应热与焓变 1. 焓变：反应热在____________等于焓变，用______表示。 单位： 。 等压条件下 ΔH kJ/mol 或 kJ·mol-1 知识梳理 一、反应热与焓变 ∆H＝ H生成物 - H反应物 焓(H) 反应物 生成物 反应进程 焓(H) 反应物 生成物 反应进程 放热反应 2. 反应热的宏观实质 当体系放热时其焓 ，ΔH 为 ，即ΔH_______。 吸热反应 当体系吸热时其焓 ，ΔH 为 ，即ΔH_______。 减小 负值 < 0 增大 正值 > 0 知识梳理 1、在25℃和101 kPa下，1 mol H2与 1 mol Cl2反应生成 2 mol HCl时放出184.6 kJ的热量，则该反应的反应热为： ΔH= － 184.6 kJ/mol 2、在25 ℃和101 kPa下，1 mol C 与1 mol H2O(g)反应，生成1 mol CO和1 mol H2，需要吸收131.5 kJ的热量，则该反应的反应热为: ΔH= + 131.5 kJ/mol 及时演练 一、反应热与焓变 2. 反应热的微观实质（以 H2 + Cl2 = 2HCl 为例） Q吸收 = 436 + 243 = 679 kJ/mol Q放出 = 431 × 2 = 862 kJ/mol 反应热 △H= 679 - 862 = -183 kJ/mol 化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。 知识梳理 已知 H2 + Cl2 = 2HCl 反应的ΔH= -183 kJ/mol，思考 2HCl = H2 + Cl2的ΔH是多少？由此可以得到怎样的结论？ ΔH = +183 kJ/mol 结论：正、逆反应的焓变（ΔH）数值相等，符号相反 典例精讲 (3) ΔH>0为吸热反应，ΔH<0为放热反应 一、反应热与焓变 3. 总结 ΔH 的计算方法： (1) ΔH＝H(生成物)－H(反应物) (2) ΔH＝E(反应物的总键能)－E(生成物的总键能) 知识梳理 1. 已知H-H键键能为 436 kJ/mol，H-N键键能为391 kJ/mol，根据：N2(g)+3H2(g) ⇋ 2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ/mol。则N≡N键的键能是(　 　) A. +431 kJ/mol B. +945.6 kJ/mol C. +649 kJ/mol D. +896 kJ/mol B 随堂演练 2. 已知 C（石墨，s）= C（金刚石，s），ΔH = +1.9kJ/mol 判断石墨、金刚石哪个更稳定？ 能量 反应进程 石墨 金刚石 E吸 E放 石墨更稳定 物质能量越低，物质越稳定 微提醒 随堂演练 1. 焓变：用 来表示，单位为: 。 2. ΔH 的计算方法： 3. 吸热反应的ΔH ，放热反应的ΔH 。 (1)ΔH＝H(生成物)－H(反应物) (2) ΔH＝E(反应物的总键能)－E(生成物的总键能) ΔH kJ/mol 或 kJ·mol-1 > 0 < 0 课堂小结 1、各图中，表示反应是吸热反应的是（ ） A B C D A 随堂演练 2. 几种化学键的键能如下表： 化学键 H-H F-F H-Cl H-F 能量/kJ 436 157 431 568 1mol H2(g)与 1mol F2(g)生成 2mol HF(g)的ΔH为 。 -543kJ/mol 随堂演练 2. 已知断裂1mol 某些化学键所需能量数据如下表： 化学键 C-H C-Cl H-Cl Cl-Cl 能量/kJ 413 328 431 243 反应CH4(g) + 4Cl2(g) = CCl4(g) + 4HCl(g)的ΔH为（ ） A. -103kJ/mol B. +103kJ/mol C. -412kJ/mol D. +412kJ/mol C 随堂演练 Lavf58.12.100 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$