9.3溶质的质量分数（第1课时）---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第九单元  溶液 课题3 溶质的质量分数 9.3.1 溶质的质量分数 核心素养目标 科学态度与责任： 通过溶质质量分数计算，养成严谨、细致的实验操作态度和科学思维习惯。 化学观念： 建立 “溶质质量分数是衡量溶液组成的重要定量指标” 的化学观念，理解溶液稀释前后溶质质量不变等相关化学原理。 科学思维： 借助溶液浓稀判断、溶质质量分数计算，培养逻辑推理、数据分析和实验操作能力，提升将化学知识应用于实际的思维素养 学习沉淀反应判断时，参加化学兴趣小组。学习化学平衡移动时，参观科技馆相关展区。计算题要写完整过程。学习催化剂作用时，参观科技馆相关展区。学习化学反应类型时，动手实验操作最直观。学习化学平衡移动时，建立错题本是有效的方法。及时请教不懂的问题。学习环境污染防治时，尝试编写记忆口诀。学习元素性质比较时，分组讨论难点问题。注意物质状态符号。关注生活中的化学现象。理解元素周期律。注意数据记录准确。 重点 溶质质量分数的概念及计算公式； 有关溶质质量分数的基本计算（包括配制溶液、溶液稀释等）； 难点 理解溶质质量分数概念的内涵及应用； 灵活运用溶质质量分数公式解决实际问题，如溶液稀释、浓缩等计算； 课前导入 课前导入 生活中我们会用到各种溶液，比如给农作物喷洒的农药溶液、医院里给病人输液的药水。如果农药溶液太浓，会伤害农作物；太稀，又起不到杀虫灭菌的效果。输液药水的浓度不合适，甚至会危及生命。那么，如何准确表示溶液的浓稀程度呢？今天，我们就一起来学习 “溶质的质量分数”，掌握定量描述溶液组成的方法，为生活和生产中的溶液使用保驾护航！ 01 溶质的质量分数 学习沉淀反应判断时，参加化学兴趣小组。学习化学平衡移动时，参观科技馆相关展区。计算题要写完整过程。学习催化剂作用时，参观科技馆相关展区。学习化学反应类型时，动手实验操作最直观。学习化学平衡移动时，建立错题本是有效的方法。及时请教不懂的问题。学习环境污染防治时，尝试编写记忆口诀。学习元素性质比较时，分组讨论难点问题。注意物质状态符号。关注生活中的化学现象。理解元素周期律。注意数据记录准确。 实验现象及结论 烧杯编号 溶液 颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g I 浅蓝 20 0.1 20.1 Ⅱ 蓝色 20 0.5 20.5 Ⅲ 深蓝 20 2 22 实验结论： 有色溶液颜色的深浅，可粗略反映溶液的浓、稀。颜色越深，溶液越浓；颜色越浅，溶液越稀 为什么要使用溶质质量分数 一般情况下，对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以判断溶液的浓稀程度。这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。在实际应用中，常常要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，即浓度。例如：在施用农药时，如果药液过浓，会毒害农作物；如果药液过稀，则不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要准确地知道一定量的药液里所含农药有效成分的量。 溶质质量分数 →概念： 溶质质量与溶液质量之比。（常以百分数表示） →计算公式：、 溶质的质量分数=× 100%=× 100% →含义： 每100 g溶液中所含溶质的质量。 学习沉淀反应判断时，参加化学兴趣小组。学习化学平衡移动时，参观科技馆相关展区。计算题要写完整过程。学习催化剂作用时，参观科技馆相关展区。学习化学反应类型时，动手实验操作最直观。学习化学平衡移动时，建立错题本是有效的方法。及时请教不懂的问题。学习环境污染防治时，尝试编写记忆口诀。学习元素性质比较时，分组讨论难点问题。注意物质状态符号。关注生活中的化学现象。理解元素周期律。注意数据记录准确。 对溶液中溶质的质量分数的理解 （1）溶质的质量分数是溶液浓度的一种表示方法，适用于任何溶液。 （2）一定温度下，某一溶质的不同质量分数的溶液中，饱和溶液的溶质质量分数最大且固定。向饱和溶液中添加原溶质，原溶质不会溶解，故溶质质量分数不会改变。 （3）溶液具有均一性，故溶液中各部分溶质的质量分数相等；溶液具有稳定性，一种溶液长期放置，只要外界条件不变，其溶质的质量分数不变。 配制两种不同质量分数的氯化钠溶液 实验现象及结论 溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 固体能否全部溶解 溶质的质量分数 10 90 能 10％ 20 80 能 20％ 实验结论 溶质的质量分数与溶质质量的相对大小有关。对于不饱和溶液，溶质质量相对越多，即溶质质量分数越大。 学习沉淀反应判断时，参加化学兴趣小组。学习化学平衡移动时，参观科技馆相关展区。计算题要写完整过程。学习催化剂作用时，参观科技馆相关展区。学习化学反应类型时，动手实验操作最直观。学习化学平衡移动时，建立错题本是有效的方法。及时请教不懂的问题。学习环境污染防治时，尝试编写记忆口诀。学习元素性质比较时，分组讨论难点问题。注意物质状态符号。关注生活中的化学现象。理解元素周期律。注意数据记录准确。 不饱和溶液中的数量关系 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 不变 增加 增加 减小 不变 减少 减少 增大 增加 不变 增加 增大 减少 不变 减少 减小 等比例增减 等比例增减 增加或减少 不变 02 溶质质量分数的计算 学习沉淀反应判断时，参加化学兴趣小组。学习化学平衡移动时，参观科技馆相关展区。计算题要写完整过程。学习催化剂作用时，参观科技馆相关展区。学习化学反应类型时，动手实验操作最直观。学习化学平衡移动时，建立错题本是有效的方法。及时请教不懂的问题。学习环境污染防治时，尝试编写记忆口诀。学习元素性质比较时，分组讨论难点问题。注意物质状态符号。关注生活中的化学现象。理解元素周期律。注意数据记录准确。 有关溶质的质量分数、溶质质量和溶剂质量的基本计算 （1）直接套用公式 （2）饱和溶液的溶质质量分数的计算 【例题 1】在农业生产中，可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150 kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少 【解】溶质的质量分数= × 100% 溶质质量=溶液质量 × 溶质的质量分数 = 150 kg × 16%= 24 kg 溶剂质量=溶液质量-溶质质量 = 150 kg - 24 kg= 126 kg 答：需要24 kg氯化钠和126 kg水。 学习沉淀反应判断时，参加化学兴趣小组。学习化学平衡移动时，参观科技馆相关展区。计算题要写完整过程。学习催化剂作用时，参观科技馆相关展区。学习化学反应类型时，动手实验操作最直观。学习化学平衡移动时，建立错题本是有效的方法。及时请教不懂的问题。学习环境污染防治时，尝试编写记忆口诀。学习元素性质比较时，分组讨论难点问题。注意物质状态符号。关注生活中的化学现象。理解元素周期律。注意数据记录准确。 溶液稀释（无晶体析出）的计算 方法 依据 公式 ①加溶剂（水） 稀释前后溶液中溶质的质量不变 ②与同种溶质的稀溶液混合 混合后溶液的总质量=两溶液的质量之和; 混合后溶液中溶质的质量=两溶液的溶质质量之和 m ×a%=[m +m(水)]×b% m×a% +m(稀)×c%(稀)=[m+ m(稀)]×b% 溶液增浓（无晶体析出）的计算 方法 依据 公式 ①与同种溶质的浓溶液混合 混合后溶液的总质量=两溶液的质量之和; 混合后溶液中溶质的质量=两溶液的溶质质量之和 ②蒸发溶剂 蒸发溶剂前后,溶质的质量不变 m×a% +m(浓)×c%(浓)=[m + m(浓)]×b% m ×a% =[m -m(水)]×b% 学习沉淀反应判断时，参加化学兴趣小组。学习化学平衡移动时，参观科技馆相关展区。计算题要写完整过程。学习催化剂作用时，参观科技馆相关展区。学习化学反应类型时，动手实验操作最直观。学习化学平衡移动时，建立错题本是有效的方法。及时请教不懂的问题。学习环境污染防治时，尝试编写记忆口诀。学习元素性质比较时，分组讨论难点问题。注意物质状态符号。关注生活中的化学现象。理解元素周期律。注意数据记录准确。 溶液增浓（无晶体析出）的计算 方法 依据 公式 ③加同种溶质 增加溶质后,溶液中溶质的 质量=原溶液中溶质的质 量+增加的溶质的质量 增加溶质前后溶剂的质量不变 公式中字母的含义 m:原溶液的质量； a%:原溶液的溶质质量分数； b%:稀释或浓缩后的溶质质量分数； c%(稀):加入的稀溶液的溶质质量分数 m(稀):加入的稀溶液的质量； c%(浓):加入的浓溶液的溶质质量分数 m(浓):加入的浓溶液的质量； m(水):加入的或蒸发掉的水的质量 m(质):加入的溶质的质量 m×a%+m(质)=[m+m(质)]×b% m×(1-a%)=[m+m(质)]×(1-b%) 【例题2】化学实验室有质量分数为98%的浓硫酸，现需要用较稀的硫酸进行实验。要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？ 【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变。 【解】设：稀释后溶液的质量为x。 50 g × 98% = x × 20% x = = 245 g 需要水的质量 = 245 g - 50 g = 195 g 答：需要水的质量是195 g。 体积分数 除了质量分数，人们有时也用体积分数来表示浓度。例如，用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为 75%，就是指每100体积的医用酒精中含 75 体积的乙醇。 学习沉淀反应判断时，参加化学兴趣小组。学习化学平衡移动时，参观科技馆相关展区。计算题要写完整过程。学习催化剂作用时，参观科技馆相关展区。学习化学反应类型时，动手实验操作最直观。学习化学平衡移动时，建立错题本是有效的方法。及时请教不懂的问题。学习环境污染防治时，尝试编写记忆口诀。学习元素性质比较时，分组讨论难点问题。注意物质状态符号。关注生活中的化学现象。理解元素周期律。注意数据记录准确。 03 课堂小结 学习沉淀反应判断时，参加化学兴趣小组。学习化学平衡移动时，参观科技馆相关展区。计算题要写完整过程。学习催化剂作用时，参观科技馆相关展区。学习化学反应类型时，动手实验操作最直观。学习化学平衡移动时，建立错题本是有效的方法。及时请教不懂的问题。学习环境污染防治时，尝试编写记忆口诀。学习元素性质比较时，分组讨论难点问题。注意物质状态符号。关注生活中的化学现象。理解元素周期律。注意数据记录准确。 04 课堂练习 1.将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出（晶体中不含水）。下列有关量中没有发生改变的是（ ） A．溶液的质量 B．溶液中溶质的质量 C．溶液中溶剂的质量 D．溶液中溶质的质量分数 C 学习沉淀反应判断时，参加化学兴趣小组。学习化学平衡移动时，参观科技馆相关展区。计算题要写完整过程。学习催化剂作用时，参观科技馆相关展区。学习化学反应类型时，动手实验操作最直观。学习化学平衡移动时，建立错题本是有效的方法。及时请教不懂的问题。学习环境污染防治时，尝试编写记忆口诀。学习元素性质比较时，分组讨论难点问题。注意物质状态符号。关注生活中的化学现象。理解元素周期律。注意数据记录准确。 A 2.下列关于100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的理解，正确的是( ) A．100g氯化钠溶液中溶解了10g氯化钠 B．溶液中氯化钠与水的质量比为1：10 C．溶液中氯化钠与溶液的质量比为1：9 D．将10g氯化钠溶解于100g水中配成的溶液 3.某温度时，将20g KNO3溶解在100g水中恰好饱和。关于该饱和溶液的叙述正确的是（ ） A．m(溶质)∶m(溶剂)＝20∶120 B．溶质的质量分数为20% C．升温后，溶质的质量分数增大 D．降温后，溶质质量分数减小 D 学习沉淀反应判断时，参加化学兴趣小组。学习化学平衡移动时，参观科技馆相关展区。计算题要写完整过程。学习催化剂作用时，参观科技馆相关展区。学习化学反应类型时，动手实验操作最直观。学习化学平衡移动时，建立错题本是有效的方法。及时请教不懂的问题。学习环境污染防治时，尝试编写记忆口诀。学习元素性质比较时，分组讨论难点问题。注意物质状态符号。关注生活中的化学现象。理解元素周期律。注意数据记录准确。 4.有一瓶t℃某溶质的饱和溶液中，加入一些该溶质的晶体，则( ) A．晶体质量减少 B．溶质的质量分数增大 C．晶体质量不变 D．溶质的溶解度变化 C Thanks 好好学习天天向上 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$