精品解析：2023年河南省鲁山县部分中学中考一模化学试卷

2023年鲁山县部分中学中考一模化学试卷 本卷满分：50分，考试时间：50分钟 相对原子质量： 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 河南是中华文明的重要发祥地，悠久的历史孕育了丰富多彩的非物质文化遗产。下列非遗项目涉及化学变化的是 A. 李秀山泥塑 B. 民间剪纸 C. 钧瓷烧制技艺 D. 汴绣工艺 【答案】C 【解析】 【详解】A、李秀山泥塑，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、民间剪纸，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、钧瓷烧制技艺，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、汴绣工艺，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：C。 2. 食物能为我们的身体提供各类营养素。下列食物中富含蛋白质的是 A. 清蒸鲈鱼 B. 凉拌西兰花 C. 蜂蜜麻糖 D. 白糯米饭 【答案】A 【解析】 【详解】A、清蒸鲈鱼富含蛋白质，符合题意； B、凉拌西兰花富含维生素，不符合题意； C、蜂蜜麻糖富含糖类，不符合题意； D、白糯米饭富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意。 故选：A。 3. 2024年政府工作报告就“推动生态环境综合治理”提出要求，坚持山水林田湖草沙一体化保护和系统治理，加强生态环境分区管控。下列做法与之相符的是 A. 燃放烟花爆竹 B. 大量使用化石能源 C. 开展植树造林活动 D. 露天焚烧塑料垃圾 【答案】C 【解析】 【详解】A、燃放烟花爆竹会释放大量有害气体（如二氧化硫、氮氧化物）和颗粒物，污染空气，加剧雾霾，不符合生态保护要求，不符合题意； B、大量使用化石能源（如煤、石油）会排放二氧化碳（加剧温室效应）和二氧化硫（导致酸雨），违背绿色发展的理念，不符合题意； C、开展植树造林活动能吸收二氧化碳、释放氧气，防止水土流失，改善生态环境，符合“山水林田湖草沙一体化保护”的要求，符合题意； D、露天焚烧塑料垃圾会产生有毒气体（如二噁英）和烟尘，严重污染空气和土壤，危害健康，不符合题意。 故选C。 4. 安全重于泰山。储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是 A B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】储存烟花爆竹的仓库，为了防止燃烧和爆炸事故的发生，应贴上禁止烟火标志； A、该图标为国家节水标志，不符合题意； B、该图标为禁止烟火标志，符合题意； C、该图标为腐蚀品标志，不符合题意； D、该图标为废旧塑料回收标志，不符合题意。 故选B。 5. 元素周期表是学习化学的工具。发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是 A 阿伏加德罗 B. 张青莲 C. 门捷列夫 D. 道尔顿 【答案】C 【解析】 【详解】A、阿伏加德罗提出了分子学说，该选项不符合题意； B、张青莲在相对原子质量方面有重大贡献，该选项不符合题意； C、门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表，该选项符合题意； D、道尔顿提出了原子论，该选项不符合题意。 故选C。 6. 每一位公民都应该“珍惜水、爱护水”。下列有关水的说法不正确的是 A. 冰水共存物不属于混合物 B. 活性炭可以除去水中的色素和异味 C. 人体含量最高的物质是水 D. 水是由氢原子和氧原子构成的 【答案】D 【解析】 【详解】A、冰是水的固态形式，冰水共存物中只含有水这一种物质，根据混合物是由两种或两种以上物质组成的概念，冰水共存物属于纯净物，不属于混合物，该说法正确，不符合题意； B、活性炭具有疏松多孔的结构，这种结构使其具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，该说法正确，不符合题意； C、水在人体中含量约占体重的 60% - 70%，是人体含量最高的物质，该说法正确，不符合题意； D、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，该说法错误，符合题意。 故选D。 7. 实验技能是学习化学的重要基础，下列实验操作错误的是 A．加热液体 B．滴瓶中取液 C．检查气密性 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，图中操作正确，不符合题意； B、用胶头滴管吸取液体时，应先在瓶外将胶头中的空气排空，然后伸入液体中吸取液体，防止液体与空气中的物质反应而变质，图中操作错误，符合题意； C、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，不符合题意； D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，不符合题意。 故选B。 8. 下列物质不能用来鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的是 A. 试纸 B. 锌粒 C. 氯化钠溶液 D. 大理石 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀盐酸溶液呈酸性，pH＜7，氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7，因此可用pH试纸鉴别，故A选项不符合题意； B、锌的金属活动性排在氢前，能和稀盐酸反应生成氢气，有气泡冒出，锌与氢氧化钠溶液不反应，因此能用锌鉴别，故B选项不符合题意； C、氯化钠溶液与稀盐酸、氢氧化钠溶液都不反应，无明显现象，因此不能用氯化钠溶液鉴别，故C选项符合题意； D、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和稀盐酸中的氯化氢反应生成二氧化碳气体，有气泡冒出，碳酸钙与氢氧化钠溶液不反应，因此能用大理石鉴别，故D选项不符合题意。 故选C。 9. 《四神云气图》是河南博物院的九大镇院之宝之一、绘制《四神云气图》的颜料之一为铅白[化学式为]，铅白中铅元素的化合价为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】在铅白中氢氧根的化合价为-1价，碳酸根的化合价为-2价，设铅元素的化合价为x，已知化合物中各元素正负化合价的代数和为0，则3x+（-1）×4+（-2）=0，解得x=+2，即铅白中铅元素的化合价为+2价。 故选A。 10. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. 时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是60% D. 甲中含有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 【答案】B 【解析】 【详解】A、没有指明具体温度，无法比较甲和乙的溶解度大小，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，时甲、乙溶解度相等，则时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，说法正确，符合题意； C、由溶解度曲线图可知，时甲的溶解度是，则时甲的饱和溶液中溶质的质量分数是，说法错误，不符合题意； D、由溶解度曲线图可知，甲、乙的溶解度都随温度升高而增大，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，因此若甲中含有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，说法错误，不符合题意。 故选B。 11. 高氯酸铵（NH4ClO4）由于受热时会分解产生大量气体，可用作航天飞机的固体燃料。高氯酸铵受热分解不可能生成的物质是 A. N2 B. O2 C. H2O D. CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中含有氮元素，可能生成氮气，不符合题意； B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中含有氧元素，可能生成氧气，不符合题意； C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中含有氢元素和氧元素，可能生成水，不符合题意； D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中不含有碳元素，不可能生成二氧化碳，符合题意； 故选：D。 12. 实验室用10%的氯化钠溶液配制5%的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液偏浓的是 A. 用量筒量取水时仰视读数 B. 用量筒量取10%的氯化钠溶液时俯视读数 C. 往烧杯中加水时有水洒出 D. 将配制好的溶液装瓶时有少量洒出 【答案】C 【解析】 【详解】A、用量筒量取水时仰视读数，会导致读数偏小，则实际量取水的体积偏大，即水的质量偏大，根据，则会导致所配制溶液的浓度偏低，不符合题意； B、用量筒量取10%的氯化钠溶液时俯视读数，会导致读数偏大，则实际量取10%氯化钠溶液的体积偏小，即氯化钠的质量偏小，根据，则会导致所配制溶液的浓度偏低，不符合题意； C、往烧杯中加水时有水洒出，会导致水的质量偏小，根据，则会导致所配制溶液的浓度偏大，符合题意； D、溶液具有均一性，则将配制好的溶液装瓶时有少量洒出，不会影响溶液的浓度，不符合题意。 故选：C。 13. 下列图像与对应的叙述相符的是 A. 甲：用红磷测定空气中氧气的含量 B. 乙：高温条件下用一氧化碳还原氧化铁 C. 丙：浓盐酸散口放置一段时间 D. 丁：向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气中氧气的体积分数约为，用红磷测定空气中氧气的含量，氧气被消耗，则剩余气体约占空气总体积的，图像错误，不符合题意； B、一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，固体质量逐渐减少，氧化铁反应完后固体质量不再变化，图像正确，符合题意； C、浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间，挥发到空气中，溶质质量分数减小，图像错误，不符合题意； D、向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，稀盐酸反应完后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故不会一开始就生成沉淀，图像错误，不符合题意。 故选B。 14. 现有5 g的两种金属组成的混合物，加入适量的稀盐酸，恰好完全反应，生成氢气0.2 g，那么该金属混合物的组成不可能是 A. Mg、Fe B. Al、Fe C. Zn、Mg D. Fe、Zn 【答案】D 【解析】 【详解】现有5g由两种金属组成的混合物，加入适量的稀盐酸，恰好完全反应，测得生成氢气0.2g，Zn、 Mg、Fe、Al四种金属与稀盐酸反应的化学方程式及相应物质的质量关系如下： 由以上分析可知，5g铁和锌的混合物生成氢气的质量一定小于0.2g，而5g镁、铁的混合物，5g铝、铁的混合物，5gZn、镁的混合物生成氢气的质量均可能是0.2g。 故选D。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)。 15. 空气中体积分数约为21%、可以供给呼吸的气体是______；地壳中含量最高的金属元素是______；碘元素被称为“智力元素”，幼儿缺碘会造成思维迟钝，碘元素属于人体必需的______（填“常量”或“微量”）元素。 【答案】 ①. 氧气##O2 ②. 铝##Al ③. 微量 【解析】 【详解】氧气约占空气体积的21%，且氧气能供给呼吸； 地壳中元素含量由高到低依次为：氧、硅、铝、铁，则含量最高的金属元素为铝； 人体中碘元素含量低于0.01%，属于微量元素。 16. 镁原子的结构示意图和氯元素在元素周期表中的部分信息如图所示。金属镁在化学反应中容易_______(填“得到”或“失去”)电子；氯原子的核电荷数为_______；镁元素与氯元素形成化合物的化学式为_______。 【答案】 ①. 失去 ②. 17 ③. 【解析】 【详解】镁原子最外层只有2个电子，小于4，在化学反应中容易失去电子； 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，氯的原子序数为17，原子序数=核电荷数=核内质子数，故氯原子的核电荷数为17； 镁元素与氯元素形成化合物是氯化镁，氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，化学式为：MgCl2。 17. 我们用如图所示装置探究物质燃烧的条件。实验中，铜片上的白磷很快燃烧，其反应的化学方程式为_______，烧杯中的水在实验中的作用是_______(写一种)；铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是_______。 【答案】 ①. ②. 隔绝氧气##和提供热量 ③. 温度达到可燃物的着火点 【解析】 【详解】白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为； 烧杯中的水在实验中的作用是隔绝氧气和提供热量； 铜片上的白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧；铜片上的红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧，对比说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。 18. 小明按如图所示装置进行趣味实验(装置气密性良好，支撑装置省略)、将氢氧化钠溶液挤入烧瓶中，过一会儿，打开止水夹，观察到滴有酚酞溶液的水会像“喷泉”一样喷入烧瓶中。滴有酚酞溶液的水进入烧瓶后呈_______色；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______。 【答案】 ①. 红 ②. 【解析】 【详解】氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，酚酞遇碱变红，故滴有酚酞溶液的水进入烧瓶后呈红色； 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 19. 一次性打火机中填充的燃料是丁烷（C4H10），将5.8g丁烷与一定质量的氧气在密闭容器中点燃，恰好完全反应，生成13.2g二氧化碳、一定质量的水和一氧化碳，则生成水的质量为_______g，该反应中氧气和一氧化碳的化学计量数之比为_______。 【答案】 ①. 9 ②. 6:1 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，根据氢元素守恒，5.8g丁烷中氢元素的质量即为生成的水中氢元素的质量：，则生成水的质量为，故填写：9。 根据碳元素守恒，5.8g丁烷中碳元素的质量为，13.2g二氧化碳中碳元素的质量为，则一氧化碳中碳元素的质量为4.8g-3.6g=1.2g，一氧化碳的质量为，根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为13.2g+2.8g+9g-5.8g=19.2g，则该反应中氧气和一氧化碳的化学计量数之比，故填写：6:1。 20. A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，A为大理石的主要成分，D为红棕色粉末，其相互反应及转化关系如图所示(“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。 （1）C的化学式为_______。 （2）写出反应的化学方程式：_______。 （3）反应的现象为_______。 【答案】（1）（合理即可） （2） （3）红棕色粉末逐渐变为黑色 【解析】 【分析】A、B、C、D、E为五种不同类别物质，A为大理石的主要成分，A是碳酸钙，属于盐；D为红棕色粉末，D为氧化铁，属于氧化物；B能与二氧化碳反应生成碳酸钙，B是氢氧化钙，属于碱；C能与碳酸钙、氢氧化钙反应，C是酸；氧化铁与一氧化碳反应生成E，E能与酸反应，E为金属铁，属于单质，代入验证，推断正确，据此进行分析解答。 【小问1详解】 由分析可知C为酸，可能是盐酸或硫酸，化学式为HCl或H2SO4。 【小问2详解】 B→A的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 【小问3详解】 D→E反应为氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，氧化铁为红棕色固体，铁粉是黑色固体，故现象为红棕色粉末逐渐变为黑色。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分)。 21. 化学源于生活又服务于生活。请用化学知识解释下列问题： （1）用洗洁精能洗净餐具上的油污______。 （2）将木柴架空能使其燃烧得更旺______。 【答案】（1）洗洁精能乳化餐具上的油污 （2）将木柴架空增大了与空气的接触面积 【解析】 【小问1详解】 洗洁精中含有表面活性剂，其分子结构一端亲水，另一端亲油。当洗洁精接触油污时，亲油端包裹油污形成微小液滴（乳化），使其分散到水中，从而被水冲洗干净。即洗洁精能乳化餐具上的油污。 【小问2详解】 木柴架空后，空气（氧气）流通更顺畅，可燃物与氧气的接触面积增大，燃烧更充分，因此燃烧更旺。 22. 某化学兴趣小组的同学向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌。用数字化传感器测得烧杯中溶液的随滴加盐酸体积变化的曲线如图所示。 （1）写出该反应的化学方程式______。 （2）滴加盐酸的体积为时，溶液中除了水分子外，主要的微粒有______。 【答案】（1） （2）钠离子和氯离子##和 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为； 【小问2详解】 由图可知，滴加盐酸的体积为时溶液pH=7，显中性，说明此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，则此时溶液中溶质为氯化钠，故溶液中除了水分子外，主要的微粒有钠离子和氯离子。 23. 如图是实验室制取气体的常用装置。 （1）写出用B装置制取二氧化碳气体的化学方程式。 （2）若用固体反应物制取氧气，并粗略测定制取氧气的体积，请用管口字母表示所选用装置的连接顺序。 （3）若只能用向上排空气法收集某气体，分析其原因。 【答案】（1） （2）adce （3）该气体易溶于水，密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问2详解】 若用固体反应物制取氧气，可以通过加热高锰酸钾制氧气，或加热氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应需要加热，发生装置可选择A，氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，可选择C装置排水法收集氧气，且氧气应该从d端通入，水从c管排出，排入D量筒中水的体积即为生成氧气的体积，用管口字母表示所选用装置的连接顺序为adce； 【小问3详解】 若只能用向上排空气法收集某气体，其可能原因是该气体易溶于水（不能用排水法收集），密度比空气大。 24. 已知某粗盐中含有氯化钙、硫酸镁等杂质。为制得纯净的氯化钠固体，某化学兴趣小组进行了如下操作： （1）写出加入X溶液后，溶液中发生反应的化学方程式______。 （2）步骤①②③中都需要用玻璃棒，写出其在步骤③中的作用______。 （3）写出白色沉淀A的组成物质______。 【答案】（1） （2）搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 （3）硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡## 【解析】 【分析】根据题干信息可知，粗盐溶于水后含有杂质氯化钙、硫酸镁，氯化钙可用碳酸钠溶液除去，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，硫酸镁可用氢氧化钡溶液除去，生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀；实验过程中，需要先加入过量的氢氧化钡溶液除去硫酸镁，后加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氢氧化钡，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤后得到沉淀A，则沉淀A中含有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙和碳酸钡，无色溶液B中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，再向溶液B中加入适量稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，充分反应后得到氯化钠溶液，再蒸发得到氯化钠固体。 【小问1详解】 由分析可知，X溶液为氢氧化钡溶液，则加入过量的氢氧化钡溶液，发生的反应是氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，化学方程式为； 【小问2详解】 步骤③蒸发过程中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅； 【小问3详解】 由分析可知，白色沉淀A的组成物质有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡。 四、综合应用题(共10分)。 25. 金属材料及其制品在日常生产、生活和科技创新领域发挥着巨大作用。 （1）洛阳是大飞机铝合金板材的生产基地，为大飞机穿上最好的铝合金“外衣”。 ①铝合金与纯铝相比有很多优良性能，如_______(写一条)。 ②铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是_______(用化学方程式表示)。 （2）利用化学反应并用如图所示装置探究铁和银的金属活动性强弱，所用溶液可能是_______(答出一种即可)，并写出发生反应的化学方程式：_______。 （3）是合成氨催化剂的主要成分。用铁泥(主要成分为，含少量)制备的主要流程如下： ①“还原”时，可将转化为，该反应的化学方程式为_______。 ②加入，将部分转化为。“氧化”时温度不宜太高，原因是_______。 ③“沉淀”时要控制的量，原因是_______。 （4）黄铜是铜锌合金，常用于制造机器、电器的零部件。取某黄铜样品加入稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气。计算该黄铜样品中铜的质量分数______。 【答案】（1） ①. 硬度大(或强度高、熔点低、抗腐蚀性能强等合理即可) ②. （2） ①. 硝酸银溶液(或稀盐酸) ②. (或) （3） ①. ②. 防止发生分解 ③. 防止与发生反应，从而影响的产率 （4）解：设黄铜样品中锌的质量为x。 则黄铜样品中铜的质量分数为 答：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 【解析】 【小问1详解】 ①铝合金相比纯铝有很多优良性能，如硬度大、强度高、熔点低、抗腐蚀性能更强等； ②铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，利用化学反应并用题图所示装置探究铁和银的金属活动性强弱，可以使用硝酸银溶液，若铁能与硝酸银反应生成银单质，说明铁比银的金属活动性强，化学方程式为：，同样也可以使用酸溶液，比如盐酸，铁能和盐酸反应生成氢气，银不能和盐酸反应，也说明铁比银的金属活动性强，化学方程式为：（答案不唯一）； 【小问3详解】 ①“还原”时，可将还原为，反应的化学方程式为：； ②过氧化氢易发生分解，且温度越高分解速率越快，会降低原料的利用率。所以为了防止过氧化氢分解，“氧化”时的温度不宜过高； ③由于与能发生反应生成氢氧化亚铁，因此“沉淀”时要控制的量，防止其与发生反应，从而影响的产率； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023年鲁山县部分中学中考一模化学试卷 本卷满分：50分，考试时间：50分钟 相对原子质量： 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 河南是中华文明的重要发祥地，悠久的历史孕育了丰富多彩的非物质文化遗产。下列非遗项目涉及化学变化的是 A. 李秀山泥塑 B. 民间剪纸 C. 钧瓷烧制技艺 D. 汴绣工艺 2. 食物能为我们的身体提供各类营养素。下列食物中富含蛋白质的是 A. 清蒸鲈鱼 B. 凉拌西兰花 C. 蜂蜜麻糖 D. 白糯米饭 3. 2024年政府工作报告就“推动生态环境综合治理”提出要求，坚持山水林田湖草沙一体化保护和系统治理，加强生态环境分区管控。下列做法与之相符的是 A 燃放烟花爆竹 B. 大量使用化石能源 C. 开展植树造林活动 D. 露天焚烧塑料垃圾 4. 安全重于泰山。储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是 A. B. C. D. 5. 元素周期表是学习化学的工具。发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是 A. 阿伏加德罗 B. 张青莲 C. 门捷列夫 D. 道尔顿 6. 每一位公民都应该“珍惜水、爱护水”。下列有关水的说法不正确的是 A. 冰水共存物不属于混合物 B. 活性炭可以除去水中的色素和异味 C. 人体含量最高的物质是水 D. 水是由氢原子和氧原子构成的 7. 实验技能是学习化学的重要基础，下列实验操作错误的是 A．加热液体 B．滴瓶中取液 C．检查气密性 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 8. 下列物质不能用来鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的是 A. 试纸 B. 锌粒 C. 氯化钠溶液 D. 大理石 9. 《四神云气图》是河南博物院的九大镇院之宝之一、绘制《四神云气图》的颜料之一为铅白[化学式为]，铅白中铅元素的化合价为 A. B. C. D. 10. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. 时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是60% D. 甲中含有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 11. 高氯酸铵（NH4ClO4）由于受热时会分解产生大量气体，可用作航天飞机的固体燃料。高氯酸铵受热分解不可能生成的物质是 A. N2 B. O2 C. H2O D. CO2 12. 实验室用10%的氯化钠溶液配制5%的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液偏浓的是 A. 用量筒量取水时仰视读数 B. 用量筒量取10%的氯化钠溶液时俯视读数 C. 往烧杯中加水时有水洒出 D. 将配制好的溶液装瓶时有少量洒出 13. 下列图像与对应的叙述相符的是 A. 甲：用红磷测定空气中氧气含量 B. 乙：高温条件下用一氧化碳还原氧化铁 C. 丙：浓盐酸散口放置一段时间 D. 丁：向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液 14. 现有5 g的两种金属组成的混合物，加入适量的稀盐酸，恰好完全反应，生成氢气0.2 g，那么该金属混合物的组成不可能是 A. Mg、Fe B. Al、Fe C. Zn、Mg D. Fe、Zn 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)。 15. 空气中体积分数约为21%、可以供给呼吸的气体是______；地壳中含量最高的金属元素是______；碘元素被称为“智力元素”，幼儿缺碘会造成思维迟钝，碘元素属于人体必需的______（填“常量”或“微量”）元素。 16. 镁原子的结构示意图和氯元素在元素周期表中的部分信息如图所示。金属镁在化学反应中容易_______(填“得到”或“失去”)电子；氯原子的核电荷数为_______；镁元素与氯元素形成化合物的化学式为_______。 17. 我们用如图所示装置探究物质燃烧的条件。实验中，铜片上的白磷很快燃烧，其反应的化学方程式为_______，烧杯中的水在实验中的作用是_______(写一种)；铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是_______。 18. 小明按如图所示装置进行趣味实验(装置气密性良好，支撑装置省略)、将氢氧化钠溶液挤入烧瓶中，过一会儿，打开止水夹，观察到滴有酚酞溶液的水会像“喷泉”一样喷入烧瓶中。滴有酚酞溶液的水进入烧瓶后呈_______色；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______。 19. 一次性打火机中填充的燃料是丁烷（C4H10），将5.8g丁烷与一定质量的氧气在密闭容器中点燃，恰好完全反应，生成13.2g二氧化碳、一定质量的水和一氧化碳，则生成水的质量为_______g，该反应中氧气和一氧化碳的化学计量数之比为_______。 20. A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，A为大理石的主要成分，D为红棕色粉末，其相互反应及转化关系如图所示(“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。 （1）C的化学式为_______。 （2）写出反应的化学方程式：_______。 （3）反应的现象为_______。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分)。 21. 化学源于生活又服务于生活。请用化学知识解释下列问题： （1）用洗洁精能洗净餐具上的油污______。 （2）将木柴架空能使其燃烧得更旺______。 22. 某化学兴趣小组的同学向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌。用数字化传感器测得烧杯中溶液的随滴加盐酸体积变化的曲线如图所示。 （1）写出该反应的化学方程式______。 （2）滴加盐酸的体积为时，溶液中除了水分子外，主要的微粒有______。 23. 如图是实验室制取气体的常用装置。 （1）写出用B装置制取二氧化碳气体的化学方程式。 （2）若用固体反应物制取氧气，并粗略测定制取氧气体积，请用管口字母表示所选用装置的连接顺序。 （3）若只能用向上排空气法收集某气体，分析其原因。 24. 已知某粗盐中含有氯化钙、硫酸镁等杂质。为制得纯净的氯化钠固体，某化学兴趣小组进行了如下操作： （1）写出加入X溶液后，溶液中发生反应的化学方程式______。 （2）步骤①②③中都需要用玻璃棒，写出其在步骤③中的作用______。 （3）写出白色沉淀A组成物质______。 四、综合应用题(共10分)。 25. 金属材料及其制品日常生产、生活和科技创新领域发挥着巨大作用。 （1）洛阳是大飞机铝合金板材的生产基地，为大飞机穿上最好的铝合金“外衣”。 ①铝合金与纯铝相比有很多优良性能，如_______(写一条)。 ②铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是_______(用化学方程式表示)。 （2）利用化学反应并用如图所示装置探究铁和银的金属活动性强弱，所用溶液可能是_______(答出一种即可)，并写出发生反应的化学方程式：_______。 （3）是合成氨催化剂的主要成分。用铁泥(主要成分为，含少量)制备的主要流程如下： ①“还原”时，可将转化为，该反应的化学方程式为_______。 ②加入，将部分转化为。“氧化”时温度不宜太高，原因是_______。 ③“沉淀”时要控制的量，原因是_______。 （4）黄铜是铜锌合金，常用于制造机器、电器的零部件。取某黄铜样品加入稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气。计算该黄铜样品中铜的质量分数______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$