专项突破8 反应原理实验探究题-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修1（苏教版2019)

心专项突破8 反应原理实验探究 1.(2024·天津高二期中)DIS数字化信息系 统可以准确测量溶液的pH等。 请回答下列问题： (1)某学习小组利用DIS系统探究强碱和 不同酸的中和反应，实验过程如下： ①分别配制0.10mol·L的Na0H、HCl CH,COOH溶液备用。 ②用0.10mol·L1的Na0H溶液分别滴定 10.00mL0.10mol·L的HCl和CH,C00H 溶液，连接数据采集器和pH传感器。 ③计算机绘制的滴定曲线如图： 10 B V VNaOHV/mL V. VNaOHVml .从滴定图中得到的信息有（写出两条）： ⅱ.曲线A对应的是 (填“盐酸”或 “醋酸”)。 ⅲ.两曲线图中V 2(填“>”“=” 或“<”)。 (2)另一小组利用DIS系统测定某醋酸溶 液的物质的量浓度，通过测量溶液导电能力 来判断滴定终点，实验步骤如下： ①用 (填仪器名称)量取20.00mL 醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连 接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸 馏水，是否会影响测量结果？ (填 “是”“否”或“不能确定”)。 O8黑白题化学|选择性必修第一册·SJ 题 ②常温时，向锥形瓶中滴加0.10mol·L 的NaOH溶液，计算机屏幕上显示出溶液导 电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线 如图。 导电能力 加入NaOH溶液的体积 醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为 若图中某一点pH等于8，则c(Na) c(CH,C00)= mol·L(填精确值)。 2.(2024·河南南阳高二期中)某实验小组通 过以下实验，探究一定温度下镀件表面镀铜 的最佳条件。 【查阅资料】 ①C2+2P,01==[Cu(P20,)2] K=1×109 ②Cu在溶液中不稳定，容易发生歧化反 应（歧化反应是指同种元素的化合价既有升 高又有降低的反应)。 【实验设计】 用CuS04·5H20、Na,P20,·10H20(焦磷酸 钠)、添加剂配制一定浓度的电镀液，用纯铜 和镀件作为两极材料，探究电镀液的pH、电 流密度对镀层的影响。 请回答下列问题： (1)配制一定体积40g·L的CuS0,溶液， 以下仪器一定不需要用到的是 (填 仪器名称)。 口1 (2)镀件表面的油污可用 (填 试剂、方法或试剂+方法)除去。 (3)纯铜与电源的 相连（填“正极” 或“负极”)。 (4)电镀时阴极上发生的主要反应的电极 反应式为 (5)其他条件不变时，通电10min,探究pH 对电镀的影响如下： 【分析】 实验序号 pH 镀膜质量/g 镀层外观 1 3 0.0136 表面斑驳 2 7 0.0258 光亮，不光滑 3 8.5 0.0356 光亮，光滑 4 10 0.0216 表面部分斑驳 ①实验3中，铜镀层的沉积速率v(Cu)= mol·min'(保留两位有效数字)。 ②实验1和实验4中，酸性或碱性较强时， 镀层均出现斑驳，可能的原因是 (6)电流密度与镀膜质量的关系如图所示： 0.04 0.03 0.02 0.01 0.100.250.500.751.00 电流密度儿A·dm ①本实验电镀的最佳条件是pH为8.5，电 流密度为 A·dm2o ②使用最佳条件电镀时，会有部分Cu生 成，在阳极附近的电镀液中出现少量红色 固体(Cu)沉积物，用离子方程式表示其产 生原因： 通入空气搅拌可防止红色固体沉积物生成。 3.(2024·安徽芜湖高二月考)已知锌与稀盐 酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的 速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢 气。所用稀盐酸浓度有1.00mol·L1、 2.00mol·L1两种，每次实验稀盐酸的用量 为25.00mL,锌有细颗粒与粗颗粒两种规 格，用量为6.50g。实验温度为298K、 308K。 请回答下列问题： (1)完成以下实验设计（填写表格中空 白项)，并在实验目的一栏中填出对应的实 验编号： 盐酸浓 编 T/K锌规格 度/(mol 实验目的 号 ·L) (I)实验①和②探 ① 298 粗颗粒 2.00 究盐酸浓度对该反 应速率的影响； (Ⅱ)实验①和 ② 298 粗颗粒 1.00 探究温度 对该反应速率的 ③308 影响； 粗颗粒 2.00 (Ⅲ)实验①和 探究锌规 ④ 298 细颗粒 2.00 格（粗、细）对该反 应速率的影响 (2)实验①记录如下（换算成标准状况）： 时间/s 10 20 30 40 50 氢气体积/mL 16.8 39.2 67.2 224 420 时间/s 60 70 80 90 100 氢气体积/mL492.8 520.8 543.2 554.4560 ①计算在30~40s范围内盐酸的平均反应 速率v(HC1)= (忽略溶液体 积变化)。 进阶突破·专项练09 ②反应速率最大的时间段为 ,可能 的原因是 (3)另一学生也做同样的实验，由于反应太 快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先 在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液 以减慢反应速率，在不影响产生H,总量的 情况下，你认为可行的是 (填字 母)。 A.NaNO,溶液 B.NaCl溶液 C.CuS0,溶液 D.Na,CO, 4.(2024·北京高二期中)某小组验证 “2Fe3++2I=2Fe2++L,”(反应A)存在限 度，并探究外加试剂对该平衡的影响。 请回答下列问题： (1)从正反应方向探究 实验1：取5mL0.01mol·LKI溶液，加 入2mL0.01mol·L-1FeCl3溶液(pH=1), 溶液呈棕黄色，不再发生变化。 ①通过检测出 ,证实反应A存在 限度。 ②加入CCL,振荡，平衡向 方向 移动。 (2)从逆反应方向探究 实验2：向碘水（含淀粉）中加入酸性FeS0 溶液，无明显变化，未检出Fe3+。 ①甲同学认为加入Ag,S0,溶液可增大Fe2 与L2的反应程度。甲同学依据的原理是 ②验证：加入AgS0,溶液，产生沉淀a,溶 液蓝色褪去，能检出Fe3+。 10黑白题化学|选择性必修第一册·SJ (3)乙同学认为碘水中含有I,加入Ag2S0, 溶液也可能产生沉淀。 做对照实验：直接向碘水（含淀粉）中加 入AgS0,溶液。产生沉淀，溶液蓝色褪去。 查阅资料：3L2+3H205H+HI03 实验验证： NaC溶液 KI溶液 过滤 AgSO. 溶液 滤液1 淀粉溶液 瓜 变蓝 碘水 溶 过量KI溶液 H.SO 沉淀山 过滤 公 遮液幻淀静溶液 ”变蓝 已知：Km(AgI)=8.5×1017,Km(AgI03）= 3.2×10-8(微溶)。 ①Ⅲ中KI溶液的作用是 ②V中KI溶液的作用是 (用离子方程式表示)。 检验、比较沉淀a、b的成分，可明确Ag2SO4 的作用。 (4)问题思考：在FS0,与碘水的混合液中 加入Ag2S0,溶液，可能发生如下反应： i.Fe2*与L2在Ag的促进下发生氧化还原 反应。 i.l2与H20在Ag*促进下发生反应。 ⅲi.Fe2+与Ag反应。 确认是否发生反应ⅲ，设计实验：将反应后 混合物过滤， 供选择试剂：稀HNO,、Na,S,O,溶液、KI 溶液。 已知：Agl、Agl03溶于Na2S203溶液；Agl难 溶于稀HNO3。Ag"(ag)+Bro(ag).c(Ag*)=c(Bro),K AgBro)=c(Ag*). c(Br0)=104瑞，则c(Ag)=102“mml·L1,B正确：当同时生 K(AgAc) 成AgAe和AgBrO,时，溶液中cAc） c(Ag*) c(BrO) =K.(AgBrO3) c(Ag") K(AgAe)10-272 ,(AeBr0,)10a=101%<10,即c(Ae)<10e(B0,C错 误：M点为L,和L2的交点，此时c(S0)和c(BrO)相等，则 K(AgBrO3) c(B03) c(Ag") Kp(AgBrO3） c(s0)(AS0,)R,(AgS0,)Xc(Ag).向M点所示的混 c2(Ag") 合溶液中加人AgN0,固体，c(Ag)增大，所以(B0增大.D正确。 c(S02) 专项突破6电极反应式的书写 1,C解析：该燃料电池，燃料通入电池负极发生氧化反应，则b为负 极：氧气在正极发生还原反应，则a为正极。a电极为正极，b电极为 负极，故a电极的电势高于b电极的电势，A错误：原电池中氢离子 向正极移动，故电池工作时，H透过质子交换膜从左向右移动，B错 误：一个氧分子得到4个电子，根据得失电子守恒，外电路中通过 0.2mole时，理论上a电极处消耗0.05mol02,C正确：b电极上N0 失去电子发生氧化反应生成硝酸，电极反应式为N0-3e+2H20 一4H+NO;,D错误。 2.D解析：由图可知，锌片为原电池的负极，碱性条件下Z失去电子 发生氧化反应生成[Zn(OH):]:Bi-ZMOF电极为正极，酸性条件 下CO2在正极得到电子发生还原反应，生成HCOOH。双极膜中 的H移向Bi-ZMOF电极，OH移向锌片。由分析可知，Z为电池的 负极，Bi-ZMOF为电池的正极，正极的电势高于负极的电势，因此锌 电极的电势低于Bi-ZMOF电极的电势，A错误：由分析可知，双极膜 中的H移向Bi-ZMOF电极、OH移向锌片。电池工作时，每消耗 0.2mlZn时.外电路转移电子的物质的量为0.2mol×2=0.4mol。 在串联电路中，任何一个截面经过的电量都是相同的，因此有 0.4mdlH移向Bi-ZMOF电极，双极膜内将解离0.4mol水，即 0.4mol×18g·mo1=7.2g水，B错误：由分析可知，Bi-ZMOF电极 为正极，酸性条件下CO2在正极得到电子发生还原反应生成 HC00H,电极反应式为C02+2H+2e一HC00H,C错误：根据题 意，新型铋基ZMOF(Bi-ZMOF)材料用作Za-CO2电池的电极，可提 高电池放电效率，因此Bi-ZMOF电极主要起吸附C02,并催化C02 转化为HCOOH的作用，D正确。 3.(1)①负疏酸（或H,S0)②S0号-2e+H,0S0听+2Hr (2)①S02-2e+2H20=S02+4Hr②02+4e+4H=2H20 解析：(1)依据电解质溶液中阴阳离子的移动方向判断电极，阳离子 移向阴极，a为阴极，b为阳极，SO在阳极失去电子变成SO,可能 伴有氢氧根离子放电生成氧气，所以C口流出的物质是H,S0。,阴极 区氢离子放电生成氢气：①由上述分析可知，：接电源负极：C口流出 的物质是HS04:②S0好发生氧化反应，放电的电极反应式为 S0-2e+H20一S01+2H'。(2)①A电极上S02转化为 H2S04,S元素化合价升高，失去电子，为负极，电极反应式为 S02-2e+2H20一S0好+4H*:②B电极上02得电子，为正极，电 极反应式为02+4e+4H=2H20。 专项突破7电化学原理在新型电池中的应用 1.C解析：根据电荷守，当0.1 mol Mg2+通过离子选择性膜时，导线 中通过0.2mle,A正确：由原电池原理可知，放电时，正极发生还 原反应，电极反应为Br+2e一3Br,B正确；放电时，镁是负 极，Mg电极失电子，发生氧化反应，C错误；放电时，镁是负极，充电 专项练参考答案 时，Mg电极应连接电源负极，D正确。 2.A解析：由放电时锂离子移向五氧化二钒电极形成，V,0,可知， 五氧化二钒为新型锂钒固体电池的正极，金属锂的载体纳米碳管为 负极，则电子由引线端子B流出，则充电时，引线端子A与外接电 源正极相连，A正确，B、C错误；充电时，五氧化二钒电极为电解池的 阳极，L,V,0,在阳极失去电子发生氧化反应生成五氧化二钒和锂 离子，电极反应式为i,V20,-xe一V:0,+,D错误。 3.D解析：由放电时正极发生的反应可知，放电时，电极A为原电池 的负极，电极B为正极，锂离子嵌人五氧化二钒中：充电时，与直流电 源正极相连的B电极为电解池的阳极，电极A为阴极，锂离子从五 氧化二钒中脱嵌。由分析可知，放电时，电极A为原电池的负极，电 极B为正极，则内电路中的电流方向为锌极到五氧化二钒极，A正 确：由分析可知，充电时，锂离子从五氧化二钒中脱嵌导致溶液中锂 离子浓度不断增大，B正确：由分析可知，充电时，直流电源正极相连 的B电极为电解池的阳极，电极A为阴极，所以电极B上的电势比 电极A的高，C正确：放电时，电极A为原电池的负极，电极B为正 极，锂离子帐人五氧化二钒中，则由得失电子数目守恒可知，电极A 战少6.5g时，嵌人电极B的锂离子的物质的量为 6.5g 的g·mrT*2= 0.2mol,D带误. 4.C解析：短路膜和常见的离子交换膜不同，根据图中信息得到短路 膜既能传递高子还可以传递电子，A正确：根据负极反应式为 H2+2HC05-2e一=2H20+2C02↑，当负极生成1molC02时.理论 上需要转移1mol电子，B正确：负极反应式为H2+2HC0-2e 一2H20+2C02↑，C错误：根据正极反应式02+2C02+4e —2C0,当反应消耗22.4L(标准状况下物质的量为1mol)02 时，理论上需要转移4mol电子，D正确。 专项突破8反应原理实验探究题 1,(1)1,起点pH不同，盐酸的小，带酸的大均有一个pH突跃 ⅱ.盐酸ⅲ.>(2)①酸式滴定管否②CH,C00H+0H CH1C00+H209.9×10-1 解析：(1)，由滴定曲线图可知，两幅图起点pH不同，盐酸的小，醋 酸的大：两幅图中均有一个pH突跃。ⅱ.A曲线显示未满定前溶液 的pH=1,0.1mol·L1的HC1溶液的PH=1,则A曲线为滴定盐酸的 曲线。ⅲ.醋酸和NaOH溶液恰好完全反应时生成醋酸钠，醋酸钠溶 液呈碱性，要使溶液呈中性，醋酸必须过量，即加人的NOH溶液少， 所以V1>V2。(2)①量取20.00mL醋酸溶液样品应该选用酸式离定 管：滴定过程中，由于醋酸的物质的量不变，所以锥形瓶中含有少量 蒸馏水，不会影响测量结果：②醋酸与N0H溶液反应的化学方程式为 CH3COOH+NOH一CH,COON+H20,醋酸是弱电解质，离子方程式为 CH,COOH+OH"-CH,C0O H20;pH 8.c H*) 108mol·L',c(0H)=106mol·L',电荷守恒关系为c(Na)+ c(H)=c(CH3CO0°)+e(0H),所以e(Na)-c(CH,C00°)= c(0H)-c(H)=106mol·L-1-10-5mol·L-1=9.9x107mol·L。 2.(1》圆底烧瓶(2)热NaC0,溶液（或碱煮水洗、NaO川溶液或灼烧 等)(3)正极(4)[Cu(P20,)2]+2e=C+2P20片 (5)①5.6×105②pH=3酸性强，H放电产生氢气：pH=10碱性 强，易生成Cu(0H)z沉淀，均影响镀件上铜的沉积(6)①0.5~ 0.75(我0.5-0.75之间的任意具体数值)②2Cu'Cu↓+Cu2 解析：(1)配制一定体积40g·L1的CS0,溶液，需要用托盘天平称 取一定质量的硫酸铜固体，需要用量简量取一定体积的蒸馏水，需要 在烧杯中配制，故不需要的仪器为圆底烧瓶。(2)油污在碱性条件 下容易水解生成易溶于水的物质，热的N2CO3溶液水解程度较大， 碱性较强，可有效除去油污。(3)电镀时，纯铜作阳极，与电源的正 极相连，葭件作阴极，与电源的负极相连。(4)由题给信息知， Cu2++2Pz0片=一[Cu(P,0,)2],则溶液中的铜主要以 黑白题61 [C(Pz0,)2]形式存在，电艘时阴极上析出单质铜，主要的电极反 应式为[Cu(P20,)2]0+2e一Cu+2P20片。(5)①实验3中，钢 层的沉积速率(C）64gm1x10m 0.0356g -=5.6x10r5mdl·min1:②pH 较低时，氢离子可以在阴极得到电子生成氧气，从而影响铜离子得到 电子，川较高时，容易生成氢氧化铜沉淀，也会影响铜离子得到电 子，从而出现斑驳，故镀层出现斑驳的可能原因是：H=3酸性强，H 放电产生氢气，pH=10碱性强，易生成Cu(OH)2沉淀，均影响镀件 上铜的沉积。(6)①电镀时镀膜质量越大效果越好，由表格中的数 据和图中信息可知，本实验电镀的最佳条件是pH为8.5，电流密度为 0.5A·dm2(或0.5-0.75A·dm2之间)：②纯铜为阳极电极材料. 在阳极可出现铜单质失去电子形成+1价铜离子，电极反应式为 Cu-e=C',Cu在溶液中不稳定，容易发生歧化反应生成单质 铜，反应的离子方程式为2C如Cu↓+Cu2+。 3.(1)③④(2)①0.056mal·L-1·1②40-50s反应放热，且 反应开始不久，盐酸浓度变化对反应影响没有反应放热影响程度大 (3)B 解析：(1)实验变量是温度的是①和③，变量是锌规格的是①和 ④。(2)①30-408范围内产生气体的体积为0.224L-0.0672L= 0.1568L,标准状况下物质的量为01568 22.4 mol =0.007 mol, 2HCI H2 2 mol 1 mol n(HCI) 0.007mol 可求得：n(HC)=0.014mal,盐酸的平均反应速率(HCl)= 0.014 25×10-3×10 mol·L1·。1=0.056m0l·L1·8'。②根据表格所示 数据：40~50s内产生的气体体积最大.因此在这段时间内反应速率 最大，可能原因是反应放热，且反应开始不久，盐酸浓度变化对反应 影响没有反应放热影响程度大。(3)加入硝酸钠后，硝酸根离子在 酸性条件下将锌氧化，同时消耗氢离子，产生的气体不是氢气，因此 会影响产生氢气的总量，A不合题意：加人氯化钠溶液，相当于稀释， B符合题意：加人硫酸铜溶液，会先发生置换出阑的反应，从而形成 原电池，反面会加快反应速率，C不合题意：加入碳酸钠会消耗氢离 子面不产生氢气，影响产生氢气的总量，D不符合题意，故答案为B。 4.(1)①Fe+②正反应(2)生成Ag沉淀，使2Fe3+2I一2Fe2++ 2逆向移动(3)①还原I0;②AgI0(s)+厂(g)一Ag(s)+ 10(四)(4)取滤渣，加入足量N42S203溶液，过滤，若有固体剩 余，加人稀HNO4,产生的气体遇空气变红棕色，说明滤渣中含银，发 生反应ⅲ（或取滤渣，加入足量KI溶液，过滤，若有围体剩余，加入 稀HNO1,产生的气体遇空气变缸棕色，说明滤渣中含银) 解析：(1)①由于碘离子过量，溶液中检测出Fc,说明F+未完全 转化为Fe2+,证明反应A存在限度：②加人CCL,振荡，反应生成的碘 被CC:萃取，使得平衡向正反应方向移动。(2)①加入Ag2S04溶 液，碘离子与银离子结合生成Ag沉淀，碘离子的浓度减小 2Pe+2一一2Fe2++l2平衡逆向移动，可增大Fe2与l2的反应程 度，同时生成A沉淀，提高了L2的氧化能力，Fe2+被氧化成Fe+的 反应程度增大。(3)①由图可知，步骤Ⅲ中加入KI溶液后，淀粉溶液 变蓝，说明KI将滤液中的I05还原成了I2:②已知3引2+3H0 5+HⅢ03，则沉淀b为Ag03和Agl,Kp(Ag)=8.5×10-7< K.(Agl03)=3.2×108,加人K可将Ag03转化成Ag,反应的离子 方程式为Ag03(8)+r(aq)=一Ag()+10(期)。(4)若Fe2 与Ag'发生反应，会有单质银生成，确认是否发生反应ⅲ，只需检验 是否有单质银生成，因此取滤渣，加入足量Na2S,03溶液，过滤，若有 周体剩余，加入稀HNO,产生的气体遇空气变红棕色，说明滤渣中 含银，发生反应ⅲ：或若取滤渣，加入足量KI溶液，过滤，若有固体剩 余，加人稀HNO3.产生的气体遇空气变红棕色，说明滤渣中含银，发 选择性必修第一册·SJ 生反应面。 专项突破9工艺流程综合题 1,(1)增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率 (2)硅(3)70℃和30%硫酸(4)①3NH3·H,0+A1+一 AN(0H)1↓+3NH②3×10a5(5)H202+2F2++2H,P0 -2FeP04↓+4H+2H20(6)3×103 解析：硫铁矿烧渣（主要成分为F©05，拿少量Si02、Al,03)粉碎后加 人过量炭粉，焙烧后，生成铁、一氧化碳、硅，A山0，不反应，加硫酸生 成的FeS0,和山，(S0,)3为滤液1，Si不反应，滤渣1为碳和Si,滤液 1加氨水调pH,生成A1(0H)3沉淀，滤液2中主要是FeS04,加 入H202和H,P04,生成FP04沉淀，加人碳酸锂和草酸，焙烧生成 磷酸亚铁锂(LFP0,)和二氧化碳气体。(1)“培烧”前.将硫铁矿烧 渣粉碎，可以增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用 率。(2)根据分析可知，“滤渣1"的主要成分为碳和硅。(3)由题图 可知“酸浸”的最佳条件为碴酸浓度为30%，温度为70℃。(4)①氨 水与A1反应生成A1(0H),离子方程式为A”+3NH,·H20 一A(0H)3↓+3NH:②常温下，0.2mol·L1氨水中 c(0H)c(N)_2(0F2.1.8×105,c(0)=6×10-5ml c(NH3·H20) 0.2 ·L,所以电离度.6x10”mml·L ×100%=3×1015%。(5)根 0.2mol·L4 据分析可知，双氧水和碑酸将Fe2转化为FcP04,离子方程式 为2Fe2*+H202+2H3P04一2FP04↓+2H20+4H。(6)当溶液中 的e(G,0时)=c(HC,0)时，k×Ka=cH)cHC,02 c(H2C204) c(r')c(C,02)2()·(c,02.2r)=6×102x1.5× c(HC204) c(H2C204) 104=9x106,则c(H*)=3×103mol·L。 2.(1)增大反应物的接触面积，提高反应速率(2)M02+S02 =MnS04(3)①S02+H20=-H2S05、2H2S03+02=2H2S04 或2S02+02+2H20—2H2S04②ABC(4)4H20+Mn02+2Fe2 =Mm2“+2Fa(00,+2F(5)0①酸式②250×10 解析：软储矿浆中的二氧化锰将二氧化硫氧化为硫酸根离子，二氧化 硅不能溶解，过滤后溶液中有硫酸锰和硫酸亚铁（二氧化硫也可以还 原三价铁)，深度净化将亚铁离子氧化为氯氧化铁过滤除去后即可得 到牧为纯净的硫酸锰溶液，经过结晶就可以得到硫酸锰品体。 (1)研磨后，增大了软锰矿和二氧化硫的接触面积，从而增大了二氧 化硫吸收时的反应速率。(2)二氧化锰将二氧化硫氧化为硫酸根离 子，Mn被还原为+2价，发生反应的化学方程式为M02+S02 一MS0,。(3)①二氧化硫溶于水生成亚硫酸，再被空气中的氧气 氧化为硫酸：S02+H20H2S03、2H2S03+02—2H2S04或 2S02+02+2H20一22S04,使得溶液中氢离子浓度增大，溶液pH 下降：②吸收塔中吸收率下降的可能原因是pH减小抑制了S02的 溶解，pH成小导致S02+H20一H2S03H+HS0平衡逆向移 动，面抑制了二氧化硫溶解，A正确：由图中信息可以看出pH=5.0 时吸收常恰好为88%，加菱锰矿调节pH升至5.0以上后，吸收率又 可以恢复至95%左右，B正确：加人菱锰矿能调节pH和消耗H的同 时生成了Mn2,增加矿浆中Mn2*的浓度，C正确。(4)据分析，二氧 化锰将亚铁离子氧化为氢氧化铁沉淀自身被还原为锰离子： 4H20+Mn01+2Fe2+—Mn2++2Fe(0H)3+2Ha (5)①(NH4)2Fe(SO:)2溶液呈酸性，应用酸式滴定管盛装：②根据 化学方程式2Mn2+5S,0哈+8H,0催化N2M0+10s02+16H及 得失电子守恒有：MnS0,-Mn0:-5Fe2,则样品中硫酸锰的质量分 4x151×6c×103 5 数为 ag 151bcx100%e -×100%=1250a 黑白题62