专题2 化学反应速率与化学平衡 章末检测-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修1（苏教版2019)

专题2 (时间：60分钟 一、选择题（每小题3分，共33分】 1.下列与调控化学反应速率无关的是( A.工业合成氨时使用铁触媒作催化剂 B.用热的纯碱溶液去除油污 C.将聚餐打包的食物放入冰箱中 D.乘坐公共交通工具时需佩戴口罩 2.(2025·福建泉州高 te(XVimol·L-ly 二月考)一定条件下，10 向密闭恒容容器中加0.5 0.2 入1.0mol·LX,发 81416时同/mim 生反应2X(g)Y(g)+Z(g)△H<0,反应 到8min时达到平衡；在14min时改变体系 的温度，l6min时建立新平衡。X的物质的 量浓度变化如图所示。下列有关说法正确 的是 A.0~8min用Y表示该反应速率为0.1 mol·L·min B.8min时达到平衡，该反应的平衡常数K= 0.5 C.14min时，改变的反应条件是降低了温度 D.l6min时的正反应速率比8min时的正反 应速率大 3.(2025·湖南常德高二期中)450℃时，向某 恒容密闭容器中充入1mol·LS02(g)、 0.6mol·L102(g),控制适当条件使其发生 反应：2S02(g)+02(g)一2S03(g),反应在 5s时达到平衡且此时体系内c(S02)= c(02)。下列分析错误的是 A.S02的平衡转化率为80% B.平衡时压强是反应开始前的0.75倍 C.向平衡体系中充入0.4mol·LS0,(g)和 0.3mol·L02(g)后，容器中正<递 D.500℃时，该反应的平衡常数K小于80 专题2 章末检测 总分：100分) 4.一定温度下，往刚性密闭容器中充入甲烷和 水蒸气，发生催化反应。下列说法正确的是 I.CH4(g)+H20(g)C0(g)+3H2(g) △H1=+206.2kJ·moJ Ⅱ.C0(g)+H,0(g)-一C02(g)+H(g) △H2=-41kJ·mol A.反应I在任意条件下都可以自发 B.降低温度，反应Ⅱ的正反应速率升高、逆反 应速率降低 C.选择合适的催化剂能提高CH,的平衡转 化率 D.达到平衡状态后，升高温度， c(H,)·c(C0,）的值变大 c(CH4)·c2(H20) 5.若在绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的 S02Cl2(g)和SCl,(g),发生反应：S0Cl2(g)+ SCl,(g)2S0Cl,(g),下列示意图能说明t 时刻反应达到平衡状态的是 1压强 S0.Cl,转化率 n(S0C1,)】 n(SCL,) A.a和c B.b和d C.c和d D.b和c 6.（2025·北京高二月考)t℃时，在体积不变的 密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)一 2Z(g),各组分在不同时刻的浓度如下表： 黑白题075 物质 X Y Z 初始浓度/(mol·L) 0.1 0.2 0 2min末浓度/(mol·Ll) 0.08 平衡浓度/(mol·L) 0.05 0.05 0.1 下列说法正确的是 A.平衡时，X的转化率为20% B.t℃时，该反应的平衡常数为40 C.增大平衡后的体系压强，正增大，逆减 小，平衡向正反应方向移动 D.前2min内，用Y表示的平均反应速率 v(Y)=0.03mol·L1·min 7.(2025·天津高二期中)在一恒容的密闭容器 中充人C02、CH4,使其起始浓度均为 0.1mol·L,在一定条件下发生反应： CH,(g)+C02(g)一2C0(g)+2H,(g),测得 平衡时CH,转化率与温度、压强的关系如图 下列有关说法中不正确的是 ( 1CH平衡转化率/% 100.00 90.00 80.00 70.00 60.00 P1100 50.090075010001250150017507元 A.1100℃时该反应的平衡常数为1.64 B.压强：P4>P3>P2P C.压强为p4时，在Y点：正>v道 D.上述反应的△H<0 8.分别向体积为1L的密闭容器中充入气体，发 生反应：Z(g)一2X(g)+Y(g),测得实验 ①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化 曲线如图。下列说法错误的是 ( 实验 充入气体量 反应过程条件 ① 2 mol X+1 mol Y 恒温 ② 1 mol Z 恒温 ③ 1 mol Z 绝热 选择性必修第一册·S A.曲线I对应实验① B.正反应为放热反应 C.气体的总物质的量：n.<n D.b点平衡常数比c点平衡常数小 、压强 C Ho ---CoHu 时间 (第8题) (第9题) 9.反应i.CoH1g(g)一CoH1s(g)+H·(g)及 反应iⅱ.CoH1(g)一C4oHo(g)）+H·(g) 的lnK(K为平衡常数)随温度倒数的关系如 图所示。已知本实验条件下，山K= △H RT+c(R 为理想气体常数，c为截距)。下列说法正确 的是 () A.图中两条线几乎平行的原因是：在两个反 应的反应过程中，断裂和形成的化学键 相同 B.反应1是个放热反应 C.增大压强能提高反应物的平衡转化率 D.加入催化剂可以改变图中的截距c,提高 反应速率 10.(2025·湖北黄冈高二期中)一定温度下，在 恒容密闭容器中发生反应：4HC1(g)+02(g) 一一2Cl2(g)+2H20(g)。进料浓度比 [c(HC):c(02)]分别为1：1、4：1、7：1 时，HC1平衡转化率随温度变化的关系如 图。下列说法错误的是 () 100 92 84 76 68 6 100 200 300 400 500 TC 黑白题076 A.a点所在曲线表示进料浓度比为7：1 B.该反应中反应物的总能量高于生成物的 总能量 C.b、c两点中，对应平衡时体系中CL2体积 分数：b>c D.若HCl的初始浓度为co mol·L, c(HC1):c(02)=4:1时，K(400℃) 0.424 0.844×0.21co 11.(2025·江苏宿迁高三月考)利用管状透氧 膜反应器实现乙醇-水重整制氢，具有无需 额外热源、氧气可协助消除积碳等优点。其 主要反应为： 反应I:C2H0H(g)+H20(g)=2C0(g)+ 4H2(g) △H1=+256kJ·mol 反应Ⅱ：2C2H,0H(g）+302(g) 4C02(g)+6H2(g)△H2=-1107kJ·mol 反应Ⅲ：C0(g)+H20(g)C02(g)+H2(g) △H3=-41kJ·mol 反应V:2H2(g)+02(g)=2H20(g)△H4 一定温度下，将一定比例的CHOH H,0、Ar气体通过装有催化剂的管状透氧膜 反应器。经计算机仿真模拟，控制 n投料(C2H,OH)=1mol,平衡时氢醇比 n生成(H2)》 n卷#(G,OH]随水醇比 n抵(H20) n装料(C,H,OH) 膜管长度的变化如图。若仅考虑上述反应， 下列说法不正确的是 ( 水醇比 。0 里3 0 51015202530 膜管长度em A.△H,=3(△H,-2△H,-4AH,) 专题2黑 B.水醇比为0时，膜管长度超过10cm后氢 醇比下降的原因可能是O2氧化H, C.水醇比为1、膜管长度为2cm,若 C2H,0H、02转化率为100%且 n生成(C0) =9,则管状透氧膜透过氧气 n生成(CO2) 0.3 mol D.实际生产中，水醇比越大、膜管长度越短， 氢气产率越高 二、非选择题（本题共3小题，共67分） 2.(22分)(2025·山东日照高二期中)利 用H,S和C0反应合成粮食熏蒸剂羰基 硫(COS)。回答下列问题： (1)在某温度下，向2L恒容密闭容器中通 入a mol H,S(g)和a mol C0(g),发生反 HS(g)+CO(g)=COS(g)+H2 (g) △H<0,该温度下反应的平衡常数为0.25。 ①15min后，容器中H2的物质的量为 0.1mol,则v(C0)= ;若a=0.3, 此时v正 逆（填“>”“<”或“=”）。 ②在恒容绝热的密闭容器中发生上述反应， 下列说法能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.v(C0):(H2)=1:1 B.气体的压强不再变化 c(H2)·c(COS) C 的值不再变化 c(H2S)·c(C0) D.混合气体中c(COS)和c(H2)之比不再 变化 (2)COS在催化剂作用下易发生水解反应： C0S(g)+H20(g)一HS(g)+C02(g),实 验表明硫沉积会堵塞催化剂微孔，破坏催化 剂表面活性。 ①按C0S(g)、H,0(g)物质的量之比 n(C0S):n(H,0)=1:1投料，反应相同时 白题07 间，测得C0S水解转化率随温度变化如图1 所示，则该反应是 反应（填“吸热” 或“放热”)：250℃时，C0S水解平衡常数 K= 100.0 99.6 99.2 A(250.99.0 98.8 98.4 98.0 00 150200250300350400 温度/℃ 图1 99.0 98.5 98.0 97.5 97.0 96.5 96.0 8 95.5 95.0 0.5 1.0 氧气体积分数/% 图2 ②恒温恒压下，反应相同时间，COS水解转 化率随氧气体积分数变化如图2所示，C0S 水解转化率降低的原因可能是 13.(23分)(2025·河南信阳高二期中)当今最 重要的大气污染物是氮氧化物与二氧化硫， 研究它们的转化对防治大气污染有着极其 重要的意义。 (1)下列为二氧化硫和氮的氧化物转化的部 分环节，已知： 能量1 2s04g+0(g0 能量 2NO(gH+O-(g) △=-196.6kJ·mol △=-113.0kJmo 2S04g 2N04g 反应过程 反应过相 则S02(g)与N02(g)反应生成S0,(g)和 NO(g)的热化学方程式为 。1 若该反应在 恒温恒容体系中进行，下列能说明反应已经 达到平衡状态的是 (填字母)。 选择性必修第一册·SJ黑 A.(NO2)生成=U(S02)消能 B.混合气体的总压强不再改变 C.容器内气体颜色不再改变 D.容器内气体平均相对分子质量不再改变 E.容器中S0,、S03的分子数之比等于1：1 (2)研究发现，450℃、V,0,催化S02和02 反应的反应机理如下： 反应①：V20(s)+S02(g)=V20,(s)+ S0,(g) △H1=24kJ·mol1快反应 反应②：2V204(s)+02(g)一2V20,(s) △H2=-246kJ·mol1慢反应 下列能量变化示意图中最符合上述反应过 程的是 (填字母)。 反应过程 反应过程 A 能 反应过程 反应过程 C D (3)为同时消除大气中造成酸雨的S02 和NO,工业上通常采用“臭氧氧化一碱吸 收”法。该方法涉及的主要反应的能量变化 如下图所示。 十能量 NO(g)+0g SO.(g)+0g) E=241.6 kJ-mol- E,=200.9ko止 NO.(gH+0-(g) S(0g+0,(g 反应过程 ①相同条件下反应一定时间，但未达到平 衡，S02的转化率 (填“大于”“小 于”或“不确定”)N0的转化率，结合题中数 据分析其原因： 白题078 ②实验测得，一段时间后，N0和S0,的转化 率均会随温度升高而下降，原因是 (4)工业上常用SCR法除去NO气体，反应 原理为4NH3(g)+4N0(g)+02（g) 4N2(g)+6H,0(g)△H<0。在一定温度下， 向某恒定压强为p的密闭容器中充入等物 质的量的NH3、NO和O2,达到平衡状态 后，NH,的转化率为40%，请计算此时的平 衡常数K。= (用含p的式子表示且 化至最简式)。[备注：对于有气体参加的反 应，可用某组分的平衡分压代替物质的量浓 度计算平衡常数，记作K,。如NO的平衡分 压p(NO)=x(NO)·P,p为平衡总压， x(NO)为平衡体系中NO的体积分数] 14.(22分)(2025·贵州贵阳高三月考)乙 烯(CH2=CH2)是重要的工业原料，随着我国 碳达峰、碳中和目标的确定，利用二氧化碳制 乙烯：2C02(g)+6H2(g)=CH2=CH2(g)+ 4H0(g)△H<0的合成工艺备受关注，回 答下列问题： (1)已知1molH2完全燃烧生成H20(g)时 放出的热量为akJ,1 mol CH2CH2完全燃 烧生成C02(g)和H20(g)时放出的热量为 bkJ,则△H= (用含a和b的代数 式表示)。 (2)下列措施一定有利于提高该反应中C02 的平衡转化率的是 (填字母)。 a.使用高效催化剂并增大催化剂的表面积 n(H2) b.增大 投料比 n(C02) c.恒容下向反应器中通入惰性气体 d.反应器中降温处理 (3)在0.1MPa下，将4molC02和12mol H2充人2L恒容密闭容器中发生反 专题2黑 应2C02(g)+6H2(g)一CH2=CH2(g)+ 4H20(g)△H<0,测得不同温度下该反应 达到平衡时的四种气态物质的物质的量如 图所示。 (T6 74 T/K ①曲线a表示的物质为 (填化学式)。 ②T,K时，反应经过10min达到平衡，则 10min内v(H2)= ③列出T1K时该反应平衡常数的计算式 K= (4)若该体系中发生的反应如下： 主反应I:2C02(g)+6H2(g)CH2=CH2 (g)+4H20(g) △H<0 副反应Ⅱ：C02(g)+H2(g)=C0(g)+ H20(g) △H>0 副反应Ⅲ：… 不同条件下C0,的平衡转化率如图所示： 985 80 75 65 60 55 +P: +P1 -1500.60 850 10020D0500XN0090010m ①400℃时，压强P1P2P3由大到小的顺 序是 ②从热力学视角出发，为提高M点CH2一CH, 的选择性，可调控的最优条件为 (填字母)，原因是 a.温度320-~400℃b.温度850~950℃ c.压强P1~P2 d.压强P2~P3 白题079N2(g)+3H2(g) =2NH(g) 初始(mdl·L1) 0.5 1.5 0 转化(mdl·L-1)0.5x60% 3x0.5×60% 2×0.5×60% 平衡(mol,L1)0.2 0.6 0.6 合成氨反应的平衡常数K 0.62 0.2x0.6=8.3。(6)由图知，cd段NH, 体积分数急刷减小的主要原因可能是压强过大会使氨液化。 专题2章末检测 题号1234567891011 答案DDCDBDDCADD 1.D2.D3.C4.D5.B 6.D解析：根据所给数据平衡时△c(X)=(0.1-0.05)mo·L1= 05,,所以X的转化率为公网%=0%，A维 c￥(Z) 0.12 误：平衡常数K= (X)xc(Y7)0.05x0.05=1600,B错误；增大压 强，正、逆反应速率都增大，正反应是气休体积威小的反应，平衡向正反应 方向移动，C错误；前2mi血内，(X)=1-00 2 md·Ll·min】= 0.01mol·L·min1,速率之比等于化学计量数之比，则 (Y)=3知(X)=0.03mol·L1·min',D正确。 7.D解析：在一恒容的密闭容器中充人C02、CH4,使其起始浓度均为 0.1mol·L1,在一定条件下发生反应：CH4(g)+C02(g) 2C0(g)+2H2(g),测得1100℃平衡时CH4转化率为80%，则参加 反应CH4、C02的物质的量浓度都为0.1mol·L1×80%= 0.08mol·L1,平衡时各物质的浓度分别为c(CH,)=0.02mol·L1、 c(C02)=0.02mol·L1、e(C0)=0.16mal·L-1、c(H2)= 0.16mm·L。110℃时该反应的平衡常数为C0）·c(H,) c(C02)·c(CH) 0.162×0.162 =1.64,A正确：CH4(g)+C02(g)2C0(g)+2H2(g】 0.02×0.02 为气体分子数增大的可逆反应，减小压强平衡正向移动，CH:的转化 率增大，则压强：P4>p>P2>P1,B正确：压强为P4时，在Y点，CH,的 转化率小于平衡转化率，则平衡正向移动，”E>望，C正确；压强一定 时，升高温度，CH,的平衡转化率增大，说明平衡正向移动，则上述反 应的△H>0,D不正确。 8.C解析：恒温恒容条件下，气体的压强之比等于气体物质的量之比， 故起始时实验②与实验③的压强相等，实验①的压强是实验②与实 验③的3倍，则曲线1对应实验①，A正确：实验①与实验②的温度 相等，根据等效平衡可知，实验①与实验②最终会达到相同的平衡状 态，故曲线Ⅱ对应实验②，则曲线Ⅲ对应实验③，实验②与实验③充 入的Z一样多，实验③比实验②达到平衡所用的时间长，则实验③温 度较低，反应速率较慢，说明逆反应是吸热反应，则正反应为放热反 应，B正确：根据pV=nRT,c、d两点的压强相同，V相同，由于从逆向 建立平衡，逆向是吸热反应，©点的温度比d点低，则©点的气体的总 物质的量更多，故气体的总物质的量：n。>4,C错误：若都在恒温条 件下进行，根据B项中的分析，反应为放热反应，©点温度较低，所以 达到平衡时③(c)比①或②(b)更往正向移动，K更大，D正确。 3A将折，根器如水一一。图限中自线的斜率等于兴，因此反应 i和反应ⅱ的△H均大于0，均为吸热反应，且两条线几乎平行，斜率 几乎相等，反应热也几乎相等。由分析可知，图中两条线几乎平行， 说明反应热几平相等，是因为两个反应在反应过程中，断裂和形成的 化学键相同，A正确：由分析可知，反应1是吸热反应，B错误：反应 和反应ⅱ均为气体分子数增大的反应，增大压强平衡向气体分子 数减小的方向移动，反应物的转化率减小，C错误：加人催化剂，反应 速率加快，当温度无穷大时，lnK=c,K只与温度有关，与催化剂无关， 加入催化剂不能改变c,D错误。 选择性必修第一册·SJ 10.D解析：恒容容器中，进料浓度比c(HC):c(02)分别等于1：1、 4:1、7:1,相当于不断加人c(HC),则HC平衡转化率不断降低， 则进料浓度比c(HC):c(02)为1：1、4：1,7：1分别是曲线X、 Y,Z。由分析可知，a点所在曲线表示进料浓度比为7：1，A正确： 由题干图像可知，其他条件相同时升高温度，HC的平衡转化率减 小，即升高温度平衡逆向移动，说明正反应是一个放热反应，即该反 应中反应物的总能量高于生成物的总能量，B正确：由B可知，该反 应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，C2体积分数减小，则b、© 两点中，对应平衡时体系中Cl2体积分数：b>c,C正确：由题干图像 可知，若HC的初始浓度为co mol·L1,c(HC):c(02)=4:1时， 400℃时HC1的平衡转化率为76%，由三段式分析： 41C1(8）+02(g）=2C02(g）+2H20(g) 起始/(mo·L1) c60.25c0 0 0 转化/(mdl·L-1)0.76c。0.19co 0.38ca 0.38c6 平衡/(mol·L1）0.24c。0.06ca 0.38co 0.38c0 (0.38)2×(0.38e)2 0.38 则K(400℃)= ，D错误。 (0.24c)‘×0.06e。0.244×0.06c 1.D解折：根系盖斯定律，将1×兮-1×子-■×手得到N,放 △H=3(△H,-2△H,-4△H),A正确：从图可知水醇比为0时，膜 管长度超过10cm后氢醇比下降，可能是02将H2氧化，导致氢气 的量该少，从而使”老装小，B正确：由感可知 (C,H,0H)=1mol,当水醇比为1时，n数料(H20)=1mol。当膜管 长度为2cm,平衡 R生成(H2) n料(C,H,0H3.6,n生度(H2)=3.6ml,根据 氢原子守恒可知A子有(H,0)=1x6+1X2-3.62d=04ml:若 2 00转化来为w圆9.E知乙得为1mL.根 据碳原子守恒，n生(C0)=1.8mol,n生(C02)=0.2mol;根据氧原 子守恒，则管状透氧膜透过氧气为02x2+18+0.4-md= 2 03m,C正确：实际生产中，水醇比越大，氢气产率越高：水醇比为 0,膜管长度为10cm时氢气产率最高，D错误。 12100mL1m。2c(20放热90 ②氧气具有氧化性，氧气浓度增大，氧化硫化氢生成硫单质，堵塞催 化剂微孔，破坏催化剂表而活性 解析：(1)①15min后，容器中H2的物质的量为0.1mol,由方程式 01 可知，反应了0.1mlc0,则(C0)=2X5malL·mi 1 300molL1·mim;若a=0.3,则： HS(g)+CO(g)=COS(g)+H(g) 起始/mol0.3 0.3 0 0 转化/mol 0.1 0.1 0.10.1 平衡/mol 0.2 0.2 0.1 0.1 0.101 2*2 此时Q-0.20.2 0.25=K,反应为平衡状态，正=望：②在恒容绝 2 热的密闭容器中发生题述反应，(C0):(H2)=1:1不能说 明正、逆反应速率相等，不确定是否平衡，A错误：反应是气体分子 数不改变的化学反应，物质的量与压强成正比，混合气体的压强不 随时间的变化面变化，故压强不变不能说明达到平衡状态，B错误： c(H2)·c(COs) =K,K受温度影响，K不变则温度不再改变，反应 c(HS)·c(C0) 达到平衡，C正确：混合气体中c(COS)和c(H2)之比等于反应中化 白题30 学计量数之比，不再变化不能说明正、逆反应速率相等，不确定是否 平衡，D错误。(2)①由图可知，超过一定温度，升高温度，C05水 解转化率减小，则平衡逆向移动，说明该反应是放热反应：250℃ 时，C0S水解转化率为99.0%，假设C0S投料为1mol·L',则： C0S(g）+H20(g)=-H2S(g)+C02(g) 起始/(mol·L1) 1 1 0 0 转化/(mol·L1) 0.990.99 0.990.99 平衡/(mal·L4) 0.01 0.01 0.99 0.99 此时，平衡常数K=0.01×0.0 0.99x0.99 =9801:②实验表明硫沉积会堵赛偶 化剂徽孔，破坏催化剂表面活性。氧气具有氧化性，氧气浓度增大， 氧化硫化氢生成硫单质，堵塞催化剂微孔，破坏催化剂表面活性，使 得恒温恒压下，反应相同时间，C0S水解转化率随氧气体积分数增 大而降低 13.(1)S02(g)+N02(g)S0,(g)+N0(g)△H=-41.8kJ·mml1 AC(2)D(3)①小于相同条件下，活化能越小，反应速率越 快，一定时间内，且未达到平衡时转化率越大②两个反应均为放 热反应，一段时间后两反应达到平衡，温度升高，平衡逆向移动，N0 和s02的转化率下降(4)，p(或2.55x102p) 解析：(1)根据图示可得①2S02(g)+02(g)一一2S03(g)△H= -196.6kJ·mol1,202(g)+2N0(g)=2N02(g）△H= -13.0·',根据盖新定律2（①-②），整理可得S02(g)+ N02(g)=S03(g)+N0(g)△H=-41.8kJ·mol;(N02)成= (S02)箱表示正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A正确：反 应前后气体体积不变，因此压强始终不变，则混合气体的总压强不 再改变不能说明反应达到平衡状态，B错误：容器内气体颜色不再 改变说明N0,浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，C正确：混合 气体的平均相对分子质量是混合气体的总质量和总物质的量的比 值，总质量和总物质的量均不变，因此容器内气体平均相对分子质 量始终不变，不能说明反应达到平衡状态，D错误：当容器中 S02、S0,的分子数之比等于1：1时，该反应不一定达到平衡状态 与反应物的初始浓度及转化率有关，E错误。(2)化学反应中正反 应的活化能越大，反应速率越慢，根据反应①V20,(“)+S02(g) V20,(s)+S0,(g)△H1=24kJ·mo1快反应，②2V204(s)+ 02(g)2V20,(s)△H2=-246kJ·mo1慢反应，可知，反应① 为吸热反应，反应②为放热反应，且反应②正反应的活化能更大，故 符合条件的图像为选项D。(3)①由图可知，相同条件下NO反应 速率快，故相同阖度下反应一定时间，且未达到平衡时，$02的转化 率小于N0的转化率：②两个反应均为放热反应，一段时间后两反 应达到平衡，温度升高，平衡逆向移动，N0和S0,的转化率下 降。(4)假设三种反应物的起始物质的量都为1m©，则可列“三段 式”： 4NH,(g)+4N0(g)+02(g)4N2(g)+6H20(g） 起始量/mal 0 0 转化量/mol0.4 0.40.1 0.40.6 平衡量/mol0.6 0.6 0.9 0.4 0.6 平衡时，混合气体总物质的量为3.1mdl,K。= )了 )*)9器 257-2.55x102p。 14.(1)(-6a+b)d·mm1(2)bd(3)①H,0②0.3mdl·L·min ③2x0.5 30×12 (4)①p>P2>p1②ad在M点将温度降低，促使主反 应平衡正向移动增加乙烯的选择性在M点将压强增大，促使主 反应平衡正向移动，增加乙烯的选择性 解析：(1)已知1molH2完全燃烧生成H20(g)时放出的热量为 akJ,1 mol CH2一CH2完全燃烧生成C02(g)和H20(g)时放出的 热量为，则对应的热化学方程式为H()+202(g)一 正本参考答案 H20(g)△H1=-ak·mo1,CH2=CH2(g）+302(g) 2C02(g)+2H20(g)△H2=-bkJ·mal1,根据盖斯定律可知. △H=bkJ·ma1+6×(-akJ·mol1)=(-6a+b)kJ·mol1。(2)使 用催化剂，平衡不移动，C0,的平衡转化率不变，a错误：增大H2和 C02的初始投料比，相当于增加H2的物质的量，因此C02的平衡 转化率增大，b正确：恒容条件下，充入惰性气体会增加压强，但各 物质浓度不变，因此平衡不移动，C02的平衡转化率不变，心错误： 该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，C02的平衡转化率增 大，d正确。(3)①2C02(g)+62(g)CH2CH2(g)+4H20(g) 4H<0,正向是一个放热反应，升温，平衡逆向移动，所给图示中， 含量减少的曲线、曲线℃是生成物，增加的曲线b是反应物，题干 投入4m%lC02和12m0lH2,所以曲线a为水、曲线b为C02,曲 线c为乙烯：②根据题意可知，T1温度时，列出三段式： 2C02(g)+6H2(g)CH2CH2(g）+4H20(g) 起始/mcl 4 12 0 0 转化/mod 2 6 1 4 平衡/mo 2 6 4 12 mol-6 mol 则10min内(H2)= 2L -=0.3ml·L1·min';③T1温 10 min 度时该反应平衡常数的计算式K=c(CH,=CH)xc(H,0】 c2(C02)xc(H2) ) 2°×0.5 ()() X下。(4)①反应1是气体体积减小的放热 反应，反应Ⅱ是气体体积不变的吸热反应，增大压强，反应1平衡 向正反应方向移动，反应Ⅱ平衡不移动，二氧化碳的转化率增大 400℃时，P1P2P3条件下二氧化碳的平衡转化率依次增大，则压 强大到小的顺序为>P2>P1:②升高温度，反应1平衡向逆反应方 向移动，反应Ⅱ平衡向正反应方向移动，观察图像可知，M点时二氧 化碳的平衡转化率较小，在温度升高的过程中二氧化碳的转化率一 直在减小，说明此时C0,平衡转化率主要取决于反应I:再观察图 像，压强为p1时，温度约570℃之后，随着温度升高C02平衡转化 率增大，说明此时C02平衡转化率主要取决于反应Ⅱ，因此为提 高M点CH2=CH2的选择性，根据选项可知，温度应该控制在320 ~400℃：根据①中分析可知，压强增大，反应I平衡向正反应方向 移动，M点的压强为P1,因此可以选择更大的压强，即选d,原因是 在M点将压强增大，促使主反应平衡正向移动，增加乙烯的选 择性。 专题2真题演练 真顾体验 题号1234567810 答案DDCC BDDBD 1,D解析：温度越高反应速率越快，比较乙、丙可知，容器丙升高温度. 醋酸甲蕾物质的量增大，则反应逆向进行，正反应为放热反应，格变 小于0。由分析可知，该反应的4H<0,A错误：容器甲中平均反应速 率()=2(CH,C00CH)=2×1-0. mol·L1·min1= 10 5m,L1·min,B错误；不确定乙是否平衡，不能确定正，逆反 应速率相对大小，C错误：对丙而言： CH,CO0CH,(g)+2H()CH,CH,OH(g)4CH,OH(g) 起始(mdl·L-1)0.1 0.98 0 0 转化(mml·L1)0.08 0.16 0.08 0.08 平衡(mml·L1)0.02 0.82 0.08 0.08 容器丙中乙醇的体积分数为 黑白题31