专题1 第二单元 化学能与电能的转化 阶段综合-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修1（苏教版2019)

第二单元 黑题 阶段强化 1.用惰性电极进行电解，下列说法正确的是 ( A.电解稀硫酸，实质是电解水，故溶液浓度 不变 B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH,故溶液 浓度减小 C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出 产物的物质的量之比为1：2 D.电解足量氯化铜溶液，在阴极上和阳极上 析出产物的物质的量之比为1：1 2.某原电池的电池反应为Fe+2Fe+—3Fe2+ 与此电池反应不符的原电池是 ( A.铜片、铁片、FeCl溶液组成的原电池 B.石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池 C.铁片、锌片、Fe(SO,)3溶液组成的原电池 D.铜片、铁片、Fe(NO,)3溶液组成的原电池 3.用惰性电极电解硫酸铜溶液。若阳极上产生 气体的物质的量为0.01mol,阴极无气体逸 出，则阴极上析出铜的质量为 ( A.0.64g B.1.28g C.2.56g D.512g 4.(2025·湖南长沙高二月考)某新型电池可以 处理含CN的碱性废水，同时还可以淡化海 水，电池构造示意图如下所示。下列关于该 电池工作时的说法正确的是 ( 游水 稀硫酸 0月 右室 N 生物膜 离子交高子交 换溪⊥换溪Ⅱ A.b极为电池的负极 B.a极发生的电极反应为2CN-10e+120H —2C0}+N2↑+6H,0 选择性必修第一册·SJ 阶段综合 限时：35min C.电池工作一段时间后，右室溶液pH减小 D.海水中的Na通过离子交换膜I向左室迁移 5.(2025·四川绵阳高二月考)某科研机构将汽 车尾气中的NO和C0设计成如图所示的燃 料电池，实现了NO和CO的无害转化。下列 说法正确的是 () 负找 石是 石是Π -c0 图依氧化物电解质 A.石墨I为负极，发生还原反应 B.电池工作时，02向石墨Ⅱ电极处移动 C.石墨Ⅱ电极反应式为C0+2e+02C0 D.石墨I生成22.4LN2时，外电路中通过 6mol电子 6.(2025·重庆高三月考)我国科学家在国际上 率先用稻壳制备成高性能的电池级碳材料， 该材料是多孔结构，有吸附作用，导电性强。 将该材料混合到传统铅酸蓄电池的铅电极 中，即得到高性价比的铅碳电池。下列有关 说法正确的是 PL 传统裕酸营电池 铅碳电池 A.Pb02比高性能碳活泼，故PbO,作铅碳电 池的负极 B.传统铅酸蓄电池放电时的总反应为Pb+ Pb02+4H=2Pb2++2H20 C.传统铅酸蓄电池比能最高，对环境友好 D.铅碳电池可有效减缓电池的“负极硫酸盐 化”，延长电池使用寿命 黑白题028 7.(2025·江西赣州高三期中)低品位热(T< 150℃)是一种丰富且广泛存在的可持续能 源，一种新型的37℃热富集铂极电池如图所 示。利用从热区至冷区的pH梯度驱动对醌 和对苯二酚的氧化/还原转换： OH 下列有关说法正确的是 冷 o09 COOI H A.pH:冷端>热端 B.工作中热端电极作正极 C.工作中无需补充对醌或对苯二酚 D.该电池为二次电池 8.(2025·福建龙岩高二期中)用一种具有“卯 榫”结构的双极膜组装电解池（如图），可实现 大电流催化电解KNO,溶液制氨。工作 时，H,0在双极膜界面处被催化解离成H和 OH,有利于电解反应顺利进行。下列说法 不正确的是 电 KOIT 溶液 溶液 “卵推”结 构双极膜 A.电极电势：电极b>电极a B.“卯榫”结构的双极膜中的H移向电极a, OH移向电极b C.电极a的电极反应式：NO;+8e+7H,0 =NH3·H,0+90H 专题1果 D.电解后，Ⅱ室中KOH的物质的量减小 (2025·四川绵阳高三月考)天津大学研究团 队以KOH溶液为电解质，CoP和Ni,P纳米片 为催化电极材料，电催化合成偶氮化合 物 的装置如图所示(R代表烃 基)。下列说法正确的是 直流电源 RCII.NIL CoP 腐子交换薇K(I院液 A.若用铅蓄电池作电源，CoP极应与PbO,电 极相连 B.OH通过离子交换膜从Ni,P电极移动至 CoP极 C.合成1mol偶氮化合物，需转移8mol电子 D.Ni,P电极反应式为RCH,NH2-4e RCN+4H 10.(2025·贵州贵阳高三月考)一种将酸一碱 双电解液分开且具有双溶解沉积反应的酸 碱混合高电压水系可充电电池的放电过程 如图所示。下列说法中错误的是 ( 州也网 加电板 kSO,浮洪 KOH弦液 情性色祓 Zn(CH.COO [70H1 ynO.+H 液 T区K+ s0ΠR 储 n+OH- 1nl,0 交提1交溪溪N A.放电时，Zm电极作负极 B.放电时，消耗6.5gZm,中间K,S0.溶液中 溶质增加17.4g C.充电时，I区溶液中的pH逐渐变小 D.充电时，Ⅱ区的电极方程式为Mn+ 2e+2H20—Mn02+4H 白题029 11.铅蓄电池的充放电总反应为Pb(s)+PbO2(s)+ 2H,50,(ag)号2Ps0.(s)+2H,0D。某 铅蓄电池的正、负极标记被磨损，试用如图 装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正 负极。 石墨电极一 CuCH(ag) (1)将A接E、B接F,B电极出现 现象，电极反应式为 说明下为正极。 (2)铅蓄电池工作时（放电），E电极的反应 式为 ,充电时该电 极与外接电源的 极相连。 (3)若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗 PbO,的物质的量是 mol。 (4)如图是在金属锌板上贴上一张用某溶液 浸湿的滤纸。 铅笔芯接导线 ①若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤 纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现 色，铅笔芯c点处的电极反应 式为 ②若用K1-淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、 b与铅蓄电池的E、F电极相连，铅笔芯c点 处出现蓝色，则b接的是 (填“E” 或“F”)电极 12.(2024·四川宜宾一模节选)“氰化提金”产 生的废水中含有一定量的CN,电解法处理 含氰废水是常用方法之一，其原理如图1 所示。 (1)①电解时，阴极是 (填“A” 选择性必修第一册，SJ黑 或“B”)。 ②电解时，CN发生反应的电极反应式是 ③常温下，为了研究pH对除氰效率的影响， 控制电流密度为2A·dm2,电解时间为 1h,测得除氰效率(%)随pH变化如图2所 示。结合图中信息分析，当pH>12.5,除氰效 率降低，原因是 电源 55.4 55.2 55.0 CO 54.8 54.6 54.4 54.2 H为9-10的碱性废六 9101112.5141 图I 图2 (2)按如图3所示装置进行电解，A、B、C、D 均为铂电极，回答下列问题。 V/mLt 672 560 448 336 224 112 0 图3 图4 已知一：甲槽电解的是200mL一定浓度 的NaCl与CuSO,的混合溶液，理论上两极所 得气体体积随时间变化的关系如图4所 示（气体体积已换算成标准状况下的体积， 电解前后溶液的体积变化忽略不计)。 ①原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为 mol·L-'。 已知二：乙槽为200 mL CuS(0,溶液： ②当C极析出0.64g物质时，乙槽溶液中生 成的H,SO,的物质的量为 mol。 ③若通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中 加入0.2 mol Cu(OH)2才能恰好恢复到电解 前的浓度，则电解过程中转移的电子数为 (用含N的式子表示)。 白题0303.(1)CH30HCH0H+80H-6e=C0号+6H20(2)氧化 2H,0+20通电C,↑+20H+H↑F0-2e一Pe2”(3)增加 0.4mal27g(4)02+2H20+4e40H 解析：将电路接通后，向乙中滴人酚酞溶液，在Fe极附近显红色，说 明Fe为阴极，C为阳极，则c为阳极，d为阴极，甲装置左边为负极， 右边为正极，丁池中X是阳极，Y是阴极。(1)甲装置左边为负极 右边为正极，则a处通人的是CHOH,电极上发生的电极反应式是 CH,0H+80H-6e一C0}+6H20。(2)乙为电解饱和食盐水，石 墨电极是阳极，发生氧化反应，生成氯气，其总反应的离子方程式 是2H,0+20道电C,t+20H+H,↑：如果两极互换，Fe为阳极是 活泼电极，发生反应为Fe-2e一Fe2”。(3)丙装置中电解精炼粗 铜，d是阴极，电极方程式为Cu2·+2c一Cu,若该电极质量增加了 12.8g,则生成Cu的物质的量为 4g·m=0.2mml,转移0.4ml 12.8g 电子，乙装置中产生0.2 mol Cl2和0.2molH2,共0.4mol气体：丁装 置发生反应CuC,通电C,↑+Cu,溶液减少0.2ml氯化铜，质量 为27g。(4)乙装置中两电极用导线直接相连形成原电池，发生的是 吸氧腐蚀，则石墨(C)电极上发生的电极反应为02+2H0+4e =40H。 第二单元阶段综合 黑面 阶段蹈化 题号12345678910 答案DCBBBDCDCC 1.D解析：电解稀硫酸，实质是电解水，疏酸的物质的量不变，但溶液 体积减小，浓度增大，A项错误：电解稀NOH溶液，实质是电解 水，N✉0H溶液浓度增大，B项错误：电解Na2S0,溶液，实质是电解水，故 在阴极析出H2,阳极析出02，两者的物质的量之比为2：1，C项错误；电 解CuC2溶液时，阴极反应式为Cu+2e一Cu,阳极反应式为 2C-2eCl2↑，Cu和C12的物质的量之比为1：1D项正确。 2.C解析：由电池反应可知，铁作负极，铁失去电子发生氧化反应。 C项中，由于锌的活泼性大于铁，故锌作负极，发生氧化反应，与电池 反应不符。 3.B解析：用惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极产生的气体为氧气， 由2H20-4c02↑+4H知，产生0.01mol的氧气转移0.04mol 电子，则根据Cu2+2eCu可推出应析出0.02mol的铜，其质量 为1.285 4,B解析：m极附近CN发生氧化反应为负极，电极反应为2CN- 10e+120H一2C0+N2↑+6H20,b极为电池正极，电极反应 为2H+2e一H2↑。#极附近CN发生氧化反应，a极为电池负 极，b极为电池正极，A错误：a极CN发生氧化反应，电极反应式为 2CN°-10e+120H一2C03+N2↑+6H,0,B正确；右室中b极发 生的电极反应为2H+2。一H2↑，不断被消耗，pH增大，C错 误：阳离子向正极移动，Na向b极也就是向右室迁移，D错误。 5.B解析：由电极上物质的变化可知，左边电极氨元素化合价降低，发 生还原反应，为正极：右边电极碳元素化合价升高，发生氧化反应，为 负极。石墨I上氨元素化合价降低，发生还原反应，为正极，A错误： 02为阴离子，阴离子由正极移向负极，B正确：石墨Ⅱ上发生氧化反 应，电极反应式为C0-2c+02-一C02,C错误：未说明气体是否为 标准状况下的体积，难以计算氯气、电子的物质的量，D错误 6.D解析：铅碳电池放电时，Pb+C为电池负极，P02为电池正极，充 电时P%+C为电解池阴极，PbO2为电解池阳极，传统铅酸蓄电池放 电总反应：P%+Pb02+4H+2S02一2PhS0,+2H20。铅碳电池放 电时，Pb+C为电池负极，P0,为电池正极，充电时Ph+C为电解池 阴极，Ph02为电解池阳极，A错误：传统铅酸蓄电池放电总反应：Pb+ P%02+4H+2S0一2PbS0,+2H20,B错误；传统铅酸蓄电池的缺 点是比能量低、笨重，且由于含有重金属、酸，随意丢弃会对生态环境 和人体健康造成危害，C错误：铅碳电池中碳材料的加入，可抑制铅！ 正本参考答案 酸电池的“负极硫酸盐化”，防止PS0,在负极沉积附着，可延长电 池使用寿命，D正确。 0 OH 7.C解析：由图可知，原电池工作时冷端 ,发生加氢反 OH OH 应，热州 ,发生去氢反应，即冷端发生得电子的还原反 H 应，热端发生失电子的氧化反应，则冷端为正极，热端为负极，正极反 OH OH 0 应为+2e+2H- ,负极反应为 -2e7 +2H。由 0 OH OH 0 分析可知，P:热端>冷端，A错误：由分析可知，冷端电极为正极，则 热端电极为负极，B错误；结合两端反应，对醒、对苯二酚浓度不变， 不需要补充，C正确：含羧酸的钠米颗粒在不同温度下膨胀或收缩 从而释放或吸收H驱动电极反应发生，则温差恒定时该电池能持续 工作，形成连续的反应和持续的电流，不需要充电恢复，所以不是二 次电池，D错误。 8.D解析：催化电解KNO3溶液制氨，硝酸钾发生还原反应，则电极a 为阴极、电极b为阳极，双极膜界面产生的H移向阴极，而OH移向 阳极，阴极反应式为N0;+7H20+8e一NH,·H20+90H,阳极反 应式为80H-8e一202↑+4日20，电解总反应为N0:+3H20 一NH3·H20+202↑+0H。由分析可知，b为阳极，n为阴极，则 电极电势：电极b>电极a,A正确：由分析可知，电极Ⅱ为阴极，电极b 为阳极，双极膜界面产生的H移向阴极，而OH移向阳极b,B正 确：电极a为阴极得到电子，反应式为N0;+7H20+8e NH3·H20+90H,C正确：每生成1 mol NH3·H20转移8mdl电 子，则双极膜处有8malH20离，产生的8mol0H移向电极b所 在的Ⅱ室且全部放电，因此Ⅱ室中KOH的物质的量不变，D错误。 9.C解析：该装置为电解池，Ni,P电极上RCH2NI2失电子生成RCN, 发生氧化反应，所以NP为阳极，与电源正极相连，电极反应为 RCH2NH2-4e+4OH一RCN+4H2O,消耗OH,CoP电极上硝基 苯变为偶氮化合物：2「 一N0:+8c+4H,0一80H+ ,发生还原反应，为电解池的阴极，与电源负极相连。 OH向阳极移动，离子交换膜为阴离子交换膜。若用铅蓄电池作电 源，工作时负极材料是Pb,CP电极为电解池的阴极，与电源负极相 连，故与P%相连，A错误：根据分析，离子交换膜为阴离子交换膜， OH向阳极移动，从CoP电极移动至N2P极，B错误：根据分析，阴极 的电极式为2[ -N0+8e+4H,0一80H+ 成1m©l偶氯化合物，需转移8mol电子，C正确：根据分析，i2P电 极反应式为RCH,NH2-4e+40H一RCN+4H20,D错误。 10.C解析：图中为放电过程，放电时Z电极失电子，而惰性电极得到 电子，可知放电时，Z电极为负极，惰性电极为正极，交换膜M为阳 离子交换膜，交换膜N为阴离子交换膜：充电时，Z如电极连接电源 负极作为电解池的阴极，惰性电极连接电源正极作为电解池的阳 极。由分析可知，放电时，Z电极为负极，A正确：由分析可知，放 电时，硫酸钾溶液中的钾离子通过阳离子交换膜M向右移动，硫酸 根离子通过阴离子交换膜N向左移动，加电极的电极反应式为 Zm-2e+40H一[Zn(0H)4]2,则当消耗6.5g锌时，转移 黑白题11 0.2mol电子，因此有0.2molK,0.1mdlS0通过交换膜，可知中 间硫酸钾溶液中溶质增加0.2mdl×39g·mol-1+0.1mol×96 ·mol1=17.4g,B正确：充电时I区中[Z(0H),]2得到电子生成 Zn,为电解池的阴极，电极反应式为[Zn(0H)4]2+2e一Za+ 4OH,因此pH逐渐增大，C错误：充电时，Ⅱ区中Mn2+转化为 Mn02,电极方程式为Mn2“-2e+2H20一Mn02+4H,D正确。 11.(1)有气泡产生2C--2e—Cl2↑(2)Pb-2e+S0= PhS0,负(3)0.1(4)①红02+4+2H,040H②F 解析：(1)要证明F是正极，说明B为阳极，阳极应该是阴离子氯离 子放电变为氯气，因此B电极出现有气泡产生现象，电极反应式 为2C-2。Cl2↑。(2)铅蓄电池工作时（放电），E电极为负 极，其负极反应式为Pb-2e+S0一PhS04,充电时该极与外接 电源的负极相连。(3)根据P%()+P02()+2H,s0,()充霜 故电 2PhS0,(s)+2H20(1),1malP02反应转移2mdl电子，若有 0.2mol电子发生转移，则正极消耗Pb02的物质的量是0.1m©l (4)①若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接 相连，则锌板为负极，铅笔芯为正极，氧气反应生成氢氧根离子，氢 氧根离子使酚酞变红，因此滤纸出现红色，铅笔芯©点处的电极反 应式为02+4+2H2040H。②若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸， 铅笔芯c点处出现蓝色，说明©点生成了单质碘，则。为阳极，连接 电源正极，则b接的是正极即F电极。 12.(1)①A②2CN-10e+120H—2C0片+N2↑+6H0③在电 流密度、电解时间一定的条件下，pH>125,OH参与放电，CN放电 减少，导致除氟效率降低(2)①①0.1②0.01③0.8N, 解析：(1)①根据图示可知，B极上CN失去电子生成N2和C0, 发生氧化反应，B极为阳极，A极为阴极：②电解时，CN失去电子发 生氧化反应，电极反应式是2CN-10e+120H一2C0好+N2↑+ 620:③)当pH>12.5时溶液的碱性强，0H失去电子参与放电， CN放电减少，导致除氰效率降低。(2)①阳极上离子放电顺序为 C>0旧，阴极上离子放电顺序为C如2+>H,开始阶段阴极上析出 C,阳极上产生CL2,则题图4中曲线I代表阴极产生气体体积的变 化，曲线Ⅱ代表阳极产生气体体积的变化。阳极上发生的反应依次 为2C-2eCl2↑、2H20-4e°=4H'+02↑，由曲线Ⅱ可知 C放电完全时生成标准状况下224mlC2,根据C原子守恒可知 溶液中c(NaC)=0.01molx2 0.1mol·L:②电解CuS0,溶液时. 0.2L C2“在阴极放电，水电离的OH在阳极放电，电解反应的离子方程 式为20u2”+2H,0通电2Cu+0,↑+4H:C极为阴极，电极反应式为 Cu2++2e一Cu,析出0.64gCu(即0.01mol)时，生成H2S04的物 质的量也为0.01mol:③加人0.2molC(0H)2相当于加人0.2mol Cu0和0.2mlH20,则电解过程中转移电子的物质的量为 0.2mal×2+0.2mdl×2=0.8mml,即0.8W、个电子。 第三单元 金属的腐蚀与防护 白题 基础过关 题号12 3 4 答案DDAB 1.D解析：因为被pH=3的雨水浸泡过，所以铁钉在酸性环境下先发 生析氢腐蚀，U形管左端红墨水水柱下降，A正确：试管中先发生析 氢腐蚀，一段时间后氢离子反应完，铁钉再与空气中的氧气发生吸氧 腐蚀，U形管左端红墨水水柱又上升，B正确：两种腐蚀中负极均为 铁失电子，电极反应为Fc-2e一Fe2+,C正确：析氢腐蚀的总反应 为Fe+2H'一Fe2+H2↑，D错误。 2.D解析：A项中无水乙醇属于非电解质，不能构成原电池：B项中燕 籍属于非电解质，不能构成原电池：C项中A1比Fε活泼，氢氧化钠为 电解质，构成原电袍，Al为负极，Fe为正极，Fe被保护：D项构成原电 池，Fe为负极，加速铁的腐蚀。故选D项。 3.A解析：在钢壳沉管的外表面铺设锌块，由于金属活动性：Z>Fe, 选择性必修第一册·SJ 即锌块为负极，钢壳为正极，形成原电池，Z失去电子，发生氧化反 应，从面保护钢铁，延缓其腐蚀。根据分析，钢壳为正极，A正确：根 据分析，锌不断消耗，需要及时补充，不能水久使用，B错误：第一种 处理方法属于在金属表而覆盖保护层法，并未进行电镀，C错误：锌 发生的反应：Zn-2e=Zn2+,D错误。 4.B解析：当铁棒作为原电池的正极或作为电解池的阴极时不被 腐蚀。 重难聚焦 5.(1)①2Fe-4e—2Fe2②0，+2H,0+4e—40H(2)吸氧 (3)析氢锌（或其他比铁活泼的金属） 四易错点津 分析金属腐蚀时的注意要点： (1)化学腐烛和电化学腐蚀住往同时发生，只是电化学腐蚀比化 学腐蚀更普遍，危害更大。(2)析氢篇蚀和受氧嘴蚀取决于金属 表面电解质溶液的酸碱性，实际情况中以吸氧病蚀为主。(3)钢 铁发生析氢腐做珑吸氧腐蚀时，负极均是Fe失电子生成Fe2,而 垂F·。(4)一般情况下，只有在金属活动性顺序中排在氧之前 的金属才有可能发生析氢窝他。 黑题 应用提 题号123456 答案CDC C BC 1.C解析：A、B、D都能形成原电池而加快Fe的衡蚀，面C中铁被铜 镀层保护，则不易被腐蚀。 2.D解析：钢铁表而吸附的水膜酸性很弱或呈中性，此时主要发生吸 氧腐蚀，在酸性较强的溶液中铁才会发生析氢腐蚀，A项错误：金属 与0，直接反应引起的腐蚀称为化学篱蚀，B项错误：疏松的铁锈覆 盖在钢铁制品表面，不仅不能阻止钢铁继续发生腐蚀，还会把空气和 水分保留在钢铁制品表面，加速锈蚀，C项错误：金属活动性：铁>锡， 马口铁是在薄钢板表面镀上一层锡，有效防止铁与氧气和水分直接 接触，从而保护铁，D项正确。 3.C解析：根据电源和直流电方向可知，锌环作阳极、铁帽作阴极。通 电时锌环与电逐的正极相连，作阳极，发生氧化反应，A正确：通电时 铁作阴极，水中氢离子放电，电极反应式为2H20+2e一H2↑ +20H,B正确：因铁比，活泼，断电时构成原电池，，作正极，而铁 作负极被消耗，所以铁帽被腐蚀，C错误：断电时构成原电池，铁作正 极，正极上氧气得电子，即正极上的电极反应式为02+2H20+4c =40H,D正确。 4.C解析：图甲中，根据题中条件可知，形成原电池，其中铁为负极，电 极反应式为Fe-2e一Fe2+,铜为正极，电极反应式为02+4e +2H20一40H:图乙中，根据题中条件可知，形成原电池.其中锌 作负极，电极反应式为7n-2e一Zn+,铁作正极，电极反应式为 02+4e°+2H20一40H。由分析知，图甲中钥丝上的电极反应式 为02+4e°+2H0一40H,A正确：图甲中铁放电生成Fe2“,遇 K[Fe(CN)。]生成蓝色沉淀，正极上O2放电生成OH,逼酚酞变红 色，所以图甲中会出现蓝色和红色两种颜色，B正确：由分析可知，图 乙中铁为正极，锌为负极，是牺性阳极的阴极保护法，C错误：图甲和 图乙均发生吸氧离蚀，图甲中铁被腐蚀，图乙中锌被腐蚀，D正确。 5.B解析：由图可知，若水体酸性较强，氢离子会在正极得到电子发生 还原反应生成氢气，所以小粒径零价铁会发生析氢腐蚀，A正确： ②中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，溶液中氢离子的浓度 减小，③中氧气得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，溶液中氢氧 根离子浓度增大，所以水体修复过程中溶液的碱性增强，B错误： ④为酸性条件下硝酸根离子得到电子发生还原反应生成铵根离子和 水，电极反应式为NO;+10H+8e一NH+3H20,C正确：水体修 复过程中，负极产生的亚铁离子与正极生成的氢氧根离子反应生成 氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁胶体，胶 体具有很强的吸附能力，能吸附水中悬浮杂质，有利于净化水质， D正确。 黑白题12