专题1 第二单元 课时4 电解池工作原理的应用-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修1（苏教版2019)

课时4电解池 白题 基础过关 题型1氯碱工业 1.电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业。如 图所示为离子交换膜电解槽电解饱和食盐水 原理示意图，下列有关说法错误的是() ① 阳离子 饱和交换膜稀NaO川 食盐水 溶液 A.a接电源的负极，b接电源的正极 B.出口A产生的气体能使湿润的淀粉-KI试 纸变蓝 C.出口C得到浓NaOH溶液，出口B收集到 的气体为H2 D.若无阳离子交换膜，电解时电解槽内可能 会产生NaCIO 题型2电镀与金属精炼 2.(2025·北京高二期中)如图为电镀实验装 置，下列有关叙述不正确的是 ①直流电源 钢片 待皖 Cuso 铁制品 溶液 A.电镀时，待镀铁制品应与直流电源负极 相连 B.通电后，溶液中的S0子移向阳极 C.镀铜时，理论上阳极和阴极的质量变化 相等 D.待镀铁制品增重0.64g,电路中通过的电 子为0.01mol 专题1 工作原理的应用 很时：25min 3.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量杂质 Fe、Zn、Cu、Pt,可用电解法制备高纯度的 镍（已知：氧化性Fe24<Ni2<Cu2+),下列叙 述正确的是 A.阳极的电极反应式为Ni2++2e—Ni B.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt C.电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2 和Zn2 D.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量 的增加相等 重难聚焦 题型应用电解原理治理污染 4.(2025·河北石家庄高三月考)如 图1所示为一种用双氧水去除废 水中的持久性有机污染物的工作原理，工作 10min时，Fe2、H,02电极产生量(mmol·L)） 与电流强度关系如图2所示。下列说法正 确的是 ( 电源 H.0: 0 H,0,C0H,0 HO 用 re OH 0102030405060 HMC-3 电流强度mA 图1 图2 A.图1装置需不断补充Fe升 B.Pt电极为阳极，苯酚在P1电极失电子生 成C0, C.据图2可知电流强度越高，去除苯酚的效 果越好 D.若处理47.0g苯酚，理论上消耗 14 mol H202 黑白题023 黑题 应用提优 1.下列叙述不正确的是 ( ①工业上用电解氯化钠溶液的方法制取钠 ②把钠加人氯化镁的饱和溶液中制取金属镁 ③用于电解冶炼铝的原料是氯化铝 ④炭在高温下能还原氧化镁制取镁 A.①②③④ B.①②③ C.①③ D.① 2.(2024·江苏南通高二期中)电解原理具有广 泛的应用。下列装置不正确的是 + 石 金属 制品 AgNO,溶液 H0含少1 阴离子 量NaOH) 交换膜 石墨 石 CSO,溶液 熔触NaCd A.用装置甲制取Cl2和NaOH溶液 B.用装置乙在金属制品表面镀银 C.用装置丙电解精炼粗铜 D.用装置丁制取Na 3.(2025·河南新乡高三期中)某研究性学习小 组利用以下装置探究氯碱工业和铜的精炼的 工作原理(X是离子交换膜)，下列说法正确 的是 电源 饱和NaC溶液 CS0溶浅 甲 A.甲装置Fe电极和C电极位置可以互换 B.X可以是阳离子交换膜，也可以是阴离子 交换膜 选择性必修第一册：SJ: 限时：35min C.若电解后乙装置精铜质量增加6.4g,则Fe 电极处能收集到2.24L气体 D.电解一段时间后去掉X并将C电极换 成Mg电极继续通电，则Mg电极的电极反 应式为Mg-2e+20H=Mg(0H)2↓ 4.(2025·辽宁鞍山高三期中)电解法常用于分 离提纯物质，某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2 和少量NaCO4。考虑到胶体的吸附作用 使Na,C0不易完全被水浸出，某研究小组利 用设计的电解分离装置（如图），使浆液分离 成周体混合物和含铬元素溶液进行回收利 用（已知：2C0+2H一Cr,0号+H20),下列 说法不正确的是 ( 惰性电极 搅拌浆 混合物菜液 N,S0,溶液 b离子 Na,S0,溶液 交换膜 A.电解一段时间后，阳极室pH下降，阴极室 pH升高 B.当外电路中转移2mol电子时，阳极室可生 成1 mol Cr,0 C.b离子交换膜为阴离子交换膜 D.阴极室生成的物质可用于Al(OH)3 和MnO2的分离 5.(2025·甘肃金昌高三期中)吉林大学科学团 队研究了一种新型双功能辅助Li-N,电池系 统，装置以及放电时的工作原理如图所示（光 电正极可吸收可见光，产生电子)。下列叙 述错误的是 ) 电 这 8 0 0 。 OAu纳米粒子mN,-C,N Li 隔膜 光电正极 黑白题024 A.光电正极产生的电子，有利于N,发生还原 反应 B.放电时总反应为6Li+N2一2Li,N C.放电时电流由b电极沿导线流向a电极 D.用该电池电解精炼铜，粗铜溶解12.8g时， 通过隔膜的Li一定为0.4mol 6.(2025·河南南阳高二期中)如图所示电解装 置中，通电一段时间后发现Fe,0,固体逐渐溶 解，已知I室CuCL,溶液足量。下列说法正确 的是 ( 石墨 toa ho 电极 直流电源 Ⅱ室 Ⅲ室 0.01mw Na SO 溶液 济液 阴离子交换膜 质子交换膜 A.b是电源的负极 B.通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加 石蕊溶液，出现蓝色 C.石墨电极I质量不变 D.当0.01 mol Fe,.0,完全溶解时，I室溶液质 量减少4.05g 压轴挑战 7.(2025·辽宁沈阳高二期中)电 能与化学能之间的相互转化具 频讲解 有重要的实用价值。请回答下列问题： I.以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度 的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相 结合的循环方式，可实现高效制H2和02，装 置如图1所示。 电源 催化剂 图1 专题1具 (1)电极a与电源的 (填“负极”或 “正极”)相连，b极的电极反应式为 (2)电解和催化过程中需不断向电解槽中补 充Y,Y的化学式为 Ⅱ.某科研小组设计利用甲醇(CH,OH)燃料 电池（酸性溶液作离子导体），模拟工业电 镀、精炼和海水淡化的装置如图2。 图2 (3)甲装置中A电极的电极反应式为 (4)乙装置用来模拟精炼和电镀。 ①若用于粗铜的精炼，装置中电极D是 (填“粗铜”或“纯铜”)。 ②若用于电镀金属银，则镀件是 (填“C”或“D”)。 (5)若乙装置中C、D都是惰性电极，溶质为 Cu(NO3)2和X(NO3)3,且均为0.1mol的混 合溶液，通电一段时间后，阴极析出固体质 量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系 如图3所示，则氧化性Cu2 X+(填 “>”“<”或“=”)。 +m(g) 00.10.20.3n(ma 图3 (6)丙图装置中，产生淡化海水的出口为 (填“e”“"或“j”)。 进阶实破拔高练PO6 4白题025课时4电解池工作原理的应用 白题 易础过关 题号1234 答案ADB D 1.A解析：电解池中，阳离子移向阴极，根据N移动方向可知左室为 阳极室、右室为阴极室，则a接电源的正极，b接电源的负极，故 A项错误：阳极的电极反应式为2C-2©—C12↑，出口A产生的 气体为C12,能使湿润的淀粉-K1试纸变蓝，故B项正确：阴极的电极 反应式为2H20+20°一20H+H2↑，出口B收集到H2,出口C得 到浓NaOH溶液，故C项正确：若无阳离子交换膜，Cl2与NaO川反应 会生成NaC1与NaClO,故D项正确。 2.D解析：电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极。待镀铁制品作阴极 发生还原反应Cu2*+2e一Cu,铜片作阳极发生氧化反应Cū-2e C+。电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，待镀铁制品作阴 极应与直流电源负极相连，A正确：电镀时溶液中的阴离子移向阳 极，故S0子移向阳极，B正确：镀铜时，阴极发生还原反应C+2e —Cu:铜片作阳极发生氧化反应Cu-2e=Cu2”,理论上阳极诚 少的铜和阴极增加的铜的质量相等，C正确：待镀铁制品增重0.64g, 即阴极生成的铜为0.01ml,根据电极反应式Cu2++2e一Cu可知 电路中通过的电子为0.02mol,D错误。 3.B解析：阳极发生氧化反应，其电极反应式为i-2e一N2 Fe-2e—Fe2+、Zn-2e=Zn24,A错误：粗镍中含有少量Fe、Zn C、P1等杂质作阳极，该电极上的钢和铂不失电子，沉降在电解情底 部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有C▣和P1,B正 确：电解后，溶液中存在的阳离子有日、Fe2+、Zm2+,N2,C错误：电 解过程中阳极失电子的有Fc、Zn、i,阴极析出的是镍：依据电子守 恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，D错误。 重难聚焦 4.D解析：由题图可知，HMC-3电极上铁元素、氧元素得电子价态降 低，故HMC-3电极为朗极，电极反应式分别为02+2e+2H —H202,Fe+e—Fe2,后发生反应Fe2++H202+H Fe+·OH+H20,·0H氧化苯酚，反应为C。H,OH+28·0H= 6C02↑+17H20,P1电极为阳极，电极反应式为2H20-4e021+ 4H'。HMC-3电极为阴极，先发生反应Fe++e一Fe2“,后发生反 应Fe2“+H202+H一fe+·0H+H0,反应前后Fe”的量保持不 变，A错误；Pt电极为阳极，电极反应式为2H20-4e一02↑+ 4H,·0H氧化苯酚，反应为C6H,0H+28·0H一6C02↑+ 17H,0,B错误：根据关系式Fe2·-H,02~·0H可知，心2与H,0 产生量相等时去除苯酚的效率最高，大约为40mA左右，不是电流强 度越高越好，C错误；根据反应C6H0H+28·0H一6C02↑+ 17H20,苯酚转化为二氧化碳，1mol的苯酚发生反应，要消耗 28md·0H,而28mol·0H需要28mol过氧化氢，47.0g苯酚的物 质的量为 4g·a0.5ma,理论上消耗14mlH,0,D正确。 47g 黑圆 应用提优 题号123456 答案AADBDD 1.A解析：①活泼金属通常采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼 钠是活泼金腻，工业上采用电解熔融氯化钠的方法制取：②将钠加人 氯化镁的饱和溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠 再和氯化镁发生复分解反应生成氢氧化镁和氯化钠，得不到镁，工业 上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁：③铝是活泼金属，工业上采用 电解氧化船的方法治炼铝：④镁是活泼金属，通常用电解熔融氯化镁 的方法冶炼镁：故选A。 2,A解析：电解饱和NCl溶液，饱和NaC1溶液应从阳极进人，氯气在 阳极产生，且应选用阳离子交换膜，A项错误：在金属制品表面镀 银，Ag作阳极，与电源正极相连，金属制品作阴极，与电源负极相连， B项正确：粗铜精炼时，粗铜作阳极，与电源正极相连，精铜作阴极， 正本参考答案引 与电源负极相连，C项正确：制取金属钠，用惰性电极电解熔融的氯 化钠，D项正确。 规律小结 铜的精炼（粗钢中通常含有ZA、Fe、Ni、Ag、Au等杂质）： 电极名称 电极材料 电极反应 电解质 Zn-2e-Zn2 阳授 Fe-2e"-Fe2 粗铜 Ni-2eNi2 CuSO Cu-2e=Cu2 溶液 阴授 纯铜 Cu2++2e°Cu 3.D解析：乙池为铜的精炼，则粗铜作阳极，精铜作阴极：电源的右侧 与粗铜相连，为电池的正极，左侧为负极，所以甲池的F:电极为阴 极，C电极为阳极。由分析可知，甲装置的F©电极为阴极，C电极为 阳极，若将Fe电极和C电极位置互换，则Fe电极作阳极，通电后，阳 极Fe失电子生成F2·进人溶液，溶液中的CI就不可能在阳极失电 子生成C2,同样，阴极区可能会生成Fe(OH)2沉淀，也难以得 到NaOH,达不到进行氯碱工业生产的目的，A不正确：电池工作时， C电极上C失电子生成C,,F:电极附近水中的氢离子得电子生成 氢气和氢氧根离子，则阳极区的Nm'沿离子交换膜进入左侧F电极 附近，所以此离子交换膜只可以是阳离子交换膜，B不正确：由得失 电子守恒，可建立如下关系式：Cu-H2,若电解后乙装置精铜质量增 加6.4g物质的量为 4g·naF01nml),则Fe电极处能收集到 6.4g 01m0lH2,题中未指明是否为标准状况，所以收集到气体的体积不 一定为224L,C不正确：电解一段时间后去掉X并将C电极换 成Mg电极维续通电，则Mg电极失电子生成Mg2,与溶液中的OH 反应生成Mg(0H)2沉淀，电极反应式为Mg-2e+20H Mg(OH)2↓，D正确。 4.B解析：题述装置为电解池的工作原理，电解时，右侧阳极上水中的 氢氧根离子放电：2H20-4e—02↑+4H°，故C0}通过阴离子交 换膜向阳极移动，从而从浆液中分离出来，因存在2C0子+2H一 Cr20片+H20,则分离后含格元素的粒子是C0、Cr20号：阴极上水 中的氢离子放电：4H20+4eˉ一2H2↑+40H,混合物浆液中的钠 离子通过阳离子交换膜进入左侧阴极，故阴极反应生成氢气和 NOH,据此分离成固体混合物和含铬元素溶液。根据分析可知，阳 极产生氢离子，阳极室H下降，阴极产生氢氧根离子，阴极室H升 高，A正确：电解时，阳极上水中的氢氧根离子放电，即2H20-4e 021+4H,转移2mol电子时，有2molH旷在阳极区生成，由于 存在2C0?+2H一Cr,0片+H,0可逆反应，阳极室可生成的 C,0房小于1ml,B错误：C0子通过阴离子交换膜向阳极移动，故 b离子交换膜为阴离子交换膜，C正确：阴极室生成的物质为氢氧化 钠，氢氧化铝可溶于强碱氢氧化钠而二氧化锰不溶，故可用于固体混 合物Al(OH)3和M02的分离，D正确 口技巧点拨 此类题型中出现的离子交换模一般为阳离子交换膜、阴离子交 换膜和质子交换膜，共作用是使对应的离子单向通过，从而隔离可 能发生反应的物质成获得指定的产物。解题步骤：①分清交换膜类 型，确定允许通过的离子种类：②分析电解泡的工作原理，写出电极 反应式，判断交换膜两侧离子变化情况，根据电荷守恒判断离子迁 移的方向：③根据以上分析，判断交换膜的作用。 5.D解析：在a电极，L山失电子生成Li,则i电极为负极，L山透过隔 膜进入b电极区，则b电极为正极。由图可知，光电正极材料产生电 子用于还原N2,有利于N,发生还原反应，A项正确：由图可知，放电 时，负极山失电子生成L,正极N2得电子产物与作用生 成iN,则总反应为6Li+N2—2L山，N,B项正确：a电极为原电池的 负极，b电极为原电池的正极，则放电时，电流由b电极沿导线流向a 电极，C项正确：用该电池电解精炼铜，粗铜作阳极，粗铜为混合物 黑白题09 溶解12.8：时，不能计算出转移电子总数，所以通过隔膜的不一 定为0.4mol,D项错误。 6.D解析：根据题意分析，氧化铁固体逐渐溶解，可能电解产生了氢离 子形成酸性溶液，则1室中铜离子得电子形成铜单质，氯离子通过阴 离子交换膜迁移至Ⅱ室，电极I为阴极，电极Ⅱ为阳极，Ⅲ室的水失 去电子形成氧气和氢离子，电极反应式为2H,0-4e一02↑+4H 产生的氢离子通过质子交换膜迁移至Ⅱ室，迁移的氟离子和氢离了子 形成盐酸溶液，溶解氧化铁固体。根据分析，电极【为电解池的阴 极，连接电源的负极，则a为负极，b为正极，A错误：石墨电极Ⅱ为阳 极，电极反应式为2H20-4e一02↑+4H,向石墨电极Ⅱ附近滴加 石蕊溶液，应出现红色，B错误；通电后，I室溶液中的铜离子得电子 形成铜单质附着于电极I上，质量增加，C错误；当0.01mol氧化铁 完全溶解时，根据反应方程式Fe0,+6HC一2FeC,+3H,0可知， 消耗0.06 mol HC1需要0.06mol氢离子，根据电极反应式2H20-4c 一02T+4H,共转移电子0.06mol,则根据阴极电极反应式 Cu2++2e一Cu,失去高子0.03ml,同时迁移至Ⅱ室的氯离子共 0.06mol,总共减少质量为64g·mal1×0.03mol+35.5g·mol1× 0.06mol=4.05g,D正确。 压轴挑战 7.(1)负极Br-6e+3H20=B03+6H(2)H20 (3)CH,0H-6e+H20=C0,↑+6H(4)①纯關②D(5)> (6)cj 解析：I,图1甲池的b极上B失去电子生成BO;,发生氧化反应 则b是阳极与电源正极相连，a为阴极与电源负极相连，BO;进人乙 装置，在催化剂作用下生成B和Z,Z是02。(1)由分析可知，电极 a为阴极与电源负极相连：b极上Br失去电子生成BO;,电极反应 式为Br-6e+3H0B05+6H。(2)总反应中生成物是氣气和 氧气，因此补充的物质Y为H20。Ⅱ.(3)根据装置甲溶液内H移 动方向，原电池内部阳离子向正极移动，B为燃料电池的正极，A为 燃料电池的负极，发生氧化反应，酸性条件下甲醇失去电子生成C02 和H,电极反应式为CH,0H-6e+H,0C02↑+6H。(4)乙装 置中C与燃料电池的正极相连为阳极，D为阴极，若用于粗铜精炼 则相铜作阳极，精铜作阴极，D电极是纯铜：若用于电镀，则镀层金属 作阳极，镀件作阴极，则镀件是D。(5)溶质为C山(NO,)2和 X(NO,),,且均为0.1mol的混合溶液，Cu2+和X+均为0.1mol,若 0.1 mol Cu2+生成0.1mlCu单质需要0.2mol电子，若0.1molX+生 成X单质，需要0.3m0l电子，由图可知，0.2mol电子转移，固体质量 不再变化，说明析出的是Cu,氧化性强的离子先得电子析出，C+的 氧化性大于X。(6)阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通 过，甲室是阳极室，戊室是阴极室，电解时乙室中阴离子移向甲室，乙 室中阳离子移向丙室，丁室中的阳离子移向戊室，阴离子移向丙室 则乙室和丁室中部分离子的浓度减小，利下的物质主要是水，談水的 出口为ejo 专题探究3隔膜技术在电化学中的应用 黑 专题强化 题号1234 答案ACDD 1.A解析：与电源正极相连的石墨电极为阳极，H,0失电子生成H 和02，H通过a膜进人产品室，则a膜为阳离子交换膜：与电源负极 相连的石墨电极为阴极，H,0得电子生成H,和OH,从NaOH溶液 的流向看，其浓度应增大，所以Na*通过e膜流向N室，c膜为阳离子 交换膜：B(OH):通过b膜流向产品室，则b膜为阴离子交换膜。产 品室中，通过a膜进人的H与通过b膜进人的B(OH):发生反应： B(OH):+H一H,B03+H20,去掉a膜，阳极区用稀硫酸作电解 液，会影响HB03的纯度，A错误：N室中与电源负极相连的石墨电 极为阴极，H20得电子生成H2和0H,电极反应式为2H20+2e H2↑+20H,B正确：产品室中，通过a膜进人的H与通过b膜 进入的B(OH):发生反应生成HBO3,可以推知HBO3可以发生反 选择性必修第一册·SJ 应H,B03+H20一B(0H)4+H,则H,B03为一元弱酸，C正确：由 分析可知，a、c膜均为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜，D正确。 2.C解析：电极b加入含NO;的废水，产生氮气，氮元素化合价降低， 得到电子，所以b电极是正极，则a电极为负极，并且a电极区产生 C02,溶液不显碱性，所以电极反应式为CH120。-24。+6H,0 6C02↑+24H,A错误：b电极是正极，电极反应式为2N0+6H20+ 10eN2↑+12OH,pH升高，B错误：根据间种电荷相互排斥 异种电荷相互吸引的原则，在放电时阴离子移向左侧负极，阳离子移 向右侧正极，所以该电池工作时，离子交换腿℃和d分别为阴离子交 换膜和阳离子交换膜，C正确：高祖会导致厌氧菌、反硝化细菌等微 生物的蛋白质发生变性面失去其生理活性，导致电池失效，因此该电 池不能在高温下工作，D错误。 3.D解析：根据题意两极均得到副产品NHNO,可知，Ⅱ室废水中 的NH移向I室、NO1移向Ⅲ室，根据电解袍中阳离子向阴极移动、 阴离子向阳极移动，则1室石墨电极为阴极、Ⅲ室石墨电极为阳极： 阴极所连的a极为电源负极，阳极所连的b极为电源正极。由分析 可知，a极为电源负极，b极为电源正极，a极电势低于b极电势，A铅 误：c膜通过的是NH,故c膜应为阳离子交换膜，d膜通过的是 NO1,故d膜为阴离子交换膜，B错误：阴极上H得电子生成氢 气：2H+2©°一H2↑，然后迁移过来的铵根离子和硝酸根离子生成 硝酸做，C错误：阳极的氢氧根离子失去电子发生氧化反应生成氧 气：40H-4e=2H20+02↑，则当电路中通过1mol电子时，阳极 会有0.25ml02生成，在标准状况下的体积为5.6L,D正确。 4.D解析：电解时，溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动. 溶液中的Na向阴极移动，与双极膜提供的氢氧根离子结合，出口2 的产物为NOH溶液，A错误：电解时，溶液中的阳离子向阴极移动， 阴离子向阳极移动，溶液中的B向阳极移动，与双极膜提供的氢离 子结合，故出口4的产物为HB溶液，钠离子不能通过双极膜，故出 口5不是疏酸，B错误：结合选项B,B不会从盐室最终进人阳极液 中，C错误：电解池阴极处发生的反应是物质得到电子被还原，发生 还原反应，水解离成H和0H,则在阴极处发生的反应为2H+2© 一H2↑，D正确。 专题探究4原电池、电解池的串联应用 黑题 题号1 2 答案CC 1.C解析：将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深，说明通电时氢氧 化铁胶粒移向该极，则W是阴极，N是电源负极、M是正极：X是阳 极、Y是阴极。W极附近颜色逐渐加深，W是阴极，则N是电源负 极、M是正极，A正确：X是阳极、Y是阴极，X极发生反应2H20-4e 一02↑+4H+:Y极发生反应Cu2++2e一Cu,根据得失电子守 恒，电极X和Y产生的单质的物质的量之比为1：2，B正确：若甲装 置中盛有足量CS0,溶液，X极放出氧气、Y极生成单质铜，通电一 段时间，加人适量C0可以使溶液恢复原状，C错误：乙装置U是阳 极、R是阴极，欲用乙装置给钥镀银，银作阳极、铜作阴极，U极应该 是Ag,电戟液选择AgNO,溶液，D正确。 2.C解析：阳极的电极反应式为2H20-4e一02↑+4H,当电路中 转移1mle时，生成8gO2从溶液中逸出，同时有1mdlH*通过离 子交换膜向阴极室迁移，所以阳极室溶液质量共减少9g,A正确：阳 极室产生H,阴极电极反应式为2CH2=CHCN+2+2e= NC(CH2),CN,消耗H,应选用阳离子交换膜使H通过离子交换膜 由阳极室向阴极室迁移，B正确：通人甲烷一极的电极反应式为 CH4-8e+10OHC0方+7H20,石墨电极b上的电极反应式为 2CH2一CHCN+2H*+2e一NC(CH2),CN,每个电池甲烧通人量均 为5.6L.(标准状况)且反应完全，则电路中转移电子为2m©l,理论上 最多能获得1 mol NC(CH,),CN,C错误；根据题意，与传统有机合成 相比，电化学有机合成法反应条件温和、反应试剂纯净且生产效率 高，D正确。 黑白题10