专题1 第一单元 化学反应的热效应(拔高练)-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修1（苏教版2019)

进阶突破·拔 专题1化学反应与能量变化 第一单元化学反应的热效应 课时1化学反应的焰变 1.B解析：放热反应是反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总 能量，Mg(s)和X,(g)所具有的总能量和高于MgX,(s)所具有的能 量，A辑误：Mg(s)和C,(g)的能量高于MgC,的能量，则MC1,电 解制Mg(s)和@(g)是吸热过程，B正确：能量越低越稳定，则热稳 定性：Mgl,<MBr,<MgC1,<MgF,C错误：Mg(s)和X,(g)所具有的总 能量高于MgX()的能量，断裂Mg()和Xz(g)的化学键吸收的能 量比形成MgX(=)的化学键放出的能量少，D错误 2.(1)s(s)+02(g)—s02(g)41=-297月·m01 (2)12.25kJ(3)121.34kJ 课时2反应热的测量与计算 B解析：根据反应物的结构简式可知，若△H<△H1,说明单、双键交替 的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定，A正确：2△H, △H,说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数日成正比，但 不能是存在相互作用的两个碳碳双键，B错误：第1个反应是1碳 碳双键加成，如果苯环中有三个完全独立的碳碳双键，则34H,=4H。,现 在31H,<△H,说明苯分予中不存在三个完全独立的碳碳双键，C正瑜：由图 可知，反应1为了1(1)+H(g)一了(1)△山，反应Ⅲ为 、))+2H,(g)一( △H,反应N为 (1)+ H,(g)一)(I)H4.H,-AH,<0,即 11(I)+H,(g)一 、(I)△H<0,△H,-△H>0,即 (1 △>0，则说明 具有的能量小于 ,能量越低越稳定，则说 明苯分子具有特殊稳定性，D正确。 课时3能源的充分利用 (1)①1mwlC02(g)+3lH2(g）②C0(g）+2H2(g)一CH,0H(g) △H=-116kJ·m01(2)①s(s)+02(g)—S02(g)△H= -297kJ.101②-78.64 第二单元化学能与电能的转化 课时1原电池的工作原理 (1)两次操作中均能形成原电池，化学能转变成电能(2)1，加酸 ©(H)增大，平衡向正反应方向移动，AO得电子，广失电子，所以C1 极是负极，C极是正极。Ⅱ加碱.(O)增大，平衡向逆反应方向移 动，A0失电子，2得电子此时，C,极是正极C2极是负极。故化学 平衡向不同方向移动，电子转移方向相反，即电流计指针偏转方向不 同(3)A(4)2-2e—2(5) Cu 稀疏酸 课时2化学电源 (1)Li_FePO,+xLi*+xe-LiFePO (2)2LiFePO +2H*+H,0 —2Li+2Fe"+2P0+2H,0 样折：(1)电泡工作时的总反位式为0，+6C资薨O, i,C。,放电时，1i,FcP0,在正极上得电子发生还原反应，正极的电极 拔高练参考答案 高练参考答案 反应式为i,,FP0,+xLi+xe一iFePO,:电解质为锂盐，锂离子通 过聚合物隔膜向正极移动，所以聚合物隔膜应该为阳离子交换膜 (2)LFP0,中亚铁离子在酸性条件下，被双氧水氧化为铁离子，则发生 反应的离子方程式为2LFP01+2H+H,02一2i+2e++ 2P0+2H,0 课时3电解池的工作原理 1.(1)N,+6e+6H一2NH,(2)为质子的迁移和输送提供通道，井 且阻碍阴，阳两极产物接触(3)33 解析：(1)由图可知，ā极为电解池的阴极，在氢离子作用下氨气在阴 极得到电子发生还原反应生成氨气，电极反应式为N,+6e+6H 一2NH2。(2)b电极为阳极.水分子在阳极失去电子发生氧化反 应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H,0-4e一0↑+4H”,电 解装置中质子交换膜只允许氢离子通过，不允许氧气和氨气通过， 可以阻碍氨气和氧气接触，从而防止制得的氨气中混有杂质。(3) 极电极反应式为N2+6e+6H'=2NH1.b极电子反应式为2H0 4e0:↑+4H.由得失电子数日守恒可知，阳极生成336L氧气 时.剧极消耗氨气的体积为361x子=24L,期氨气的转化率为 24L×100%=33% 672L 2.(1)CHM(2)02+4e+2C02—2C03Fe-2e=Fe24 (3)3(4)正(5)阴离子40H-4e021+2H20 (6)>182 解析：1，要利用电极反应生成的离子将CO转化成C,后续调 节溶液的H.将C·转化成沉淀，则亚铁高子将CO还原成 C,故Fe为阳极，失去电子转变为亚铁离子，C为阴极，则N电极 为正极、M电极为负极，燃料电池通入人氧气的一极为正极.通人甲烷 的一极为负极，则Y为氧气，X为甲烷，N电极的电极反应式为0，+ 4e+2C0,一2C0片，则Z为二氧化碳。Ⅱ.由图2可知，电解池 中.NaC溶液浓度增大.则电渗析法合成(CH3),OH的装置中.CI 通过d膜从左向右移动，Na通过e膜从右向左移动，侧b电极为阳 极，与电源正极相接.a电极为阴极，与电源负极相接。膜为阴离子 交换膜，(CH):N通过e膜移向阴极生成(CH,),NOH,所以ee均 为阳离子交换膜，阳极反应式为40H-4e0,↑+2H,0,阴极反 应式为2(CH):N+2H,0+2e一2(CH3),N0H+H2↑。(1)据分 析，甲烷-空气燃料电池中X是CH,燃料电池中，阴离子向负极移 动.则C0片向M电极移动。(2)N电极上氧气得到电子发生还原反 应，电极反应式为0，+4e+2C0,一2C0片。F。电极上铁失去电子 生成亚铁离子被氧化，电极反应式为-2=Fe2·。(3)正极反 应式为0，+4e+2C02一2C03,总反应式为CH+202 C0,+2H,0:燃料电池负极反应式为CH,-8e+4C0片一 5C021+2H20.处理Cr20号时发生的反应为6fe*+G,0房+14H 一2Cr++6Fe++7H,0,除去1mlCr20片理论上需消耗6mml Fe,要转移12mol电子，消耗甲烷1.5mol,则除去2Cr0片理 论上通人甲烷的物质的量为3m。(4)据分析，电源N极为正 极。(5)据分析，装置中d为阴离子交换膜，b极上氢氧根失去电子 被氧化，则电极反应式为40H-4e一02↑+2H,0。(6)根 据(5)，结合分析可知，浓氢氧化钠溶液进人阳极区，稀的氢氧化钠 溶液从阳极区出来，则NaOH溶液的浓度大小关系：m>n。阳极反应 为40H-4e一02↑+2H,0,阴极反应式为2(CH,):N°+ 2H,0+2e=2(CH),N0H+H2↑，则2l(CH,),N0H生成时 同时生成0.5ml02,1lH,即两极共产生33.6L气体（标准我况 下).则若两极共产生33.61气体（标准我况下）.即有2m (CH,):NOH生成，(CH,),N0H的质量为91g·mol4×2l= 182g0 黑白题55进阶 突破 专题1化学反应与能量变化 第一单元化学反应的热效应 课时1●》化学反应的焓变 1.如图是金属镁和卤素单质(X,)反应的能量变化示意图。下列叙述正确的是 ↑Mgs+Xg) -364 Mgl(s) -400 -524 MgBrx(s) -641MgC1(s -800 -1124MgF(s -1200 反应过程 A.Mg(s)所具有的能量高于MgX,(s)所具有的能量 B.MgCl2电解制Mg(s)和CL2(g)是吸热过程 C.热稳定性：Mgl2>MgBr2>MgCl2>MgF2 D.断裂Mg(s)和X(g)的化学键放出的能量比形成MgX(s)的化学键吸收的能量多 2.(2024·云南迪庆高二期末)硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐 类等。工业上一般以硫黄或其他含硫的矿物为原料来制备硫酸，流程如图1所示： I mol S0,(g) 和ml0e 98 kJ 黄多誉烧s0,40-500℃S0983%的浓 黄铁矿 V,O,(催化剂川 硫酸暖投但s0 1 mol SO,(g) 空气 反应过程 图1 图2 回答下列问题： (1)已知水的比热容为4.18×103kJ·g·℃。10g硫黄在02中完全燃烧放出的热量能使 500gH,0的温度由18℃升至62.4℃，则表示硫黄燃烧热的热化学方程式为 (2)接触法制硫酸生产中的关键工序是S0,的催化氧化，该反应过程中的能量变化如图2所 示。假如10g硫黄完全燃烧产生的S02全部进入催化氧化室，达平衡时S02的转化率为 40%,则反应过程中放出的热量为 (3)生成的S0,被98.3%的浓硫酸吸收过程中，与水反应生成硫酸，并且放出大量热。已知 160gS0,气体与适量水恰好完全反应生成H,S04,放出热量260.6kJ。利用题给相关数据判 断10g硫黄经过上述步骤生成硫酸放出的总热量为 (假设该过程中无热量损耗，每 步都达到反应限度)。 02黑白题化学|选择性必修第一册·SJ 课时2●》 反应热的测量与计算 (2024·辽宁沈阳高二月考)相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mdl环己烷( )的 能量变化如图所示： 能量 △H,=-239kJ·wl △H=-208kJ·m H=-229kJ·mol △H=-20kJ·mod 反应过程 下列推理不正确的是 A.△H2<△H3,说明单、双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定 B.2△H1≈△H2,说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比 C.3△H,<△H,说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键 D.△H3-△H1<0,△H4-△H3>0,说明苯分子具有特殊稳定性 课时3●》能源的充分利用 (2024·河南开封高二期中节选)随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。 (1)甲醇是一种新型的汽车动力燃料。 ①以CO,(g)和H(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图1所示，则图中A处应填写的内容 为 ②工业上利用C0和H,来制备甲醇气体。已知某些化学键的键能数据如下表： 化学键 C-C C-H H-H C-0 C=0 H-0 键能/(kJ·mol1) 348 413 436 358 1072 463 设C0以C=0键构成，则工业制备甲醇的热化学方程式为 DI mol S(s).2 mol O,(g)I △H,=-297kJ·oH △H=-50kJmo I mol S0:(g).I mol O:(g)Il △H 0.2 mol S0:(g) I mol CH,OH(g)+1 mol H,O(g) 0.8 mol SO,(g) 0.6mol0,g） 反应过程 反应过程 图1 图2 (2)恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图2所示： 已知：2S02(g)+02(g)=2S0,(g)△H=-196.6kJ·mol ①表示硫的燃烧热的热化学方程式为 ②图中△H2= kJ·mol1。 进阶突破·拔高练03