专题1 第一单元 化学反应的热效应 阶段综合-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修1（苏教版2019)

第一单元 黑题 阶段强化 1.(2025·广东珠海高二月考)在载人航天器 中，可以利用C02与H2的反应，将航天员呼 出的C02转化为H20等，然后通过电解H,0 得到02，从而实现02的再生。已知： ①C0,(g)+4H,(g)CH,(g)+2H,0(1) △H1=akJ·molΓ ②2H20(1)—2H2(g)+02(g） △H2=bkJ·mol 则反应CH4(g)+202(g)=C02(g)+ 2H20(1)的△H为 () A.(a+b)kJ·molB.-(a+2b)kJ·mol C.(a+2b)kJ·mol1D.(a-b)kJ·mol 2.(2025·湖北荆州高二月考)我国学者发现 T℃时（各物质均为气态），甲醇(CH,0H)与 水的反应在铜基催化剂作用下分两步进行， 其反应过程和能量图如下： PP 0° 反应1 反应Ⅱ 钢基催化剂 发应L反应Ⅱ 反应过程 下列说法错误的是 A.CO是反应过程中的中间产物 B.反应Ⅱ的热化学方程式为C0(g)+H20(g) =H,(g)+C02(g) △H=-akJ·mol(a>0) C.1 mol CH,0H(g)和1molH20(g)的总能 量小于1molC02(g)和3molH2(g)的总 能量 专题1 阶段综合 限时：35min D.两步反应均为吸热反应 3.(2025·河北保定高二期中)下列依据热化学 方程式得出的结论正确的是 ( A.在25℃、101kPa时，1gH2完全燃烧生成 液态水，放出142.9k灯热量，则表示氢气燃 烧热的热化学方程式为2H2(g)+02(g) =2H20(1)△H=-285.8kJ·mol B.C0(g)的燃烧热是283.0kJ·mol, 则2C02(g)=2C0(g)+02(g) △H=+283.0kJ·mol C.在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)一 H20(1)△H=-57.3kJ·mol,若将含 0.5molH,S0,的浓硫酸与含1 mol Na0H 的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ D.已知C(金刚石，s)一C(石墨，s) △H=-1.9kJ·mol,则石墨比金刚石稳定 4.(2025·河南开封高二期中)已知如下热化学 方程式： DNH3(g)+HCIO,(1)=NHCIO,(s) △H,=-akJ·mol ②N2(g)+3H,(g)2NH,(g) △H2=-bkJ·mol ③4HC10,(1)=2Cl2(g)+702(g)+2H20(g) △H3=+ckJ·mol ④0，(g)+2H2(g)—2H,0(g) △H,=-dkJ·mol 高氯酸铵是发射火箭的固体能源，发生爆炸 的反应为2NH,C104(s)—N2(g)+Cl2(g)+ 202(g)+4H20(g)△H,△H可表示为( A. 4a+2b+c-3d kJ·mol 2 黑白题009 B.(4a-26+c-3d)kJ.mol 4a+2b-c+3 C. kJ·mol 2 D. 4a-2b+c-3d kJ·mol 2 5.(2025·河南郑州高二月考)中国科研人员研 制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在 催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如 图所示。 品品TP°P oaQ0m 00O000 ⊙氢原子 ○氧原子 已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。 化学键 H-0 0=0 H一H 0—0 键能/ 463 496 436 138 (k·mor) 若反应过程中分解了2mol水，则下列说法正 确的是 A.总反应的热化学方程式为2H,0 2H2↑+02↑△H=-484kJ·mol B.过程I放出了926kJ能量 C.过程Ⅲ属于吸热反应 D.过程Ⅱ吸收了574kJ能量 6.(2025·天津西青高二期中)已知： H20(g)=H20(1) △H=-Q1kJ·moll C2H,OH(g)=C2H,OH(I) △H=-Q2kJ·moll C2H,0H(g)+302(g)—2C02(g)+3H20(g) △H=-Q3kJ·moll 若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室 温，则放出的热量（单位：kJ)为 A.Q1+Q2+Q3 B.0.5(Q1+Q2+Q3) C.0.501-1.502+0.5Q3 D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q 选择性必修第一册：SJ: 7.(2025·辽宁鞍山高二期中)物质的生成热可 定义为：在标准状态下，由最稳定单质生成 1mol物质所放出的热量，用△H表示。已知 下列几种物质的生成热如表： 物质 S(s) F2(g) SF(g) SF(g) 生成热 0 -775 -1209 △H/(kJ·mol) 已知：S(s)=S(g) AH=+179kJ·mol, 下列说法正确的是 ) A.相同物质的量的SF,(g)和F,(g)能量之和 比等物质的量的SF,(g)能量低 B.S(g)+2F2(g)=SF4(g) △H= -954kJ·mol C.断裂1 mol SF,(g)分子中的化学键要放出 775kJ的热量 D.S(s)的生成热与燃烧热在数值上相等 8.(2025·山东临沂高二期中)化学链燃烧 (CLC)是利用载氧体将空气中的氧传输至燃 料的新技术，与传统燃烧方式相比，避免了空 气和燃料的直接接触，有利于高效捕集C02。 基于Cu0/Cu,0载氧体的甲烷化学链燃烧技 术示意图如下，下列说法正确的是 N2,0等 GO/Cu.O H,0、C0, C0、 航氧体 辅集装置 -CH 空气反应器 燃料反应器 CHO/CIO 空气 CH. 已知空气反应器与燃料反应器中发生的反应 分别为： ①2Cu,0(s)+02(g)4Cu0(s) △H1=-227kJ·mol ②8Cu0(s)+CH4(g)一4Cu20(s)+C02(g) +2H20(g) △H2=-348kJ·mol A.反应CH,(g)+202(g)C02(g)+2H20(g) △H=-802kJ·mol B.氧的质量分数：载氧体I<载氧体Ⅱ C.为了保证较快的反应速率，反应过程中， 白题010 CuO/Cu,0载氧体的量需要不断补充 D.化学链燃烧(CLC)的新技术涉及了化学 能、光能和热能三种形式的能量转化 9.(2024·河北沧州高二期中)生产、生活中的 化学反应都伴随能量的变化。回答下列 问题： (1)S,分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程 如下：S(,单斜)是s(,4方)A: -0.398kJ·mol,则常温下，S(单斜)与S(斜 方)中较稳定的是 [填“S(单斜)”或 “s(斜方)”]。 (2)下表中的数据表示断裂1mol化学键需消 耗的能量（即键能，单位为kJ·mol): 化学键 H-H H-CI 键能 436 431 热化学方程式：H2(g)+Cl2(g) 2HCI(g) △H=-183kJ·mol1,则Cl一C键的键能为 kJ·mol。 (3)标准状况下，6.72LC2H2(g)在02(g)中 完全燃烧生成C02(g)和H,0(1),放出 389.7kJ热量，请写出表示C2H2标准燃烧热 的热化学方程式： (4)已知： C(石墨，s)+02(g)=C02(g) △H1=-akJ·mol H(8)+202(g)—H,0(1) △H2=-bkJ·mol CH,(g)+202(g)=C02(g)+2H20(1) △H3=-ckJ·mo1 计算C(石墨，s)与H2(g)反应生成1mol CH,(g)的△H为 kJ·mol(用含a、 b、c的式子表示)。 (5)由N20和NO反应生成N2和NO2的能量 变化如图所示。则反应过程中，每生成 专题1黑 2molN,理论上放出的热量为 00 过渡 209 348 N.O(g+NO(g N.(g)+NO.(g) 反应过程 0.(2025·江西抚州高二月考)S、S02、H,S等 含硫物质均是重要的化学原料。回答下列 问题： (1)下图是通过热化学循环在较低温度下由水 或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 热化学硫碘循环水分解制氢系统) :H,S0.(a=S0,g+H0040,g4H=+327J-m SO.(g)+L(s)+2H,O(1)=2HI(aq)+H.SO,(ag)A//,=-151 kJ-mol 2Hl(aq一H.g+,() △H,=+110 kJ-mol- H.S(g)+H.SO,(aq)=S(s)+SO.(g)+2H,O0)AH=+61 kJ-moFi 热化学硫碘循环硫化直分解联产氢气，硫黄系统（Ⅱ） ①根据系统(I)每消耗36gH,0(1)吸收热 量为 kJ:当反应中有1mol电子转 移时，吸收热量为 kJ。 ②根据系统（Ⅱ）可知H2(g)+S(s) H2S(g)的△H= kJ·moll。 (2)黑火药是中国古代的四大发明之一，其 爆炸的热化学方程式如下： S(s)+2KN03(s)+3C(s)=KS(s)+ N2(g)+3C02(g) △H=xkJ·mol 已知：碳的燃烧热△H,=akJ·mol S(s)+2K(s)=K,S(s)△H2=bkJ·mol 2K(s)+N2(g)+302(g)=2KN03(s) △H3=ckJ·mol 则x为 (用含a、b、c的 代数式表示)。 (3)实验室用4mol02与2mol02在一定 条件下进行下列反应：2S02（g)+02（g) →2S0,(g）△H=-196.64k·mol1,当 放出235.968kJ热量时，S02的转化率为 白题011与1mml0,(g)时吸收热量是571.6kJ,故液态水分解的热化学方程 式为2H0(1)2H(g》+0(g)△H=+571.6kJ·m↓，C正确： 由图示可知2mlH2(g)与1mdl0(g)比2mlH20(I)能量多 571.6k.说明断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量， D错误 压轴挑战 4.(1)①NH4(1)+2H,02(1)=N2(g)+4H20(g)4H= -641.625kJ·m0广142产物不会造成环境污染 (2)Na,02(s)+C0(g)-Na,C0,(s)△H=-509J·mal 解析：(1)①由题意可知1m液态肼完全反应放出的热量为 256.65k=0.4=641.625k.该反应中，N,H为还原剂，H,02为氧 化剂。反应中N化合价由-2升高为0，故生成1wl2,转移4l 电子，②结合热化学方程式可知生成物为无毒、无污染的氮气和水 装气，产物对环境无污染。(2)第一个热化学方程式乘】，然后再与 第二个热化学方程式相加.即得新的热化学方程式N,02(s)+ C0(g)=NC0(s)△H=-509kJ·mol1 第一单元阶段综合 累题 阶段强化 题号12345678 答案BDDACD BA 1.B解析：已知：①C0,(g)+4H2(g)CH,(g)+2H0(1)△H,= ak灯·mol;22H,0(1)—2H2(g)+02(g)△H2=bk·o':根 据盖斯定律.-①-②×2得CH,(g)+20(g) =C02(g)+2H20(1) △H=-《a+2b)kJ·mol1 2.D解析：CO(g)在反应中生成又消耗，C0(g)是反应的中间产物 A不符合题意：结合能量图可知，反应Ⅱ为放热反应，根据反应机理 图可知.反应Ⅱ的热化学方程式为C0(g)+H20(g)一H2(g)+ CO2(s)△H=-ak」·m(a>0).B不符合题意：结合反应机理和 能量图可闻，Em生>E1及，即1olCH,OH(g)和1molH,0(g)的总 能量小于1molC0,(g)和3moH2(g)的总能量.C不符合题意：第 步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，D符合题意 3.D解析：在25℃，101kPa时，1gH2完全燃烧生成液态水，放出 142.9k热量.1molH,完全燃烧生成液态水，放出285.8J热量，氢 气燃烧热的热化学方程式为出，(g)+号0，(g)一H,0(1) △H=-285.8kJ·mm,A错误：C0(g)的燃烧热是283.0k」·ma1 期2C0(g)—2C0(g)+02(g)4H=+(2×283.0)k·ma1,B 误：在稀溶液中：H()+0H(则)一H,0(1)△H= -57,3k」·广.由于浓疏酸稀释放热.所以若将含0.5molH,S0 的浓硫酸与含1 mol Nao川的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ, C错误：C(金刚石.s)一C(石虽，s)△H=-1,9kJ·m',金刚石 的能量大于石墨，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，D正确 4A解折：根据盖斯定，③x宁@ -①×2-②等于目标反应，对 2 应反应热也有类似的加和关系，得：△H=如+2+c-3 2 kJ·mod A正确。 5C解析：该反应总反应为水在光照条件下分解为氢气和氧气.热化 学方程式为2H,0(1)—2H2(g)+02(g)△H=+484kJ·mal, A错误：过程】中斯裂2m水中的H一0键，吸收能量为2ml× 463k·01=926kJ,B错误：过程Ⅲ可知，H,02中的0一0 0一H键断裂.0=0、H一H键形成.过程Ⅲ的△H=(138+2×463- 436-496)kJ·d=+132kJ·m,是吸热反应，C正确：过程Ⅱ 为2一0H+2HH2+H,02,4H=反应物的键能总和-生成物的键 能总和，△H=(463×2-436-138-463×2)kJ,nwl1=-574kJ·mG-1 放出574kJ能量，D错误 6.D解析：将题中3个反应依次缩号为①②③，由盖斯定律可知 ①×3-②+③可得热化学方程式C,H,0H(1)+30,(g)一2C02(g》 选择性必修第一册·SJ +3H0(1),则4H=-(3Q1-Q2+Q3)kJ·m,23g乙醇的物质的量 238 为6g:户=0.5ml,由热化学方程式可知完金燃烧生成液态水 放出的热量为0.5ml×(30,-Q+Q)J·mol1=(1,50,-0.5Q+ 0.5Q3)kJ 7.B解析：根据表格数据，得SF4(g)+F2(g)一SF(g)△H= [-1209-(-775)-0]·mm1=-434kJ·mdl1,正反应放热，相同 物质的量的sF,(g)和F2(g)能量之和比等物质的量的sF。(g)能量 高.A错误：①S(s)一S(g)△H=+179kJ·mo',2s(s)+ 2F,(g)SF,(g)△H=-775kJ·ol1,根据盖斯定律②-①得 S(g)+2F2(g)—SF,(g)△H=(-775-179)月·mm1= -954k」·mol1,B正确：断键需要吸收热量，C错误：S(s)的燃烧热 在数值上与S0,的生成热相等，D错误， 8.A解析：①2C0(s）+02(g)4Cu0(s)△H1=-227kJ· 28Cu0(s)+CH(g)=4Cu20(s)+C02(g)+2H20(g)△H23= -348kJ·m1.根报盖斯定律，由①×2+②得反应CH,(g)+20,(g) =C02(g)+2H20(g)△=(-227kJ·m01)×2+(-348kJ ·m1)=一802kJ·m1,A正确：由图可知，载氧体1在空气反应 器中吸收空气中的氧气，然后转移到燃料反应器中，再和甲烷发生反 应释放出水和二氧化碳，得到载氧体Ⅱ，所以氧的质量分数大小：载 氧体I>载氧体Ⅱ，B错误：C0Cu20是反应的催化剂，不需要不断 补充，C错误：化学链燃烧没有光能转化，这是与传统燃烧方式相比 的区别，D错误 9.1)5(斜方)(2)243(3)C:(g)+20(e)一 2C0,(g)+H,0(1)△H=-1299kJ·md1(4)(e-2h-a) (5)278kJ 解析：(1)由热化学方程式可知，$(，单钟)比S(“,斜方)所具有的能 量高，能量越低物质越稳定。(2)假设C1一C键的键能为x,根据烙 变=反应物总键能-生成物总键能，得436kJ·m+x-431kJ ·m广l×2=-183kJ·mm1.解得x=243k」·1。(3)标准状况 下.6.721，C,H,(g)对应物质的量为0.3md.在0(g)中完全燃烧生 成C0,(g)和H,0(1),放出389.7热量，则其燃烧热的热化学方程 式为C,H,(g)+20(g)—2C0,(g)+,0(I)△1= -1299kJ·md1。(4)①C(石墨，s)+02(g)=(C02(g)△H1= Ca·mm:2H2(g)+号02(g)H,0(1)4M -bk」·：3CH(g)+202(g)=C02(g）+2H20(1)△H1= -e·ma':根据盖斯定律.①+②×2-③，得C(石基，)+2H,(g) CH.(g)△H=(c-2b-a)kJ·ml'。(5)根据能量变化图可 知，热化学方程式为N,0(g)+N0(g)一N(g》+N0(g)△H= -139k灯·，则生成2mlN,理论放出的热量为278kJ 10.(1)①572143②-20(2)3a+b-e(3)60% 解析：(1)①将反应依次编号为①D23④.根据系统(【)和盖斯定 律可知，反应①+②+③得H,0()一20，(g)+,(g,每销 牦36gH,0(1)吸收热量为(327-151+110)×2=572(kJ):每消耗 1ml1H,0(1)吸收286kJ热量，而每消耗1mlH,0(1)转移2l 电子，故当反应中有1m…电子转移时，吸收热量为286J÷2= 143J:②根据系统（Ⅱ）和盖撕定律可知，反应②+③+④得H,S(g) 一H(g)+5(s)H=(-151+110+61)kJ·'=+20kJ· 反应H2(g)+S(s)—H2S(g)△H=-20k」·ml。(2)由碳的 燃烧热△H,=a·m,得①C(s)+0,(g)一C02(g)小H= akJ·o广，将另外两个热化学方程式依次编号为②S(s)+2K(s) —KS(s)△H2=bk灯·mmΓ，③2K(s)+N2(g）+302(g) 2KN0,(s)△H=ekJ·m1.目标反应可由①×3+②-③得到.所 以△H=3△H,+△M2-△H,则x=3知+6-c。(3)热化学方程式 280(g)+0,(g)=2s0,(g)△1=-196.64k·mal表示：通常 条件下2dS02(g)与1ml0,(g)反应生成2mlS0,(g)放出热 黑白题04 量196.64k」：放出235.968kJ热量，参加反应的二氧化硫的物质的 量为235968】 196.64 2ml=2.4ml,所以二氧化硫的转化率为24mm 4 mol 100%=60%。 专题探究1化学反应过程与能量变化图像分析 黑题 专题留化 题号123 容案CAC 1.C解析：锌和稀硫酸反应是放热反应，而(a)图所示是吸热反 应，A错误：金刚石的能量高于石墨，能量越低越稳定，B错误：此反 应是吸热反应，△H>0,因此2S0,(g》一2S02(g)+0,(g)4H=(a- b)kJ·no,C正确：反应A→C.△H=(E,-E2)+(E,-E4)=E,+E, E2-E,D错误。 2.A解析：由图知：0(g)、0(g)的能量为E1,0,(g)、0(g)、C(g)的 能量为E2,C,(g)的相对能量为0，则C,(g)一C(g)+C1(:)的 △H=+2(E,-E,)kJ·mo',A正确：由图可知，C0在历程Ⅱ中作中 间产物，B错误：能化剂不影响平衡，相同条件下，0、的平衡转化率： 历程Ⅱ=历程1，C错误：话化能最小的反应速率最快，由图知： CO(g)+O(g)—02(g)+C1(g)活化能最小.则历程Ⅱ中速率最快 的一步反应的热化学方程式为C0(g)+0(g）02(g)+C(g) △1=(Es-E,)k·mol,D错误 3.C解析：燃烧反应都是放热反应，所以A田，燃烧是放热反应， A项错误：其他条件相同时，A()具有的能量比A(g)小，所以等物 质的量的A(:)燃烧放热小于A(g)燃烧放热，B项错误：在反应过 程中，a点时温度最高，则放出的热量最多，生成物所具有的总能量 比面反应中的都低，C项正确：令反应①为2AH,(s) 2A()+3H,(g）△H,②为H,(g)+20,(g)—H,0(g）△H,. ③为一A8》△出，④为A()+子0(e)—子A,0(e △H,.利用盖斯定律，将①+②×3+③×2+④×2得：2AlH(s)+ 302(g）-Al203(s)+3H0(g）4H=AH1+3△H2+2△H,+24H, D项错误 第二单元化学能与电能的转化 课时1原电池的工作原理 白题 耳础过关 题号1234 答案CADB 1.C解析：甘油为非电解质，甘油不能导电，不能构成原电池，A错误： 没有自发的氧化还原反应，不能构成原电池，B错误：满足原电池的 形成条件，乙加比铜活泼，乙n作负极，铜作正极.C正确：没有形成闭合 回路，不能构成原电池，D错误 2.A解析：原电池中，较活泼金属作负极，乙加作负极，失去电子，发生 氧化反应，C…作正极，得到电子，发生还原反应，负极电极反成为 Zn-2e一Zn2“,正极电极反应为Cu2+2e一Cu,电子从负极沿 导线流向正极，盐桥中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。盐桥 中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移，A正确：盐桥中是离子导体，采用 离子导体连通2个烧杯构成闭合回路，铜是金属导体，不能用铜导线 代图中的盐桥，B错误：Cu作正极，发生还原反应，其电极反应是 (2+2eCu.C错误：取出盐桥后，不是闭合回路，设有电流产 生，电流表不会偏转，D错误 3.D解析：对于H,,C2、KOH燃料电池，通人H2的a电极失电子，作 负极：通人C1,的b电极得电子，作正极。该装置是燃料电池，为原 电池，将化学能转化为电能，A正确：在原电池中，阳离子向正极移 动，则K从a极经阳离子交换膜移向b极，B正确：原电池工作时，： 极发生反应H2+20H-2e一2H20.则工作一段时间后，a极附近 的pH减小，C正确：负极反应为H,+20H-2阳一2H0.正极反应 正本参考答案 为Cl+2e一2C,则该装置的总反应为H2+Cl3+20川 2C+2H,0.D不正确 巴归纳总结 原电池工作时，外电路通过电子的定肉移动形成电流，内电 路（电解质溶液）通过离子的定向迁移形成电流 (1)电子流向：电子从负授流出，经外电路流向正极 (2)电流方向：电流方向与电子流向相反，从正校经外电路流向负授 (3)离子移动方向：电解质溶液中阳离子向正权移动，阴离子向 负极移动 4.B解析：根据反应的离子方程式为2e+Cu一2Fe2“+Cu2,可知 C,为负极.铁离子为电解液中的阳离子。铁作负极，正极是铜离子 得到电子变为铜单质，A不符合题意：石墨作正极，铜作负极，Q溶液 中铁离子得到电子，B符合题意：电极都为铜，不能形成原电池，C不 符合题意：铁作负极，失去电子，正极是氢离子得到电子变为氢气， D不符合题意 重难聚焦 5.(1)铜FeC,[我Fe(S0,),]溶液(2)正Fe++e=Fe2 C-2eCu24(3)铜银 解析：(1)由反应2Fe(aq)+Cu()一2Fe2(a)+Cu2(脚)可知 在反应中，C山被氧化，失电子，应为原电池的负极，因此电极X为铜： F在正极上得电子被还原，电极反应为Fe3++e一F2“.电解质 溶液为FeC,[我Fc2(S0,):]溶液。(2)银为原电池的正极，Fe 在正极上得电子被还原，电极反应为F++e一+：X为负极，电 极反应为Cu-2e C“。(3)原电池中，电子从负极经外电路流 向正极，本题中电子由C极经外电路流向Ag极 思题 应用提优 题号12345 6 答案CADD B D 1.C解析：自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池，有电子 转移的化学反应是氧化还原反应。①不是氧化还原反应，不能设计 成原电池：22CH0H(1)+30,(g)一2C02(g)+4H,0(1)△H<0 是自发进行的放热的氧化还原反应，能设计成原电池： ③4e(0H)2()+2H,0(1)+02(g)一4e(0H)3(s)△H<0是自 发进行的放热的氧化还原反应，能设计成原电德：④2川，(g)+0,(g =2HO(1)△H<0是白发进行的放热的氧化还原反应，能设计成 原电池 2.A解析：在原电池中一般较活泼的金属一一极为负极，较不活泼的一 极为正极，故把a,b©，d四块金属片浸人稀硫酸中，分别用导线两两 相连可以组成原电池.a,b相连时，为负极.可知活泼性：a>:c,d 相连时电流方向为小→e即d为正极，e为负极，故活泼性：e>d:a、c 相连时e极上产生大量气泡.即e电极上发生还原反应：2H+2e —H21,即c为正极，侧a为负极，即话泼性：a>e:b,d相连时，d极 发生氧化反应，则d为负极，b为正极，故活泼性：>b,故四种金属的 还原性由强到弱的顺序为>e>>。 3.D解析：根据电池总反应为2Ag+CL2一2AgC可知，Ag失电子作 负极，氯气在正极上得电子生成氯离子，负极反应式为Ag-+C 一4：C.正极反应式为C1,+2一2C1正极上氢气得电子生成 氯离子，其电极反应为C2+2一2C,A错误：由分析可知，Ag电 极为负极，Ag失去电子发生氧化反应，B错误：由分析可知，放电时. 交换膜左熊溶液中生成银离子，银离子与氯离子反应生成氯化银沉 淀，所以交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生城，C错误：放电时，当 电路中转移0.01mle时，交换膜左侧会有0.01mlH通过阳离子 交换膜向正极移动，同时会有0,01 mol Ag失去0,01mml电子生 成Ag,Ag会与C反应生成氯化银沉淀，所以C会减少0.01， 则交换膜左侧溶液中约减少H,C共0.02m,D正确 4.D解析：1与2相连，左侧两池构成原电池，b电极为负极，a电极 为正极，b电极的反应为H2-2e一2H,a电极上AgC转化为Ag 电池反应为H,+2AgC1一2Ag+2C+2H',因此难电极质量减小： 2与3相连，右侧两池构成原电池，e电极质量增大，Ag转化为Ag, 黑白题05