专题1 第一单元 专题探究1 化学反应过程与能量变化图像分析-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修1（苏教版2019)

专题探究1 化学反应定 黑题 专题强化 1.(2024·宁夏石嘴山高二期中)下列图示与对 应的叙述相符的是 ( (金州石)+0阅 能圣 生成物 C(石墨 反脑物 +0,g) co.ig 反应过程 反应过程 ( ↑能量kJ 能1 2mdl0,划 1 mol O.(g) 2 mol S0.(g) AIT 反应过程 反应这程 由 A.(a)图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能 量变化 B.通过(b)图可知金刚石比石墨稳定 C.由(c)图可知，2S0,(g）—2S0(g)+02(g） △H=(a-b)kJ·mol1 D.(d)图是某反应A→C的能量变化曲线 图(E表示能量)，反应中△H=E,-E, 2.(2025·浙江丽水高二期中)标准状态下，气 态反应物和气态生成物的相对能量与反应历 程如图所示[已知0，(g)和CL(g)的相对能 量为0]，下列说法正确的是 ( 0+0+ 0+0+C0 o------- 202+1 20 历程I 历程Ⅱ A.Cl(g) C1(g）+C1(g)的△H=+2(E2 E,)kJ·mol 选择性必修第一册·SJ 程与能量变化图像分析 限时：20min B.CIO在历程Ⅱ中作催化剂 C.相同条件下，0，的平衡转化率：历程Ⅱ>历 程1 D.历程Ⅱ中速率最慢的一步反应的热化学方 程式为CI0(g)+0(g)0,(g)+C1(g) AH=(E,-E,)kJ·mol 3.AH,燃烧时的温度随时间变化关 系如图所示。燃烧不同阶段发生 的主要变化如下： 2AIH (s)=2Al(s)+3H2(g)AH H,(g)+20,(g)—H,0(g）△H, A1(s)=A1(g)△H AI(g)+O(g)-ALO,(s)M 1200 800 40光 0 40 80 120 160 时问s 下列分析正确的是 A.AH,燃烧需要激光加热引发，所以AH,燃 烧是吸热反应 B.其他条件相同时，等物质的量的A(s)燃烧 放热大于A1(g)燃烧放热 C.反应过程中，a点时物质具有的总能量最小 D.2AH(s)+302(g)AL,03(s)+3H20(1) △H=△H,+3△H2+2△H3+2△H 黑白题012 第二单元 化学能与电能的转化 课时1 原电池的工作原理 白题 基础过关 限时：25min 题型1原电池的工作原理 B.K从a极经阳离子交换膜移向b极 1.(2025·福建三明高二月考)下列装置可以构 C.工作一段时间后，a极附近的pH减小 成原电池的是 D.该装置的总反应为H,+Cl2一2HC 4.(2024·江苏徐州高二 © 盐桥 检测)某同学欲用如图 B 所示的装置实现反 应2Fe++Cu— 甘油 Ag\() 2Fe2++Cu2,将化学能 (0落液 P溶液 G 0.1mlT.-0.1ml·I- 转化为电能，下列关于此装置的几种构成中 D 能实现此转化的是 选项 X Q P 希HS0 稀HS0 A Fe FeCl CuSO 2.(2025·黑龙江大庆高二月考)关于如图所示 B 石墨 FeCL CuSO 的原电池，下列说法正确的是 C Cu FeCL CuSO, D Fe FeCL HSO 盐桥 钢片 重难聚焦 攻酸保 硫酸铜 溶液 溶液 题型原电池正负极判断及电极反应式书写 A.盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移 5.依据氧化还原反应：2Fe(ag)+ B.可以用铜导线替代图中的盐桥 Cu(s)—2Fe2(aq）+Cu2(aq） C.铜电极发生氧化反应，其电极反应是 设计的原电池如图所示。 Cu2+2e=Cu A 电流计 D.取出盐桥后，电流表仍会偏转，锌电极在反 应后质量减少 )溶液 题型2原电池工作原理的应用 3.(2025·北京高三 © 请回答下列问题： 期中)用如图所 (1)电极X的材料是 :电解质溶液 示装置进行实验， Y是 电流计指针偏转。（石） h(石墨 (2)银电极为原电池的 极，发生的 下列说法不正确 电极反应为 ； K(TT济液 2K(OTT济波 的是() X电极上发生的电极反应为 购离子交换蹊 A.该装置将化学 (3)外电路中的电子是从 电极流向 能转化为电能 电极。 专题1黑白题013量196.64kJ:放出235.968kJ热量，参加反应的二氧化硫的物质的 量为微器2m24副，所以二氧化德的转化常为之二 4 mol 100%=60%。 专题探究1化学反应过程与能量变化图像分析 题 专题强化 题号123 答案CAC 1.C解析：锌和稀硫酸反应是放热反应，而(a)图所示是吸热反 应，A错误：金刚石的能量高于石墨，能量越低越稳定，B错误：此反 应是吸热反应.△H>0,因此2S03(g)一2S02(g)+02(g)△H=(a- b)kJ·mol,C正确：反应A+C,△H=(E1-E2)+(E3-E,)=E1+E, E2-E4,D错误。 2.A解析：由图知：0(g)、0(g)的能量为E1,0(g)、0(g)、C1(g)的 能量为E2,C(g)的相对能量为0，则C,(g)一C(g)+C(g)的 △H=+2(E2-E,)kJ·mo1,A正确：由图可知，C0在历程Ⅱ中作中 间产物，B错误：催化剂不影响平衡，相同条件下，0，的平衡转化率： 历程Ⅱ=历程I,C错误：活化能最小的反应速率最快，由图知， C10(g)+0(g)02(g)+C1(g)活化能最小，则历程Ⅱ中速率最快 的一步反应的热化学方程式为C0(g)+0(g)一02(g)+C1(g) △H=(E,-E4)kJ·mo1,D错误 3.C解析：燃烧反应都是放热反应，所以AH,燃烧是放热反应， A项错误：其他条件相同时，A1(s)具有的能量比A(g)小，所以等物 质的量的A(s)燃烧放热小于A(g)燃烧放热，B项错误：在反应过 程中，a点时温度最高，则放出的热量最多，生成物所具有的总能量 比前面反应中的都低，C项正确：令反应①为2AH3(s) 2AH()+3H,(8)△H.②为H(B)+20,(g）H,0(g)A、 ③为N()一AN(8)A4④为A(g+子0，(g）一2A仙，0() △H4,利用盖斯定律，将①+②×3+③×2+④×2得：2AH(s)+ 302(g》—=A120,(s)+3H20(g)△H=△H1+3△H2+2AH3+2△H, D项错误。 第二单元化学能与电能的转化 课时1原电池的工作原理 白题 基础过关 题号1234 答案CADB 1C解析：甘油为非电解质，甘油不能导电，不能构成原电池，A错误： 没有自发的氧化还原反应，不能构成原电池，B错误：满足原电池的 形成条件，Z比铜活泼，Z作负极，铜作正极，C正确：没有形成闭合 回路，不能构成原电池，D错误。 2.A解析：原电池中，较活被金属作负极，Z作负极，失去电子，发生 氧化反应，Cu作正极，得到电子，发生还原反应，负极电极反应为 Zn-2e=Zn2*,正极电极反应为Cu2+2e=Cu,电子从负极沿 导线流向正极，盐桥中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。盐桥 中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移，A正确：盐桥中是离子导体，采用 离子导体连通2个烧杯构成闭合回路，铜是金属导体，不能用钥导线 替代图中的盐桥，B错误：C▣作正极，发生还原反应，其电极反应是 Cu2+2e= 一C山，C错误；取出盐桥后，不是闭合回路，没有电流产 生，电流表不会偏转，D错误。 3.D解析：对于H2、C2、KOH燃料电池，通人H2的a电极失电子，作 负极：通入C2的b电极得电子，作正极。该装置是燃料电池，为原 电池，将化学能转化为电能，A正确：在原电池中，阳离子向正极移 动，则K从a极经阳离子交换膜移向b极，B正确：原电池工作时，n 极发生反应H,+20H-2。—2H20,则工作一段时间后，a极附近 的pH减小，C正确：负极反应为H2+20H-2e一2H20,正极反应 正本参考答案 为C2+2e—2C,则该装置的总反应为H2+C2+20H 2C+2H20,D不正确 四归纳总结 愿电泡工作时，外电路通过电子的定向移动形成电流，内电 路（电解质落液）通过高子的定向迁移形成电流。 (1)电子流向：电子从负极流出，经外电路流向正极。 (2)电流方向：电流方向与电子流向相反，从正极经外电路流向负板。 (3)离子移动方向：电解质溶液中阳离子向正授移动，阴离子向 负极移动。 4.B解析：根据反应的离子方程式为2Fe+Cu一2Fe2+Cu2+,可知 C山为负极，铁离子为电解液中的阳离子。铁作负极，正极是铜离子 得到电子变为铜单质，A不符合题意：石墨作正极，铜作负极，Q溶液 中铁离子得到电子，B符合题意：电极都为铜，不能形成原电池，C不 符合题意：铁作负极，失去电子，正极是氢离子得到电子变为氢气， D不符合题意。 重难聚焦 5.(1)铜FeCl[或Fe2(S04)]溶液(2)正Fe3++e=Fe2+ Cu-2eCu24(3)铜银 解析：(1)由反应2Fe3*(am)+Cu(s)一2Fe2(q)+Cu2(胸)可知 在反应中，C被氧化，失电子，应为原电池的负极，因此电极X为铜： F在正极上得电子被还原，电极反应为Fe3·+e一下e2“,电解质 溶液为FeC,[表Fe2(S0,)3]溶液。(2)银为原电池的正极，Fe 在正极上得电子被还原，电极反应为Fe++e一F。2+:X为负极，电 极反应为Cu-2e一Ca2#。(3)原电池中，电子从负极经外电路流 向正极，本题中电子由Cu极经外电路流向Ag极 黑题 应用提优 题号123456 答案CADDBD 1,C解析：自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池，有电子 转移的化学反应是氧化还原反应。①不是氧化还原反应，不能设计 成原电池；②2CH,0H(1)+302(g)一2C02(g)+4H20(I)△H<0 是自发进行的放热的氧化还原反应，能设计成原电池： ③4Fc(0H)2(s)+2H20(1)+0,(g)4Fe(0H)3(s)△H<0是自 发进行的放热的氧化还原反应，能设计成原电池；④2H2(g)+02(g) 一2H,0(1)△H<0是自发进行的放热的氧化还原反应，能设计成 原电池。 2。A解析：在原电池中一般较活泼的金属一极为负极，较不活泼的一 极为正极，故把a,b、c、d四块金属片浸人稀硫酸中，分别用导线两两 相连可以组成原电池，a、b相连时，a为负极，可知活泼性：a>b:c、d 相连时电范方向为dc即d为正极，c为负极，放活泼性：c>d:、c 相连时e极上产生大量气泡，即c电极上发生还原反应：2H+2e 一H2↑，即c为正极，则a为负极，即活泼性：a>c:b、d相连时，d极 发生氧化反应，则d为负极，b为正极，故活泼性：d>b,故四种金属的 还原性由强到弱的顺序为>c>d>b。 3.D解析：根据电池总反应为2Ag+C2=2AgC可知，Ag失电子作 负极，氯气在正极上得电子生成氯离子，负极反应式为Ag-e+C 一AC1.正极反应式为CL,+2e一2C。正极上氯气得电子生成 氯离子，其电极反应为C2+2e =2C,A错误：由分析可知，Ag电 极为负极，Ag失去电子发生氧化反应，B错误：由分析可知，放电时， 交换膜左侧溶液中生成银离子，银离子与氯离子反应生成氯化银沉 淀，所以交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成，C错误：放电时，当 电路中转移0.01mle时，交换膜左侧会有0.01malH通过阳离子 交换膜向正极移动，同时会有0.01 mol Ag失去0.01mal电子生 成Ag,Ag会与C反应生成氯化银沉淀，所以C会减少0.01ml, 则交换膜左侧溶液中约减少H*,C共0.02m@l,D正确。 4.D解析：1与2相连，左侧两池构成原电池，b电极为负极，a电极 为正极，b电极的反应为H2-2e一2H,a电极上AgCl转化为Ag 电池反应为H2+2AC1一2Ag+2C+2H',因此a电被质量减小： 2与3相连，右侧两池构成原电池，e电极质量增大，Ag转化为Ag, 黑白题05