2025年中考化学真题完全解读（河北卷）

2025年中考真题完全解读(河北卷) 适用省份 河北 2025 年河北省中考化学试卷以《义务教育化学课程标准（2022 年版）》为基准，紧扣 “科学探究与实践”“化学与社会发展” 两大主题，突出三大转向： 1. 新课标导向：从 “知识本位” 到 “素养本位” 2025 年试卷严格依据 2022 版课标，强化 “科学探究与实践”“化学与社会发展” 主题，素养考查占比超 70%。与 2024 年相比，实验类试题分值从 12 分增至 15 分（如第 17 题供氧自救器设计），工业流程首次入卷（第 15 题废渣提纯 CaO），呼应河北新中考 “实验操作 6 分 + 笔试 60 分” 的改革方向。例如：科学探究：第 17 题融合化学（H₂O₂分解）、物理（压强控制）、工程（装置优化），较 2024 年 “火焰分割” 实验（单一变量），强化系统思维。社会价值：第 1 题氢能选择（张北风电）、第 11 题盐碱地治理，体现 “化学服务河北乡村振兴” 的地域特色。 2. 难度调整：基础题稳定，创新题分层 试卷难度系数 0.68（2024 年 0.65），基础题（如第 1-5 题）占 40%，中等题（如第 13 溶解度曲线）占 40%，难题（如第 17 题装置设计）占 20%。典型变化：选择题瘦身：从 14 题减至 10 题，淘汰纯记忆题（如 2024 年 “空气成分”），新增 pH 曲线（第 10 题）、微观示意图（第 14 题），侧重信息提取。计算升级：第 18 题结合 “过量稀硫酸” 分析，避免理想化假设。 3. 河北特色：地域情境深度融合 试卷 40% 试题嵌入河北元素：第 6 题稀土元素钪（河北稀土资源）、第 15 题废渣处理（工业大省背景）、第 11 题盐碱地改良（环京津生态需求），强化 “化学解决地方问题” 的学科价值。 题型 2024 年（57分） 2025 年（60 分） 核心变化与命题意图 选择题 14 题（概念辨析为主，如空气成分、量筒操作） 10 题（新增图像 / 流程分析，如 pH 曲线、微观示意图） 题量减少 4 题，聚焦 “信息提取 - 模型建构”，如第 10 题 pH 曲线考查 “中和反应动态分析” 填空简答 6 题（化学用语为主，如方程式、化合价） 6 题（工业流程 + 实验现象+微观示意图，如废渣处理、金属活动性） 新增 “粉碎废渣目的”（增大接触面积）等工业细节，渗透 “物质转化条件控制” 科学探究 1 题（火焰分割，单一变量控制） 1 题（供氧自救器系统设计，跨学科整合） 从 “验证型” 到 “设计型”，考查 “制氧 - 净化 - 控制” 全流程，融合物理压强原理 计算题 1 题（单一反应计算，如氨气合成） 1 题（实验数据 + 多步计算，如炉甘石洗剂） 增加 “过量稀硫酸” 干扰分析，强调数据真实性 题号 难度 考查内容 详细知识点 选择题(20分) 1 易 绿色能源选择（氢能特性） 氢能源的优点；化石燃料的形成及现状 2 易 实验仪器识别（燃烧实验装置） 测定空气中氧气的含量实验的过程；常见仪器及制材的辨认 3 易 净水原理（活性炭吸附） 简易净水器的构造和各部分的作用 4 易 反应类型判断（分解反应） 化合反应；分解反应；复分解反应的定义；置换反应 5 易 元素分类（非金属元素） 元素周期表及元素分类 6 中 周期表信息分析（钪元素性质） 元素周期表信息示意图；化合价代数和的计算与应用；氧化物的定义；相对原子质量的概念及有关计算 7 中 燃烧与灭火原理（着火点性质） 燃烧的定义及条件；灭火原理与方法 8 中 金属性质与反应（铁锈处理） 金属的物理通性与用途；金属与盐溶液反应；金属的防锈措施；盐类参与的反应 9 中 实验方案评价（除杂与鉴别） 溶解时能量的变化；酸的通性；氯化钠；浓硫酸做干燥剂 10 难 溶液pH变化与反应分析 根据图像分析结论；常见的酸碱指示剂及其变色情况；中和反应的概念及微观本质；溶液酸碱性及pH相关关系 非选择题(40分) 11 易 盐碱地治理（肥料分类、节水） 常见化肥的种类及性质；蛋白质；人体内的微量元素——碘、铁元素；爱护水资源 12 易 物质变化与性质（碳稳定性） 化学变化与物理变化判断；化学方程式的书写；铁在氧气中燃烧及其实验；常见物品质材的辨别 13 中 溶解度曲线与溶液性质 饱和溶液和不饱和溶液判断；固体溶解度曲线的应用；溶质质量分数公式运用；结晶分离混合物 14 中 微观反应分析（水煤气处理） 催化剂的概念、性质与用途；根据化学方程式计算质量比；微粒图像的分析及应用；二氧化碳的用途 15 中 工业流程分析（废渣提纯氧化钙） 化学方程式的书写；酸的通性；碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙；盐类参与的反应 16 中 实验设计与现象分析（金属活动性） 金属与酸反应原理；金属活动顺序理解和判断；氢气的可燃性；电解水实验的现象和结论 17 难 供氧自救器原理与制作 化学方程式的书写；微粒的观点解释现象；高锰酸钾制取氧气实验；碱的通性 18 中 化学方程式计算（碳酸锌含量） 化学式书写及读法；溶液、溶质和溶剂概念；溶质质量分数结合化学方程式的计算；盐类参与的反应 1. 基础巩固：抓牢 “河北特色” 高频考点 化学用语：规范书写方程式（如第 18 题 ZnCO3+H2SO4），强化 “↑↓” 符号 工业流程：总结 “酸浸 - 沉淀 - 过滤 - 煅烧” 四步法（第 15 题），关注 “过量试剂” 对产物的影响（如 Ca (OH)2除 Mg²⁺）。 溶解度曲线：建立 “三点两线” 分析模型（饱和点、交点、极值点；降温结晶、蒸发结晶曲线），如第 13 题 “①③溶液浓度比较”。 2. 实验突破：从 “操作记忆” 到 “原理迁移” 装置设计：专项训练 “多功能瓶的四重作用”（除杂、干燥、观察气泡、测体积），如第 17 题乙装置的 “湿润 + 流速观察”。 误差分析：结合第 16 题 “温度对气球体积的影响”，总结 “温度 - 压强 - 现象” 的关联，避免单一归因。 实验操作：针对河北 6 分实验考试，重点练习 “过滤”（第 15 题玻璃棒引流）、“气体制备”（第 17 题 H2O2分解），规范步骤描述。 3. 创新应对：跨学科与地域情境融合 跨学科题型：整合物理压强（第 16、17 题）、生物光合作用（盐碱地植物生长），如设计 “电解水 + pH 传感器” 实验，实时监测离子变化。 河北情境库：开发 “邯钢废渣处理”“张北氢能制备” 校本案例，如第 1 题氢能选择，关联 “2025 年河北风电装机量全国第一” 的地域数据。 4. 分层策略：针对典型错题的提分方案 图像分析：第 10 题 Q→S 段 NaCl 质量分数可建立 “三段式” 模板：起点（NaOH）→拐点（中和）→终点（HCl 过量），强化 “溶质质量 / 溶液质量” 双变量计算。 工业流程：绘制物质转化流程图，标注每步试剂作用（如 Ca (OH)2除 Mg²⁺，Na2CO3除 Ca²⁺），训练 “杂质残留 - 原子守恒” 推理。 科学探究 ：开展 “装置功能” 头脑风暴，如 “长颈漏斗 vs 分液漏斗”“气球的 3 种用途”等，结合实验操作考试评分标准训练多解思维。 一、选择题（共10题，每题2分，共20分） 1．2025年《政府工作报告》提出，持续加强生态环境保护。从绿色低碳的角度考虑，下列能源中最理想的是 A．氢能 B．煤 C．石油 D．天然气 【答案】A 【详解】 煤、石油、天然气属于化石燃料，燃烧时会产生大量的二氧化碳气体，以及二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等污染物， 不符合绿色低碳要求； 氢气燃烧只产生水，无二氧化碳和其他污染物产生，符合绿色低碳要求。 故选A。 2．如图所示为探究空气中氧气含量的实验，其中没有用到的仪器是 A．集气瓶 B．试管 C．燃烧匙 D．烧杯 【答案】B 【详解】图中左侧反应容器为集气瓶，盛放红磷的仪器是燃烧匙，右侧盛放水的仪器是烧杯，故没有用到的仪器是试管。 故选B。 3．“中国水周”期间，学生制作了简易净水器，其中主要用于吸附水中色素的材料是 A．小卵石 B．石英砂 C．活性炭 D．塑料瓶 【答案】C 【详解】A. 小卵石：颗粒较大，用于过滤水中较大的固体杂质（如泥沙），属于物理过滤，无法吸附色素。选项错误； B. 石英砂：颗粒较小，可过滤更细小的不溶性颗粒，仍属于物理过滤，无法吸附色素。选项错误； C. 活性炭：具有疏松多孔结构，能通过物理吸附作用去除水中的色素和异味，选项正确； D. 塑料瓶：仅作为容器，用于固定其他材料，无吸附能力。选项错误； 故选C。 4．我国“神舟”系列载人飞船的发射均取得圆满成功，飞船使用的某种发动机利用了反应：，该反应属于 A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】A 【详解】，该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应，故选：A。 5．我国科研团队设计的一种锂载体分子可无损修复废旧锂离子电池。由碳、氟、硫、氧、锂元素组成，上述元素属于非金属元素的有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 【答案】C 【详解】碳、硫带“石”字旁，属于非金属元素；氟、氧的偏旁为“气”，属于非金属元素；锂带“钅”字旁，属于金属元素，故碳、氟、硫、氧、锂五种元素中属于非金属元素的有4种，故选：C。 6．我国科研人员在二氧化钛()里混入的稀土元素钪，制备出新型光解水催化材料，如图为元素周期表中钪元素的信息。下列说法错误的是 A．中钛元素的化合价为+4 B．属于氧化物 C．钪的相对原子质量为44.96g D．钪的原子序数为21 【答案】C 【详解】A、中O元素为-2价，设Ti化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则x + 2×(-2)=0 ， x=+4，选项正确； B、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，是氧化物，选项正确； C、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故钪的相对原子质量为44.96，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误； D、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，故钪的原子序数为21，选项正确； 故选C。 7．如图所示为一种多灯头便携式热源，罐内装有环保矿物油，使用时点燃灯头。下列说法错误的是 A．矿物油具有可燃性 B．点燃灯头过程中提高了矿物油的着火点 C．点燃不同数量的灯头可调控火力大小 D．将火焰盖灭应用的灭火原理是隔绝空气 【答案】B 【详解】A、矿物油属于可燃物，具有可燃性，选项正确； B、点燃灯头过程，是提供热量，使温度达到矿物油的着火点，着火点是物质的固有属性，不会因点燃过程而改变。选项错误； C、多灯头设计通过控制点燃数量来调节总热量输出，实现火力调控。选项正确； D、燃烧需要可燃物与氧气接触，盖灭火焰是通过隔绝氧气（空气）的灭火原理，选项正确； 故选B。 8．如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是 A．①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B．②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代 C．④中铁板上会出现红色图案 D．⑤中塑封是为了防止班徽生锈 【答案】B 【详解】A、用磁铁选出废铁板，利用了铁能被磁铁吸引的性质，选项正确； B、氯化钠不能与铁锈（主要分成氧化铁）反应，不能代替稀盐酸，选项错误； C、铁与硫酸铜反应生成红色固体铜和硫酸亚铁，故铁板上会出现红色图案，选项正确； D、塑封能隔绝氧气和水，防止班徽生锈，选项正确； 故选B。 9．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别白醋和食盐水 闻气味 B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 加水溶解，测量温度变化 C 除去氮气中的水蒸气 通过足量浓硫酸 D 除去氧化铜中的铜粉 加入足量稀硫酸，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、白醋有刺激性气味，食盐水无味，通过闻气味能鉴别，该方案能达到实验目的； B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高。加水溶解测量温度变化可鉴别二者，该方案能达到实验目的； C、浓硫酸具有吸水性，且不与氮气反应，通过足量浓硫酸可除去氮气中的水蒸气，该方案能达到实验目的； D、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水（），铜粉不与稀硫酸反应。加入足量稀硫酸会把原物质氧化铜除去，不能达到除去氧化铜中铜粉的目的，该方案不能达到实验目的。 故选D。 10．常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是 A．图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红 B．图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的 C．图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡 D．图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小 【答案】D 【详解】A、M点时的溶液pH＞7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，选项错误； B、M点时的溶液pH＞7，显碱性，向其中加大量水，溶液碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，但pH始终大于7，选项错误； C、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，pH等于7，P点溶液pH等于7，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶液中只含有一种溶质氯化钠，加入锌粒不会产生气体，选项错误； D、Q→S过程盐酸过量，没有反应发生，溶液中氯化钠质量不变，但溶液质量随着盐酸的加入而逐渐增大，故溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小，选项正确； 故选D。 二、非选择题（共8题，每空1分，共40分） 11．河北省在盐碱地治理与利用方面持续发力，让盐碱地成为农业发展的新沃土。 (1)培肥“控”盐、节水“阻”盐是常用的盐碱地治理方法。磷酸二氢钙是一种土壤改良剂，属于 (填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)；写出一种节水灌溉的方法： 。 (2)河北省持续培育旱碱麦新品种，亩产大幅度提高。旱碱麦富含的淀粉和蛋白质均属于 (填“无机物”或“有机物”)；旱碱麦还富含多种元素，其中 (填“铁”“锌”或“钾”)元素的适量摄入有利于血红蛋白的合成，可预防贫血。 【答案】(1)磷肥 滴灌（或喷灌） (2)有机物 铁 【详解】（1）酸二氢钙含有氮磷钾中的磷元素，属于磷肥； 节水灌溉的方法包括：滴灌、喷灌、渗灌等（任选一种即可）； （2）淀粉和蛋白质都是含碳的化合物，属于有机物； 铁（Fe）是血红蛋白的重要组成元素，适量摄入碳元素可预防贫血。 12．文字的载体——甲骨、青铜器、简牍、丝帛和纸张等，在中华文明传承过程中发挥了重要作用。 (1)在甲骨和青铜器上刻字，属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)简牍探中华，帛书藏春秋。竹简、丝帛中的纤维都属于 (填“天然”或“合成”)纤维；用墨在竹简、丝帛上书写的文字历经千年而不变色，其主要原因是常温下碳单质的化学性质 。 (3)纸书《天工开物》中有锻造铁器的记载，“受锻之时，十耗其三为铁华、铁落”。“铁华、铁落”中含有四氧化三铁，铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为 。 【答案】(1)物理 (2)天然 稳定（或不活泼） (3) 【详解】（1）在甲骨和青铜器上刻字时，仅改变物体的形状或位置，未生成新物质，属于物理变化。 （2）竹简（植物纤维）和丝帛（动物纤维）均直接来源于自然界，属于天然纤维； 墨的主要成分是碳单质，常温下碳的化学性质稳定（即不活泼），不易与其他物质反应，因此字迹不易变色。 （3）铁燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为。 13．感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。 请回答下列问题： (1)，温度越高，硫酸铜的溶解度 。 (2)A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为 g。 (3)②中溶液是60℃时硫酸铜的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：① ③(填“>”“=”或“<”)。 (5)写出一种处理③中溶液的方法： 。 【答案】(1)越大 (2)40 (3)不饱和 (4)= (5)恒温蒸发溶剂 【详解】（1）由图1可知，，温度越高，硫酸铜的溶解度越大； （2）由图1可知，A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为40g； （3）由图2可知，20℃时向36g硫酸铜中加入100g水，充分溶解后得到①，升温至60℃得到②，由图1可知，60℃时，硫酸铜的溶解度为40g，则60℃时36g硫酸铜能全部溶解得到硫酸铜的不饱和溶液； （4）由图2可知，20℃时向36g硫酸铜中加入100g水，充分溶解后得到①，升温至60℃得到②，再降温至20℃过滤出晶体得到③，则③中溶液与①中溶液均为20℃时硫酸铜的饱和溶液，因此①③溶液中硫酸铜的质量分数：①=③； （5）③中溶液为20℃时硫酸铜的饱和溶液，则处理③中溶液的方法可以是恒温蒸发溶剂，使硫酸铜结晶析出。 14．如图所示为工业生产中常用的降低水煤气中CO含量的反应示意图。 请回答下列问题： (1)该反应前后原子种类 变化。 (2)该反应使用催化剂的目的是 反应速率。 (3)参加反应的甲和生成的丙分子个数比为 。 (4)若反应中消耗14g甲和9g乙，则生成 g丙和1g丁。 (5)丙在生产生活中的一种用途是 。 【答案】(1)不发生 (2)加快 (3)1:1 (4)22 (5)用于灭火 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不发生变化； （2）该反应使用催化剂的目的是加快反应速率； （3）由微观示意图可知，甲为一氧化碳、乙为水、丙为二氧化碳、丁为氢气，该反应为一氧化碳与水在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为，则参加反应的甲和生成的丙分子个数比为； （4）由第（3）小问分析可知，甲为一氧化碳、乙为水、丙为二氧化碳、丁为氢气，该反应的化学方程式为，一氧化碳、水、二氧化碳、氢气的质量比为，因此若反应中消耗14g甲和9g乙，则生成22g丙和1g丁； （5）由微观示意图可知，丙为二氧化碳，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火。 15．高纯氧化钙是一种重要的化工原料。如图所示为小组同学以某工厂废渣(主要成分为，含少量和)为原料，在实验室制备高纯氧化钙的实验方案。 请回答下列问题： (1)氧化钙的化学式为 。 (2)将废渣粉碎为细小颗粒的目的是 。 (3)步骤②中过滤时玻璃棒的作用是 。 (4)步骤③中反应的化学方程式为 (写一个即可)。 (5)以相同质量的废渣为原料，仅将步骤②中的石灰水换为氢氧化钠溶液，会使产品的产量 (填“提高”“不变”或“降低”)。 【答案】(1)CaO (2)增大反应接触面积，加快反应速率 (3)引流 (4)/ (5)降低 【详解】（1）氧化钙化学式CaO； （2）粉碎固体颗粒可以增加反应物与酸液的接触面积，从而提高酸浸效率； （3）步骤②为固液分离的操作，所以为过滤，过滤过程中用玻璃棒引流； （4）步骤①中加入过量的盐酸，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，与碳酸镁反应生成氯化镁、水和二氧化碳，与氧化铁反应生成氯化铁和水，溶液中含有氯化钙、氯化镁、氯化铁和盐酸；步骤②加入过量的石灰水，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，过滤得到的滤液中含有氯化钙、氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，方程式分别为：、； （5）由上一步分析可知，石灰水中氢氧化钙中通过反应转化为碳酸钙，最终转化成产品，则将石灰水换为氢氧化钠溶液，会使产品的产量降低。 16．根据图1、图2所示实验回答问题。 (1)图1所示为验证水的组成及变化的实验。在电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，关闭电源。经检验，a中气体为氧气，b中气体为氢气；点燃b中氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现 。由此表明水是由 (填元素符号)两种元素组成的。 (2)图2所示为探究镁和X金属活动性强弱、金属与酸反应吸放热情况的实验。 ①反应前打磨金属的目的是 ； ②左侧有气泡，右侧无气泡，说明镁的金属活动性比X ； ③得出镁和稀盐酸反应放热，依据的现象：一是左侧小气球先胀大后轻微缩小，二是 。 【答案】(1)水雾 H、O (2)除去金属表面氧化物及污物，防止干扰实验 强 左侧红墨水液面先上升后恢复至原状 【详解】（1）氢气在氧气中燃烧生成水，则点燃b中氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾； 电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此表明水是由H、O两种元素组成的； （2）①反应前打磨金属的目的是除去金属表面氧化物及污物，防止干扰实验； ②左侧有气泡，说明镁能与稀盐酸反应生成氢气，则金属活动性；右侧无气泡，说明金属X与稀盐酸不反应，则金属活动性，由此说明镁的金属活动性比X强； ③得出镁和稀盐酸反应放热，依据的现象：一是左侧小气球先胀大后轻微缩小，二是左侧红墨水液面先上升后恢复至原状。 17．供氧自救器可用于生产生活中遇到有害气体时应急自救，某兴趣小组探究并自制了供氧自救器。 活动I：探究供氧自救器 【分析原理】为防止人体吸入有害气体，使用自救器时夹住鼻子，只用嘴呼吸，使气体在“气囊人体清洁罐气囊”间形成循环(如图1所示)。 【交流讨论】 (1)用氧气瓶为人体提供氧气，是因为氧气能供给 。 (2)氧气经压缩储存于氧气瓶中，从微观角度分析，氧气可被压缩是因为 。 (3)清洁罐中填充有吸收剂。小组同学讨论后认为：氢氧化钠和氢氧化钙均可吸收，理由是 。资料显示：氢氧化钠比氢氧化钙价格高，且具有强烈的腐蚀性。故实际选用氢氧化钙作吸收剂。 活动II：自制简易供氧自救器 小组同学利用化学方法提供氧气，制作简易供氧自救器。 【回忆旧知】 (4)获取氧气的化学方法： 一是加热高锰酸钾，反应的化学方程式为 ； 二是混合过氧化氢溶液和二氧化锰，反应的化学方程式为。 小组同学经讨论选择了第二种方法。 【设计制作】参照图1所示原理，利用透明塑料板、导管等材料，设计并制作了图2所示的简易供氧自救器(鼻夹、排气阀等未画出)。 【分析讨论】使用时，打开开关、，从注液口加入适量过氧化氢溶液，自救器开始工作。 (5)工作时，乙中水的作用是 (写一条即可)。 (6)关闭开关a可使制氧室中的反应基本停止，其原理是 。 【实践应用】小组同学试用了自制的简易供氧自救器，效果很好。 反思拓展： (7)供氧自救器需要科学维护，应定期检查： (写一条即可)。 【答案】(1)呼吸 (2)分子之间有间隔，压缩时分子间隔减小 (3)氢氧化钠和氢氧化钙都能与二氧化碳发生化学反应 (4) (5)湿润氧气（或冷却氧气、观察氧气流速等） (6)制氧仓中压强增大，将液体逐渐下降到隔板下方，固液分离，从而反应停止 (7)氧气瓶的气密性（开关是否灵活等） 【详解】（1）用氧气瓶为人体提供氧气，是因为氧气能供给呼吸，故填：呼吸； （2）氧气是由氧分子构成的，氧气经压缩储存于氧气瓶中，氧分子间隔减小； （3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，两者都能与二氧化碳反应，故都能用于吸收二氧化碳； （4）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：； （5）甲中反应产生的氧气，通过乙中的水后排出，通过水将氧气润湿，同时可以通过冒泡速率观察氧气流速（合理即可）； （6）关闭开关，甲中气体增多，压强增大，将液体逐渐压到多孔隔板下，从而固液分离，反应停止； （7）供氧自救器需要科学维护，应定期检查氧气瓶的气密性、开关是否灵活、二氧化碳吸收剂是否有效等合理即可。 18．炉甘石洗剂可用于皮肤止痒，其中的炉甘石主要成分为。为测定某炉甘石洗剂中的质量分数，从混合均匀的洗剂中取出100g，向其中加入过量稀硫酸，充分反应后，生成4.4g二氧化碳(只有与稀硫酸反应生成二氧化碳，且二氧化碳全部逸出)。请回答： (1)稀硫酸过量时，所得溶液中溶质主要为和 (写化学式)。 (2)该洗剂中的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 【答案】(1) (2)解：设100g洗剂中碳酸锌的质量为x。 则该洗剂中的质量分数为 答：该洗剂中的质量分数为12.5%。 【详解】（1）从混合均匀的洗剂中取出100g，向其中加入过量稀硫酸，碳酸锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、二氧化碳和水，则反应后所得溶液中溶质主要为和； （2）计算过程见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$