精品解析：海南省乐东县华东师范大学第二附属中学乐东黄流中学2024-2025学年九年级下学期摸底考化学试题

华二黄中2024-2025学年度第二学期摸底考试 初三化学试卷 可能用到的相对原子质量：H∼1 C~12 N~14 O~16 S~32 Li~7 Ca~40 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 节约粮食是中华民族的传统美德，以下哪个是化学变化 A. 洗涤小麦 B. 晒干小麦 C. 烘烤小麦 D. 研磨小麦 【答案】C 【解析】 【详解】A、洗涤小麦，用水冲走小麦表面的灰尘，没有产生新物质，不属于化学变化，A错误； B、晒干小麦，除去了小麦含有的水分，没有产生新物质，不属于化学变化，B错误； C、烘烤小麦，涉及到了小麦的燃烧，燃烧会产生新物质，属于化学变化，C正确； D、研磨小麦，改变了小麦的形状和体积，没有产生新物质，不属于化学变化，D错误。 故选：C。 2. 生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 【答案】B 【解析】 【详解】“加铁酱油”、“含氟牙膏”等用品中的“铁”、“氟”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，故选B。 3. 氧气性质活泼，能支持燃烧。下列物质在氧气中燃烧，能生成无色、无味气体的是 A. 铁丝 B. 硫粉 C. 红磷 D. 木炭 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项A错误； B、硫粉在氧气中燃烧生成一种具有刺激性气味的气体，故选项B错误； C、红磷在氧气中燃烧，生成一种白色固体，故选项C错误； D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，故选D项正确。 故选：D。 4. 在第十四届全国人大二次会议的政府工作报告中提出：加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。下列做法符合这一报告精神的是 A. 填埋废旧电池 B. 开发清洁能源 C. 乱采矿产资源 D. 就地焚烧垃圾 【答案】B 【解析】 【详解】A、废旧电池中含有重金属等有害物质，如果直接填埋，这些有害物质可能会渗透到土壤和地下水中，对环境造成长期污染，不符合题意； B、开发清洁能源，如太阳能、风能、水能等，有助于减少对化石燃料的依赖，减少污染物的排放，符合题意； C、乱采矿产资源会破坏生态环境，导致土地退化、水土流失等问题，过度开采还会耗尽自然资源，影响可持续发展，不符合题意； D、就地焚烧垃圾会产生大量的烟尘和有害气体，造成空气污染，不符合题意。 故选：B。 5. 试管是实验中常用仪器。下列实验中试管口的朝向错误的是 A. 液体加热 B. 加入块状固体 C. 固体加热 D. 滴加液体药品 【答案】C 【解析】 【详解】A、给试管里的液体加热时，试管口向上倾斜，故选项试管口的朝向正确； B、取用块状固体应先将试管横放，故选项试管口的朝向正确； C、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，故选项试管口的朝向不正确； D、使用胶头滴管滴加少量液体时，试管口朝上，故选项试管口的朝向正确。 故选C。 6. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A. 钼的元素符号是Mo B. 钼属于金属元素 C. 钼的相对原子质量为95.96 D. 1个Mo2+中含有的电子数为44 【答案】D 【解析】 【详解】A、据元素周期表的一格可知，钼的元素符号是Mo。A正确； B、钼是金字旁，属于金属元素。B正确； C、据元素周期表的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为95.96。 D、据元素周期表的一格可知，钼的原子序数是42，在原子中，原子序数=质子数=电子数，所以1个Mo中含有的电子数为42。1个Mo失去2个电子形成1个Mo2+，所以1个Mo2+中含有的电子数为42－2=40。D错误。 综上所述：选择D。 7. 金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列叙述不正确的是 A. 都是黑色固体 B. C60分子形似足球 C. 碳原子的排列方式不同 D. 金刚石是自然界最硬的物质 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石是无色透明的固体，C60是紫红色固态晶体，不是黑色的，错误；B、C60分子形似足球，正确；C、三者是由碳元素组成的不同单质，结构不同，排列方式不同，正确；D、金刚石是天然存在的最硬的物质，正确。故选A。 8. 燃放烟花爆竹能产生一种有刺激性气味的气体，会污染空气，该气体由两种元素组成，其质量比为1：1，这种气体是 A. H2S B. SO2 C. NO2 D. CO 【答案】B 【解析】 【详解】A、H2S中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：32=1：16，故选项错误； B、SO2中硫元素和氧元素的质量比为32：（16×2）=1：1，故选项正确； C、NO2中氮元素和氧元素的质量比为14：（16×2）=7：16，故选项错误； D、CO没有气味，且CO中碳元素和氧元素的质量比为12：16=3：4，故选项错误。 故选B。 9. 物质X是一种重要的阻燃剂。用三氧化二锑(Sb2O3)生产X的化学方程式为Sb2O3+2H2O2=X+2H2O。X的化学式为 A. SbO2 B. H3SbO4 C. HSbO3 D. Sb2O5 【答案】D 【解析】 【详解】反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Sb、H、O的个数分别为2、4、7，等号右边除X外，Sb、H、O的个数分别0、4、2，则X中含有2个Sb、5个O，化学式为Sb2O5，故选D。 10. 作为奥运接力火炬的燃料要求在常温下既易液化又易气化，下列物质最适合作火炬燃料的是 选项 A B C D 化学式 C2H6 C3H8 C4H10 C5H12 沸点/℃ －88.6 －42.1 －0.5 36.1 熔点/℃ －183.3 －189.7 －138.4 －129.7 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】乙烷、丙烷的沸点很低，在常温下很难液化；戊烷的沸点较高，在常温下很难汽化，而丁烷的沸点为-0.5℃，在常温下既易液化又易汽化，因此最适合作火炬燃料，故选C。 11. 为强化安全意识，提升安全素养，某校举行了消防安全知识竞赛。下列做法正确的是 A. 室内起火，打开所有门窗通风 B. 电器在使用时着火，立即用水灭火 C. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 D. 高楼住宅发生火灾时，立即乘坐电梯逃生 【答案】C 【解析】 【详解】A、室内起火，打开所有门窗通风，会提供更多的氧气，促进燃烧，错误； B、电器在使用时着火，用水灭火，容易导致触电事故，错误； C、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，隔绝氧气灭火，正确； D、高楼住宅发生火灾时，不能乘坐电梯逃生，应从逃生通道走，错误。 故选C。 12. 小丁同学发现和在同一条件下会发生两个化学反应。一般反应Ⅰ来制取甲醇（），下列说法错误的是 A. 在反应Ⅰ中，参加反应的和的分子个数比为 B. 反应Ⅱ前后的分子数量发生改变 C. 小丁同学想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生 D. 利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图，反应Ⅰ是H2、CO2在一定条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为：，反应Ⅱ是H2、CO2在一定条件下反应生成CO、H2O，化学方程式为。 【详解】A、根据化学方程式，在反应Ⅰ中，参加反应的H2和CO2的分子个数比为3∶1，A正确； B、根据化学方程式，反应Ⅱ前后的分子数量没有发生改变，B错误； C、H2和CO2在同一条件下会发生两个化学反应，反应Ⅰ生成甲醇，反应Ⅱ不生成甲醇，所以想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生，C正确； D、这两个反应都消耗了CO2，反应Ⅰ得到甲醇，反应Ⅱ得到CO，甲醇和CO都有可燃性，都能作为燃料，所以这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料，D正确。 故选：B。 13. 下列实验操作不能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 除去水中的异味 加入活性炭，充分搅拌后过滤 B 除去CO2中的少量CO 向混合气体中通入过量的氧气，点燃 C 检验电解水实验的产物 将燃着的小木条靠近管口，打开阀门 D 鉴别CO和CH4 分别点燃后，在火焰上方罩干燥烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、加入活性炭，活性炭具有吸附性，能吸附水中的异味和色素，充分搅拌后过滤，能除去水中的异味，故选项能达到实验目的； B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通过量的氧气点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项不能达到实验目的； C、水通电分解生成氢气和氧气，将燃着的小木条靠近管口，打开阀门，若气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，说明是氢气，若燃着的小木条燃烧的更旺，说明是氧气，故选项能达到实验目的； D、CO和CH4燃烧，分别生成二氧化碳、二氧化碳和水，分别点燃后，在火焰上方罩干燥烧杯，烧杯内壁出现水雾的是甲烷，无明显现象的是一氧化碳，可以鉴别，故选项能达到实验目的。 故选B。 14. 现有氧化钙和碳酸钙的固体混合物共200g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为140g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为 A. 20% B. 30% C. 40% D. 50% 【答案】D 【解析】 【详解】现有氧化钙和碳酸钙的固体混合物共200g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，发生的反应是，剩余固体是CaO，称得剩余固体的质量为140g，140g CaO中钙元素的质量为，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量都不变，反应前后钙元素都在固体中，则原固体混合物中钙元素的质量分数为。 故选D。 二、填空题(每空2分，共28分) 15. 现有①干冰 ②石墨 ③氦气 ④镁四种物质，请用合适物质的序号填空： （1）可用于制造电光源的是______。 （2）可用于人工降雨的是______。 （3）可用于制作照明弹的是______。 （4）可用于制铅笔芯的是______。 【答案】（1）③ （2）① （3）④ （4）② 【解析】 【小问1详解】 氦气属于稀有气体，稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制造电光源，故填：③； 【小问2详解】 干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时吸收大量的热，使周围空气的温度降低，水蒸气凝结成小水滴，可用于人工降雨，故填：①； 【小问3详解】 镁燃烧时会发出耀眼的白光，可用于制作照明弹，故填：④； 【小问4详解】 石墨质软，呈深灰色，在纸上划过会留下痕迹，可用于制铅笔芯，故填：②。 16. 氢能具有广阔的发展前景，安全高效的制氢和储氢是氢能成为主要能源的关键。 （1）电解水制氢气可用铁作电极，是利用了铁的______。氢气在与电源______相连的电极上产生。 （2）高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程主要发生改变的是______。 （3）活性炭具有很多的微孔结构，可用作储氢材料，这是利用活性炭的______性。 （4）氢气是理想的清洁能源，原因是______。 【答案】（1） ①. 导电性 ②. 负极 （2）氢分子之间的间隔 （3）吸附 （4）氢气燃烧产物是水，无污染（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 电解水时，铁作电极，铁是导体，这里利用了铁的导电性；电解水时，根据“正氧负氢”的原则，氢气在与电源负极相连的电极上产生，故填：导电性；负极； 【小问2详解】 氢气是由氢分子构成的，在高压下，氢分子之间的间隔变小，从而能在压力容器中储存更多的氢气，所以此过程主要发生改变的是氢分子之间的间隔，故填：氢分子之间的间隔； 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，这种结构使活性炭具有吸附性，能够吸附氢气，所以可用作储氢材料是利用了活性炭的吸附性，故填：吸附； 【小问4详解】 氢气燃烧的产物是水，无污染，并且制备氢气的原料来源广泛，所以氢气是理想的清洁能源，故填：氢气燃烧产物是水，无污染（合理即可）。 17. 我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。 （1）明代《天工开物》描述了炼锡，原理是锡砂中的和木炭在高温下反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为______。 （2）炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是______。 【答案】（1）SnO2+CSn+CO2↑ （2）合金的熔点比纯锡的熔点低 【解析】 【小问1详解】 锡砂中的SnO2和木炭在高温下反应得到锡和二氧化碳，则反应的化学方程式为SnO2+CSn+CO2↑，故填：SnO2+CSn+CO2↑； 【小问2详解】 合金的熔点一般低于其组成成分的纯金属熔点，因为铅与锡形成合金后，合金的熔点比纯锡的熔点低，所以在炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，故填：合金的熔点比纯锡的熔点低。 18. 生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2。制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况、结果如图乙(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。 依据文章内容回答下列问题。 （1）深冷法制氧利用了物质的______(填“物理性质”或“化学性质”)差异。 （2）图甲中，表示氧分子变成氧原子的是______(填“I”“II”或“III”)。 （3）由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，证据是______。 【答案】（1）物理性质 （2）II （3）25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大 【解析】 【小问1详解】 深冷法制氧利用物质的沸点差异，从空气中分离出氧气，沸点不需要通过化学变化就能表现出来，故利用的是其物理性质。 【小问2详解】 由图可知，图甲中，表示氧分子变成氧原子的是Ⅱ。 【小问3详解】 由图乙可知，25℃时，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大，故25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2。 三、简答题(19小题4分，20小题6分，共10分) 19. 用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。 已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。 （1）若a、b均为白磷，可观察到的现象是______。 （2）若a、b均为红磷，判断该实验能否证明可燃物燃烧需要与接触，并说明理由：______。 【答案】（1）a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧 （2）不能，因为温度未达到红磷的着火点，a、b处的红磷均不燃烧 【解析】 【小问1详解】 由图可知，a、b处白磷温度均达到着火点，但a处白磷未与氧气接触，故a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧，故填：a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧； 【小问2详解】 由题中信息可知，红磷的着火点是240℃，若a、b均为红磷，温度未达到红磷的着火点，a、b处的红磷均不燃烧，不满足单一变量原则，故无法证明可燃物燃烧需要与O2接触，故填：不能，因为温度未达到红磷的着火点，a、b处的红磷均不燃烧。 20. 将未经打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示（装置气密性良好）。 （1）未经打磨铝条表面的物质是什么？（用化学式表示） （2）自200秒后压强迅速变大的原因有哪些？（用文字表述） （3）根据图，写出BC段发生的化学反应方程式。 【答案】（1）Al2O3 （2）一方面是铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，造成气体增多，另一方面是金属与酸反应放热，造成温度升高 （3）2A1+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 【解析】 【小问1详解】 铝能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，因此未经打磨铝条表面的物质是氧化铝，其化学式为Al2O3，故填：Al2O3； 【小问2详解】 自200秒后压强迅速变大的原因：一方面是铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，造成气体增多，另一方面是金属与酸反应放热，造成温度升高，故填：一方面是铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，造成气体增多，另一方面是金属与酸反应放热，造成温度升高； 【小问3详解】 由图可知，BC段发生的反应为铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为2A1+6HCl=2AlCl3+3H2↑，故填：2A1+6HCl=2AlCl3+3H2↑。 四、实验题(21小题6分，20小题8分，共14分) 21. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： （1）仪器a的名称为______。 （2）实验室制取二氧化碳气体时，为了随时控制反应的发生或停止，发生装置应选用______（填字母）。 （3）如用D装置收集，则气体应从导管______端通入（填“b”或“c”）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）C （3）c 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称为长颈漏斗，故填：长颈漏斗； 【小问2详解】 装置C带有多孔隔板和止水夹，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止，故填：C； 【小问3详解】 氢气的密度比空气小，先在集气瓶底部聚集，如用D装置收集，则气体应从导管c端通入，故填：c。 22. 某同学发现自己眼镜框中铜制部位表面有绿色的铜锈，他联想到探究铁生锈条件的实验，决定探究铜生锈的原因。查阅资料可知铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，俗称铜绿。 （1）提出猜想：铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果，理由是______。 他设计并进行了如下四个实验（实验中用到的蒸馏水均已煮沸过，铜片已打磨干净）。 实验编号 ① ② ③ ④ 实验装置 实验现象 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片生锈 （2）根据实验①④所得的结论是______。 （3）能够证明铜生锈需要CO2参加反应的是______（填实验编号）。 （4）写出一条防止铁或铜制品生锈的具体方法______。 【答案】（1）根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，铜锈中含有 Cu、C、O和H元素，可能来自空气中 O2、CO2、H2O （2）铜生锈需要水 （3）③④ （4）保持金属制品表面干燥（其他合理答案也可得分） 【解析】 【分析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，含有铜元素、碳元素、氧元素和氢元素，空气中的O2、CO2、H2O中含有碳元素、氧元素和氢元素，因此铜生锈可能是铜于空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果；故填：根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，铜锈中含有 Cu、C、O和H元素，可能来自空气中 O2、CO2、H2O。 【小问2详解】 由实验①④可知，实验④中铜片生锈，实验①中铜片不生锈，干燥的空气中含有氧气、二氧化碳，因此对比实验①④可知，二者的唯一不同条件是一个接触了水，一个未接触水，故可得出的结论是铜生锈需要水；故填：铜生锈需要水。 【小问3详解】 要证明铜生锈需要CO2参加反应，需要控制其他变量相同，另外一个变量是物质与二氧化碳接触，物质不与二氧化碳接触两个实验来进行探究铜生锈是否需要CO2，故所选的实验是③④；故填：③④。 【小问4详解】 防止铁或铜制品生锈的方法有保持金属制品表面干燥、刷漆、涂油等；故填：保持金属制品表面干燥 五、计算题(共6分) 23. 在“神舟”飞船内，用盛有LiOH的滤网吸收航天员呼出的CO2气体，化学方程式为，请计算吸收88gCO2，需要LiOH的质量是多少？ 【答案】解：设需要LiOH的质量是x。 x=96g 答：需要LiOH的质量是96g。 【解析】 【详解】根据CO2的质量进行计算，详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 华二黄中2024-2025学年度第二学期摸底考试 初三化学试卷 可能用到的相对原子质量：H∼1 C~12 N~14 O~16 S~32 Li~7 Ca~40 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 节约粮食是中华民族的传统美德，以下哪个是化学变化 A. 洗涤小麦 B. 晒干小麦 C. 烘烤小麦 D. 研磨小麦 2. 生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 3. 氧气性质活泼，能支持燃烧。下列物质在氧气中燃烧，能生成无色、无味气体的是 A. 铁丝 B. 硫粉 C. 红磷 D. 木炭 4. 在第十四届全国人大二次会议的政府工作报告中提出：加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。下列做法符合这一报告精神的是 A. 填埋废旧电池 B. 开发清洁能源 C. 乱采矿产资源 D. 就地焚烧垃圾 5. 试管是实验中常用仪器。下列实验中试管口的朝向错误的是 A. 液体加热 B. 加入块状固体 C. 固体加热 D. 滴加液体药品 6. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A. 钼的元素符号是Mo B. 钼属于金属元素 C. 钼的相对原子质量为95.96 D. 1个Mo2+中含有的电子数为44 7. 金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列叙述不正确的是 A. 都是黑色固体 B. C60分子形似足球 C. 碳原子的排列方式不同 D. 金刚石是自然界最硬的物质 8. 燃放烟花爆竹能产生一种有刺激性气味的气体，会污染空气，该气体由两种元素组成，其质量比为1：1，这种气体是 A. H2S B. SO2 C. NO2 D. CO 9. 物质X是一种重要的阻燃剂。用三氧化二锑(Sb2O3)生产X的化学方程式为Sb2O3+2H2O2=X+2H2O。X的化学式为 A. SbO2 B. H3SbO4 C. HSbO3 D. Sb2O5 10. 作为奥运接力火炬的燃料要求在常温下既易液化又易气化，下列物质最适合作火炬燃料的是 选项 A B C D 化学式 C2H6 C3H8 C4H10 C5H12 沸点/℃ －88.6 －42.1 －0.5 36.1 熔点/℃ －183.3 －189.7 －138.4 －129.7 A. A B. B C. C D. D 11. 为强化安全意识，提升安全素养，某校举行了消防安全知识竞赛。下列做法正确的是 A. 室内起火，打开所有门窗通风 B. 电器在使用时着火，立即用水灭火 C. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 D. 高楼住宅发生火灾时，立即乘坐电梯逃生 12. 小丁同学发现和在同一条件下会发生两个化学反应。一般反应Ⅰ来制取甲醇（），下列说法错误的是 A. 在反应Ⅰ中，参加反应的和的分子个数比为 B. 反应Ⅱ前后的分子数量发生改变 C. 小丁同学想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生 D. 利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料 13. 下列实验操作不能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 除去水中的异味 加入活性炭，充分搅拌后过滤 B 除去CO2中的少量CO 向混合气体中通入过量的氧气，点燃 C 检验电解水实验的产物 将燃着的小木条靠近管口，打开阀门 D 鉴别CO和CH4 分别点燃后，在火焰上方罩干燥烧杯 A. A B. B C. C D. D 14. 现有氧化钙和碳酸钙的固体混合物共200g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为140g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为 A. 20% B. 30% C. 40% D. 50% 二、填空题(每空2分，共28分) 15. 现有①干冰 ②石墨 ③氦气 ④镁四种物质，请用合适物质的序号填空： （1）可用于制造电光源的是______。 （2）可用于人工降雨的是______。 （3）可用于制作照明弹的是______。 （4）可用于制铅笔芯的是______。 16. 氢能具有广阔的发展前景，安全高效的制氢和储氢是氢能成为主要能源的关键。 （1）电解水制氢气可用铁作电极，是利用了铁的______。氢气在与电源______相连的电极上产生。 （2）高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程主要发生改变的是______。 （3）活性炭具有很多的微孔结构，可用作储氢材料，这是利用活性炭的______性。 （4）氢气是理想的清洁能源，原因是______。 17. 我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。 （1）明代《天工开物》描述了炼锡，原理是锡砂中的和木炭在高温下反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为______。 （2）炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是______。 18. 生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2。制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况、结果如图乙(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。 依据文章内容回答下列问题。 （1）深冷法制氧利用了物质的______(填“物理性质”或“化学性质”)差异。 （2）图甲中，表示氧分子变成氧原子的是______(填“I”“II”或“III”)。 （3）由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，证据是______。 三、简答题(19小题4分，20小题6分，共10分) 19. 用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。 已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。 （1）若a、b均为白磷，可观察到的现象是______。 （2）若a、b均为红磷，判断该实验能否证明可燃物燃烧需要与接触，并说明理由：______。 20. 将未经打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示（装置气密性良好）。 （1）未经打磨铝条表面的物质是什么？（用化学式表示） （2）自200秒后压强迅速变大的原因有哪些？（用文字表述） （3）根据图，写出BC段发生的化学反应方程式。 四、实验题(21小题6分，20小题8分，共14分) 21. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： （1）仪器a的名称为______。 （2）实验室制取二氧化碳气体时，为了随时控制反应的发生或停止，发生装置应选用______（填字母）。 （3）如用D装置收集，则气体应从导管______端通入（填“b”或“c”）。 22. 某同学发现自己眼镜框中铜制部位表面有绿色的铜锈，他联想到探究铁生锈条件的实验，决定探究铜生锈的原因。查阅资料可知铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，俗称铜绿。 （1）提出猜想：铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果，理由是______。 他设计并进行了如下四个实验（实验中用到的蒸馏水均已煮沸过，铜片已打磨干净）。 实验编号 ① ② ③ ④ 实验装置 实验现象 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片生锈 （2）根据实验①④所得的结论是______。 （3）能够证明铜生锈需要CO2参加反应的是______（填实验编号）。 （4）写出一条防止铁或铜制品生锈的具体方法______。 五、计算题(共6分) 23. 在“神舟”飞船内，用盛有LiOH的滤网吸收航天员呼出的CO2气体，化学方程式为，请计算吸收88gCO2，需要LiOH的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $