精品解析：2025年黑龙江省哈尔滨市南岗区中考二模理科综合试题-初中化学

2025年九年级复习情况调研（三） 综合试卷 考生须知： 1．本试卷满分为140分，考试时间为120分钟。 2．答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚，将“条形码”准确粘贴在条形码区域内。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题纸上答题无效。 4．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5．保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Fe-56 一、选择题（1—22题为单项选择题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，23—25题为双项选择题，选项全且都正确的得2分，不全但正确的得1分，有错误选项的不得分，共50分） 1. 近日，“长红城市榜”发布，哈尔滨位列第四！下列做法与提升城市品质不相符的是 A. 提倡公共交通出行 B. 随意排放污水 C. 倡导垃圾分类 D. 积极植树、种草 【答案】B 【解析】 【详解】A、提倡公共交通出行，能节约化石资源，减少污染物的排放，有利于减少交通堵塞，提升城市品质，故A正确； B、随意排放污水，会污染环境，降低城市品质，故B错误； C、倡导垃圾分类，能节约资源，能减少环境污染，提升城市品质，故C正确； D、积极植树、种草，有利于改善城市环境，提升城市品质，故D正确。 故选B。 2. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是 A. 摄入过多的食盐会影响身体健康 B. 人体内的脂肪是重要的备用能源 C. 成年人缺碘会引起甲状腺肿大 D. 人被蚂蚁叮咬后，应涂硫酸缓解症状 【答案】D 【解析】 【详解】A、摄入过多食盐，会使人体肾脏负担加重，还可能引发高血压等疾病，影响身体健康，该选项正确； B、人体内脂肪在糖类供能不足时会分解供能，是重要的备用能源，该选项正确； C、碘是合成甲状腺激素的重要元素，成年人缺碘会引起甲状腺肿大，该选项正确； D、蚂蚁叮咬会分泌蚁酸，应涂抹碱性物质如肥皂水等缓解症状，硫酸具有强腐蚀性，不能涂抹硫酸，该选项错误。 故选D。 3. 下列实验基本操作规范的是 A. 称量NaOH固体 B. 用滴管取液体 C. 倾倒液体 D. 点燃酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠（NaOH）具有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，不能放在纸片上，操作不规范； B、用滴管取液体时，先挤压胶头排出空气，再伸入试剂瓶中吸取液体，瓶塞倒放，操作规范； C、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中取下的瓶塞没有倒放在桌面上，没有将试管略微倾斜，操作不规范； D、点燃酒精灯应用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，否则易引发火灾，操作不规范。 故选B。 4. 化学符号具有独特的学科内涵，下列说法正确的是 A. 葡萄糖的化学式为 B. “He”只能表示氦元素 C. 中的“2”表示氧离子的化合价为2 D. 钠原子的结构示意图为 【答案】A 【解析】 【详解】A、葡萄糖的化学式为，故选项说法正确； B、He可以表示氦元素，一个氦原子，还可以表示氦气这一物质，故选项说法不正确； C、元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，则中的“2”表示1个氧离子带2个单位负电荷，故选项说法不正确； D、钠原子的质子数为11，核外电子数为11，核外电子分三层排布，各电子层上电子数分别为2、8、1，其原子结构示意图为，故选项说法不正确。 故选A。 5. 下列过程中不发生化学变化的是 A. 蔗糖溶于水 B. 木炭燃烧 C. 石蕊小花变色 D. 溶洞中钟乳石的形成 【答案】A 【解析】 【详解】A、蔗糖溶于水，没有新物质生成，属于物理变化； B、木炭燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化； C、二氧化碳能够和水反应生成碳酸，有新物质生成，属于化学变化； D、溶洞中钟乳石的形成：碳酸钙与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙；碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化。 故选A。 6. 下列说法错误的是 A. 自行车链条采用涂油的方法防锈 B. 加油站应标有“严禁烟火”的字样或图标 C. 为了方便充电，将电动摩托车存放在房间里 D. 水基型灭火器可用来扑灭木材、棉布引起的失火 【答案】C 【解析】 【详解】A、自行车链条可用涂油的方法隔绝氧气和水，达到防锈的目的，故说法正确； B、加油站中有可燃性气体，应标有“严禁烟火”的字样或图标，故说法正确； C、不能将电动摩托车放在房间内充电，防止发生火灾，引发危险，故说法错误； D、水基型灭火器用来扑灭非水溶性可燃性液体，如汽油、柴油等，以及固体材料，如木材、棉布等引起的失火，故说法正确。 故选C。 7. 下列物质的用途错误的是 A. 稀有气体用于制造霓虹灯 B. 用石灰乳配制波尔多液 C. 用合成橡胶制轮胎 D. 用氧气作燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀有气体通电时会发出不同颜色光，可以用作霓虹灯，故A正确； B、农药波尔多液是由硫酸铜和石灰乳配制而成的，故B正确； C、合成橡胶耐磨、弹性好、抗腐蚀性强，因此用来制汽车轮胎，故C正确； D、氧气具有助燃性，没有可燃性，不能用作燃料，故D错误。 故选D。 8. 下列有关叙述、对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是 A. 实验室用氯酸钾制取氧气 分解反应 B. 用石灰水检验二氧化碳 复分解反应 C. 用赤铁矿炼铁 置换反应 D. 用生石灰制熟石灰 化合反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、该化学方程式方程式没有配平且未标注二氧化锰作催化剂以及氧气的气体符号，正确的化学方程式是，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，反应类型判断正确，错误； B、化学方程式书写错误，生成的碳酸钙难溶于水，需要标注沉淀符号，正确的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；该反应不是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，不属于复分解反应，其反应类型判断错误，错误； C、赤铁矿的主要成分是Fe2O3，而不是Fe3O4，正确的化学方程式为，该反应的反应物都是化合物，不属于置换反应（置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应），反应类型判断错误，错误； D、用生石灰制熟石灰发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，反应类型判断正确，正确。 故选D。 9. 下列说法错误的是 A. 氢气作为能源，已经在生产和生活中广泛应用 B. 氮肥可以使植物叶色浓绿、提高植物蛋白质含量 C. 臭氧、甲烷和氟氯代烷等气体也能产生温室效应 D. 可燃冰的主要成分是甲烷水合物，有望成为未来新能源 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢气作为能源虽然具有热值高、产物无污染等优点，但目前由于储存、运输困难及生产成本高等问题，尚未在生产和生活中广泛应用，说法错误，符合题意； B、氮肥中的氮元素是叶绿素和蛋白质的组成成分，合理施用可使植物叶色浓绿并提高蛋白质含量，说法正确，不符合题意； C、臭氧、甲烷和氟氯代烷等气体也能产生温室效应，说法正确，不符合题意； D、可燃冰的主要成分是甲烷水合物，储量丰富且燃烧较清洁，是一种潜在的清洁能源，有望成为未来新能源，说法正确，不符合题意。 故选A。 10. 下列事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 氢氧化钠需要密封保存 氢氧化钠有挥发性 B 石墨可用作干电池的电极 石墨具有优良的导电性能 C 可以使用水银体温计测量体温 温度升高，分子间的间隔变大 D 打开瓶盖后汽水自动喷出 二氧化碳的溶解度随温度的升高而增大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠需要密封保存，是因为氢氧化钠易潮解并与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，氢氧化钠不具有挥发性，说法错误，不符合题意； B、石墨可用作干电池的电极，是因为石墨具有优良的导电性能，说法正确，符合题意； C、水银是汞的俗称，用水银体温计测量体温，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，说法错误，不符合题意； D、打开瓶盖后汽水自动喷出，是因为二氧化碳的溶解度随压强减小而减小，说法错误，不符合题意。 故选B。 11. 建构模型有助于认识物质的性质及变化规律等。下列图示正确的是 A. 氧分子模型 B. 原子结构模型 C. 空气成分示意图 D. 单一操作水净化程度 【答案】D 【解析】 【详解】A、一个氧分子由两个氧原子构成，图中只给出了两个单独的氧原子，并非氧分子模型，氧分子模型应该是两个氧原子结合在一起，故选项错误； B、原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核是由质子和中子构成（氢原子除外），在原子中，电子在核外空间做高速运动，该图中电子、质子的表示不能体现原子的结构特点，故选项错误； C、空气中氮气约占 78%、氧气约占 21%、稀有气体约占 0.94%、二氧化碳约占 0.03%、其他气体和杂质约占 0.03%，该图中氮气和氧气的比例错误，故选项错误； D、在水的净化方法中，沉降只能除去较大颗粒的不溶性杂质，吸附可除去色素和异味等，蒸馏能除去水中的所有杂质，净化程度最高。所以单一操作水净化程度由低到高的顺序为沉降、吸附、蒸馏，该图正确，故选项正确； 故选：D。 12. 区分下列各组物质的方法错误的是 选项 需区分的物质 方法 A CO和 点燃，分别在火焰的上方罩一个干燥的烧杯，观察 B NaCl和AgCl 分别加足量水充分溶解、观察 C 聚乙烯和聚氯乙烯 放在试管中缓慢加热，观察是否熔化 D 黄金和黄铜 在空气中用酒精灯火焰加热，观察 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、CH4（甲烷）燃烧生成CO2和H2O，会使烧杯内壁出现水珠；CO（一氧化碳）燃烧只生成CO2（气体），无水滴出现，现象不同，可以鉴别，故方法正确； B、NaCl（氯化钠）易溶于水，形成无色溶液；AgCl（氯化银）难溶于水，出现白色沉淀现象不同，可以鉴别，故方法正确； C、聚乙烯和聚氯乙烯均为热塑性塑料，加热时都会熔化（无显著外观差异），现象相同，不可以鉴别，故方法错误； D、黄金（Au）化学性质稳定，加热时不变色；黄铜（铜锌合金）中的铜会氧化变黑（生成氧化铜），现象不同，可以鉴别，故方法正确。 故选C。 13. 甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（　　） A. t1℃时，甲、乙的溶解度相等，都是60g B. t1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，甲溶液的溶质质量分数大于乙 C. 甲中混有少量的乙时，可用降温结晶的方法提纯甲 D. t1℃时，甲、乙两种饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，都是60g，故A正确，不符合题意； B、t1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，两种溶液都由饱和溶液变成不饱和溶液，但溶液组成不变，所以甲溶液的溶质质量分数等于乙，故B错误，符合题意； C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响不大，所以甲中混有少量的乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，故C正确，不符合题意； D、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，所以甲、乙两种饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等，故D正确，不符合题意。 故选B。 二、非选择题（26-46题，共90分） 14. 北京时间2025年4月24日，在“东方红一号”发射55载之际，神舟二十号载人飞船发射取得圆满成功。请回答下列问题： （1）①为了降低飞船的重量，制造飞船时会用到铝合金和钛合金，这些合金的优良性能有______（填字母）等。 A.密度小 B.抗腐蚀性差 ②下列属于金属材料的是______（填字母）。 A.硬铝 B.玻璃钢 （2）神舟二十号航天员抵达中国空间站的第一顿饭是饺子，饺子皮中富含的淀粉属于______（填营养素种类），该营养素在人体中的主要作用是______（填字母）等。 A.构成细胞 B.提供能量 （3）搭载神舟二十号载人飞船的长征运载火箭使用的推进剂是偏二甲肼和四氧化二氮，发射时发生反应的化学方程式为，i请你写出X的化学式：______。不稳定，容易分解生成大气污染物二氧化氮（），请再写出一种计入空气质量评价的主要气体污染物的化学式______。 【答案】（1） ①. A ②. A （2） ①. 糖类 ②. B （3） ①. CO2 ②. CO##SO2##O3 【解析】 【小问1详解】 ①制造飞船用铝合金和钛合金是因其密度小，可降低飞船重量，且合金抗腐蚀性强，B 选项抗腐蚀性差错误，所以选 A。 ②硬铝是铝合金，属于金属材料；玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的复合材料，所以选 A。 【小问2详解】 淀粉属于糖类； 糖类在人体中的主要作用是提供能量，构成细胞不是糖类的主要作用，所以选 B。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、H、N、O的个数分别是2、8、6、8，反应后除2X外C、H、N、O的个数分别是0、8、6、4，则2X含有2个C、4个O，X含有1个C、2个O，X的化学式为CO2； 计入空气质量评价的主要气体污染物有一氧化碳（CO）、二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、臭氧（O3）。 15. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）在进行以下三个化学实验时，在实验A和______（填字母）中均会观察到溶液由无色变为蓝色的现象，产生该现象的微观原因是：反应后的溶液中均存在______。 A.铜丝与硝酸银溶液反应 B.氧化铜和稀硫酸反应 C.铁钉与硫酸铜溶液反应 （2）请认真阅读资料卡片，并根据其中的内容和所学的知识，回答下列问题： 资料卡片：原子半径大小取决于两个因素，一个因素是原子核外的电子层数，另一个因素是核电荷数。随着原子核外电子层数增多，原子的半径增大：当电子层数相同时，核电荷数越大，原子的半径越小。 ①氧原子的半径______（填“小于”或“大于”）硫原子的半径。 ②碳原子的半径______（填“小于”或“大于”）氮原子的半径。 【答案】（1） ①. A、B ②. 铜离子##Cu2+ （2） ①. 小于 ②. 大于 【解析】 【小问1详解】 实验 A 中铜丝与硝酸银溶液反应，溶液变蓝；实验 B 中氧化铜和稀硫酸反应，溶液变蓝；实验 C 中是铁置换出硫酸铜中的铜，溶液由蓝色变为浅绿色，所以在实验 A 和 B 中均会观察到溶液由无色变为蓝色。 溶液显蓝色是因为反应后的溶液中均存在铜离子（Cu2+）。 【小问2详解】 ①氧原子有 2 个电子层，硫原子有 3 个电子层，根据 “随着原子核外电子层数增多，原子的半径增大”，所以氧原子的半径小于硫原子的半径。 ②碳原子和氮原子电子层数相同，碳原子质子数为 6，氮原子质子数为 7（质子数 = 核电荷数），根据 “当电子层数相同时，核电荷数越大，原子的半径越小”，所以碳原子的半径大于氮原子的半径。 16. 我国科学家利用一种新型催化剂，可将排放到空气中的二氧化碳转化为一种燃料，可以助力我国实现“碳中和”，该反应的微观示意图如下。请结合图示回答问题： （1）为使微观示意图准确，应在乙图中补充1个______（填字母）。 A. B. （2）将乙图补充完整后，乙图所示的物质属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）通过该微观示意图可知，在化学反应前后发生改变的微观粒子是______。 （4）该反应前碳元素的化合价为______。 【答案】（1）A （2）混合物 （3）分子 （4）+4 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、O、H的个数分别是1、2、8，反应后已有C、O、H的个数分别是1、1、6，缺少1个O原子和2个氢原子，可知需要补充1个H2O分子，即。 故选A。 【小问2详解】 补充完整后，乙图中有甲烷分子和水分子，属于混合物。 【小问3详解】 根据图像，在该反应中，二氧化碳分子和氢分子转化为甲烷分子和水分子，所以化学反应前后发生改变的微观粒子是分子。 【小问4详解】 反应前二氧化碳（CO2）中，氧元素的化合价为−2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得x=+4。 17. 实验室现有大理石、稀盐酸、高锰酸钾、火柴、棉花、升降台、药匙、镊子等实验用品以及下列仪器，请回答下列问题： Ⅰ．实验室制取气体： （1）制取时发生反应的化学方程式为______。不能用排水法收集的原因是______，且能溶于水。已知在压强为101kPa和温度为0℃时，1体积的水最多能溶解1.71体积的，则在0℃时，的溶解度为______。 （2）利用上述仪器制取时，下列操作的正确顺序是______（填字母）。 a．注入15ml稀盐酸 b．试管里放入几小块大理石 c．连接装置并固定在铁架台上 （3）实验室用上述试剂制取氧气时应选择的仪器是______（填字母）。用排水法收集的氧气不纯，可能的原因有______（填字母）。 a．收集气体的集气瓶内没有盛满水 b．导管口开始有气泡放出时，立即收集 c．停止加热时，先熄灭酒精灯，后把导管移出水面 Ⅱ．拓展实验： （4）利用H图中的装置探究燃烧的条件，在不减少两侧漏斗内水的总量的前提下，使红磷在漏斗内露出水面的操作是______，露出水面的红磷不燃烧的原因是______。 【答案】（1） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 能与水反应 ③. 1.71 （2）bac （3） ①. ACDEFG ②. ab （4） ①. 升高左侧漏斗 ②. 温度没有达到红磷的着火点 【解析】 【小问1详解】 实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳能与水反应，且溶于水，因此实验室不能采用排水法收集二氧化碳；已知在压强为101kPa和温度为0℃时，1体积的水最多能溶解1.71体积的，则在0℃时，的溶解度为1.71； 故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；能与水反应；1.71； 【小问2详解】 利用上述仪器制取时，下列操作的正确顺序是：先向试管里放入几小块大理石，然后注入15ml稀盐酸，连接装置并固定在铁架台上，最后采用向上排空气法收集，故填：bac； 【小问3详解】 根据提供的药品，采用加热高锰酸钾的方法制取氧气，氧气不易溶于水，可采用排水法收集，选择的仪器是ACDEFG； a．收集气体的集气瓶内没有盛满水，收集到的氧气中混有空气，故选项符合题意； b．导管口开始有气泡放出时，立即收集，开始冒出的气泡中混有试管中的空气，收集到的氧气不纯，故选项符合题意； c．停止加热时，先熄灭酒精灯，后把导管移出水面，导致试管炸裂，但不会影响氧气的纯度，故选项不符合题意； 故填：ACDEFG；ab； 【小问4详解】 利用H图中的装置探究燃烧的条件，在不减少两侧漏斗内水的总量的前提下，使红磷在漏斗内露出水面的操作是升高左侧漏斗；露出水面的红磷不燃烧的原因是温度没有达到红磷的着火点，故填：升高左侧漏斗；温度没有达到红磷的着火点。 18. 某粗盐水中含有和两种杂质，为了除去杂质得到纯净的NaCl固体，化学兴趣小组的同学们进行了如下实验，请根据信息回答下列问题： （1）操作甲和操作乙中共同使用到的一种玻璃仪器的名称是______。 （2）加入过量溶液时，发生反应的化学方程式为______。 （3）溶液E中含有______种溶质。 （4）向混合物A中加入过量溶液的目的是______。 【答案】（1）玻璃棒 （2） （3）2 （4）除去氯化钙和过量的氯化钡 【解析】 【小问1详解】 操作甲是过滤，用于分离固体和液体，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；操作乙是蒸发，用于从溶液中得到固体，用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯，所以共同使用到的玻璃仪器是玻璃棒。 【小问2详解】 加入过量BaCl2溶液，是为了除去粗盐水中的Na2SO4，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为。 【小问3详解】 加入过量Na2CO3溶液，发生反应是、，则溶液D中溶质是NaCl、Na2CO3，加入过量稀盐酸后，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳（），此时溶液E中含有氯化钠和过量的氯化氢，所以溶液E中含有2种溶质。 【小问4详解】 混合物A中含有氯化钠、氯化钙和过量的氯化钡，加入过量Na2CO3溶液，发生的反应是、，所以目的是除去氯化钙和过量的氯化钡。 19. 图甲中的六种物质及它们之间的反应关系和转化关系均是初中化学常见的。其中A可用于洗涤剂的生产；C由三种元素组成；E只含两种元素。（图中“—”代表两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。结合图甲及表格乙所提供的信息，回答下列问题： 表格乙 物质类别 物质 氧化物 B、D 酸 E 盐 A、F 有机物 C （1）分别写出A、D物质的化学式。A：______；D：______。 （2）写出F转化为E时发生反应的化学方程式______。 （3）已知C是碳酸钙和乙醇中的一种，则C为______（填化学式），小岗同学取C物质23g，使其在盛有一定量的密闭容器中完全燃烧，反应过程中某些物质的分子个数的变化情况如图所示，若要使其完全且充分燃烧生成，不生成CO，至少需要向密闭容器中补充的质量为______g。 【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. H2O （2） （3） ①. C2H5OH ②. 4 【解析】 【分析】A~F均为初中化学常见物质，A可用于洗涤剂的生产，且A属于盐，则A是碳酸钠；B属于氧化物，且A（碳酸钠）能与B相互转化，则B是二氧化碳，A→B可以是，B→A是；C由三种元素组成，且C属于有机物，C能转化为B（二氧化碳），则C是乙醇；D属于氧化物，C（乙醇）能转化为D，则D是水；E属于酸，只含两种元素，则E是盐酸；F属于盐，E（盐酸）能与F相互转化，且A（碳酸钠）能与F反应，则F是氯化钡，E→D可以是，E→F可以是，F→E是，A-F是。 【小问1详解】 根据分析，A是碳酸钠（Na2CO3），D是水（H2O）。 【小问2详解】 F（氯化钡）转化为E（盐酸），发生的反应是。 【小问3详解】 C为乙醇，其化学式为C2H5OH； 取23g乙醇（C2H5OH），使其在盛有一定量O2的密闭容器中完全燃烧，根据图像，完全反应后产生3n个CO2分子以及n个CO分子。根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，元素种类和质量都不变，则CO中碳元素的质量为，CO的质量为，设至少需要向密闭容器中补充O2的质量为x，根据，则 x=4g 20. 为测定一种铝样品的纯度（杂质中不含铝元素和氧元素，不溶于水，也不能发生任何反应），进行了如下实验。请回答下列问题： （1）若要配制上述所需的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为______g； （2）写出发生反应的化学方程式______； （3）该反应过程中生成氢气的质量为______g； （4）该铝样品的纯度为______； （5）溶液A中溶质与溶剂质量的最简整数比为______； （6）若用170t含的铝土矿，理论上可以炼制出上述铝样品的质量为______t； （7）该铝样品在空气中放置一段时间后，表面形成了一层氧化铝薄膜，经测定氧化后的样品中铝元素和氧元素的质量比为，则样品中已被氧化的铝占原金属铝的质量分数为______。 【答案】（1）60 （2） （3）0.6 （4）90% （5）89:801 （6）60 （7）50% 【解析】 【小问1详解】 需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为:； 【小问2详解】 铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 设参加反应铝的质量为x，生成氯化铝的质量为y，氢气的质量为z， x=5.4g y=26.7g z=0.6g 所以生成氢气的质量为0.6g； 【小问4详解】 该铝样品的纯度为：； 【小问5详解】 溶液A中溶质与溶剂质量的最简整数比为：； 【小问6详解】 根据质量守恒定律可知，若用170t含的铝土矿，理论上可以炼制出上述铝样品的质量为：； 【小问7详解】 根据质量守恒定律可知，铝元素的质量不变，则氧化后的样品中氧元素的质量为：，所以样品中已被氧化的铝的质量为：，故样品中已被氧化的铝占原金属铝的质量分数为：。 21. 某校化学活动小组的同学在实验室探究酸的化学性质时进行了以下实验。 实验一： （1）请结合图示写出实验一中能够观察到的实验现象：______。 实验二： （2）请写出实验二中发生反应的化学方程式______。 【提出问题】溶液A和溶液B中分别含有哪些离子？ 【进行实验】 实验三： （3）南南同学将溶液B平均分成两份，他先向溶液A中加入一份溶液B，得到溶液C。实验过程中没有观察到明显的现象，于是他得出：溶液B中不含的结论。你认为南南同学的结论______（填“正确”或“错误”）。 实验四： 南南同学将另一份溶液B加入到溶液C中，充分反应后过滤，得到无色滤液。 【实验结论】 （4）经过讨论，大家一致认为：溶液A中含有的离子是______（填离子符号）；溶液B中含有的离子是______（填离子符号）。 【分析推理】 （5）根据上述信息计算，上述实验过程中所用的稀硫酸中溶质的质量分数可能为______（填字母）。 A. 5.25% B. 10.5% C. 12.25% D. 14.7% （6）通过所学的知识，同学们已经知道稀硫酸中能使紫色石蕊溶液变成红色的微观粒子是______（填符号）。请你设计一个简单的实验（提示：仪器和试剂任选），并根据实验现象验证这一结论，你设计的这个简单实验是______。 【答案】（1）红棕色固体消失，溶液由无色变为黄色 （2） （3）错误 （4） ①. H+、Fe3+、 ②. Na+、Cl-、OH- （5）BC （6） ①. H+ ②. 向硫酸钠溶液中滴入几滴紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液不变色 【解析】 【小问1详解】 实验一中是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的现象为：红棕色固体消失，溶液由无色变为黄色； 【小问2详解】 实验二中是稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发生反应的化学方程式为：； 小问3详解】 实验一中是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，所以A中的溶质是硫酸铁或硫酸铁和硫酸；实验二中是稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以B中的溶质是氯化钠或氯化钠和氢氧化钠或氯化钠和氯化氢；向溶液A中加入一份溶液B，得到溶液C，实验过程中没有观察到明显的现象，可能是A中稀硫酸和B中氢氧化钠反应生成了硫酸钠和水（没有明显现象）或溶液B中没有氢氧化钠，所以无法确定溶液B是否存在氢氧根离子，故南南同学的结论错误； 【小问4详解】 由上述实验可知，得到溶液C中一定有硫酸铁和氯化钠。南南同学将另一份溶液B加入到溶液C中，充分反应后过滤，得到无色滤液，是因为硫酸铁和氢氧化钠完全反应生成氢氧化铜沉淀，综上所述，可知溶液A中有硫酸和硫酸铁，溶液B有氯化钠和氢氧化钠，所以溶液A中含有的离子是：H+、Fe3+、，溶液B中含有的离子是：Na+、Cl-、OH-； 【小问5详解】 若1.6g氧化铁和56g稀硫酸恰好完全反应，设参加反应的硫酸的质量为x， x=2.94g， 此时所用的稀硫酸中溶质的质量分数为：； 若40g15%的氢氧化钠溶液和56g稀硫酸恰好完全反应，设参加反应的硫酸的质量为y， y=735g， 此时所用的稀硫酸中溶质的质量分数为：； 根据题意可知，稀硫酸中溶质的质量分数应在5.25%和13.13%之间，故选BC； 【小问6详解】 稀硫酸中因为含有氢离子（H+），溶液才会显酸性，故能使紫色石蕊溶液变成红色；硫酸中含有氢离子和硫酸根离子，为了排除硫酸根离子的干扰，需要设计对比实验，具体方案如下：向硫酸钠溶液中滴入几滴紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液不变色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年九年级复习情况调研（三） 综合试卷 考生须知： 1．本试卷满分为140分，考试时间为120分钟。 2．答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚，将“条形码”准确粘贴在条形码区域内。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题纸上答题无效。 4．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5．保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Fe-56 一、选择题（1—22题为单项选择题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，23—25题为双项选择题，选项全且都正确的得2分，不全但正确的得1分，有错误选项的不得分，共50分） 1. 近日，“长红城市榜”发布，哈尔滨位列第四！下列做法与提升城市品质不相符的是 A. 提倡公共交通出行 B. 随意排放污水 C. 倡导垃圾分类 D. 积极植树、种草 2. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是 A. 摄入过多的食盐会影响身体健康 B. 人体内的脂肪是重要的备用能源 C. 成年人缺碘会引起甲状腺肿大 D. 人被蚂蚁叮咬后，应涂硫酸缓解症状 3. 下列实验基本操作规范的是 A 称量NaOH固体 B. 用滴管取液体 C. 倾倒液体 D. 点燃酒精灯 4. 化学符号具有独特的学科内涵，下列说法正确的是 A. 葡萄糖的化学式为 B. “He”只能表示氦元素 C. 中的“2”表示氧离子的化合价为2 D. 钠原子的结构示意图为 5. 下列过程中不发生化学变化的是 A. 蔗糖溶于水 B. 木炭燃烧 C. 石蕊小花变色 D. 溶洞中钟乳石的形成 6. 下列说法错误的是 A. 自行车链条采用涂油的方法防锈 B. 加油站应标有“严禁烟火”的字样或图标 C. 为了方便充电，将电动摩托车存放在房间里 D. 水基型灭火器可用来扑灭木材、棉布引起的失火 7. 下列物质的用途错误的是 A. 稀有气体用于制造霓虹灯 B. 用石灰乳配制波尔多液 C. 用合成橡胶制轮胎 D. 用氧气作燃料 8. 下列有关叙述、对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是 A. 实验室用氯酸钾制取氧气 分解反应 B. 用石灰水检验二氧化碳 复分解反应 C. 用赤铁矿炼铁 置换反应 D. 用生石灰制熟石灰 化合反应 9. 下列说法错误的是 A. 氢气作为能源，已经在生产和生活中广泛应用 B. 氮肥可以使植物叶色浓绿、提高植物蛋白质含量 C. 臭氧、甲烷和氟氯代烷等气体也能产生温室效应 D. 可燃冰的主要成分是甲烷水合物，有望成为未来新能源 10. 下列事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 氢氧化钠需要密封保存 氢氧化钠有挥发性 B 石墨可用作干电池的电极 石墨具有优良的导电性能 C 可以使用水银体温计测量体温 温度升高，分子间的间隔变大 D 打开瓶盖后汽水自动喷出 二氧化碳的溶解度随温度的升高而增大 A. A B. B C. C D. D 11. 建构模型有助于认识物质的性质及变化规律等。下列图示正确的是 A. 氧分子模型 B. 原子结构模型 C. 空气成分示意图 D. 单一操作水净化程度 12. 区分下列各组物质的方法错误的是 选项 需区分的物质 方法 A CO和 点燃，分别在火焰的上方罩一个干燥的烧杯，观察 B NaCl和AgCl 分别加足量水充分溶解、观察 C 聚乙烯和聚氯乙烯 放在试管中缓慢加热，观察是否熔化 D 黄金和黄铜 在空气中用酒精灯火焰加热，观察 A. A B. B C. C D. D 13. 甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（　　） A. t1℃时，甲、乙的溶解度相等，都是60g B. t1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，甲溶液的溶质质量分数大于乙 C. 甲中混有少量的乙时，可用降温结晶的方法提纯甲 D. t1℃时，甲、乙两种饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等 二、非选择题（26-46题，共90分） 14. 北京时间2025年4月24日，“东方红一号”发射55载之际，神舟二十号载人飞船发射取得圆满成功。请回答下列问题： （1）①为了降低飞船的重量，制造飞船时会用到铝合金和钛合金，这些合金的优良性能有______（填字母）等。 A.密度小 B.抗腐蚀性差 ②下列属于金属材料的是______（填字母）。 A.硬铝 B.玻璃钢 （2）神舟二十号航天员抵达中国空间站的第一顿饭是饺子，饺子皮中富含的淀粉属于______（填营养素种类），该营养素在人体中的主要作用是______（填字母）等。 A构成细胞 B.提供能量 （3）搭载神舟二十号载人飞船的长征运载火箭使用的推进剂是偏二甲肼和四氧化二氮，发射时发生反应的化学方程式为，i请你写出X的化学式：______。不稳定，容易分解生成大气污染物二氧化氮（），请再写出一种计入空气质量评价的主要气体污染物的化学式______。 15. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）在进行以下三个化学实验时，在实验A和______（填字母）中均会观察到溶液由无色变为蓝色的现象，产生该现象的微观原因是：反应后的溶液中均存在______。 A.铜丝与硝酸银溶液反应 B.氧化铜和稀硫酸反应 C.铁钉与硫酸铜溶液反应 （2）请认真阅读资料卡片，并根据其中的内容和所学的知识，回答下列问题： 资料卡片：原子半径的大小取决于两个因素，一个因素是原子核外的电子层数，另一个因素是核电荷数。随着原子核外电子层数增多，原子的半径增大：当电子层数相同时，核电荷数越大，原子的半径越小。 ①氧原子的半径______（填“小于”或“大于”）硫原子的半径。 ②碳原子的半径______（填“小于”或“大于”）氮原子的半径。 16. 我国科学家利用一种新型催化剂，可将排放到空气中的二氧化碳转化为一种燃料，可以助力我国实现“碳中和”，该反应的微观示意图如下。请结合图示回答问题： （1）为使微观示意图准确，应在乙图中补充1个______（填字母）。 A. B. （2）将乙图补充完整后，乙图所示的物质属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）通过该微观示意图可知，在化学反应前后发生改变的微观粒子是______。 （4）该反应前碳元素的化合价为______。 17. 实验室现有大理石、稀盐酸、高锰酸钾、火柴、棉花、升降台、药匙、镊子等实验用品以及下列仪器，请回答下列问题： Ⅰ．实验室制取气体： （1）制取时发生反应的化学方程式为______。不能用排水法收集的原因是______，且能溶于水。已知在压强为101kPa和温度为0℃时，1体积的水最多能溶解1.71体积的，则在0℃时，的溶解度为______。 （2）利用上述仪器制取时，下列操作的正确顺序是______（填字母）。 a．注入15ml稀盐酸 b．试管里放入几小块大理石 c．连接装置并固定在铁架台上 （3）实验室用上述试剂制取氧气时应选择的仪器是______（填字母）。用排水法收集的氧气不纯，可能的原因有______（填字母）。 a．收集气体的集气瓶内没有盛满水 b．导管口开始有气泡放出时，立即收集 c．停止加热时，先熄灭酒精灯，后把导管移出水面 Ⅱ．拓展实验： （4）利用H图中装置探究燃烧的条件，在不减少两侧漏斗内水的总量的前提下，使红磷在漏斗内露出水面的操作是______，露出水面的红磷不燃烧的原因是______。 18. 某粗盐水中含有和两种杂质，为了除去杂质得到纯净的NaCl固体，化学兴趣小组的同学们进行了如下实验，请根据信息回答下列问题： （1）操作甲和操作乙中共同使用到的一种玻璃仪器的名称是______。 （2）加入过量溶液时，发生反应的化学方程式为______。 （3）溶液E中含有______种溶质。 （4）向混合物A中加入过量溶液的目的是______。 19. 图甲中的六种物质及它们之间的反应关系和转化关系均是初中化学常见的。其中A可用于洗涤剂的生产；C由三种元素组成；E只含两种元素。（图中“—”代表两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。结合图甲及表格乙所提供的信息，回答下列问题： 表格乙 物质类别 物质 氧化物 B、D 酸 E 盐 A、F 有机物 C （1）分别写出A、D物质的化学式。A：______；D：______。 （2）写出F转化为E时发生反应的化学方程式______。 （3）已知C是碳酸钙和乙醇中的一种，则C为______（填化学式），小岗同学取C物质23g，使其在盛有一定量的密闭容器中完全燃烧，反应过程中某些物质的分子个数的变化情况如图所示，若要使其完全且充分燃烧生成，不生成CO，至少需要向密闭容器中补充的质量为______g。 20. 为测定一种铝样品的纯度（杂质中不含铝元素和氧元素，不溶于水，也不能发生任何反应），进行了如下实验。请回答下列问题： （1）若要配制上述所需的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为______g； （2）写出发生反应的化学方程式______； （3）该反应过程中生成氢气的质量为______g； （4）该铝样品的纯度为______； （5）溶液A中溶质与溶剂质量的最简整数比为______； （6）若用170t含的铝土矿，理论上可以炼制出上述铝样品的质量为______t； （7）该铝样品在空气中放置一段时间后，表面形成了一层氧化铝薄膜，经测定氧化后的样品中铝元素和氧元素的质量比为，则样品中已被氧化的铝占原金属铝的质量分数为______。 21. 某校化学活动小组的同学在实验室探究酸的化学性质时进行了以下实验。 实验一： （1）请结合图示写出实验一中能够观察到的实验现象：______。 实验二： （2）请写出实验二中发生反应的化学方程式______。 【提出问题】溶液A和溶液B中分别含有哪些离子？ 进行实验】 实验三： （3）南南同学将溶液B平均分成两份，他先向溶液A中加入一份溶液B，得到溶液C。实验过程中没有观察到明显的现象，于是他得出：溶液B中不含的结论。你认为南南同学的结论______（填“正确”或“错误”）。 实验四： 南南同学将另一份溶液B加入到溶液C中，充分反应后过滤，得到无色滤液。 【实验结论】 （4）经过讨论，大家一致认为：溶液A中含有的离子是______（填离子符号）；溶液B中含有的离子是______（填离子符号）。 【分析推理】 （5）根据上述信息计算，上述实验过程中所用的稀硫酸中溶质的质量分数可能为______（填字母）。 A. 5.25% B. 10.5% C. 12.25% D. 14.7% （6）通过所学的知识，同学们已经知道稀硫酸中能使紫色石蕊溶液变成红色的微观粒子是______（填符号）。请你设计一个简单的实验（提示：仪器和试剂任选），并根据实验现象验证这一结论，你设计的这个简单实验是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$