贵州省安顺市2024-2025学年高一下学期普通高中质量监测 化学试题

全市2024一2025学年度第二学期普通高中质量监测考试 高一年级化学试题 注意事项： 1.本卷为化学试题单，共18个题，满分100分，共6页。考试时间75分钟。 2.考试采用闭卷形式，用笔在特制答题卡上答题，不能任本题单上作答。 3,答题时请仔细阅读答题卡上的注意事项，并根据本题单各题的编号在答题卡上 找到答题的对应位置，用规定的笔书写。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S28S32 C135.5Fe56Cu64 一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1.“挖掘文物价值，讲好中国故事。”下列有关文物的描述错误的是 A.“敦煌壁画”颜料中所用的铁红，其成分为FcO B.“伏鸟双尾青铜虎”的制作材料是纯铜 C.“鹭鸟纹蜡染百褶裙”中植物纤维属于天然高分子材料 D.“元青花瓷花釉里红大罐”的制作材料之一是黏土 2.下列化学用语使用正确的是 A.硬脂酸的分子式：Cis H3sO2 B聚丙烯的结构简式：ECH,CHCH,六 H CNH,C的电子式：[H:N:H]'cr D.乙醇分子的空间填充模型 H 3.下列物质的用途与性质不相对应的是 选项 物质的用途 物质的性质 A 用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 F的水游液可与SO,发生反应 女 用FC溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板 铁的金属性比铜强 c 用硫酸制来检验酒精中是否含少量水 硫酸铜粉末结合水后会变成蓝色品体 0 用碳化硅(SC)作砂纸和砂轮的摩料 碳化硅(SC)具有类似金榭石的结构，硬度很大 4.抗坏血酸（即维生素C)是水果罐头中常用的抗氧化剂，其结构如图。下列有关抗坏血酸的说 法错误的是 CH:-CH- A.分子式是C6HOG OH B.分子中含有酯基官能团 HO OH C.能发生氧化反应和加成反应 抗坏血酸 D.分子中所有原子可能共平面 【A高-化学第1页（共6页）名】 10. 5.下列装置或操作能实现相应实验目的的是 浸有NOH NH,CI和 溶液的棉团 Cu Ca(QHD) 一条 棉花 氯酸钾 浓硫酸 铜片 氧化铝 品红溶液 与铁粉 的混合物 AgNO,溶液 11. B将Cu和AgNO反 A探究SO:的漂白性 C用铝热反应治炼铁 D.实验室制氨气 应设计成原电池 6.设N、为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.标准状况下，2.24LSO2完全溶于水中，生成0.1Na个HSO分子 B.0.1 mol Cu与一定量浓硝酸完全反应，转移的电子数为Q.2N 12. C,标准状况下，11.2L乙烯中含有的C一H键数为2N D.常温下，12gCo中含有的碳原子数为N, 7.下列化学方程式或离子方程式错误的是 A.把CO2通人溶有氨气的饱和食盐水中：CO,+NH,+Nd+H,O一NHCO,￥+NH,CI B.氨化硅的制备：3Si0,+6C+2N,商题s,N,+6C0 C.Na,SO,溶液中加人稀硝酸：S,O月+2H一S02↑+S,+H,0 D.浓硫酸与铜在加热条件下反应：2H,S0,(浓)+Cu二Cu*+SO+SO2个+2H,O 8.短周期主族元素X,Y、Z、Q位于元素周期表的三个周期上且原子序数依次递增，共中Y、乙同 13. 周期，Y、Z的单质在放电条件下可发生反应生成无色气体M,M遇空气变成红棕色，Z和Q 同主族。下列说法正确的是 AX、Y、Z只能形成共价化合物，不能形成离子化合物 B.简单氢化物的稳定性：Y<Z<Q C由X、Y,Z、Q组成的化合物(YX):QZ受热不易分解 14. D.M与O:按体积比4：3组成的混合气体，理论上可完全溶于水 9.氨元素和硫元素的价类”二维图如图所示。下列说法错误的是 1化合价 A.a一定是氨气，b不一定是硫化氢 B.d,e在一定条件下可分别通过化合反应得到 C,相同浓度时，g溶液中的n(H广)一定比f溶液中的大 D.常温下，c、d之间能相互转化 氢 单氧 酸 物质类别 化 质 化 【公高一化学第2页（共6页）盈】 0.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是 选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A NOz NO NaOH溶液，洗气 B CH C.H 酸性KMnO,溶液，洗气 c 乙酸乙酯 乙酸 饱和Na,CO,溶液，分液 D NaCI溶液 Na:SO Ba(OHD,溶液，过滤 11.科学家使用6MnO2研制了一种MnO2-Zn电池（如图所示）。电池工作一段时间后，MnO。 电极上检测到MnOOH。下列叙述正确的是 A.环境温度越低，越有利于电池放电 B.电池工作时，Zn2+向正极移动 Zn Mn 电极 7nSO,水溶液 极 C.电池工作时，MnO2发生氧化反应 D.反应中每生成1 mol MnOOH,转移电子数为2X6.02X10 ]2.在“海带提碘”的实验中，通常以四氯化碳为萃取剂对碘单质进行萃取、富集。从碘的四氯化 碳溶液中提取碘的流程如图所示： 45的 确的四氯 浓NOH溶液 水层含，0对 HSO,溶液 含，的悬浊液 M 固态确单质 化碳溶液 振荡。静置。分液 四氧化线 下列说法不正确的是 A.碘单质与浓NaOH溶液发生的反应为3L,+6NaOH一5NaI+NaIO2+3H2O B.分离水层与四氯化碳层操作中使用的仪器有分液漏斗和烧杯 C把“45%的H,SO,溶液”换成“98%的浓硫酸”，反应速率更快，获得的12的量更多 D,获得固态碘单质的操作方法“M”是“过滤” 13.煤的气化是实现煤的综合利用的主要途径之一，在恒温恒容的密闭容器中加入1olC和 1mol水蒸气发生反应：C(s)+H:O(g)CO(g)+H2(g)。下列说法正确的是 A.往容器中补充1molC,反应速率加快 B当CO和H:的生成速率相等时，H,O(g)的转化率不再改变 C容器内的质量与压强均不再变化时，反应达到平衡状态 D在该条件下再充人1 mol H.O(g),有利于提高C的利用率 14.我国科研人员提出了由CO2和CH转化为高附加值产品CH,COOH的催化反应历程。 该历程示意图如下： 过茂态 CH,COOH 篮化剂 ●c 00 CH OH 【公高-化学第3页（共6页）盈】 下列说法正确的是 A.CH与CO,均是性质稳定的气体，但25℃、光照条件下，CH,与C反应生成四种产物 B.①→②的过程要吸收能量 C.在催化剂表面发生极性键与非极性键的断裂和形成 D.生成CH,COOH的总反应原子利用率为100% 二、填空题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)国家实施“青山绿水”工程，故加大力度研究脱硫以及“三废”处理技术意义重大。某 工厂拟综合处理工业废气（主要含N:、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分）和含NH的 废水，设计了如下流程。 含NHH夜水 NaNO溶液 NaOH溶液 气体1 适量空气 铺获剂 无污染气体 工业 过量 气体2 废气 石灰乳 周体1 捕获产物 (1)该工业废气可能造成的环境污染有 (只写一种)。 (2)将工业废气通入过量石灰乳中时，需控制反应的温度和气体的流速，其共同目的是 :所得固体1中的盐类物质有 (填化学式)。 (3)气体1中某一成分与空气按一定比例混合并通过氢氧化钠溶液时生成NNO2,写出该 反应的离子方程式： (4)处理含NH的废水时，生成的无污染气体为 (填化学式)，每消耗0.5mol NH,转移的电子数为 :抽获剂捕获的产物是 (5)按照一定标准，NNO:在肉类制品加工中可用作发色剂和防腐剂，但是易被酸性 KMnO,溶液或氧气氧化，甲同学为了测定实验室中NNO,的纯度，称取样品mg溶 于水并将它配成100ml溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中，用amol·L-1的酸性 KMnO,标准溶液进行反应，消耗KMnO.标准溶液bmL,则样品中NaNO2的质量分 数为 (用含a、b、m的代数式表示). 16.(14分)三氯甲硅烷(SHC)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为3L.8℃，熔点 为-126.5℃。实验室根据反应S+3HC二SHC,+H来制备SHC粗品，装置如图。 碱石灰 A B E 已知：①NaC1+H,SO,(浓)△HCl++NaHS0: ②SiHCI中H的化合价为一1： ③SiHCl,遇H.O剧烈反应：SiHCI+3H2O一H2↑+3HCl+H2SiO3. (1)画出硅的原子结构示意图： ,硅元素在元素周期表的位置是 【盈高一化学第4页（共6页）公】 (2)装置B内盛装的试剂是 ,导管a的作用是 (3)仪器b的名称是 ,碱石灰的作用是吸收过量的氯化氢气体和 (4)实验中使用的粗硅可在高温下用焦炭与石英砂反应制得，写出该过程的化学方程式： (5)采用图示方法测定溶有少量HC1的SHCl的纯度。 R 10 量 样品 0.271g 管 储液 首先调节储液瓶与量气管液面相平，读数为40.0mL.向样品中加入足量水，反应结束恢 复至初始温度，调整量气管液面与储液瓶液面相平，记录读数为17.6mL。若该条件下 气体的摩尔体积为22.4L·mol',则产品的纯度为 17.(15分)碳中和是目前社会备受关注的重要议题，碳中和是指CO,的排放总量和减少总量相 当，对于改善环境，实现绿色发展至关重要。 (1)以TO2为催化剂的光热化学循环分解CO,反应为碳中和提供了一条新途径，该反应中各 18 分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示 1598 kJ.mol-i o c(o 0 0 已知：常温下利用TiO:催化分解1 mol CO 1072kJ:mo1 生成CO和O:时需要吸收278kJ的能量 0 C 根据上述信息，计算1molO:中化学键完全 ？kJ.mol 断裂时需要的能量为 k. (2)CO,催化加氢合成新能源甲醇，既实现了碳资源的充分利用，又可有效减少CO2排放。 300℃时，向2L的恒容密闭容器中，充入2 mol CO2(g)和2molH2(g)使之发生反应： CO2(g)+3H(g)一CHOH(g)十H:O(g),测得各物质的物质的量浓度随时间的变 化如图所示。 ①0~2min内，HO(g)的平均反应速率为 ↑物质的量浓度mol·L) :反应达到平衡时，C02的转化率为1.0 0.9 0.8 ②对于上述反应，下列叙述正确的是 0.7 0.6 a若单位时间内消耗0.3molH:的同时消耗0,5 0.1 mol CH,OH,则该反应达到化学平衡状态 0.4 0.3 b当混合气体的密度不再改变时，则该反应达到化02 0.1 学平衡状态 时间/m c4min时，反应达到平衡，此时vz=va=0 d.2min时，反应速率突然变化的原因可能是升高反应体系的温度 【金高-化学第5页（共6页）公】 (3)用二氧化碳与环氧丙烷(H,C一CH一CH)反应合成可降解塑料PPC和副产物CPC, 在不同温度和压强下，PPC的选择性（产物中PPC的质量与产物总质量的比值）和总产 率（产物总质量与反应物投料总质量的比值）如下表所示： 序号 温度/℃ 压强/MPa 总产率/% PPC的选择性/% 25 0.5 90 92.1 25 1.5 94.9 >99 丽 25 2.0 95.4 >99 w 40 1.5 95.6 96.2 v 60 1.5 99 76 通过表中数据1、ⅱ、丽可以得出的结论是 。 实际生产中 0 CO 反应选择的温度是 ,压强是 太 (4)将燃煤产生的CO,回收再利用，可有效减少碳排放 阳 B 总量。以CO,和H,O为原料制备HCOOH和OHO 能 HCOOH 的原电池装置如图所示。其中，电极A的电势 (填“高于”或“低于”)电极B的电势，写出 质子交换膜 电极B上的电极反应式： (只允许通过) 18.(14分)工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如苯，丙烯、有机物A等，其中A的 产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。用A为原料合成其他有机物的流程如 图所示： 1H 化 CHO OH D 定条件下 CHOH r 0 CH一CH=CH一COOCH 浓酸，△ E催化剂 CH一CH=CH一CHO G E 0 HO OH R'O 已知：R-C-H+RCC-HO出R CH-CH C-H(RR表示烃基或氢原 请回答下列有关问题： (1)B的名称是 ,BC所需的试剂和反应条件是 (2)化合物E中含氧官能团的名称为 (3)写出FG的化学方程式： ,反应类型是 (4)D的结构简式为 ,D的同分异构体中，与D具有相同官能团的有 种。 【A离一化学第6页（共6页）A】