第二章 海水中的重要元素----钠和氯 课后训练 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素----钠和氯 一、单选题 1．把一定浓度的NaOH溶液分成两等份，一份密闭保存，另一份敞口放置，几天后分别与相同浓度的盐酸反应，都恰好完全反应时，若第一份用去盐酸V1mL，第二份用去盐酸V2mL，则两者的关系为 A．V1=V2 B．V1>V2 C．V1<V2 D．不能确定 2．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1 K2SO4溶液的说法正确的是(　　) A．1 000 mL溶液中所含K＋、SO42－总数为0.3NA B．500 mL溶液中有0.1NA个K＋ C．1 L溶液中K＋的浓度为0.4 mol·L－1 D．1 L溶液中SO42－的浓度是0.4 mol·L－1 3．伦敦奥运会闭幕式上，燃放了大量的烟花，五彩缤纷的焰火十分好看。研究表明，焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法不正确的是（    ） A．五彩缤纷的焰火的形成是因为上述金属元素产生了不同的焰色 B．每次做焰色试验前都要用盐酸洗净铂丝并在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同 C．KCl与灼烧时火焰的颜色不相同 D．观察钾及其化合物的焰色需要透过蓝色钴玻璃 4．下列关于摩尔质量的说法中，正确的是 A．氯气的摩尔质量是71g B．摩尔质量是1mol物质的质量 C．氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol D．1molH2O的质量是18g/mol 5．①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发，以上实验中均需要用到的仪器是（    ） A．玻璃棒 B．试管 C．胶头滴管 D．漏斗 6．下列物质中，不能与金属钠反应的是 A．乙醇 B．乙酸 C．乙烯 D．水 7．配制一定物质的量浓度的溶液时，液面略高于容量瓶的刻度线，则应采取的措施是 A．用胶头滴管吸出多余的液体 B．为保证溶液浓度准确，需重新配制溶液 C．液体超过较少，不用处理 D．将容量瓶适当加热，蒸发除去适量水 8．下列离子方程式正确的是 A．溶液与溶液反应： B．溶液与稀盐酸反应： C．Cu片插入溶液中： D．澄清石灰水中加入盐酸： 9．下列关于氯及其化合物的说法错误的是 A．漂白粉的有效成分为 B．氯水久置，其酸性增强 C．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的与空气中的反应生成 D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气 10．实验室用下列方法制取氯气：①用含146g HCl的浓盐酸与足量的反应；②用87g与足量的浓盐酸反应，若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的质量（    ） A．方法①比方法②多 B．方法②比方法①多 C．两种方法一样多 D．无法比较 11．下列关于物质的量浓度说法正确的是 A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和的总物质的量为0.9 mol B．将Na2O和Na2O2各1 mol溶于水配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度不同 C．标况下22.4 L NH3溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol·L－1 D．要配制100 mL 1 mol·L－1的硫酸铜溶液，需要胆矾1.6 g 12．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（） ①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的原子总数目之比为2：3 ③它们的质量之比为7：11 ④它们的体积比是1：1 A．①② B．②③ C．①②③ D．①②③④ 13．下列有关钠及钠的化合物的说法中，正确的是（    ） A．钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的 B．在饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2有沉淀析出 C．用洁净的铂丝蘸取溶液放在酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，则该溶液为钠盐溶液 D．7.8gNa2O2和6.2gNa2O分别溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数：前者大于后者 14．在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A．两种气体的压强是P(C2H4)<P(C3H6) B．C2H4 比C3H6的质量小 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氢原子数目相等 二、非选择题 15．味精的主要成分是谷氨酸钠(化学式为C5H8NO4Na)，谷氨酸钠有鲜味，易溶于水。某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，NaCl含量＜20%。”某学校化学兴趣小组对此味精中NaCl的含量设计实验方案进行测定，他们查阅资料得知谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定。 他们设计的实验方案如下： [实验试剂] 水、溶液B、稀硝酸等。 [实验过程] 请回答下列问题： (1)该实验的原理是通过测定 ，计算样品中氯化钠的质量分数。 (2)溶液B是 ，操作Ⅰ的名称是 。 (3)对沉淀进行洗涤的目的是 ；若不进行洗涤操作，则测量结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (4)通过计算判断该味精中NaCl的质量分数 (填“符合”或“不符合”)其包装上的标注。 16．新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分NaClO)；②溶液；③；④；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦高铁酸钠()。回答下列问题： (1)上述杀菌消毒剂属于电解质的是 (填序号)，属于非电解质的是 (填序号)，“84”消毒液中有效成分的电离方程式为 。 (2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。 ①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO (填“>”或“<”)，若1molNaClO参加反应，转移电子数 (阿伏加德罗常数为)。 ②若混合使用“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84”消毒液会产生氯气。原因是(用离子方程式表示) 。 (3)氯水长时间久置会失效，为探究失效原因，用传感器进行数字化实验，测定广口瓶中pH、氯离子浓度、氧气浓度随时间变化的数据。已知：pH越高，溶液的酸性越弱、碱性越强。下列叙述正确的是_______。 A．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，氧气传感器测得氧气的体积分数减少 B．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度也不断增大 C．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 D．pH减小的主要原因是光照引起溶解度减小，氯气逸出，导致溶液中浓度减小 (4)检验溶液中是否存在的方法是 。 17．钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 (1)钠的原子结构示意图为 ，钠在反应中容易 电子(填“得到”或“失去”)。 (2)汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。 i．当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气。产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是 。 ii．是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为 。 (3)工业通过电解NaCl生产金属钠：，过程如下： 已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入从而把熔点降至约580℃。 ①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是 。 ②粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是，请计算：参加反应，发生转移的电子的物质的量为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C C C A C B C C B 题号 11 12 13 14 答案 C C B D 15．(1)硝酸银与氯化钠反应生成氯化银的质量 (2) 硝酸银溶液 过滤 (3) 洗去沉淀表面可溶性杂质 偏大 (4)不符合 16．(1) ⑦ ③ NaClO=Na++ClO- (2) > 2 Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O (3)B (4)滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有 17．(1) 失去 (2) (3) 电离出自由移动的和 2mol 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$