第三章 铁 金属材料 巩固训练 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁金属材料 一、单选题 1．将1.12g铁粉加入到25mL2mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本不变 B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，不显血红色 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 D．溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为6：1 2．已知受热易分解，化学方程式为。发酵粉是制作糕点的常见膨松剂，某发酵粉的主要成分是、，某同学称取干燥的此发酵粉10g，充分加热至质量不再改变，称得残留固体质量为5.3g，该发酵粉中与的质量比为（    ） A．4:21 B．8:21 C．2:21 D．79:84 3．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是 ①过量的Fe与Cl2反应            ②Fe与过量稀硫酸反应 ③FeCl2溶液中通入少量Cl2 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A．只有① B．只有①③ C．只有①②③ D．全部 4．铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中，正确的是 A．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 B．铁在干燥的空气中容易生锈 C．铁是地壳里含量最多的金属元素 D．用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素 5．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时(忽略溶液体积的变化)，小球的位置与开始时比较，将 A．下沉一些 B．不变 C．上浮一些 D．无法判断 6．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8L(标准状况），原混合物质量可能是（ ） A．2g B．4g C．10g D．12g 7．在一定温度下，32g金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1∶3，则反应过程中转移的电子为 A．1 mol B．2 mol C．3mol D．4 mol 8．在含有的溶液中加入铁粉，充分反应后，溶液中所剩的固体可被磁铁吸引，此时溶液中的阳离子是 A． B． C． D． 9．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法均正确的是 A．溶液()：通入过量的 B．溶液()：通入过量的 C．MgO固体()：加入稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 D．溶液()：加入适量溶液充分反应后过滤 10．下列物质反应后一定有+3价铁生成的是 ①过量的Fe与Cl2反应　②Fe与过量稀硫酸反应后，再向其中加H2O2溶液　③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸　④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A．只有① B．只有①② C．只有①②③ D．全部 11．下列物质中，常用作还原剂的是（    ） A． B．Na C． D．稀 12．分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同物质的量浓度AgNO3溶液的体积之比为3：4：6，则KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积之比为 A．1：1：1 B．3：2：2 C．3：4：6 D．6：4：3 13．甲、乙两烧杯中分别为等体积、等物质的量浓度的稀硫酸及氢氧化钠溶液，在甲、乙两烧杯中放入足量的铝粉，充分反应后，甲、乙两烧杯中产生氢气的体积之比为 A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 二、非选择题 14．铁及其化合物应用非常广泛。 (1)向溶液中滴加碱性溶液，(B元素的化合价为+3)与反应生成纳米铁粉、和。该反应中是唯一氧化剂，且(表示物质的量)，则生成的纳米铁粉与的质量比为 。 (2)纳米铁粉与废水反应离子方程式为 ①a、b的值依次为 。 ②若废水中偏大，将会导致的去除率下降，其可能原因是 。 (3)利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示。 ①反应器I中化合价发生改变的元素有 。 ②含CO和各20.16L(标准状况)的混合气通过该方法制氢，理论上可获得 。 15．已知，金属镓(Ga)应用广泛，在半导体和光电材料、合金等领域都有重要应用。Ga和A1同主族，性质相似。在室温下，氮化镓(GaN)不溶于水、硬度高、熔点高。 (1)写出镓与盐酸反应的化学方程式 。 (2)已知有关物质的熔、沸点如下： Al2O3 AlCl3 熔点(℃) 2072 190 沸点(℃) 2980 177.8(升华) 工业上常用电解Al2O3的方法生产铝，而不用AlCl3的原因 。 (3)氮化镓的晶体类型为 ，氮化铝和氮化镓晶体类型相同，且结构相似，熔点AlN>GaN的原因是 。GaAs是共价化合物，是一种重要的半导体材料，As与Ga同周期，As与N同主族。 (4)GaAs中，存在的化学键类型是 。 (5)GaAs中As元素的化合价为 ，用原子结构理论解释As元素显该价态的原因： 。 16．某兴趣小组为探究铁及其化合物的性质和分散系的性质做了如图一组综合实验，根据实验流程回答相关问题。 (1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式为： 。 (2)物质②为 。 (3)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为 。 (4)分散系③与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是 。 (5)刻蚀铜电路板的腐蚀废液中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3，该小组同学查阅资料发现，可用调pH法制FeCl3溶液，并循环利用。请利用限选试剂，根据以下实验方案，填写试剂① ；② ；③ 。加入适量①反应的离子方程式为： 。已知：pH越小，溶液中c(H+)越大。 限选试剂：Fe、CuO、氯水、KMnO4溶液、稀盐酸、稀硫酸。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A B D C B A D B C 题号 11 12 13 答案 B B B 14．(1)28：1 (2) 2、10 纳米铁粉与氢离子反应生成氢气，导致硝酸根离子去除率下降 (3) C、H、Fe 1.6 15．(1)2Ga＋6HCl＝2GaCl3＋3H2↑ (2)AlCl3为共价化合物，熔融状态下不导电。 (3) 共价晶体 原子半径r(Al)＜r(Ga)，AlN比GaN中共价键键长更短，键能更大。 (4)共价键 (5) －3 As与N同主族，最外层电子数为5，得到3个电子后形成8电子稳定结构，因而可显－3价。 16．(1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O (2)NaOH溶液(或氨水或KOH溶液) (3)生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 (4)分散质粒子直径大小不同 (5) 氯水 CuO 稀盐酸 2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl- 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$