专题6 化学反应与能量变化 课后训练 2024-2025学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

专题6 化学反应与能量变化 一、单选题 1．向溶液中加入溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（），继续加入溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是 A．是分解反应的催化剂 B．既表现氧化性又表现还原性 C．将还原为 D．发生了反应 2．将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法正确的是 A．将电能转化为化学能 B．电子由铜片流出 C．锌片是负极 D．铜片逐渐被腐蚀 3．一定条件下，在密闭容器中，发生合成氨反应：。下列说法错误的是 A．添加适当的催化剂可以加快化学反应速率 B．在未达到化学平衡之前正反应速率大于逆反应速率 C．与的物质的量浓度之比为1：3时，该反应一定达到化学平衡状态 D．升高温度能加快合成氨的速率 4．氢气在氯气中燃烧的反应为。下列关于该反应的说法正确的是 A．属于吸热反应 B．反应物的总能量低于生成物的总能量 C．化学键的断裂和形成是该反应中能量变化的主要原因 D．相同条件下，生成的越多，反应吸收的能量越多 5．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．锌粒与稀硫酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．灼热的木炭与CO2反应 6．下列关于化学反应速率的说法中，错误的是 A．化学反应速率用于表示化学反应进行的快慢 B．化学反应速率会受到反应物本身性质的影响 C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都变为0 D．增大反应物的浓度、提高反应体系温度都能增大反应速率 7．氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：已知该反应的速率随的增大而加快为的速率时间关系图。下列说法中正确的是    A．反应开始时速率增大一定是温度升高所致 B．纵坐标为的曲线与图中曲线不重合 C．图中阴影部分的面积表示时间内的减小 D．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少 8．在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)⇌C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有 ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C(g)的物质的量浓度不变 ⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零 ⑧单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA A．①②③⑥ B．①②③④⑤⑧ C．③④⑤⑥ D．①②⑤⑥⑧ 9．下列说法正确的是 A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化，且均表现为吸热或放热 B．能量守恒定律说明，必须从外界吸收能量后才表现出放热反应． C．石墨完全转化为金刚石时，要吸收热量，说明金刚石稳定 D．化学反应是吸热还是放热取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 10．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是 A．反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为 B．反应开始到10s时，X的物质的量浓度减少了 C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为 11．某原电池的总反应的离子方程式为：，不能实现该反应的原电池组成是 A．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为溶液 B．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为溶液 C．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为溶液 D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为溶液 12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．用排饱和食盐水法收集 B．在氨水中加入浓的氢氧化钠溶液，有氨气溢出 C．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫 D．对平衡体系增加压强使颜色变深 二、非选择题 13．现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能的转化具有重要价值。 回答下列问题： (1)下列属于吸热反应的是 （填序号）。 ①酸碱中和反应        ②碳酸钙分解 ③与反应        ④灼热的碳与二氧化碳反应 (2)某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置（装置中夹持仪器已略去）。 ①观察到甲装置烧杯中的实验现象是 。 ②用乙装置进行实验（实验前U形管里液面左右相平），U形管中可观察到的现象是 ，说明该反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。 ③装置丙中将胶头滴管内的水滴到生石灰上，支管处的白色粉末（无水硫酸铜）变为蓝色，其原因是 。 ④上述三个实验方案均验证了以上三个反应的反应物总能量 （填“高于”或“低于”）生成物总能量。 (3)已知反应的能量变化如图所示，该反应生成2mol 时，应 （填“吸收”或“释放”） kJ能量。 14．Ⅰ．某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如表，请结合表中信息，回答有关问题： 实验序号 反应温度/℃ 参加反应的物质 V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL a 20 10 0.1 10 0.1 0 b 20 5 0.1 10 0.1 c 20 10 0.1 5 0.1 d 40 5 0.1 10 0.1 5 (1)溶液与稀的反应方程式为 。 (2)上述四组实验，能说明温度对该反应速率影响的组合是 (填实验序号)：实验a和b、a和c的组合比较，所研究的问题是 。 (3)教材中利用了出现黄色浑浊的快慢来比较该反应的速率，而一般不采用单位时间内收集体积的大小进行比较的原因是 。 Ⅱ．硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸中的一步重要反应是，正反应放热。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。 (4)反应开始至20分钟，的平均反应速率为 。反应达到平衡时的转化率为 。 (5)a点时 (填“>”“<”或“=”)。 (6)反应进行到 分钟时恰好达到平衡，能说明转化成在该条件下存在限度的实验证据是 。 15．在现代生产、生活和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。回答下列问题： (1)已知Sn与稀硫酸发生反应：。若将该反应设计成原电池，石墨棒为某一极电极材料，则石墨棒作 极(填“正”或“负”，下同)；原电池工作时，外电路中电子由 极向 极移动。 (2)纽扣式微型银锌电池广泛应用于电子表和电子计算器中，其电极分别为和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为。 ①放电时，正极的电极反应式为 。 ②工作时电池电解质溶液的碱性 (填“增强”、“减弱”或“不变”)。 (3)中国科学技术大学研发了一种高性能的水系锰基锌电池，其工作原理如图所示。已知该装置工作一段时间后，溶液的浓度增大。 ①负极的电极反应式为 。 ②a膜为 (填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。 ③放电时，6.5gZn参加反应，电极区溶液质量理论上减少 g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C C D C D B D C 题号 11 12 答案 A D 13．(1)②③④ (2) 试管内有气泡产生，烧杯内有固体析出 红墨水的液面左低右高 放热 生石灰与水反应放热，温度升高，水被蒸发，无水硫酸铜白色粉末遇水变蓝 高于 (3) 释放 183 14．(1)Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+H2O+Na2SO4 (2) b和d 相同温度条件下浓度对该反应速率的影响 (3)由于SO2易溶于水，采用排水法时会导致SO2溶于水而无法精确测量生成SO2的体积，故不能使用该方法。 (4) 90% (5)＞ (6) 50 50分钟后随时间变化，二氧化硫、三氧化硫和氧气的浓度保持不变 15．(1) 正 负 正 (2) 增强 (3) 阴离子 0.9 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$