第4章　物质结构 元素周期律 限时达标作业 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第4章　物质结构　元素周期律 限时达标作业2024-2025学年化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、下列关于原子结构的说法中正确的是(　　) A.所有原子结构中都含有质子、中子和电子 B.质子数决定元素种类,中子数决定原子的种类 C.原子核内质子数=中子数=电子数 D.电子的质量很小,原子的质量主要集中在原子核上 2、下列说法不正确的是(　　) ①质子数相同的粒子一定属于同一种元素 ②同一元素的核素种数由中子数决定 ③同位素的化学性质几乎相同 ④质子数相同、电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和离子 ⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等 A.③ B.④ C.②⑤ D.① 3、下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述正确的是(　　) ①随着核电荷数的增加,卤素单质的熔、沸点依次升高,密度依次增大 ②随着核电荷数的增加,碱金属单质熔、沸点依次降低,密度依次减小 ③F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7,Li、Na、K、Rb的最外层电子数都是1 ④碱金属单质的金属性很强,均易与氧气发生反应,加热时生成氧化物R2O ⑤根据同族元素性质的递变规律推测At与H2化合较难 ⑥根据F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱,可推出HF、HCl、HBr、HI的还原性及热稳定性依次减弱 ⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加,原子核外电子层数增多,原子半径增大起主要作用 A.①②③⑤ B.①③④⑦ C.①③⑤⑦ D.②④⑤⑦ 4、下列各组中的物质，含电子数相等的是（ ） A．等物质的量的NO和CO B．等物质的量的CO和N2 C．等电荷数的S2-和K+ D．等质量的Mg和Al 5、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中基态W原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，Y与W同主族，X的最简单氢化物的水溶液呈碱性，基态Z原子的核外电子中只有一个未成对电子。下列说法错误的是（ ） A.电负性：Z>W>Y B.最简单氢化物的沸点：X>W>Z C.原子半径：Y>>W>X D. Z的单质具有强氧化性 6、有A、B、C三种元素,已知A、B原子的电子层数相同,B、C原子的最外层电子数相同。又知这三种元素原子的最外层电子数之和为17,核外电子数之和为31。下列说法正确的是(　　) A.A、B、C一定是非金属元素 B.A、B、C一定是主族元素 C.A可能是周期表中原子半径最小的元素 D.A可能是周期表中非金属性最强的元素 7、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，Y和W、Y和Z分别相邻，且W、Y和Z三种元素的原子最外层电子数之和为19，x原子的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是（   ） A. 单质的沸点：Y>W>Z                  B. 离子半径：X<Y C. 气态氢化物的稳定性：W>Y      D. W与X可形成离子化合物 8、下列叙述中正确说法的个数是（ ） ①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键,也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子构成的物质中一定存在共价键 ⑥培融状态能导电的化合物一定是离子化合物 ⑦冰融化时水分子中共价键发生断裂 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 9、关于氢键, 下列说法中正确的是（ ） A.每个水分子内含有两个氧键 B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键 C.沸点高低:HF>HI>HBr>HCl D.HF的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键 10、下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是(   ) ①CaCl2和Na2S   ②Na2O和Na2O2   ③CO2和NH3   ④HCl和NaOH A. ①②          B. ①③           C. ②③         D. ②④ 11、下列说法正确的是（   ） A. 碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH   B. 金属性：Rb＞K＞Na＞Li C. 和酸反应时Fe失2个e﹣，Na失1个e﹣则Fe的金属性强于Na      D. Rb不易与水反应放出H2 12、X、Y、Z、V、W五种短周期元素，原子序数依次增大，其中Z的原子半径最大，Z的单质在W的单质中燃烧产生黄色火焰；五种元素可以组成一种有机盐（如图所示）。下列说法正确的是（ ） A．Y与W形成的分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构 B．原子半径的大小关系为：V >Z > W C．热稳定性：X与V组成的二元化合物>X与W组成的二元化合物 D．Y与V组成的二元化合物分子中含有两个Y－V键 13、考古时常利用C测定一些文物的年代。下列关于C的说法错误的是（ ） A．原子序数为6 B．质量数为14 C．核外电子数为8 D．中子数为8 14、一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是（     ） A. 工业上通过电解熔融的WX来制得W  B. Z、X两元素形成的某种化合物可做消毒剂 C. Y的最高价氧化物对应水化物为强酸 D. 该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构 15、下列说法正确的是（     ） A. 含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B. IA族和VIIA族元素原子化合时，一定生成离子键 C. 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D. 活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 16、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（ ） A．原子半径： B．Z元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族 C．Z最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 17、2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭发射成功。下列说法错误的是（ ） A．航天领域使用的碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 B．神舟十二号载人飞船表面使用的高温结构陶瓷为传统无机非金属材料 C．载人飞船结构材料主要是铝合金、镁合金和钛合金，均属于金属材料 D．火箭发射靠偏二甲肼[(CH3)2NNH2]和四氧化二氮反应提供能量，其中N2O4是氧化剂 18、原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的最高正化合价与Z的相同，Z原子的最外层电子数是内层电子数的0.4倍，Y元素的周期序数等于族序数，W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液Q是实验室常用的气体干燥剂。下列说法错误的是（    ） A. W单质易溶于W与X形成的某种化合物   B. X和Z的单质的硬度均较大 C. 野外钢轨焊接中常用到Y的单质  D. Q通常可用来干燥CO2、SO2、NO2等气体 二、填空题。 19、A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空: （1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为__________。 （2）B元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,该原子的电子排布图为__________ 。 （3）C元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+2,则该原子中能量最高的是__________电子。 （4）D元素的正三价离子的3d能级为半充满,该基态原子的价电子排布式为__________。 （5）E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,该基态原子的电子排布式为__________ 。 20、下表为元素周期表的一-部分,用化学用语回答下列问题。 主族 周期 I II III IV V VI VII 一 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)⑧的原子结构示意图为 。 (2)②③④按原子半径由大到小的顺序排列为 (用元素符号表示)。 (3)⑤⑥⑦的最高价氧化物的水化物碱性最强的是 (填化学式)。 (4)③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的盐属于 。(填 “共价化合物”或“离子化合物”) (5)①④⑩三种元素能形成原子数目比为1 ：1：1的共价化合物，它的电子式为： 。 (6)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证依据的是 。(填字母) A．比较这两种元素单质的沸点 B．比较这两种元素单质与氢气反应的难易程度 C．比较这两种元素氧化物的水化物的酸性 D．比较这两种元素气态氢化物的稳定性 21、Ⅰ、用序号填空：在①Ar ②CO2 ③H2O2 ④NaOH ⑤Na2S ⑥H2六种物质中，只存在共价键的是_______，只存在离子键的是_______，既存在离子键，又存在共价键的是_______，不存在化学键的是_______，属于共价化合物的是_______，属于离子化合物的是_______。 Ⅱ、A、B、C、D、E、F为六种20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、D同主族相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之为和30。C、E能形成CE型离子化合物。F的次外层有8个电子，已知它的最外层不止一个电子。回答： (1)写出各元素名称：A___； B___；C___；D___；E____；F____； (2)A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序（填化学式）： __________ _ ； (3)比较A、B气态氢化物的稳定性(填化学式)：_____________ ； (4)比较D、E氢化物的还原性（填化学式）：_____________________。 22、某课外活动小组研究金属钾的性质．首先他们通过Na、K原子结构示意图及查找有关资料，知道Na、K属于同一类物质，且知K燃烧生成KO2 ． 请完成下列内容： （1）观察钾的切面．硬度：________，颜色：________，状态________． （2）预测钾的性质，写出下列反应的化学方程式： ①在空气中缓慢氧化：________；②点燃剧烈燃烧：________；③与水剧烈反应：________． 三、综合解答题。 23、I、下表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题： (1)元素⑧在周期表中的位置___________； (2)在①~⑨元素中，某种元素的氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该氧化物的电子式___________ (3)等质量的单质⑦分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，相同条件下产生的气体体积之比为___________。 (4)①②③⑤可以形成一种盐，①③⑤⑧也能形成一种盐，这两种盐能相互反应，请写出该反应的化学方程式___________。 II、 (5)现在含有元素硒()的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，比氧多个电子层，则下列叙述中正确的是___________。 A．原子序数为34 B．气态氢化物的稳定性H2Se>H2S C．SeO2不能与氢氧化钠反应 D．SeO2既有氧化性又有还原性 (6)下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中仅共价键被破坏的是___________；(填序号，下同)仅离子键被破坏的是___________。 (7)的摩尔质量为___________，相同质量的与所含中子数之比为___________。 第4章　物质结构　元素周期律 限时达标作业2024-2025学年化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、下列关于原子结构的说法中正确的是(　　) A.所有原子结构中都含有质子、中子和电子 B.质子数决定元素种类,中子数决定原子的种类 C.原子核内质子数=中子数=电子数 D.电子的质量很小,原子的质量主要集中在原子核上 【答案】D　 2、下列说法不正确的是(　　) ①质子数相同的粒子一定属于同一种元素 ②同一元素的核素种数由中子数决定 ③同位素的化学性质几乎相同 ④质子数相同、电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和离子 ⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等 A.③ B.④ C.②⑤ D.① 【答案】D 3、下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述正确的是(　　) ①随着核电荷数的增加,卤素单质的熔、沸点依次升高,密度依次增大 ②随着核电荷数的增加,碱金属单质熔、沸点依次降低,密度依次减小 ③F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7,Li、Na、K、Rb的最外层电子数都是1 ④碱金属单质的金属性很强,均易与氧气发生反应,加热时生成氧化物R2O ⑤根据同族元素性质的递变规律推测At与H2化合较难 ⑥根据F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱,可推出HF、HCl、HBr、HI的还原性及热稳定性依次减弱 ⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加,原子核外电子层数增多,原子半径增大起主要作用 A.①②③⑤ B.①③④⑦ C.①③⑤⑦ D.②④⑤⑦ 【答案】C 4、下列各组中的物质，含电子数相等的是（ ） A．等物质的量的NO和CO B．等物质的量的CO和N2 C．等电荷数的S2-和K+ D．等质量的Mg和Al 【答案】B 5、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中基态W原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，Y与W同主族，X的最简单氢化物的水溶液呈碱性，基态Z原子的核外电子中只有一个未成对电子。下列说法错误的是（ ） A.电负性：Z>W>Y B.最简单氢化物的沸点：X>W>Z C.原子半径：Y>>W>X D. Z的单质具有强氧化性 【答案】B 6、有A、B、C三种元素,已知A、B原子的电子层数相同,B、C原子的最外层电子数相同。又知这三种元素原子的最外层电子数之和为17,核外电子数之和为31。下列说法正确的是(　　) A.A、B、C一定是非金属元素 B.A、B、C一定是主族元素 C.A可能是周期表中原子半径最小的元素 D.A可能是周期表中非金属性最强的元素 【答案】D 7、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，Y和W、Y和Z分别相邻，且W、Y和Z三种元素的原子最外层电子数之和为19，x原子的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是（   ） A. 单质的沸点：Y>W>Z                  B. 离子半径：X<Y C. 气态氢化物的稳定性：W>Y      D. W与X可形成离子化合物 【答案】A 8、下列叙述中正确说法的个数是（ ） ①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键,也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子构成的物质中一定存在共价键 ⑥培融状态能导电的化合物一定是离子化合物 ⑦冰融化时水分子中共价键发生断裂 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 【答案】B 9、关于氢键, 下列说法中正确的是（ ） A.每个水分子内含有两个氧键 B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键 C.沸点高低:HF>HI>HBr>HCl D.HF的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键 【答案】C 10、下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是(   ) ①CaCl2和Na2S   ②Na2O和Na2O2   ③CO2和NH3   ④HCl和NaOH A. ①②          B. ①③           C. ②③         D. ②④ 【答案】B 11、下列说法正确的是（   ） A. 碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH   B. 金属性：Rb＞K＞Na＞Li C. 和酸反应时Fe失2个e﹣，Na失1个e﹣则Fe的金属性强于Na      D. Rb不易与水反应放出H2 【答案】B 12、X、Y、Z、V、W五种短周期元素，原子序数依次增大，其中Z的原子半径最大，Z的单质在W的单质中燃烧产生黄色火焰；五种元素可以组成一种有机盐（如图所示）。下列说法正确的是（ ） A．Y与W形成的分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构 B．原子半径的大小关系为：V >Z > W C．热稳定性：X与V组成的二元化合物>X与W组成的二元化合物 D．Y与V组成的二元化合物分子中含有两个Y－V键 【答案】A 13、考古时常利用C测定一些文物的年代。下列关于C的说法错误的是（ ） A．原子序数为6 B．质量数为14 C．核外电子数为8 D．中子数为8 【答案】C 14、一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是（     ） A. 工业上通过电解熔融的WX来制得W  B. Z、X两元素形成的某种化合物可做消毒剂 C. Y的最高价氧化物对应水化物为强酸 D. 该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构 【答案】B 15、下列说法正确的是（     ） A. 含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B. IA族和VIIA族元素原子化合时，一定生成离子键 C. 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D. 活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 【答案】D 16、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（ ） A．原子半径： B．Z元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族 C．Z最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 【答案】B 17、2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭发射成功。下列说法错误的是（ ） A．航天领域使用的碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 B．神舟十二号载人飞船表面使用的高温结构陶瓷为传统无机非金属材料 C．载人飞船结构材料主要是铝合金、镁合金和钛合金，均属于金属材料 D．火箭发射靠偏二甲肼[(CH3)2NNH2]和四氧化二氮反应提供能量，其中N2O4是氧化剂 【答案】B 18、原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的最高正化合价与Z的相同，Z原子的最外层电子数是内层电子数的0.4倍，Y元素的周期序数等于族序数，W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液Q是实验室常用的气体干燥剂。下列说法错误的是（    ） A. W单质易溶于W与X形成的某种化合物   B. X和Z的单质的硬度均较大 C. 野外钢轨焊接中常用到Y的单质  D. Q通常可用来干燥CO2、SO2、NO2等气体 【答案】B 二、填空题。 19、A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空: （1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为__________。 （2）B元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,该原子的电子排布图为__________ 。 （3）C元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+2,则该原子中能量最高的是__________电子。 （4）D元素的正三价离子的3d能级为半充满,该基态原子的价电子排布式为__________。 （5）E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,该基态原子的电子排布式为__________ 。 【答案】（1）C或O; （2） （3）2p; （4）3d64s2 （5）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 20、下表为元素周期表的一-部分,用化学用语回答下列问题。 主族 周期 I II III IV V VI VII 一 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)⑧的原子结构示意图为 。 (2)②③④按原子半径由大到小的顺序排列为 (用元素符号表示)。 (3)⑤⑥⑦的最高价氧化物的水化物碱性最强的是 (填化学式)。 (4)③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的盐属于 。(填 “共价化合物”或“离子化合物”) (5)①④⑩三种元素能形成原子数目比为1 ：1：1的共价化合物，它的电子式为： 。 (6)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证依据的是 。(填字母) A．比较这两种元素单质的沸点 B．比较这两种元素单质与氢气反应的难易程度 C．比较这两种元素氧化物的水化物的酸性 D．比较这两种元素气态氢化物的稳定性 【答案】（1） （2）C＞N＞O （3）NaOH （4）离子化合物 （5） （6）BD 21、Ⅰ、用序号填空：在①Ar ②CO2 ③H2O2 ④NaOH ⑤Na2S ⑥H2六种物质中，只存在共价键的是_______，只存在离子键的是_______，既存在离子键，又存在共价键的是_______，不存在化学键的是_______，属于共价化合物的是_______，属于离子化合物的是_______。 Ⅱ、A、B、C、D、E、F为六种20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、D同主族相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之为和30。C、E能形成CE型离子化合物。F的次外层有8个电子，已知它的最外层不止一个电子。回答： (1)写出各元素名称：A___； B___；C___；D___；E____；F____； (2)A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序（填化学式）： __________ _ ； (3)比较A、B气态氢化物的稳定性(填化学式)：_____________ ； (4)比较D、E氢化物的还原性（填化学式）：_____________________。 【答案】Ⅰ、②③⑥ ⑤ ④ ① ②③ ④⑤ Ⅱ、碳 氧 钠 硫 氯 钙 HClO4>H2SO4>H2CO3 H2O>CH4 H2S>HCl 22、某课外活动小组研究金属钾的性质．首先他们通过Na、K原子结构示意图及查找有关资料，知道Na、K属于同一类物质，且知K燃烧生成KO2 ． 请完成下列内容： （1）观察钾的切面．硬度：________，颜色：________，状态________． （2）预测钾的性质，写出下列反应的化学方程式： ①在空气中缓慢氧化：________；②点燃剧烈燃烧：________；③与水剧烈反应：________． 【答案】 （1）不大；银白色；固体 （2）4K+O2═2K2O；K+O2 KO2；2K+2H2O=2KOH+H2↑ 三、综合解答题。 23、I、下表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题： (1)元素⑧在周期表中的位置___________； (2)在①~⑨元素中，某种元素的氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该氧化物的电子式___________ (3)等质量的单质⑦分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，相同条件下产生的气体体积之比为___________。 (4)①②③⑤可以形成一种盐，①③⑤⑧也能形成一种盐，这两种盐能相互反应，请写出该反应的化学方程式___________。 II、 (5)现在含有元素硒()的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，比氧多个电子层，则下列叙述中正确的是___________。 A．原子序数为34 B．气态氢化物的稳定性H2Se>H2S C．SeO2不能与氢氧化钠反应 D．SeO2既有氧化性又有还原性 (6)下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中仅共价键被破坏的是___________；(填序号，下同)仅离子键被破坏的是___________。 (7)的摩尔质量为___________，相同质量的与所含中子数之比为___________。 【答案】(1)第3周期第VIA族 (2) (3)1：1 (4)NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑或NaHCO3+NaHSO3=Na2SO3+H2O+CO2↑(写一个即可) (5)AD (6)④ ②③ (7) 20g/mol 11：12 学科网（北京）股份有限公司 $$