第四章 物质结构元素周期律 单元测试 2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 单元测试 一、单选题 1．下列化学用语表示正确的是 A．的结构式： B．氧原子的结构示意图： C．的电子式： D．的电离方程式： 2．反应可用于壁画修复。下列化学用语或表述正确的是 A．的结构示意图： B．分子的空间结构为直线形 C．电子式： D．和属于不同种核素 3．科学家用和分别标记和中的氧元素，证实光合作用释放的全部来自于水。相关判断错误的是 A．和互为同位素 B．若给绿色植物提供、，则收集到 C．的分子结构模型为 D．以上三种分子都属于共价化合物 4．如图为元素周期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是 A．得电子能力： B．离子半径： C．分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D．非金属性： 5．已知反应。下列说法正确的是 A．的离子结构示意图为 B．的电子式为 C．中子数为8的氮原子： D．的电离方程式： 6．侯德榜先生为化工事业的发展作出了卓越贡献，侯氏制碱法涉及反应：。下列有关说法正确的是 A．的电子式： B．的结构式： C．是共价化合物 D．光束通过饱和氯化钠溶液会出现丁达尔效应 7．我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。涉及反应：。下列说法错误的是 A．、是两种不同的元素 B．原子符号可以表示为T C．的中子数为2 D．、粒子的质量不相同 8．如图为元素周期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是 A．得电子能力：Y>Z>M B．离子半径： C．分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D．非金属性：Z>Y>M 9．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。X元素能形成两种存在于自然界中的气体单质，Y原子内层与最外层电子数之比为10：1，Z的最高化合价为+6价。下列说法正确的是 A．简单气态氢化物的稳定性： B．原子得电子能力： C．简单离子的半径： D．的最高价含氧酸酸性是短周期元素中最强的 10．反应可用于检验氯气管道是否泄漏。下列说法正确的是 A．中子数为8的原子： B．的结构式： C．的结构示意图： D．的电子式： 11．如图为钠的“价-类”二维图（甲、乙都可溶于水且只含一种金属元素），下列说法或操作错误的是 A．a中含有离子键，它是离子化合物 B．将甲、乙溶于水后分别进行焰色试验，火焰均为黄色 C．b和c中阴、阳离子个数之比相同，反应温度高低和的用量共同决定Na转化为b还是c D．用镊子取用金属钠，未使用完的钠放回原试剂瓶 12．反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．的结构式： C．与具有相同的电子层结构 D．中既含离子键又含共价键 13．表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是 选项 A B C D 物质 HCl 化学键类型 共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 化合物类型 共价化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 A．A B．B C．C D．D 14．短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。X与M同主族，Y的简单气态氢化物溶于水所得溶液显碱性，Z的原子半径在短周期中最大，M元素最高价氧化物的水化物的化学式为。下列说法中正确的是 A．原子半径： B．简单气态氢化物的热稳定性： C．Y的简单氢化物可用浓硫酸干燥 D．Z的单质在氧气中燃烧，生成物只含离子键 15．、、、是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，的气态氢化物溶于水显碱性，是地壳中含量最多的元素，是短周期主族元素中金属性最强的元素，、、、的最外层电子数之和为19。下列说法不正确的是 A．的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应生成盐 B．与具有相同的电子层结构 C．离子半径： D．的一种氧化物可用于自来水的消毒 二、非选择题 16．下面是同学们熟悉的物质：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦。 (1)这些物质中，只含有共价键的是 ；只含有离子键的是 ；既含有共价键又含有离子键的是 ；不存在化学键的是 。(填序号) (2)固体溶于水，的电离方程式： ，在熔融状态下电离，破坏了中的 。(填化学键类型) (3)与标准状况下 含有相同数目的氧原子。 (4)矿泉水中含有， 该矿泉水中含有。 (5)②③④混合溶液中含有、、和一定物质的量的，则该混合溶液中含有的个数为 。 17．下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。 (1)O元素位于元素周期表第 周期、第 族。 (2)查阅资料知元素的原子半径：，则可能为 (填选项代号)。 A．143.1pm    B．110pm    C．99pm (3)结合元素周期律比较碱性强弱：NaOH (填“>”或“<”)。 (4)某同学为探究S和Cl的非金属性强弱关系，进行了如下实验： 【提出预测】非金属性：S<Cl 【实验操作】向4mL溶液中滴加少量氯水，振荡 【实验现象】溶液变浑浊 【实验结论及分析】S与Cl的非金属性强弱关系为 ；从原子结构角度分析原因： 。 18．结合元素周期表回答下列问题： (1)请在图中用实线画出元素周期表的边界。 (2)的简单离子半径由小到大的顺序为 (用离子符号表示)。 (3)下列事实能说明E元素的非金属性比K强的是_______(填标号)。 A．简单氢化物的稳定性： B．含氧酸的酸性： C．简单阴离子的还原性： D．单质的熔点： (4)分别由四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体的离子方程式是 。 (5)由三种元素可组成摩尔质量的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为 。 19．某些简单原子的原子结构可用下图形象地表示： ①②③ 其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子， (1)下列有关叙述正确的是_____(填序号)。 A．①②③是不同元素的原子 B．①②③互为同位素 C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 (2)②的微粒符号可表示为 。 (3)科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的_____(填序号)。 A．原子数 B．分子数 C．体积 D．电子数 (4)设NA为阿伏加德罗常数的值。R3+的核内中子数为N，质量数为A，则mg该离子的核外电子数为 。 20．某校化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验。 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程： ①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 ②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 ③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 ④… (1)A中反应的化学方程式为 。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是 。 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是 。 (5)过程③实验的目的是 。 (6)浸有NaOH溶液的棉花团的作用是 (用离子方程式表示)。 (7)氰(CN)2硫氰(SCN)2的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子的还原性强弱为：。试写出： ①(CN)2与KOH反应的化学方程式 。 ②在NaBr和KSCN的混合溶液中加入少量(CN)2发生反应的离子方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D C D B A C A B 题号 11 12 13 14 15 答案 C D A B C 16．(1) ①② ③ ④⑥⑦ ⑤ (2) 离子键 (3) (4)250 (5)或 17．(1) 2 ⅥA (2)B (3)> (4) Cl的非金属性比S强(或S<Cl) 两者同周期，均有3个电子层。相比之下氯原子的核电荷数较大，原子半径较小，得电子能力较强，元素的非金属性较强 18．(1) (2) (3)AC (4) (5) 19．(1)B (2) (3)AD (4) 20．(1)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (2)湿润的淀粉KI试纸变蓝 (3)2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 (4)打开活塞b，放出少量溶液，然后关闭活塞b，振荡D并静置，观察到D中下层溶液呈紫红色 (5)表明装置C的溶液中不含有Cl2 (6)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (7) (CN)2+2KOH=KCN +KCNO+H2O 2 SCN -+(CN)2=2CN-+(SCN)2 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$