1.1.2热化学方程式、燃烧热 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.1.2热化学方程式、燃烧热 课程导入 1、请思考下列化学方程式的意义？ 2H2+ O2 ＝ 2H2O 宏观角度：(1)氢气和氧气在点燃条件下发生反应生成水。 微观方面：(2)2mol氢气和1mol氧气在点燃条件下反应生成 2mol水。 点燃 (3)2个氢气分子和1个氧气分子在点燃条件下反 应生成2个水分子。 2、化学反应的两大基本特征？ 物质的变化、能量的变化。 化学方程式只能表示出物质的变化，那如何用化学用语来表示化学反应中吸收或释放的热量呢？ 、 1.理解热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式。 学习目标 、 1.理解热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式。 2.掌握燃烧热的概念、通过燃烧热的学习、认识能源在生产、生活中的意义。 学习目标 任务一：热化学方程式 H2(g)+I2(g) === 2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa 观察上方热化学方程式，并阅读教材P8内容，完成下列问题？ 1．概念： 表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。 2．意义： 表明了化学反应中的物质变化和能量变化 考试题型一：将上述热化学方程式的意义用文字描述？ 200℃、101Kpa下，1mol的气态H2和1mol的气态I2反应生成2mol的气态HI时，放出14.9KJ的热量。 考试题型二：将文字描述转化成热化学方程式？ 任务一：热化学方程式 3.热化学方程式的书写方法 （1）写方程式： （2）标状态： ①聚集状态：(固体s、液体l、气体g、溶液aq) ②不需要标记“↓”和“↑”， ③不用写“点燃”“加热”等引发条件 （3）标条件： 25℃，101 kPa 下进行的化学反应，可以不注明。其他温度和压强要注明。 （4）标△H: 书写正确的化学方程式。 注明反应物和生成物的聚集状态。 注明反应时的温度和压强。 计算出化学反应放出或吸收的热量。 重难点 任务一：热化学方程式 H2(g) ＋ Cl2(g) ＝ 2HCl(g) ΔH ＝－184.6kJ/mol ① H2(g) ＋ Cl2(g) ＝ HCl(g) ΔH ＝－92.3kJ/mol ② 请回答下列两个热化学方程式所代表的意义？找出二者的异同之处？ (1)热化学方程式中化学计量数可为整数或分数. ΔH必须与化学方程式一一对应！！！ 化学计量数表示各物质的(物质的量)，不表示分子或原子个数。 (2)对同一反应，若化学计量数扩大或缩小，ΔH值也扩大或缩小相同倍数。 (3)若反应逆向进行，ΔH的‘＋’‘—’号改变，但数值不变。 任务一：热化学方程式 (4)可逆反应的ΔH 是指物质完全反应时的热效应。 注意可逆反应的ΔH和实际吸收或放出热量的区别∶ 思考:已知 N2(g)+3H2(g) ⇋2NH3(g) ΔH =﹣92.4kJ/mol，则1 mol N2与3 mol H2充分反应，放出92.4kJ的能量。这种说法是否正确？ 答案：错，该反应为可逆反应，无法进行到底，实际放出的热量小于92.4kJ。 不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH 都表示反应按照化学计量数所表示的物质的量进行到底时的能量变化。 课堂检测 1、下列说法不正确的是（ ） A．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质 的量,不表示分子的个数。 B．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量。 C．所有的燃烧反应都是放热的。 D．热化学方程式中,化学式前面的化学计量数可以是分数。 B 课堂检测 2、（天津高考）硅粉与HCl在300℃时反应生成1molSiHCl3 气体和H2,放出225KJ的热量，热化学方程式： __________________________________________________。 D．2H2 (g)+O2 (g) = 2H2 O(g) H= －571.6 kJ/mol B Si(S)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g) ∆H=-225KJ/mol 300℃ 3、1g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ） A．2H2 +O2 = 2H2 O H = －571.6 kJ/mol B．2H2 (g)+O2 (g) = 2H2 O(l) H = －571.6 kJ/mol C．H2 (g)+ 1/2O2 (g) = H2O(l)H = －142.9 kJ/mol 任务一：热化学方程式 思考：在同温、同压下，如何比较下列反应放出热量Q1、Q2；H 1 、H 2 的大小。 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H 1 = －Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H 2 = －Q2kJ/mol Q1<Q2 比较 H大小时，要包括所含的“+"和“-” H1＞H2 任务一：热化学方程式 1、吸热反应的肯定比放热反应的 如何比较△H大小？ 比较大小时，要包括所含的“+"和“-” 2、同一放热反应，其他条件相同时，参加反应的反应物的物质的量越大，放出的热量 ，△H的值 同一吸热反应，其他条件相同时，参加反应的反应物的物质的量越大，吸收的热量 ，△H的值 大 越多 越小 越多 越大 3、燃料的燃烧，其他条件相同时： ①燃烧产物越稳定，放出热量 ，则△H ②燃料状态为气、液、固，放出的热量依次减少，则△H依次 越多 越小 增大 课堂检测 （1） S(g)+O2(g)=SO2(g) H 1 = －Q1kJ/mol S(S)+O2(g)=SO2(g) H 2 = －Q2kJ/mol （2） C(S)+1/2O2(g)=CO(g) H 1 = －Q1kJ/mol C(S)+O2(g)=CO2(g) H 2 = －Q2kJ/mol （3） H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H 1 = －Q1kJ/mol 1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)= HCl(g) H 2 = －Q2kJ/mol 4、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2；H 1 H 2 的大小。 Q1＞Q2 H 1< H 2 Q2＞Q1 H 2 < H 1 Q1＞Q2 H 1< H 2 课堂检测 5、已知: (1)H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (g) ΔH1 = a kJ/mol (2)2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (g) ΔH2 = b kJ/mol (3) H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (l) ΔH3 = c kJ/mol (4) 2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (l) ΔH4 = d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是( ) A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0 C 任务二：燃烧热 1.概念: 101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。 注意事项: ①研究条件: ②反应物及其物质的量: ③反应程度: ④生成物: ⑤符号: 单位: 101kPa 纯物质、1mol (燃烧1mol纯物质为标准来配平) 完全燃烧 指定产物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)，N→N2(g) △H<0 kJ/mol 任务二：燃烧热 【思考1】燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？ 【思考2】可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热变吗？ 1、① 燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1 mol的纯物质放出的热量； ② 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是生成稳定的产物。 2、不变。燃烧热指1 mol可燃物燃烧放出的热量，与可燃物的物质的量无关。 燃烧热与物质的多少无关，只与物质的种类有关！ 任务二：燃烧热 2、燃烧热表示的意义: 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时,放出890.31KJ的热量。 （2）表示甲烷燃烧热的热化学方程式: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.31kJ/mol 文字描述燃烧热时用“正值” (如甲烷的燃烧热为890.31KJ/mol) 符号△H表示燃烧热时用“负值” (如甲烷的燃烧热△H=-890.31KJ/mol) （1）已知CH4的燃烧热为890.31KJ/mol，表示的含义是什么？ 中和热同理 课堂检测 6、下列说法正确的是（ ） A．1molH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热 B．25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等 C．已知S(s)+O2(g)=SO3(g) ∆H =-269.8kJ/mol，则硫生成SO3的反应热269.8kJ/mol D．25℃、101kPa时，碳的燃烧热为-393.5kJ/mol B 课堂检测 7、（2023新课标）计算1/2N2(g)＋3/2H2(g) NH3(g)的反 应热∆H=____________。 －45KJ/mol 课堂小结 热化学方程式 概念 热化学方程式书写方法及要求 意义 燃烧热 概念 注意事项 谢谢观看 真相 往往只有一个 $$