安徽省淮北一中2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

第 1 页 共 6 页 淮北一中 2024级高一下学期期末考试 化学试卷 命题人：陈日升 审核人：王长征 考试时间：75分钟 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 第 I卷(选择题) 一、选择题(有 15个小题，每题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列与生活相关的化学知识，其中说法不正确．．．的是 A. 夏天人们喜欢穿棉和麻材质的衣物，这两类物质均与淀粉互为同分异构体 B. 煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁燃料 C. 双氧水和 75%的酒精是两种原理不同的消毒剂 D. 灼烧蛋白质时会产生烧焦羽毛的特殊气味，利用这一性质可鉴别棉和蚕丝 2. 下列化学用语表示正确的是 A. CH3Cl的电子式： B. 甲烷的球棍模型： C. HClO的结构式：H-O-Cl D. 聚丙烯的结构简式： 3．下列反应中能量变化与图中化学反应能量变化相一致的是 A．Fe与硫粉反应 B．Zn与稀硫酸反应 C．NaOH溶液与盐酸反应 D．NaHCO3与柠檬酸反应 4. 某兴趣小组同学对 CH4与 Cl2的反应进行探究，对此反应表述的观点不正确．．．的是 A. 该反应类型属于取代反应 B. 反应的条件是光照 C. 足量氯气时，反应的生成物中含量最多的是 CCl4 D. 反应的现象是量筒内气体黄绿色变浅，器壁上有油状液滴， 量筒内液面上升 第 2 页 共 6 页 5. 用下列化学知识解释对应劳动项目不合理．．．的是 6．液化石油气的成分为烃类物质，如图是其中某成分的结构示意图，下列说法正确的是 A．该物质与正丁烷互为同系物 B．该物质属于不饱和链烃 C．该物质的一氯代物有 2种 D．等质量的物质完全燃烧耗 2O 量：乙烯丁烷甲烷 7. 化学是以实验为基础的科学，下图图示实验操作规范且能达到实验目的的是 A. 图 1为配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作 B. 图 2可制备使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 C. 图 3可制备氯气 D. 图 4可比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性 8. 科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)， 减少对环境的污染。下列说法正确的是 A. 4NH  转化成 2NO  属于氮的固定 B. 图中氮的化合价仅有 0、+3、+5 C. 转化过程中 3NO  被甲醇氧化为 N2 D. 2NO  与 4NH  反应的离子方程式为： 2 4 2 2O=NO NH N 2H    选项 劳动项目 化学知识 A 用大米制麦芽糖 淀粉水解生成麦芽糖 B 用次氯酸钠溶液消毒 次氯酸钠溶液呈碱性 C 收集厨余垃圾堆制肥料 厨余垃圾含 N､P､K等元素 D 用肥皂洗涤油污 肥皂中的高级脂肪酸钠有去污能力 第 3 页 共 6 页 9. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 14 g乙烯和丙烯混合物中含原子数目为 2NA B. 50 g KHCO3和 CaCO3混合物含离子数目为 NA C. 2.3 g Na与 O2完全反应生成 Na2O和 Na2O2的混合物,转移的电子数目为 NA D. 铜-锌原电池(电解质溶液为稀硫酸)的电路中每转移 2NA个电子,正极生成 22.4 L H2 10. 下列实验方案不能．．达到实验目的的是 A B C D 验证石蜡油分解产物中一定 含有乙烯 吸收氨气 验证苯的凯库勒 式的正确性 比较 KMnO4、Cl2、Br2的 氧化性强弱 11. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 NO H＋、Cu2＋、NO3－、NO B 70%硫酸与 Na2SO3制 SO2 H＋、Na＋、SO42－、HSO3－ C 浓盐酸与 KMnO4制 Cl2 H＋、K＋、Mn2＋、Cl－ D 双氧水与 FeCl3溶液制 O2 H＋、Fe2＋、Cl－、H2O2 12. 实验室用有机含碘(主要以 I2和 IO3－的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下： 已知：Ⅰ.碘的熔点为 113 ℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华； Ⅱ.粗碘中含有少量的 Na2SO4杂质。下列说法正确的是 A．操作①和③中的有机相从分液漏斗上端倒出 B．操作②中发生反应的离子方程式为 IO3－＋3SO32－==I－＋3SO42－ C．操作④为过滤 D．操作⑤可用如图所示的水浴装置进行 第 4 页 共 6 页 13. 某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是 A. 含有三种官能团，分子式为 C7H10O5 B. 该有机物属于芳香族化合物 C. 0.05mol该物质最多能与 0.2molNaOH发生反应 D. 该物质能发生加成反应和氧化反应，不能发生取代反应 14. 以碳纳米管作电极材料的柔性电池可广泛应用于“3D”打印机。该电池工作原理如图， 其总反应为MnO2+ 1 2 Zn+(1+ x 6 )H2O+ 1 6 ZnSO4＝MnOOH+ 1 2 Zn(OH)2+ 1 6 ZnSO4·xH2O。 下列说法不正确．．．的是 A. 电子由锌膜流向MnO2膜 B. 该电池的负极反应为：MnO2+e－+H2O＝MnOOH+OH－ C. 碳纳米管可以增大电极反应的接触面积加快电池反应速率 D. ZnSO4是该电池的离子导体，通过离子的定向移动来实现 内电路的导电 15. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸反应，探究温度和浓度对化学反 应速率的影响，设计了如表实验。下说法不正确．．．的是 实 验 序 号 实验 温度/K 有关物质 出现浑浊所 需时间/s Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 H2O / mLV 1/ mol Lc  / mLV 1/ mol Lc  / mLV 1 298 4 0.1 4 0.1 2 1t 2 1T 4 0.1 5 0.1 1V 2t 3 323 4 0.1 2V 0.1 1 3t A. 通过表格可以判断出 3 2 1t t t  B. 将水更换为等量的 Na2SO4溶液，对反应速率无影响 C. 若用实验 1和 2探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需 1 298T  ， 1 1V  D. 可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢 第 5 页 共 6 页 第 II卷(非选择题) 二、填空题(有 4个大题，共 55分) 16.（12分）按要求回答下列问题。 （1）①乙醇的分子式是_________________； ②写出丙烷的一氯代物的结构简式：___________________________。 （2）右图是某微生物燃料电池的装置示意图，负极的电极反应式为： ____________________________________________________。 （3）写出有关反应的化学方程式。 ①稀硝酸洗去银镜反应后试管内的“银镜”： _____________________________________________________； ②将 NO气体缓慢通过盛有水的洗气瓶，除去气体中少量 NO2杂质： ____________________________________________________________； ③废铜屑与浓硫酸共热： _____________________________________________________________。 17.（14分）恒温、恒容条件下，向容积为 5L的密闭容器中充入 2 mol A和 3 mol B，发生 反应：        2A g 3B g 2C g xD g  ，经 5min 后达到平衡状态，测得 A 的浓度为 0.1 mol/L、测得 D的化学反应速率为 0.12mol/(L▪min)。 （1）其它条件不变时，只改变下列一个条件，对反应速率的影响(填“加快”、“减慢”或“不变”)： ①升高温度，反应速率______________； ②通入与反应无关的气体，则反应速率______________。 （2）到达平衡后 B的转化率为____________，以 B的浓度变化表示该反应的平均速率  v B  _______________________。D的化学计量数 x为_______。 （3）该条件下反应一段时间，下列能说明反应达到平衡状态的是________。 A. 气体的密度保持不变 B. A与 C浓度保持不变的状态 C.    2v A 3v B正 逆 D. 气体的压强保持不变的状态 （4）到达平衡后与起始时的压强之比为_______，若起始时容器内总压强为 p KPa，则平衡 时气体 C的分压为_______KPa（已知：气体分压=总压强×该气体的物质的量分数）。 18.（15分）氯化亚铜（CuCl）为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用于媒 染剂等。工业上以废铜为原料生产氯化亚铜的工艺流程如下图所示： 第 6 页 共 6 页 根据上述工艺回答下列问题： （1）工业上利用电解饱和食盐水制备氯气，产生的氯气尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱 溶液吸收，原因是______________________________________________________。 （2）“还原”过程中的产物为 Na[CuCl2]，其中 Cu 的化合价为___________，试写出“还原” 过程反应的化学方程式_______________________________________________。 （3）“还原”过程中加入过量 NaCl的目的是______________________________________。 （4）已知 Na[CuCl2]可发生水解反应：Na[CuCl2](aq)2M NNaCl(aq)＋CuCl(s)，则“稀释”过 程中加水的目的是使上述平衡向_________移动（填“正反应”、“逆反应”或“无法判断”）。 （5）制备的产品不用水而用酒精淋洗的原因是____________________________________。 （6）CuCl纯度的测定：称取所制备的氯化亚铜成品 5.80g，将其置于过量的 FeCl3溶液中， 待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成 250 mL溶液。移取 25.00 mL溶液于锥形瓶中， 用 c mol/L的 K2Cr2O7溶液滴定锥形瓶中的 Fe2＋，消耗 K2Cr2O7溶液 V mL，反应中 Cr2O72－ 被还原为 Cr3+。则成品中 CuCl的纯度为_______________________(列出计算式即可)。 19.（14分）有机物 A属于烃类，相对分子质量为 28，可以调节植物生长、用于催熟果实。 以 A为原料合成香料G的流程如下图，据此回答下列问题： （1）A生成 H的反应类型为___________，④的反应类型为___________。 （2）D的官能团名称为__________，上述流程中与 E互为同分异构体的是___________。 （3）写出反应②的化学反应方程式_____________________________________________。 （4）关于 F的说法正确的是__________。 ①F的俗名是甘油 ②F可以与乙醇任意比互溶 ③相同物质的量的 A和 F充分燃烧，耗氧量相同 ④F与 D的反应为取代反应 （5）G的结构简式为______________________，0.5molG最多可消耗____molNaOH。