精品解析：四川省德阳市高中2024-2025学年高一上学期期末教学质量监测考试化学试卷

德阳市高中2024级第一学期教学质量监测考试 化学试卷 说明： 1.本试卷分第I卷和第II卷，共6页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。 2.本试卷满分100分，75分钟完卷。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 合金的应用促进了人类社会的发展。下列物品的主要成分不属于合金的是 A.三星堆青铜面具 B.蛟龙号潜水器耐压外壳 C.不锈钢锅 D.塑料管材 A. A B. B C. C D. D 2. 侯德榜先生为化工事业的发展作出了卓越贡献，侯氏制碱法涉及反应：。下列有关说法正确的是 A. 的电子式： B. 的结构式： C. 是共价化合物 D. 光束通过饱和氯化钠溶液会出现丁达尔效应 3. 下列事实或现象不涉及氧化还原反应的是 A. 铜与氯气在加热条件下反应 B. 铁生锈 C. 雪天道路上撒盐融雪 D. 过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂 4. 我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。涉及反应：。下列说法错误的是 A. 、是两种不同的元素 B. 原子符号可以表示为T C. 的中子数为2 D. 、粒子的质量不相同 5. 下列有关和的叙述错误的是 A. 和中阳离子与阴离子个数比均为2：1 B. 和长期置于空气中，最终固体产物相同 C. 和分别与反应，都有生成 D. 和都能与酸反应生成盐和水，都是碱性氧化物 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.6g由和组成的混合物中含有氧原子的数目为 B. 一定条件下，1mol与足量的反应，转移的电子数为 C. 标准状况下，22.4L溶于水得到的溶液中氯分子数目为 D. 1.4g中含有的中子数为 7. 学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是 A. 质量相等的和中，同温同压下所占的体积相同 B. 的摩尔质量为216 C. 转化为过程中反应生成 D. 与石墨都是碳的同素异形体 8. 下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入碘水： B. 和溶液反应： C. 与溶液反应： D. 向溶液中滴加稀硫酸： 9. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A.制备氢氧化铁胶体 B.测定新制氯水的 C.比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D.用焰色试验检验钾元素 A. A B. B C. C D. D 10. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现是 A. B. C. D. 11. 利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图象，相关说法正确的是 A. 图一可为光照过程中氯水中c(H+)的变化情况 B. 图二可为光照过程中氯水中c(HClO)的变化情况 C. 图三可为光照过程中氧气在瓶中的体积分数的变化情况 D. 根据实验数据推测，氯水长期放置后漂白性和酸性都会逐渐减弱 12. 高铁酸钠()具有强氧化性，是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理可用离子方程式(未配平)表示为：，下列判断正确的是 A. X为 B. 生成1mol时转移电子数 C. 反应中被氧化 D. 产物中 13. 下列“实验操作及事实”与“实验结论”均正确的一组是 实验操作及事实 实验结论 A 向固体滴加几滴水，用温度计测定，温度升高 该过程放热 B 将盐酸滴入磷酸钙中得到 非金属性： C 绿豆大小的和K分别投入水中，K与水反应更剧烈 金属性： D 向溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入足量稀硫酸，沉淀不溶解 原溶液含 A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验方案中，不能测定出和混合物中各物质的质量分数的是 A. 取ag该混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bmol固体 B. 取ag该混合物充分加热，质量减少bg C. 取ag该混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后测出体积为bL(标准状况) D. 取ag该混合物与足量溶液充分反应，得到bg溶液 第II卷(非选择题 共58分) 二、填空题(本题包括4个小题，共58分) 15. 德阳是国内第一个“联合国清洁技术与再生能源装备制造业国际示范城市”。我国提出在2060年前实现“碳中和”，德阳大有可为。下图所示为一种含碳物质转化技术路线： 已知：的化学性质与酒精相似，可燃冰是一种含甲烷和水的物质。 回答下列问题： （1）上图出现的物质中属于电解质的有、_______(填化学式，下同)；属于酸性氧化物的是_______。 （2）若反应①在稀溶液中进行，其离子方程式为_______，属于_______(填基本反应类型)。 （3）反应③中，参加反应的和生成的的分子数目之比为_______，每生成1mol，转移_______个电子。 （4）分子具有一定的空间结构，通过X射线衍射法等现代实验手段可以测定某些分子的结构，分子的空间结构呈_______形。 （5）已知质量分数为20%溶液密度为，的物质的量浓度为_______mol/L(保留一位小数)。 16. 1869年，俄国化学家门捷列夫制出的第一张元素周期表，成为化学发展史上重要的里程碑之一。下图代表元素周期表的一部分，元素①~④在周期表中的位置如图。 回答下列问题： （1）目前使用的元素周期表中主族有_______个，副族包含_______个列，第七周期已全部排满，该周期有_______种元素。 （2）③在元素周期表中的位置是_______。 （3）①、②、④三种元素形成的化合物的化学式为_______。 （4）用电子式表示①和③形成化合物的过程_______。 （5）元素⑥的最高价氧化物的水化物与元素③的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为_______。 （6）根据元素在周期表中的位置，下列各组性质比较中正确的是_______(填标号)。 a.酸性： b.非金属性： c.碱性： d.热稳定性： （7）亚硒酸钠()具有消除活性氧，抗人体衰老的作用。中元素的原子结构示意图为，从原子结构角度解释硫的非金属性强于硒的原因：_______。 17. 实验室制取纯净氯气的装置如图。 回答下列问题： （1）实验室制取化学方程式是_______，浓盐酸表现酸性和_______性。 （2）图中“”内气体收集装置最合适的是_______(填标号)。 （3）将氢气通入氯气中并点燃，现象是_______。 （4）为探究的氧化性，某同学完成了以下实验。 反应①的离子方程式为_______；结合上图中实验现象，当，与溶液反应的生成物为_______(填化学式)。 （5）有类似的性质，向酸化的淀粉溶液中通入会变蓝色，产生该现象的离子方程式为_______。请列举在生活中的一种用途_______。 18. 为实现工业含铝、铁、铜合金(假定其余杂质与酸碱都不反应)废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下回收利用方案： 回答下列问题： （1）合金与足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为_______。 （2）操作①的名称为_______。 （3）试剂X为_______，若要从滤液D得到绿矾晶体，操作③包括：蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。 （4）若沉淀C恰好溶解于稀盐酸，溶液F中溶质为_______(填化学式)。 （5）若试剂Y是溶液，④中发生反应的化学方程式为_______。 （6）用绿矾晶体配制480mL0.2mol/L溶液，需称量绿矾晶体的质量为_______g，配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_______。下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是_______(填标号)。 A.称量的绿矾晶体有部分失去结晶水 B.使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容 C.未用蒸馏水洗烧杯2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中 D.容量瓶底部残留少量蒸馏水，没有干燥完全 E.定容时，发现液面略高于刻度线，吸出少量使凹液面与刻度线相切 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 德阳市高中2024级第一学期教学质量监测考试 化学试卷 说明： 1.本试卷分第I卷和第II卷，共6页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。 2.本试卷满分100分，75分钟完卷。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 合金的应用促进了人类社会的发展。下列物品的主要成分不属于合金的是 A.三星堆青铜面具 B.蛟龙号潜水器耐压外壳 C.不锈钢锅 D.塑料管材 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．青铜为铜锡合金，A不符合题意； B．蛟龙号潜水器耐压外壳为钛合金，B不符合题意； C．不锈钢铁碳合金，C不符合题意； D．塑料属于合成高分子，不属于合金，D符合题意； 故选D。 2. 侯德榜先生为化工事业的发展作出了卓越贡献，侯氏制碱法涉及反应：。下列有关说法正确的是 A. 的电子式： B. 的结构式： C. 是共价化合物 D. 光束通过饱和氯化钠溶液会出现丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．为共价化合物，电子式：，A错误； B．中C和O之间为双键，结构式：，B正确； C．中铵根离子和氯离子之间为离子键，是离子化合物，C错误； D．胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，光束通过饱和氯化钠溶液不会出现丁达尔效应，D错误； 故选B。 3. 下列事实或现象不涉及氧化还原反应的是 A. 铜与氯气在加热条件下反应 B. 铁生锈 C. 雪天道路上撒盐融雪 D. 过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与氯气反应生成氯化铜，铜和氯的化合价变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．铁生锈是铁被氧化为氧化铁的过程，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．撒盐融雪是盐溶解降低水的凝固点，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，C符合题意； D．过氧化钠与水或CO2反应生成氧气，氧的化合价从-1变为0和-2，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 4. 我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。涉及反应：。下列说法错误的是 A. 、是两种不同的元素 B. 原子符号可以表示为T C. 的中子数为2 D. 、粒子的质量不相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．的质子数均为1，属于同一种元素（氢元素）的不同核素，A错误； B．是氢的同位素氚，符号为T，B正确； C．的中子数=质量数4−质子数2=2，C正确； D．、质量数分别为2和3，实际质量不同，D正确； 故选A。 5. 下列有关和的叙述错误的是 A. 和中阳离子与阴离子个数比均为2：1 B. 和长期置于空气中，最终固体产物相同 C. 和分别与反应，都有生成 D. 和都能与酸反应生成盐和水，都是碱性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2的构成微粒为Na+和，阳离子与阴离子个数比为2:1，Na2O的构成微粒为Na+和，阳离子与阴离子个数比也为2:1，A正确； B．Na2O长期置于空气中，最终与CO2和H2O反应生成Na2CO3；Na2O2先与水反应生成NaOH和O2，NaOH进一步与CO2反应也生成Na2CO3，最终产物相同，B正确； C．Na2O与水反应直接生成NaOH；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，两者均有NaOH生成，C正确； D．Na2O与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物；但Na2O2与酸反应生成盐、水和O2，不符合碱性氧化物的定义，D错误； 故选D。 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.6g由和组成的混合物中含有氧原子的数目为 B. 一定条件下，1mol与足量的反应，转移的电子数为 C. 标准状况下，22.4L溶于水得到的溶液中氯分子数目为 D. 1.4g中含有的中子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．O2和O3均由氧原子构成，1.6g混合物中氧原子总物质的量为，氧原子数为0.1，A正确； B．Fe与Cl2反应生成FeCl3，1mol Fe失去3mol电子，转移电子数为3，B错误； C．Cl2溶于水部分反应：，溶液中Cl2分子数目小于，C错误； D．14N的中子数为7，1.4g 14N2的物质的量为，中子数为：0.05mol×14/mol=0.7，D错误； 故选A。 7. 学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是 A. 质量相等的和中，同温同压下所占的体积相同 B. 的摩尔质量为216 C. 转化为过程中反应生成 D. 与石墨都是碳的同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压气体的体积比等于物质的量之比，根据可知，所以,故A错误； B．C18的摩尔质量为216g/mol，故B错误； C．未指明气体是否处于标准状况，无法利用气体摩尔体积计算，故C错误； D．C18与石墨是由碳元素组成的不同种单质，互为同素异形体，故D正确； 答案选D。 8. 下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入碘水： B. 和溶液反应： C. 与溶液反应： D. 向溶液中滴加稀硫酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘的氧化性弱于溴，无法将氧化为Br2，反应不能发生，A错误； B．钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，总反应的离子方程式正确，B正确； C．Cl2与NaOH反应的离子方程式应为，选项C未配平，C错误； D．Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式应为，D错误； 故选B。 9. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A.制备氢氧化铁胶体 B.测定新制氯水的 C.比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D.用焰色试验检验钾元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，A错误； B．新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其，B错误； C．碳酸钠加强热，若左侧澄清石灰水不浑浊，右侧澄清石灰水浑浊，可证明碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性强，C正确； D．用焰色试验检验钾元素需要透过蓝色钴玻璃片观察，D错误； 故选C。 10. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．可以通过Br2和NaOH溶液反应实现，不需要加入氧化剂或还原剂，A不符合题意； B．中铁的化合价从0升至+2，被氧化，需加入氧化剂，B符合题意； C．中碳的化合价均为+4，未发生氧化还原反应，无需氧化剂，C不符合题意； D．中氯的化合价从+7降至0，被还原，需加入还原剂，D不符合题意； 故选B。 11. 利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图象，相关说法正确的是 A. 图一可为光照过程中氯水中c(H+)的变化情况 B. 图二可为光照过程中氯水中c(HClO)的变化情况 C. 图三可为光照过程中氧气在瓶中的体积分数的变化情况 D. 根据实验数据推测，氯水长期放置后漂白性和酸性都会逐渐减弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水中存在反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，光照时，氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，所以氯水中c(H+)增大，故A错误； B．光照时，光照过程氯水中HClO分子分解，会越来越少，与图示变化趋势不符，故B错误； C．光照时，氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，氧气在瓶中的体积分数变大，与图示变化相符，故C正确； D．氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，c(H+)增大，酸性增强，故D错误； 故选：C。 12. 高铁酸钠()具有强氧化性，是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理可用离子方程式(未配平)表示为：，下列判断正确的是 A. X为 B. 生成1mol时转移电子数为 C. 反应中被氧化 D. 产物中 【答案】B 【解析】 【分析】根据得失电子守恒和原子守恒，离子方程式为：。 【详解】A．根据分析，X为OH⁻，A错误； B．Fe3+被氧化为，每个Fe3+失去3个电子，生成1mol Na2FeO4时转移3mol电子，转移电子数为3NA，B正确； C．ClO-中Cl元素的化合价从+1降至-1，被还原，C错误； D．根据分析，产物中，D错误； 故选B。 13. 下列“实验操作及事实”与“实验结论”均正确的一组是 实验操作及事实 实验结论 A 向固体滴加几滴水，用温度计测定，温度升高 该过程放热 B 将盐酸滴入磷酸钙中得到 非金属性： C 绿豆大小的和K分别投入水中，K与水反应更剧烈 金属性： D 向溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入足量稀硫酸，沉淀不溶解 原溶液含 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHCO3固体溶解于水的过程是吸热的，温度应下降，而题目中温度升高，A错误； B．比较非金属性应依据最高价含氧酸酸性强弱，盐酸不是Cl元素的最高价酸，无法证明非金属性：Cl＞P，B错误； C．K与水反应比Na更剧烈，说明K的金属性更强，C正确； D．加入稀硫酸会引入硫酸根，可能生成微溶的Ag2SO4，无法确定原溶液是否含Cl-，D错误； 故选C。 14. 下列实验方案中，不能测定出和混合物中各物质的质量分数的是 A. 取ag该混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bmol固体 B. 取ag该混合物充分加热，质量减少bg C. 取ag该混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后测出体积为bL(标准状况) D. 取ag该混合物与足量溶液充分反应，得到bg溶液 【答案】D 【解析】 【分析】设ag固体中和的物质的量分别为xmol、ymol。 【详解】A．取ag混合物与足量稀盐酸反应，最终得到bmol NaCl固体。根据反应关系，2x+y=b，106x+84y=a，可求解两者质量分数，A不符合题意； B．取ag混合物加热，减少的bg为分解产生的CO2和H2O总质量。根据差量法：，的质量为：，进而求出的质量分数，B不符合题意； C．取ag混合物与足量稀硫酸反应，生成bL CO2（标准状况），CO2物质的量为x+y=，106x+84y=a，可求解两者质量分数，C不符合题意； D．取ag混合物与过量NaOH溶液反应，得到bg溶液。溶液质量包含原混合物、过量NaOH及生成物，但无法确定过量NaOH的具体量，无法建立有效方程计算两者质量分数，D符合题意； 故选D。 第II卷(非选择题 共58分) 二、填空题(本题包括4个小题，共58分) 15. 德阳是国内第一个“联合国清洁技术与再生能源装备制造业国际示范城市”。我国提出在2060年前实现“碳中和”，德阳大有可为。下图所示为一种含碳物质转化的技术路线： 已知：的化学性质与酒精相似，可燃冰是一种含甲烷和水的物质。 回答下列问题： （1）上图出现的物质中属于电解质的有、_______(填化学式，下同)；属于酸性氧化物的是_______。 （2）若反应①在稀溶液中进行，其离子方程式为_______，属于_______(填基本反应类型)。 （3）反应③中，参加反应的和生成的的分子数目之比为_______，每生成1mol，转移_______个电子。 （4）分子具有一定的空间结构，通过X射线衍射法等现代实验手段可以测定某些分子的结构，分子的空间结构呈_______形。 （5）已知质量分数为20%的溶液密度为，的物质的量浓度为_______mol/L(保留一位小数)。 【答案】（1） ①. 、 ②. （2） ①. ②. 化合反应 （3） ①. 3：1 ②. (或、) （4）V （5）1.8 【解析】 【分析】天然气主要成分为甲烷，甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水；碳酸钾、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钾，碳酸氢钾受热分解得到碳酸钾、二氧化碳和水。二氧化碳和氢气在一定条件下反应得到甲醇和水，甲醇燃烧得到二氧化碳和水；二氧化碳和氢气在一定条件下反应得到甲烷和水，甲烷燃烧得到二氧化碳和水。 【小问1详解】 在水溶液或熔融状态下导电的化合物为电解质，H2O、K2CO3、KHCO3为电解质，在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物为非电解质，CH4、CH3OH、CO2为非电解质，H2为单质，既不是电解质也不是非电解质；酸性氧化物与碱反应只生成盐和水，为酸性氧化物； 【小问2详解】 若反应①在稀溶液中进行，其离子方程式为：，属于化合反应； 【小问3详解】 反应③的化学方程式为：，参加反应的和生成的的分子数目之比为3:1，H元素由0价升高为+1价，每生成1mol，转移(或、)个电子； 【小问4详解】 分子的空间结构呈：V形； 【小问5详解】 已知质量分数为20%的溶液密度为，的物质的量浓度：。 16. 1869年，俄国化学家门捷列夫制出的第一张元素周期表，成为化学发展史上重要的里程碑之一。下图代表元素周期表的一部分，元素①~④在周期表中的位置如图。 回答下列问题： （1）目前使用的元素周期表中主族有_______个，副族包含_______个列，第七周期已全部排满，该周期有_______种元素。 （2）③在元素周期表中的位置是_______。 （3）①、②、④三种元素形成的化合物的化学式为_______。 （4）用电子式表示①和③形成化合物的过程_______。 （5）元素⑥的最高价氧化物的水化物与元素③的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为_______。 （6）根据元素在周期表中的位置，下列各组性质比较中正确的是_______(填标号)。 a.酸性： b.非金属性： c.碱性： d.热稳定性： （7）亚硒酸钠()具有消除活性氧，抗人体衰老的作用。中元素的原子结构示意图为，从原子结构角度解释硫的非金属性强于硒的原因：_______。 【答案】（1） ①. 7 ②. 10 ③. 32 （2）第二周期ⅤA族 （3）等 （4） （5） （6）bd （7）S和位于同一主族，S电子层数比少，原子半径S小于，得电子能力S比强，故非金属性S更强 【解析】 【分析】根据元素周期表可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Mg、⑧为S、⑨为Cl，据此分析作答。 【小问1详解】 目前使用的元素周期表中主族有7个，副族包含10个列，第七周期已全部排满，该周期有32种元素，故答案为：7；10；32。 【小问2详解】 ③为N，在元素周期表中的位置是第二周期ⅤA族，故答案为：第二周期ⅤA族。 【小问3详解】 ①为H、②为C、④为O，三种形成的化合物可以为碳酸、甲酸等，化学式为等，故答案为：等。 【小问4详解】 用电子式表示H和N形成化合物氨气的过程如图：，故答案为：。 【小问5详解】 元素⑥是Na，其最高价氧化物的水化物为NaOH，元素③是N，其最高价氧化物的水化物为，两者发生中和反应，离子方程式为：，故答案为：。 【小问6详解】 a．非金属性越强，则其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：，则酸性：，a项错误； b．同主族元素，从上到下非金属减弱，则非金属性：，b项正确； c．金属性越强，则其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：，则碱性：，c项错误； d．非金属性越强，则其氢化物的热稳定性越强，非金属性：，则热稳定性：，d项正确； 故答案为：bd。 【小问7详解】 由Se的原子结构示意图可知，S和位于同一主族，S电子层数比少，原子半径S小于，得电子能力S比强，故非金属性S更强，故答案为：S和位于同一主族，S电子层数比少，原子半径S小于，得电子能力S比强，故非金属性S更强。 17. 实验室制取纯净氯气的装置如图。 回答下列问题： （1）实验室制取的化学方程式是_______，浓盐酸表现酸性和_______性。 （2）图中“”内气体收集装置最合适的是_______(填标号)。 （3）将氢气通入氯气中并点燃，现象是_______。 （4）为探究的氧化性，某同学完成了以下实验。 反应①的离子方程式为_______；结合上图中实验现象，当，与溶液反应的生成物为_______(填化学式)。 （5）有类似的性质，向酸化的淀粉溶液中通入会变蓝色，产生该现象的离子方程式为_______。请列举在生活中的一种用途_______。 【答案】（1） ①. ②. 还原 （2）A （3）安静地燃烧，发出苍白色火焰 （4） ①. ②. 、 （5） ①. ②. 自来水消毒剂 【解析】 【分析】实验室通过二氧化锰与浓盐酸反应制取，则发生装置用来制取氯气；装置①用来除去氯气中的氯化氢；装置②用来除去氯气中的水；使用向上排空气法收集氯气；使用碱液用来处理氯气，据此分析作答。 【小问1详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，化学方程式为：，盐酸部分生成盐体现酸性，部分氯化合价升高得到氯气，体现还原性，故答案为：；还原。 【小问2详解】 使用向上排空气法收集氯气，应该使用A装置，长进短出，故答案为：A。 【小问3详解】 将氢气通入氯气中并点燃氢气会燃烧，现象是：安静地燃烧，发出苍白色火焰，故答案为：安静地燃烧，发出苍白色火焰。 【小问4详解】 溶液中通入少量的，通过实验②，滴加KSCN溶液，无明显变化，说明反应①是氯气和碘离子反应，离子方程式为：；根据，设的物质的量为1mol，此时氯气物质的量为1.5mol，由可知，碘离子消耗氯气为1mol，多余的氯气继续和亚铁离子反应，生成铁离子，所以反应的生成物为、，故答案为：；、。 【小问5详解】 有类似的性质，向酸化的淀粉溶液中通入会变蓝色，说明生成了碘单质，中氯元素化合价降低，变为氯离子，离子方程式为：；在生活中常作为自来水消毒剂，故答案为：；自来水消毒剂。 18. 为实现工业含铝、铁、铜合金(假定其余杂质与酸碱都不反应)废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下回收利用方案： 回答下列问题： （1）合金与足量氢氧化钠溶液发生反应化学方程式为_______。 （2）操作①的名称为_______。 （3）试剂X为_______，若要从滤液D得到绿矾晶体，操作③包括：蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。 （4）若沉淀C恰好溶解于稀盐酸，溶液F中溶质为_______(填化学式)。 （5）若试剂Y是溶液，④中发生反应的化学方程式为_______。 （6）用绿矾晶体配制480mL0.2mol/L溶液，需称量绿矾晶体的质量为_______g，配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_______。下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是_______(填标号)。 A.称量的绿矾晶体有部分失去结晶水 B.使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容 C.未用蒸馏水洗烧杯2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中 D.容量瓶底部残留少量蒸馏水，没有干燥完全 E.定容时，发现液面略高于刻度线，吸出少量使凹液面与刻度线相切 【答案】（1） （2）过滤 （3） ①. 稀硫酸(或稀) ②. 冷却结晶 （4） （5） （6） ①. 27.8 ②. 500mL容量瓶、胶头滴管 ③. CE 【解析】 【分析】铝、铁、铜合金加足量氢氧化钠溶液；铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，铁、铜和氢氧化钠不反应，过滤，滤渣B是铁、铜混合物，滤液A是四羟基合铝酸钠，滤液A中通入二氧化碳生成生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤，沉淀C是氢氧化铝；用盐酸溶解氢氧化铝得氯化铝，F是氯化铝溶液；铁、铜的混合物中加硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和硫酸不反应，过滤，滤渣E是Cu，滤液D是硫酸亚铁溶液，滤液D蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得绿矾晶体。Cu生成硫酸铜，发生氧化反应，试剂Y是双氧水等氧化剂。 【小问1详解】 合金中铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 操作①实现固液分离，操作名称过滤； 【小问3详解】 根据流程图，铁、Cu混合物与试剂X反应得到硫酸亚铁，试剂X为稀硫酸；硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。 【小问4详解】 C是氢氧化铝，若沉淀氢氧化铝恰好溶解于稀盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，溶液F中溶质为AlCl3。 【小问5详解】 若试剂Y是溶液，④中Cu在酸性条件下被双氧水氧化为硫酸铜，发生反应的化学方程式为。 【小问6详解】 用绿矾晶体配制480mL0.2mol/L溶液，选用500mL容量瓶，需称量绿矾晶体的质量为m=cvM=0.2mol/L×0.5L×278g/mol=27.8g，配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要500mL容量瓶、胶头滴管。 A．称量的绿矾晶体有部分失去结晶水，硫酸亚铁质量偏大，所配溶液浓度偏高，故不选A； B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故不选B； C．未用蒸馏水洗烧杯2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，硫酸亚铁质量偏小，所配溶液浓度偏低，故选C； D．容量瓶底部残留少量蒸馏水，没有干燥完全，不影响溶液体积，所配溶液浓度无影响，故不选D； E．定容时，发现液面略高于刻度线，吸出少量使凹液面与刻度线相切，硫酸亚铁质量偏小，所配溶液浓度偏低，故选E； 选CE。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $