精品解析：河北省保定市部分高中2024-2025学年高一上学期1月期末联考考试 化学试题

2024~2025学年第一学期期末调研考试 高一化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的考生号、姓名、考点学校、考场号及座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是 选项 A 盐 纯净物 B 胶体 分散系 混合物 C 碱性氧化物 氧化物 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，盐属于纯净物，A正确； B．胶体属于分散系，分散系属于混合物，B正确； C．碱性氧化物属于氧化物，氧化物属于化合物，故C正确； D．置换反应过程中有化合价的变化，属于氧化还原反应，但氧化还原反应有一部分属于离子反应，一部分不属于离子反应，D错误； 故答案选D。 2. 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是 ①根据氧化物的元素组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物 ②根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液 ④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物 ⑤根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质 A. ②③④⑤ B. ①②④⑤ C. ①③④⑤ D. ①②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①根据氧化物的元素组成分为金属氧化物和非金属氧化物，分类依据合理； ②氧化还原反应的定义基于化合价变化，分类依据正确； ③分散系的分类依据是分散质微粒直径大小，而非丁达尔现象，分类依据错误； ④单质和化合物按元素种类划分，分类依据正确； ⑤根据溶解度划分物质溶解性，分类依据合理； ①②④⑤正确，故选B。 3. 下列叙述中正确的是 ①和都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②和溶液都能跟溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下容易被氧化 ④除去固体中混有的，将混合物加热至质量不再发生变化 ⑤可作漂白剂，而不行 ⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验 A. ②③④ B. ②④⑥ C. ③④⑤ D. ①②⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①与水反应只生成碱，是碱性氧化物，而与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，①错误； ②能跟溶液反应得到白色沉淀，而与溶液不反应，②错误； ③钠的化学性质活泼，在常温下容易被氧化成氧化钠，③正确； ④不稳定，受热分解生成，可以将混合物加热的方法除去固体中混有的，④正确； ⑤的漂白性源于其强氧化性，而没有此性质，⑤正确； ⑥焰色试验可以使用铂丝或铁丝蘸取待测溶液，不能用玻璃棒蘸取，⑥错误； 正确的有③④⑤，故选C。 4. 用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有 A. 金属镁与足量盐酸反应，转移电子数目为 B. 的中含的数目为 C. 在、的条件下，中含有的分子数小于 D. 与标准状况下含有相同分子数 【答案】A 【解析】 【详解】A．2.4g Mg的物质的量为0.1mol，每个Mg原子失去2个电子，转移电子数为0.2，A正确； B．1L1mol/L CaCl2溶液中含2mol Cl-，数目为2，B错误； C．0℃、1.01×105Pa为标准状况，2.24LH2的物质的量为0.1mol，分子数等于0.1，C错误； D．22g CO2的物质的量为0.5mol，标准状况下11.2L H2O为液态，其物质的量远大于0.5mol，分子数不同，D错误； 故选A。 5. 下列实验装置能达到实验目的的是： ①验证 Na 和水反应是否为放热反应 ②检验Na2O2与H2O反应有O2生成 ③观察 K2CO3的焰色试验 ④比较、的稳定性 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】① 钠与水反应放热，使U型管中红墨水呈现左低右高现象，可验证该反应为放热反应，正确； ② 过氧化钠与水反应生成氧气，氧气使带火星的木条复燃，可验证该反应有氧气生成，正确； ③ 观察K的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃片，不能直接观察检验，错误； ④ 按照如图放置，小试管的温度低于大试管的，可认为碳酸钠是因为温度不够导致其未分解，不能比较两者的稳定性，错误； 符合题意的为①②，故答案选A。 6. 下列有关的说法中，不正确的是 A. 新制氯水应避光保存 B. 氢气在中安静燃烧产生淡蓝色火焰 C. 工业上用和石灰乳制造漂白粉 D. 是一种黄绿色的有毒气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水中的HClO见光易分解，需避光保存，A正确； B．H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰，B错误； C．工业上用Cl2与石灰乳反应生成漂白粉：，C正确； D．Cl2为黄绿色有毒气体，描述符合事实，D正确； 故选B。 7. 下列铁元素的代表物描述错误的是 选项 代表物 物质类别 铁元素价态 部分性质描述 A 单质 0价 在纯氧中燃烧生成 B 碱 价 不稳定，易被氧化 C 碱性氧化物 价 红棕色粉末，制作油漆或颜料 D 盐 价 水溶液不能和氯气反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe在纯氧中燃烧生成，化合价和类别正确，A正确； B．易被氧化为，化合价和类别正确，B正确； C．是+3价碱性氧化物，红棕色，用于制作油漆或颜料，C正确； D．水溶液能与反应生成，化合价和类别正确，D错误； 故选D。 8. 下列实验中的现象变化，与氧化还原反应无关的是 选项 实验 现象 A 溶液滴入溶液中 产生白色沉淀，最后变为红褐色 B 石蕊溶液滴入氯水中 溶液变红，随后迅速褪色 C 粉加入到溶液中 溶液变为浅绿色 D 加入浓硫酸中 产生无色气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH与FeSO4生成Fe(OH)2白色沉淀，后被氧化为红褐色Fe(OH)3，Fe的化合价从+2升至+3，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．氯水中HClO的强氧化性使石蕊褪色，Cl元素的化合价变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．Fe与FeCl3反应生成Fe2+，Fe的化合价从0升至+2，Fe3+降至+2，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．Na2SO3与浓硫酸反应生成SO2气体，反应中S的化合价未变化，属于非氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 9. 常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是 A. 使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 透明溶液中：、、、 D. 碳酸钠溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使紫色石蕊变蓝的溶液呈碱性，不能大量存在，且与也不能大量共存，A错误； B．的溶液呈酸性，与反应生成CO2和水而不能大量共存，B错误； C．透明溶液中、、、能大量共存，C正确； D．碳酸钠溶液中Ba2+与反应而不能大量共存，D错误； 故选C。 10. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 往溶液中加入片，离子反应方程式为： B. 明矾溶于水产生胶体： C. 与水反应产生： D. 溶液与过量溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3+与少量Zn反应时，Fe3+应被还原为Fe2+，离子反应式为：，若Zn过量，离子方程式为：，A错误； B．Al3+与水反应生成Al(OH)3胶体：，B错误； C．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式正确，C正确； D．过量NaOH与Ca(HCO3)2反应时，完全反应，离子方程式为：，D错误； 故选C。 11. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是（ ） A. 目前我国流通的硬币是由合金材料制成的 B. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 C. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 D. 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 【答案】D 【解析】 【详解】A.目前我国流通的硬币是由合金材料制成的，故A正确； B.制造照明弹利用了镁燃烧可发出耀眼的白光的性质，故B正确； C.常温下，铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，对内部金属起保护作用，故C正确； D.生铁含碳量高于普通钢和不锈钢，故D错误； 故选D。 12. 某固体混合物可能含有、、、和中的几种。为确定其组成，某同学进行了如下实验： 已知：向溶液中滴加溶液，未出现红色。下列推断正确的是 A. 固体混合物中一定含和 B. 固体混合物中若含，则一定还含 C. 气体一定是纯净物 D. 溶液中一定含2种金属阳离子 【答案】B 【解析】 【分析】混合物加足量水溶解得到滤渣和滤液，能溶于水的物质只有和，且如果二者都有会生成碳酸钙沉淀；滤液中通入少量二氧化碳得到悬浊液，说明滤液中有，但由于可能过量，所以无法确定是否含有；滤渣中加足量稀盐酸生成气体和溶液，气体可能是盐酸和碳酸钙反应生成的，也可能是铁与盐酸反应生成的，也可能是二者都有；向溶液中滴加溶液，未出现血红色，说明溶液中不含，有两种可能：一是原固体中不含，则由于加盐酸没有固体剩余，也一定不含；二是原固体中含，加盐酸溶解后生成，与单质反应生成和；再结合选项分析作答。 【详解】A．结合分析可知，原固体中一定含，但由于无法确定气体的成分，所以无法确定是否含，A错误； B．根据分析可知，若中有，由于加盐酸没有固体剩余，则一定有产生，和反应使其溶解，B正确； C．根据分析可知，气体不一定是纯净物，C错误； D．结合分析，当固体中有、、、和时，溶液中的金属阳离子有、、；当固体中只有和时，溶液中的金属阳离子只有；当固体中有、和时，溶液中的金属阳离子有、；当固体中有、时，溶液中的金属阳离子有，D错误； 故选B。 13. 将2.8g铁粉加入50mL3mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ） A. 铁粉有剩余，溶液呈浅绿色 B. 往溶液中滴入KSCN溶液，不显血红色 C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1 D. Fe2+和Fe3+物质的量之比为3∶1 【答案】D 【解析】 【分析】铁粉的物质的量n==0.05mol，氯化铁的物质的量n=cV=3mol•L-1×0.05L=0.15mol；铁粉与氯化铁的离子反应方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，由离子方程式可知Fe完全反应，Fe3+过量，以此解答该题。 【详解】A．由以上分析可知Fe3+过量，故A错误； B．Fe3+过量，则往溶液中滴入KSCN溶液，溶液显红色，故B错误； C．铁粉与氯化铁的离子反应方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，3mol亚铁离子生成，既是氧化产物又是还原产物，其中1mol亚铁离子化合价是从0升高到+2，另外2mol亚铁离子化合价是从+3降低来的，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，故C错误； D．反应后剩余0.05molFe3+，生成0.15molFe2+，则Fe2+和Fe3+物质的量之比为3:1，故D正确； 答案选D。 【点睛】根据化学方程式和所给物质的物质的量关系进行过量分析是解本题的关键。 14. 下列说法中正确的是 ①和的核外电子数相同，中子数不同，互为同位素 ②离子化合物都属于电解质 ③元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 ④稳定性： ⑤和溶于水破坏相同的作用力 ⑥离子化合物在熔融状态时能够导电 A. ①②⑥ B. ①②④ C. ③④⑥ D. ①④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①和质子数均为78，中子数不同，互为同位素，正确； ②离子化合物在熔融或溶解时能离解出离子，属于电解质，正确； ③主族元素的族序数等于最外层电子数，而非核外电子总数，错误； ④Cl的非金属性强于I，HCl稳定性应高于HI，错误； ⑤溶于水时NaCl破坏离子键，HCl破坏共价键，作用力不同，错误； ⑥离子化合物熔融时离子可自由移动，能导电，正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下面是同学们熟悉的物质：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦。 （1）这些物质中，只含有共价键的是_______；只含有离子键的是_______；既含有共价键又含有离子键的是_______；不存在化学键的是_______。(填序号) （2）固体溶于水，的电离方程式：_______，在熔融状态下电离，破坏了中的_______。(填化学键类型) （3）与标准状况下_______含有相同数目的氧原子。 （4）矿泉水中含有，_______该矿泉水中含有。 （5）②③④混合溶液中含有、、和一定物质的量的，则该混合溶液中含有的个数为_______。 【答案】（1） ①. ①② ②. ③ ③. ④⑥⑦ ④. ⑤ （2） ①. ②. 离子键 （3） （4）250 （5）或 【解析】 【分析】①只含有共价键；②只含有共价键，是共价化合物；③中只含有离子键，是离子化合物；④既含有离子键又含有共价键的离子化合物；⑤不存在化学键；⑥既含有离子键又含有共价键的离子化合物；⑦既含有离子键又含有共价键的离子化合物。 【小问1详解】 这些物质中，只含有共价键的是①②；只含有离子键的是③；既含有共价键又含有离子键的是④⑥⑦；不存在化学键的是⑤；故答案为：①②；③；④⑥⑦；⑤； 【小问2详解】 是强酸强碱酸式盐，属强电解质，水溶液中完全电离，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，所以破坏了中的离子键和共价键，在熔融状态下电离，完全电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为，破坏了离子键，故答案为：；离子键； 【小问3详解】 氧气的物质的量为：，氧气分子中含有的物质的量为：，则需要一氧化碳的物质的量为：，标况下一氧化碳的体积为：，故答案为：； 【小问4详解】 的物质的量为：，钠离子的物质的量浓度为：，含有的矿泉水的体积为；故答案为：250； 【小问5详解】 溶液呈电中性，根据电荷守恒有，故，解得：，则该混合溶液中含有的个数为或，故答案为：或。 16. 某工厂的废金属屑中主要成分为、和，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体()和胆矾晶体()。 请回答： （1）步骤Ⅰ中，发生的氧化还原反应的离子方程式为_______，该步骤中涉及到的分离操作是_______。 （2）溶液中阴离子主要是_______。 （3）请设计一个简单的实验方案检验溶液中的阴离子：_______。 （4）若分离得到固体中含铜质量为，经转化获得胆矾，则铜的转化率为______。 （5）工业上常用溶液制取净水剂高铁酸钠[]，流程如图： 写出由制取的离子方程式：_______。(已知被还原为) 【答案】（1） ①. ②. 过滤 （2） （3）取溶液少许于试管中，滴入过量的盐酸，再加入溶液，若有白色沉淀产生，说明该溶液含有硫酸根离子 （4） （5） 【解析】 【分析】、、都不与溶液反应，和可与溶液反应，用含有、、、和的废金属屑制取、绿矾晶体()和胆矾晶体。流程为：合金中、与反应，所得溶液为溶液，经步骤Ⅱ与足量二氧化碳发生反应，反应可生成固体为，生成的再和盐酸反应生成，溶液在一定条件下制取固体；溶液为溶液；固体为、和的混合物，加入足量稀硫酸，得到的滤液为，经蒸发浓缩、冷却结晶可得到绿矾，固体为，可用于制备胆矾。 【小问1详解】 铝、氧化铝与氢氧化钠反应，所得滤液为溶液，发生的氧化还原反应的离子方程式为，步骤Ⅰ得到的是溶液和固体，则该步骤中涉及到的分离操作是过滤； 【小问2详解】 溶液为溶液，则阴离子主要是。 【小问3详解】 溶液为溶液，硫酸根离子与钡离子反应生成难溶于硝酸的沉淀硫酸钡，则检验溶液中硫酸根的方法为：取溶液少许于试管中，滴入过量的盐酸，再加入溶液，若有白色沉淀产生，说明该溶液含有硫酸根离子； 【小问4详解】 根据原子守恒可知获得胆矾需金属的质量为，则铜的转化率为。 【小问5详解】 由和次氯酸钠反应制取，铁元素化合价由+3升高为+6、氯元素化合价由+1降低为-1，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为。 17. Ⅰ．实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： （1）中盛浓盐酸，中盛，写出反应的离子方程式：_______。 （2）中为红色干布条，中为红色湿布条，可观察到的现象是_______；对比和中现象的差异可得出的结论是_______。 （3）试管和中盛装试剂分别为_______、_______。 （4）装置处发生反应后的现象为_______。 （5）用离子方程式表示试剂的作用：_______。 Ⅱ．某品牌的漂白粉中，其有效成分的含量约为，某同学欲将该漂白粉配成含有的溶液。回答： （6）①写出在配制过程中，上图所示的仪器，用不到的仪器名称_______。 ②配制过程中，需称量该漂白粉的质量为_______。 ③该同学配制溶液后，发现溶液底部中有少量不溶物。请用化学方程式写出形成其不溶物的原因：_______。 【答案】（1） （2） ①. 中干布条不褪色，中湿布条褪色 ②. 没有漂白性，有漂白性 （3） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （4）棉花团由无色变成蓝色 （5） （6） ①. 分液漏斗、圆底烧瓶 ②. ③. 【解析】 【分析】本实验为二氧化锰和浓盐酸加热条件才反应生成氯气，用饱和氯化钠溶液除去氯化氢杂质，用浓硫酸除去水蒸气，将氯气通入不同的物质中，通过产生的现象，验证氯气的相关性质，最后尾气处理，据此分析回答问题。 【小问1详解】 浓盐酸与二氧化锰在加热时反应生成氯气，离子方程式为； 【小问2详解】 氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，氯气遇水能生成次氯酸，能使湿润的有色布条褪色，则可观察到的现象是中干布条不褪色，中湿布条褪色，由实验现象可得到的结论是氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性； 【小问3详解】 由实验装置图可知，装置用于吸收氯气中的氯化氢杂质，盛放的试剂应是饱和食盐水；装置的作用是干燥氯气，盛放的是浓硫酸； 【小问4详解】 装置中的反应是氯气与碘化钾的反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝； 【小问5详解】 可以是氢氧化钠溶液，用于尾气吸收，离子反应方程式为； 【小问6详解】 ①配制溶液时，需要称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，所以在配制过程中，题给仪器中必须用到的有烧杯、托盘天平、容量瓶，用不到的仪器名称为：分液漏斗、圆底烧瓶； ②实验室没有容量瓶，将该漂白粉配成含有次氯酸根的溶液时应选用容量瓶，则需要称量的漂白粉的质量为； ③该同学配制溶液后，发现溶液底部中有少量不溶物。说明漂白粉中的次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸导致漂白粉变质，反应的化学方程式为。 18. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题： （1）原子半径最小的元素是_______(填元素名称)，写出⑨的原子结构示意图_______。 （2）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______(填化学式，下同)，酸性最强的是_______，两者反应的化学方程式为_______。 （3）①与⑤形成的化合物中，化学键类型为_______。 （4）⑦与⑩形成的化合物的电子式为_______，②与④形成的原子个数比为的化合物的结构式为_______。 （5）②、⑨形成的最高价氧化物熔点比较______>_____(填化学式)，原因是：_____。 （6）③、④、⑥的简单离子半径比较_______>_______>_______(填离子符号)。 【答案】（1） ①. 氢 ②. （2） ①. ②. ③. （3）共价键 （4） ①. ②. （5） ①. ②. ③. 前者为原子晶体，后者为分子晶体，原子晶体熔点高于分子晶体 （6） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】根据元素在周期表中位置可知①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩。 【小问1详解】 原子半径最小的元素是氢；硅为14号元素，原子结构示意图为：。 【小问2详解】 上述元素中金属性最强的是钠，则最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是；、无最高价含氧酸，则最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，酸碱反应生成盐和水，其化学方程式为：。 【小问3详解】 ①与⑤形成的化合物为，其化学键类型为共价键。 【小问4详解】 ⑦与⑩形成的化合物为，为离子化合物，其电子式为：；②与④形成和两种化合物，原子个数比为的化合物是，其结构式为：。 【小问5详解】 ②、⑨形成的最高价氧化物为和，熔点：，其原因是前者为原子晶体，后者为分子晶体，原子晶体熔点高于分子晶体。 【小问6详解】 ③、④、⑥的简单离子核外电子排布相同，核电荷数越小离子半径越大，故离子半径为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年第一学期期末调研考试 高一化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的考生号、姓名、考点学校、考场号及座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是 选项 A 盐 纯净物 B 胶体 分散系 混合物 C 碱性氧化物 氧化物 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应 A. A B. B C. C D. D 2. 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是 ①根据氧化物的元素组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物 ②根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液 ④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物 ⑤根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质 A. ②③④⑤ B. ①②④⑤ C. ①③④⑤ D. ①②③④ 3. 下列叙述中正确的是 ①和都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②和溶液都能跟溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下容易被氧化 ④除去固体中混有的，将混合物加热至质量不再发生变化 ⑤可作漂白剂，而不行 ⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验 A. ②③④ B. ②④⑥ C. ③④⑤ D. ①②⑥ 4. 用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有 A. 金属镁与足量盐酸反应，转移电子数目为 B. 的中含的数目为 C. 在、的条件下，中含有的分子数小于 D. 与标准状况下含有相同分子数 5. 下列实验装置能达到实验目的的是： ①验证 Na 和水反应是否为放热反应 ②检验Na2O2与H2O反应有O2生成 ③观察 K2CO3的焰色试验 ④比较、的稳定性 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④ 6. 下列有关的说法中，不正确的是 A. 新制氯水应避光保存 B. 氢气在中安静燃烧产生淡蓝色火焰 C. 工业上用和石灰乳制造漂白粉 D. 是一种黄绿色的有毒气体 7. 下列铁元素的代表物描述错误的是 选项 代表物 物质类别 铁元素价态 部分性质描述 A 单质 0价 在纯氧中燃烧生成 B 碱 价 不稳定，易被氧化 C 碱性氧化物 价 红棕色粉末，制作油漆或颜料 D 盐 价 水溶液不能和氯气反应 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验中的现象变化，与氧化还原反应无关的是 选项 实验 现象 A 溶液滴入溶液中 产生白色沉淀，最后变为红褐色 B 石蕊溶液滴入氯水中 溶液变红，随后迅速褪色 C 粉加入到溶液中 溶液变为浅绿色 D 加入浓硫酸中 产生无色气体 A. A B. B C. C D. D 9. 常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是 A. 使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 透明溶液中：、、、 D. 碳酸钠溶液中：、、、 10. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 往溶液中加入片，离子反应方程式为： B. 明矾溶于水产生胶体： C. 与水反应产生： D. 溶液与过量溶液反应： 11. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是（ ） A. 目前我国流通的硬币是由合金材料制成的 B. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 C. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 D. 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 12. 某固体混合物可能含有、、、和中的几种。为确定其组成，某同学进行了如下实验： 已知：向溶液中滴加溶液，未出现红色。下列推断正确的是 A. 固体混合物中一定含和 B. 固体混合物中若含，则一定还含 C. 气体一定是纯净物 D. 溶液中一定含2种金属阳离子 13. 将2.8g铁粉加入50mL3mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ） A. 铁粉有剩余，溶液呈浅绿色 B. 往溶液中滴入KSCN溶液，不显血红色 C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1 D. Fe2+和Fe3+物质的量之比为3∶1 14. 下列说法中正确的是 ①和的核外电子数相同，中子数不同，互为同位素 ②离子化合物都属于电解质 ③元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 ④稳定性： ⑤和溶于水破坏相同的作用力 ⑥离子化合物在熔融状态时能够导电 A. ①②⑥ B. ①②④ C. ③④⑥ D. ①④⑤ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下面是同学们熟悉的物质：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦。 （1）这些物质中，只含有共价键的是_______；只含有离子键的是_______；既含有共价键又含有离子键的是_______；不存在化学键的是_______。(填序号) （2）固体溶于水，的电离方程式：_______，在熔融状态下电离，破坏了中的_______。(填化学键类型) （3）与标准状况下_______含有相同数目的氧原子。 （4）矿泉水中含有，_______该矿泉水中含有。 （5）②③④混合溶液中含有、、和一定物质的量的，则该混合溶液中含有的个数为_______。 16. 某工厂的废金属屑中主要成分为、和，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体()和胆矾晶体()。 请回答： （1）步骤Ⅰ中，发生的氧化还原反应的离子方程式为_______，该步骤中涉及到的分离操作是_______。 （2）溶液中阴离子主要是_______。 （3）请设计一个简单的实验方案检验溶液中的阴离子：_______。 （4）若分离得到固体中含铜质量为，经转化获得胆矾，则铜的转化率为______。 （5）工业上常用溶液制取净水剂高铁酸钠[]，流程如图： 写出由制取的离子方程式：_______。(已知被还原为) 17. Ⅰ．实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： （1）中盛浓盐酸，中盛，写出反应的离子方程式：_______。 （2）中为红色干布条，中为红色湿布条，可观察到的现象是_______；对比和中现象的差异可得出的结论是_______。 （3）试管和中盛装试剂分别为_______、_______。 （4）装置处发生反应后的现象为_______。 （5）用离子方程式表示试剂的作用：_______。 Ⅱ．某品牌的漂白粉中，其有效成分的含量约为，某同学欲将该漂白粉配成含有的溶液。回答： （6）①写出在配制过程中，上图所示的仪器，用不到的仪器名称_______。 ②配制过程中，需称量该漂白粉的质量为_______。 ③该同学配制溶液后，发现溶液底部中有少量不溶物。请用化学方程式写出形成其不溶物的原因：_______。 18. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题： （1）原子半径最小的元素是_______(填元素名称)，写出⑨的原子结构示意图_______。 （2）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______(填化学式，下同)，酸性最强的是_______，两者反应的化学方程式为_______。 （3）①与⑤形成的化合物中，化学键类型为_______。 （4）⑦与⑩形成的化合物的电子式为_______，②与④形成的原子个数比为的化合物的结构式为_______。 （5）②、⑨形成的最高价氧化物熔点比较______>_____(填化学式)，原因是：_____。 （6）③、④、⑥的简单离子半径比较_______>_______>_______(填离子符号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $