2024-2025学年下学期 中职化学-农林牧渔类-主题一 第四节 化学键 课件

第三节 化学键 超过一亿种物质 一百多种元素 思考：构成物质的基本微粒有哪几种？分别举例说明。 （1）离子： （2）分子： （3）原子： 氯化钠、氯化镁等 水、氯气、氧气等 金刚石、铜等 不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何构成物质的？ 一、化学键 1、定义： 相邻的两个或多个原子(或离子)之间的相互作用，称为化学键。 化学键 离子键 金属键 共价键 极性键 非极性键 什么是离子键和共价键呢？它们分别是通过什么作用形成物质的呢？ 【实验回顾】钠和氯气反应 实验现象： 剧烈燃烧，火焰呈黄色，产生大量白烟。 化学方程式： 从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成NaCl的呢？ 高中化学-必修二-钠与氯气的反应,科学,科学,好看视频 (baidu.com) 从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成NaCl的呢？ e- Na Cl Na+ Cl- 不稳定 稳定 思考：在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？ 二、离子键 1. 概念： 2. 成键粒子：阴、阳离子。 3. 成键本质：阴、阳离子之间的相互作用 4. 成键原因： ①原子相互得失电子形成稳定的阴阳离子； ②离子间吸引与排斥处于平衡状态； ③体系的总能量降低。 通过阴、阳离子之间强烈的静电作用形成的化学键称为离子键。 哪些元素间易形成离子键？ 活泼金属元素 （原子易失电子） 活泼非金属 （原子易得电子） 5. 离子化合物： 由离子键构成的化合物叫离子化合物。 离子化合物 活泼金属化合物：绝大多数盐、碱类、部分金属氧化物 铵盐 （KCl、CaCl2、ZnSO4、NaOH等） （NH4Cl、(NH4)2SO4等） 6. 离子化合物的特征： ①熔沸点、硬度：熔沸点较高、硬度大； ②导电性：固态时不导电，化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴阳离子，能够导电； ③溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难溶于有机溶剂。 课堂练习： 1. 下列关于离子键的说法正确的是（ ） A. 离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的 B. 只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C. 凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D. 含有离子键的化合物不一定是离子化合物 A 2. 下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A．硝酸 B．氨气 C．氯化铵 D．氯化氢 3. 下列物质中，含有离子键的是（ ） A．HCl　 　B．H2O2 C．K2O D．H2SO4 C C 4. 下列物质中属于离子化合物的有哪些： H2O CaCl2 NaOH H2SO4 Na2O CO2 Na2O2 NH4Cl NH3 BF3 离子化合物： CaCl2、NaOH、Na2O、 Na2O2、NH4Cl 【思考与交流】 为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？ 【思考与交流】 HCl分子的形成过程： ·· · Cl ·· ： H · ＋ → Cl ·· ·· H ·· ·· 共用电子对 在HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过共用电子对双方达到稳定结构。 【思考与交流】 氯原子是如何形成氯气分子的？ 氯原子最外层有7个电子，不能通过原子间得失电子达到稳定结构 2个氯原子各提供一个电子，形成共用电子对，2个氯原子就都形成了8电子稳定结构 ·· · Cl ·· ： ＋ → ·· Cl · ·· ： Cl ·· ·· ·· ·· ·· Cl ·· ： 在化学上常用一根短横线表示一对共用电子对，如Cl—Cl 一、共价键 1. 定义： 2. 成键粒子： 3. 成键实质：共用电子对对两个原子的相互作用。 4. 成键原因： ①通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达到饱和。由不稳定变稳定； ②两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态； ③原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。 原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。 原子。 5. 共价化合物 （1）定义： （2）常见的共价化合物 ①非金属元素与非金属元素之间形成的化合物（铵盐除外），例如：H2O、CO2、CH4等； ②所有的酸，例如H2SO4、HCl、HNO3等； ③部分含有金属元素的化合物，例如BeCl2、AlCl3等。 以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。 6. 共价化合物的性质 除个别共价化合物（如SiO2、SiC等）熔点较高外，共价化合物一般熔点较低，很多在常温下为气体。如：HCl、NH3、CH4、CO2等。 7. 共价键的存在 （1）共价化合物 （2）多原子非金属单质 （3）含根的离子化合物 （HCl、 CO2 、NH3等） （Cl2、 O3、 P4等） （NaOH 、 Na2O2 、 NH4Cl 、NH4NO3等） 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 注意： ①共价化合物中一定不含离子键； ②离子化合物中可能含有共价键，如NaOH； ③稀有气体分子由单原子构成，其中不含化学键，因此并不是所有物质中都存在化学键。 8. 共价键的分类 （1）非极性键：共用电子对不发生偏移。 （2）极性键：共用电子对偏向某一方。 成键元素相同 成键元素不同 Cl ·· ·· H ·· ·· H H ·· 电子对不偏移 电子对偏向Cl 非极性共价键 极性共价键 定义 同种元素原子间形成的共价键，共用电子对不发生偏移 不同种元素原子间形成的共价键，共用电子对发生偏移 原子吸引电子能力 相同 不同 共用电子对 不偏向任何一方 偏向吸引电子能力强的原子 成键原子电性 不显电性 显电性 判断依据 同种元素原子之间 不同种元素原子之间 实例 H-H H-Cl 极性键和非极性键 三、共价键的表示方法 1. 电子式法 （1）共价化合物 共用电子对写在成键两原子中间（一般形成共价键后，成键原子达稳定状态），每个原子最外层电子都要标出，相同的原子不能合并。如： H Cl • • • • • • • • H H • • H O H • • • • • • • • 原子周围共用电子对数 = 8－原子最外层电子数 （2）含共价键物质的形成 书写要求：→ 左边是原子的电子式，→ 右边是物质的电子式。 ·· · Cl ·· ： ＋ → ·· Cl · ·· ： Cl ·· ·· ·· ·· ·· Cl ·· ： Cl2 HCl H · ＋ → ·· · Cl ·· ： Cl ·· ·· ·· ·· H （2）结构式法 一般用于表示共价型分子或原子团里的共价键。此法只需将共用电子对改为“－”即可，一对共用电子即为一条短线。写结构式时无需标出未成对的电子对。 如：H－H、F－F、Cl－H、O=O等。 课堂练习： 1. 下列叙述中，不正确的是（ ） A. 共价化合物中不可能含有离子键 B. 硫酸分子中有H+、SO42-两种离子 C. 某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键 D. 共价键存在于非金属元素形成的化合物或单质中 B 2. 在下列物质中，属于含有共价键的化合物是（ ） A. Cl2 B. Na2O C. CaCl2 D. NH4NO3 3. 下列属于共价化合物的是（ ） A. Cl2 B. NaOH C. CH4 D.(NH4)2SO4 D C 【任务巩固】 1.元素周期表上的0族元素，以前被称为“惰性气体”，后因在空气中含量稀少改称“稀有气体”。稀有气体的分子全部是由单个原子组成的，都是单原子分子，为什么不能形成双原子分子呢? 答：因为稀有气体元素的原子最外层电子排布都是稳定结构，不容易得失电子，也不容易与其他原子通过共用电子对结合,所以很难形成双原子分子。 2.下列物质由离子键结合的是 ，由共价键结合的是 既含有离子键又含有共价键的是 。 （1）甲醇(CH3OH)；  (2)MgCl2； (3) NaOH 。 答： (2) （1） (3) $$