2024-2025学年下学期 中职化学-农林牧渔类-主题一 第三节 物质的量 摩尔 摩尔质量 课件

第二章 溶 液 第一节 溶液的组成及溶液的配制 1 溶液 01 地球的表面大部分被海水覆盖着，但海水是又苦又咸的， 这是为什么呢？ 海水中溶解了氯化钠等物质，它是一种混合物。 一、溶 液 说一说你生活中接触到的液体物质有哪些？ 一、溶 液 说一说你生活中接触到的液体物质有哪些？ 一、溶 液 操作：在 20 mL 中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象。 现象：蔗糖“消失”在水中 结论：蔗糖可以溶解在水中，形成蔗糖溶液 一、溶 液 操作：在 20 mL 中加入一匙氯化钠，用玻璃棒搅拌，观察现象。 现象：氯化钠“消失”在水中 结论：氯化钠可以溶解在水中，形成氯化钠溶液 一、溶 液 蔗糖溶于水微观图 蔗糖分子在水分子的作用下，逐步扩散，最终蔗糖分子均一的分散到水分子中间，形成蔗糖溶液。 一、溶 液 一、溶液 1、定义：一种或几种物质以分子或离子状态分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 均一性：溶液各部分组成、性质完全相同 （颜色、密度、浓度等） 2、溶液的特征 稳定性：只要温度不改变、水份不蒸发，溶剂与溶质不会分离。 混合物：所有的溶液均为混合物 一、溶 液 3、溶液的组成 溶剂：能溶解其他物质一类的物质叫做溶剂，如：水。 溶质：被溶解的物质叫做溶质，如：蔗糖、食盐。 溶质 溶剂 溶液 + 一、溶 液 4、A（溶质）的B（溶剂）溶液 注：溶剂为水时，可以简称为某溶液 溶质 溶剂 溶液名称 蔗糖 氯化钠 水 水 高锰酸钾 水 碘 酒精 蔗糖的水溶液 食盐的水溶液 高锰酸钾的水溶液 食盐溶液 蔗糖溶液 高锰酸钾溶液 碘的酒精溶液 一、溶 液 饱和溶液和不饱和溶液 02 二、饱和溶液与不饱和溶液 实验结论： 氯化钠在一定量水中不能无限溶解。 思考与讨论 1.物质溶解受什么的影响？ 溶剂的量 二、饱和溶液与不饱和溶液 实验结论： 在一定温度下，硝酸钾不能无限制地溶解在一定量的水中 思考与讨论 2.物质溶解受什么的影响？ 温度 二、饱和溶液与不饱和溶液 四要素 1.定义：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 ①一定的温度 ③这种溶质 ④溶不溶解 ②一定量的溶剂 二、饱和溶液与不饱和溶液 2.饱和溶液与不饱和溶液的判断——“1看2加” （1）观察溶液底部是否有_____________。 （2）若溶液底部没有未溶解的溶质，可以向该溶液中加入少量_________，若______________，则该溶液是饱和溶液。 未溶解的溶质 同种溶质 溶质不再溶解 思考与讨论 判断甲、乙溶液是否为饱和溶液？ 二、饱和溶液与不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液 3.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 加溶剂、升高温度 加入溶质、蒸发溶剂、 降低温度 饱和 溶液 不饱和 溶液 二、饱和溶液与不饱和溶液 溶解度：指在一定温度下，某物质在100克溶剂（通常是水）中达到饱和状态时所溶解的质量。 符号：S 单位：g/100g水 条件 —— 一定温度 标准 —— 100克溶剂 （水） 状态 —— 饱和溶液 单位 —— g/100g水 4、物质的溶解度 四要素 二、饱和溶液与不饱和溶液 思考讨论：下列说法是否正确，为什么？ A.20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃时食盐的溶解 度为10克/100克水。 B.20℃时，100克食盐饱和溶液里含有26.4克食盐，所以20℃时 食盐的溶解度为26.4克/100克水。 C.100g水中达到饱和状态时能溶解食盐的质量为36g，所以食盐 的溶解度为36克/100水 D.20℃时，100g水中最多能溶解36g 食盐，所以食盐的溶解度为36 没注明溶液是否饱和 100克是溶液的质量而非溶剂的质量 没注明温度 没注明单位 二、饱和溶液与不饱和溶液 例如：20℃时，食盐的溶解度是36克，含义是什么？ 注意：说溶解度时一定要指明温度。 m质：m剂:m液 = 36：100: 136 表示：20°C，食盐在100克水里达到饱和时所溶解的克数为36克。或者说 20°C ，100克水里最多可以溶解36克食盐。 某温度下的溶解度还可表示出该温度下该饱和溶液中溶质的质量质量分数： C% = m溶质 m溶液 ×100℅ = S S+100g ×100℅ 物质的量及其单位 03 目录 物质的量及其单位-摩尔 01 阿伏加德罗常数 02 NO.1 物质的量及其单位-摩尔 三、物质的量及其单位 1．结合宏观可称量的物质与难以称量的微观粒子之间的联系引入物质的量及其单位。培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。 2．了解阿伏加德罗常数，摩尔质量的含义，培养“宏观辨识”的核心素养。 3．掌握质量(m)、物质的量(n)和粒子数(N)的关系及有关换算，培养“证据推理与模型认知”的核心素养。 习 学 目 标 创设情境 水是生命之源，计算500 g 水中有多少个水分子，需要知道一个水分的质量。 能否称出一个水分子的质量？ 用怎样方法能得到一个水分子的质量？ 首先引入单元教学的大情境-补铁剂，认识铁元素与人体健康的重要关系，了解生活中常见的补铁食物和补铁剂，感受化学对于生活和健康的重要作用，提升社会责任感 25 生活中常见的集合体 1包可乐 4捆衣架 1打鸡蛋 6盒粉笔 1袋糖果 任务一：理解物质的量的单位——摩尔 【展示交流】 粒子极小极多 一定数目粒子集合体 可称量 不可称量 【展示交流】 如何来认识微观粒子呢? 任务一：理解物质的量的单位——摩尔 物质的量 单位：摩尔，简称摩，符号mol 研究对象： 定义：表示含有一定数目粒子的集合体， 符号：通常用字母“n”表示。 为了将一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来，在化学上引入了物质的量。 (3)书写方法及含义 明确物质的量的规范表示 如1 mol H指1 mol ，1 mol H2(氢气)指1 mol ，不能说1 mol氢，指代不明确。 a mol CO2 指定化学式或微粒符号或名称 单位 数值 氢原子 氢分子 这些水分子的 为2 mol 物质的量 这些沙子的 为2 堆 堆数 30 三、物质的量及其单位 注意事项 (1)“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词;物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。 (2)“物质的量”只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。 (3)用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如:1molH、1 mol H+、1 molH，不能用“1 mol氢”这样含糊无意义的表示。 (4)物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。 国际单位制（SI）的7个基本单位 物理量 单位名称 单位符号 长度 米 m 质量 千克 Kg 时间 秒 S 电流 安[培] A 热力学温度 开[尔文] K 发光强度 坎[德拉] cd 物质的量 摩[尔] mol 资料 【课堂练习1】 1.判断正误，并说明理由。 A.1mol氢 B. 1mol CO2 C. 1mol大米 错误。没有指出是分子、原子或离子 正确。 错误。大米不是微观粒子 必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。 可用化学式指明种类。 注意 2、说出下列符号的意义： ①2H 、 ②2molH 、 ③2molH+ 、 ④2molH2 、 2个氢原子 2mol氢原子 2mol氢离子 2mol氢气分子 注意事项： (1)“物质的量”是一个整体，是个专有名词。 (2)只适用于微观的粒子——分子、原子、离子、电子、质子等 (3)使用摩尔作单位时必须指明粒子的种类。 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。 这“一定数目“是多少？以及它是怎么得来的？ 四、阿伏伽德罗常数 NO.2 阿伏加德罗常数 1 打 12个 铅笔 1 双 2支 筷子 1 箱 16瓶 啤酒 1 盒 100枚 别针 宏观物质 微观粒子 1 mol ？ 个分子、离子、原子等 1 摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数 = 0.012kg12C中所含的碳原子数 物质的量的单位-摩尔 <问题探究> :1mol所指的微观粒子数是多少呢？ 集合体 阿伏伽德罗常数 精确值 1mol微粒 = 1NA个 近似值 ≈6.02×1023个 定义：1mol任何粒子含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 符号：NA 单位：mol-1 （每摩尔） 表达式：NA≈6.02×1023mol-1 阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。不能误认为NA就是6.02×1023。 假如现有 6.02×1023 块钱，分给全国14亿人花，每人每天花一百万， 可以花118万年！ 物质的量和阿伏伽德罗常数都只适用于描述微观粒子，不能描述宏观物质！ 6.02 1023 到底有多大？ 如果有 6.02×1023 粒米让全球60亿人吃，每人每天吃10斤,可吃多少时间？ 1万4千年！ 40 物质的量 n ，阿伏加德罗常数NA ，粒子数 N 如何换算？ N ＝ NA × n 1 mol 6.02×1023 mol-1 2 mol 6.02×1023 mol-1 3 mol 6.02×1023 mol-1 物质的量n ＝ 阿伏加德罗常数NA × 微粒数N 6.02×1023 12.04×1023 × × × ＝ ＝ ＝ 18.06×1023 3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系？ 【交流研讨】 填写下图空白，进一步理解物质的量与微粒数目的关系？ 6.02×1023 1.204×1024 1 mol 2 mol 【评价训练1】 【例题1】 1mol H2所含氢气分子的个数是多少 N(微粒数)=n(物质的量)×NA（阿伏伽德罗常数） N(H2)=n(H2)×NA 【例题2】约为 1.204×1024个 SO42- 的物质的量是多少？ N(H2)=1mol×6.02×1023mol-1 =6.02×1023 答： 1mol H2所含氢气分子数约为 6.02×1023个 N(SO42-)=n(SO42-)×NA = 1.204×1024 6.02×1023mol-1 =2mol n(SO42-)= N(SO42-) NA 答：约为 1.204×1024个 SO42- 的物质的量是2mol 1、1mol H2SO4中含有 mol H， mol O, mol SO42-， 2、有2molH2O，则其中n（H）= ， 所含的分子个数约为 个。 4 1 2 1.204×1024 4 mol 【练习1】 【练习2】 1、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42-的物质的量是( ) 0.025mol 2、0.5mol NH3中所含的原子数为( ) 1.204 × 1024 物质的量 符号： n 单位：摩尔 (mol) 概念：含有一定数目粒子的集合体 1 mol 微粒 = 1NA个 ≈ 6.021023个 概念：1mol任何微粒中所含的微粒数 “物质的量”专有名词 描述微观粒子 具体到粒子种类 专有化 微观化 具体化 阿伏伽德罗常数 归纳总结 47 NO.3 摩尔质量 1 mol任何微观粒子都约含6.02×1023个粒子，那么 1 mol粒子的质量是多少呢？ 任务一：理解摩尔质量的含义 【思考交流】 【问题1】 摩尔质量的定义是什么？ 【问题2】 摩尔质量与相对原子质量和相对分子质量的关系是什么？ 目标二 摩尔质量 1．摩尔质量 (1)概念： ，即1mol 物质的质量 。 (2)符号： 。 (4)数值：1 mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的 或 相等。 【交流研讨】 (3)单位： 。 任务二：理解摩尔质量的含义 单位物质的量的物质所具有的质量 M g·mol－1 相对原子质量 相对分子质量 (1)原子的摩尔质量，数值上等于该原子的相对原子质量，例如：铁原子（Fe）的摩尔质量为55g/mol；氢原子（H）的摩尔质量为1g/mol。 任务二：理解摩尔质量的含义 (2)分子的摩尔质量，数值上等于该分子的相对原子质量，例如：氢分子(H2)的摩尔质量为2g/mol；水分子(H2O)的摩尔质量为18g/mol。 (3)离子的摩尔质量，数值上等于该离子（或者几种离子特定组合）的相对原式量，例如：氢离子(H+)的摩尔质量为1g/mol；氢氧根离子(OH-)的摩尔质量为18g/mol。 2．物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系 1 mol 2 g·mol-1 2 mol 2 g·mol-1 3 mol 2 g·mol-1 物质的量n ＝ 摩尔质量M × 质量 m 2 g 4 g × × × ＝ ＝ ＝ 6 g 以氢气为例 【交流研讨】 任务二：理解摩尔质量的含义 m =n × M 54 g H2O的物质的量是多少？ 【例题1】 任务二：理解摩尔质量的含义 2.5 mol H2SO4的质量是多少？ 【例题2】 26.5 g Na2CO3的物质的量是多少？ 【解】Na2CO3的相对分子质量为106，摩尔质量为106 g·mol-1 。 ＝0.25 mol n(Na2CO3)＝ m(Na2CO3) M(Na2CO3) 26.5 g 106 g·mol-1 ＝ 【评价训练1】 任务二：理解摩尔质量的含义 结合下列问题，总结摩尔质量的计算方法。 (1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为__________。 (2)1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为___________。 (3)36g水的物质的量是____________mol。 (4)2molO2的质量是____________g。 17 g·mol－1 64 g·mol－1 【评价训练2】 任务二：理解摩尔质量的含义 【归纳小结】 前提条件 公式 任意状态的任意物质 M＝ (定义式) 已知一个分子的质量 M＝m(分子)×NA 已知一个分子的质量和一个12C原子的质量 M＝ 摩尔质量的计算方法 任务二：理解摩尔质量的含义 【评价训练3】 判断正误 (1)氯化氢（HCl）的摩尔质量是36.5 g(　　) (2)氮的摩尔质量是28 g·mol－1(　　) (4)2NA个CO2的摩尔质量为88 g·mol－1(　　) (5)Fe的摩尔质量为56 g·mol－1，则1molFe原子质量为 56 g(　　) √ × × × 任务二：理解摩尔质量的含义 【评价训练4】 我国科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理学或医学奖。下列有关青蒿素(化学式：C15H22O5)的叙述正确的是 A.青蒿素的摩尔质量为282 B.6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282 g C.1 mol青蒿素的质量为282 g·mol－1 D.282 g青蒿素中含有15个碳原子 √ 282 g·mol－1 15 mol 任务二：理解摩尔质量的含义 【归纳总结】 NO.4 化学反应式中物质之间量的关系 在化学反应式中，个反应物和生成物化学式前的系数比，既反应反应物和生成物的分子（原子或离子）的个数比，又表示它们之间物质的量比，例如： 四、化学反应中物质之间量的关系 C + O2 = CO2 分子个数比 1 ： 1 ： 1 物质的量比 1mol ： 1mol ： 1mol 质量比 12g ： 32g ： 44g 例题1 6g碳完全燃烧，产生的二氧化碳分子的物质的量是多少？ 四、化学反应中物质之间量的关系 C + O2 = CO2 物质的量比 1mol ： 1mol ： 1mol n＝ n＝ $$