河北省衡水市多校2024-2025学年高一下学期期末联考 化学试题

2025年暑假期末(Z) 高一化学 教根 名 生意率项 1.答老前，考生务必将自已的学校，责极，蛀名及号号填写在答超卡上， 2.四答选择样回时，遮由每小答案后，用2B颜笔把答题卡上对应题目的落素标母体圆，如黄 改动，用椎皮银干净目，再础涂北格答案标号。四答本选得随时，将答案对在落照卡上。可在本 试卷上无效， 1考试植来后：将本试卷和答题卡一并交网： 可能用到的根对原子质量，H1C12016Cg6 一，选样厘：本扇典14小题，每小题3分，共2分。在每小题价出的同个造项申，只有一项是符 合■■墓装的。 上化学与生产，生话售切相关，下列说法错误的是 人二氧化城分解为吸终反应，因此可料用干冰进行人工停用 且油街在械性条件下水解，国此可使用热的碱装去油污 汇依达受携易分解，依态氢配应住意低国保存，限效地土 D铁购具有还原性，因此可在月饼提中加人铁船延长保解时间 之现代壮会的发展与进步南不开材料，下列有关材料的说法正确的是 人素有观代工业的骨整”之称的碳奸难是一种新世的有机高分于材料 且G手机括载了智能芯片：此若片的主要成分为二氧化硅 仁储氧合金幅体受收大量复气：并与架气结合成金属氢化物 D度年的胞乙蝇型料属于可国收垃级，不昌降解，能使液水插色 三下列有美氯幡环的说法错课的是 A汽车尾气中含有的MO,中的氧元家主要来自氨气 五蛋条在安气中想绕产生黑化候的过程中氯的化合铃降低 C“雪西发庄稼包含的化学变化有从→NO→NO,→HNO,→睛酸盐 DNO与O反度生成NO黑于凤的送定 高一期来识化学共6项第1页 4,下列叙述正确的是 人乙醇的球根模型为 且乙快的电子式为H:Cy::e:H C聚再场的结构离式为七CH,一CH,一C礼：3 是具一种物质，可以延明军分子中不存在单，双交替的结传 五下说独正确的是 人星的气化、被化是物理变化，煤的干健是化学变化 且纤馆素，置白质，袖留都是有机高分子 G用阀水可鉴制直馏汽输和最化汽油 向旋粉水解液中依次加入过量氢氧化钠溶被，碘水，溶液来变蓝，说明淀粉已完全本解 6某有机物的结构筒式如下，下列说法错误的是 CH-CH, CH COOH HOHC CH,OH 人能使酸性KMO,带液福色 且】mo该有机物量多精耗3mcd C1mo核有机物与H,发生加成反度，最条精花5moH 口能与乙醇或乙能发生陆化反应 7,下列关于铁及其化合物的说法正确的是 人F分别与氧气和盐敏反应所得氧化物和同 且FO1是红镜色粉术，俗称软红，常用作虹色摘棒和涂料中的颜料 CFeO不可与水反室得到Fe(OD,所以不能通过化合反应制取Fe(OH, 口向德酸亚铁渐液中商加N0H前液，边加边授样，即可制得白色的氯氧化菱铁 下到化学方程式成离子方程式正境的是 A肉氧化亚铁痛液中加人稀确酸，3P。”+4HT+NO所一3F。”十2HO+NO↑ B在高温时，铁与水嘉气反应，2F十3H,Og)已FO,十3H C向100ml.1md·1-FeBn溶液伸通人a5malC2F”+2Br+2C—2F+ 86十C D用氧化铁溶核印副铜制电路板：C:+F。*一C++F” 高一期末议化学其页第页 俱口《)与H:(银)反应的线量特化关系卸下围所示，下列说法情议的是 ⑧，@数@ @ 436材-dt量 ⊙，回题⊙ a 4山+H 产面量 A断夏1mH()中的化学管周要量收#k的管量 B被反应的热化学方程式为H(g》十C《e)一H口(g)AN=一1,5·ma国 C同国同压时，等物质的量氯气和氧气在光原和点盘条件下反应的ǎH相周 该授应中反应物的急健量大于生成物的总能量 1额破柳和莲德酸氢钾溶情能发生氧化还原反应C0巧+3H5O所一350站+口丁+3HT。 如该反虚的速率随：《H)的增大园加换。加图为用口0方在单位时间内物横的量被度变 化表示该反应的+面。下列说然辑溪的是 人反应体系中5O的物质的量先增加后城小 且图中两影都分的面肌表界，一：时间段内C口所的着质的量装度的被少量 C反应开始时速率增大，可世是《H增大所世 稻反成速率下降的主要原因是反应物被度减小 1山.一种额型高温可充电电陆的构造如图所承，其电轴幅性物度为N:和8。下到说法正璃的是 814 目山 e Na 他风 石都：朝辣电解质石题 人驶电时石黑6上发生的反应为2N°十5十2：”一M,气 且外电路中每透过】mod电于，有a.smod仙通过含格“的导体 数电时，电流的传导方向为石面6一外电是+石是一国体电解质中石据b 且阴合K,可将化学能转化为电能 高一末数化带共新页页 12用氢氧化钠摔藏网以喉数童气中的装氧化物，反应的化学方程式如下。 ①2NO+2NOH一NNO,+NN0O,+H,O NO+NO,+2NOH-2NNO,+HO 已知：O不能直接与NO州格液发坐反应， 下列说运罐视的是 入反成①中每清耗1mdNO,转移a.sa电子 且反应②中氧化刺是NO,延原制是林O C若混合气体被毫金限收且克分反应后产物中m(NaNO,》1(ND,》=1·2,则度气中 (NO )(NO-31 D为保正资气中的氟氧化物被克全最收，应有m(NO)mNO) 11通过对实酸现象的观底。分析隆理得出正确的结论是化学学习的方法之一，下列实验操 作，提象能得相位结论的是 地项 实验操作和龙家 结轮 加热盛有NH:口国体的试管，试管表丽国体两 A NH,Q腾体可以升华 失，试管中上都有品体短精 钢片包人稀纯酸中，无显观架：再海人确酸钠国 硝酸钠是细快铜片与释藏酸层 体，痛液变置，有明摄的气泡放出，钢帝解 应嘉率的酸化前 霜温下，铁片，船片加人脓硫酸成掉确酸中，无明铁片，幅片与荣硫酸或浓硝酸不 显观泉 反应 向两支均盛有！mL置白质将被的试管中分树如 置自质分则发生丁变性，盐析 人乙酸帽，信和(NH),5O,溶液，均产生授 1L州O能被灼挡的依松还氟为4，同时生成PO,利用下列餐置枫报淡反应， 三知，①核硝酸可将NO氧化为NO,②MO出棉痕韩与NO,反成，不与MO豆应 下到说坡错慢的是 人接气流方南：上述装置的挂镜原U序为→h+c+d 我反成开输后，镜瓶上都南无色逐渐变为健红棕色，是为解与稀销根反应广产生N⊙ C装置B的作用是特NO氧化为MO.便于尾气处屋 D装置E中发生反应的化车方程式为2NO叶2理e色2那0十风 离一精末义复化学共相瓦第夏 二、非造排鼠：本■黄4小延，就地分。 15《15分》已妇氟可以与的热的氧化铜辰应生胶氯气和验照铜，用下图所示装置（加热及光持装 置已省暗)可以实我慎厦应，试管A中盛有NH,口和C(OH,的混合物， 回答下列向丽： (1)试管A中反成的化学方程式为 ()装置B的作用是 ,可选用的试剂为 填标号). 飞碱石灰 EPO 二依植酸 d生石灰 (3)实验时装置C中蓝有CO)现察到的现象是 ,发生反应 的化学方程式是 (4)反应结来后取下试管D,向其中酶缸几换醉武试液，现麻到的现象是 (5)已知反成后使置C中得到的Ca中可能含有C0,肉10镇混合物中，幅人一定量的稀请 酿，恰好使推合物完全溶都，南时收集到标准状况下名斜LNO。 ①写出C!与居硝使反应的离子方型式： ②计算原摆合物中侧草质的质量分数： 1金(14分)利用被铁矿结绕后的烧蓝（生要成分为F©O1,5O,O,不考其能条质）取绿 机(FaSO,·7HO),实险室模据该燕程如图所示， 圆体团 过松 一雅国 已知：山O,既可与组破园应又可与强酸反虚，均生成可溶于本的盘 写答下列同题： (1为提高烧益的酸授速率，可采取的督墙为 (答出两点即可)。 2)若步降①使用盐破答氰，镇流程中国体】的主要脱分为 (填化学式)， 府减黑中主是香有的离子为 (填真子符号)，步障④中选用酸的名 称为 (3)步量①中F©O,与酸反皮的离子方程式为 业障④秒及反应的南子方程式为 (4)虚豫可采意的操作方法为 、过迪，洗涤，干操， 高一期末西化学其6度第5真 1?,14分)甲醇(CH.OH)是一种藏志然料，属于可再生能厚，具有广泛的应用前景。请国答下 列问题。 (1)已知甲醇的热值为经6·：，精写出甲酵燃烧生成H0(D和C0()的热化学方型 式 (2)工业上和用C0可生产据料甲醇，发生如下靓应：O0(:)十2H(g》,CH,DH(g)。在 常L商间容器内，按用物质的量之比12通人C0和品，4的℃时该反应体系中对(C0) 随时阀的变化如下表： 时间/m01多3 45 e(Co/mala.020a.011a00g0.00nQ.007Q00m ①图中表示CO变化的曲线是 ,图中表示CHOH 4omel-L. 变化的白线是 ,用H表示0-2血内该反鹿的 平均速率(H:)= 0010 少下叙连能良明此反应达到平南状态的是 填标号》。 人混合气体的平均相对分子质量保持不变 0005 且CO和H的转化本相等 GC0程H的体积分数解持不变 D混合气体的密度保特不变 E生成1mlC0的同时有】mO一H键新裂 ()甲醇空气燃料电触是一种高数能.经污染的车载电植，其结构加图 所示，a.b均为情性电极， ①使用时，空气从 填”A或)口通人， 使用时，电法内每OH厂向 (填”或”)极迁移 ①根的电极反应式为 K0H溶藏 1品，(15分)日是一种重要的化工原料，它可由石德和煤焦油造过下列路能合城： 有”囚品回是回墨回 健化制 债制 0用 煤随 国答下列问项： (1)A的电子式为 C中的言能回名称为 ()过程①是 镇工艺名称)，过程⑤是 《填操作名称)。 (3)反应②的反应黄酸为 ,反应团的化季方程式为 (4)比B念两个“CH“的属于同种类数物质的同分异构体有 种，写出含有3个甲都 的同分异传体的结构筒式， 鉴别尼与F的方楼是 高一湖末2配化举：共面第6页高一化学 期末 答案 第1 页 高一化学参考答案 一、命题指导思想 1.基于课程标准和中国高考评价体系相关理论，致力于指导课堂教学，深挖教材内 容，深刻理解化学概念和原理，注重学科知识在生产和生活中的应用，有助于培养学生 的化学学习兴趣，提升化学学科核心素养水平。 2.关注高中化学必备知识，注重关键能力和学科素养的发展，紧贴教材，严控试题 难度比例，让学生感受到学习的收获，享受到一定的成功喜悦。 二、试题特点 1.精选情境素材，凸显学科应用 第1题、第2题、第6题、第9题、第10题、第11题、第14题、第16题、第18 题，分别选取化学物质、化学反应在生产、生活、能源、环境、科研等领域的重要应用为 情境素材命制试题，让学生真实感受到化学学科的社会价值，体验学习化学的重要性。 2.注重基础，引领学生回归教材 第3题氮循环的考查，第4题基础化学用语的考查，第5题基本有机物性质的考查， 第7题铁及其化合物性质的考查，第15题氨气的制备与性质的考查均源于教材，用题目 引领学生关注教材中的案例、课后习题。 3.关注学业质量，落实学业要求 依据课标中关于学业质量的水平划分，参照高一年级学生的学情，试题严格控制总 体难度，以基础题和中档题为主，体现阶段考试的特点，落实课标对应的学业要求。 设 置少量具有思维含量的题，以便更好地考查优秀学生的化学思维。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C D A C C B A B A C C D B 1.A 解析:利用干冰进行人工降雨是因为干冰升华时吸热,A项错误;油脂在碱性条件下水解,因此可使用 热的碱液去油污,B项正确;铵态氮肥的主要成分为铵盐,受热易分解,应注意低温保存、深施盖土,C项正 确;铁粉具有还原性,可在月饼袋中加入铁粉延缓月饼被氧化,延长保鲜时间,D项正确。 2.C 解析:碳纤维的主要成分为碳,是一种无机非金属材料,A项错误;芯片的主要成分为晶体硅,B项错 误;储氢合金能够吸收大量氢气,并与氢气结合成金属氢化物,C项正确;聚乙烯中不含碳碳双键,不能使 溴水褪色,D项错误。 3.D 解析:汽车尾气中含有的NOx 主要是在高温条件下由空气中的氮气和氧气反应产生的,A项正确;镁 条在空气中燃烧产生氮化镁的过程中,氮元素由0价变为-3价,化合价降低,B项正确;“雷雨发庄稼”包 含的化学变化有N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐,C项正确;NO与O2 反应生成NO2 是由化合态的氮 转化为化合态的氮,不属于氮的固定,D项错误。 高一化学 期末 答案 第2 页 4.A 解析:乙醇的球棍模型为 ,A项正确;乙炔分子中含有1个碳碳三键,其电子式为 H︰C︙︙C︰H,B项错误;聚丙烯由丙烯通过加聚反应生成,聚丙烯的结构简式为 􀰷CH2 CH􀰻 CH3 ,C项 错误;无论苯分子是单、双键交替的结构还是六个碳碳键相同的结构,间二氯苯均是同一种物质,D项 错误。 5.C 解析:煤的气化是煤在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳等气态燃料的过程,煤的液化是 利用煤制取甲醇等液态燃料的过程,故煤的气化、液化及干馏均为化学变化,A项错误;油脂的相对分子质 量在10 000以下,不属于有机高分子,而纤维素、蛋白质都是有机高分子,B项错误;裂化汽油中含有不饱 和烃,能与溴水发生加成反应,使溴水褪色,直馏汽油为饱和烃,可用溴水鉴别,C项正确;碘水可与氢氧化 钠溶液反应,应直接向水解液中加入碘水检验淀粉是否完全水解,D项错误。 6.C 解析:该有机物分子中含羟基、碳碳双键,因此能使酸性KMnO4 溶液褪色,A项正确;该有机物分子 中含有2个羟基、1个羧基,因此1 mol该有机物最多消耗3 mol Na,B项正确;该有机物分子中含碳碳双 键、苯环,可与氢气反应,1 mol该有机物最多消耗4 mol H2,C项错误;该有机物分子中含羧基和羟基,因 此能与乙醇或乙酸发生酯化反应,D项正确。 7.B 解析:Fe与氯气反应生成氯化铁,Fe与盐酸反应生成氯化亚铁,A项错误;Fe2O3 是红棕色粉末,俗称 铁红,常用作红色油漆和涂料中的颜料,B项正确;氢氧化亚铁、氧气和水发生化合反应可以制备氢氧化 铁,C项错误;向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液发生复分解反应生成氢氧化亚铁白色沉淀,氢氧化亚 铁很容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁,得不到白色的氢氧化亚铁,D项错误。 8.A 解析:向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸发生反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO-3 􀪅􀪅3Fe3++ 2H2O+NO↑,A项正确;在高温时,铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g) 高温 􀪅􀪅Fe3O4+4H2, B项错误;根据电子守恒可知,0.1 mol FeBr2完全被氧化时消耗0.15 mol Cl2,因此Cl2过量,则反应的离 子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2􀪅􀪅2Fe3++2Br2+6Cl-,C项错误;用氯化铁溶液印刷铜制电路板涉及 反应的离子方程式为Cu+2Fe3+􀪅􀪅Cu2++2Fe2+,D项错误。 9.B 解析:由题图可知,断裂1 mol H2(g)中的化学键需要吸收436 kJ的能量,A项正确;该反应的热化学 方程式为H2(g)+Cl2(g)􀪅􀪅2HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol-1,B项错误;化学反应的焓变与反应条件 无关,C项正确;计算可知,该反应为放热反应,因此反应物的总能量大于生成物的总能量,D项正确。 10.A 解析:SO2-4 是题述反应的生成物,随着反应进行,反应体系中SO2-4 的物质的量逐渐增加,A项错 误;题图中阴影部分的面积表示t1~t2时间段内ClO-3 的物质的量浓度的减少量,B项正确;化学反应速 率先增大后减小,反应开始时速率增大,可能是c(H+)增大所致,C项正确;后期反应速率下降的主要原 因是反应物浓度减小,D项正确。 11.C 解析:放电时钠在负极上反应,所以石墨a为负极,石墨b为正极,硫得到电子,正极电极反应式为 2Na++xS+2e-􀪅􀪅Na2Sx,A项错误;外电路中每通过1 mol电子,有1 mol Na+通过含Na+的导体, B项错误;放电时,外电路中电子导电,内电路中Na+导电,电流的传导方向为石墨b→外电路→石墨a→ 固体电解质→石墨b,C项正确;闭合K2,外加电源为电池充电,可将电能转化为化学能,D项错误。 12.C 解析:依据电子守恒可知,反应①中每消耗1 mol NO2,转移0.5 mol电子,A项正确;反应②中NO 失电子,NO2得电子,因此氧化剂是NO2,还原剂是NO,B项正确;因为混合气体被完全吸收,根据方程 式计量数可知,若产物中n(NaNO3)∶n(NaNO2)=1∶2,则废气中n(NO2)∶n(NO)=5∶1,C项错误; 结合已知和方程式计量数,为保证废气中的氮氧化物被完全吸收,应有n(NO2) ≥n(NO),D项正确。 13.D 解析:加热盛有NH4Cl固体的试管,试管底部固体消失,是因为NH4Cl固体分解产生NH3 和HCl, 试管中上部有晶体凝结,是因为NH3和HCl发生化合反应生成NH4Cl,A项错误;铜片加入稀硫酸中, 无明显现象,是因为铜和稀硫酸不反应,再加入硝酸钠固体,溶液变蓝,有明显的气泡放出,铜片溶解,是 高一化学 期末 答案 第3 页 因为加入的硝酸钠中的硝酸根离子、稀硫酸中的氢离子和铜片发生反应,B项错误;常温下,铁片、铝片加 入浓硫酸或浓硝酸中,无明显现象,是因为常温下铁、铝遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化,C项错误;蛋白质溶 液中分别加入乙酸铅、饱和 (NH4)2SO4溶液产生沉淀,是因为蛋白质分别发生了变性、盐析,D项正确。 14.B 解析:根据实验目的和反应体系中各物质的性质可知,按气流方向,题述装置的连接顺序为a→fe→ ji→gh→bc→d,A项正确;反应开始后,烧瓶上部由无色逐渐变为浅红棕色,是因为铜与稀硝酸反应产生 的NO与空气反应产生NO2,B项错误;装置B的作用是将NO氧化为NO2,进而被NaOH溶液吸收, 防止污染环境,C项正确;装置E中发生反应的化学方程式为2NO+2Fe △ 􀪅􀪅2FeO+N2,D项正确。 15.答案:(15分,除标注外,每空2分) (1)2NH4Cl+Ca(OH)2 △ 􀪅􀪅CaCl2+2NH3↑+2H2O (2)除去氨气中混有的水蒸气(1分) ad (3)黑色固体逐渐变为红色 2NH3+3CuO △ 􀪅􀪅3Cu+N2+3H2O (4)溶液变成红色 (5)①3Cu+2NO-3+8H+􀪅􀪅3Cu2++2NO↑+4H2O ②96% 解析:(1)试管A中盛有氯化铵和氢氧化钙的混合物,加热时二者反应生成氨气,该反应的化学方程式为 2NH4Cl+Ca(OH)2 △ 􀪅􀪅CaCl2+2NH3↑+2H2O。 (2)装置B需要将NH3 中混有的水蒸气除去,可选用碱石灰或生石灰,P2O5 和浓硫酸会吸收氨气,且浓 硫酸不适合放置于U形管中,a、d项正确。 (3)氨气和氧化铜在加热的条件下发生反应生成金属铜、水以及氮气,该反应的化学方程式为3CuO+ 2NH3 △ 􀪅􀪅3Cu+N2+3H2O,则实验时C中黑色粉末逐渐变为红色。 (4)氨气还原氧化铜之后剩余的氨气和产生的水蒸气在冷凝时会形成一水合氨,一水合氨为弱碱,存在电 离平衡:NH3·H2O􀜩􀜨􀜑 NH+4+OH-,可以使酚酞试液变红。 (5)Cu与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+2NO-3 +8H+􀪅􀪅3Cu2++2NO↑+4H2O ,n(NO)= 0.1 mol,根据3Cu~2NO可知m(Cu)=64 g·mol-1×0.15 mol=9.6 g,则铜单质的质量分数为96%。 16.答案:(14分,除标注外,每空2分) (1)将烧渣粉碎、适当加热(或增加酸的浓度或搅拌,合理即可) (2)SiO2 Na+、[Al(OH)4]-、OH-、Cl- (稀)硫酸 (3)Fe2O3+6H+􀪅􀪅2Fe3++3H2O Fe+2Fe3+􀪅􀪅3Fe2+ (4)蒸发浓缩(1分) 降温结晶(1分) 解析:烧渣的主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,若加入足量稀盐酸,SiO2 与稀盐酸不反应,固体1的主要 成分为SiO2,溶液1的溶质为氯化铁、氯化铝以及过量的盐酸,向溶液1中加入过量的NaOH溶液,得到 固体2为Fe(OH)3,溶液2中主要含有Na+、[Al(OH)4]-、OH-、Cl-,向固体2中加入足量的硫酸,反 应得到硫酸铁溶液,再加入铁粉,生成硫酸亚铁溶液,经过一系列处理得到绿矾。 (1)提高烧渣的酸浸速率的措施有将烧渣粉碎、适当加热、增加酸的浓度、搅拌等。 (2)若步骤①使用盐酸溶解,该流程中固体1的主要成分为SiO2,溶液2中主要含有的离子为Na+、 [Al(OH)4]-、OH-、Cl-,步骤③中选用酸的名称为(稀)硫酸。 (3)步骤①中Fe2O3 与酸反应的离子方程式为Fe2O3+6H+􀪅􀪅2Fe3++3H2O;步骤④涉及反应的离子 方程式为Fe+2Fe3+􀪅􀪅3Fe2+。 (4)步骤⑤可采取的操作方法为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。 17.答案:(14分,除标注外,每空2分) (1)2CH3OH(l)+3O2(g)􀪅􀪅2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 446.4 kJ·mol-1 (2)①c b 0.006 mol·L-1·min-1 ②AC (3)①B(1分) ②a(1分) ③CH3OH-6e-+8OH-􀪅􀪅CO2-3 +6H2O 高一化学 期末 答案 第4 页 解析:(1)由甲醇的热值计算可知,甲醇燃烧生成H2O(l)和CO2(g)的热化学方程式为2CH3OH(l)+ 3O2(g)􀪅􀪅2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 446.4 kJ·mol-1。 (2)①由题意得,反应过程中Δn(CO)=0.013 mol,则Δc(CO)=Δc(CH3OH)=0.006 5 mol·L-1,表 示CH3OH变化的曲线是b。用H2 表示从0~2 min内该反应的平均速率v(H2)=2v(CO)=2× 0.020 mol-0.008 mol 2 L×2 min =0.006 mol·L-1·min-1。②该反应体系中反应前后质量守恒,气体物质的量 减少,所以混合气体的平均相对分子质量保持不变可说明反应达到平衡状态,A项正确;该反应按照化 学计量数比投料,无论是否达到平衡状态,CO和H2 的转化率均相等,B项错误;该反应前后气体的总物 质的量变化,CO和H2 的体积分数保持不变可说明反应达到平衡状态,C项正确;该反应体系为恒容容 器,反应前后质量守恒,则混合气体的密度保持不变不能说明反应达到平衡状态,D项错误;每发生 1 mol逆反应,生成1 mol CO的同时有1 mol O—H键断裂,不能说明反应达到平衡状态,E项错误。 (3)①由电子转移方向可知a为负极,发生氧化反应,应通入燃料,b为正极,发生还原反应,应从B口通 入空气。②结合①中分析可知,电池内部 OH- 向a极迁移。③a极为负极,负极的电极反应式为 CH3OH-6e-+8OH-􀪅􀪅CO2-3 +6H2O。 18.答案:(15分,除标注外,每空2分) (1)H︰C ·· H ︰︰C ·· H ︰H 醛基 (2)裂解(1分) 分馏(1分,答“蒸馏”也给分) (3)加成反应 OH OH +2CH3COOH 浓硫酸 △􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 OOCCH3 OOCCH3 +2H2O (4)4 CCH3 OH CH3 CH3 (1分) (5)取E和F于两支试管内,分别滴入酸性KMnO4溶液,振荡,使KMnO4溶液褪色的是F,不褪色的是 E(或其他合理答案) 解析:A为石油化工产品,可与水发生反应生成B,B可以发生连续氧化反应生成D,再结合H、G的结构 简式可知D为乙酸,C为乙醛,B为乙醇,A为乙烯。 (1)乙烯的电子式为H︰C ·· H ︰︰C ·· H ︰H,乙醛的官能团名称为醛基。 (2)A为乙烯,石油裂解生成乙烯,煤焦油中含有苯,可通过分馏获取。 (3)反应②为乙烯和水的加成反应,反应⑥的化学方程式为 OH OH +2CH3COOH 浓硫酸 △􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 OOCCH3 OOCCH3 +2H2O。 (4)比B多两个“CH2”的属于同种类型的物质,分子式为C4H9OH,分子中含有羟基,有4种同分异构 体。其中含有3个甲基的结构简式为 CCH3 OH CH3 CH3 。 (5)E为苯,F为环己烯,可用酸性高锰酸钾溶液进行鉴别,苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,环己烯中含 有碳碳双键,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。