2024-2025学年高三下学期第15周模拟练习化学测试题【北京地区】自编模拟

2024-2025学年人教版（2019）高三下学期第15周模拟练习化学测试题【北京地区】 说明： 1．全卷共8页，19小题，满分100分．测试用时为80分钟． 2．答卷前，在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校、班级、准考证号、姓名、考场号、座位号． 3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，修改时用橡皮擦干净后，重新填涂所选选项． 4．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效． 5．务必保持答题卡的整洁．测试结束时，将测试卷和答题卡一并交回． 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第一部分 一、单项选择题：本大题共14个小题，每小题4分，共56分．在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．氨硼烷(，B为+3价)是高能储氢燃料，由其制成的燃料电池性能稳定，放电效率高，工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是 A．交换膜适合选择阴离子交换膜 B．电极M上的电势高于电极N上的电势 C．负极附近溶液的pH增大 D．导线中流过，正极区溶液质量增加1g 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．乙烯的空间填充模型： B．CO2的电子式： C．HClO的结构式：H-O-Cl D．氯元素的原子结构示意图： 3．“太空金属”钛广泛应用于新型功能材料等方面，工业上用钛铁矿(主要成分是TiO2，含少量FeO和Fe2O3)冶炼金属钛的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 A．基态钛原子核外有4个未成对电子 B．金属Mg与TiCl4可在氮气气氛条件下进行反应 C．步骤II加热可促进TiO2+的水解 D．步骤III中可能发生的反应为TiO2+2Cl2+CTiCl4+CO 4．一种新型高效低成本储能电池，采用石墨()、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。放电过程如图所示，下列说法正确的是 A．放电时B为负极，铝失电子 B．放电时A电极反应式为 C．可使用易传导离子的固态硫化物类电解质，安全性会更高 D．充电时B接电源正极，电极反应式为 5．下列方程式与所给事实不相符的是 A．切开金属钠，切面迅速变暗：4Na+O2=2Na2O B．用饱和碳酸钠溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3：Ca2++CO=CaCO3↓ C．Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D．向苯酚钠溶液中通少量CO2，溶液变浑浊：+H2O +CO2+HCO 6．兴趣小组利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，经检测所得固体中含有和白色物质，下列说法错误的是（ ） A． 白色物质为 B． 和均为还原产物 C． 参加反应①的浓硫酸中，表现氧化性的占 D． 固体完全溶解后，生成的物质的量为 7．将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是(　　) A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅 C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D．恒温恒压时，充入惰性气体，平衡向左移动，混合气体的颜色变深 8．一种脱卤-偶联反应合成高分子材料的方程式如下。下列说法正确的是 A.该反应为加聚反应 B.为 C.中有2个手性碳原子 D.属于线型高分子材料，具有热固性 9．咪唑为五元芳香杂环化合物，且分子中环上原子位于同一平面内，该类化合物在医学上有重要的用途，如咪唑（）和甲基咪唑（）都是合成医药中间体的重要原料，下列有关说法正确的是（ ） A．咪唑（）和甲基咪唑（）的 键数目之比为 B．1号原子与2号原子相比，1号原子更容易与形成配位键 C．甲基咪唑（）中所有C原子与原子杂化方式都相同 D．甲基咪唑（）具有碱性，可以与盐酸反应生成相应的盐 10．X、Y、Z、W是同周期主族元素，四种元素均是短周期元素，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图所示，下列说法正确的是 A．组成这种新型电解质的所有元素均处于元素周期表p区 B．Z元素的含氧酸不可能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．最简单氢化物的沸点： X>W D．同周期中第一电离能比W元素小的有4种元素 11． ［新课标，6分］实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是（ ） A． 反应为 B． 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更佳 C． 用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D． 使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 12．实验室以为原料，制备并获得晶体。下列图示装置和操作能达到实验目的的是（ ） 甲 乙 丙 丁 A． 用装置甲制备 B． 用装置乙除去中的气体 C． 用装置丙干燥并收集 D． 用装置丁蒸干溶液获得 13．一定条件下，与反应合成的反应历程如图所示。已知其他条件不变时，直接参与化学键变化的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢。说明：过渡态中“_______”表示化学键未完全断裂或形成。下列说法正确的是（    ） A．是该反应的催化剂 B．过渡态Ⅰ稳定性强于过渡态Ⅱ C．该反应中既有极性键的断裂又有极性键的生成 D．与发生上述反应，氘代甲醇的产量 14．某温度时硫酸盐MSO4(M:Pb2+、Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知p(M)=-lg c(M),p(S)=-lg c(S)。下列说法正确的是 (　　) A．向BaSO4悬浊液中加入浓度较大的Pb(NO3)2溶液,可能转化生成PbSO4 B．X、Y两点对应的均是SrSO4饱和溶液,不能继续溶解SrSO4 C．蒸发Z点的BaSO4溶液可得到C点状态的BaSO4溶液 D．溶度积常数:Ksp(SrSO4)>Ksp(PbSO4)>Ksp(BaS4) 第二部分 二、非选择题：本大题共5小题，共44分 15．水催化氧化是“分子人工光合作用”的关键步骤。水的晶体有普通冰和重冰等不同类型。普通冰的晶胞结构与水分子间的氢键如图甲、乙所示。晶胞参数pm，pm，；标注为1、2、3的氧原子在Z轴的分数坐标分别为：0.375c、0.5c、0.875c。 ①晶胞中氢键的长度(O-H…O的长度)为_______pm(保留一位小数)。 ②普通冰晶体的密度为_______g·cm⁻³(列出数学表达式，不必计算出结果)。 16．连二亚硫酸钠()是无机精细化学品，在造纸、印染等行业应用广泛。可通过以下方案制备并测定其纯度。 Ⅰ. 的制备 步骤1：安装好整套装置，并检查气密性； 步骤2：在三颈烧瓶中依次加入Zn粉和水，电磁搅拌形成悬浊液； 步骤3：打开仪器a的活塞，向装置C中通入一段时间； 步骤4：打开仪器c的活塞，滴加稍过量NaOH溶液，控制pH在8.2~10.5之间； 步骤5：过滤，将滤液经“一系列操作”可获得。 已知：①在空气中极易被氧化，不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定。 ②低于52℃时在水溶液中以形态结晶，高于52℃时在碱性溶液中脱水成无水盐。 ③呈现两性。请回答： (1)仪器b的名称是 。 (2)装置B的作用是防倒吸，将下图补充完整代替装置B 。 (3)步骤3中生成物为，该反应需在进行，其原因为 。 (4)下列步骤4说法不正确的是_______。 A．pH过大沉淀完全，且能稳定存在 B．pH过小会沉淀不完全，产品中会产生含锌杂质 C．装置C中溶液均应用无氧水配制 D．不可以用碳酸钠溶液代替氢氧化钠溶液 (5)“一系列操作”包括：a. 趁热过滤；b. 用乙醇洗涤；c. 搅拌下用水蒸气加热至60℃左右；d. 分批加入细食盐粉，搅拌使其结晶，用倾析法除去上层溶液，余少量母液。 上述操作的合理顺序为 →干燥(填字母)。 Ⅱ. 含量的测定 实验原理：(未配平)。 实验过程需在氮气氛围中进行，称取0.2500g样品加入三颈烧瓶中，加入适量NaOH溶液，打开电磁搅拌器，通过滴定仪控制滴定管向三颈烧瓶中快速滴加标准溶液，达到滴定终点时消耗25.00mL标准溶液。 (6)样品中的质量分数为 (假设杂质不参与反应)；若实验过程中未通入，对测定含量的影响是 (填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。 17．维兰特罗(H)可用于成人慢性阻塞性肺疾病患者的维持治疗，其合成路线如图所示。 已知：DCM代表二氯甲烷，DMSO代表二甲基亚砜，BSA代表牛血清白蛋白。 回答下列问题： (1)的化学名称为 。F中含氧官能团的名称为 。 (2)H分子中碳原子的杂化方式为 。 (3)B→C的反应类型是 。 (4)E的结构简式为 。 (5)C→D的化学方程式为 。 (6)C的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环且苯环上连有3个取代基，其中一个取代基为-CH2CH2CHCl2； ②与FeCl3溶液作用显紫色。 其中核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为2:2:2:2:1:1的结构简式为 。 (7)设计由甲苯、HOCH2CH2OH和BrCH2CH2Br制备的合成路线： (无机试剂和有机溶剂任选)。 18．氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理对于减少环境污染有重要意义。 （1）NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为4NH3+6NO5N2+6H2O。 ①NH3催化还原NO的反应过程与能量的关系如图1所示，该反应的逆反应为 (填“放热反应”或“吸热反应”)。 ②n(NH3)：n(NO)的物质的量之比分别为4：1、3：1、1：3时，得到NO脱除率曲线如图2所示。n(NH3)：n(NO)的物质的量之比为1：3时，对应的是曲线 (填“a”“b”或“c”)。 （2）研究发现在以Fe(Ⅲ)为主催化剂时发生的反应过程如图3，总反应的化学方程式为 。 （3）NO的氧化反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)分两步进行：Ⅰ.2NO(g)→N2O2(g)；Ⅱ.N2O2(g)+O2(g)→2NO2(g)。其反应过程能量变化如图4所示。决定NO氧化反应速率的是反应___(填“I”或“Ⅱ”)。 （4）NaClO溶液中ClO-与H2O反应产生氧化性更强的HClO，可将水体中氨氮氧化为N2(NH3比NH更易被氧化) ①向NaClO溶液中通入过量CO2，发生反应的离子方程式为___。 ②室温时，取氨氮废水200mL，在转速、NaClO投加量相同且均反应30min时，反应初始pH对剩余氨氮浓度及氨氮去除率的影响如图6所示。pH在3~7时，随着pH增大，氨氮去除率逐渐升高的原因是___。pH在7~9时，随着pH增大，氨氮去除率逐渐降低的原因是__。 19．资料显示，水溶液中Cu2＋与C发生互促水解生成蓝色沉淀Cu2（OH）2CO3，某小组同学设计实验探究水溶液中Cu2＋与S反应的产物。 实验记录如下： 将Na2SO3溶液逐滴加入盐酸酸化的CuCl2溶液中，溶液蓝色变浅，有白色沉淀生成。 （1）CuCl2溶液用盐酸酸化的目的是　　　　　　　　。 （2）查阅资料得知，该白色沉淀是CuCl。写出产生CuCl的离子方程式：　　　　。 （3）甲同学认为：要证明Cu2＋氧化了S，可检验溶液中含有S。操作为取少量上层清液于试管中，　　　　　　　　（将操作和现象补充完整）。 （4）乙同学认为：溶液中存在S不一定是Cu2＋氧化的，体系中存在的O2会干扰实验，于是设计了如下4个装置排除体系中的O2。其中合理的是　　　　（填序号），仪器a的名称是　　　　。 A B C D （5）丙同学认为：S2－的还原性大于S，也可与盐酸酸化的CuCl2溶液反应生成CuCl沉淀，你认为是否合理，如果合理，简述你的实验方案，如果不合理，说明理由：　　　　。 （6）称取沉淀0.25 g与过量氯化铁溶液反应，待样品完全溶解后，加水50 mL、邻菲啰啉溶液2滴，用0.100 0 mol·L－1硫酸铈[Ce（SO4）2]标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液15.00 mL（已知：CuCl＋FeCl3CuCl2＋FeCl2，Ce4＋＋Fe2＋Ce3＋＋Fe3＋）。邻菲啰啉溶液的作用是　　　　，沉淀中CuCl的质量分数为　　　　（保留2位小数）。 参考答案 1．D 2．B 3．C 4．C 5．B 6．B 7．C 8．B 9．D 10．D 11．B 12．C 13．C 14．A 15．(5)     276.4；     16．(1)蒸馏烧瓶 (2) (3)温度低，反应速率慢，温度高会降低二氧化硫在水中的溶解度，造成原料利用率降低 (4)AD (5)dcab (6) 87.00%或0.8700 偏低 17．(1) 苯甲胺 醚键、羟基 (2)sp2、sp3 (3)取代反应 (4) (5)++HBr (6) 6 （或） (7) 18． 吸热反应 c Ⅱ 随着溶液pH增大，NH4+逐渐转化为更易被氧化的NH3，且由图5知NaClO溶液的主要成分为氧化能力更强的HClO NaClO溶液中ClO-含量增大，氧化性减弱 19．除标注外，每空2分，共14分） （1）抑制CuCl2水解（1分） （2）2Cu2＋＋S＋2Cl－＋H2O2CuCl↓＋S＋2H＋ （3）先加足量盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有S （4）D　蒸馏烧瓶 （5）合理，可以以石墨为电极，盐酸酸化的CuCl2溶液和Na2S溶液作电解质溶液，设计一个双液原电池[或不合理，Ksp（CuS）很小，Cu2＋与S2－会反应生成CuS沉淀，答案合理即可] （6）作指示剂（1分）　59.70％ 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $$