2024-2025学年高三下学期第14周模拟练习化学测试题【北京地区】自编模拟

2024-2025学年人教版（2019）高三下学期第14周模拟练习化学测试题【北京地区】 说明： 1．全卷共8页，19小题，满分100分．测试用时为80分钟． 2．答卷前，在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校、班级、准考证号、姓名、考场号、座位号． 3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，修改时用橡皮擦干净后，重新填涂所选选项． 4．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效． 5．务必保持答题卡的整洁．测试结束时，将测试卷和答题卡一并交回． 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第一部分 一、单项选择题：本大题共14个小题，每小题4分，共56分．在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．一次性鉴别等浓度的、、NaClO三种溶液，下列方法不可行的是（    ） A．氨水 B．溶液 C．氢碘酸溶液 D．酚酞试液 2．盐X溶液能发生如图所示的转化关系(部分反应的反应条件已略),相对分子质量:c比b大16,f比e大16。下列推断正确的是 A．X可能为正盐,也可能为酸式盐 B．将b通入a的水溶液中可能生成白色沉淀 C．a、b、c、d、e、f可能都是极性分子 D．反应①、②可能具有相同的实验现象 3．某离子液体结构如下图所示，其中W、X、Y、Q、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，W、X和Y的原子序数之和为14。下列说法正确的是 A．Y为硼元素 B．简单氢化物的稳定性： C．简单阴离子半径大小： D．Z的最高价氧化物的水化物为强酸 4．胆矾是一种重要的化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、、、]制备胆矾，流程如下图所示： 下列说法错误的是 A．步骤①中用溶液浸洗的目的是除油污 B．步骤②反应之一的化学方程式为 C．步骤③的实验操作为蒸发结晶 D．经步骤④得到的胆矾，可用乙醇进行洗涤 5．已知电离常数：Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，氧化性：HClO>Cl2>Br2>Fe3＋>I2。下列有关离子反应的叙述中正确的是 A．常温下，中性溶液中Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存 B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O HClO＋HCO3－ C．向FeBr2溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4溶液振荡，静置分层，有机层呈橙黄色 D．反应3ClO－＋10OH－＋2Fe3＋ 2FeO42－＋3Cl－＋5H2O中每消耗2 mol Fe3＋，转移3 mol电子 6．利用“价一类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法错误的是 A.上图中涉及到的七种物质并不都是电解质 B.B溶于氢氧化钠溶液可生成C和水，则B属于酸性氧化物 C.将过量的A通入紫色石蕊试液中可观察到溶液先变红后褪色 D.D在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种可能是NaClO2 7．复旦大学研究团队成功研发双离子钠电池，实现秒充、极低温使用。其电池结构如图所示。该电池的负极材料为人造石墨，正极材料为聚三苯胺。在充、放电过程中，溶剂复合物在人造石墨电极嵌入和脱嵌，同时阴离子在聚三苯胺电极嵌入和脱嵌。下列说法正确的是（ ） A． 电池充电时， B． 电池放电时，阴、阳离子同时参与电极反应，有利于提高电池工作效率 C． 电池充电时，聚三苯胺为阴极，溶剂复合物得电子后嵌入阴极 D． 由于未使用稀缺锂元素，量产后的钠离子电池生产成本一定比锂离子电池的高 8．下列叙述正确的是（    ） A．将通入溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入，产生沉淀 B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入固体，铜粉仍不溶解 C．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入溶液，沉淀不消失 D．向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含＋2价Fe元素 9．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．糕点包装内放置除氧剂以延长食品保质期，体现了浓度对反应速率的影响 B．铁与稀硫酸制氢气，加醋酸钠固体不改变反应速率 C．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率慢 D．在恒容密闭容器进行，增加碳的质量，反应速率增大 10．有氧条件下，NO在催化剂作用下可被NH3还原为N2，反应机理如图。下列说法错误的是 A．V5+=O在反应中起到催化剂的作用 B．该转化过程中NO和O2均体现出了氧化性 C．该转化过程中，若O2过量更有利于NO转化为N2 D．该转化过程的总反应为4NH3＋4NO＋O24N2＋6H2O 11．已知四卤化硅的沸点和二卤化铅的熔点如图所示，下列说法错误的是 A．标准状况下，1 mol 的体积约为22.4 L B．的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是结构相似，分子间作用力依次增大 C．图中所示的分子中，各原子均满足8电子稳定结构 D．结合熔点的变化规律，可推断依F、Cl、Br、I次序，中的化学键中离子键的百分数增大 12．用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol•L-1H3A溶液，溶液中H3A、H2A-、HA2-、A3-的lgc(X)随pH变化曲线及滴定曲线如图，其中表示加入的NaOH溶液体积与H3A溶液体积之比。下列说法错误的是 A．曲线①代表H2A-，曲线②代表H3A B．H3A的Ka2=10-7.12 C．Na2HA溶液中：c(H+)-c(OH-)＞2c(H3A) D．D、F两点之间的某一点有：4c(Na+)=7[c(H2A-)+c(HA2-)+c(A3-)+c(H3A)] 13．依曲替酯用于治疗严重的牛皮癣、红斑性角化症等。它可以由原料X经过多步反应合成： 下列说法正确的是(　　) A．X与Y所含的官能团种类不同但个数相等 B．可用酸性KMnO4溶液鉴别X和Y C．1 mol Y能与6 mol H2或3 mol NaOH发生反应 D．依曲替酯能发生加成、取代、氧化反应 14．常温下，向含有Ca2＋、Mg2＋的溶液中通入HF气体，保持c（HF）＝0．1 mol·L－1时，调节pH使Mg2＋、Ca2＋转化成MgF2、CaF2除去。溶液pH与－lg c关系如图所示，c表示Ca2＋、Mg2＋、F－的浓度（mol·L－1）。已知：Ksp（CaF2）＞Ksp（MgF2），lg 2≈0．3。下列叙述错误的是 A．①代表pH与－lg c（Mg2＋）关系，③代表pH与－lg c（F－）关系 B．常温下，Ka（HF）＝10－3．5 C．常温下，Ksp（CaF2）的数量级为10－9 D．当CaF2和MgF2同时生成时，约为2 第二部分 二、非选择题：本大题共5小题，共44分 15．在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。回答下列问题： (1)基态Cr原子的价电子排布式为 。 (2)CH3COOH能与H2O任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还因为 。 (3)Fe3+可以与SCN-形成一系列不同配位数的红色配合物，所以常用KSCN溶液检验Fe3+的存在，KSCN中四种元素的电负性由小到大的顺序为 (用元素符号表示)，SCN-的几何构型为 ，中心原子的杂化类型为 。 (4)一种热电材料的晶胞结构如图所示，底部边长为apm，高为cpm，该晶体的化学式为 ，紧邻Sb与Cu间的距离为 pm，设NA为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为 g/cm-3。 16．电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： (1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则： ①电解池中X极上的电极反应式是 。在X极附近观察到的现象是 。 ②Y电极上的电极反应式是 ，检验该电极反应产物的方法是 。 (2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则： ①X电极的材料是 ，电极反应式是 。 ②Y电极的材料是 ，电极反应式是 。(说明：杂质发生的电极反应不必写出) 17．化合物有特定发光性能，在新型有机发光二极管的开发中具有潜在价值，其结构如下： 某研究小组按以下路线合成该化合物（部分反应条件及试剂已简化）： 已知： ② ③（、、等） 请回答： （1） 化合物中体现酸性的官能团名称是____。 （2） 下列说法正确的是____（填序号）。 A．化合物A的酸性比苯甲酸弱 B．化合物B既可与酸反应又可与碱反应 C．反应过程中只发生加成反应 D．化合物中存在分子内氢键 （3） 的结构简式是____。 （4） 的化学方程式是____。 （5） 写出3个同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式：____。 ①核磁共振氢谱表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子； ②与过量反应生成邻苯二酚（）（已知：）。 （6） 以、1，丁二烯、丙烯酸和乙醇为有机原料，设计化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。 18．（14分）利用金绿宝石主要化学成分为，还含有一定量的、、、、，生产单质的一种工艺流程如下： 已知：①萃取过程的反应为（有机相）（有机相）。 与性质相似；、都易与形成稳定的配离子。 在较低的碱度下发生水解。 请回答下列问题： （1） 浸取时金绿宝石发生的主要反应的化学方程式为____________________________________________________。 （2） 浮选可预先脱去部分含钙矿物，从而提高硫酸浸取时矿物的浸出率，其原因是________________________________________________________________________。 （3） 萃取剂萃取阳离子的先后顺序：，则物质A可选择_______（填序号）。 A. B. C. D. （4） 矿石中氟含量过高，不仅腐蚀设备，而且萃取时影响铍离子的萃取率，影响结果如图甲，根据萃取原理分析氟离子浓度增大，铍萃取率下降的原因：____________________________________________________。 焙烧温度为，会有一部分发生反应生成含氟的烟气主要成分是来脱氟，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________。 （5） 本流程所用萃取剂是一种酸性磷酸酯型萃取剂，在非极性溶剂中常以二聚体形式存在，表示为，结构简式如图乙，原子的杂化方式为____________。 （6） “反萃取”时要加入足量溶液，写出该过程含铍微粒发生反应的化学方程式：__________________________________________（忽略磷酸酯的水解）。 19．某小组研究溶液中与、的反应。 实验Ⅰ 试剂 现象 滴管 试管    溶液(pH=4) 溶液(pH=8) a．滴入1滴FeSO4溶液，溶液变黄色，继续滴加，溶液变为棕色。2小时后，无明显变化 溶液(加NaOH溶液至pH=8) b．持续滴加FeSO4溶液，无明显变化。 资料：在溶液中呈棕色。 (1)研究现象a中的黄色溶液。 ①用 溶液检出溶液中含有。 ②甲认为是O2氧化了溶液中的。乙认为O2不是主要原因，理由是 。 ③进行实验Ⅱ，装置如下图。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。产生NO的电极反应式是 。实验Ⅱ的目的是 。    (2)研究现象a中的棕色溶液。 ①综合实验I和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的或发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是 。 ②加热实验I中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是 。 (3)研究酸性条件下，溶液中与、的反应。 序号 操作 现象 i 取的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入溶液 溶液立即变为棕色 ii 取的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入溶液 无明显变化 iii 分别取的NaNO3溶液与的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5mL浓硫酸 液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环 ①i中溶液变为棕色的离子方程式是 、 。 ②iii中出现棕色的原因是 。 实验结论：本实验条件下，溶液中、的氧化性与溶液的酸碱性等有关。 参考答案 1．D 2．A　 3．B 4．C 5．B 6． D 7．B 8．D 9．A 10．C 11．D 12．C 13．D 14．C　 15．3d54s1 CH3COOH分子与H2O分子间可形成氢键 K<C<S<N 直线形 sp Cu3SbS4 16．(1)2H++2e-=H2↑；放出气体，溶液变红；2Cl--2e-=Cl2↑；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色； (2)纯铜；Cu2++2e-=Cu；粗铜；Cu-2e-=Cu2+ 17．（1） 羟基 （2） BD （3） （4） （5） 、、 （6） 【有机速破】 发生取代反应生成B； 发生已知反应①生成C，结合C的分子式可知，C为； 中硝基被还原为氨基得到，结合的结构简式与的分子式可知为； 和D发生已知反应②生成，结合C、的结构简式与D的分子式可知，D为，反应的化学方程式为；…………第（4）问 和发生先加成后消去的反应生成，结合分子式及、的结构简式可知，为。…………第（3）问 18．（1） （2） 酸浸时会产生大量的微溶物，附着在固体颗粒表面，阻碍反应的进行 （3） AD （4） 、大量络合形成配离子，造成萃取率下降；或 （5） 杂化 （6） 19．(1) KSCN 两个实验过程均有O2，但NaNO3溶液中无明显变化 证实Fe2+被氧化生成Fe3+ (2) 将NO通入FeSO4溶液中，溶液由浅绿色变黄色最后变棕色，将NO通入Fe2 (SO4)3溶液中，无明显变化 棕色溶液中的[Fe(NO)]2+受热生成Fe2+，加热有利于Fe2+被氧化为Fe3+，促进Fe3+水解，产生Fe(OH)3沉淀 (3) 两层液体界面上H+、与Fe2+反应，生成棕色的[Fe(NO)]2+ 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $$