北京景山学校2024-2025学年人教版（2019）高三下学期第17周模拟练习化学测试题

2024-2025学年人教版（2019）高三下学期第17周模拟练习化学测试题 说明： 1．全卷共8页，19小题，满分100分．测试用时为80分钟． 2．答卷前，在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校、班级、准考证号、姓名、考场号、座位号． 3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，修改时用橡皮擦干净后，重新填涂所选选项． 4．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效． 5．务必保持答题卡的整洁．测试结束时，将测试卷和答题卡一并交回． 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第一部分 一、单项选择题：本大题共14个小题，每小题4分，共56分．在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．OO的半衰期很短,自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下OHeOXO+HeY。下列说法正确的是 A．X的中子数为2 B．X、Y互为同位素 COO可用作示踪原子研究化学反应历程 D．自然界不存在O2O2分子是因其化学键不稳定 2．下列操作、现象及结论都正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向蓝色石蕊溶液中通入足量二氧化硫气体，可以观察到溶液先变红后褪色。 验证SO2的漂白性 B 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaClO溶液的pH约为8 HClO电离出H+的能力比CH3COOH的强 C 向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振荡、静置，下层呈无色，上层呈红色。 Fe2+的还原性大于Br- D 向碳酸钙中加入盐酸，产生的气体经饱和碳酸氢钠溶液洗气后，再通入硅酸钠溶液，出现白色沉淀 利用该实验可以证明非金属性：Cl>C>Si A．A B．B C．C D．D 3．某学习小组按如图的两组装置来探究钢铁的腐蚀情况。下列相关说法错误的是（ ） A． 两组装置中负极均为左池的铁片 B． 图甲中将石墨电极换成锌棒，可减缓铁片被腐蚀 C． 若向图乙两池中滴加酚酞溶液，铁片Ⅰ附近出现红色 D． 图乙中氧气浓度差异会导致电流计示数不同 4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（    ） A．铁质器件附有铜质配件，久置，在接触处铁易生锈 B．用稀硫酸洗涤沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损失的少 C．向溶液中滴加几滴溶液，溶液呈红色；再加入少量铁粉，溶液红色变浅 D．电镀实验中，用溶液作电镀液比用溶液得到的铜镀层光亮牢固 5．某兴趣小组用K2Cr2O7和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如下所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是 A．装置A中发生反应的离子方程式： B．若装置C发生堵塞，B中长颈漏斗内液面会上升 C．为验证氯气是否具有漂白性，I、II、III处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条 D．通入足量的氯气，打开E的活塞，将溶液滴入D中，锥形瓶下层液体呈紫色即证明氧化性Br2>I2 6．下列实验设计能达成对应实验目的的是（    ） 选项 A B C D 实验设计 实验目的 实验室制 比较的氧化性强弱 除去中的少量 配制溶液 A．A B．B C．C D．D 7．某溶液中含大量 NH、Na+、HCO、CO、CH3COO-离子，往其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) A．CH3COO- B．Na+ C．CO、NH D．CH3COO-、Na+ 8．铍是一种重要的战略性金属，以铍矿石（主要成分为，含等杂质）、方解石为原料制备硫酸铝铵和铍的工艺流程如下。已知：具有两性；②铍玻璃体为混合物，主要成分为、、，还含有和。 下列说法错误的是（ ） A. 滤渣2的主要成分为 B. 该工艺流程中可循环使用的物质为 C. “沉铍”时的离子方程式： D. “电解”时加入是为了增强熔融氯化铍的导电性 9．冰面光滑与冰层表面的结构有关，如图是冰层表面的结构，下列有关说法正确的是（ ） A. 由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解 B. 第一层固态冰中，水分子间通过共价键形成空间网状结构 C. 当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑 D. 第一层固态冰中，水分子间有氢键的形成，所以固态冰属于共价晶体 10． 的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用 为原料可以合成新型可降解的高分子P，其合成路线如下： 已知反应①中无其他产物生成。下列说法错误的是（ ） A．反应①为 与X按1:2的物质的量之比发生加成反应 B．P分子链间可以交联形成网状高分子，完全水解得到的产物为Y C．P属于聚酯类高分子材料，其吸水性比聚丙烯酸钠弱 D．X分子能形成 键结构，所有原子均能处于同一平面内 11．已知恒容密闭容器中发生反应：  ，平衡体系中气体的平均相对分子质量(M)在不同温度下随压强的变化曲线如图所示，下列叙述正确的是    A．温度： B．平衡常数： C．反应速率： D．当M为200.25时转化率约为33% 12．［黑吉辽，3分］如图所示的自催化反应，作催化剂。下列说法正确的是（ ） A．不能发生水解反应 B．与盐酸反应的产物不溶于水 C．中碳原子均采用杂化 D．随增大，该反应速率不断增大 13．（2021年1月浙江省高考化学试卷）取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I- 存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表： t/min 0 20 40 60 80 c/(mol·L-1) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050 下列说法不正确的是 A．反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况) B．20~40min，消耗H2O2的平均速率为0.010mol·L-1·min-1 C．第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率 D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解 14．常温下，用溶液滴定溶液，消耗溶液的体积与混合液pH关系如图所示。滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡产生。下列说法错误的是 A．过程没有白色沉淀生成 B．过程中水的电离程度逐渐减小 C．b点混合溶液中 D．d点混合溶液中 第二部分 二、非选择题：本大题共5小题，共44分 15．钒和铬都是重要的战略金属，利用钒、铬废渣(主要成分为和，还含有其他难溶物)分离回收钒、铬的工艺流程如下图所示。 已知：常温下，。 回答下列问题： (1)基态铬原子价电子轨道表示式为 。 (2)钒、铬废渣“水浸”前，先要进行粉碎处理，为提高浸取效率，还可采取的措施有 (任写一点)。 (3)“沉钒”的含钒产物为钒酸钙，该过程中发生反应的化学方程式是 。 (4)“沉铬”时，铬转化为沉淀，“转化”过程中发生反应的离子方程式为 。 (5)向“沉钒后液”中加入足量，可将其中的铬转化为沉淀，铬的理论转化率为 (保留三位有效数字)。 (6)复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如下图所示。 ①该晶体的化学式为 。 ②已知该晶体的密度为为阿伏加德罗常数的值，则相邻与之间的最短距离为 (列出计算式即可)。 16．研究二氧化碳的利用对实现碳中和有重要意义。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下： 主反应： 副反应： 回答下列问题： (1)部分化学键的键能如下表： 化学键 C-H C-O O-H 键能/(kJ/mol) 436 414 326 464 则的键能为 。 (2)将的混合气体分别置于P1、P2的恒压密闭容器中同时发生主反应和副反应，不同温度下体系中CO2(g)的平衡转化率和CH3OH(g)、CO(g)的选择性如下图所示。[如CH3OH(g)选择性 ①曲线b代表 (填“CH3OH”或“CO”)的选择性。 ②P1 P2(填“>”或“<”)，理由是 。 ③温度高于250℃，曲线c上升的原因是 。 ④在230℃和压强为P1时，主反应达到平衡时的分压平衡常数Kp= (用含P1的计算式表示)。 (3)我国科学家设计了一种利用活性催化电极吸收二氧化碳制备甲酸(甲酸盐)的装置，其原理如图所示。 电解过程中阴极的电极反应式为 。 17．某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮的中间体G()。 已知：+R'−Br+NH2+2HBr 请回答： (1)化合物A的名称为 ；化合物E的含氧官能团的名称是 。 (2)化合物C的结构简式是 ，B→C的反应类型为 ；设计A→B及C→D的目的是 。 (3)写出F→G的化学方程式 。 (4)检验F中Br的试剂有和 。 (5)写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式 (任写一种)。 ①分子中含有二取代的苯环，无其他环状结构。 ②谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，无氮氧键。 ③能与按物质的量进行加成反应。 (6)乙二胺()是常用螯合剂，试用为原料合成乙二胺(用流程图表示，无机试剂任选)。 18．钼系催化剂主要用于石油炼制和化学工业中，从废催化剂(主要成分为MoS、和)中提取比较贵重的金属钒和钼，工艺流程如下： 回答下列问题： (1)废催化剂先进行研磨后再焙烧，研磨的目的是 。 (2)“焙烧”过程中MoS、和均转化为对应的钠盐，写出MoS转化为的化学方程式 。 (3)混合气体X经过 溶液的处理后可以通入“沉铝”装置进行利用。 (4)“滤渣”的化学式为 。 (5)滤液①的主要成分有、 、 。 (6)“沉钼”的离子方程式为 。 (7)高温条件下，用还原得到金属钼，氧化剂与还原剂物质的量之比为 。 19．(15分)磷资源流失到水环境中会造成水体富营养化。已知：Ca－Fe基磁性纳米复合材料，由CaCO3和纳米Fe3O4经过超声分散制得。能通过纳米Fe3O4物理吸附和CaCO3溶出后发生化学反应等去除水体磷。已知：纳米Fe3O4颗粒表面带正电荷；部分物质的溶解性如表。 物质 Ca3(PO4)2 CaHPO4 Ca(H2PO4)2 KH2PO4 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 (1)制备复合材料所需的纳米Fe3O4： 一定条件下，先将FeCl2·4H2O和FeCl3·6H2O晶体配制成混合溶液，再与氨水反应可制得纳米Fe3O4，实验装置如图： ①氨水缓慢滴入，开始一段时间内未出现浑浊，原因是　　　　　　　　　　　　。 ②制备纳米Fe3O4需控温在50～60 ℃之间，写出该反应的化学方程式：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③配制混合溶液时按n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝1∶2进行投料；实验中需不断通入N2。通N2的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)研究不同pH下向含磷(Ⅴ)废水中加入CaCO3－Fe3O4纳米复合材料的除磷效果： 　　　　　　 甲　　　　　　　　　　　　乙 ①从图甲中可以看出初始pH为3～6时，磷的去除率较高且反应后pH均有一定的上升，反应过程中无气体生成。结合图乙，写出对应的离子方程式：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。 ②当初始pH为9～10时，磷的去除率明显小于初始pH为3～6的去除率，是因为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)除磷后续处理 除磷回收得到的磷矿物CaHPO4·2H2O，可进一步转化为KH2PO4，作为钾磷复合肥使用。设计由CaHPO4·2H2O浆料制备KH2PO4晶体的实验方案：向含0.02 mol CaHPO4·2H2O的浆料中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　， 干燥。[已知：2CaHPO4·2H2O(s)＋K2SO4(aq)＋H2SO4(aq)2KH2PO4(aq)＋2CaSO4·2H2O(s)；室温下从KH2PO4饱和溶液中可结晶析出KH2PO4晶体；实验中须选用的试剂：H2SO4溶液、0.25 mol·L－1 K2SO4溶液、pH试纸、无水乙醇] 参考答案 1．B 2．C 3．C 4．A 5．D 6．A 7．A 8．C 9．C 10．B 11．D 12．C 13．C 14．C 15．(1) (2)延长浸取时间（或适当升高温度、搅拌等） (3) (4) (5)97.7 (6) CaCrO3 16．(1)1070 (2) CH3OH ＞ 反应①是左右两边气体分子数减小的反应，P增加，平衡向正反应方向移动，CH3OH的选择性越高 主反应是一个放热反应，升高温度平衡逆向移动，副反应是一个吸热反应，升高温度平衡正向移动，温度高于250℃，温度对副反应的影响大于对主反应的影响 (3)CO2+2e-+=HCOO-+ 17．(1) 苯胺 硝基和羰基 (2) 取代反应 保护氨基 (3)+NH3+HBr (4)和 (5) (6)CH2=CH2 18．(1)增大焙烧时与碳酸钠、O2的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率 (2) (3)饱和碳酸氢钠(或饱和NaHCO3) (4)Al(OH)3 (5) NaVO3 NaHCO3 (6) (7)1：12 19．(除标注外，每空2分，共15分) (1)①主要用于消耗配制溶液时加入的盐酸　②FeCl2＋2FeCl3＋8NH3·H2OFe3O4↓＋8NH4Cl＋4H2O　③除去空气，防止Fe2＋部分被O2氧化为Fe3＋，造成产品不纯 (2)①CaCO3＋H2CaHPO4＋　②碱性条件下，CaCO3几乎不溶解，钙离子浓度很小；同时OH－浓度增大，会与产生竞争吸附(3分) (3)缓慢加入0.25 mol·L－1 K2SO4溶液40.0 mL不断搅拌；再分批缓慢滴入H2SO4溶液，不断搅拌至用pH试纸测得反应液pH≈4～5，过滤；将滤液蒸发浓缩至表面析出晶膜，降温至室温结晶(或在室温下冷却结晶)；过滤，所得晶体用无水乙醇洗涤2～3次(4分) 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $$