广东省大湾区2024-2025学年高一下学期期末统一测试 化学试卷

大湾区联考高一化学 第 1 页 （共 10 页） ★启用前注意保密 大湾区 2024—2025学年高一年级第二学期期末统一测试 化学试卷 本试卷分第 I卷(选择题)和第 II卷(非选择题)两部分，满分 100分。考试时间 90分钟。 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Br 80 注意事项： 1． 答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写 在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2． 作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的 答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答 在试卷上。 3． 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指 定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不 准使用铅笔和涂改液。不按以上要求，作答无效。 4． 考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 第 I卷（选择题，共 50分） 一、选择题：本题共 20小题，共 50 分。第 1～10题每小题 2分 ，第 11～20题每小题 3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华文化源远流长，文物与文化传承密不可分。下列文物主要主材质属于有机高分子 材料的是 A．西周青铜盉 B．晋代竹纸《中秋帖》 C．宋代玛瑙环 D．明代石碑 2．坚持绿色发展，建设美丽中国。下列做法符合绿色化学理念的是 A．废旧电池直接填埋，减少对环境的污染 B．大量施用农药和化肥，以提高粮食产量 C．大力提倡农作物秸秆就地焚烧，为土壤提供肥料 D．开发太阳能、风能等新能源，减少对化石燃料的依赖 大湾区联考高一化学 第 2 页 （共 10 页） 3．下列化学用语或知识理解正确的是 A．羟基的电子式： B．乙醇的分子式：C2H6O C．乙烯的球棍模型： D． 和 互为同分异构体 4．下列做法与调控化学反应速率有关的是 A．部分食品加入着色剂 B．奶粉中添加硫酸锌 C．糕点包装内放除氧剂 D．向门窗合页里注油 5．下列有关营养物质的说法不正确的是 A．斗门河鲜富含蛋白质，蛋白质属于高分子化合物 B．神湾菠萝含维生素 C，维生素 C常用作抗氧化剂 C．三乡濑粉主要由大米制作，大米所含的淀粉遇碘酸钾会变蓝 D．沙溪扣肉含油脂，日常饮食中要注意合理控制油脂的摄入量 6．兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是 A．喷泉实验 B．干燥 NH3 C．收集 NH3 D．制备 NH3 7．劳动让我们奋进。下列劳动与所涉及的化学知识无关的是 选项 劳动内容 化学知识 A 工业上通过石油的开发得到乙烯 石油的分馏是物理变化 B 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 SiO2 + 4HF = SiF4 ↑ + 2H2O C 把乙烯充入未成熟的水果袋中 乙烯可作植物生长调节剂 D 常温下，用铁制品盛装和运输浓硫酸 常温下，铁遇浓硫酸钝化 大湾区联考高一化学 第 3 页 （共 10 页） 8．下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是 A．新制氯水中：NH +4 、Ba2+、S2-、SO2 -4 B．无色透明的溶液中：H+、K+、MnO -4、SiO2 -3 C．滴加酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO2 -3 、Cl- D．遇紫色石蕊试液变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO -3、SO2 -3 9．下列实验只用一种试剂能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验试剂 A 鉴别乙醇、水 无水硫酸铜 B 检验是否是 NH4Cl 浓 NaOH溶液 C 鉴别乙醇、乙酸 溴水 D 检验溶液是否含 SO2 -4 Ba(NO3)2溶液 10．二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构简式如图。下列关于该化合物 的说法正确的是 A．分子式为 C6H14O4 B．属于烃的含氧衍生物 C．能发生加聚反应、氧化反应、取代反应 D．1 mol该有机物与足量 Na反应生成 1 mol H2 11．按如图装置进行实验，滴加稀硫酸后，预期现象及其相应推理不合理的是 A．小气球体积会变大，主要因反应产生 SO2 B．滴有 Na2S溶液的滤纸出现淡黄色，说明 SO2具有氧化性 C．滴有紫色石蕊溶液的滤纸会变红，原因是：SO2+ H2O ⇌ H2SO3 D．滴有品红溶液和 KMnO4溶液的滤纸均会褪色，说明 SO2具有漂白性 大湾区联考高一化学 第 4 页 （共 10 页） 12．常温下，由 A、B元素组成的物质，在体积固定的容器中发生反应，过程如下图。相 关物质均为气体，下列说法正确的是 A．反应物的转化率为 100% B．该反应可表示为：2AB2+ B2 ⇌ 2AB3 C．该反应过程中不一定伴随着能量的变化 D．向该容器通入 He气，增大压强，可加快反应速率 13．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L 乙醇中含有共价键的数目为 8 NA B．28 g C2H4和 C3H6混合气体中含有原子数为 6 NA C．0.1 mol·L-1AlCl3溶液中含有的氯离子数目为 0.3 NA D．1 mol CH4和 4 mol氯气充分反应得到的 CCl4分子数目为 NA 14．碘单质与氢气化合为碘化氢，反应过程与能量关系如下图，下列说法不正确的是 A．稳定性：I2(g) < I2(s) B．HI(g)分解生成 I2(s)和 H2(g)是吸热反应 C．2 mol HI(g)具有的能量低于 1 mol I2(g)和 1 mol H2(g)所具有的总能量 D．1 mol I2(s)与 1 mol H2(g)化合生成 2 mol HI(g)，需要吸收 5 kJ的能量 大湾区联考高一化学 第 5 页 （共 10 页） 15．某化学兴趣小组设计了如图甲的原电池装置。下列说法不正确的是 A．正极电极反应式：2H+ + 2e- = H2 ↑ B．该原电池反应的能量变化可用图乙表示 C．电池工作时，溶液中 SO2 -4 向Mg电极移动 D．若将稀硫酸换为 NaOH溶液，电流方向不改变 16．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 浓硫酸遇蔗糖能产生蓬松的黑色固体 B 断开氨分子中的 N-H键需要吸收热量 工业上用液氨作制冷剂 C 向 Na2S溶液中滴加稀盐酸产生气体 非金属性：Cl > S D 用焦炭和石英砂制取粗硅 SiO2可制作光导纤维 17．一定温度下，探究铜与稀 HNO3反应，过程如图，下列说法正确的是 A．过程 I的离子反应方程式：Cu + 2NO -3 + 8H ＋ = Cu2＋ + 2NO ↑ + 4H2O B．过程 II中 NO2与水反应的化学方程式：3NO2 + H2O= 2HNO3+ NO C．过程 II“振荡”后得到的溶液 c(H+)比起始时的大 D．经“抽入空气”、“振荡”多次循环后，理论上铜可被完全消耗 大湾区联考高一化学 第 6 页 （共 10 页） 18．部分含 S或 N物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法正确的是 A．d、j均属于酸性氧化物 B．g转化为 i属于氮的固定 C．b与 O2可以直接转化为 d D．e和 g可以反应生成 f 19．联合MgCO3和侯氏制碱工艺制MgCl2、纯碱，物质转化如图。下列说法不正确的是 A．物质 b为MgCO3，e为CO2和 H2O B．①中应向 d溶液中先通入 CO2，再通入 NH3 C．向 a滤液中加入适量 NH3和 NaCl利于析出 NH4Cl固体 D．该过程理论上可实现氮循环利用率达 100% 20．在体积为 2L的恒容密闭容器中发生反应：X(g) ⇌ 3Y(s)+Z(g)，其他条件不变，不同 温度下，物质 X的浓度随时间变化的曲线如图。下列说法不正确的是 A．反应温度：a < 200 B．a℃、7 min时，物质 Z的体积分数为 20% C．200℃、8 min时，若分离出 Z会打破原来的平衡体系 D．a℃时，气体的平均相对分子质量不再改变说明反应已达到平衡 大湾区联考高一化学 第 7 页 （共 10 页） 大湾区 2024—2025学年高一年级第二学期期末统一测试 化学试卷（续卷） 第 II卷（共 50分） 二、非选择题：本题共 4 小题，共 50 分。 21.（13分）海水中存在丰富的化学资源，可以从中提取粗盐、溴、镁，具体流程如下： （1）在实验室中，粗盐经提纯后仍含有 KNO3杂质。将产品溶于水后，再经 (选 填字母)操作可析出 NaCl 固体，该操作需要用到的玻璃仪器有玻璃棒和 (填 仪器名称)。 a．过滤 b．蒸馏 c．蒸发结晶 d．降温结晶 （2）工业上冶炼金属镁的化学方程式为 。 （3）“吹出”步骤中 Br2吹出率与“吸收”步骤中 SO2流量的关系如下图所示，则 SO2的 最佳流量为 kg·h-1。 （4）“吸收”步骤中，也可用 Na2CO3溶液吸收 Br2，加热条件下，Br2生成 NaBr和 NaBrO3， 该反应的化学方程式为 。 （5）处理 1000 L海水时，若消耗 Cl2总体积为 17.92 L(标准状况)，则海水中溴元素含量 为 mg·L-1(忽略过程中溴的损耗)。 （6）为提高海水的综合利用，关于卤水提取溴和镁的先后顺序，有人提出不同观点： 甲：先用卤水提取溴单质，剩余液 1用于提取镁单质。 乙：先用卤水提取镁单质，剩余液 2用于提取溴单质。 选择 （填“甲”或“乙”）方案更佳，原因是 。 大湾区联考高一化学 第 8 页 （共 10 页） 22．（13分）“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中产生了具有香味的乙酸乙酯。实验小 组制备乙酸乙酯并探究其性质。 I．制备乙酸乙酯 （1）实验装置中长导管的作用是 ，制取乙酸乙酯 的化学方程式为 。 （2）制备乙酸乙酯的实验中，下列说法正确的有 。 A. 浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂 B. 装置 A的试管中应加入沸石或者碎瓷片防止暴沸 C. 装置 A的试管中加入试剂先后顺序是：浓硫酸、乙醇、冰醋酸 D. 反应一段时间后，B中出现分层，下层是具有香味的油状液体 Ⅱ．探究乙酸乙酯的水解反应 已知：乙酸乙酯在乙酸、乙醇等有机溶剂中的溶解度大于其在水中的溶解度。 实验序 号 体积/mL 温度/℃ 乙酸乙酯 水 2 mol·L-1 H2SO4 4 mol·L-1 NaOH i 2.0 0 0 x 25 ii 2.0 2.0 0 0 60 iii 2.0 0 0 2.0 60 iv 2.0 0 2.0 0 60 （3）实验 i和 iii探究温度对反应速率的影响,则 x = 。 （4）60℃的三个实验中，酯层体积、乙醇浓度随时间变化的曲线如图。 ① 对比曲线 和 可知，乙酸乙酯在 H2SO4溶液中未水解完全。 ② 一段时间后，实验 iii中乙酸乙酯水解趋向于完全，可能原因是水解产物能与 NaOH 溶液反应，该反应的离子方程式为 。 ③ t min后，b曲线斜率变大的原因是 。 大湾区联考高一化学 第 9 页 （共 10 页） 23. （11分）糖类是绿色植物光合作用的产物，是人类主要的能量来源，也是化工生产的 原料。 （1）G的官能团名称为 。 （2）B转化为 E的反应条件和试剂为 。 （3）口罩可隔绝粉尘、病菌等，熔喷布是口罩的主要材料，可由丙烯为原料制备，发生 类似 C到塑料 D的反应，写出该反应的化学方程式 。 （4）关于上述流程中的相关物质及转化，下列说法中正确的有 。 a．存在从有机物逐渐转化为无机物的过程 b．E到 F的转化用酸性 KMnO4溶液难以实现 c．淀粉和纤维素属于多糖，都能为人体提供能量 d．蔗糖和麦芽糖均属于二糖，两者互为同分异构体 （5）若 A为淀粉，将适量 A 与稀硫酸混合液加热一段时间，判断 A是否发生水解的方 法是 。 （6）有机物 H的分子式为 C6H12，写出满足下列条件 H的结构简式 。 ①与 C互为同系物 ②分子中所有碳原子一定处于同一平面 大湾区联考高一化学 第 10 页 （共 10 页） 24. （13分）工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。路线Ⅰ、 Ⅱ、Ⅲ、IV是工业生产硝酸的主要途径，路线 i、ii、iii是雷电高能氮转化过程中硝 酸的生成途径。 （1）为提高步骤Ⅰ的反应速率，可以采取的措施有 （写出 2条），步骤Ⅱ的化学 反应方程式为 。 （2）对步骤Ⅲ的反应进行研究，一定条件下，在 2 L恒容密闭容器中，发生反应： 2NO(g)＋O2(g) ⇌ 2NO2(g)，n(NO)随时间的变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①0～2 s内，v(O2) = 。 ②右图中，能表示 NO2浓度变化的曲线是 ， A点处 v 正 v 逆(填“>”、“<”或“=”)。 ③下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 (填字母)。 a. v 逆(NO2) = 2v 正(O2) b. 容器内压强保持不变 c. 容器内的密度保持不变 d. 反应过程中 n(NO) : n(O2)值不变 （3）利用下图 NOx-O2燃料电池装置，可处理尾气 NO和 NO2，又可制得硝酸。 ①NO和 NO2应从 （填“a”或“b”）通入。正极电极反应式为 。 ②电池工作一段时间后，消耗 1.25 mol O2，制得 3 mol HNO3，则参与反应的 NO与 NO2 的物质的量之比为 。 第 1 页 共 1页 大湾区 2024—2025学年高一年级第二学期期末统一测试 化学试卷 一、选择题（本题共 20小题 ，每小题只有一个正确选项。其中 1～10题每小题 2分 ，11～20 题每小题 3分，共 50 分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B C C B A C A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B B B D A B D B B 21.（13分） （1）c（2分） 酒精灯（1分,若答蒸发皿和酒精灯也给 1分，其他不给分） （2）MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ （2分） （写“通电”也可，条件、“熔融”和气体符号共 1分，其他 1分。） （3）40（1分） （4）3H2O+6Na2CO3+ 3Br2 = 5NaBr+NaBrO3+ 6NaHCO3（2分）或 3Na2CO3 + 3Br2 = 5NaBr+NaBrO3+ 3CO2（2 分） （条件、符号和配平共 1 分，气体符号不做 为踩分点，其他 1分。） （5）64（2分） （6）甲（1分） 选用甲方案，可以减少 Cl2的用量，提高溴单质和镁单质的生产效率，降低生产成本（2分） （“减少 Cl2的用量”得 1分，“提高生产效率，降低生产成本”得 1分。） 22.（13分） （1）导气、冷凝（2分）（写对一个得 1分，写错一个倒扣 1分） CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O（2分） （“条件”、“可逆符号”共 1分，其他 1分。） （2）AB（2分,写对一个得 1分，写错一个倒扣 1分,扣完为止） （3）2.0 （1分） （4）① d、e（2分，写对一个得 1分，写错一个倒扣 1分,扣完为止） 加热 加热 第 2 页 共 1页 ② CH3COOH+OH-= CH3COO-+H2O（2分） ③ 乙酸乙酯溶解于其水解反应产生的乙酸和乙醇之中（2分） 23.（11分） （1）酯基（1分） （2）加热、O2、Cu/ Ag/催化剂（2分）（“O2”1分，“加热、Cu/ Ag/催化剂”1分） （3） （2分）（写“一定条件”也可，条件、配平 1分； 反应物、产物结构简式 1分） （4）ad（2分，写对一个得 1分，写错一个倒扣 1分,扣完为止） （5）取适量反应后的混合液，加入 NaOH溶液，将溶液调至碱性，再加入少量新制的 Cu(OH)2, 加热。若有砖红色沉淀生成，则说明淀粉已水解 （2分）（“取液，加入过量碱液后，加入少量 新制的 Cu(OH)2,加热。”得 1分，“若有砖红色沉淀生成，则说明淀粉已水解”得 1分。其他合 理答案也可给分） （6） （2分） 24.（13分） （1）加热、使用催化剂（1分，全对才给满分）。 （2分） （1分） （条件、符号和配平共 1分，其他 1分。） （2）① 0.0015 mol·L-1·s-1 （1分,数据和单位完全正确才 1分） ② b （1分） >（1分） ③ ab （2分，写对一个得 1分，写错一个倒扣 1分,扣完为止） （3）① a （1分） O2+4e-+4H+=2H2O（2分，配平 1分，其他 1分。） ② 1:2（2分）