精品解析：安徽省合肥市第四十二中学湖畔分校2024～2025学年九年级下学期2月月考化学试题

2024~2025学年度下学期九年级2月份月考化学试题 (1~9单元) 附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Cl-35.5 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。 1. 2024年10月30日我国成功发射神舟十九号载人飞船，并将迎接神舟十八号乘组返回地球，引起世界瞩目。下列过程中一定发生化学变化的是 A. 火箭转场 B. 燃料加注 C. 点火发射 D. 自动对接 【答案】C 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化。 【详解】A.火箭转场只是火箭的位置发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B.燃料加注是将燃料加入火箭，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C.点火发射时，燃料燃烧会生成新的物质，例如氢气燃烧会生成水，发生了化学变化，故C正确； D.自动对接是火箭部件之间的连接，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选：C。 2. 下列与生活相关的说法不正确的是 A. 携带易燃、易爆物品不可以乘坐高铁 B. 室内起火时，需迅速打开所有门窗通风降温 C. 氮气化学性质不活泼，可在食品包装中充入氮气以防腐 D. 干冰升华时，吸收大量的热，可作制冷剂 【答案】B 【解析】 【详解】A.携带易燃、易爆物品不可以乘坐高铁，以防发生火灾或爆炸，故A正确； B.室内起火时，不能迅速打开所有门窗通风降温，否则空气流通造成火势蔓延，故B错误； C.氮气化学性质不活泼，可在食品包装中充入氮气以防腐，故C正确； D.干冰是固态二氧化碳，干冰升华时，吸收大量的热，可作制冷剂，故D正确。 故选：B。 3. 2024年全国低碳日的主题是“绿色低碳，美丽中国”。在这一天，各地开展了多种形式的活动来宣传绿色低碳的理念。下列做法不符合这一主题的是 A. 大量使用化石燃料 B. 提倡纸张双面打印 C. 节约用电，人走关灯 D. 发展太阳能电池 【答案】A 【解析】 【详解】A、大量使用化石燃料会释放大量的二氧化碳等温室气体，这与绿色低碳理念相悖，故A选项不符合主题； B、提倡纸张双面打印，可以减少纸张的使用量，从而减少树木的砍伐，因为造纸需要消耗木材等资源，这有助于实现绿色低碳，故B选项符合主题； C、节约用电，人走关灯，能够减少能源的消耗，电能的产生往往伴随着碳排放，所以这种做法符合绿色低碳理念，故C选项符合主题； D、发展太阳能电池，太阳能是清洁能源，使用太阳能电池可以减少对传统能源的依赖，降低碳排放，故D选项符合主题； 故选：A。 4. 下列与实验有关的图标中，表示“热烫”的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、该图标表示护目镜，不符合题意； B、该图标表示明火，不符合题意； C、该图标表示热烫，符合题意； D、该图标表示排风，不符合题意。 故选：C。 5. 稀土元素有“工业的维生素”的美誉。铕是一种稀土元素，铕在元素周期表中的某些信息和原子结构示意图如图，下列说法正确的是 A. 铕原子的质量为 152.0 B. 原子结构示意图中x＝25 C. Eu2+的核外电子数是65 D. 在元素周期表中铕位于第二周期 【答案】B 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故铕的相对原子质量为152.0，故说法错误； B、在原子中，核内质子数=核外电子数，则63=2+8+18+x+8+2，x=25，故说法正确； C、铕原子失去2个最外层电子数形成带2个单位正电荷的铕离子，即Eu2+，则Eu2+的核外电子数为63-2=61，故说法错误； D、原子核外电子层数等于元素所在的周期数，由铕原子的结构示意图可知，铕原子的核外电子层数为6，则在元素周期表中铕位于第六周期，故说法错误。 故选B。 6. 对乙酰氨基酚，速效感冒胶囊的主要成分，化学式为，用于退热、缓解中轻度疼痛，分子结构如图，下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是 对乙酰氨基酚（） A. 对乙酰氨基酚由20个原子构成 B. 对乙酰氨基酚分子结构中含有1个氧分子 C. 对乙酰氨基酚由碳、氢、氮、氧元素组成 D. 对乙酰氨基酚中氢、氧元素的的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、由化学式可知，一个对乙酰氨基酚分子由20个原子构成，选项错误； B、对乙酰氨基酚分子是由氢原子、碳原子、氮原子和氧原子构成，不含氧分子，选项错误； C、由化学式可知，对乙酰氨基酚由碳、氢、氮、氧元素组成，选项正确； D、对乙酰氨基酚中氢、氧元素的的质量比为，选项错误； 故选：C。 7. 当水被压缩到纳米级时，形成单分子层形式的“纳米受限水”，既不像液体也不像固体，并且在高压下变得高度导电。下列关于“纳米受限水”的说法正确的是 A. 由普通水压缩成“纳米受限水”，分子的种类发生了改变 B. “纳米受限水”分子比普通水分子小 C. “纳米受限水”分子不再运动 D. 水被压缩成“纳米受限水”的过程属于物理变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、由普通水压缩成“纳米受限水”，只是水的存在形式改变，从宏观状态到纳米级状态，根据分子的性质，物质状态变化时分子种类不变，所以分子的种类并没有发生改变，故A错误； B、“纳米受限水”和普通水都是由水分子构成，同种分子大小相同，所以“纳米受限水”分子和普通水分子大小一样，故B错误； C、分子始终处于不断运动的状态，这是分子的基本性质之一，“纳米受限水”分子也不例外，也在不断运动，故C错误； D、水被压缩成“纳米受限水”，只是水的状态改变，没有新物质生成，根据物理变化的定义，没有生成其他物质的变化叫物理变化，所以该过程属于物理变化，故D正确； 故选：D。 8. 我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是 A. 反应过程中共有两种氧化物 B. 反应前后原子种类没有改变 C. 高效催化剂的作用是增加生成物质量 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 【答案】B 【解析】 【详解】A. 由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物；甲是由碳、氢两种元素组成的化合物，不属于氧化物，乙是由氧元素组成的纯净物，属于单质，丙是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，不属于氧化物，丁是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，所以反应过程中共有一种氧化物，此选项错误； B.该反应遵守质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，此选项正确； C. 高效催化剂的作用是改变反应的速率，但不能增加生成物质量，生成物的质量与反应物的质量有关，此选项错误； D.该反应的化学方程式为，所以参加反应的甲和乙的分子个数比为2：3，此选项错误； 故选B。 9. 下列推理正确的是 A. 某气体不能使带火星的木条复燃，该气体中一定不含有氧气 B. 金属和酸反应能生成气体，和酸反应生成气体的物质不一定是金属 C. 甲烷中含有C、H元素，则甲烷完全燃烧产生H2和CO2 D. 置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定是置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、某气体不能使带火星的木条复燃，该气体中可能不含有氧气，或可能含有较少氧气和较多不可燃不助然的气体，故A选项不符合题意； B、金属和酸反应能生成气体，和酸反应生成气体的物质不一定是金属，如碳酸钙也能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故B选项符合题意； C、甲烷中含有C、H元素，甲烷燃烧需要氧气，氧气含有氧元素，因此甲烷完全燃烧产生H2O和CO2，故C选项不符合题意； D、置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如过氧化氢在二氧化锰的催化条件下反应生成水和氧气，该反应有单质和化合反应生成，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不属于置换反应，故D选项不符合题意。 故选B。 10. 下列实验设计不能达到目的的是 A. 图1:证明水由氢、氧元素组成 B. 图2:验证铁生锈的条件之一是与水接触 C. 图3:验证质量守恒定律 D. 图4:验证可燃物燃烧需要温度达到着火点 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气燃烧生成水，氢气中含有氢元素，氧气中含有氧元素，根据反应前后元素种类不变，则说明水是由氢、氧元素组成，该实验设计能达到目的； B、图2中左边铁钉和氧气、水共同接触，会生锈，右边铁钉只和水接触，不会生锈，对比可知铁生锈需要与氧气接触，该实验设计不能达到目的； C、铜加热会生成氧化铜，反应前后天平仍平衡，可验证质量守恒定律，该实验设计能达到目的； D、红磷温度没有达到着火点，不燃烧，白磷温度达到着火点以上，会燃烧，对比可知燃烧需要温度达到着火点以上，该实验设计能达到目的。 故选B。 11. 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是 A. 纯净物：液氧、冰、高锰酸钾 B. 可燃物：木炭、红磷、水 C. 化学性质：可燃性、挥发性、氧化性 D. 可在酒精灯上直接加热的仪器：试管、烧杯、集气瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A、液氧是由氧气一种物质组成的，属于纯净物，冰是由水一种物质组成的，属于纯净物，高锰酸钾是由钾元素、锰元素和氧元素组成的化合物，属于纯净物，故选项正确； B、木炭、红磷、能在氧气中燃烧，都具有可燃性，水不能燃烧，故选项错误； C、可燃性、氧化性需要化学变化表现出来，属于化学性质，挥发性不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故选项错误； D、烧杯不能直接在酒精灯上加热，集气瓶不可加热，试管可以在酒店上直接加热，故选项错误。 故选：A。 12. 下列图像中，能正确表示对应关系的是 A. 红磷在密闭容器中燃烧 B. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂的条件下制取氧气 C. 高温煅烧碳酸钙 D. 向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷燃烧放出大量热，温度升高，压强增大，随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，小于原大气压，直至完全反应不再发生变化，故选项图像不正确； B、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像不正确； C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙中氧元素质量分数为，氧化钙中氧元素质量分数为，随着反应进行，固体中氧元素质量分数减小，故选项图像不正确； D、向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾，硝酸钾不能溶解，溶液质量不变，故选项图像正确。 故选D。 二、本大题包括5小题，共28分 13. 应用化学知识“身边的化学”——体验“家庭燃料的变迁” （1）【文献资料】 ①写出天然气完全燃烧化学方程式_____。 ②充分燃烧天然气和煤各1kg产生CO2和SO2的质量如下图所示。 （2）【证据推理】各级政府推广“利用天然气代替煤作家庭燃料”，分析文献资料可知实施该项举措的科学依据是_____。 （3）【联系实际】为防止燃气泄漏造成危险，使用天然气的家庭“将报警器安装位置确定在燃气灶附近墙壁的上方”，这是基于天然气具有_____的性质。 （4）【反思拓展】保护生态环境是建设“人类命运共同体”的重要组成部分，我国科学家正在利用和开发H2等新能源，在一定程度上减少对环境的污染。请再列举一例可利用的新能源：_____。 【答案】（1）CH4+2O2CO2+2H2O （2）可以减少SO2的排放 （3）密度比空气小 （4）风能(太阳能等) 【解析】 【小问1详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：； 【小问2详解】 由图可知，充分燃烧天然气和煤各1kg产生的二氧化碳量几乎相同，产生二氧化硫的量天然气远远小于煤，故利用天然气代替煤作家庭燃料，可以减少二氧化硫的排放，减少污染； 【小问3详解】 为防止燃气泄漏造成危险，使用天然气的家庭“将报警器安装位置确定在燃气灶附近墙壁的上方”，这是基于天然气的密度比空气小，泄漏后会向上飘； 【小问4详解】 可利用的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能等。 14. 根据如图所示装置进行回答： （1）写出仪器①的名称：_____。 （2）实验制取二氧化碳原料_____；该反应化学方程式为_____。装置B或C均可用于制取二氧化碳，B与C相比较，C装置的优点是_____。 （3）用装置E和装置G组合可收集并测量氧气体积，实验时气体应从装满水的装置E中导管口_____(填“a”或“b”)端通入。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 大理石（或石灰石）和稀盐酸 ②. ③. 可以控制反应的发生和停止 （3）b 【解析】 【小问1详解】 根据常见仪器的形状和用途，仪器①为长颈漏斗，常用于添加液体试剂。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳常用大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）与稀盐酸反应； 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； C 装置中有有孔隔板，关闭弹簧夹时，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开弹簧夹，压强减小，液体流下与固体接触，反应发生，所以能控制反应的发生与停止；而 B 装置无法实现固液分离，不能控制反应停止。 【小问3详解】 用装置 E 和 G 组合收集并测量氧气体积，是利用排水法收集氧气，氧气密度比水小，应 “短进长出”，即从 b 端通入，将水从 a 端排出到量筒 G 中，排出水的体积就是收集氧气的体积。 15. 某工厂利用废旧电器预处理的粗铜回收铜和银的操作流程如下图所示： 回答下列问题： （1）“装置I→IV”在反应结束后，还需进行_____(填操作名称)实现固液分离； （2）“滤液1”的颜色为_____色； （3）“装置II”中发生反应的化学方程式为_____； （4）设计“装置IV”的目的是_____； （5）下列金属可以替换“装置III”中铁的是_____(填字母序号)； A. B. C. Sn D. Al 【答案】（1）过滤 （2）浅绿 （3）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag （4）回收铜 （5）ABCD 【解析】 【小问1详解】 通过过滤可以将不溶性固体与液体分离开来，在化学反应结束后，要实现固液分离，通常采用的操作是过滤； 【小问2详解】 “滤液1”是由铁以及镁和稀硫酸反应得到，其中铁和稀硫酸反应生成的硫酸亚铁是浅绿色； 【小问3详解】 根据铜和银不与稀硫酸反应，故“装置II”中的固体是铜和银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式是：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag； 【小问4详解】 根据题干要求，某工厂利用废旧电器预处理的产品粗铜回收铜和银，则“装置Ⅳ”的目的是回收铜； 【小问5详解】 装置III中铁的目的是置换出铜，故排在铜前的金属都符合题意，则由金属活动性顺序可知，Mg、Zn、Sn、Al都排在铜前，都符合题意，故选：ABCD。 16. 化学兴趣小组对利用过氧化氢溶液制取氧气，进行了一次拓展探究型学习。 【活动Ⅰ】制取氧气 （1）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为___________，若直接用30%的溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图一所示发生装置能达到最佳效果的是___________(填字母)。 【活动Ⅱ】探究溶液与84消毒液的反应 将84消毒液(有效成分是NaClO)和过氧化氢消毒液混合使用，发现产生大量氧气。 【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？ 【作出猜想】 （2）猜想一：作反应物； 猜想二：作___________，类似溶液分解加入的。 【进行实验】步骤1：按如图所示组装实验装置，并检查装置气密性。 步骤2：向锥形瓶中加入30mL 84消毒液，注射器中吸入25mLH2O2溶液。 步骤3：将注射器中的溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果的影响)见如表。 实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积/mL 140 280 365 x 375 （3）表中的数据x=___________。 （4）分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是___________。 【分析讨论】 （5）NaClO与溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。写出该反应的化学方程式___________。 【拓展反思】84消毒液、溶液是生活中常用消毒剂。除此外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！ （6）生活中下列使用消毒剂的做法正确的是___________(填字母序号)。 A. 不同的消毒剂可随意混合使用 B. 使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾 C. 使用84消毒液的浓度越高越好 D. 84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存 【答案】（1） ①. ②. C （2）催化剂 （3）370 （4）根据第1、2、3次的实验数据分析可知，第3次加入相同体积的过氧化氢溶液，但是产生的气体体积与第1、2次不同，说明被消耗，参加了反应，且在第3次实验中已完全反应 （5） （6）BD 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；，A装置中，水可以稀释过氧化氢溶液，但过氧化氢溶液一次性加入，浓度较大不能获得平稳的气流；BD装置中，过氧化氢溶液已经与二氧化锰接触发生反应，后加水不能获得平稳的气流；C装置中，水可以稀释过氧化氢溶液，分液漏斗控制过氧化氢溶液的加入速率，能获得平稳的气流；则如图一所示发生装置能达到最佳效果的是C，故填：；C。 【小问2详解】 过氧化氢制取氧气中二氧化锰的作用是作催化剂，则猜想二为作催化剂；故填：催化剂。 【小问3详解】 根据表格数据可知，第1次加入溶液得到气体体积为140 mL，第2次加入溶液得到气体体积为140mL，第3次加入溶液得到气体体积为85mL，说明第3次加入溶液时已完全反应，则第4次加入溶液不再生成氧气，则第4次收集到的气体体积为加入溶液时排出的气体体积，则x=365+5=370；故填：370。 【小问4详解】 分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是：根据第1、2、3次的实验数据分析可知，第3次加入相同体积的过氧化氢溶液，但是产生的气体体积与第1、2次不同，说明被消耗，参加了反应，且在第3次实验中已完全反应；故填：根据第1、2、3次的实验数据分析可知，第3次加入相同体积的过氧化氢溶液，但是产生的气体体积与第1、2次不同，说明NaClO被消耗，参加了反应，且在第3次实验中NaClO已完全反应。 【小问5详解】 NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水，故填；。 【小问6详解】 A、不同的消毒剂不能随意混合使用，如84消毒液、溶液就不能混合使用，说法错误，不符合题意； B、酒精具有可燃性，使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾，说法正确，符合题意； C、使用84消毒液的浓度适中消毒效果好，说法错误，不符合题意； D、84消毒液中的易被氧化，酒精易挥发，因此84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存，说法正确，符合题意。 故选：BD。 17. 欲测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。 （1）你认为能测出铜的质量分数的是_____合金。 （2）取该合金的粉末50g加入该稀盐酸充分反应，所加稀盐酸与生成气体的质量关系如图所示。 请计算所用稀盐酸的溶质质量分数？ 【答案】（1）Cu-Zn （2）解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x。 x=20% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为20%。 【解析】 【小问1详解】 在Cu−Zn合金中，锌（Zn）是较活泼金属，能与稀盐酸发生反应，而铜（Cu）不与稀盐酸反应；我们可以通过测量合金与稀盐酸反应产生氢气的质量，根据上述化学方程式计算出锌的质量，进而求得铜的质量分数； 在Cu−Ag合金中，铜（Cu）和银（Ag）在金属活动性顺序中都位于氢之后，二者都不与稀盐酸发生反应；所以无法通过稀盐酸来测定该合金中铜的质量分数。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度下学期九年级2月份月考化学试题 (1~9单元) 附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Cl-35.5 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。 1. 2024年10月30日我国成功发射神舟十九号载人飞船，并将迎接神舟十八号乘组返回地球，引起世界瞩目。下列过程中一定发生化学变化的是 A. 火箭转场 B. 燃料加注 C. 点火发射 D. 自动对接 2. 下列与生活相关的说法不正确的是 A. 携带易燃、易爆物品不可以乘坐高铁 B. 室内起火时，需迅速打开所有门窗通风降温 C. 氮气化学性质不活泼，可在食品包装中充入氮气以防腐 D. 干冰升华时，吸收大量的热，可作制冷剂 3. 2024年全国低碳日的主题是“绿色低碳，美丽中国”。在这一天，各地开展了多种形式的活动来宣传绿色低碳的理念。下列做法不符合这一主题的是 A. 大量使用化石燃料 B. 提倡纸张双面打印 C. 节约用电，人走关灯 D. 发展太阳能电池 4. 下列与实验有关的图标中，表示“热烫”的是 A. B. C. D. 5. 稀土元素有“工业的维生素”的美誉。铕是一种稀土元素，铕在元素周期表中的某些信息和原子结构示意图如图，下列说法正确的是 A. 铕原子的质量为 152.0 B. 原子结构示意图中x＝25 C. Eu2+的核外电子数是65 D. 在元素周期表中铕位于第二周期 6. 对乙酰氨基酚，速效感冒胶囊的主要成分，化学式为，用于退热、缓解中轻度疼痛，分子结构如图，下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是 对乙酰氨基酚（） A. 对乙酰氨基酚由20个原子构成 B. 对乙酰氨基酚分子结构中含有1个氧分子 C. 对乙酰氨基酚由碳、氢、氮、氧元素组成 D. 对乙酰氨基酚中氢、氧元素的的质量比为 7. 当水被压缩到纳米级时，形成单分子层形式的“纳米受限水”，既不像液体也不像固体，并且在高压下变得高度导电。下列关于“纳米受限水”的说法正确的是 A. 由普通水压缩成“纳米受限水”，分子的种类发生了改变 B. “纳米受限水”分子比普通水分子小 C. “纳米受限水”分子不再运动 D. 水被压缩成“纳米受限水”的过程属于物理变化 8. 我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是 A. 反应过程中共有两种氧化物 B. 反应前后原子种类没有改变 C. 高效催化剂的作用是增加生成物质量 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 9. 下列推理正确的是 A. 某气体不能使带火星的木条复燃，该气体中一定不含有氧气 B. 金属和酸反应能生成气体，和酸反应生成气体的物质不一定是金属 C. 甲烷中含有C、H元素，则甲烷完全燃烧产生H2和CO2 D. 置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定是置换反应 10. 下列实验设计不能达到目的的是 A. 图1:证明水由氢、氧元素组成 B. 图2:验证铁生锈的条件之一是与水接触 C. 图3:验证质量守恒定律 D. 图4:验证可燃物燃烧需要温度达到着火点 11. 分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是 A. 纯净物：液氧、冰、高锰酸钾 B. 可燃物：木炭、红磷、水 C. 化学性质：可燃性、挥发性、氧化性 D. 可在酒精灯上直接加热的仪器：试管、烧杯、集气瓶 12. 下列图像中，能正确表示对应关系的是 A. 红磷在密闭容器中燃烧 B. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂的条件下制取氧气 C. 高温煅烧碳酸钙 D. 向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾 二、本大题包括5小题，共28分 13. 应用化学知识“身边的化学”——体验“家庭燃料的变迁” （1）【文献资料】 ①写出天然气完全燃烧化学方程式_____。 ②充分燃烧天然气和煤各1kg产生CO2和SO2的质量如下图所示。 （2）【证据推理】各级政府推广“利用天然气代替煤作家庭燃料”，分析文献资料可知实施该项举措的科学依据是_____。 （3）【联系实际】为防止燃气泄漏造成危险，使用天然气的家庭“将报警器安装位置确定在燃气灶附近墙壁的上方”，这是基于天然气具有_____的性质。 （4）【反思拓展】保护生态环境是建设“人类命运共同体”的重要组成部分，我国科学家正在利用和开发H2等新能源，在一定程度上减少对环境的污染。请再列举一例可利用的新能源：_____。 14. 根据如图所示装置进行回答： （1）写出仪器①的名称：_____。 （2）实验制取二氧化碳原料_____；该反应化学方程式为_____。装置B或C均可用于制取二氧化碳，B与C相比较，C装置的优点是_____。 （3）用装置E和装置G组合可收集并测量氧气体积，实验时气体应从装满水的装置E中导管口_____(填“a”或“b”)端通入。 15. 某工厂利用废旧电器预处理的粗铜回收铜和银的操作流程如下图所示： 回答下列问题： （1）“装置I→IV”在反应结束后，还需进行_____(填操作名称)实现固液分离； （2）“滤液1”的颜色为_____色； （3）“装置II”中发生反应的化学方程式为_____； （4）设计“装置IV”的目的是_____； （5）下列金属可以替换“装置III”中铁的是_____(填字母序号)； A. B. C. Sn D. Al 16. 化学兴趣小组对利用过氧化氢溶液制取氧气，进行了一次拓展探究型学习。 【活动Ⅰ】制取氧气 （1）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为___________，若直接用30%的溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图一所示发生装置能达到最佳效果的是___________(填字母)。 【活动Ⅱ】探究溶液与84消毒液的反应 将84消毒液(有效成分是NaClO)和过氧化氢消毒液混合使用，发现产生大量氧气。 【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？ 【作出猜想】 （2）猜想一：作反应物； 猜想二：作___________，类似溶液分解加入的。 【进行实验】步骤1：按如图所示组装实验装置，并检查装置气密性。 步骤2：向锥形瓶中加入30mL 84消毒液，注射器中吸入25mLH2O2溶液。 步骤3：将注射器中的溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果的影响)见如表。 实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积/mL 140 280 365 x 375 （3）表中的数据x=___________。 （4）分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是___________。 【分析讨论】 （5）NaClO与溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。写出该反应的化学方程式___________。 【拓展反思】84消毒液、溶液是生活中常用消毒剂。除此外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！ （6）生活中下列使用消毒剂的做法正确的是___________(填字母序号)。 A. 不同的消毒剂可随意混合使用 B. 使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾 C. 使用84消毒液的浓度越高越好 D. 84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存 17. 欲测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。 （1）你认为能测出铜的质量分数的是_____合金。 （2）取该合金的粉末50g加入该稀盐酸充分反应，所加稀盐酸与生成气体的质量关系如图所示。 请计算所用稀盐酸的溶质质量分数？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $