第2章 化学反应速率与化学平衡 达标练习-2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修一

第2章 化学反应速率与化学平衡 达标练习2024-2025学年化学人教（2019）选择性必修一 一、选择题。（18题） 1、用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析不正确的是(　　) A.EF段表示的平均反应速率最大 B.EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为 0.4 mol·L-1·min-1 C.OE、EF、FG三段中,用CO2表示的平均反应速率之比为2∶6∶7 D.G点收集到的CO2的量最多 2、某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图（E1、E3表示两反应的活化能）。下列有关叙述正确的是（ ） A. 两步反应均为放热反应 B. 整个反应的ΔH＝E1－E2＋E3－E4 C. 加入催化剂可以改变反应的焓变 D. 三种物质所含能量由高到低依次为：A、B、C 3、反应C(s)+H2O(g) ===CO(g)+ H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（   ） A. 增加H2O(g)的物质的量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入N2使容器体积变大 4、(双选)在温度T K时，向2 L恒容密闭容器中充入5.0 mol CO和足量镍粉，发生如下反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，测得CO的物质的量与时间的有关数据如表所示。 t/min 0 5 10 15 20 n(CO)/mol 5.0 3.5 2.5 2.0 2.0 下列说法正确的是(　　) A．10 min时，v正＞v逆 B．0～5 min内CO的平均反应速率v(CO)＝0.30 mol·L－1·min－1 C．达到平衡时，n[Ni(CO)4]＝0.75 mol D．在该温度下，平衡状态时＝1.5 L3·mol－3 5、在容积为2L的刚性密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响如图所示(注：T1、T2均大于300℃)。下列说法正确的是（ ） A．该反应在T1时的平衡常数比在T2时的小 B．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时减小 C．T2时，反应达到平衡时生成甲醇的反应速率v(CH3OH)=mol·L-1·min-1 D．T1时，若反应达到平衡后CO2的转化率为x，则容器内的压强与起始压强之比为(2-x)∶2 6、在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是（ ） 已知 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 、 、 的浓度 反应的能量变化 放出 放出 吸收 体系压强/Pa P1 P2 P3 反应物转化率 A． B．达到平衡时丙容器中的体积分数最大 C． D． 7、在373K时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的恒容密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（ ） A．v(N2O4)正=2v(NO2)逆时，体系的密度不再发生变化，可判断其处于平衡状态 B．在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍 C．在平衡时体系内含N2O4 0.2 mol D．平衡时，如果再充入一定量N2O4，则可提高N2O4的转化率 8、二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一,也是未来实现低碳经济转型的重要环节。一些科学家利用太阳能加热反应器来“捕捉”空气中的CO2(如图所示)。下列说法中正确的是(　　) 生石灰捕捉和封存二氧化碳的示意图 A.步骤一中将反应器加热到400 ℃,可提高CaCO3的生成速率 B.步骤一中生成CaCO3的反应为吸热反应 C.步骤一与步骤二中的反应互为可逆反应 D.步骤二中反应的ΔS<0 9、反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 ①υ(A)＝0.45 mol·L-1· s-1 ②υ(B)＝0.9mol·L-1·s-1 ③υ(C)＝0.4 mol·L-1·s-1 ④υ(D)＝0.45mol·L-1·s-1， 该反应进行的快慢顺序为（ ） A．②>①＝④>③ B．④<③<②<① C．①>②>④>③ D．③>①＝④>② 10、下列不能用平衡移动原理解释的是（    ） A．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 C．实验室用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2 D．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 11、过量铁粉和100 mL 2mol·L-1的硫酸溶液反应，一定温度下，为了加快反应的速率，又不影响产生H2的总量，可向反应物中加入适量的（   ） A. 碳酸钠固体                B. 把稀硫酸改为浓硫酸  C. 醋酸钠固体                D. 几滴硫酸铜溶液 12、可逆反应的v-t图像如图1所示，若其他条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图2所示。以下说法中正确的是（ ） A．a1>a2 B．b1>b2 C．t1=t2 D．两图中阴影部分面积相等 13、下列说法正确的是(　　) A.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH>0 B.反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<0 C.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0 D.常温下,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH<0 14、在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。生成氨的速率最慢的是（ ） A． B．=4 C．=1.5 D．=0.1 15、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2 + 3H22NH3 达到平衡状态的标志是（ ） A．N2、H2、NH3在容器中共存 B．混合气体的密度不再发生变化 C．混合气体的总物质的量不再发生变化 D．v正(N2)=2v逆(NH3) 16、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之间有以下关系2V(B)=3V(A)，3V(C)=2V(B)。则此反应可表示为（   ） A. 2A+3B=2C          B. A+3B=2C        C. 3A+B=2C        D. A+B=C 17、下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是（ ） A．任何可逆反应都有一定的限度 B．影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等 C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态 D．决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质 18、(双选)下列内容与结论相对应的是(　　) 选项 内容 结论 A H2O(g)变成H2O(l) ΔS>0 B 硝酸铵溶于水可自发进行 因为ΔS>0 C 一个反应的ΔH>0,ΔS>0 反应一定不自发进行 D H2(g)+F2(g)2HF(g) ΔH=-271 kJ·mol-1 ΔS=+8 J·mol-1·K-1 反应可自发进行 二、填空题。 19、能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)　ΔH<0。 (1)在300 ℃，5 MPa条件下，将0.20 mol的CO与0.58 mol H2的混合气体充入2 L密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示。 列式计算300 ℃时该反应的平衡常数K＝________。 (2)300 ℃时，将0.50 mol CO、1.00 mol H2和2.00 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将________。 A.向正反应方向进行 B.向逆反应方向进行 C.处于平衡状态 D.无法判断 20、某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表： 实验序号 0 10 20 30 40 50 60 1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 根据上述数据，完成下列填空： (1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为v(A)=________mol/(L∙min)。 (2)在实验2，A的初始浓度c2=________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________。 (3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3________v1(填＞、＜、=)。 (4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(选填吸热、放热)。 三、实验题。 21、KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。 现有以下实验记录： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 30 40 50 60 70 显色时间/s 160 80 40 20 10 回答下列问题： （1）该反应的离子方程式为___ 。 （2）该实验的目的是__ 。 （3）实验试剂除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，还需要的试剂是___，实验现象为___ 。 （4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是__(填字母)。 A．温度 B．试剂的浓度 C．试剂的用量(体积) D．试剂添加的顺序 （5）由上述实验记录可得出的结论是__ 。 四、原理综合题。 22、减弱温室效应的方法之一是将CO2回收利用，科学家研究利用回收的CO2制取甲醛，反应的热化学方程式为CO2(g)+2H2(g)⇌HCHO(g)+H2O(g)ΔH。 (1)已知：①HCHO(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g)ΔH1=-480 kJ·mol-1； ②相关化学键的键能数据如表所示： 化学键 O=O H-H O-H 键能/kJ·mol-1 498 436 464 则CO2(g)+2H2(g)⇌HCHO(g)+H2O(g)ΔH=___________。 (2)一定条件下，将n(CO2)：n(H2)=1：2的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应CO2(g)+2H2(g)⇌HCHO(g)+H2O(g)。 ①下列说明反应已经达到平衡状态的是___________(填选项字母)。 a.容器内气体密度保持不变 b.H2O的体积分数保持不变 c.该反应的平衡常数保持不变 d.混合气体的平均相对分子质量不变 ②下列措施既能提高H2的转化率又能加快反应速率的是___________(填选项字母)。 a.升高温度 b.使用高效催化剂 c.缩小容器体积 d.扩大容器体积 (3)实验室在2 L密闭容器中进行模拟上述合成HCHO的实验。T1℃时，将体积比为1：2的CO2和H2混合气体充入容器中，每隔一定时间测得容器内气体压强如表所示： 时间/min 0 10 20 30 40 50 60 压强/kPa 1.08 0.96 0.88 0.82 0.80 0.80 0.80 ①已知：vp(B)=Δp(B)/Δt，则反应开始10 min内，用H2的压强变化表示该反应的平均反应速率为___________kPa·min-1 ②T1℃时，反应的平衡常数Kp的代数式为Kp=___________kPa-1(Kp为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （4）T2℃时，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2的混合气体，容器内气体压强为1.2kPa，反应达到平衡时，HCHO的分压与起始的关系如图所示： ①当时，反应达到平衡后，若再向容器中加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.05 kPa，则达到新平衡时，H2的转化率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②当时，达到平衡状态后，HCHO的分压可能是图像中的______点【填“D”“E”或“F”】。 第2章 化学反应速率与化学平衡 达标练习2024-2025学年化学人教（2019）选择性必修一 一、选择题。（18题） 1、用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析不正确的是(　　) A.EF段表示的平均反应速率最大 B.EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为 0.4 mol·L-1·min-1 C.OE、EF、FG三段中,用CO2表示的平均反应速率之比为2∶6∶7 D.G点收集到的CO2的量最多 【答案】C 2、某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图（E1、E3表示两反应的活化能）。下列有关叙述正确的是（ ） A. 两步反应均为放热反应 B. 整个反应的ΔH＝E1－E2＋E3－E4 C. 加入催化剂可以改变反应的焓变 D. 三种物质所含能量由高到低依次为：A、B、C 【答案】B 3、反应C(s)+H2O(g) ===CO(g)+ H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（   ） A. 增加H2O(g)的物质的量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入N2使容器体积变大 【答案】C 4、(双选)在温度T K时，向2 L恒容密闭容器中充入5.0 mol CO和足量镍粉，发生如下反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，测得CO的物质的量与时间的有关数据如表所示。 t/min 0 5 10 15 20 n(CO)/mol 5.0 3.5 2.5 2.0 2.0 下列说法正确的是(　　) A．10 min时，v正＞v逆 B．0～5 min内CO的平均反应速率v(CO)＝0.30 mol·L－1·min－1 C．达到平衡时，n[Ni(CO)4]＝0.75 mol D．在该温度下，平衡状态时＝1.5 L3·mol－3 【答案】AC 5、在容积为2L的刚性密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响如图所示(注：T1、T2均大于300℃)。下列说法正确的是（ ） A．该反应在T1时的平衡常数比在T2时的小 B．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时减小 C．T2时，反应达到平衡时生成甲醇的反应速率v(CH3OH)=mol·L-1·min-1 D．T1时，若反应达到平衡后CO2的转化率为x，则容器内的压强与起始压强之比为(2-x)∶2 【答案】D 6、在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是（ ） 已知 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 、 、 的浓度 反应的能量变化 放出 放出 吸收 体系压强/Pa P1 P2 P3 反应物转化率 A． B．达到平衡时丙容器中的体积分数最大 C． D． 【答案】D 7、在373K时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的恒容密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（ ） A．v(N2O4)正=2v(NO2)逆时，体系的密度不再发生变化，可判断其处于平衡状态 B．在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍 C．在平衡时体系内含N2O4 0.2 mol D．平衡时，如果再充入一定量N2O4，则可提高N2O4的转化率 【答案】C 8、二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一,也是未来实现低碳经济转型的重要环节。一些科学家利用太阳能加热反应器来“捕捉”空气中的CO2(如图所示)。下列说法中正确的是(　　) 生石灰捕捉和封存二氧化碳的示意图 A.步骤一中将反应器加热到400 ℃,可提高CaCO3的生成速率 B.步骤一中生成CaCO3的反应为吸热反应 C.步骤一与步骤二中的反应互为可逆反应 D.步骤二中反应的ΔS<0 【答案】A 9、反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 ①υ(A)＝0.45 mol·L-1· s-1 ②υ(B)＝0.9mol·L-1·s-1 ③υ(C)＝0.4 mol·L-1·s-1 ④υ(D)＝0.45mol·L-1·s-1， 该反应进行的快慢顺序为（ ） A．②>①＝④>③ B．④<③<②<① C．①>②>④>③ D．③>①＝④>② 【答案】C 10、下列不能用平衡移动原理解释的是（    ） A．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 C．实验室用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2 D．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 【答案】B 11、过量铁粉和100 mL 2mol·L-1的硫酸溶液反应，一定温度下，为了加快反应的速率，又不影响产生H2的总量，可向反应物中加入适量的（   ） A. 碳酸钠固体                B. 把稀硫酸改为浓硫酸  C. 醋酸钠固体                D. 几滴硫酸铜溶液 【答案】D 12、可逆反应的v-t图像如图1所示，若其他条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图2所示。以下说法中正确的是（ ） A．a1>a2 B．b1>b2 C．t1=t2 D．两图中阴影部分面积相等 【答案】D 13、下列说法正确的是(　　) A.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH>0 B.反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<0 C.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0 D.常温下,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH<0 【答案】B 14、在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。生成氨的速率最慢的是（ ） A． B．=4 C．=1.5 D．=0.1 【答案】C 15、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2 + 3H22NH3 达到平衡状态的标志是（ ） A．N2、H2、NH3在容器中共存 B．混合气体的密度不再发生变化 C．混合气体的总物质的量不再发生变化 D．v正(N2)=2v逆(NH3) 【答案】C 16、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之间有以下关系2V(B)=3V(A)，3V(C)=2V(B)。则此反应可表示为（   ） A. 2A+3B=2C          B. A+3B=2C        C. 3A+B=2C        D. A+B=C 【答案】A 17、下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是（ ） A．任何可逆反应都有一定的限度 B．影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等 C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态 D．决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质 【答案】C 18、(双选)下列内容与结论相对应的是(　　) 选项 内容 结论 A H2O(g)变成H2O(l) ΔS>0 B 硝酸铵溶于水可自发进行 因为ΔS>0 C 一个反应的ΔH>0,ΔS>0 反应一定不自发进行 D H2(g)+F2(g)2HF(g) ΔH=-271 kJ·mol-1 ΔS=+8 J·mol-1·K-1 反应可自发进行 【答案】BD 二、填空题。 19、能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)　ΔH<0。 (1)在300 ℃，5 MPa条件下，将0.20 mol的CO与0.58 mol H2的混合气体充入2 L密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示。 列式计算300 ℃时该反应的平衡常数K＝________。 (2)300 ℃时，将0.50 mol CO、1.00 mol H2和2.00 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将________。 A.向正反应方向进行 B.向逆反应方向进行 C.处于平衡状态 D.无法判断 【答案】(1)＝＝4　 (2)B 20、某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表： 实验序号 0 10 20 30 40 50 60 1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 根据上述数据，完成下列填空： (1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为v(A)=________mol/(L∙min)。 (2)在实验2，A的初始浓度c2=________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________。 (3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3________v1(填＞、＜、=)。 (4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(选填吸热、放热)。 【答案】（1）0.013 （2）1.0 加入催化剂 （3）＞ （4）吸热 三、实验题。 21、KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。 现有以下实验记录： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 30 40 50 60 70 显色时间/s 160 80 40 20 10 回答下列问题： （1）该反应的离子方程式为___ 。 （2）该实验的目的是__ 。 （3）实验试剂除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，还需要的试剂是___，实验现象为___ 。 （4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是__(填字母)。 A．温度 B．试剂的浓度 C．试剂的用量(体积) D．试剂添加的顺序 （5）由上述实验记录可得出的结论是__ 。 【答案】（1）4I-+4H++O2=2I2+2H2O     （2）探究温度对反应速率的影响     （3）淀粉溶液     无色溶液变蓝色     （4）BCD     （5）每升高10℃，反应速率增大约2倍 四、原理综合题。 22、减弱温室效应的方法之一是将CO2回收利用，科学家研究利用回收的CO2制取甲醛，反应的热化学方程式为CO2(g)+2H2(g)⇌HCHO(g)+H2O(g)ΔH。 (1)已知：①HCHO(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g)ΔH1=-480 kJ·mol-1； ②相关化学键的键能数据如表所示： 化学键 O=O H-H O-H 键能/kJ·mol-1 498 436 464 则CO2(g)+2H2(g)⇌HCHO(g)+H2O(g)ΔH=___________。 (2)一定条件下，将n(CO2)：n(H2)=1：2的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应CO2(g)+2H2(g)⇌HCHO(g)+H2O(g)。 ①下列说明反应已经达到平衡状态的是___________(填选项字母)。 a.容器内气体密度保持不变 b.H2O的体积分数保持不变 c.该反应的平衡常数保持不变 d.混合气体的平均相对分子质量不变 ②下列措施既能提高H2的转化率又能加快反应速率的是___________(填选项字母)。 a.升高温度 b.使用高效催化剂 c.缩小容器体积 d.扩大容器体积 (3)实验室在2 L密闭容器中进行模拟上述合成HCHO的实验。T1℃时，将体积比为1：2的CO2和H2混合气体充入容器中，每隔一定时间测得容器内气体压强如表所示： 时间/min 0 10 20 30 40 50 60 压强/kPa 1.08 0.96 0.88 0.82 0.80 0.80 0.80 ①已知：vp(B)=Δp(B)/Δt，则反应开始10 min内，用H2的压强变化表示该反应的平均反应速率为___________kPa·min-1 ②T1℃时，反应的平衡常数Kp的代数式为Kp=___________kPa-1(Kp为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （4）T2℃时，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2的混合气体，容器内气体压强为1.2kPa，反应达到平衡时，HCHO的分压与起始的关系如图所示： ①当时，反应达到平衡后，若再向容器中加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.05 kPa，则达到新平衡时，H2的转化率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②当时，达到平衡状态后，HCHO的分压可能是图像中的______点【填“D”“E”或“F”】。 【答案】（1）-6kJ/mol （2）bd c （3）0.024 （4）增大 F 学科网（北京）股份有限公司 $$