精品解析：江苏省南通市海门区海南中学2024-2025学年九年级下学期开学考试化学试题

机密★启用前 南通市海门区海南中学 2025 学年度九年级开学测试卷 化学 ·试题卷 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项： 1． 本试卷共 5 页， 满分为 60 分， 考试时间为 60 分钟． 考试结束后，请将本试卷和答题卡 一并交回. 2． 答题前， 请务必将自己的姓名 、考试证号用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答 题卡上指定的位置. 3． 答案必须按要求填涂 、书写在答题卡上， 在试卷 、草稿纸上答题一律无效. 4. 作弊者， 本卷按 0 分处理。 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 N-14 Ca-40 Cu-64 S-32 （请考生将自己信息如实填写在上面， 不写 、漏写 、错写为无效试卷） 第 Ⅰ卷（选择题 共 20 分） 一.本大题共有 10 小题， 每小题 2 分， 共 20 分 1. 硅酸钠（Na2SiO3）溶液在建筑行业上可用作防腐剂与粘合剂，硅酸钠属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】由于硅酸钠电离后，阳离子为钠离子，阴离子为硅酸根离子，故硅酸钠为盐。故选C。 2. 生活中的下列变化属于物理变化的是（　　） A. 铁生锈 B. 酒精挥发 C. 蜡烛燃烧 D. 纸张燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化． B、酒精挥发的过程中只是酒精的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． C、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化． D、纸张燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．故选B． 3. 下列化学用语正确的是 （　　） A. N5：5个氮原子 B. 2O2：2个氧分子 C. Zn2+：正二价的锌元素 D. FeO：氧化铁 【答案】B 【解析】 【详解】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故5个氮原子表示为：5N，故选项化学用语表示错误。 B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氧分子可表示为：2O2，故选项化学用语表示正确。 C、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，正二价的锌元素可表示为，故选项化学用语表示错误。 D、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，氧化铁的化学式为，故选项化学用语表示错误。 故选：B。 4. 下列实验基本操作中，错误的是（ ） A. 稀释浓硫酸 B. 添加酒精 C. 检验氧气 D. 称氢氧化钠固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；故选项正确，但不符合题意； B、向酒精灯中添加酒精时，应该将酒精灯熄灭后添加；故选项错误，但符合题意； C、氧气具有助燃性，将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃则证明是氧气；故选项正确，但不符合题意； D、氢氧化钠固体具有腐蚀性，易潮解，应该在烧杯中称量；故选项正确，但不符合题意； 故选：B。 5. 如图是某物质的分子模型，下列关于该物质说法正确的是 A. 物质中含有四个原子 B. 氢元素的质量分数为5.9% C. 化学式为NH3 D. 氮元素和氢元素的质量比为3：1 【答案】C 【解析】 【详解】由某物质的分子模型，一个分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，其化学式为：NH3 A．氨气是由氨气分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误； B．氨气中，氢元素的质量分数为：≈17.6%，故错误； C．由某物质的分子模型，一个分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，其化学式为：NH3，故正确； D．氨气中，氮元素和氢元素的质量比为14：（1×3）≠3：1，故错误。 故选C。 6. 为保证安全，面粉加工厂内应该张贴下列哪种标志 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】由于面粉在生产过程中，空气中如果漂浮一定量的面粉颗粒，达到一定浓度后，遇到明火会产生爆炸，故一般在面粉加工厂，需要张贴禁止明火标志。 【详解】A、该标志为禁止明火标志，符合题意； B、该标志为塑料回收标志，不符合题意； C、该标志为节约用水标志，不符合题意； D、该标志为剧毒标志，不符合题意。故选A。 7. 下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述错误的是 A. t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50g B. t2℃时，在两种饱和溶液中，溶质的质量甲一定大于乙 C. t2℃时，将甲的饱和溶液降温至t1℃，其溶质的质量分数减小 D. t1℃时，将30g甲放到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5% 【答案】BD 【解析】 【详解】试题分析：A、根据溶解度曲线，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50g，正确，B、根据溶解度曲线，t2℃时，物质甲的溶解度大于物质乙的溶解度，故在等质量的两种饱和溶液中，溶质的质量甲一定大于乙，但没有注明是等质量，错误，C、根据溶解度曲线，物质甲的溶解度随温度的升高而增大，故将t20C时甲的饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出，故溶质的质量分数减小，正确，D，根据溶解度曲线，t1℃时，甲物质的溶解度为50g，即在t1℃时，100g水达到饱和状态溶解甲的质量为50g，故将30g甲放到50g水中，只能溶解25g，故所得溶液的溶质质量分数=25g/75g×100%=33.3%，错误，故选BD 考点：溶解度曲线的意义, 溶质质量分数的计算 8. 除去下列物质中混有的少量杂质 （括号内为杂质）， 所用方法正确的是 A. CO2 气体(CO 气体)——通入适量氧气， 点燃 B. KCl 固体(MnO2 固体)——加适量水充分溶解， 过滤， 蒸发结晶 C. CaO 固体(CaCO3 固体)——加适量水充分溶解， 过滤 D. NaCl 溶液(CaCl2 溶液)——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应， 过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A、CO2气体中混有CO气体，通入氧气点燃。二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，一氧化碳浓度低可能无法点燃，且会引入O2作为新杂质。选项错误； B、KCl固体含MnO2，KCl易溶于水，MnO2不溶于水，加水溶解后过滤除去不溶的MnO2，蒸发结晶得纯净KCl。选项正确； C、CaO中含CaCO3，加水后CaO与水反应生成Ca(OH)2，主要物被反应，选项错误； D、NaCl溶液含CaCl2，加入碳酸钾，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，引入了新杂质氯化钾。选项错误。 故选B。 9. “碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法错误的是 A. 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 C. 单宁酸中碳、氧元素的质量比为76：46 D. 单宁酸中氢元素的质量分数最小 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质由元素组成，单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成，正确； B、分子由原子构成，一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成，正确； C、单宁酸中碳、氧元素的质量比为（12×76）：（16×46）≠76：46，错误； D、单宁酸中碳、氢、氧元素质量比为（12×76）：（1×52）：（16×46），氢元素占比最小，则氢元素的质量分数最小，正确； 故选C。 10. 有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验： ①取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤。 ②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊。 ③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生，烧杯底部有白色固体剩余。 则下列说法正确的是 A. 白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙 B. 白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠 C. 白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙 D. 白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为1：2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】碳酸氢铵不稳定，会分解生成有刺激性气味的氨气，无水硫酸铜溶于水，形成蓝色溶液，硫酸铜和氢氧化钠会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，碳酸钙难溶于水，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸、碳酸钙沉淀溶于酸。 取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味，说明样品中一定不含碳酸氢铵； 向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体，过滤，将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生．烧杯底部有白色固体剩余，会产生气体的白色固体应该是碳酸钙，蓝色沉淀应该是氢氧化钠和硫酸铜生成的氢氧化铜沉淀，不溶性沉淀应该是氯化钡和硫酸根离子生成的硫酸钡沉淀，所以样品中一定含有碳酸钙、氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠，向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊，生成的沉淀有部分不溶于酸，所以一定含有氯化钡，会引入氯离子，所以样品可能含有氯化钠，白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比不一定为1：2。 选C。 第 Ⅱ卷（非选择题 共 40 分） 11. 化学用语是学习化学的重要工具 。 （1）用化学符号填空 “雷雨发庄稼”暗含着氮元素在自然界的转化： 氮气→一氧化氮→二氧化氮→硝酸。 ①两个氮分子 ______________； ②+2 价氮的氧化物 ______________； ③三个硝酸根离子 _____________； ④硝酸中氮元素的化合价 ______________。 （2）水和空气是人类赖以生存的自然资源 。 ①下列有关水和空气的叙述中正确的是_________________。 A． 地球上水的总储量很大， 但淡水资源并不充裕 B． 充分利用太阳能 、氢能等清洁能源可减少酸雨 、温室效应等环境问题的发生 C． 目前计入空气质量日报的主要污染物中已包括了二氧化碳 D． 空气是重要的自然资源， 利用其成分可以制造许多产品 ②溶解了较多的可溶性钙和镁的化合物的水属于硬水， 实验室中一般可用__________ 的方法来 降低水的硬度。 ③实验室欲将 200g 质量分数为 10%的氯化钠溶液稀释为 5%的稀溶液， 需加水的质量为 ___________ g。 【答案】（1） ①. 2N2 ②. NO ③. ④. （2） ①. ABD ②. 蒸馏 ③. 200 【解析】 【小问1详解】 ①由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，故两个氮分子表示为2N2； ②根据化合物中正、化合价的代数和为0，+2 价氮的氧化物中氧元素的化合价为-2，氮元素的化合价为-2，故+2 价氮的氧化物表示为NO。 ③由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则3个硝酸根离子可表示为。 ④硝酸的化学式为HNO3,其中氢元素为+1价，氧元素为-2价，设氮元素的化合价为x,根据化合物中正、负化合价的代数和为0，，故x=+5，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则硝酸中氮元素的化合价表示为。 【小问2详解】 ①A、地球上水的总储量很大，但淡水资源缺乏，正确； B、充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生，正确； C、目前计入空气质量日报的主要污染物为：二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮、可吸入颗粒物等，二氧化碳不是空气污染物，没有计入空气质量日报，错误； D、空气中含有多种物质，利用其成分可以制造许多产品，是一种重要的资源，正确。 故选ABD； ②溶解了较多的可溶性钙和镁的化合物的水属于硬水，实验室中一般可用蒸馏的方法来降低水的硬度，因为蒸馏 得到的水是纯净物，不含再可溶性钙和镁的化合物； ③设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则200g×10%=(200g+x)×5% ，则x=200g。 12. 潍坊市继续实施农村集中供水工程，集中供水覆盖人口已达90%以上。自来水厂常用氯气消毒杀菌，用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水。以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣（主要成分氯化铁），写出反应的方程式_________________________________________________________。 （2）二氧化硫能形成酸雨，危害环境。常用下列方法除去： 方法1.将含二氧化硫的废气通入氨水中吸收二氧化硫。氨水的pH__________7（填写“大于”、“小于”或“等于”）。 方法2.将含二氧化硫的废气通入石灰石的悬浊液中，在空气作用下生成硫酸钙和二氧化碳，从而除去二氧化硫，写出反应的方程式_____________________________________。 （3）自来水常用电解饱和食盐水制备消毒剂Cl2，反应的方程式为 2NaCl+2H2O2NaOH+ Cl2↑+ H2↑。现需要71t氯气用于自来水消毒，理论上需要含杂质10%的粗盐多少吨？同时生成烧碱多少吨？ 【答案】（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （2） ①. 大于 ②. 2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2 （3）设电解的氯化钠的质量x，生成烧碱的质量为y， x=117t  y=80t 需要含杂质10%的粗盐的质量为=130t 【解析】 【小问1详解】 氧化铁与稀盐酸反应生成了氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； 【小问2详解】 方法1，氨水是一种常见的碱，溶液的pH大于7； 方法2：二氧化硫与氢氧化钙、氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，反应的方程式是：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2； 【小问3详解】 见答案。 13. 结合下列实验常用装置，回答有关问题。 (1)写出图中标有字母的仪器的名称：a __________，b___________。 (2) 实验室用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气应选择的发生装置是_______(填序号)，化学方程式为__________。选用F装置来收集氧气的理由是___________。制得氧气用来做右图所示的实验，发现G中铁丝剧烈燃烧，H中铁丝不燃烧，则对比装置G和H，可以得出可燃物燃烧的条件是________。 (3) 实验室检验二氧化碳的反应方程式______________，若要获得干燥的二氧化碳，可将B装置和D装置用___________(填实验用品)连接，并在D中盛放_______(填名称)试剂，如用E装置收集该气体，则气体从_______端进入(填“①”或“②”)。 (4) 某同学利用图中的A、F来组装一套实验室制取甲烷的装置，据此推测实验室制取甲烷的反应原理应为下列方法中的______________(填序号)。 A．CO和H2在催化剂的作用下反应 　 B．加热无水乙酸钠和碱石灰的固体混合物 C．常温下碳化铝和水反应 　 D．将某些有机物在隔绝空气的条件下发酵 【答案】 ①. 长颈漏斗 ②. 水槽 ③. A ④. 2KClO32KCl + 3O2↑ ⑤. 氧气不易(微)溶于水 ⑥. 温度达到着火点 ⑦. Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O ⑧. 胶皮管 ⑨. 浓硫酸 ⑩. ① ⑪. B 【解析】 【详解】(1)根据常见仪器解答；(2)根据反应物的状态、反应条件解答；根据氯酸钾在二氧化锰的催化及加热的条件下分解生成氯化钾和氧气解答；根据氧气不易溶于水解答；根据温度达到可燃物的着火点解答；(3)根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水解答；根据装置的连接及浓硫酸有吸水性和二氧化碳密度比空气大解答；(4)根据A装置属于固体加热型发生装置分析解答。(1)根据常用仪器的结构，可知图中标有字母的仪器：a为长颈漏斗，b为水槽；(2)实验室用高锰酸钾固体加热制取氧气，则应选择的发生装置是A；氯酸钾在二氧化锰的催化及加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO3 2KCl+3O2↑；因 O2不易溶于水，可用排水法收集氧气，即用F装置收集；装置G和H明显的差异是铁丝的温度不一样，说明可燃物燃烧除与氧气接触，还需温度达到着火点；⑶实验室检验二氧化碳原理是：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；若要获得干燥的二氧化碳，可将B装置和D装置用胶皮管连接，并在D装置中盛放起吸水作用的浓硫酸；CO2气体的密度比空气大，如用E装置收集该气体，则气体从①端进入；(4)某同学利用图中的A、F来组装一套实验室制取甲烷的装置，因此制取甲烷的装置需要加热，实际是加热无水乙酸钠和碱石灰的固体混合物，故选B。 点睛：明确气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关有，气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。 14. 氯化铵（NH4Cl）在农业生产中常用作氮肥。 （1）某氯化铵产品的含氮量为24.2%，则该氯化铵为_________（填纯净物或混合物）。 （2）现用10%和20%两种溶质质量分数的氯化铵溶液配制16%的氯化铵溶液，试求需要10%、20%两种溶液的质量比。 【答案】（1）混合物 （2）设需要质量分数为10%和20%的氯化铵溶液的质量分别是x、y，则x×10%+y×20%=（x+y）×16%，解得x：y=2：3。 【解析】 【小问1详解】 纯净的NH4Cl中氮元素的质量分数为≈26.1%，而某氯化铵产品的含氮量为24.2%，小于26.1%，说明含有杂质，属于混合物； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前 南通市海门区海南中学 2025 学年度九年级开学测试卷 化学 ·试题卷 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项： 1． 本试卷共 5 页， 满分为 60 分， 考试时间为 60 分钟． 考试结束后，请将本试卷和答题卡 一并交回. 2． 答题前， 请务必将自己的姓名 、考试证号用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答 题卡上指定的位置. 3． 答案必须按要求填涂 、书写在答题卡上， 在试卷 、草稿纸上答题一律无效. 4. 作弊者， 本卷按 0 分处理。 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 N-14 Ca-40 Cu-64 S-32 （请考生将自己信息如实填写在上面， 不写 、漏写 、错写为无效试卷） 第 Ⅰ卷（选择题 共 20 分） 一.本大题共有 10 小题， 每小题 2 分， 共 20 分 1. 硅酸钠（Na2SiO3）溶液在建筑行业上可用作防腐剂与粘合剂，硅酸钠属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 生活中的下列变化属于物理变化的是（　　） A. 铁生锈 B. 酒精挥发 C. 蜡烛燃烧 D. 纸张燃烧 3. 下列化学用语正确的是 （　　） A. N5：5个氮原子 B. 2O2：2个氧分子 C. Zn2+：正二价的锌元素 D. FeO：氧化铁 4. 下列实验基本操作中，错误的是（ ） A. 稀释浓硫酸 B. 添加酒精 C. 检验氧气 D. 称氢氧化钠固体 5. 如图是某物质的分子模型，下列关于该物质说法正确的是 A. 物质中含有四个原子 B. 氢元素的质量分数为5.9% C. 化学式为NH3 D. 氮元素和氢元素的质量比为3：1 6. 为保证安全，面粉加工厂内应该张贴下列哪种标志 A. B. C. D. 7. 下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述错误的是 A. t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50g B. t2℃时，在两种饱和溶液中，溶质的质量甲一定大于乙 C. t2℃时，将甲的饱和溶液降温至t1℃，其溶质的质量分数减小 D. t1℃时，将30g甲放到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5% 8. 除去下列物质中混有的少量杂质 （括号内为杂质）， 所用方法正确的是 A. CO2 气体(CO 气体)——通入适量氧气， 点燃 B. KCl 固体(MnO2 固体)——加适量水充分溶解， 过滤， 蒸发结晶 C. CaO 固体(CaCO3 固体)——加适量水充分溶解， 过滤 D. NaCl 溶液(CaCl2 溶液)——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应， 过滤 9. “碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法错误的是 A. 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 C. 单宁酸中碳、氧元素的质量比为76：46 D. 单宁酸中氢元素的质量分数最小 10. 有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验： ①取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤。 ②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊。 ③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生，烧杯底部有白色固体剩余。 则下列说法正确的是 A. 白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙 B. 白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠 C. 白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙 D. 白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为1：2 第 Ⅱ卷（非选择题 共 40 分） 11. 化学用语是学习化学的重要工具 。 （1）用化学符号填空 “雷雨发庄稼”暗含着氮元素在自然界的转化： 氮气→一氧化氮→二氧化氮→硝酸。 ①两个氮分子 ______________； ②+2 价氮的氧化物 ______________； ③三个硝酸根离子 _____________； ④硝酸中氮元素的化合价 ______________。 （2）水和空气是人类赖以生存的自然资源 。 ①下列有关水和空气的叙述中正确的是_________________。 A． 地球上水的总储量很大， 但淡水资源并不充裕 B． 充分利用太阳能 、氢能等清洁能源可减少酸雨 、温室效应等环境问题的发生 C． 目前计入空气质量日报的主要污染物中已包括了二氧化碳 D． 空气是重要的自然资源， 利用其成分可以制造许多产品 ②溶解了较多的可溶性钙和镁的化合物的水属于硬水， 实验室中一般可用__________ 的方法来 降低水的硬度。 ③实验室欲将 200g 质量分数为 10%的氯化钠溶液稀释为 5%的稀溶液， 需加水的质量为 ___________ g。 12. 潍坊市继续实施农村集中供水工程，集中供水覆盖人口已达90%以上。自来水厂常用氯气消毒杀菌，用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水。以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣（主要成分氯化铁），写出反应的方程式_________________________________________________________。 （2）二氧化硫能形成酸雨，危害环境。常用下列方法除去： 方法1.将含二氧化硫的废气通入氨水中吸收二氧化硫。氨水的pH__________7（填写“大于”、“小于”或“等于”）。 方法2.将含二氧化硫的废气通入石灰石的悬浊液中，在空气作用下生成硫酸钙和二氧化碳，从而除去二氧化硫，写出反应的方程式_____________________________________。 （3）自来水常用电解饱和食盐水制备消毒剂Cl2，反应的方程式为 2NaCl+2H2O2NaOH+ Cl2↑+ H2↑。现需要71t氯气用于自来水消毒，理论上需要含杂质10%的粗盐多少吨？同时生成烧碱多少吨？ 13. 结合下列实验常用装置，回答有关问题。 (1)写出图中标有字母的仪器的名称：a __________，b___________。 (2) 实验室用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气应选择的发生装置是_______(填序号)，化学方程式为__________。选用F装置来收集氧气的理由是___________。制得氧气用来做右图所示的实验，发现G中铁丝剧烈燃烧，H中铁丝不燃烧，则对比装置G和H，可以得出可燃物燃烧的条件是________。 (3) 实验室检验二氧化碳的反应方程式______________，若要获得干燥的二氧化碳，可将B装置和D装置用___________(填实验用品)连接，并在D中盛放_______(填名称)试剂，如用E装置收集该气体，则气体从_______端进入(填“①”或“②”)。 (4) 某同学利用图中的A、F来组装一套实验室制取甲烷的装置，据此推测实验室制取甲烷的反应原理应为下列方法中的______________(填序号)。 A．CO和H2在催化剂的作用下反应 　 B．加热无水乙酸钠和碱石灰的固体混合物 C．常温下碳化铝和水反应 　 D．将某些有机物在隔绝空气的条件下发酵 14. 氯化铵（NH4Cl）在农业生产中常用作氮肥。 （1）某氯化铵产品的含氮量为24.2%，则该氯化铵为_________（填纯净物或混合物）。 （2）现用10%和20%两种溶质质量分数的氯化铵溶液配制16%的氯化铵溶液，试求需要10%、20%两种溶液的质量比。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $