四川省成都市温江区2024-2025学年高一下学期期末学业质量检测化学试题

2024—2025学年度下期期末学业质量检测 高 一 化 学 注意事项： 1．全卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。全卷满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，学生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡规定的位置上。 3．选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米黑色签字笔书写。 4．请按照题号在答题卡上各题目对应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 5．考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意） 1．化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A．分子结构及其修饰往往是决定药效的关键 B．许多橡胶具有线型结构，硫化橡胶呈网状结构 C．油脂在酸性条件下水解反应可用于制肥皂 D．医药、农药、日用化学品、食品添加剂等属于精细化学品 2．下列化学用语正确的是 A．乙酸的最简式：CH2O B．CCl4的空间填充模型： C．乙烯的结构简式：CH2 CH2 D. 和互为同分异构体 3．下列说法不正确的是 A．二氧化硅可用于制作光导纤维 B．浓硫酸具有吸水性，常做干燥剂 C．氨气催化氧化制备硝酸，属于氮的固定 D．常温下，铁、铝的表面被浓硝酸或浓硫酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜 4. 有机物种类繁多，结构、性质各异，下列有关说法正确的是 A．紫色石蕊试液不能鉴别乙醇和乙酸 B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，且原理相同 C．环己烷（ ）分子中所有原子均在同一平面上 D．部分低级酯可用作饮料、糖果、化妆品中的香料 5．如图所示，下列有关化学反应与能量变化的说法不正确的是 A．图a所示反应为放热反应 B．图b可以表示氢氧化钡与氯化铵反应过程中的能量变化 C．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生 6．下列措施不是为了改变化学反应速率的是 A．将食物存放在冰箱中 B．加工馒头时添加膨松剂 C．糕点包装袋内放置除氧剂 D．冶铁时将铁矿石粉碎 7．把a、b、c、d四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连时，a质量减少；b、d相连，b为正极。则4种金属的活动性顺序由大到小排列为 A．a>c>d>b B．a>c>b>d C．b>d>c>a D．a>b>c>d 8．葡萄酒中含有CH3CH2OH、葡萄糖、CH3COOH、SO2等成分。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．46gCH3CH2OH中含OH-数目为NA B．1mol葡萄糖中含碳原子数目为6NA C．0.1mol/L CH3COOH溶液中H+数目为0.4NA D．64g SO2和足量O2充分反应转移电子数为2NA 9．欲除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，过程如图所示，下列有关说法不正确的是 A．除去Mg2＋的主要反应：Mg2＋＋2OH－=== Mg(OH)2↓ B．试剂添加顺序还可以为：②③① C．过滤需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗和烧杯 D．取少量滤液，先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明SO42-已除尽CuSO4溶液 10．如右图所示装置，有关说法正确的是 A．碳棒为负极 B．该装置能将电能转化为化学能 C．电子流向：Fe→电流表→碳棒 D．铁片上发生的反应为Cu2+＋2e－=== Cu 11．下列有关有机实验的说法正确的是 A．很多蛋白质可以与浓硝酸发生显色反应而呈黄色 B．钠与乙醇反应比与水反应更剧烈 C．向淀粉溶液中加入稀H2SO4并加热，待溶液冷却后再加入少量新制Cu(OH)2，加热，有砖红色沉淀生成 D．在制备乙酸乙酯的实验中，将产生的蒸气经导管通入足量的氢氧化钠溶液的液面上，以达到除去乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度的目的 12．茯苓新酸DM是从中药茯苓中提取的一种化学物质，具有一定生理活性，其结构简式如图。关于该化合物，下列说法不正确的是 A．可使酸性KMnO4溶液褪色 B．可发生取代反应和加成反应 C．可与金属钠反应放出H2 D．分子中含有3种官能团 13．工业上制备相关物质，下列涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A．制纯碱：饱和食盐水NaHCO3Na2CO3 B．制取镁：海水Mg(OH)2MgCl2溶液Mg C．制溴：浓缩海水Br2HBr溶液Br2 D．制碘：干海带浸出液碘水I2，其中萃取剂可以选取乙醇 14．根据下列图示的操作及对应的现象，不能得出相应结论的是 选项 操作 现 象 结 论 A ① 饱和石灰水变浑浊 镁与盐酸的反应是放热反应 B ② 硅酸钠溶液变浑浊 碳酸的酸性强于硅酸 C ③ 滴入KSCN溶液变红色，滴入淀粉溶液变蓝色 2Fe3++2I-I2+2Fe2+是可逆反应 D ④ 淀粉KI溶液变蓝色 溴的得电子能力强于碘 A．A B．B C．C D．D Ⅱ卷（非选择题 58分） 二、非选择题（包括4个小题，共58分） 15．（14分）硫元素广泛存在于自然界中，是动植物生长不可缺少的元素。 I．下图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。 (1) 图1中X的化学式为 ，若将X通入Y的水溶液中，观察到有黄色浑浊，该过程体现了X的 性，用过量NaOH溶液吸收X的离子方程式为 。 (2) 图2，把充满Y、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察到试管内液面缓慢上升但始终不能充满整支试管，请用化学方程式表述该现象的原因 。 II．小组同学利用下图装置测定空气中SO2的含量。 (3) 通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是 ，该装置中发生反应的离子方程式为 。 (4) 若将某地空气样品以a m3·min-1流速通过该装置，当观察到装置内蓝色褪去时结束计时，测定耗时t min，假定空气中的SO2可被溶液充分吸收，该空气样品中SO2的含量是 mg·L-1。 (5) 虽然SO2会形成酸雨，但是硫及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，下列说法正确的是 。 A．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除 B．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮品中 C．金属的冶炼和煤、石油的燃烧是空气中SO2的主要来源 D．酸雨是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的 16.（14分）近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。 (1) 用化学方程式解释汽车尾气中含有NO的原因： 。 (2) 安装催化转化器对汽车尾气进行处理，可以有效减少氮氧化物的排放，减少环境污染。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应：2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入10mol CO、10mol NO，使之在催化剂作用下发生上述反应，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示。 ①由图中数据分析0-2min内，CO2(g)的平均反应速率为 。 ②下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A．反应速率：v正(NO) = v逆(CO2) B．混合气体的压强不再改变 C．CO2和N2的物质的量之比不再改变 D．混合气体的密度不再改变 (3) 汽车尾气中含有的NO是造成城市空气污染的主要因素之一，通过NO传感器可监测汽车尾气中NO含量，其工作原理如下图所示： NiO电极上发生的电极反应式为 。 (4) 用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同时，NO转化为NO3-的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)、温度的变化如图(a)、(b)所示。 ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl- 和NO3-，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 ②NaClO溶液的初始pH一般控制在6左右，pH过高，NO转化率下降的原因可是 。 ③温度高于25℃，NO去除率下降的原因可能是 。 17．（14分）随着石油化工的发展，石油不再只是能源，也是重要的化工原料，如何实现石油的综合利用，是人类面临的重大挑战。如图所示是利用石油裂解产物合成一系列有机物的流程图。 已知：CH3CH2Br + NaOHCH3CH2OH + NaBr (1) 请写出反应①的化学方程式 ，该反应属于 （填反应类型）。 (2) 丙烯分子中官能团的名称是 ，该分子中最多有 个原子共平面。 (3) 结合相关信息写出F的结构简式 。1mol该物质可以和2mol冰醋酸反应合成增塑剂，合成增塑剂的化学方程式为 。 (4) 有“人造羊毛”之称的腈纶（）是由G在一定条件下通过加聚反应制得，请写出腈纶的单体的结构简式 。 18.（16分）科学、安全、有效和合理地开发自然资源，对生产、生活有重要价值。 I. 矿物资源的充分利用有着非常重要的意义。 (1) 金属铜常用的冶炼方法是 。 A．热分解法 B．热还原法 C．电解法 D．物理富集 II. 以某含硅废石(含SiO278%、Al2O313%、MgO 9%)为原料，工业上采用以下工艺回收Si、Al、Mg。 (2) 为提高酸浸效率，可采取的措施是 (写出1条即可)，浸取液中的阳离子有 。 (3) 请写出矿渣焙烧的化学方程式： ，制取精硅路径中可循环使用的物质有 。 (4) 制备精硅的整个过程必须达到无水无氧，在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，除了生成SiO2外，还可能引起的后果是 。 (5) 请写出冶炼金属铝的化学方程式 。 (6) 获得MgCl2·6H2O晶体的操作a为 、 、过滤、洗涤。 高一化学 第2页 （共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度下期期末学业质量检测 高一化学评分意见和参考答案 第I卷（选择题 共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A C D D B A B B C A D C B 第II卷（非选择题 共58分） 15.（14分） (1) H2S（1分） 还原性（1分） H2S +2OH- = S2-+2H2O（2分，写化学方程式或未配平得0分） (2) SO2+ H2OH2SO3 （2分，写“=”得1分） (3) 增大接触面积，使反应更加充分，减小测量误差（2分） SO2 + I2 + 2H2O = SO+ 2I- + 4H+（2分，化学方程式得0分） (4) （2分） (5) AC （2分，写对1个得1分，有错得0分） 16. （14分） (1) N2+O22NO（2分，条件错误得1分，未配平得0分） (2) 0.5 mol•L-1•min-1（2分，未写单位得1分） AB（2分，写对1个得1分，有错得0分） (3) NO - 2e- + O2- = NO2（2分） (4) 3∶2（2分） 随溶液的pH增大，溶液中HClO的浓度减小，氧化能力逐渐减弱 （2分） 温度过高，NO的溶解度下降；温度过高，次氯酸或次氯酸根分解 （2分，写出其中1条即可） 17. （14分） (1) CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（2分，条件错误或不完整得1分） 加成反应（2分） (2) 碳碳双键 （2分） 7 （2分） (3) （2分） （2分，条件、可逆符号、或不完整扣1分） (4) CH2=CH—CN （2分） 18. （16分） (1) B（2分） (2) 粉碎含硅废石、增大盐酸浓度、搅拌等（2分，合理即可） Al3+、Mg2+、H+ （2分，不全得1分，有错得0分） (3) （2分，条件错误或未标“↑”得1分，未配平得0分） H2、HCl （2分，写对1个得1分） (4) 氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化SiHCl3（2分，写出其中1条即可） (5) (熔融) （2分，条件错误或未标“↑”得1分，未配平得0分） (6) 蒸发浓缩（1分）、冷却结晶（1分） 高一化学参考答案 第1页 共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$