(五)分子空间结构与物质性质-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高二化学选择性必修2同步周测卷（苏教版）

高二同步周测卷/化学选择性必修2 (五]分子空间结构与物质性质 (考试时利40分钟.满分100分》 一、迹择本盟包括10小盟，每小题6分，共6的分。每小题只有一个选项符合题意) 1.大多数有机物分子中的碳原千与其他原子的结合方式是 A.形成4对共用电子对 B,通过氢里和共价键结合 C.通过2条共价键结合 D.通过三键结合 2,(Green Chemistry报道了我树科学家发明的低压高效电橙化压原C)的新方法，其 总反应为NC+CO.画电(C)+NCO.下列有关说法正确的是 A氯高子的结构示直指为⊙》 且)是极生分子，易溶于水 C.NC)的电子式为N1g】 D,C)的结构式为 3,下列关于配位化合物的叙述情误的是 A.配位化合背中色定存在配位间 B.配位化合物中具有配位键 C「Fe(CN).广中的F”提供芝轨道，SCN中的硫桌子提供弧电予对形成配位过 D.许多过度元素的肉子（如u,Ag等）和某些主族元素的肉子或分子（如NH 0H等)能形成配合物 L,已知徽粒间的相互作用有以下几种： ①离子檬②级性共价键圆非极性共价键①氢健®分干叫作用力 下属是某同学对一些变化过程装坏的微粒利的相互作用的判断，其中判斯正确的是 A.冰培化：①0 以氧氧化钠溶于水：①网 氧化氢气体溶于本：②① D.千冰开华：四 5,下列说法正确的是 A。,分子中只有极性共价键 B.CH,分子中含有极性共价馄，是极性分子 C.分子中的化学键为极性共价键 D,CH和CO分子中腹原子的象化类显分别是和p 化学（苏数懂】选择性必修2第1置共4页】 衡水金卷·先享盟 G,NaC广泛应用于食品，氯碱工重等领域，NaC1C的品胞知蹈所示。下列说法错 误的是 41高剩 21 A.若N1品图中也与最近日的核间为am,侧共品体猪度为gNg·m B嫁点：NCCC C.Na和CC品体中阳离子的配位数相同 D.NI和C品体均为高子品体 7,下列说法维误的是 A.0月，N0万，S0中心原子都是p杂化 B,NH,,P,HO的空间结构露是三角惟形 C.C),S)都是由极性共价键构成的非极性分子 D.CH:CHCN分子中的a键和r键的数目比为2：】 :,“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生情误。下列类推得到结论正确的是 A.BF,和NF,都只含极性共价键，NF是提性分子，放BF也是极性分子 B.以正和P,都为正四面体形，P,中键角为60°，S方中键角也为60 C,根据对角线规则，5和Mg的某些性质相似，则B和的某些性质也相似 D氢化物需点：GeH>SHCH.则第VA族元素氯化物绵点：AsH≥>PH NH 生，X,￥.乙W.Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知XQ为问主族元素且这 两种元素能组成高子化合物：Y元素的气志氯北物水溶液显碱性。下列说法正确 的是 A.箭单离子半径：Q>ZW B.YW,分子的空间结构为平面三角形 C.X分别与Y,2,W组成的常见化合特空叫结构都不相同 D.由Y,Z,Q组成的化合物的水溶液一定显中性 高二同步周测连五 化拿苏数藏}进择性必修2第2页【共4页引 10.某种电化学的电解液的组成如留所示，X,Y,乙，Q,W为原子序数依次增大的短周期 元素，下列说法正确的是 A电解婷他QW,可获得Q的单衡 B第一电离能：Y>Z>Q CZW中.心原子的杂化方式为 D,QW:的空间结构为正四面体形 师暖 性名 分量 题号 3 10 容常 二，非选择题（本题包括2小题，其D分） 11,(2分)人美巍以生存的大千世界是由众多物质组成的，围数量如此魔大的物顺却 仅由百余种化学元素组成。我们要探索元素性质的递变规律，理解原子是如何通过 相互作用构建物质。日答下列同题： (1)下列说法错词的是 填达项字母，下同) A,x键是原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠面形成的 日2个原子形成的多重共价键中，只能有+个是s键，而x键可以是个或多个 C%电子与s电子间形成的键是。键，p电子与p电子叫形成的健是：键 D,共价键一定有原手轨道的重叠 (2)金属镍粉在C0气流巾轻微加热，生成无色挥发性液体N(C0):,Ni(CO),星 四面体形，N(CO)。易溶于下物质中的 A.水 B CI C,装 D.NiS)溶液 (3)氧原子最外层电子的原子轨道有 种不同的钟舰方向。 (4)写出与氧同周期，有3个未成对电子的基态原子的价电子执道表示式： (5元素周期表中与氧元素相邻，且第一电离能比氧大的元素是 (填元常符号)：它们与氧元素电负性由大到小的懒序为 (8)根据价电子对互斥理论判斯下列问题，HS中，心原子的杂化方式为 杂化，VEPR模型名移为 。分子的空可结构为 (7)海洋元素中的氧，浪，确统为游水中的肉素资源，它门的化学性质既有相似性， 也体现其递变性，用原子结构理论解释算因为 化学（苏教版）选择性必修？第1页（共4真） 陶水金炸，先享题 1之(20分)知图所示为不同类型共价园彩成时电子云重叠情况： 00:00-0000: 45 回答下列问题： (1)其中形成的化学健属于镜面对称的有 (填序号)。 (2)下列物质中，通过方式①化学健形成的是 (填选项字每，下同： 通过方式②化学键形成的是 织通过方式③化学键形成的是 :同时含有③，①，三种方式化学键的物质是 A.1 B.HCI C.N D.H: (3)以水分子为倒分析分子空司结构，首先分析HO中，成键电子对数为 :博计算H)中花电子对数为 :确定氧原子的杂化轨道 类型为 :依据VSEPR理论I,)的空间结构为 形 高二间步调测卷五 化掌（苏数懂】选择性必修2第4置1共4质】高二周测卷 ·化学（苏教版）选择性必修2· 高二同步周测卷/化学选择性必修2（五）》 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： T,知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ② ③ 档次 系数 1 选择题 6 碳原子的共价键结合方式 易 0.90 2 选择题 6 结构式，溶解性、电子式等 易 0.90 选择题 6 配合物特点分析 易 0.90 选择题 6 微粒何的相互作用的判断 易 0.85 选择题 共价键类型，分子的极性和结构 易 0.85 离子品体中配位数、晶胞密度熔点 6 选择题 中 0.65 比较 7 选择题 6 共价键判断，空间结构等 易 0.65 8 选择题 6 空问构型、分子结构、键角比较等 中 0.65 9 选择题 6 元素推断、空间结构，物质性质 中 0.65 元素推断、电离能、杂化类型，空间 10 选择题 0.65 结构 溶解性、电离能、电负性、杂化类型、 11 非选择题 20 中 0.60 分子构型等 化学键、孤电子对、杂化类型、空间结 12 非选择题 20 难 0.50 构等 香考答案及解析 一、选择题 1.A【解析】有机物分子中每个碳原子结合4个电子，2，C【解析】氯离子的结构示意图为 t1 形成8电子稳定结构，也就是4对共用电子对，故选 A项。 错误：CO是极性分子，但极性较弱不溶于水，B项错 ·59. ·化学（苏教版）选择性必修2· 参考答案及解析 误：NaClO的电子式为Na[O:C射，C项正确：CO的 键和r键的数目比为2：1，D项正确。 结构式为O一C一O,D项错误。 8.C【解析】BF中存在B一F极性共价键，NF,中存 3.B【解析】配位化合物中一定含有配位键，但也可能 在N一F极性共价键，NF,中N原子的价电子对数为 含有离子键等其他化学键，故选B项。 3+之6-3×1)=3+1=4，根据价电子对互斥理 4,D【解析】冰中水分子间行氢键和分子间作用力，熔 化破坏氢键和分子间作用力，没有破坏极性共价键， 论，空间结构为三角锥形，正负电荷重心不重合，为极 A项错误：氢氧化钠是由N和OH通过离子键结 性分子，E,中B原子的价电子对数为3十合(3-3 合成的离子化合物，溶于水电离成自由移动的Na ×1)一3十0=3，根据价电子对互斥理论，空间结构为 和OH,故溶于水只破坏离子键，没有破坏极性共价 平面三角形，正负电荷重心重合，为非极性分子，A项 键，B项错误：氯化氢中H和C1间以共价键结合，溶 错误：SO和P,都为正四面体形，P,中4个P原子 于水后变成了自由移动的H和C,破坏了极性共 位于正四面体的4个顶点上，P,中键角为60°，SO 价键，HC1分子间没有氢键，C项错误：干冰是CO 中S原子位于体心，4个O原子位于正四面体四个顶 分子间通过范德华力结合而成，熔化只破坏分子间作 点上，SO片中键角大于60°，B项错误：根据对角线规 用力，D项正确。 侧，Li和Mg的某些性质相似，侧B和S的某些性质 5.C【解析】C一C键是非极性共价键，A项错误：CH 也相似，C项正确：第VA族元素的氢化物中，NH 分子中含有C一H键，由于该分子中各个共价键空间 排列对称，是正四面体形的分子，正负电荷中心重合， 能形成分子间氢键，熔沸点较高，AsH,PH,不能形 所以该分子是非极性分子，B项错误：二氧化碳结构 成分子间氢键，且相对分子质量AsH,>PH,所以沸 式为O一C一O,为极性共价键，C项正确：CH,分子 点：NH3>AsH>PH3,D项错误。 中碳原子形成的都是σ键，碳原子的杂化类型是sp 9.C【解析】Z、W、Q形成的离子分别是O,F、 杂化，而CO:分子中碳原子与两个氧原子分别形成 Na,离子结构相同，质子数越大半径越小，所以离子 了两个共价键，一个·键，一个：键，碳原子的杂化类 半径：Z>W>Q,A项错误：NF分子中心原子有4 型是sp杂化，D项错误。 个价层电子对，一个孤电子，结构是三角锥形，B项错 6.C【解析】若NaCI品胞中Na与最近C的核间距 误：X分别与Y,Z、W组成的常见化合物为NH、 为acm,则晶胞参数为2acm,1个品胞中含有8×8 H:O、HF,其空问结构为三角锥形，V形、直线形，空 间结构不相同，C项正确：由Y,乙、Q组成的化合物亚 十6×号=4个钠离子和12×号+1=4个氧离子，则 硝酸钠的水溶液显碱性，D项错误。 10.D【解析】熔融的A1Cl,不导电，不能电解熔融 其品体密度为1X58,5。 (2a)'ng·cm 8aNg·cm3,A 234 AIC,制备金屈AI.一般用电解熔融A山O,的方法 项正确：Cs半径大于Na,离子键强度NaCI> 制备A1单质，A项结误：同主族元素从上到下第一 CsCI,则熔点：NaC>CsC,B项正确：NaC品体中阳 电离能减小（第ⅡA族与第ⅢA族，第VA族与第 离子的配位数为6，CsC1品体中阳离子的配位数为 1A族反常)，同周期从左到右第一电离能有增大的 8,二者配位数不同，C项错误：NaCI和CsCI均为离 趋势，N>C>AI,B项错误：NCL的中心原子N的G 子化合物，则NaCI和CsCI品体均为离子品体，D项 键电子对数为3，孤电子对数为1，则其价层电子对 正确。 数为4，其中心原子的杂化方式为sp,C项错误： 7.A【解析】CO,NO,的中心原子价电子对数均为 ACI中A1原子价层电子对数为4，无孤电子对，空 3,中心原子都是sp杂化，S)中心原子价电子对 间结构为正四面体形，D项正确。 数为3+号(8-3×2)=4，中心原子是sp杂化，A 二、非选择题 11.(20分)】 项错误：NH、PCL,H,O的价电子对数均为4，均有 (1)C(2分) 1个孤电子对，空间结构都是三角锥形，B项正确： (2)BC(2分) CO:是直线形，S),是平面三角形，两者结构空间对 (3)4(2分) 称，都是由极性共价键构成的非极性分子，C项正确： 3s 3p 1个CH:一CHCN分子中含6个g键，3个π键，故c 4回田2分) *60. 高二周测卷 ·化学（苏教版）选择性必修2· (5)N,F(2分)F>0>N(2分) (6)H,S中心原子S原子价电子对数为2+6-1X2 (6)sp(2分)四面体形(2分)V形(2分) 2 (7)三种元素原子最外层电子数相同，因此化学性质 =4,S原子采用sp杂化，VSEPR模型名称为四面 具有相似性：三者电子层数依次递增，因此化学性质 体形，S原子上含有2对孤电子对，所以空间结构为 具有递变性(2分，其他合理答案也给分) V形。 【解析】(1)共价键含σ键，π键，其中π键是原子轨 (?)三种元素原子最外层电子数相同，因此化学性质 道以“肩并肩”方式相互重叠而形成的，A项正确：σ 具有相似性：三者电子层数依次递增，因此化学性质 键是原子轨道以“头碰头”方式相互重叠而形成的， 具有递变性：故它们的化学性质既有相似性，也有其 具有方向性，故2个原子形成的多重共价键中，只能 递变性 有一个是。键，而π键可以是一个或多个，B项正 12.(20分) 确：当p电子与p电子间头碰头相互重叠形成的键 (1)①⑤(2分) 是。键，C项错误：共价键一定有原子轨道的重叠， (2)D(2分)B(2分)A(2分)C(2分) 是原子间的强相互作用力，D项正确。 (3)2(3分)2(3分)sp(2分)V(2分) (2)镍粉在C0气流中轻微加热，生成无色挥发性液 【解析】(1)pPπ键属于镜面对称，屈于镜面对称关 体Ni(CO),则熔点很低，为分子品体，Ni(CO),呈 系的有①2个P轨道以肩并肩方式发生重叠，形成 正四面体形，结构对称，正负电荷重心重合，为非极 π键，⑤2个P,轨道以肩并肩方式发生重叠，形成π 性分子，根据相似相溶原理可知，N(CO),易溶于四 键，故为①⑤。 氯化碳和苯，故选BC项。 (2)方式①是s。键，氢气分子中两个氢原子通过 (3)氯原子最外层电子排布为3s3即，故其最外层电 1s轨道形成。键，故选D项：方式②是spG键，氯 子的原子轨道有4种不同的伸展方向。 化氢分子中氢原子通过1s轨道与氧原子的3p轨道 (4)与氣同周期则为第三周期，有3个未成对电子的 形成a键，故选B项：方式③是ppa键，氟气分子中 基态原子，则其3即轨道有3个电子，故其价电子轨 两个氯原子通过3p轨道形成σ键，故选A项：同时 35 3p 含有③，①，⑤三种方式化学键的物质是氮气，两个 道表示式为的日 氮原子通过2p轨道形成。键：同时另外两个p轨道 (5)同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大， 以肩并肩的方式形成两个π键，故选C项。 N的2印轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同 (3)H0分子的中心原子是O,成键电子对数为2： 周期相邻元素，故元素周期表中与氧元素相邻，且第 孤电子对数为5一？X1=2:已知价层电子对数为4， 2 一电离能比氧大的元素是N、F:同周期从左到右，金 属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变大，它们 故中心原子氧原子的杂化轨道类型为sp:依据 与氧元素电负性由大到小的顺序为F>O>N。 VSEPR理论H,O的空间结构为V形。 61