(三)金属键金属晶体、离子键离子晶体-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高二化学选择性必修2同步周测卷（苏教版）

高二同步周卷/化学选择性必修2 (三)金属键金属品体、离子键离子品体 (考试时利40分钟.满分100分) 可能用到的相对原千质量：01名Ca40N59 一，选择题《本题包括10小题，等小题5分，共60分，每小题只有一个选项符合题意) 【,下列有关金属键的氨述情误的是 A.自由电子不属于某个金属离子 B.金属键没有但和性和方向性 C,金属的导热性与金阔健有关 D.金属键是金属商子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 2,下列关于金属键性质的叙述情误的是 A金属导电是因为在外电场作用下白由电子发生定向运动 B.随原子序数的递增，碱金属单质的馆点逐希降低 C,属干单质且在圆志时能学电的物质不一定是金属 D.金属具有金属光泽是因为金属离子吸收可见光并迅建释放 多，金属钠品体届于体心立方堆积，其品跑结构如图所示，实验测得钠的密度为P名·m 已知钠的相对原子质量为，定金属钠原子为等径的性个球且处于体对角线上的三个 球相切。圳钠原子的半径rm为 24 A. 县隔 c9隔 隔 4,下列叙述错误的是 A.阴、阳离子之问的静电作用称为离子健 B.金属元素形魂的化合物中可能含有离子键 C,离子品体中可生含有共价遗 D原子最外层只有1个电子的主族元素与向素所形成的化学健一定是离子键 化掌苏数懂】选择性必修2第1置共4页1 面水金卷·先享盟 ,"神舟“载人飞船上使用了钾镁合金和悍铅合金等合金材料。下列有关叙述正确的是 A.里镁合金的培点比镁高 B,性铝合金中铝锂的金属性不如钠强 C.程铝合金性质稳定，所酸碱偏独 D.想镶合金不其有金属的学热、导电性 6,如图所示是从N或CC的品体结构中分料出来的部分结构图。其中属于从 NCI晶体中分制出来的结构图是 A.图(1》和(3】 B.图(1和(4) C,图(2)和(3) ).见有图(4) 7,有关离子品体的数据大小比较，下列叙述特误的是 A.馆点：NaF>MeF>AIF B.品格能，NnF>NC1>Nabo C,阴离子的配位数：CsC>NECDCaF )硬度：MCaB) B,某立方品系的锦钾（站K)合金可作为每离子电池的电极材料，如图ū所示为该合金 的晶靴站构图，如图b所示为品胞的一部分，下列说法正确的是 A.该品跑的体积为×10cm' BK和1b原子数之比为31 C.与Sb最邻近的K原子数为4 DK和5品之何的最短距离为p阳 南 9.氟在自然界中常以CF:的形式存在，CF:的品围结构如图所示。下列有关说法错 误的是 A.白色小球代表C+ 且，CF,晶体中与每个Ca臣离相等且最近的F一有8个 C,阴，阳离子个数比为21的物质，均与CaF,晶体结构相同 DCmF:中的化学褪为离子键，CF,在馆随状态下能导电 高二同布周测蜂三目 化常（苏教藏}选择性必修享第2质[共4页引 10.非整比化合物FeO具有Na们型品体结构，由于w(Fe)n((O)<1,所以品体存在 缺暗，Fe)可以表示为 A.FeFeO B.FeFe0. C.Feu Fel() D.Fee FelsO 张拔 姓名 分数 题号12347 8910 答案 二、非选择题（本题包括2小题，共40分） 11.(22分)日答下列同圈： (1元煮铜的一种氧化物品体的品胞结构如图1所示，该氯北物的化学式是 (2)C山0为半导体材料，在其立方品胞内篇有4个氧原子，其余氧原子位于面心和 顶点，划该品胞中有 个铜原子。 (3)利用”化隔法”可合成含B和N两种元素的功能则竞，如图2所示为其品胞结 构示意图，期每个品园中含有B原子的个数为 :该功能侧烧 的化学式为 (4)某品体结构模型如图3所示。该品体的化学式是 1在品体中1个门 原子，1个C。部千周展题离最近的)原子数日分别为 个。 (5)有一种仗原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图4所示，顶角和面心的原子是 钻原子，棱的中心和体心的原子是碳原千，它的化学式为 (填选顶字母) A.TinCu BTiC C.The D.TiC 化学（苏教版）选择性必修？第1页（共4真） 陶水金炸，先享题 12.(18分》科学家通过X别线探明，KC1,MgO,CO.NO.FO,CaC的品体结构与 NaC】的品体结构相似。 5 同答下列问题： (1)某同学图的M)品思结构示意期如图I所示，改正图中带误： (2)M()是优良的副高福材料，MO的熔点比C)的高，其幕因是 (a)已知C()基体密度为ag·cm,N。表示刺侯加德罗常数的值，划CO品电体 积为 m。 (4)CC,晶体的品型结构知图2所示，CC昌体巾含有哑铃形C的存在，使晶品避 骨一个方向拉长。CC:品体中1个C周限距离最近的C数目为 (5)D若Ni0品胞站构如图3所示，离子坐标参数为A(0.0,0),B1,1.0),则C的 坐标参数为 ②一定温度下，N品体可以自发地分散痒形成“单分子层”，可以认为作密置 单层排列，N填充其中（如离4所示），已知O的半轻为“m,每平方米上分散的 该晶体的质量为 g[用a,N,(设N为阿伏加德罗常数的慎)表示]. 亮二同步黑测卷三 化掌苏数懂】选择性必修2第4置【共4质】高二周测卷 ·化学（苏教版）选择性必修2· 高二同步周测卷/化学选择性必修2（三） 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ②③ ①⑤ 档次 系数 1 选择题 6 金属键 易 0.90 2 选择题 6 金属品体 易 0.90 3 选择题 6 金属品体 中 0.80 4 选择题 6 离子键 中 0.75 选择题 6 金属晶体 % 0.75 6 选择题 6 离子品体 中 0.75 7 选择题 离子品体 中 0.75 8 选择题 6 金属品体 难 0.60 9 选择题 6 离子品体 中 0.70 10 选择题 6 离子品体 难 0.60 11 非选择题 22 金属品体 中 0.75 12 非选择题 18 离子晶体 中 0.70 香考答案及解折 一、选择题 2.D【解析】在外电场作用下，自由电子在金属内部会 1,D【解析】金属内部的自由电子不专属于某个特定 发生定向运动，从而形成电流，使金属具有导电性，A 的金属离子，A项正确：电子在金屈中自由运动，把所 项正确：随原子序数的递增，碱金属元素的原子半径 有金属离子维系在一起，金属键没有饱和性和方向 逐渐增大，金属键逐渐减弱，金属单质的熔点逐渐降 性，B项正确：金属的某些物理性质如具有金属光泽、 低，B项正确：硅，石墨都能导电，但不属于金属，C项 导电性，导热性，延展性等与金屈键有关，C项正确： 正确：金属具有金属光泽是因为自由电子能够吸收和 金属键是金属离子与自由电子之问强烈的相互作用， 反射可见光，使得金属具有金屈光泽，D项错误。 既包括金属离子与自由电子之间的静电吸引作用，也 3.C【解析】在该品胞中，Na原子位于立方体的顶点 包括金属离子之间及自由电子之间的静电排斥作用， 和体心，则含有Na原子的个数为8×号十1=2，即1 D项错误。 ·51 ·化学（苏教版）选择性必修2· 参考答案及解析 个品胞中含2个Na原子。已知体对角线上的三个原 角线长度的子，即 apm,D项错误。 手相切，故该品胞的边长为后则品胞的密度二节 9.C【解析】1个品胞中含有的白色小球个数为8×8 2a Na( 一，钠原子半径r= 区2a,故选C项。 十6×=4，黑色大球个数为8，由化学式CaF,可 4.D【解析】离子键的本质是阴，阳离子之间的静电作 知，白色小球代表Ca+,A项正确：在CaF:晶体中， 用，静电作用包括静电引力和静电斥力，A项正确：氯 每个Ca*周围有8个紧邻的F,B项正确：品体的结 化铵中铵根离子和氯离子之间通过离子键结合，B顶 构主要与正、负离子的电荷比，半径比有关，阴、阳离 正确：硫酸钠离子品体中，硫酸根离子内部硫原子和 子个数比为2：1的物质，与CF2品体的正，负离子的 氧原子之间通过共价键结合，C项正确：原子最外层 电荷比相同，若正，负离子的半径比相差较大，则品体 只有1个电子的主族元素包括H和碱金属元素，H 结构不相同，C项错误：CaF:中的化学键为离子键， 与卤素形成共价键，D项错误。 离子化合物在熔融时能发生电离，存在自由移动的离 5.B【解析】锂镁合金的熔点比组成金属成分的金属 子，能导电，因此CF,在熔融状态下能导电，D项 低，A项错误：根据碱金属元素性质递变规律可知Na 正确。 的金属性比Li强，根据金属活动性顺序可知Na的金 10.D【解析】设Fe+为x个，Fe+为y个，则根据化 属性比铝强，B项正确：里、铝按一定比例熔合而得到 合物中各元素化合价代数和为零及原子守恒可得x 锂铝合金，具有活泼金属的性质，能与酸反应，C项错 +y=0.95,3x+2y=2,解得x=0.10,y=0.85,.所 误：锂镁合金是锂镁形成的混合物，具有金属的导热， 以该物质的化学式为Fe:FetioO,故选D项。 导电等性质，D项错误。 二、非选择题 6.B【解析】NaCl品体中，每个Na+周围最邻近的 11.(22分) C有6个，构成正八面体，同理每个C周围最邻近 (1)CuC1(3分) 的6个Na也构成正八面体，由此可知图(1)和(4)是 (2)16(3分) 从NaC1晶体中分割出来的结构图，故选B项。 (3)2(3分)BN(3分) 7,A【解析】因为r(Na)>r(Mg+)>r(A), (4)Co101(2分)6(2分)12(2分) Na、Mg,A+所带电荷依次增大，所以NaF、 (5)A(4分) MgF:,AF,的离子键依次增强，晶格能依次增大，熔 【解析】(1)品胞中灰球代表的微粒有4个，白球代 点依次升高，A项错误：因为r(F-)<r(C)< r(Br),所以NaF,NaCI,NaBr的品格能依次减小，B 表的微粒有6×号+8×号=4个，所以化学式为 CuCl. 项正确：在CsCL,NaCl,CaF:中阴离子的配位数分别 为8,6、4，C项正确：因为r(Mg+)<r(Ca2+)< (2)晶胞中含氧原子个数为日×8十号×6十4=8。 r(Ba+),所以MgO、CaO,BaO中离子键依次减弱， 则该晶胞中铜原子数目是氧原子的2倍，即16个。 品格能依次减小，硬度依次减小，D项正确。 (3)每个氮化雨品胞中含有白球表示的原子个数为 8.B【解析】该品胞的边长为a×10cm,故品胞的 体积为(aX10-cm)'=a2×100cm,A项错误： 4×立十4×号+1=2，灰球表示的原子个数为1+2 该品胞中K的个数为12×+9=12，S的个数为8 ×号+2X名=2，所以每个品胞中含有N原子和B ×日十6X号=4，故K和S出原子数之比为31，B项 原子各2个：N的电负性大于B,所以该则瓷的化学 式为BN 正确：以面心处Sb为研究对象，与Sb最邻近的K原 子数为8，C项错误：K和Sb的最短距离为品胞体对 (0品胞中含有0原子个数为6X号=3个，含C∞ ·52· 高二周测卷 ·化学（苏教版）选择性必修2· 原子个数为8X号=1个，含T行原子个数为1个，故 交替出现，故8号球应为实心球 (2)MgO与CaO的离子电荷数相同，Mg+半径比 化学式为CoTiO,:Ti原子位于品胞的体心，其周周 Ca+小，MgO品格能大，熔点高。 距离最近的O原子位于6个面的中心，所以周围距 (3)由于CaO与NaCI的晶胞同为面心立方结构，所 离最近的O原子数目为6个：C0原子位于品胞的顶 以CaO品胞中也含有4个钙离子和4个氧离子，因 点，O原子位于品胞的面心，所以C。原子周围距离 最近的0原子数目为12个。 比c0品施体积为m- aN.cm'. (5)由题意知该物质是气态团簇分子，题目中图示应 (4)一个Ca+吸引6个C,由于品胞沿一个方向拉 是该物质的一个完整的分子，由14个T下原子和13 长，1个C+周围距离最近的C为4个。 个C原子构成，故选A项。 (5)①题中给出了坐标系的三个方向示意图，因此C 12.(18分) 的坐标参数是1，令宁。 (1)空心球应为(O-,实心球应为Mg+:8号空心球 应改为实心球(3分) ②在图2中的“单分子层”中可以画出二维重复单 (2)Mg+半径比Ca+小，MgO的晶格能大(3分) 元，如 重复单元呈 (8器8分 2a 菱形，是相邻四个氧离子球中心的连线组成的，每个 (4)4(3分) 重复单元包含1个氧离子和1个镍离子，NO的相 (501,223分) 对分子质量为75：重复单元所占的面积为(2a× @、a分) a)m=2am,则每平方米上分散的该品体 【解析】(1)Mg和O的半径是O)>Mg”,故空 的质量为碧 心球应为O,实心球应为Mg;图中应该黑白球 ·53