(二)原子结构与元素性质-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高二化学选择性必修2同步周测卷（苏教版）

高二周测卷 ·化学（苏教版）选择性必修2· 高二同步周测卷/化学选择性必修2（二） 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I,知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 题号 题型 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 值 (主题内容) I Ⅲ ① ④ 档次 系数 1 选择题 6 元素周期表，核外电子数日 易 0.90 核外电子排布、离子结构示意图，轨 2 选择题 6 易 0.90 道表示式 3 选择题 6 电负性、泡利原理，元素周期律 易 0.90 4 选择题 6 元素周期表、元素周期律、电离能 易 0.85 5 选择题 6 元素推断、元素周期律 易 0.85 6 选样题 6 元素位置、元素性质，电离能 易 0.65 选择题 6 轨道能量，轨道表示式，填充模型 易 0.65 8 选择题 6 元素推断 中 0.65 9 选择题 元素符号的表示方式 中 0.65 10 选择题 6 核外电子运动的认识 中 0.65 11 非选择题 20 能层、自旋、电离能、离子半径 中 0.60 12 非选择题 元素位置，电子运动状态、轨道、电子 20 难 0.50 排布规则、电离能 香考答案及解析 一、选择题 <O,D项错误。 1.B【解析】金属话动性顺序中，P%排在H的前面， 2.C【解析】原子核外电子排布时，需遵循洪特规则， Cu排在H的后面，金属活泼性：P%>Cu,A项错误： 所以基态铜原子(Cu)的价层电子排布式不是 Pb位于元素周期表第六周期，Cu位于元素周期表第 3d4s,而是3d4s':A项错误：S2的最外层有8个 四周期，B项正确：同周期元素从左到右，电负性逐渐 增强，同主族元素从上到下，电负性逐渐减弱，故电负 电子，结构示意图 B项错误：C1原子核 性：以(P)<x(S)<x(O),C项错误：P原子最外层电 子数为5,0原子最外层电子数为6，最外层电子数：P 外有17个电子，基态C1的核外电子排布式为 1s2s2p3s23p,最外层电子排布式为3s23p,C项 ·47 ·化学（苏教版）选择性必修2· 参考答案及解析 正确：基态N的核外电子排布式为1s2s2p,轨道表 其结构简式为CH:=CH:,C项正确：HCIO是(O原 不式为始面帝缸D璃错误， .2p 子分别与1个H,CI原子形成一个共价键形成的，由 于原子半径：H<O<C,O原子上还存在2对孤对电 3.B【解析】电负性：描述不同元素的原子对键合电子 子，O原子是sp杂化，空间构型是V形，所以HCO 的吸引能力，A项正确：泡利原理：一个原子轨道内最 多容纳2个电子，它们的自旋方向相反，B项错误：范 的空间填充模型为 ,D项正确。 德华力是分子之间存在相互作用力，C项正确：元素 8.B【解析】最外层电子排布式为1s2,对应元素为 周期律揭示了元素性质随着原子序数递增呈周期性 He,最外层电子排布式为2s,对应的元素为Be,两者 的重复，D项正确。 化学性质不相似，A项不符合题意：基态原子核外有 4,C【解析】同主族元素从上到下，元素的非金属性逐 12个电子的元素为Mg,K,L层排满时共有10个电 渐减弱，所以从F到I,非金属性减弱，A项正确：卤族 子，故M层有8个电子，N层有2个电子，该元素为 元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小， Ca,两者为同一主族元素，故性质一定相似，B项符合 所以从F到1，其电负性逐渐减小，B项正确：卤素原 题意：2印能级上有一个未成对电子，对应元素可能为 子最外层电子数相同，但由于F的非金属性最强，与 其他元素形成化合物时，不可能失去电子，因此F没 B或F,核外有17种运动状态电子的元素为C1,F和 C1为同一主族元素，性质相似，但B与C1不同主族， 有最高正化合价，C项错误：同主族元素从上到下，第 性质不相似，C项不符合题意：L层上只有一个空轨 一电离能逐渐减小，所以从F到I,第一电离能减小， 道，对应元素为C,M层上有3个p电子，对应元素为 D项正确。 P,两者位于不同主族，性质不相似，D项不符合题意。 5.C【解析】X,Y、Z,W分别为O、Al.S.Ca,电子层数 越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小， 9.C【解析】Na的结构示意图为 A项错误： 半径越大，则原子半径r(O)<r(S)<r(AI)<r(Ca), 即r(X)<r(Z)<r(Y)(W),A项错误：W为Ca,Y 基态硫原子最外层电子的轨道表示式为 为Al,金属性A<Ca,则最高价氧化物对应水化物的 碱性：Y<W,B项错误，A+与S在溶液中发生双 四四11B项错误：基态0由基态氧原子得 38 3p 水解反应，不能大量共存，C项正确：W为C,其电子 到两个电子而来，电子排布式为1s22s22p,C项正 排布式为1s2s2p3s23p4s,3d轨道未充满电子，D 确：中子数为8的碳原子的质量数为14，其符号 项错误。 为C,D项错误。 6.A【解析】同周期元素，从左到右非金屈性依次增 10.D【解析】电子在核外是在一个有形状的轨道空间 强，电负性依次增大，同主族元素，从上到下非金园性 内运动，A项错误：电子从激发态跃迁到基态时能产 依次减弱，电负性依次减小，则元素的电负性大小顺 生发射光谱，B项错误：2p,、2p,、2p轨道相互垂直、 序为F>C>S,A项正确：同主族元素，从上到下，离 能量相等，C项错误：2s轨道比1s轨道大，其空间包 子半径依次增大，电子层结构相同的离子，核电荷数 含了1s轨道，D项正确。 越大，离子半径越小，则简单离子半径的大小顾序为 二、非选择题 S>C1>F,B项错误：元素非金属性越强，形成 11.(20分) 简单氢化物越稳定，非金属性：CI>S,则稳定性：H:S (1)N(2分)球形(3分) <HC1,C项错误：同周期元素从左到右第一电离能 (2)电子云(2分)2(3分】 呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能递减，则第 (3)大于(2分)Z如核外电子排布为全满稳定结构， 一电离能：F>C>S,D项错误。 较难失电子(3分) 7.A【解析】2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量不相 (4)铜失去的是全充满的3d电子，镍失去的是4s 等，能量3p>2p,A项错误：基态CI原子的价电子排 电子(3分) 布式为3s3φ°，基态C1原子的价电子轨道表示式为 (5)小于(2分) 3s 3p 四1田B项正确：乙烯的官能团为碳碳双键， 【解析】(1)K原子核外有19个电子，其基态原子核 外电子排布式为[A]4s,4s电子占据N层；4s能级 ·48· 高二周测卷 ·化学（苏教版）选择性必修2· 电子云轮廓图形状为球形。 (5)增大(1分)<(2分)>(2分) (2)根据电子云的定义可知，处于一定空间运动状态 【解析】(1)原子序数为21~30的元素基态原子中， 的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云 未成对电子数最多的元素是C,在周期表中的位置 形象化描述：基态“C的核外电子排布式为 第四周期第门B族，价层电子排布图为 1s2s22p,其中的1s°，2s2两对电子自旋相反，2p 3d 4 1,成对电子数最多的元素是Zn, 的两个电子自旋平行。 (3)基态Za原子的核外电子排布式为[Ar]3d4s, 在周期表中的位置第四周期第ⅡB族，价层电子排 基态Cu原子的核外电子排布式为[Ar]3d°4s,Zn 3d 8 原子的核外电子排布为全满稳定结构，较难失去 布图为团团团团团 电子。 (2)钒是23号元素，基态钒原子核外电子数为23，每 (4)基态Cu的核外电子排布式为[Ar]3d,基态 个电子的运动状态都不同，基态钒原子核外电子的 Ni的核外电子排布式为[Ar]3d”4s,Cu失去的是 运动状态有23种。 全充满的3电子，比较困难，需要的能量更高， (3)元素M层电子数是N电子数7倍，说明N层 N+失去的是4s电子，比较容易，消耗的能量更少。 中含有2个电子，那么M层中有14个电子，故可知 (5)F与O-的核外电子排布相同，F的核电荷数比 为26号铁元素，其价层电子轨道表示式 O的多1，当离子的核外电子排布相同时，核电荷数 为0如尚 3d 越大，离子的半径越小，则F-的半径小于)。 (4)②是基态Si原子的轨道表示式，①中3p的两个 12.(20分 电子应该单独占据面不能在同一个轨道，违背了洪 (1)第四周期第川B族(2分) 第四周期第ⅡB族(2 特规则。 3d 4s 分) 01田日2分) (5)根据第一电离能的定义结合题中所给图可以得 3d 出：同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总 团时团团2分) 趋势是增大：根据图中提供的信息，可看出E< (2)23(2分) E,推断出E<E:根据第一电离能的含义和元 素周期律，可知同主族从上往下第一电离能逐渐减 8四田过2分) 小，推断出E>E%。 (4)②(1分)C(2分) 49.高同步周测卷/化学选择性必修2 (二)原子结构与元素性质 (考试时间40分钟，满分100分) 一、迹挥题《本盟包括10小盟，每小题6分，共G0分.每小题只有一个选项符合题意) 1.近日，国际学术期刊(Nature》官阿爱布新闻，1.K的不是超异体一科学值探们如何 解开这个退国“。1K-09的化学：式为hCu(),)()。下列说法正确的是 A.金属活藏性：<Cu B周期序数：P儿>Cu C.电负性：y(P)>y(O》 D最外层电子数：P>0 2.下列有关化学用语的表不正确的是 A.基态铜原子C)的价层电子排布式：d4 Rs的结构示意图：©)》 C,C1的最外层电子排布式：3s3p DN的轨道表示式西回四中口 3,在化学发展史上，许多科学家的研究成果对人类的进步和化学的发展徽出了杰出前 对献。下列对科学家的主要成：描运错误的是 林 浓利峰理：一个原千 电负性：描退不属元 元素周期律：元素性 轨道内整多容射多个 苞德华力：分子之闻 素的夏子对硅合电千 质陆营原子序盘场增 电子，且自旋方向 存在相五作用力 的展引能力 呈周陈程的重复 平行 4,下列曲线表示第1A族元素(F,C1.B、》性质随质子数的变化趋势错误的是 项子 D 化学（苏数懂】选择性必楼2第1贯{共4贞】 面本金卷·先享盟 元，前因周期主族元素X,Y.乙W的原子序数依次增大，X与Z同主族.且基态X原子 中口能级和s能圾上的电子数相同。Y,Z同周朝，Y位于第ⅢA蔬，W最外层有2个 电子。下列说法正确的是 A.原子半径NX)r(Y》<(Z)r(W) B.最高价氧化物对应水化物的碱性：W<Y C,Y的简单离子与Z的简单离子在溶液中不能大量共存 D基态W原子内层原子轨道均已充满电子 丘.如图所示为元素周期表中短周捌的一部分，下列关于Y,Z,M的说法正确的是 A.电负性：Y>M>Z B离子半径：M>Z->Y C.简单氧化物的稳定性：HZ>HM D.第一电离能，Y<Z<M M 7,下列符号或表征错误的是 A.2知和3即纯道形状均为踵铃形，能量也相等 队基志C原子的价电子轨道表示式：向因回 C,乙烯的结构简式：CH,一CH DHC0的空闻填充模利， 8.下列各组元素中，彼此的化学性质一定相敏的是 选度 (1)林吉原子结传信显 (■)基志期子结指馆见 量外层电子排布式：1 最外层电子排布式：2 核外有12个电子 K,L层电千数之和与M,N层电千数之和相等 即能级上有【个未装对电子 核外电千找有17种动我每 1是上只有一个空轨道 M层上有3个P电子 ,下列化学用语的表达式正确的是 人的结将不意菌，©》 成基态藏原子最外层电子的轨道表达式回回山可 C.基态0一的电子排布式：1、22p D.中子数为8的碳原子符号：C 高二同市周别馋日 化学苏数藏！进择性必修？第2质[共4页引 1Q人类对核外电子运动的认知不离遗步，下列说法正确的是 A.电子在线性轨道上绕核运行 B电子从激发态氏迁到基态时能产生吸收光谱 C2,2p,2单轨道相互平行，能量相等 D.2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 统极 性名 分数 道号 3 4 7 10 答案 二、非选择题（本题包括2小题，共40分） 11.(20分)月答下列同圈： (1)基态K原子中，核外电子占鼎最高能层的符号是 :占据该能层 电子的电子云轮廓侧形状为 (?)处于一定空间运动状态的电子在原子枝外出既的摄率密度分布可用 形象化情述。在基态“C原子中，核外存在 对自旋相反的 电子 (3)黄阴是人类最早蚀用的合金之一，主要由Z和C,组成。第一电离能1(Z) (填”大于”或"小于")C)。原因是 (4)元索铜与模的第二电离能分别为1eC一199k灯·mm'.1,(N)一1758·md', J(C)>《N的原因是 (5)比较离子半轻，下 (填“大于”“等于“或“小于“)。 化学（苏教版）选择性必修？第3页（共4气）】 衡水金雄·先享抛 12.(20分)过战金国元素在工农重生产和国防建设中有广泛应用。国答下列问圆： (1山原子序数为21一30的元素基态原子中，未成对电子数最多的和成对电子数最多 的元素在周期表中的位置分别是 和 其 价层电子排布图为 (2)基志态钒原子槟外电子的运动状态有 种。 (a)元素M层电子数是N层电子数7倍，其价层电子轨道表示式为 (4)b元素基态原子的轨道表示式是下圈中的 (填"D”或 “②”)，另一轨道表示式不能作为基态原千的轨道表示式是因为它不粹合 (填“A”“B”或“C”》。 的商四面血西出士 回同因四回可口 A.佳量最低原理 玉泡利腺理 C,洪特规则 (5)第三具期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气点基态正离 子所需的最纸能量叫作第一电离能（设为E),如离所示： My Al N PAr 同周期内，随着原子序数的增大，上值变化的总趋势是 ,根据 图中提供的信息，可推断出E。 E(填“>”“<“成“一“，下 同)：积据第一电离能的含义和元素周期律，可推断出E: En. 高二间步渊尉鞋二 化掌苏数懂】选择性必修2第1置【共1质1