(三)分子结构与物质的性质-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高二化学选择性必修2同步周测卷（人教版·HX）

高二同步周测卷/化学选择性必修2 (三)分子结构与物质的性质 (考试时间40分钟.清分100分) 一、选择题《本题包括？小避，每小题4分，其28分。每小避只有一个志项符合图意) 1.下列化合物中化学键的类地和分子的极性（极性或非极性）管相同的是 A.C0和50 BCH,相NO C,F,和NH D.HC日和I 2.《Green Chemistry报道了我国科学家爱明的低压高效电徐化还原0：的新方法，其 总反应为NC+C0.通电(O+NC0.下列有美说法正璃的是 Λ氧离子的站构示载指为回羽 B,C)基极性分子，易溶于水 C.NsCO的电子式为N] D.C,的结构式为 及，下列4种分子结构模盟，其分子中含非极性共价键的是 0-0 0-●】 0-●-0 B 4.已知微粒同的相互作用有以下儿种 ①离子健的极性共价健①非极性共价键①氢健⑤分子间作川力 下面是某同学对一些变化过程皱坏的资草间的相互作用的判断，其中判斯正确的是 A.冰格化：②④⑤ B.氢氧化钠溶于木，①② C,氟化氢气体溶于水：④ D.干冰升华：@ 5.下列说法正确的是 人☆分子中只有极性共价键 B.CH分千中含有极性其价键，是极性分子 C.CO分子中的化学键为极性共价键 D,CH和()分子巾碳原子的杂化类星分别是p和 化学4入校版·日X)选择性多橡2第1露其4页引 衡水金车·先章丽 6,物质结构决定性质。下列叙述1和叙述2都正绳且二者有相关性的是 远明 叙述1 叙述2 A 、F,分子中N原子价层有1个电千对 、下，分子器极性分子 已知：架整基苯甲酸第一规电真形成的离子 CO 一旧该离子据成的分子内氢键比较 知径基茶甲粮的太e小于家 稳定 三氰乙酸的相对分子爱量小于三氢 三氯乙截的脸性登于三氯乙截 乙型 限酸氢钠中的阴离子所带电骑数小 D 碳酸的在水中的溶解度大护装酸氢钠 F碳脑钠的阴离子所带电背数 了.下列说法错误的是 A.0,N,,S片中心原子都是sp杂北 BNHs,P,HO的空间结构都是三角锥形 C,C(),)都是由楼性共价键构成的非段性分子 D,CH一CHCN分子中的a键和：键的数日比为2：1 二、选择题（本题包括3小题，每小题8分，其4分。每小题有一个或两个法项符合题 登，全部选对得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分) 8.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误。下列类推得到结论正确的是 A,F:和NF,都只含极性其价健，NF,是极性分子，放F,业是极性分子 且和P,辉为正四面体形，P,中键角为60，S0中键角也为60 C,服据对角线规期，1和Mg的某些性质相似，期B和的某些性质也相似 D.氧化物沸点：GeH,>SH,>CH:期第VA族元素氧化物沸点：AsH>PH NH 9.下列对分子结构及性质的叙述中错谈的是 A,四氧化碳萃取该水中澳单质，H易溶于本都可用相似相溶ˉ原理解释 B1mNCH和1oP,含有的a键数目相同 C,乳酸分子( 0H中碳原子的条化方式有邓，p OH D.S,的VSEPR模星名称为V形 高二网步恶测移目 化学[人粒版·HX引选择性多修2第2页十其4页) 10,DFCB是电准的一种电解质，该电解质阴离子其结构如图所示，W,X,Y,乙为原子 序数依次增大的，同周期主族元素，Y的悬外是电子数等于X的核外电子总数，四 种原子最外层电千数之和为。下列说法正确的是 AX的杂化方式是 长四种元素形皮的酒单氧化物中Y的沸点最高 C电负性：Z>Y>X>W D,元素Z的最高价氧化物的水化物为一元强酸 麻贤 维名 分量 号 2 4 容案 三，非选择题（本题包括2小题，其8分》 11,(24分)人类赖以生存的大千世界是由众多物质组成的，而数量如此魔大的物质却 仅由百余种化学元素组成.我们要探索元素性质的递变规律，理解原子是如何通过 相互作用构建物质，可答下列阿题： (1)下列说法谈的是 《填遗项字母，下同)。 Ax健是原子轨道以肩并肩”方式相互重叠而形成的 B2个原子形成的多承共价键中，只能有一个是：健，而：健可以是一个或多个 C.s电子与s电子间形就的键是。健，P电子与p电子何形减的键是算健 D.共价键一定有源手轨道的重叠 (2)金属惊粉在C)气流中轻微加热，生成无色挥发性液体(CO),,N(C)):早正 四面体形，N(C):易溶于下列物质中的 A.水 B.CCl, 心，苯 D.NiS0溶液 (氯原子最外显电子的原子轨道有 种不同的钟展方向 (4)写出与氟同周期，有3个素成对电子的基态原子的价电子轨道表示式： (5)元素周期表中与氧元素相邻，且第一电离能比氧大的元煮是 (填元素符号)：它们与氧元素电负性山大到小的限序为 (6)限据价电子对互序理论判断下列问题：HS中心原子的杂化方式为 杂化，VS上R慎型名格为 ,分子的空问结构为 (?)海洋元素中的氢，溴，闲统称为海水中的肉素资原，它门1的化学性质厮有相似性， 也体现其递变性，用原子结构理论解释原因为 化学人餐服·川X)选择性必修2第3面（黄4页） 衡水金善·先京题门 12,《24分》金属元素及其化合物在生活生中应用十分广泛。回答下列问圈： (1D德酸亚铁望(1.FP())和锰酸里(1)》均可用作望离子电迪正极材料，在 倒期表巾与：花学性质量相似的邻族元素是 :基态Fe原子的量外 层电子的轨道表示式为 (2)原子核外电子有两种相反的自货软态，分别用十号和一号表示，称为电子的自安 磁量子数。基态P原子的价电子自旋破量子数的代数和为 (3)M,F均为第四周期过班金属元素，两元素的部分电离能数据如下表所示： 元不 Mn Fe 717 7i9 电离能/k·mn 150p L561 8245 2957 锰元煮位于第 周别 族 区：比较两无 素的，1，可知.气态Mm+再失去1个电子比气态F再失去1个电子难，解释愿 因 (4)皱由于重量轻，弹性膜数高和热稳定性好，已规为引人注目的飞机和导弹结构材 料。做与相邻主族的铝元家性质相制。下列有关被和铝的叙述措谈的是 (城 选项字母)。 A.霜属于轻金属 B,失电子的能力都比获期 C,原子核外电子云形状都是2种 D氯化物的水挥液pH均小于7 (5)氧化皱和N()H室液反应生域N,BO,写出该反应的离子方程式 (6)下列事实能说明领与氧两元煮丰金属性相对强弱的有 (填选项 字母)， AC1原子最外层电子数比O多 B酸性：HC>HO C.C():中氧元索为十4价，氧元素为-2价 D湍点：HO>ICI ()下列分子或离子：①以@NH:①H,O①CH,①BC中.键角由大到 小排列耀序的见 《填序号). 商二月步周测荐三 化学（人较版·X)选择性多修多第1面1其4页）高二周测卷 ·化学（人教版·HX)选择性必修2· 高二同步周测卷/化学选择性必修2（三）》 9 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ② ① 档次 系数 1 选择题 分子极性 易 0.90 2 选择题 4 结构式，溶解性、电子式等 易 0.90 3 选择题 共价键类型判断 易 0.90 4 选择题 微粒间的相互作用的判断 易 0.85 选择题 共价键类型、分子的极性和结构 易 0.85 6 选择题 VSEPR模型，酸性比较 易 0.65 7 选择题 共价键判断、空间结构等 易 0.65 选择题 空间构型、分子结构、键角比较等 中 0.65 9 选择题 8 分子极性，溶解性、杂化类型等 中 0.65 10 选择题 8 元素推断、性质比较 中 0.65 溶解性、电离能、电负性、杂化类型、 11 非选择题 24 中 0.60 分子构型等 12 非选择题 性质比较、原子轨道、元素位置、键角 24 比较等 难 0.50 香考答案及解析 一、选择题 键的极性分子，D项符合题意。 1.D【解析】CO:是含极性共价键的非极性分子，SO: 是含极性共价键的极性分子，分子的极性不相同，A 2.C 【解析】氯离子的结构示意图为 、项 项不符合题意：CH:是含极性共价键的非极性分子， 错误：CO是极性分子，但极性较弱不溶于水，B项错 NO,是含极性共价键的极性分子，分子的极性不相 同，B项不符合题意：BF:是含极性共价键的非极性 误NaCIO的电子式为Na[O:C时，C项正确：CO,的 分子.NH,是含极性共价键的极性分子，分子的极性 结构式为O一C一O,D项错误。 3.A【解析】两个相同原子间形成的共价键叫做非极 不相同，C项不符合题意：HCI和HI都是含极性共价 ·53· ·化学（人教版·HX)选择性必修2· 参考答案及解析 性共价键，两个不同原子间形成的共价键叫做极性共 二、选择题 价键，故选A项。 8.C【解析】BF,中存在B一F极性共价键，NF,中存 4.D【解析】冰中水分子间有氢键和分子间作用力，熔 在N一F极性共价键，NF,中N原子的价电子对数为 化破坏氢键和分子间作用力，没有破坏极性共价键， 3+之(6-3×1D=3十1=4，根据价电子对互斥理 A项错误：氢氧化钠是由Na和(OH通过离子键结 合成的离子化合物，溶于水电离成自由移动的N 论，空何结构为三角锥形，正负电荷重心不重合，为极 和OH,故溶于水只破坏离子键，没有破坏极性共价 性分子，B旺，中B原子的价电子对数为3十(3-3 键，B项错误：氯化氢中H和C1间以共价键结合，溶 ×1)=3十0=3，根据价电子对互斥理论，空间结构为 于水后变成了自由移动的H和CI,陂坏了极性共 平面三角形，正负电荷重心重合，为非极性分子，A项 价键，HCI分子间没有氢键，C项错误：干冰是CO 错误：S和P都为正四面体形，P,中4个P原子 分子间通过范德华力结合而成，熔化只破坏分子何作 位于正四面体的4个顶点上，P,中键角为60°，S 用力，D项正确。 中S原子位于体心，4个O原子位于正四面体四个顶 5.C【解析】C一C键是非极性共价键，A项错误；CH, 点上，SO中键角大于60°，B项错误：根据对角线规 分子中含有C一H键，由于该分子中各个共价键空间 则，Li和Mg的某些性质相似，则B和S的某些性质 排列对称，是正四面体形的分子，正负电荷中心重合， 也相似，C项正确：第VA族元素的氢化物中，NH 所以该分子是非极性分子，B项错误：二氧化碳结构 能形成分子间氢键，熔沸点较高，AsH、PH:不能形 式为O一C一O,为极性共价键，C项正确：CH,分子 成分子间氢键，且相对分子质量AsH,>PH,所以沸 中碳原子形成的都是σ键，碳原子的杂化类型是5p 点：NH>AsH>PH,D项错误。 杂化，而CO:分子中碳原子与两个氧原子分别形成 9.BD【解析】碘单质、四氯化碳为非极性分子，HC1、 了两个共价键，一个σ键、一个π键，碳原子的杂化类 H:O为极性分子，四氯化碳萃取溴水中的澳单质， 型是sp杂化，D项错误。 HCI易溶于水，都可以用“相似相溶”原理解释，A项 6.B【解析】NF,分子中N原子价层有4个电子对， 正确：1mol白磷中含有o键数目为6NA,1mol甲烷 NF,的VSEPR模型名称为四面体形，NF,分子是极 含有。键数目为4N,B项错误：分子中碳氧双键中 性分子，A项错误：邻羟基苯甲酸第一级电离形成的 的碳原子为sp杂化，其他碳原子的杂化方式为sp 离子的分子内氢键比较稳定，使得一(OH中H难电 离，所以邻羟基苯甲酸的K:小于苯酚，B项正确：三 杂化，C项正确：S0,的价电子对数为2十之(6-2× 氟乙酸的酸性强于三氯乙酸是因为F的电负性大于 2)=2十1=3，VSEPR模型名称为平面三角形，D项 C1,使得三氟乙酸中的H容易电离，C项错误：碳酸 错误。 钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠是因为碳酸氢钠中 10.BC【解析】W、X、Y、Z依次为B,C,O、F。C形成 的碳酸氢根通过氢键形成双聚体或多聚体，使得溶解 一个双键和两个单键，杂化方式是sD,A项错误：四 度减小，D项错误。 种元素最简单氢化物分别为BH,,CH,、H:O、HF, 7.A【解析】C),N),的中心原子价电子对数均为 由于水和氟化氢均含有氢键，所以其沸点较前两者 3,中心原子都是sp杂化，S)中心原子价电子对 高，但由于相同物质的量的水中含有的氢键数比氟 数为3+号(8-3×2)=4，中心原子是p杂化，A 化氢中的氢键数多，所以水的沸点比氟化氢高，B项 正确；非金属性越强电负性越大，则电负性：F>)> 项错误：NH1,PCl、H,O的价电子对数均为4，均有 C>B,即Z>Y>X>W,C项正确：F无正化合价，D 1个孤电子对，空问结构都是三角锥形，B项正确： 项错误。 CO:是直线形，S0,是平面三角形，两者结构空间对 三、非选择题 称，都是由极性共价键构成的非极性分子，C项正确： 11.(24分) 1个CH2一CHCN分子中含6个c键，3个π键，故a (1)C(2分) 键和π键的数目比为2：1，D项正确。 (2)BC(2分) (3)4(2分) ·54· 高二周测卷 ·化学（人教版·HX)选择性必修2· 3s 3p 12.(24分) 4过的五3分) (5)NF(2分)F>O>N(2分) (1)Mg(2分) 2分) 45 (6)sp(3分)四面体形(3分)V形(2分) 号3分) (7)三种元素原子最外层电子数相同，因此化学性质 具有相似性：三者电子层数依次递增，因此化学性质 (3)四(1分)IB(2分)d(2分)Mn+的价电 具有递变性(3分，其他合理答案也给分) 子排布式为3d,处于半满稳定状态，较难失电子 【解析】(1)共价键含。键、π键，其中π键是原子轨 (2分) 道以“肩并肩”方式相互重叠而形成的，A项正确：G (4)C(2分) 键是原子轨道以“头碰头”方式相互重叠而形成的， (5)2OH+BO—B(O+HO(3分) 具有方向性，故2个原子形成的多重共价键中，只能 (6)C(2分) 有一个是σ键，而π键可以是一个或多个，B项正 (7)⑤①④②8③(3分) 确：当p电子与p电子间头碰头相互重叠形成的键 【解析】(1)根据元素周期表对角线规则，相邻主族 是。键，C项错误：共价键一定有原子轨道的重叠， 元素之间，左上与右下相邻周期的两种元素化学性 是原子间的强相互作用力，D项正确。 质最相似，所以与Li化学性质最相似的应是第三周 (2)镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液 期第ⅡA族Mg:Fe是26号元素，其基态原子核外 体Ni(CO),则熔点很低，为分子品体，Ni(CO),呈 电子排布式为[Ar]3d4s,最外层电子轨道表示 正四面体形，结构对称，正负电荷重心重合，为非极 始 性分子，根据相似相溶原理可知，N(CO),易溶于四 (2)P是15号元素，位于第三周期第VA族，其价电 氧化碳和苯，故选BC项。 (3)氯原子最外层电子排布为3s3p',故其最外层电 子层电子排布式为3s3p,只有3即能级上有半满的 子的原子轨道有4种不同的伸展方向。 原子轨道，三个轨道中电子自旋方向相同，所以价电 (4)与氣同周期则为第三周期，有3个未成对电子的 子自旋磁量子数代数和应为十子或一是。 基态原子，则其3印轨道有3个电子，故其价电子轨 (3)Mn是25号元素，位于第四周期第IB族，第IB 38 3p 道表示式为回团 族元素均处于元素周期表的d区：F©2的价电子排 布式为3d,Fe+原子轨道处于内层全满，3d层有6 (5)同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大， 个电子的状态，失去一个电子能形成半满结构，会更 N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同 稳定，而Mn+的价电子排布式为3d,Mn2+的原子 周期相邻元素，故元素周期表中与氧元素相邻，且第 轨道处于内层全满、3d层半满和4s层全空的能量 一电离能比氧大的元素是N、F:同周期从左到右，金 相对最低状态，更难失去电子。 属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变大，它们 (4)铍和铝密度都较小，都属于轻金属，A项正确：同 与氧元素电负性由大到小的顺序为F>O>N。 主族元素，核电荷数越大，金屈性越强，同周期元素， (6)H:S中心原子s原子价电子对数为2+6-)X2 2 核电荷数越小金属性越强，则铍和铝的失电子的能 =4,S原子采用sp杂化，VSEPR模型名称为四面 力都比镁弱，B项正确：被原子核外只有s轨道，电 体形，S原子上含有2对孤电子对，所以空问结构为 子云为球形，铝原子核外有5，p轨道，电子云为球形 V形。 和哑铃形，C项错误：氯化铝溶液，铝离子水解生成 (7)三种元素原子最外层电子数相同，因此化学性质 氢氧化铝，溶液显酸性，被和铝化学性质相似，故氯 具有相似性：三者电子层数依次递增，因此化学性质 化铍和氯化铝溶液都显酸性，D项正确。 具有递变性：故它们的化学性质既有相似性，也有其 (5)氧化铍和NaOH溶液反应生成NBc(O,,离子 递变性。 方程式为2OH+BcO—Bc(O+HO。 (6)非金属性与得电子能力有关，和最外层电子数无 关，A项错误：非金屈性越强，最高价氧化物对应的 55 ·化学（人教版·HX)选择性必修2· 参考答案及解析 水化物酸性越强，B项错误：CO,中氯元素为十4 NH空室间结构为三角锥形，键角为107：③HO室 价，氧元素为一2价，得电子能力强的元素非金属性 间结构为V形，键角为105°，①CH,空间结构为正 强，显负化合价，C项正确：沸点：HO>HC1,HO 四面体，键角为109°28'：⑤BC1,空间结构为直线 中有氢键而HCI无氢键，故H,O沸点高，D项错误。 形，键角为180°，故键角由大到小为⑤①④②③。 (7)①BC1空间结构为平面三角形，键角为120°：② ·56·