(二)共价键、分子的空间结构-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高二化学选择性必修2同步周测卷（人教版·HX）

高二周测卷 ·化学（人教版·HX)选择性必修2· 高二同步周测卷/化学选择性必修2（二） 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ②③ 档次 系数 1 选择题 碳原子的共价键结合方式 易 0.90 2 选择题 4 成键方式 易 0.90 3 选择题 离子半径、键角、熔点、电负性比较 易 0.90 4 选择题 4 杂化方式 易 0.85 化学用语、原子结构示意图、电子式 选择题 电子云等 易 0.85 元素推断、电负性、离子半径比较、电 6 选择题 易 0.65 离能 7 选择题 电子式、结构式、杂化类型 易 0.65 8 选择题 8 价层电子对互斥模型 中 0.65 9 选择题 8 元素推断，空何结构、物质性质 中 0.65 元素推断，电离能、杂化类型、空何 10 选择题 中 0.65 结构 11 电子排布式，电负性、元素位置，化学 非选择题 24 键类型、键角比较等 % 0.60 化学键、孤电子对、杂化类型、空间结 12 非选择题 24 V 难 0.50 构等 耆答案及解折 一、选择题 2.B【解析】H:中的o键是ssg键，CL、N中的。键 1,A【解析】有机物分子中每个碳原子结合4个电子， 都是pp。键，故选B项。 形成8电子稳定结构，也就是4对共用电子对，故选 3.C【解析】电子层结构相同的离子，核电荷数越大， A项。 离子半径越小，则S的离子半径大于Ca+,A项错 ·49 ·化学（人教版·HX)选择性必修2· 参考答案及解析 误：C(),为直线形分子，键角为180°，H:O为V形分 项错误。 子，键角105°，B项错误，室温下，HO为液体，CO 二、选择题 为气体，所以H)的熔点高，C项正确：电负性：O 8.CD【解析】SO:和SO,中硫原子的价层电子对数 C,D项错误。 均为3，则SO,和S)的VSEPR模型名称均为平面 4.B【解析】CC1的中心原子为C,C有4个o键电子 三角形，A项正确：PCl,NCI,中心原子价层电子对 对，孤电子对数为2(4一4×1)=0，价层电子对数为 数均为4，所以PC和NH,的空间结构均为三角锥 4,C的杂化方式为sp,A项错误：BCl,的中心原子 形，B项正确：B邵中心原子孤电子对数为号×(3-3 为e,Be有2个0键电子对，据电子对数为号(2-2 ×1)=0,价层电子对数为3，是平面三角形结构，为 ×1)=0,价层电子对数为2，Be的杂化方式为sp,B 对称分子，而Np,中心原子弧电子对数为号×(5-3 项正确：H:S的中心原子为S,S有2个。键电子对， ×1)=1,为三角锥形结构，为非对称分子，C项错误： 弧电子对数为号(6-2X1)=2,价层电子对数为4，S N和CO,互为等电子体，则CO,和N的键角相 等，D项错误。 的杂化方式为sp,C项错误；PH的中心原子为P,P 9.BC【解析】Z.W,Q形成的离子分别是O、F、 有3个。键电子对，孤电子对数为2(5-3×1)=1， N,离子结构相同，质子数越大半径越小，所以离子 价层电子对数为4，P的杂化方式为sp,D项错误。 半径：Z>W>Q,A项错误：NF,分子中心原子有4 5.B【解析】C1的核外电子数为17，原子结构示意图 个价层电子对，一个孤电子，结构是三角锥形，B项正 表示正确，A项正确：次氧酸是共价化合物，是氧原子 确：X分别与Y,Z、W组成的常见化合物为NH、 分别与氢原子和氯原子形成共价键，B项错误：水分 H:O、HF,其空问结构为三角锥形、V形、直线形，空 子的价层电子对数为4，VSEPR模型名称为四面体， 间结构不相同，C项正确：由Y,乙、Q组成的化合物亚 C项正确：p电子云轮廓图为哑铃形，D项正确。 硝酸钠的水溶液显碱性，D项错误。 6.D【解析】X、Y,Z、Q分别为H、O,P,S。根据同一 10.D【解析】熔融的A1C,不导电，不能电解熔融 周期从左往右电负性依次增大，同一主族从上往下电 AIC1,制备金属A1,一般用电解熔融A山O,的方法 负性依次减小，故电负性：O>S>P即Z<Q<Y,A 制备A单质，A项错误：同主族元素从上到下第一 项正确：根据电子层数越多，半径越大，电子层数相 电离能减小（第ⅡA族与第ⅢA族，第VA族与第 同，核电荷数越大，半径越小可知，离子半径：P> IA族反常)，同周期从左到右第一电离能有增大的 S>O>H+即Z>Q>Y>X,B项正确：化合物 趋势，N>C>Al,B项错误：NCL的中心原子N的G S0:和S0a中S的价层电子对数均为3，均为sp杂 键电子对数为3，弧电子对数为1，则其价层电子对 化，C项正确：根据同一周期从左往右元素的第一电 数为4，其中心原子的杂化方式为sp,C项错误： 离能量增大趋势，第ⅡA族与第ⅢA族，第VA族与 AC1:中A1原子价层电子对数为4，无孤电子对，空 第ⅥA族反常，故同周期中第一电离能比S大的元素 间结构为正四面体形，D项正确。 有3种，分别为P,Cl,Ar,D项错误。 三、非选择题 7.C【解析】HCI是共价化合物，电子式为H::,A项 11.(24分) (1)3d4s(4分)F>0>C>H(4分) 错误：C1的质子数为17，中子数为20的C1原子质量 (2)3(4分)第四周期第VA族(4分) 数为17+20=37，表示为C1,B项错误：HC1O的结 构式：H一OCl,C项正确：NC1分子中N原子价层 (3)sp°，sp(4分) (4)14(4分) 电子对数为3+5,3=4，杂化方式为p杂化，D 2 【解析】(1)Cr为24号元素，铬原子的电子排布式为 ·50. 高二周测卷 ·化学（人教版·HX)选择性必修2· [Ar]3d4s,基态铬原子的价层电子排布式为 系的有①2个p轨道以肩并肩方式发生重叠，形成 34s:根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主 π键，⑤2个P,轨道以肩并肩方式发生重叠，形成元 族从上到下电负性逐渐减小，则H、C、O,F的电负 键，故为④⑤。 性由大到小的顺序为F>O>C>H (2)方式①是。sc键，氢气分子中两个氢原子通过 (2)C?+未成对电子数为3个，则与Cr+具有相同 1s轨道形成c键，故选D项：方式②是spc键，氯 未成对电子数的同周期基态原子的元素有V,C0、 化氢分子中氢原子通过1s轨道与氯原子的3p轨道 As共3种，其中原子序数最大的元素为As,As在 形成σ键，故选B项：方式③是pP。键，氯气分子中 周期表中的位置是第四周期第VA族」 两个氯原子通过3p轨道形成。键，故选A项：同时 (3)根据六氟代乙酰丙酮的结构可知C的成键方式 含有③，④，⑤三种方式化学键的物质是氮气，两个 有单键和双键，C的杂化方式有sp,sp。 氮原子通过2p轨道形成c键：同时另外两个p轨道 (4)根据单键是。键，双键是一个为。键，一个为： 以肩并肩的方式形成两个π键，故选C项。 键，则一分子六氟代乙酰丙酮中有14个。键。 (3)HO分子的中心原子是O,成键电子对数为2： 12.(24分) 孤电子对数为1-2：已知价尽电子对数为4， (1)④⑤(4分) (2)D(2分)B(2分)A(2分)C(2分) 故中心原子氧原子的杂化轨道类型为sp:依据 (3)2(3分)2(3分)sp(3分)V(3分) VSEPR理论H,O的空间结构为V形。 【解析】(1)ppπ键属于镜面对称，属于镜面对称关 ·51高二同步周测卷/化学选择性必修2 (二]共价键、分子的空间结构 (考试时利40分钟，满分100分》 一、迹择圆《本题包括？小题，每小题4分，共28分。每小道只有一个法项符合题意》 .大多数有机物分子中的碳原千与其他原子的结合方式是 A形成4对共用电子对 B,通过氢健和共价！洁合 C.通过2条共价键结合 D.通过三键结合 2,下列分子中的？健是由一个原子的：轨道和身一个原子的甲镜道以“头硅头”方式重 叠构建而成的是 A.H B.HCI C.C D.N: 3,下列说法正确的是 A.离子半径，C1>s B,键角，H,O>C() C溶点：H0C0 D.电负性：C) 4.下列分子中心原子的杂化方式不为平的是 A.1 C C.HS D.PH .下列化学用语或图示表达情误的是 A.C1的原子结构示意图为@》 B.HCO的电子式H单 C.水分子的VSEPR愎型为 D2p电子云湘为 亿学{人数版·日X)选择性必修？第1袋【共页1 面本金卷·先享盟 ,短周期元素X、Y,乙、Q的原子序数依次增大·基点X原子的半径是所有原子中最小 的，Y与X可形减室温下XY,X:Y:两种无色液体，基态2原子的M电子层上p莉 道为半充演状态，Y,Q同主能。下列说法情误的是 A.电负性：ZQY B.简单离子半径：Q≥YX C,化合物QY:和QY:中Q的杂化类里相问 D同周期中第一电离能比Q大的元素有2种 7.用化李用语表示2C1十3H)一3HC1+N:↑+3HC0中的相关微较。下列说法 正确的是 A,HC的电子式：Q时 B.中子数为20的C原子：C1 C.HO的结构式：H一)一 DNC1分子中N原子杂化方式为p泰化 二，选择题（本题包括3小题，每小题8分，共1分。每小题有一个或两个选项符合题 意，全部选对得8分，进对但不全的得4分，有选排的得0分 ,价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空河结构。下列说法情误的是 A.S,和)的VSEPR模型名称均为平面三角形 B.1和NC1的空间结构都是三角锥形 C.BF和NE,均为对称型分子 DC(:和N写的键角不同 9,X,Y,Z,W、Q为原子序数依次增大的复国期主族元素，已知X,Q为同主族元素且这 两种元素能组成高子化合物：Y元素的气态氢化物水溶液显碱性。下列说法正豌 的是 A.简单高子半径，Q>Z>W BYW:分子的空间结构为三角锥形 C.X分則与Y.Z、W组成的常见化合物空间结构都不相同 D.由Y,Z.Q组成的化合物的水帝液一定量中性 10,某种电化学的电解液的祖成如图所示，X,Y,ZQ,W为原子序数依次增大的短周阿 元素，下列说法正确的是 A电解熔融QW可茂得Q的单质 B第一电离能：Y>Z>Q CW中心原子的教化方式为p P D.QW,的空间结构为正四面体形 高二网市周测炸日 化擎[人数微，HX)选择性必修？第2页〔共4页) 现级 性名 分数 12.(24分)如图所示为不同类型共新形成时电子云重叠情况： 赠号 23 4 810 00:0a0-0a00: 三，非选择题（本题包括2小题，共8分》 2 11.(2分)铬元索是哺乳类代谢过程中必须的微量元素，叫答下列问题】 回客下判同题： (1基态锋原子的价电子排布式为 :H,C、D,F的电负性由大 (1)其中形成的北学健属于能面对称的有 (填序号) 到小的顺序为 (2)下列物质中，通过方式①化学健形成的是 〔填选项字每，下同 (2)与C具有相同未减对电子数的同周期基态原子的元求有 通过方式四化学键形成的是 :具通过方式③北学耀形成的是 种，其中原子序数最大的元素在周期表中的位置是 :同时在有③，①，三种方式化学键的物质是 0 0 A.1 B.HCI C.N D.H, (3)以水分子为倒分析分子空同结构，首先分析H0中，成键电子对数为 〔3)六氟代乙限丙丽(CE--CH一C一(CF)中C的染化方式有 :博计算H:)中花电子对数为 :确定氧源子的杂化轨道 类型为 :依貂VSPR理论，()的空间结构为 形。 (4)一分子六氢代乙酰丙酮中有 个a健： 化学（人教数·HX)选择性必修2第3页共4发） 衡水金雄·先享题·高二简步周测卷二 化学！人数版·HX】选释性必修：第4黄【共《页引