(七)酸碱中和滴定-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步周测卷（人教版·HX）

高二周测卷 ·化学（人教版·HX)选择性必修1· 高二同步周测卷/化学选择性必修1（七） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ②③ ④⑤ 档次 系数 1 选择题 4 化学实验 易 0.90 2 选择题 4 滴定操作 易 0.80 3 选择题 4 滴定管的使用 易 0.80 4 选择题 4 化学实验仪器 中 0.70 5 选择题 4 谪定操作 中 0.60 选择题 滴定误差分析 √ 中 0.60 选择题 滴定图像 中 0.60 8 选择题 滴定图像 中 0.60 9 选择题 氧化还原滴定 难 0.50 10 选择题 滴定图像 难 0.40 11 非选择题 24 酸碱中和滴定综合 中 0.60 12 非选择题 24 氧化还原滴定综合 0.50 香考管亲及解析 一、选择题 3.C【解析】滴定管的“0"刻度在上端，满刻度在下端， 1.A【解析】太空中是高真空，失重的情况下，液体不 满刻度以下还有一段空间没有刻度，所以一支50mL 能顺利往下流，故不能进行萃取，滴定和过滤操作。 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把 故选A项。 管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放 2.A【解析】挤压橡胶管可排出空气，该操作可除去碱 出，总量超过(50一a)ml.,故选C项。 式滴定管胶管中的气泡，A项正确：酸碱中和滴定时， 4.D【解析】量简的精确度为0.1mL,无法用10mL 锥形瓶不能用待测液润洗，否则消耗标准液体积偏 量筒量取7.13mL的稀盐酸，A项不符合题意：配制 大，B项错误：用标准盐酸滴定氨水应选用甲基橙作 100mL1mol·L的NaCl溶液，需要氯化钠的质量 指示剂，C项错误：滴定管0刻度在上部，记录滴定终 为m=nM=cVM=1mol·1.1×0.11.× 点读数为18.10ml,D项错误. 58.5g·mol1=5.85g,天平可精确到0.1g,用托盘 ·25· ·化学（人教版·HX)选择性必修1· 参考答案及解析 天平无法称取5.85 g NaCl固体，B项不符合题意：用 反应产生HCO)Na溶液，该盐是强减弱酸盐，选择在 广泛pH试纸测得某溶液的pH应该为整数，C项不 碱性范围内变色的指示剂酚酞试液误差较小，A项错 符合题意；滴定管的精确度为0.01mL,用25mL碱 误：图中a点为H('OONa,HCOOH按1：3比例混合 式滴定管可以量取22.50mL氧氧化钠溶液，D项符 得到的混合溶液，此时pH=3,由水电离出的c(H) 合题意。 =10-mol/L,:b为HCOONa、NaOH按4：1比例混 5.B【解析】①在使用滴定管前，应检查滴定管是否漏 合得到的混合溶液，此时pH=12,由水电离出的 液，若不漏液，洗净，在加入NaO川标淮液之前，洁净 c(H十)=l0mol/L,所以a,b两点水的电离程度：a 的碱式滴定管应该用所要盛装的碱溶液润洗内壁2 >b,B项正确：当加入10.00 mL.NaOH溶液时，溶液 一3次后装好待用，故操作正确：②不需要用待测液 为等浓度的HCOONa、HC(OOH的混合溶液，根据图 润洗锥形瓶，故操作错误：③眼睛要注视维形瓶内溶 示可知此时溶液的pH<7,说明HCOOH的电离作 液，观察溶液颜色变化，故操作错误：④反应为碱滴定 用大于HCOO的水解作用，所以e(H)> 酸，指示剂为酚酞溶液，当滴入最后半滴标准液时，碱 c(OH),c(HCOO)>c(Na),盐电离产生的离子 过量，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内无变化，记 浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度，因此 录滴定管内液面刻度，故操作正确：⑤为了使实验更 c(Na)>c(H+),所以离子浓度大小关系为 准确，重复此实验2一3次，然后数据处理，故操作正 c(HCOO)>c(Na)>c(H)>c(OH),C项错 确：综上所述，该实验操作中共存在2处错误，B项符 误；当加入20.00mL.NaOH溶液时，二者恰好反应生 合题意。 成HCO)Na,该盐是强碱弱酸盐，HCOO水解，使溶 6.D【解析】等质量的Na(OH和KOH,后者消耗的硝 液显诚性，HCOO十HO=HCOOH十OH, 酸少，配制标准溶液的固体NaOH中混有少量KOH c(HC00)=0.100,mol/L=0.0500mol.L.,K 杂质时，消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，A项 2 错误：滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作 _(HCOOH)Xc(OH) (HCOO) 正确，读取标准液的体积偏大，测定结果偏高，B项错 e(HCOOH)Xc(OH)Xc(H)K.10- 误：盛装待测硝酸的锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥， e(HCOO )Xe(H) K,10T 消耗标准液的体积不变，对测定结果无影响，C项错 10-.K =(HCOOH)Xc(OH )(OH-) 误：滴定到终点读数时，发现谪定管尖嘴内存在气泡， (HCOO) c(HCO0),所 读取标准液的体积偏小，测定结果偏低，D项正确。 以c(OH)=√0.05XK=√5×10mol/L,所以 7,A【解析】由图示知，没有滴入NaOH溶液前， 溶液的pH>8,D项正确。 HSO,溶液的pH=0,c(H)=1mol·L,硫酸是 9,C【解析】C项中只要反应一开始就有1，生成，溶液 强酸，根据H原子守恒得c(H:S0,)=×c(H) 就呈蓝色，故选C项。 10.AB【解析】根据图示信息，滴定开始时， 号×1molL1=0.5mol.L,当加人Na0H体 0.1000ol·L的盐酸pH为1，故图1是盐酸的滴定 积为40.00mL.时，溶液的pH=7,表明HS)和 曲线，A项错误：根据图示信息，图2是氢氧化钠溶液 滴人酷酸中，反应生成酷酸钠，溶液呈碱性，应选择酚 NaOH刚好完全反应，NaOH和稀硫酸以2：1反应， 酞作指示剂，B项错误：达到图中A、D点时，消耗的氢 则n(Na(OH)=2mol·1.×0.040L=0.080mol, 氧化钠的物质的量是相等的，生成物是氧化钠和醋酸 (H:S0)=0.040mol.V(H,S0,)= 0.040mol 0.5mol·L. 钠，酷酸钠水解促进水的电离，故水的电离程度：A<D =0.08L=80mL,反应后的总体积为80mL.十 C项正确：图2中B点溶质成分为醋酸钠和醋酸，且物 40mL=120mL.故选A项。 质的量之比为1：1，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度 二、选择题 大于酷酸根的水解程度，所以溶液中离子的浓度大小 8,BD【解析】用NaOH溶液滴定甲酸溶液，恰好发生 为c(CHC(OO)>c(H)>c(H)>c(OH),D项 ·26· 高二周测卷 ·化学（人教版·HX)选择性必修1· 正确。 摇动，有少量液体溅出，会使消耗的NaOH的体积 三、非选择题 偏小，从而使实验结果偏小，故不选d项 11.(24分) 12.(24分) (1)容量瓶(2分) I.(1)①(3分)偏大(2分) (2)酚酞(2分) (2)BD(3分) (3)碱式滴定管(2分)1.70(3分) Ⅱ.(3)甲(2分) (4)锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不 (4)锥形瓶内溶液颜色变化(3分) 褪色(3分) (5)滴加最后半滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为 (5)第一组数据有明显误差，不能应用于计算消耗 浅紫色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点(3分) NaOH的平均体积(3分)4.500(3分) (6)10.00(2分)2(2分)偏大(2分)偏小 (6)c(3分) (2分) (7)ab(3分) 【解析】【.(1)碱式滴定管在装液前应用待装液进 【解析】(1)配制100mL.溶液需要转移到100ml.容 行润洗，碱式滴定管未用标准氢氧化钠溶液润洗就 量瓶中定容。 直接注入氢氧化纳溶液，标准液的浓度偏小，造成消 (2)该酸碱中和滴定实验，滴定终点为醋酸钠，溶液 耗标准液体积偏大，根据(=VC立， 呈碱性，应该用酚酞作指示剂。 V,侍 (3)如图所示，0刻度在容器上部，且滴定实验中用 偏大。 来装碱性溶液，则该仪器为碱式滴定管，读数时，视 (2)滴定结束时，俯视读数，所用氢氧化钠溶液体积 线与凹液面最低点处相切，滴定管读数精确到 读数偏小，所测盐酸浓度偏小，A项错误：滴定前有 0.01mL,则此时读数为1.70mL。 气泡，滴定结束无气泡，导致氢氧化钠溶液体积偏 (4)滴定终点的实验现象为溶液由无色恰好变为浅 大，所以测得盐酸浓度偏大，B项正确：锥形瓶用蒸 红色，且半分钟内不褪色。 馏水洗净后未干燥就装人待测液对实验结果无影 (5)观察数据知，第1次实验数据误差较大，舍去，其 响，C项错误；尖嘴处悬挂一滴溶液，造成消耗的标 余三次取平均值知消耗15.00 mL NaOH,设10mL 准液体积偏大，会使测定结果偏大，D项正确。 市售白醋样品含有g CH COOH,则有 Ⅱ，(3)因高锰酸钾有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故用 CH COOH~NaOH 酸式滴定管（甲）盛装。 60 40 (4)滴定时，左手操作滴定管，右手轻轻摇动锥形瓶， xg×0.20.1000mol·L.↓×0.015L×40g·mol 眼睛注视维形瓶内溶液颜色变化 x=0.45,样品总含酸量为4.500g/100mL。 (5)可利用高锰酸钾溶液自身的颜色作为指示剂判 (6)依据电离常数的大小判断酸性的强弱，进而判定 断滴定终点，在滴加最后半滴高锰酸钾溶液时，溶液 反应能否发生，其他选项不能判断酸性的强弱。故 由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，即达到滴定 选c项 终点。 (7)未润洗滴定管会使消耗的Na(OH的体积偏大， (6)三次实验中消耗标准液的体积分别是9,95mL、 由V,=V可知，会使测得的CH,COOH浓度偏 10.05ml、13.00mL,第三次实验误差大，舍去，消 大，使得实验结果偏大，故选项：碱式滴定管的尖 耗标准液的体积的平均值为10.00mL,:根据方程式 嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，会使消耗的 2MnO.+5H:C:O +6H*-2Mn+10CO.+ NaOH的体积偏大，由9V,=eV:可知，会使测得 8H)可知，25.00ml待测液中含有草酸的物质的 的CHC(OOH浓度偏大，使得实验结果偏大，故选b 量是2.5×0.1000mol·L.1×0.01L= 项：雏形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水， 0.0025mol.100,00mL.待测液中含有0.01mol草 不影响实验结果，故不选©项：锥形瓶在滴定时剧烈 酸，0.01mol草酸的质量为0.9g,所以1.260g纯 ·27· ·化学（人教版·HX)选择性必修1· 参考答案及解析 草酸品体中水的质量为1.260g一0.9g=0.36g,其 大，x值偏大：若酸性高锰酸钾溶液因久置而导致浓 物质的量为0.02mol,则x=2:若滴定终点俯视滴 度变小，则消耗其体积偏大，由此得到草酸的物质的 定管读数，则所得消耗酸性高锰酸钾溶液的体积偏 量偏大，则水的物质的量偏小，x值偏小。 小，由此草酸的物质的量偏小，侧水的物质的量偏 ·28·高二同步周测卷/化学选择性必修1 (七)酸碱中和滴定 (考试时间40分钟.清分100分) 可能用到的相对原子唐量：H1C12016N。235.5 一、选择■本题包括7小惠，每小思4分，共28分。每小题只有一个违填符合圈意》 1,近日，“天宫课堂”第一课开始，神拜十三号乘组航天员翟志用王亚平，叶觉富在中铜 空间站进行太空授课，下列操作在太空粒可以实魔的是 A,测定石墨悠烧热 且萃取镇水中的演 C.酸腻中和商定 D.过滤水中的花沙 2,下列有美实验操作的叙述正确的是 A.图I操作可除去碱式裤定管胶管中的气泡 B,酸碱中和滴定时，擦形瓶需用待测液润法2次，再如入 待测薇 C,用标准盐酸滴定氨水选用酚厥作指示剂 D.如阁2所示，记录滴定终点读数为19.90ml 3.在一支50ml酸式薄定管中盛垫酸，液面价好在amL刻度 处，把管内德体全部放出，盛人最简内，所得液体体积一定是 A.a mL .(50一g)m C.大干(50一a)mL D.大于mL 4.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A.用10mL量算量取7.13ml稀盐酸 B.配制100mL1mDl·L'的NaC溶液，用托盘天平称取5.85eNC周体 C.用广泛H试纸满得某溶液的pH为2.3 D).用25mL碱式滴定管量取22.50ml氧氧化钠溶液 5,某同学用0,1m·'的NO州标准液湖定某表知依度的盐酸待测液》，探作知下： ①洗涤仅器，检查城式滴定管是否面液，用N0H标准液润洗后装好待用： 色用待测液润洗锥形瓶后，再用润洗后的酸式滴定管量取0,0m【,传测液注人锥 形瓶巾，再滴入2滴酸欧溶液： ③用左乎2割碱式滴定管，右于超动维形瓶，眼晴注视满定管刻度变化和液体瓷下的 道形： ①滴人最后半滴标准液时，帝液由无色变为浅江色，且半分钟内无变化，记承滴 管内液面刻度： ③重复此实验2一3次，数据处理 实验中存在的错误有几处？ A.1 B.2 C.3 D.4 6,用标准N()H溶液通过滴定操作测定某硝酸的浓度时，若测定结果偏低，其原因可能是 A.配制标准溶液的州体NH中混有少量KH杂面 B,滴定终点读数时，仰钱商定管的刻度，其他操作正确 C,婆装得测硝酸的能形瓶用意瘤水决涤后未干燥 D.裤定到终点途数时，发观演定管尖霈内存在气泡 化学（人较版·HX)选择性多修1第1露（其4页引 衡水金车·先享驱 了.用2m©l·1,NO州溶液中和某浓度的硫酸溶液时：其H和所部 加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓 度和反成后溶液的总体积（体积变化复略不计）分别是 4.0.5mo·L120mL B,0,5mol·1180ml C,1mol·1160m1 D0.8mal+1.190ml. 4有 二，选择题（本题包括3小题，每小题8分，共24分。每小毯有一个成两个达项符合四 意，全部选对得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分) 8298K时.用0.10o0@·L1NH溶液摘定2劲.0mL同浓H4日 度的甲酸溶液过程中溶液H与NO川溶液体积的关系如图所 示（已知：常温下，O川溶流的K.=1,0×10“)。 下列有关叙述正确的是 A,该满定过程成该达择甲甚橙作为指示剂 B图中，b两点水的电离程度：>山 C,当加入10.00mLNa0H溶液时，溶液中：c(HC()》 XH)>(Na )>(OH N0波hL D.当加人20.00m1NaOH溶液时，溶液pH>8 中和滴定是一种操作简单，淮确皮高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间 的氧北还原反应，沉淀反应进行类似的摘定分析，下列有关几种具体的滴定分析（待 测液置于输形氟内)的说法情误的是 X,用标准草酸溶液滴定高猛酸钾溶液以测量其浓度：滴定篷点时，溶液由紫红色变 为无色 &用标准邻苯二甲酸氢御溶液潮定某NOH溶液的浓度时，若用酚质作指示剂，当 观察到溶液由红色变为无色，且半分钟不传复时达到滴定终点 C.利用“2Fe+21一1+2F“,用FC,溶液测量K1样品中K1的百分含量 时，可用淀粉作指示阀 D用标准盐霞溶液测量某NH溶液的浓度时，若用甲基橙作指示剂，当观系到溶 液由黄色变为盈色，且半分钟不族复时达到滴定婆点 10.25℃，用0.1000l+'的N0H溶液分别滴定20.00m0.1000mol+1的 盐酸和0,100的l·L的份酸，得到知图所示滴定曲战。下列说法结误的是 A.图1表示的是滴定闈酸H 的曲线 B,图2滴定成选用甲基慢 作指示剂 C,图中A,D点水的电离程 ZE MNatX Vagnml 度：A1D D,周2中B点(CH COO)>:《Na)>e(H)>r(OH) 姓名 分数 号 21 8910 高二网步周测存七 化学[人较版·HX)选桶性多修1第2页1其4页) 三、非选择题（本题包括2小题，共48分》 11.(2料分)使用酸戴中和商定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL.) 1,实验步骤： (1)配制10风待测白精溶液：量取10,00mL食用白稀，生人绕杯中用术降释后 转移到100ml 《填仪器名称》中定器，揭匀厚得。 (2)用雅式满定管取诗测白研溶液20.00m,于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂 (3)读取盛装0,1000md·L.1N0H溶液的 填仪器名称) 的初始读数，若液面位置如阁所示，用此时的读数为 mL (清定。当看到 现象时，停止滴定，井记录Na(OH溶 液的最馋读数。再重复液定3次 1,实验记录： 商宽次数实爱数累(mL.》 2 4 V(样品) 2000 20,00 230,00 20.00 V(NaOH(消耗) 1约 15.00 15.05 14.90 围，数据处用与讨论： (G)甲同学在处理数据时计算得：平均清耗的NH溶液的体积V一 15.95+15.00十15.05十14.95m1.15,24mL.指出他的计算的不合理之处 按正确数据处理，可得市售白精总酸量= g/门00mL结果 保留四位有爱数学) (6)乙同学仔细研究了该品牌白研的标笼，发现其中还价有食品逐加剂苯甲酸钠，他 想用资料法验正隙酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，雷查找在一定祖度下的醋 酸与笨甲酸的 (填达项字每，下问)。 pH h.沸点 巴，电离常我 d溶解度 (?)在本实整的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 L表用标淮NOH溶液润洗滴定管 .碱式滴定管的尖嘴在湖定前有气泡，滴定后气泡清失 G雏形瓶中加人传测白帮溶液后，再加入少量水 山.锥形瓶在滴定时偶烈摆动，有少量液体摄山 12,(24分)I,某学生用0,2000ml·1,的标准N(H溶液滴定未知浓度的垫酸，其 操作可分为如下儿步： ①用蒸喻水洗涤碱式滴定管，注人0.2000m·LJ的标准N0H溶液至“0”刻度 线以上： ②周定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体： 潤节液面至“0”或“0“刻度线随下，并记凌读数： ①量取20.00m将调液往入情净的棒形中，并加人2-3询酚酞试液： ⑤用标准N)H溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数： ⑧重复以上滴定操作2一3次 同答下列问题； (1)以上步骤有提误的是 (填输号)，该步骤错误操作会导致测定结 (城“偏大“偏小”或“无影响”)。 化学（人餐服·1川X)送择性必修1第3面（黄4页） 衡水金车·先享照 (2)下列操作会导致上述所测盐酸溶液的浓度擒大的是 (填选项字)。 A.滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数 B.碱式滴定管尖嘴军分开始有气泡，滴定后清失 C,集形匿用蒸管水洗净后未干燥就装入盐能待测液 D滴定到终点读数时爱现滴定管尖嘴处是挂一滴溶液 目.乙二酸俗名草酸.下面是化学学习小组的同学对草酸品体(HCO·xHO》进 行的探究性学习的过程，请你参与并协同他们完成相关学习任务 该组同学的研究课题是探究测定章酸品体(H,CO+H0》巾的值 逅过養阅究料可知，草酸易溶于水，水溶液可以川酸性KM以)溶液进行滴定： 2Mt)+5H.C0,+6H2Mm++10C0↑+8H(0 学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值： ①称取1,20层纯草酸品体，将其制成100,00m1.术彩液（待测液》： ②取25,0ml.待测液放人维形瓶巾，再加人适量的稀【，)，； ③用依度为0.1000mo·L的KM0标淮溶液进行滴定，达到终点记录消耗的 体积。 《3)滴定时，将酸性KM0标准溶液装在如图所示的 《填”甲”或 “乙”)滴定管中。 《4)滴定时，左手操作南定管，右手整轻摇动锥形瓶，眼睛注浅 (5)术实验滴定达到饶点的标志是 (6)为了提高实验的准确性.学习小组共证行3次实轻，记录数据如下表所示： 待离灌/m V.(KMnO.)/mL V,(KMnO,)/ml. 2签.00 0.00 9.95 25.00 1.5 11.10 拉.00 这.0 1.0 通过上述数据，可知平均消耗的KM)溶液体积为 mL,求得x= 封论： ①若满定终点时俯视滴定管刻废，划由此测得的江值会 (萌“偏大” “偏小”或“不变”，下同). ⊙若滴定时所用的酸性KMO溶液因久置而导致浓度变小，划由此测得的文值会 二同步周测蓉七 化学（人较版·川X)选择性多修1第4面1其4页）