(六)弱电解质的电离、水的电离和溶液的pH-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步周测卷（人教版·HX）

高二同步周测卷/化学选择性必修1 (六)弱电解质的电离，水的电离和溶液的H (考试时间40分钟.满分100分) 一，选择题《本题包括7小题，每小题4分，其28分。每小避只有一个志项符合图意) 1,下列生活中常见物质，其有效成分属于剪电解质的是 A.食醋 B食盐 C.胃酸 D.乙醇 2,下列率实不能说明HA是科电架质的是 A.常混下，0,1mal·L'的HA溶液pH=2 B.常温下，D.1m以·L1的HA溶液中c(H)C0.1m·L C.常温下，O,1mol·1,的HA溶液可以使繁色石蕊溶液变虹 D,常盟下，0.1mol·L1HA溶液导电能力小于0.1mol·L1HC溶液 3.已知某温度下，几种酸的电离常数为K(H0:)=1.3×103,K(HS0)=1.0× 10T,K.(HN)-5,0X10".K.(HN0)=6.4X10.K.CHCH)-1,8× 10,则物质的量凌度均为0.1m@l·L,'的下列溶液中，pH最大的是 A.H,SO. B HCN C.HNO. D.CH COOH 4,室温下，分别将0mLH一3的醋酸和盐酸加水稀释至1侧ml下列有关说法正确 的是 A.箱释后容液的H:HC<CH,CKH B.降释后的溶液中高子浓度：(C们1)<(CHC()) C.分别向稀释后的溶液中加人足量锌粉，充分反应后生成H,的质量：m(HC1) (CHCOOH) (CH COOH D酸稀释的过程中.游液中CHC0),H降低 品，下列电肉方程式书写正确的是 A.NaHSO,-Na+H+S0 B.H;PO.-3H+PO C.NH·H0=NH+(OH D,NaOH一Nm+OH 6,下列溶液中一定呈巾性的是 A.pH一7的溶液 B,《1H)=r(01H2 C.使石燕试液星紫色的溶液 D.等体积等物质的量浓度醋酸和N(OH的混合溶液 化学4人较版·HX)选择性多情1第1医（其4页1 衡水金车·先章丽 7,已知水在2好℃和x℃时电离平衡曲线知图所示，下列说法错误的是 t 10+ 105 1044 A,x>25 且25℃时，某幕液中pH=4,则由水电离出的H表度为10em,1, C,25时，物团的量浓度相问的()H溶液与氨水中木的电离程度：氨水>N)H D.z℃时，向水中加入适量KHS),可从B点变到C点 二选择题（本题包括3小题，每小题8分，共24分，每小题有一个或两个速项符合题 意，全部选对得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分) 8,在一定温度下，冰醋酸的导电能力随加水量的变化如图所示。下列说法情误的是 八，O点不导电的原因是冰醋酸巾没有可自由移动的离子 1导电我力 b点时，溶液中稀酸电离程度最大 C.e点溶液中加人CH COONa,可使溶液中(CHCO0)增 大，r(H减小 本 D溶液中，由水电离的c(H”)由大到小的顺序：> B.已知某温度下，三种羽酸的电离常数K(CH,COH)>K1(H,CD)>K(HCN)> 尺：HCD。下列离子反成情误的是 A.CN+CH COOH-HCN+CH COO B CHCOOH HCO-COHOCH COO C.HCN+CO-HCO+CN D.COFHO+2CN-2HCN-CO 10.意温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 人向01m氨水中加天少量NH,Q泽流中号数值持大 区将Q1m·LHF溶藏加水稀释，数值减小 C加水稀释N0H溶流，济液中己数直诚小 D,等体积，等精质的量浓度的H,O,和Ba(OH),混合，溶液导电能力不变 维名 分数 号 2 10 高二网步周测存六 化学[人粒版·HX)选择性多修1第2页十其4页) 三，非选择题（本题包括2小题，共48分》 a两个气球同时数起，且最终体积相同 11,(24分》(1)现有下列物质①NH,②CHCH OH,③HS(),④NaHC),®垫酸、 五.装有垫酸的试管上方气球放起的较慢 面整糖，)HS,8Ca,其巾属于蛋电解质的是 (填序号，下同)：属于期电 C,装有HA溶流的试管上方气球效起较橙 解质的是 :属于非电解质，但溶于水可以导电的是 山，最终装有HA溶液的试管上方气球鼓起较小 (2)已知：常祖下，几种物质的电离平衡常数如下表所示： ③H:C溶液中儿种粒子HC,HC,C的物质的量分数武X)随H变化如图3所 物质 H.PO. H.CO CH COOH 示，则H,C的电离平青常数K。= pH=浮时.游液中(H,C):c(C) K=7,310 K。=8,g×10 ka=4.2×10 电肉平衡常数 Ka=2,2×10u 6。=5.6×10回 K,=1.8X10 ①常溜下，按度均为0.1mol·L'的HPO,HCO,CH,COOH溶液中c(H)由 大到小依次为 ,HCO的二袋电离方程式为 g常温下，向0,1mol·L.NH溶液m人一定量NOH溶液，所得溶液pH一 10,期混合溶液中r(CO男)r(HCO)= 12.(24分)(1)①如侧1所示是HA和HB两种酸稻释过程H随溶液体积变化的曲 (2)常温下，闻110,1m1+11的NH·H,O中加入下列椅质.分所NH·H,O 线，则酸性：HA 日B(填“><”或“="门，，b、c三点溶液的导电院力由 的电离平衡移动方向及平衡时物质的浓度变化： 大到小的顺序是 ①加人NH.固体，电离平衡 (填“正向”或”通向”》移动 ②通人CO,电离平衡 (填正向”或“逆向”)移动pH (填增大“减小”或“不变”) -HB ③加水稀释，下列数值变小的是 (填选项字付) 清体衣 ANH·H, 戌H) r(0H) 1 r(NH) ②菜兴煙小组为确定HA是到电解质，投计实酸方案如图2所示，取大小，颜量相等 C.(NH) D.K.NH1·H,i 的锌粒于两只粗问的气球中，树时将锌粒加人盛有10mL.0,1m@l·1.HA溶流 和10mL0.1m+LHC溶液的两支试管中，充分反成。下列观象正确且可以 说明HA为利酸的是 (填选项字母)。 H风及 化学（人较版·1川X)选择性必修1第3页（黄4页） 衡水金等·先享题·商二阿步圆测养大 化学（人粒版·1X)透择性多修1第1面1共4页）高二周测卷 ·化学（人教版·HX)选择性必修1· 高二同步周测卷/化学选择性必修1（六）》 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ⅡⅢ ① ② ③ ④⑤ 档次 系数 1 选择题 4 弱电解质 易 0.90 2 选择题 4 弱电解质 易 0.85 3 选择题 4 溶液的pH 易 0.80 4 选择题 4 弱电解质的电离 中 0.70 5 选择题 电离方程式正误判断 中 0.70 6 选择题 溶液的pH √ 中 0.65 选择题 水的电离 中 0.65 8 选择题 弱电解质的电离，水的电离 中申 0.65 9 选择题 弱电解质的电离 难 0.55 10 选择题 8 弱电解质的电离 难 0.55 强弱电解质，非电解质的判断，弱电 11 非选择题 24 中 0.60 解质的电离、溶液的pH 12 非选择题 24 弱电解质的电离、水的电离和溶液 难 0.55 的pH 香考答案及解析 一、选择题 0.1mo·L,1,可以说明HA没有完全电离，B项不 1,A【解析】食醋有效成分为CH,C()OH,为弱电解 符合题意：溶液呈酸性即可使石蕊溶液变红，不能说 质，A项正确：食盐的有效成分为Na(C,胃酸的有效 明HA是弱电解质，C项符合题意：0.1mol·L 成分是HC1,均为强电解质，B,C项错误：乙醇不属于 HA溶液导电能力小于0.1mol·L1HCI溶液可以 电解质，D项错误。 说明HA属于弱电解质，D项不符合题意。 2.C【解析】常温下，0.1mol·L1HA溶液完全电离 3.B【解析】由电离常数可以判断酸性强弱， 的pH=1,pH=2可以说明其为弱电解质，A项不符 K (H:SO)>K.(CH COOH)>K.(HNO)> 合题意：0.1mol·L,1的HA溶液中c(H+)< K(HS),)>K(HCN),则相同物质的量浓度的上 ·21· ·化学（人教版·HX)选择性必修1· 参考答案及解析 述溶液中，HCN的电离程度最小，pH最大，故选 pH:c>a>b,酷酸电离抑制水的电离，则由水电离的 B项。 c(H)由大到小的顺序：c>a>b,D项错误。 4.B【解析】酷酸为弱酸，H=3的醋酸浓度大于盐 9.D【解析】由弱酸的电离常数K,(HCN)> 酸，稀释到100mL时盐酸pH=4,醋酸pH小于4，A K2(HC))可知，C(O2与CN反应生成HCN和 项错误：稀释后的溶液中离子浓度：c(CI)< HCO,D项错误 (CH,CO)),B项正确：加人足量锌粉充分反应后 10.AB【解析】向0.1mol·L.1氨水中加人少量 生成H,的质量：m(HCI)<m(CH COOH),C项错 NHCI,(NH)增大，NH·HO电离平衡逆向移动， (CH COOH) 误：(CHC00)·cHK.(CH,Coo·温度 c《0H降低，号数值特大，A项正确：由邯电 不变，K.不变，D项错误。 离出的(H)=(F),溶液稀释过程pH逐渐升高，水 5.C【解析】NaHS)是弱酸酸式盐，电离方程式为 的电离程度增大，溶液中(H)逐渐降低至趋于 NaHSO,一Na+HS),,A项错误：HP),为多 元弱酸，应分步电离，HPO一H+十HP),B项 10m,d)随着稀释逐渐趋于0，需品号数 错误：氨水的电离方程式为NH,·H,O一NH+ 值减小，B项正确：加水稀释NOH溶液，c(OH)降 OH,C项正确：NaOH为强电解质，电离方程式为 低，H)增大，则号增大，C项箭误：H0和 NaOH一Na十OH,D项错误 Ba(OH)2反应生成HO和BS),溶液导电能力降低， 6.B【解析】没有限定温度，只有在室温下pH=7的 D项错误 溶液才为中性，A项错误：(H)=《(OH),溶液一 三、非选择题 定呈中性，B项正确：石蕊试液呈紫色的pH范围是5 11.(24分) 一8，溶液不一定呈中性，C项错误：醋酸为弱酸，等体 (1)③④(4分)⑦(4分)①(4分) 积等物质的量浓度醋酸和NOH的混合溶液呈碱 (2)①HPO>CH COOH>HC),(4分) 性，D项错误 HC0=H+十CO(4分) 7.B【解析】25℃时水的电离常数为10“，温度升 ②0.56(4分) 高，水的电离程度增大，则x大于25，A项正确：25℃ 【解析】(1)属于强电解质的是H:SO,,NaHCO:属 时，某溶液中pH=4,则该溶液中由水电离出的H 于弱电解质的是HS:属于非电解质，但溶于水可以 浓度为100mol·L'或10mol·L.1,B项错误： 导电的是NH:CH:CH2OH和蔗糖属于非电解质， NOH完全电离，氨水部分电离，相同物质的量浓度 溶于水也不能导电，Cu为单质，盐酸为混合物，不属 的NaOH溶液pH较高，对水电离的抑制较强，水的 于电解质与非电解质。 电离程度小于氨水中水的电离程度，C项正确；x℃ (2)①由K:(HPO,)>K.(CH-COOH)> 时，水的电离程度为B点，向水中加人适量KHSO, K(HCO,)可知，浓度均为0.1mo·L的溶液 KHSO,电离使c(H)增大，可从B点变到C点，D 中c(H)由大到小依次为HPO,>CH,COOH> 项正确。 HCO,HCO2的二级电离方程式为HC()方一 二、选择题 H+CO月. 8BD【解析】冰醋酸是共价化合物，纯冰醋酸不发生 电离，没有可自由移动的离子，A项正确：醋酸为弱 ②由Ke（H,c0)=cCo):H*）=5.6× c(HCO为) 酸，稀释过程醋酸电离程度一直增大，故©点醋酸的 10-1可知，pH=10时c(CO):c(HCO方)= 电离程度大于b点，B项错误：向c点溶液中加入 K(H.C02=0.56 CH,COONa,可使溶液中c(CH COO)增大，c(H) c(H+) 减小，C项正确：随着加水稀释，a到b过程电离程度 12.(24分) 增大，溶液中可自由移动的离子浓度增大，导电能力 (1)①>(2分)a>b>c(3分) 增强，b到c过程虽然电离程度也增大，但水量增多 ②c(4分】 使溶液中离子浓度降低，导电能力下降，则溶液的 ③102(3分)10“(3分) ·22· 高二周测卷 ·化学（人教版·HX)选择性必修1· (2)①逆向(2分) K·K=2(HC-)=10,则pH=3的 ②正向(2分)减小(2分) e(H C) ③A(3分) 溶液中c(HC):c(C-)=10)产 10=1086 【解析】(1)①由图1可知，稀释相同倍数，HA溶液 (2)①向NH·HO中加入NH,CI周体，NH浓 pH的变化较大，说明HA电离程度比HB大，则酸 度增大，使NH·HO电离平衡逆向移动。 性：HA>HB:b,c点在同一条曲线上，e点pH较 ②向NH·HO溶液中通入CO,消耗OH,使 大，稀释倍数较高，溶液中离子浓度比b点溶液低， NH·HO电离平衡正向移动，pH减小 a、b两点稀释相同倍数，点pH小于b点，则点氢 ③NH·HO加水稀释时，溶液pH降低，温度不变 离子浓度高于b点，离子浓度越大，溶液导电性越 强，则a,b、c三点导电能力：a>b>ca K,K.不变，由K=eNH)OH可知，pH (NHa·H) ②加人酸后，均发生反应生成氢气，且锌粒大小、质 降低，NH:HO变小，A项正确：K, 量相同，酸的物质的量浓度相同，最终气球体积相 C(NH) 同，但不能说明HA为弱酸：装有HA溶液的试管 c(H+)·c(OH),稀释过程中c(OH)降低， 上方气球鼓起速度较慢说明相同浓度的酸中，HA (H)开高，则己变大，B项错误：稀释过程中 的c(H+)小于盐酸，故选c项。 ③由图可知c(C)=c(HC)时pH=4.2,K= NH·H,O电离程度增大，溶液中n(NH时)增大，C c(H)·c(C)=101,同理K=10,则 项错误：温度不变，K(NH·HO)不变，D项 c(HC) 错误。 ·23·