(五)化学反应的方向、化学反应的调控-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步周测卷（人教版·HX）

高二同步周测卷/化学选择性必修1 (五}化学反应的方向、化学反应的调控 (考试时间40分钟.有分100分) 一、选择题本题包括7小思：每小圈4分，其28分。每小题只有个选项符合图意】 ,下列反应属于非自发反应的是 A.钠与水反应 以氢气在氧气中感烧生成水 C,水分解变成氢气和氧气 D,氢气和领化氧相适变税氯化假 2,下列事实能用粉夏特列原理来解释的是 A.向接有HO:溶液的试管中滴人几滴下1溶液，迅速产生大量气泡 B,打开可乐置盖后看到有大量气道逸围 C,由2N(gN,《g》组成的平衡体系，加压后颜色加深 D.工业上选株500℃，30MPa的条件下合成氨 3,下列关于化学反应方向和控的说法正确的是 A.△胃0的反规均是自发进行的反改 B.4X(g)+5Y[g一4Wg)十G(g)能自发进行，周其△H可能大于0 C根据平衔移动原理，合成氨时压强越大越好 D根据平衡移动娘理，合成氨应该采用高温以提高平衡转化率 4.28N下，在实验室内分别将两个盛有不同气体的集气凰用玻璃片隔开枚在一起，装 置如阁所示，当抽掉破璃片后，可能发生反应 0H(g》+C1.(g)-2k1Kg)△Hm-1846kJ·m',△S=+2sJ·ml1·K'： ☑NH《g)+H(g-NH CKs)△H一176.2kJ·o',△S 一285,1J·ma1·K1 下0说法正确的是 A.没有任何外界条件的作用下，，山中气体不会白发地混合均句 -Ha B,中湖色变浅，集气瓶内有白雾生成 C.b中有大量白烟生成，集气瓶外壁温度上升 D.过一段时同后，b中两个集气阻很客易分开 5,以铜，铬的氧化特为催化剂，用HC1制CL的原里为4HC(g)+O(g一2C1g)+ 2H,O(g)△H=一155,6kJ/mol,下列说法正确的是 A.平衡时，将生成的水蒸气除去，有利于器高HC的转化率 B,因为△S<0,所以该反夜一定不雀自发进行 C,国系容器中，反成达到平衡后通人情性气体，平衡不移动 D,平商时，其他条件不变，增大催化剂用量，反应放热量变大 6.已知反应2S(g)+O(g一28)(g)4H-一uk·mal1(a>0),V0作催化 剂时，该反位的杭理为V,O+S),2V()+S()《快反应).4V0+0,一2V,0 《橙反说》。下列说法中正确的悬 A.与增大)的浓度相比，增大的浓度更能是著地加快反应速率 B,实际工业生产中果用高压的反应条件，使()转化为 C.总反虚在高温条件下自发 D祖度越高，总反应速半一定越快 化学4入校版·日X)选择性多修1第1露其4页引 街水金等·先章园 7,在一定温度和催化剂的条件下，将0，】olNH通人3L的恒容密闭容器中进行反 应，2NH(g)一N:(g)+3H2(g)(初始容器内压为 200kP),各物质的分压随时可的变化由线如阁所示，下 列说法错误的是 人，用H:的浓度变化表示0一山时间内的反应速率(H:》且2 -02 mol/(L.min) 五湿合气体的平均相对分子质量不再改变时，反成达到平衡 04- C,在该温度下的压强半南灌数为4800(kPF D,若：时路容器体职遇述缩小至原来的一半，N,分压变 化趋势的曲线是 二，选择题（本题包括3小题，每小题8分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题 意，全部选对得8分，选对但不全的得4分，有远错的得0分) 8S,直接排放会整成环境污染，可将其转化·或用石灰乳，H:S等物质进行可收再利 用，对于自发反应16HS(g)+8SO(g)一3S(s)+16HO(g),下列原法正确的是 A.该反应的△H0 且谈反位的化学平衡常数K-是器 C.其他条件不变，增大容器的体积可以增大SO的平害转化率 D.容器林积一定，当混合气体的密度不变时说明该反应到达化学平衡状态 9.在石袖化工中，酸碱催化占有重要地位，某酸碱催化反应(M和D制取N)的机理如下， HMM+H PK,-5.0; HM+D么，HMD→N女，=L.0×10molt·dnm2·g: M+D5,MD一-N=L0<Logm·dm·s 已知，基元反应的建率与反应物浓度都之积成正比：该反应的决遮步骤为基无反应中 HMD和MD的生霞：总反应遮率为决速反应的速率之和。下列说法错误的是 A.生成MD'的速率为(M)·r(D) 且酸性增大，会使M转化为HM,提高总反成速率 C,总反应的速率常数=(H)+ D.当H=8时，总反应的速率常数=头 10.T七时，向客积为2L的刚性容翠中充人1mlC)和一定量的比发生反应 C①(g)十2H:《g)→HCH(g)十H:O(g),达到平商时，HCH0的分压（分压-总 厂压×物西的量分数)与起始的关系如图所示。已知：初的加人2mH,时， 容器内气体的总乐强为L,2pkP,下列说法正确的是 Aa点时反应的平衡常数K=kP MHCEOMPa 66 且d点E C,10mm时反应到达c点，期0~10min用C)表不的平均反庭速 1152 率为0.05ma/《L+min) D,c点时，再加入)(g)和H(g》,使二者分压均增大0,1pkPa,平衡正向移动 高二网步周测存五 化学[人粒版·HX)选释性多修1第2页十其4页) 蜂名 分数 题号1 21 4 5 10 三、非选择题（木增位括2小题，共48分 11,(24分)【，含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。同答下列问题： (1)实段室可用铜与浓隐雅反应制备少量S):C(》+2H:S0,间一0，(4) 十SO(g)十2H01)△H=一11.9J·l,判断该反应的自发性并1说明到 由 2)已知2)()+0(g)2S0(g)△H一一198k对·m回。850K时，在一 恒容密闭反应器中充人一定量的S)和)，当反应达到平衡后测得50,0和S 的浓度分别为6,0×101m·1..8,0X101mol·1.和4.4×10mal·1. ①该祖度下反克的平衡常数为 (保留两位有效数字》。 ②平衡时，的转化举为 (3)工重上主要采用接触法由含硫南石制备隆 ①下列说法正确的是 (填选项字母) A.须采用高盟鑫压的反应条件梗为氧化为SO 长进人接触室之前的气流无雷净北处用 C.通人过量的空气可以提高含硫石和S()的转化率 D.在吸收塔中宜采用水或稀菊酸吸收SO以提高吸收速率 ②接触室结构如图1所示，其中1一4 表示横化闲层。阁2解示进程中表 示焦交换过程的是 (填这项子母)。 A.nb 且b,+a阳 C.ar+h D.h+a E.8-b F.ba G.4-b I,一定条件下，用F©(，，Ni)成rO作樱化剂对燃煤烟气同牧。反应为 2C0(g》+0(g) 鞋化2C0(g+s4H-一270，n (4)其他条件相同，催化剂不同，S0的转化率团反应出度的变化如图3所示，F) 和N0作催化剂均能使S的转化率达到最高，不考虑催化别价格因素，选挥 Fc,C的主要优点是 (51某科研小组用F(人作张化剂.在380时，分别酥究了#《C)):m(S0》为 1:1,31时（其他条件不变）文)转北率的变化情况如周4所示。则图4中表示 》(SU:)=3:1的变化曲线为 〔填“”或“h”)。 0,米党卡% 可的特化率% +00 4 化学（人餐服·1川X)送择性必修1第3面（黄4页） 衡水金车·先享超 2,《24分》中国空间站CO还原转化系统催把呀出的C0朝集.分离并与空间站电解 水系统产生的H透行加氢处理，从面实现空间站内物料的循环利用， (1)一种借助光将)：转化为CH,的能化机理如图所示。该转化过程总反应的化 学方程式是 CH CD, (2)一定条件下，(02和H:还可发生如下两个平行反应： 1.CO(g》十Hg)C0Kg)+HO0g)△H11 E.CO.(g)+3H:(g)-CH OH(g)+H:0(g)H:--49.5 kJ.mol ①已知相关褪能数貂如下表所承： 化学健 H一H H一() C0 C如0 键能/kJ+m广 436 464 a03 1072 期反应的△H kI+mol @为了鬓高CH,(H的而率，球论正应朵用的措施是 (筑达项字母》 A.低B低展 B高祖低压 C.高温高用 D.低温高属 《3)保持温度533K,压3Pa,按授料比w(C())1aH,》一13门密闭容器中充人 CO和H:,测得在不同雅化剂下，反应相同时间，C0,转化率和CHO川选择性的 相关实验数据如下表所示（已知：CH,OH这择性一转化的C),中生成CH,H的 百分比)， 化削 C转化 CH(们连特性 em.I 1.0% 67.3% ent.2 s6,1% 100,06 上述条件下，使用.2作俄化河，下列说法能邦断反应1达到平衡秋态的是 (填适项字母》。 入.限合气体的压强不再变化 B混合气体的密度不再变化 C,C11,DH和H)的特质的量之比为11 DC0和H,的物质的量之比不再变化 《4)一定条下，向0.51恒容密周容器中充人【malC)和3aH:,只发生上遂 反应，反应达到平音时.H:的转化率为80%，则该温度下的平商意数K= (保留两位有效数字). 若恒容密闭容器中日复生上连反位：在进气北贸 w(CO):(H:)不同，盟度不问时，测得相应的CO的平 膏转化率如图所示。则B和D两点的B度：TB) I《D》(填””“或”=")+其原因是 09 二同步周测蓉五 化学（人粒版·X)透择性多榜1第4面1其4页）高二周测卷 ·化学（人教版·HX)选择性必修1· 高二同步周测卷/化学选择性必修1（五）》 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) ① ②③ ⑤ 档次 系数 1 选择题 化学反应自发过程 易 0.96 物夏特列原理的应用：合成氨条件的 2 选择题 4 易 0.92 选样 选择题 化学平衡的移动及其影响因素：复合 4 易 0.91 判据：反应进行方向判据的应用 4 选择题 化学反应自发过程：电子转移计算 中 0.85 反应热与焓变概念比较：化学平衡的 选择题 移动及其影响因素：反应进行方向判 中 0.80 据的应用 活化能及其对反应速率的影响：催化 剂对化学反应速率的影响：化学平衡 6 选择题 中 0.75 的移动及其影响因素：化学反应自发 过程 化学反应速率计算：化学平衡状态的 选择题 判断方法：压强对化学平衡移动的影 √ 中 0.65 响：化学平衡常数的有关计算 化学平衡的移动及其影响因素：化学 8 选择题 8 √ 中 0.65 反应进行方向的判据 盖斯定律及其有关计算；根据△H= 9 反应物的键能之和一生成物的键能 选择题 中 0.65 之和进行计算：反应进行方向判据的 应用 化学反应速率计算：化学平衡图像分 10 选择题 难 0.58 析：化学平衡常数的有关计算 ·17· ·化学（人教版·HX)选择性必修1· 参考答案及解析 催化剂对化学反应速率的影响：化学 非选择题 24 平衡的移动：化学平衡常数的有关计 分 0.65 算：反应进行方向判据的应用 根据△H=反应物的键能之和一生成 物的键能之和进行计算：化学平衡的 12 非选择题 24 √ 难 0.52 移动及其影响因素：化学平衡状态的 判断方法：化学平衡常数的有关计算 香考答案及解析 一、选择题 C1的反应需在点燃条件下才可发生，故日中集气瓶 1.C【解析】钠与水在常温下能够发生反应，A项错 内不会有白雾生成，B项错误：反应②的△G=△H 误：虽然需要点燃或加热，但反应一且发生，就能自发 T△S=「-176.2-298×(-285.1× 地进行下去，B项结误：水分解变成氢气和氧气需要 103)]kJ·mol1=-91.2402kJ·molt<0,NH 持续不断的通电，所以水分解变成氢气和氧气是非自 和HCI会自发反应生成NH,CI周体，生成大量白烟， 发的反应，C项正确：氨气与氯化氢相遇变成氯化铵， 该反应为放热反应，集气瓶外壁温度上升，C项正确： 在常温条件下能够发生，D项错误。 反应②为气体分子数域小的反应，随着反应进行，果 2.B【解析】向盛有H,O,溶液的试管中滴入儿滴 气瓶内压强小于外界大气压，故b中两个集气瓶不容 FCl,溶液，迅速产生大量气泡是因为FcCl作催化 易分开，D项错误 剂，加快H:O,分解的速率，不能用勒夏特列原理解 5.A【解析】平衡时，将生成的水蒸气除去，生成物浓 释，A项不符合题意：可乐瓶中存在可逆过程CO,(g) 度减小，平衡正向移动，有利于提高HCI的转化案，A 十H,O(D.一HCO,(ag),打开可乐瓶盖后，减小压 项正确：该反应△S<0、△H<0,低温时△G=△H一 强，该平衡逆向移动，观察到有大量气泡逸出，能用勒 T△S<0,该反应低温自发，B项错误：恒压容器中通 夏特列原理解释，B项符合题意：由2NO(g)一 入惰性气体，反应的分压减小，反应正向体积减小，平 NO,(g)组成的平衡体系，加压后，平衡正向移动，但 衡逆向移动，C项错误：催化剂不能改变反应的焓变 由于体积减小，NO,的浓度增大，颜色加深，不能用 和反应限度，增大催化剂用量，反应放热量不变，D项 物夏特列原理解释，C项不符合题意：工业合成氨的 错误。 反应为N:(g)十3H(g)=2NH(g)△H<0,升高 6.A【解析】4VO2十O2一2V:O为反应过程中的 温度平衡逆向移动，工业上选择500℃不选择低温的 慢反应，决定化学反应速率，故增大氧气浓度，可加快 原因是催化剂铁触煤在500℃左右时的活性最大、反 慢反应化学反应速率，从而提升总反应的化学反应速 率，A项正确：实际工业生产中采用常压的反应条件， 应速率较快，增大压强平衡正向移动，工业上选择 30MP不选择更高压强的原因是压强越大，对材料 使SO,转化为SO,B项错误：该反应△H<0、△S< 的强度和设备的制造要求也越高，需要的动力也越 0,根据△G=△H一T△S<0可知该反应低温可自发 大，这将会大大增加生产投资，并可能降低综合经济 进行，C项错误：温度过高影响催化剂活性，反而降低 反应速率，D项错误。 效益，不能用勒夏特列原理解释，D项不符合题意。 3.B【解析】△H<0的反应也有可能是非自发进行的 ?.D【解析】时反应达到平衡，此时氨气分压和氢气 分压相同，即氨气和氢气物质的量相同，设生成的氨 反应，与反应的嫡变和温度有关，A项错误：4X(g)十 5Y(g)一4W(g)十6G(g)该反应△S>0,若反应能 气的物质的量为xmol,列出三段式： 2NH(g)一N:(g)+3H:(g) 自发进行，则其△H可能大于0，B项正确：合成氨生 起始(mol):0.1 0 0 产中还要考虑设备成本，压强越大对设备成本要求越 转化(mol):2x r 3x 高，C项错误：合成氨是放热反应，温度升高平衡转化 平衡(mol):0.1-2x 3x 率降低，生产中采用高温是为了加快反应速率，提高 生成效率，D项错误。 0.1-2x=3z,x=0.02,H)=3X0.02m0l/L·mim） 31 4,C【解析】不需要外界的任何作用，当抽掉玻璃片 =0.02 后，、b中气体会通过分子的扩散自发地混合均匀， mol/(L·min),A项正确：4时各气体的分压 从混乱度小向混乱度大的方向进行，A项错误：H:和 不变，反应达到平衡，混合气体的平均相对分子质量 ·18✉ 高二周测卷 ·化学（人教版·HX)选择性必修1· 不再变化，B项正确：在该温度下，达到平衡时， (N:)=40 kPa,p H:)120 kPa,(NH ) 则平衡时容器气体的总压强为（平衡）=3，工× 3 120kP,则化学平衡常数K,=N):D(H) (NH) 1.2pkPa,故有p(HCHO)=3-x×p(平衡) (40 kPa)x (120 kPa) (120kPa) =4800(kPa),C项正确：容 3千×3与X1.2pkPa=0.2pkPa,解得x 3 器体积迅速缩小到原来的一半，则氮气的分压迅速增 0.5,故p(平衡)=pkPa·c点平衡下，p(CO)= 大到原来的2倍，压强增大，平衡向气体总体积减小 3-0.5×pkPa=0,2pkPa,同理：p(H,)= 0.5 的方向移动，即平衡逆向移动，N的分压逐渐减小， N:分压变化趋势的曲线是b,D项错误. 0.4p kPa,(HCHO)=p(H:O)=0.2p kPa,K 二、选择题 (H:O)p(HCHO)__0.2pX0.2p(kPa)-- 8.AD【解析】由化学方程式可知，硫化氢气体回收二 p(C02)p(H)0.2pX(0.4p) 5 氧化硫的反应为嫡减的反应，由该反应能自发进行可 A :(kPa),A项正确：d点达到平衡为b点， 知，反应△H一T△S<0,则该反应为焓变小于0的放 热反应，A项正确：由化学方程式可知，硫化氢气体回 HCHO在增大，所以>噬，B项正确：v(CO)= 收二氧化硫反应的化学平衡常数K a2-2Xi0mol.L1·mint △c_0.5 e“(HO) 严(H,S)·(SO)B项错误：由化学方程式可知， 0.025mol·L1·min,C项错误：e点时，再加入 CO:(g)和H:O(g),使二者分压均增大0.1pkPa,则 硫化氢气体回收二氧化硫的正反应为气体体积减小 的反应，其他条件不变，增大容器的体积，气体压强减 此时Q.=2,0),p(HCH0)-0.3pX0.2p (CO,)·p(H,) 0.3p×(0.4p) 小，平衡向逆反应方向移动，二氧化硫的平衡转化率 5 减小，C项错误：山质量守恒定律可知，反应前后气体 一D=K,平衡不移动，D项错误。 的质量不相等，在体积一定的容器中混合气体的密度 三、非选择题 会发生变化，则混合气体的密度保持不变能说明正逆 11.(24分) 反应速率相等，可以判断反应达到平衡，D项正确。 I,(1)该反应为放热的嫡增反应，故该反应在任何 9,D【解析】由总反应速率为决速反应的速率之和可 温度下都能自发进行(3分) 得：kc(M)·c(D)=kc(D)·c(HM)+k:c(M)· (2)①6.7×10(4分) cD),则k=k1×HM）+k,由电离常数K. ②88%(4分) c(M) (3)①C(3分】 cH),cM可得：HM)_H）,所以k ②BDF(4分) c(HM) c(M) K Ⅱ.(4)FeO,作催化剂时，在相对较低温度可获得 不c(H)十k:。由基元反应的速率与反应物浓度幂 较高的SO,转化率，从而节约能源(3分) 之积成正比可知，生成MD”的速有为kc(M)· (5)a(3分) c(D),A项正确：由平衡方程式可知，酸性增大，溶液 【解析】I,(1)由反应可知，该反应为放热的嫡增反 中氢离子浓度增大，电离平衡逆向移动，HM浓度增 应，故该反应在任何温度下都能自发进行。 大，由分析可知，总反应的速率常数=是（什）十 (2)①该温度下反应的平衡常数为K= c2(S).) (4.4×10-2) k:,氢离子浓度增大，k增大，总反应速率增大，B项正 2(S0)(0)=(6.0×10y×8.0x10≈6.7 ×103。 确：由分析可知，总反应的速率常数=无《(H)十 ②由反应可知，平衡时SO,的转化率为 k,C项正确：由分析可知，总反应的速率常数k一 c(SO,) 4.4×10 不(H)十：，溶液pH=8时，总反应的速率常数k (S0:)+c(S0)-44×10+6.0×107X100% =88%。 不等于2k:,D项错误。 (3)①在常压下二氧化硫催化氧化为三氧化硫的反 10,AB【解析】温度不变，化学平衡常数不变，故a点 应中，SO,的转化率已经很高，工业上不是必须采用 时反应的化学平衡常数与©点对应的平衡常数相 高压的反应条件，A项错误：进入接触室之前的气流 等，设c点时，CO:反应了xmol,根据c点的三段式 中含有会使催化剂中毒的物质，需经净化处理以防 分析： 止催化剂中毒，B项错误：通入过量的空气可以增大 CO:(g)+2H2 (g)-HCHO(g)+H:0(g) 氧气的浓度，可以使含硫矿石充分反应，并使化学平 起始(mol):1 2 0 0 衡向正反应方向移动，因此可以提高含硫可矿石和 转化(mol):x 2x SO的转化率，C项正确：SO1与水反应放出大量的 平衡(mol):1-x2-2x 热，在吸收塔中若采用水或稀硫酸吸收S),反应放 19 ·化学（人教版·HX)选择性必修1· 参考答案及解析 出的热量会使硫酸形成酸雾，从而影响SO被水吸 化，在恒压条件下，体系的体积变化，所以混合气体 收导致SO,的吸收速率减小，因此，在吸收塔中不 的密度始终变化，所以密度不再发生变化能判断反 宜采用水或稀硫酸吸收，D项误。 应Ⅱ已达到平衡，B项正确：CH,OH和H:O是生成 ②反应混合物在热交换气中与原料气进行热交换， 物，物质的量之比始终为11，所以CH,OH和H,O 在热交换过程中，反应混合物不与催化剂接触，化学 的物质的量之比为1：1不能判断反应Ⅱ是否达到平 反应速率大幅度减小，故虽然反应混合物的温度降 衡状态，C项错误：起始投料CO,和H:的物质的量 低，SO,的转化率基本不变，因此，图2所示进程中 之比是化学方程式的系数比，所以CO,和H的物 表示热交换过程的是b1→、b→、b:→：，故 质的量之比一直不变，CO:和H的物质的量之比 选BDF。 不再变化不能作为判断反应是否达到平衡的标志， Ⅱ.(4)由图可知，FeO,和NiO作催化剂均能使得 D项错误。 转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择 (4)一定条件下，向0.5L恒容密闭容器中充入 FeO,的主要优点是FeO,作催化剂时，在相对较 1 mol CO.和3molH,只发生反应i,达到平衡 低温度可获得较高的S),转化率，从而节约能源。 时，H:的转化率为80%，则H:转化的物质的量为 (5)在其他条件不变时，增大CO的浓度，可以提高 2.4mol,可得三段式： SO,的平衡转化率。由图可知转化率：>b,所以曲 CO2(g)十3H:(g)CH OH(g)十HO(g) 线a表示n(CO):n(SO,)=3:1的变化曲线，曲线b 初始(mol):1 3 0 0 表示n(CO):n(SO,)=1:1的变化曲线。 转化(mol):0.8 2.4 0.8 0.8 12.(24分) 平衡(mol):0.2 0.6 0.8 0.8 0.8、0.8 1)C0,十4H:程化剂 CH,十2HO(3分) 0,50.5 则该温度下的平衡常数K一 ≈3.7。 (2)①十42(3分) ②D(3分) (3)B(4分) (5)B点进气比n(CO2)n(H)=11,CO:的平衡转 化率为606，设C0:和H的物质的量均为1mol, (4)3.7(3分) (5)<(4分)依据图像数据计算得到B,D点的平 容器体积为1L,可列三段式： 衡常数K=2.25,K。=3,反应1是吸热反应，升温 CO.(g)+H:(g) CO(g)十HOXg) K增大(4分) 初始(mol·L):1 0 0 转化(mol·L):0.6 0.6 0.6 0.6 【解析】(1)由催化机理图可知，该反应的反应物为 CO和H,产物为CH和HO,则化学方程式为 平衡(mol·Lt):0.4 0.4 0.6 0.6 CO+4H花NCH+2H:0 可得平衡常数K(围-8欲89=2.25。D点进气 (2)①由反应的烙变=反应物的总键能一生成物的 比n(CO):n(H)=1.5:1,CO的平衡转化率为 总键能可知，△H=(803×2+436一1072一464× 50%,设C(O:和Hz的物质的量分别为3mol、2mol, 2)kJ/mol=+42kJ/mol。 容器体积为1L,可列三段式： ②生成甲醇的反应是气体体积减小的放热反应，降 CO:(g)+H:(g)-CO(g)+H:OKg) 低温度和增大压强都可以使平衡正向移动，为了提 初始(mol·1.一1)：3 0 0 转化(mol·1.1):1.5 1.5 1.5 1.5 高甲醇的产率，采取的措施可以是低温高压，故选 平衡(mol·L1):1.5 0.5 1.5 1.5 D项。 (3)使用cat.2作催化剂，甲醇的选择性为100%，即 可得平衡常数K(D)-士：淡-3。该反应的正 只发生反应。恒压条件下，气体压强一直不变，所 反应是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，平衡常 以气体压强不再发生变化不能判断反应ⅱ是否达到 数增大，K(B)<K(D),所以T(B)<T(D)。 平衡，A项错误：反应的反应物和反应产物都是气 体，气体的总质量不变，但是气体的总物质的量变 20