(四)化学平衡状态、化学平衡常数、影响化学平衡的因素-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步周测卷（人教版·HX）

高二同步周测卷/化学选择性必修1 (四)化学平衡状态、化学平衡常数、影响化学平衡的因素 (考试时间40分钟.清分100分) 一、选择题《本题包括7小题，每小圈4分，共28分。每小题只有一个选项符合图意】 ,根据图示判斯，有关反应的叙述鼎的是 A.反应开斯时，正反应速率最大，随着反应的进行，正反应速率逐叶 萧减小至不变 B,前，逆反应速来随着反应的进行逐瓶增大 C二，时，正反速率与逆反成速率相等，反成停止 D,后，正反应速率与递反交速率相等，反应达到化学平衡状态 2.K山是一种重要的盐，其水溶液巾存在平衡：山十1一山，下列说法希误的是 A.KI溶液中加人淀粉溶激，溶液是蓝色 B.K1溶液显棕褐色，加入C:后，振等，上层溶液量繁红色 C,KL溶液中滴加少量N:SO南液.溶液酸性增强 D,利用K1溶液可以除去硫粉巾的少量镜单爱 3.周氨的其中·种方法：N+O一2NO.福度和化学平衡意数(K》的美系如下表所 示。下列说法正确的是 温度/气 200 化学平南常数（古） 人84×10# 0100 A.该反应为数热反应 BK与湿度，压强均有关系 C.N)与H),O.生成饺态氯巴 D.不宜用气方售大规模生成N() 4.将一定量花净的NHHS国体置于密闭真空容器中（假设客器体积不变，周体试样体 积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NHHS()一一NH,(g)十H,S(g). 能判新该反应已经达到化学平衡的是 ①vx(N》=a《H:S) ②密闭容器中急压强不变 ③密用客器中混合气体的密度不变 ④)密闭客器中混合气体的平均相对分子质量不变 。密闭容器巾限合气体的总物质的量不变 @密用容器中NH的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变 A.IDC0DOGC B①D③00 C.①②①D D.全部 5,对于反应2)(g》+0(gJ→20，(g)H-一190,8k灯·m1。下列说法正确 的是 A.只要氧气过量，0入就可以实理转化率100% B.其能条件不变，升高体系的沿度，该反应的平衡露数增大 C.保持其他条件不变，增大)浓度能提高S):的反应速率和转化举 D,使用催化剂衡改变反应途径，不能改变反应的活化能 化学人教版·日X)选择性多情1第1露其4页引 衡水金车·先享驱 6,为达到实验日的，下列实龄设计、现象或结论均正蜂的是 选明 实验日的 实触设计 现象或结论 探究压强对平面 用50m1.佳射落吸人20=1.N 和N)的混合气体，将驱管隔用 气体的确色先变漫又 的影时 墨有变保 校器塞紧，挂动活器压缩气体 向感有5mL.压.005mol·L 探究茶度对平衡 FC,溶液的试臂甲加人5mL 溶液颜色加深，增知 的影啊 ol mol·1.K汇N溶夜，再加 十浓度，平衡正向 人少量K(口国体 移清 探究1：滑淮中 向再支经有：溶被的试管中，分 们者答被变题，后者 含有1和1 料演淀粉溶液喜AgN溶液 有教色沉定生规 探究温度对平衡 将充有的连酒烧胜一只浸人 气体颜色，设人冷水 D 的影响 冷水中，另一只浸人热水中 中变深，浸人热水中 变浅 7.在某密容器中充人H5和0，发生反应：2HS多)十0(g》,S(e)+2HOKx) △日<0，达到平衡后，若仅改变横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坚标y随x变化 竹势符合图像的是 达瑰 A 祖度 世合气体平均相对分子质量 压强 S:气体体积分数量 容器体和 HS浓厦 浓度 平衡骨数 二，选择题（本题包括3小周，每小题8分，共24分，每小延有一个或两个适项符合题 意，全部远选对得8分，选对们不全的得4分，有选错的得0分 8.已知，2N0(g)+O(g一-2NO(g)K并不是基元反应，化学家提出了由三步构成 的反应榄型： ①2NONg)±N,O(g3(快)K: 20NO(e)2NHg)(使)K,: 图N0(g)+O(g)一2N0(g(慢》K 总反应的建率方程为一素·己(NO》·c《(》,下列说法结误的是 A,反成①，②的活化能较高 B反愿③为总反底的决速步骤 C,平衡富数关系为K=N,+K.R,=一K .留度对总反应速率的影响是通过改变速率常数意来实现的 9.一定组度下，在体积可变的反应器中充人是量的黄钠铁[N©(S)4(H),门，爱生反自 Na6(S):(H.(一NF6(90,0(s)十3HOg),达到平衡时压强为A,保持温 度不变，将体积变为原来的一半，平衡时测得压强为·。下列推断正确的是 A.pop2p B,≤p2P C.p=pe D南<2 高二网步周测移四 化学[人较版·HX引选择性多修1第2页1其4页} 10,已知：A(g)+2以g)3C(g)△HC0,向一恒温恒容的落闭容器中充入1moA 和3B发生反应，时达到平商状态「，在t:时改变某一杀件，时重新达到平 衡秋态Ⅱ，正反应连率随时问的变化如图所示。下列说法错 误的是 A容器内压强不变，不能表明反应达到平衡 B:时改变的条作：向溶器中加入C C.平衢时A的体积分数：gⅡ》<(I) D.平衡常数：K(Ⅱ)K(I》 并授 维名 分数 号1 21 5 7 8910 答案 三，非选择题（本周包括2小题，具48分》 11.(24分)CH,和)的催化重整对湿室气体的诚排具有重要意义，其反应为CH,( +C0(g±Hg)+2H(g》△H=+247.3kJ·m.回答下列问题： (1)已知相关物质的燃烧热(25℃，1D1kP》: 物质 CH(g COg H(g 齿绕热△/k」·) -283.0 -285.月 则CH的燃烧热3H (2)其他条件相同，在不同催化剂A,B)作用下，反应CH,(g)十C()(g)一2CXg) 十2H:(g)进行相同时何后，C()的产率随反应盟度的变化如图所示 ①由图可知，催化效果较好的催化剂是 (填“A”或B),在熊化剂A,B作用下，它门反成的 活化能分别用E,E表示，则E (填“>”<”或“=)。 ②w点 (填“能”或“不能”》表示上 途反应达到平衡状态，理由是 ③违率大小比较：y点对成的 2点对应的《填><”或一”)。 (3)将氨料CH,和CO花等物质的量充人密闭容器中，保持体系压强为10kPa发 生反应CH(g)+C3g)一2CO(g)+2H:(g》△H=十247.3kJ·m0',达到 平衡时，C(以体积分数与温度的关系如阁所示， ①若A,B,C三点表示不同置度和压强下达到平衡时O的 体积分数，期 点对成的平衡常数最小，理山是 ②T,①，I00kPa下，达到平商时CH,转化率 高度元 :该温度下，此反应的平衡常数K。三 (kPa)(以分压表示，分 压一总压猫×气体成分的物质的量分数)： 化学（人餐服·1川X)送择性必修1第3面（黄4页） 衡水金车·先享超 12,《24分)科学家开发催化剂实现002催化还原削备对加慎高的产品。利用C0剖 备甲酵的有关反应如下， I.CO:(g)+3H:(g)-CHOH(g)+H:O(g)H 1.C0(g>+H,(g),-C0(g)+H0(g)△H. (1)己知儿种共价健的健能如下表所示： 共径域 C- H-H C-H C-0 0 遣能/(k/mod 790 43网 413 158 447 利用键能数据计算：△日， k·mo (2)一定沿度下，在氨容密闭容器中充入等体积的C0,,H:,仅发生反应「。下列叙 述正确的是 《填选项字母)。 A.平衡后充人氨气，正反应速率增大 B.C0的体积分数不变时达到平衡状态 C,平衡后充人少量H:,C平衔转化率增大 (3)在一恒容反应器中充人一定量的CO,H,仅发生反应Ⅱ，平衡常数(K)与温度 《T)的关系知下表所示： T/0 700 800 830 1000 1229 K 0.6 0.9 L.0 L? 2.4 ①△H (睛>”<”或”一”)0 ②1200℃时，某时刻反皮体系中c〔C0)=c(H》=2mol·L,c()=c(H0) 4m0l·1,此时平衡 《填向正反成方狗”“向通反应方向”或 “不”)移动 《4)·定条件下，速率常数与话化能、温度的关系式为 Rnk 号十CR.C为常数，k为道率常数，上，为活化 能，丁为温度》。一定温度下，合成甲醇的速率常数在不同 催北剂(Cl.C2)作用下与温度的关系如图I所示。在 Ca2作用下，该反应的话化使E为 k灯·m0； 催北效果更好的是 (晴“Cat1"或 01510250354 “Cat2 10K与 《5)在一定温度下，向甲，乙周密闭反应器中分别充人I C0和3mal1,分别在有水分子隔离厦.无水分子隔离 队作用下发生上述两个反腹，测得CO平衡转化率与压强 的美系如图2所示 ①使用了水分子隔商级的反应器是 (填甲”或“乙)，理由是 ③已知M点CH,OH的这择性为80%该盟度下，M点反 应1的平衡常数K。为 (站果保留日 2 位有效数学，已知：分压=总压×物质的量分数，CH,OH志择性等于CHOH的物 质的量与()转化的总物质的量之比)， 二月步周测荐国 化学（人粒版·X)选择性多榜1第1面1其4页）高二周测卷 ·化学（人教版·HX)选择性必修1· 高二同步周测卷/化学选择性必修1（四）》 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： 1.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 知识点 值 (主题内容) ① ② ④ 档次 系数 1 选择题 4 化学平衡移动的过程分析 易 0.94 碘与淀粉的显色反应：浓度对化学平 2 选择题 4 易 0.94 衡移动的影响：萃取和分液 一氧化氨的化学性质：吸热反应和放 选择题 4 热反应：温度对化学反应速率的影 易 0.65 响：温度对化学平衡移动的影响 选择题 4 化学平衡状态 中 0.85 选择题 4 化学平衡常数的影响因素及应用 中 0.94 化学平衡的移动及其影响因素：物质 6 选择题 4 中 0.75 性质实验方案的设计 v 化学平衡的有关计算：化学平衡图像 7 选择题 4 分析：温度对化学平衡移动的影响： 中 0.72 化学平衡常数的影响因素及应用 活化能及其对反应速率的影响：温度 8 选择题 对化学反应速率的影响：化学平衡 中 0.65 常数 9 选择题 K。的应用，压强对化学平衡移动的 8 中 0.64 影响 10 选择题 8 化学平衡的移动及其影响因素 中 0.65 盖斯定律的应用：活化能及其对反应 11 非选择题 24 速率的影响：化学平衡图像分析：化 中 0.65 学平衡常数的有关计算 ·13· ·化学（人教版·HX)选择性必修1· 参考答案及解析 根据△H=反应物的键能之和一生成 物的键能之和进行计算：化学平衡的 12 非选择题 24 难 0.58 移动及其影响因素：化学平衡状态的 判断方法：化学平衡常数的有关计算 香考答案及解析 一、选择题 减小，B项错误：保持其他条件不变，增大O,浓度平 1C【解析】4时，正，逆反应速率相等，反应达到一种 衡正向移动，故能提高SO:的反应速率和转化率，C 动态的平衡，正，逆反应速率均不为0，反应并没有停 项正确：使用催化剂能改变反应途径、能改变反应的 止，故选C项。 活化能，从而加快反应速率，D项错误。 2.B【解析】存在L十I厂一1平衡，因此溶液中是存 6.C【解析】压缩气体，气体体积减小，浓度增大，则颜 在碘单质的，淀粉遇碘单质变蓝色，A项正确：四氯化 色变深，且增大压强平衡向体积减小的方向移动，则 碳的密度比水大，显紫色的在下层，B项错误：发生反 2NO,一NO.平衡正向移动，使颜色又有所变浅、 应1+SO+HO一2H+S)+21,有大量 但仍比压缩前要深，A项错误：向盛有5mL 氢离子生成，溶液酸性增强，C项正确；加人足量的 0.005mol·L,1FeCl,溶液的试管中加入5mL K1溶液，1十1一1平衡正向移动，而硫粉不溶于 0.01mol·L,KSCN溶液，生成红色硫氰化铁溶液： 水，可以除去少量碘单质，D项正确 Fe++3SCN一Fe(SCN)x,再加人少量KC1固体， 3.D【解析】温度升高化学平衡常数增大，是吸热反 钾离子和氯离子不参与反应，平衡不移动、颜色不改 应，A项错误：K只与温度有关，与压强无关，B项错 变，B项错误：向两支盛有K1溶液的试管中，分别滴 误：NO与HO、O2生成硝酸，不是铵态氨肥，C项错 加淀粉溶液和AgNO,溶液，前者溶液变蓝说明存在 误：2000℃时平衡常数还很小，不宜用此方法大规模 碘单质，后者有黄色沉淀生成为Ag1,说明存在碘离 生成NO,能耗过多，D项正确。 子，C项正确：2NO,一NO,正反应放热，降温（浸 4.C【解析】①(NH)=(H,S),说明正，逆反应 入冷水)平衡正向移动，使额色变浅，升温（浸入热水） 速率相等，反应达到平衡状态：②正反应气体体积增 平衡逆向移动、使颜色变深，D项错误。 大，当密闭容器中总压强不变时，反应达到平衡状态： 7.C【解析】2HS(g)+O2(g)、S(g)+2H2O(g) ③反应过程中容器体积不变，但气体质量是变化的， △H<0,反应是气体体积不变的放热反应：若x为温 当密闭容器中混合气体的密度不变时，反应达到平衡 度，随温度升高平衡逆向进行，气体质量不变，气体物 状态：①反应体系中只有两种气体，且NH,和HS 质的量不变，混合气体平均相对分子质量不变，图像 的体积之比满足11，密闭容器中混合气体的平均相 曲线变化趋势错误，A项错误：若x为压强，随压强增 对分子质量不变，不能说明反应达到平衡状态；⑤正 大，平衡不移动，气体的体积分数不变，图像变化趋势 反应气体的分子数增大，当密闭容器中混合气体的总 错误，B项错误：若x为容器的体积，随体积增大，各 物质的量不变时，反应达到平衡状态：⑥体系中NH 组分的浓度减小，图像变化趋势正确，C项正确：平衡 和HS的体积之比始终为1：1，密闭容器中NH的 常数只随温度变化，不随浓度变化，D项错误。 体积分数不变，不能说明反应达到平衡状态：①混合 二、选择题 气体的质量是变量，当混合气体总质量不变时，反应 8.AC【解析】反应①、②都是快反应，活化能较低，A 达到平衡状态。故选C项。 项错误：反应③为慢反应，为总反应的决速步骤，B项 5.C【解析】2SO,(g)+O,(g)一2S)(g)为可逆反 正确：反应2NO(g)+O,(g)一2NO(g)可由反应① 应，即使氧气过量，S)也不可能实现转化率100%， +反应③得，则K=K·K,K1=NO), 2(NO·K A项错误：该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，则 (NO) 其他条件不变、升高体系的温度，该反应的平衡常数 N,O·则K=不，C项错误：其他条件不变，升高 ·14 高二周测卷 ·化学（人教版·HX)选择性必修1· 温度反应速率加快，降低温度反应速率减慢，总反应 (2)①由图可知，催化剂A在较低温度下反应速率 的速率方程为u=k·2(NO)·c(O,),故温度对总反 快，催化效果较好的催化剂是A:催化剂A在较低 应速常的影响是通过改变速率常数k来实现的，D项 温度下反应速率快，使用催化剂A时活化能低，则 正确 E<E. 9.C【解析】该反应的特点是只有一种气体，K= ②催化剂不影响平衡状态，相同条件下使用不同催 p(HO),温度不变，平衡常数不变，即水蒸气压强不 化剂达到平衡时CO产率相同，w点能表示上述反 变，故选C项。 应达到平衡状态。 10.CD【解析】该反应为气体体积不变的反应，恒容 ③y、名点反应都没有达到平衡状态，反应正向进行 容器中压强不变，不能判断反应达到平衡，A项正 故<r,z点温度高反应速率快，点对应的 确：根据图像变化曲线可知，一4过程中，时正 大于y点的E:所以y点对应的<a点对应 瞬间不变，平衡过程中不断增大，则说明反应向逆反 的E。 应方向移动，且不是“突变”图像，属于“渐变”过程， (3)①正反应吸热，降低温度，平衡逆向移动，平衡常 所以排除温度与催化剂等影响因素，改变的条件为 数减小，若A,BC三点表示不同温度和压强下达到 向容器中加人C,B项正确：最初加入体系中的A和 平衡时C):的体积分数，则A点对应的平衡常数 B的物质的量的比值为1：3，当向体系中加入C时， 最小。 平衡逆向移动，最终A和B各自物质的量增加的比 ②T,℃、100kPa下，设起始CH、CO2的物质的量 例为1：2，A的平衡占比增大，因此平衡时A的体积 均为amol.转化的CH,的物质的量为xmol.则： 分数：（Ⅱ）>(I),C项错误：平衡常数K只与温 CH (g)+CO (g)=2CO(g)+2H2 (g) 度有关，因该反应在恒温条件下进行，所以K保持 初始(mol):d 0 0 不变，D项错误 转化(mol): 2e 2.x 三、非选择题 平衡(mol):d一xa一d 2x 2.x 11.(24分) 达到平衡时C0,体积分数为30%，则云干云-0.3 (1)-890.3(3分) (2)①A(2分)<(2分) r=0.25a,CH,转化率=0.25amal×100% a mol ②能(2分)催化剂不影响平衡状态，相同条件下 25%:该温度下，此反应的平衡常数K。= 使用不同催化剂达到平衡时CO产率相同(2分) ③<(3分) (.5ax100 kPa10 kPa) 2.5a 2.5a (3)①A(2分)该反应为吸热反应，降低温度，平衡 (75ax100 kPa)x(75ax 100 kPa) 2.5a 2.5a 逆向移动，平衡常数减小(2分) ②25%(3分) 1a分) 1600(kPa). 9 12.(24分) 【解析】(1)CO(g)的燃烧热为一283.0kJ·mol1, (1)-92(3分) 则2C0(g)+O(g)—2CO.(g)△H= (2)BC(3分) 一566.0kJ·mol1①；H(g)的燃烧热为 (3)①>(2分) -285.8kJ·mol1,则2H(g)+O2(g) ②向逆反应方向(2分) 2HOl)△H=-571.6kJ·mol1②：CH(g)+ (4)0.6(2分)Cat1(2分) CO(g)→2CO(g)+2H(g).△H (5)①乙(3分)使用了水分子隔离膜的反应器可 +247.3kJ·mol③：根据盖斯定律③+②十①得 以去除生成物HO,平衡正向移动，CO,平衡转化 CH(g)+20(g)--CO(g)+2H:O(1)AH= 率高(3分) 247.3kJ·mol1-571.6kJ·mol1 ②⊙0.0588(4分)】 566.0k·mo1=-890.3k·moll:所以CH 【解析】(1)焓变等于反应物的总键能减去生成物的 的燃烧热△H=-890.3kJ·mol1。 总键能，可得△H1=(799×2+436×3-413×3- ·15 ·化学（人教版·HX)选择性必修1· 参考答案及解析 358-467-467×2)kJ/mol=-92kJ/mol。 用了水分子隔离膜的反应器是乙。 (2)平衡后充人氢气，反应物浓度不变，正反应速率 ②已知M点CH:OH的选择性为80%，且M点的 不变，A项错误：反应1的反应前后气体体积变化， 转化率为50%，转化了0.5 mol CO2,所以反应1生 CO的体积分数不变时，可说明达到平衡状态，B项 成的CH,OH的物质的量为0.4mol,生成的HO 正确；平衡后充人少量H,平衡正向移动，C(O2平衡 的物质的量为0.4mol,消耗的H的物质的量为 转化率增大，C项正确。 1.2mol:反应Ⅱ转化了0.1 mol CO,消耗了 (3)①由表可知，温度升高，平衡常数增大，平衡向正 0.1molH,生成了0.1 mol CO和0.1molH:O,所 反应方向移动，说明△H:>0。 以此时容器中有0.5 mol CO.、L.7molH、0.4mol ②根据题意，此时反应的浓度商Q CHOH,0.5molH:O和0.1 mol CO,所以此时 c(CO)·c(HO)_4mal·L.1×4mol·L.-1 0.5 mol c(C0,)·c(H2mol·L+×2m0l·=4> p(C0,)-0.5+1,7+0.4+0.5+0.)ma K=2.6,则此时反应向逆反应方向移动. 150kP-2×150kP.同理，p(H,)= (4)将Cat2的直线的端点坐标代人方程，得 32 -0.6=-E十C·解得E=0.6·mo,在 -2.4=-4E十C 150k,pco)-景×10k,pHo)-2× 150kPa,所以此时反应Ⅱ的平衡常数为K。 相同温度下，Rnk值越大，E,越小，所以Catl的催 化效果好. X10kX×150kn 3.2 1 (5)①使用了水分子隔离膜的反应器可以去除生成 ×10kP×号×10kn 0.5 17 ≈0.0588. 物HO,平衡正向移动，CO,平衡转化率高，所以使 ·16