(三)化学反应速率及影响因素、活化能-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步周测卷（人教版·HX）

高同步周测卷/化学选择性必修1 (三)化学反应速率及影响因素、活化能 (考试时利40分钟，满分100分 可能用到的相对原千质量：016Na23S32乙66 一、选择顾《本包括？小愿，每小题4分，共28分，每小题只有一个考项符合避意》 1.对于溶液中进行的反应，对反应建率影响最小的是 A居留 且反应物浓度 反成盟度 D.根化剂 2,家里长期使用的水壶底溶会形成一层“水垢”，加人C醒可将水垢除去，发生的反应之 为Ca(C0+2CHC(0H(C1H,CCO》,C+H0+C(·,下列陵法错的是 A.可用单位时间内《CH,CX)》:C浓度的增加表示反应建率 B.不馆用CC或H)来表示反应速半 C,可通过观察产生气泡的快慢判斯反应连率的大小 D,用CHC()H和(CHC(O()》Ca单位时间内的浓度变化表示的反应违率数值 相同 3,研究表明.CCF可在强烈紫外光作用下分解：CCIF一→CC引F·十C·,自由某 1·会砖具氧层产生长久的被坏作用，反应历程如下： D·+)0十C),4H1 ②C0·十0·C1·+△H 下列说法错误的是 A.臭氧层皲坏的良反应为D十0·一+20 B.们·在典氧层玻杯中起儒化作用 ,反应历程①为吸热反应 D,催化剂降低了反成的活化能和△H 4,反原2N0(g)+(g)2N0B()的速率方程=k·2(N)·c(B:)。已知 为速率常数，盟度不变，不变。若在某盟度下将密闭的反应容暑的总体积压箭为原 来的行，此时该反应速率变为原来的 A.4倍 战8信 C,16倍 D.B4倍 5,向1阅ml.0,5mol·1,的HC1溶液中投人一片质量为1.25g的乙n片，测得溶液 中(H)与反应时间的关系如下表所示，下列说法正确的是 反应时间/mn 8 10 12 Hr)/mmml·L.-) 05 0.a 0.1 0.05 良0站 0.03 A.d<0.1 B.2-4min内，(Za=0.025mol·1·min C,0一4min内，v(C)-0,7imal·L.-1·min D若门HC溶液中满加少量Cu溶辣，得到的氢气的量不变 6.将3m@lA和2malB混合于21的蓉密容器中，发生如下反应4A(g》十B(s》 一(g)+2D(g>,反应5m,测得D的浓度为0.5mol·1.,以(C表示的平均反 应鸿率为(C)=0,2mol·1,·min'。下列说法正确的是 亿学（人数极日X选择性必修1第1质【共4页1 面水金卷·先享盈 A.以B表示的平均反应速率为试B)=0.1mol·l,-·min B.5mim后，向容得中再添加？malB,会使反应建率加快 C,该反应方程式中，x■ D.5min时，A的精质的量为1,0mol 7,R一CHO与H:在不问雕北剂作用下反应生成R-CH,OH的反应历程谢(TS为过 腰态。表示吸附在蜜化剂表面的物种)如图所示。下列说法正确的是 R口ara --置化： 化 4 R-CH-OHP C的 .0h11 +160.1n 142 川0I 300 “40+锡 A,该反应为战热反克 B.催化剂1和留化刻2均厚低了反应的培变 C.反应过程中有非极性键的断覆和形成 D.雅化剂1作用下的决速步骤为4RCHO十H:一·RCHOH十H 二，选择题（本题世括8小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合魅 意，全部选对得日分，远对但不全的得4分，有选维的得0分) “,下列方案设计，现象或结论均正确且能达到实验目的的是 选顶 实段日的 方案设计 尾象或结论 耀究压嘉对 在容图不变的密闭容琴中发生反应 反应速率赠大，说明其鱼条 化学反皮速 N:g)+3H.(H),2NH〔g》,向其中 件相同时，压到越大，化学反 率的制利 通人领气 应速率锈快 规定浓度 ?支露有3mL.不司策度的NH以 具他条件相同时，法发越大。 化学反成速 第液的试管中调时知入2mL%的 单位体积内桥化分千数随 率的影响 HO游液，观解并比段实验瑾象 多，化学反皮速卡笤快 雨支试管中各人iml.Q1ml·L 餐究腹度对 N5)溶液，再将这两支试管分调教人 热水中先出我弹流，说明其 化学反成连 冰水和热水中，再各自滴加ūm 佳条件相同时，固度越高，化 率的影响 0,1ml·1.1HS)溶流显合均付，藏期 学反应速率相快 并比拉实验现第 翼究国体表 序取相属质晨的块状大理石释粉表代阅 馨木狱的随餐反成速事更 面肌对化学 D 碱，知人露有浓度，体积均相叫的盐酸的 快，说明增大周体的接触面 反成流率的 影响 小烧杯中，尾察并比程实骑混象 周，化学反夜速率加快 高二闭步周测连三 化掌[人数藏，HX)选择性必修：第2页〔共4页》 9.2H:(g)十2NO〔g》一2HO(g》十N:《g)的反应速率可以用建率方程v=《H)· (NO)表示，其中为仅与盟度有关的常数，a,分别为反应物H:,N()的分级数， 二者之和(a+》为该反应的级数。.298K时，该反成在不同反应物表度时的相应面 卓如下表所示： 实检编号 2 3 H)/《ml▣L1) 1×10 2×10* 6X101 6×10 rN)/Am·L.t) 8X10 610 0.100 0,200 uw《mol-Lt·gt) 三8×10 5,76×104 1.8×10 1.2×10-t 以下说法错误的是 A.a=1,-2 B.k=0.06 C,当c(H)=4×10l·L、c(NO)=0.03m@l·1,时，反应速率w=8 ×105m0·L·s D.此反应为三领反应，且由以上数据可知化学反应的级数和反应物的化学计量数没 有必然的联系 10,某小组设计知图所示实验，探完影响H,分解速率的因素。下列分析结视的是 D有 了3ni0 A.凌实验探究的是温度对反应走率的影响 B.该实验只用拉制(，的质量相 C,实验中，，0的法度不宜过大 D,温度相同时，若用Fc(C代替M(,反应速率推同 性名 分数 号1214 57 答案 三、非达择题（木题包括2小盟，其48分） 11.(24分)醇代酸酸销(NS0)俗称大亦打，海被，是重要的化工原料。日答下列 问题 1,某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计 如下表所示实验： 实检 反应刻 N5漆度 稀硫酯 H.O 序号 度/t V/ml. 4/(mmd:1,t V/ml. e/(mnl +1.) V/ml. 10.0 8.10 t6.0 0,0 40 10.0 0.10 10.0 0.10 20 .10 4.0 0,0 化学（人教数·HX)选择性必修1第3页（共1爱】 衡水金雄·先享抛· (1)葡代毓酸钠与稀酸反应的离子方程式为 (2)该实验①，②可探究 对反应建率的影响 〔3)若实验 〔填实验序号)可第究硫酸浓度对度应速率的影响， 期V= V:- Π。测定某随代随酸的样品的纯度（杂质本参与反应）。 (4)已知：2S0+1一S,候+2，准确称取该硫代德酸钠样品mg,配剖成 100.00m待测溶液，取20.00mL.待褐溶液注人维形瓶，用cm·L1:标准溶 液南定至修点，清耗【标准溶藏Vm【。硫代硫酸销样品的纯度为 《用含m、、V的代数式表示)， 12,24分)已知正丁烧和异丁烷可以相互转化：CHCH CH.CH(g,正丁烷) CH CH(CR,CH,(g,异丁烷)。在容密团容器中充人正T院发生异构化反应 正丁烷浓度（随时间(：）的变化曲线如图所示（图中T为温度），已知速率方程式 为一（是为速率常数，与温度，催化剂等有关，与浓度无关），a,b点反应速率相等， pn》=db). 回容下列问题： (1)bf段平均反应速率v日 mol·L'·min' (2)1 T(填>一<“或”一)，判断依据是 (3)话化分子总数：N(a) N《d)(填“><“或一")，判新依据 是 w器 (5)速率常数：（巴 k(D(填">""或"=")。 二间步调测卷目 化学（人数版·HX】选择性必修1第4页【共4页引高二周测卷 ·化学（人教版·HX)选择性必修1· 高二同步周测卷/化学选择性必修1（三）》 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 知识点 值 (主题内容) M ① 档次 系数 1 选择题 4 影响化学反应速案的因素 易 0.98 2 选择题 4 化学反应速率的表示 易 0.95 3 选择题 基于反应过程与活化能的命题 易 0.89 4 选择题 4 速率方程，化学反应速率计算 中 0.86 选择题 4 化学反应速率的计算 √ 中 0.84 化学反应速率计算：化学反应速率与 选择题 中 0.85 化学计量数之间的关系 化学反应中能量变化的原因：吸热反 7 选择题 应和放热反应：催化剂对化学反应速 中 0.65 率的影响 浓度对化学反应速率的影响：压强、 8 选择题 温度、固体表面积对化学反应速率的 √ 中 0.65 影响 9 选择题 8 化学反应速率计算 √ 中 0.65 10 选择题 化学反应速率 中 0.65 影响化学反应速率的因素：物质含量 11 非选择题 24 中 0.65 的测定 化学反应速率计算：活化能及其对反 12 非选择题 24 应速率的影响：温度对化学反应速率 中 0.65 的影响 ·9 ·化学（人教版·HX)选择性必修1· 参考答案及解析 香考誉案及解析 一、选择题 0.05mal/L.所以v(Zm+）=0.05molL 1.A【解析】压强只影响有气体参加，且在密闭容器中 2 min 的反应，对于溶液中的反应，改变压强，反应物或生成 0.025mol·L1·min,B项正确，氯离子不参与反 物浓度不变，反应速率不变，A项符合题意：增加反应 应，不能用氯离子单位时间内浓度的变化表示化学反 应速率，C项错误：若向HCI溶液中滴加少量CuSO 物浓度，反应速率加快，减小浓度，反应速率减慢，B 项不符合题意：升高温度，反应速率加快，降低温度， 溶液，Z先与硫酸铜发生置换反应，再与盐酸反应生 反应速率降低，C项不符合题意：加入催化剂可改变 成氢气，最终得到的氢气的量变少，D项错误。 反应速案，D项不符合题意。 6,D【解析】B为固体，没有浓度变化量，不能用B表 2.D【解析】反应速率可用单位时间内反应物浓度的 示该反应的反应速案，A项错误：B为固体，加入B, 没有浓度变化，侧反应速率不变，B项错误：反应 减少量或生成物浓度的增加量来表示，故可用单位时 间内(CH,COO),Ca浓度的增加表示反应速率，A项 5min,测得D的浓度为0.5mol/L,即D的浓度变化 正确：已知CaCO,是固体、HO为纯净物，在反应过 量为0.5mol/L。C表示的平均反应速率v(C)= 程中二者浓度保持不变，故不能用CaCO。或HO来 0.2mol·Lt·min1,则C的浓度变化量为 0.2mol·L-1·minX5min=1.0mol/L,根据反 表示反应速率，B项正确：该反应过程中可以观察到 产生大量的气泡，故可通过观察产生气泡的快慢判断 应计量系数比等于浓度变化量之比，则1.0：0.5=x 反应速率的大小，C项正确：根据反应速率之比等于 2,解得x=4,C项错误；结合上述分析，列三段式： 化学计量数比可知，用CH,COOH和(CH,COO),Ca 4A(g)十B(s)一4C(g)+2D(g)） 0 0 单位时问内的浓度变化表示的反应速率数值不相同， 起始量(mol/L): 1.5 应为21，D项错误。 转化量(mol/L): 1 1 0.5 5min时量(mol/1L):0.5 1 0.5 3.D【解析】根据图示，反应物为O十(O·,生成物为 由此可知，5min时A的物质的量为0.5mol/L×2L 20,总反应为O十0·→20，，A项正确：反应历 =1.0mol,D项正确。 程①②表明自由基C1·在反应前后保持不变，作催 化剂，起催化作用，B项正确：反应历程①的能量曲线 7.A【解析】由图可知，该反应为放热反应，A项正确： 表明生成物总能量大于反应物总能量，为吸热反应， 催化剂不改变反应的焙变，B项错误：反应过程中只 有H一H键的断裂，没有非极性键的形成，C项错误： C项正确：催化剂在反应中降低反应的活化能，但不 改变反应的焓变，D项错误。 活化能最大的步骤为决速步骤，步骤1的活化能为 4,D【解析】若在某温度下将密闭的反应容器的总体 146.64-85.87=60.77kJ/mol,步骤2的活化能为 126.38一63.66=62.72kJ/mol,则催化剂1作用下的 积压缩为原来的子，反应物的浓度是起始的四倍，则 决速步骤为R一CHOH十*H—R一CHOH,D 反应速率v'=k[4c(NO)]·4c(Br:)=64u,故选 项错误。 D项。 二、选择题 5,B【解析】由表可知氢离子浓度的变化量越来越小， 8.C【解析】容积不变的容器中发生反应N:(g)+ 2~4min氢离子浓度的变化量为0.1mol/L,所以4 3H(g)一2NH(g),向其中通入氯气，化学反应速 ~6min氢离子浓度的变化量应小于0.1mol/L,所 率不变，A项错误；NaHSO,溶液和HO:溶液的反 以a>0.1,A项错误：2~4min内，氢离子浓度的变 应无明显现象，B项错误：两份混合溶液体积相同，浓 化量为0.1mdl/L,则锌离子浓度的变化量为 度相同，但温度不同，热水中出现浑浊的时间短，从而 10✉ 高二周测卷 ·化学（人教版·HX)选择性必修1· 得出升温可加快化学反应速率，C项正确：大理石和 法，实验①③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，硫 纯碱性质不同，与盐酸反应速率不同，无法探究周体 代硫酸钠的浓度为恒量，所以V=10.0,控制溶液 表面积对反应速率的影响，D项错误。 总体积相等，所以V=6.0。 9.BC【解析】由实验1和2，NO浓度相同，2中H:浓 Ⅱ.(4)反应消耗碘单质的物质的量为cV×10mol,根 度是1中H浓度的2倍，2的速率是1的2倍，可知 据2SO片十1—一SO十21，可知硫代硫酸钠的物 a=1:由实验3和4，H:浓度相同，4中NO浓度是3 质的量为2V×10mol,样品的纯度为 中NO浓度的2倍，4的速率是3的4倍，可知B=2, 100 A项正确：根据速率方程v=kc(H)·c(NO),a= 2cVX10mol×20×158g/mml m g ×100%=L.58cV 1,3=2,代入1中数据，可得k=0.08,B项错误：当 ×100%. c(H)=4×101mol·L↓，c(NO)=0.05mol·L- 12.(24分) 时，代入速率方程v=0.08c(H)·c2(NO)可得反应 (1)1.0×10(3分) 速率=8×10-1mol·L·s+,C项错误：a十B= (2)<(4分)由c(a)<c(b)、u(a)=(b)及=c 3,此反应为三级反应，氢气的化学计量系数为2，而a 知，k(a)>k(b),故T<T(4分) =1,可知化学反应的级数和反应物的化学计量数没 (3)>(3分)温度相同，活化分子百分数相等，浓 有必然的联系，D项正确。 度越大，活化分子总数越多(4分) 10,BD【解析】两个装置中的变量是温度，所以该实验 探究的是温度对化学反应速率的影响，A项正确：由 (02(8分) 于MO,是催化剂，且探究的是温度对反应速率的 (5)=(3分) 影响，所以该实验要控制MO,的质量，颗粒大小相 【解析】(1)由图可知，bf段平均反应速率v=g 同，B项错误：HO2浓度过大，反应速率过快，不易 47 控制，所以实验中H),的浓度不宜过大，C项正 (20-10)×10mol/L=1.0×10'malL1·min'· 100 min 确；温度相同时，若用FeCl,代替MnO,由于改变了 (2)由图可知a点反应速率v(a)=kc:=10× 催化剂，则反应速率不相同，D项错误。 10:,b点反应速率v(b)=k1c=20×103k, 三、非选择题 (a)=(b),则=2k1>k,速率常数(k)越大，反 11.(24分) 应温度(TD越高，所以温度：T<T:。 I.(1)SO+2H+一S↓+S0.↑+H:O4分) (3)其他条件相同时，反应物活化分子数与反应物浓 (2)温度(4分) 度成正比，即反应物浓度越大，反应物活化分子数越 (3)①③(4分)10.0(4分)6.0(4分) 多，所以活化分子总数：N(a)>N(d)。 Ⅱ.(4)58cY×100%4分) (4)速率方程式为=kc,由(2)可知k:=2k:,则 【解析】1，(1)硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方 (e=15×101k=3k=3k1=3 (d)5X10k:k22k1z 程式为SO片十2H+=S↓+SO:↑+HO。 (5)与温度、催化剂等有关，与浓度无关，e、f点的 (2)实验①，②的变量是温度，根据控制变量法，可知 温度和所用催化剂均相同，则速率常数：k(ε) 实验①，②探究温度对反应速率的影响。 =k(f)。 (3)实验①、③的变量是硫酸的浓度，根据控制变量 11