(二)盖斯定律、反应热计算-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步周测卷（人教版·HX）

高二周测卷 ·化学（人教版·HX)选择性必修1· 高二同步周测卷/化学选择性必修1（二） 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) M ① ① 档次 系数 1 选择题 盖斯定律理解 易 0.94 2 选择题 4 依据热化学方程式的计算 易 0.94 3 选择题 吸热反应和放热反应：盖斯定律的 易 0.94 应用 盖斯定律理解：盖斯定律与热化学方 选择题 % 0.94 程式 化学反应热的计算：盖斯定律及其有 选择题 中 0.70 关计算：依据热化学方程式的计算 6 选择题 4 盖斯定律理解 中 0.82 7 选择题 4 盖斯定律及其有关计算 中 0.75 燃烧热，中和反应反应热概念：盖斯 8 选择题 8 % 0.65 定律的应用 9 选择题 吸热反应和放热反应：燃烧热概念： 务 0.85 盖斯定律与热化学方程式 碳酸钠与盐酸的反应：碳酸氢钠与盐 10 选择题 酸反应：吸热反应和放热反应：盖斯 中 0.65 定律理解 吸热反应和放热反应：盖斯定律与热 11 非选择题 化学方程式：盖斯定律的应用：根据 24 中 0.65 △H=反应物的键能之和一生成物的 键能之和进行计算 盖斯定律及其有关计算：盖斯定律与 12 非选择题 24 难 0.54 热化学方程式：盖斯定律的应用 ·5 ·化学（人教版·HX)选择性必修1· 参考答案及解析 香考誉案及解析 一、选择题 一114.6kJ·mol知酸碱中和对应生成1mol 1,A【解析】根据盖斯定律，一个化学反应的反应热只 H:O(1)放出57.3kJ热量，由此可得NaSO(aq)+ 与起始和终了状态有关。因此，即使反应途径不同， Ba(NO,):(ag)—BaSO,(s)十2NaNO(aq)△H= 反应的△H也不会发生变化。故选A项。 -59一(-57.3)=-1.7kJ·mol1,故选D项。 2.C【解析】由盖斯定律③十①×号-②×立可得反 6.C【解析】根据△H=2△H,十2△H:十△H1,可得 应CO(g)+3H:(g)—CHOH(I)+HO(g),△H 2△H:=△H-2△H:-△H,运用盖斯定律，（总反 =(-128.1)+(-483.6)×7-(-56.0)×号 应-2×I一Ⅲ)得第Ⅱ步反应：Pd(s)十2CuCl,(ag) —PdC(aq)十2CuC1(s)△H:,故选C项。 -86.9kJ/mol,故选C项 7.C【解析】由题干信息可知，Na(s)-·Na(g)△H 3.A【解析】AI燃烧生成氧化铝，Fe燃烧生成四氧化 =+108.4kJ/mol,Na(g)→Na+(g)△H2= 三铁，无法通过盖斯定律比较AI与Fe燃烧热的大 小，A项符合题意：反应2CH(g)十O:(g)一 +495.0/ml,2C,(g)-C(0△H 2CH,OH()为化合反应，屈于放热反应，根据盖斯定 +119.6 kJ/mol,CKg)--CI-(g)H, 律，该反应可由2倍的CH,燃绕热减去2倍的 -384.3 kJ/mol,Na (g)+CI (g)=NaCI(s) CH,OH(I)燃烧热，则CH,燃烧热比CHOH(D燃烧 △H,=-UJ/mol.Na(s)+C,(g)—NCI(s) 热大，B项不符合题意：S(g)转化为S(s)为放热反应， △H=一410,9k/mol,根据盖斯定律可知，△H= 根据盖斯定律，该反应可看成S(g)在空气中燃烧的 △H十△H2十△H1+△H,十△H:= 热化学方程式减去S(s)在空气中燃烧的热化学方程 (+108.4kJ/mol)+(+495.0kJ/mol)+ 式，则等量的S(s)在空气中燃烧放出的热量比S(g) (+119.6kJ/mol)+(-384.3kJ/mol)十 在空气中燃烧放出的热量少，C项不符合题意：根据 (-UkJ/mol)=-410.9kJ/mol,即得U=749.6,故 盖斯定律，氢氧化钠与氢氟酸中和反应的热效应可由 选C项。 氢氧化钠与盐酸中和反应的热效应加上氢氟酸电离 二、选择题 的热效应所得，氢氟酸电离需要吸热，则氢氧化钠与 8.A【解析】S燃烧生成SO,放出热量，生成物总能量 盐酸中和反应的热效应大于氢氧化钠与氢氟酸中和 低，A项正确：途径①和途径②初始反应物不相同，不 反应的热效应，D项不符合题意。 存在等量关系，B项错误：S的燃烧热是指1molS燃 4.C【解析】由盖斯定律，2×②十①一③可得反应 烧生成产物S),,而不是SO,,C项错误：测定中和反 2C(s)+2H,(g)+(g)-CH,COOH (1),AH=2 应反应热不能使用浓H:SO,浓H,SO溶于水会放 ×(-393.5)十(-571.6)-(-870.3) 出大量的热，D项错误。 一488.3k/mol,故选C项。 9.CD【解析】燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳 5.D【解析】由题干产生2.33g白色沉淀，知生成 定的物质时放出的热量，HO的稳定状态是液态。 0.01 mol BaSO和0.01molH0,同时放热 根据②与③可得：①2H(g)+(O2(g)一2HO(1) 0.59k,对应的热化学方程式为Ba(OH):(ag)十 △H=一571.6kJ·mo。故H的燃烧热△H NaHSO (aq)-BaSO.(s)+H:O(1)+NaOH(aq) -285.8kJ·mol1,A,B项错误：根据盖斯定律 △H=-59k·mol1:结合Ba(OH):(aq)十 CH,(g)+20,(g)CO2(g)+2H0(1)可由①×2 2HCI(aq)=BaCl (ag)+2H2O(1)AH= -①得到，则CH(g)+2O2(g)一CO2(g)+ ·6 高二周测卷 ·化学（人教版·HX)选择性必修1· 2H:0(1)的反应热△H=一890.3kJ·mol1,C项正 确：反应①是放热反应，所以反应①中断裂反应物中 596 kJ.mol- 的化学键所需的能量小于形成生成物中化学键所释 放的能量，D项正确。 (4) H2(8)+H2g) (8分) 10,BC【解析】由表格数据可知，碳酸钠固体溶于水是 △H=+9 kJ-mol-1 2HI(g) 放热过程，碳酸氢钠固体溶于水是吸热过程，碳酸钠 和碳酸氢钠溶于水的过程中没有新物质生成，国于 反应过程 物理变化，A项错误：设碳酸钠溶液和盐酸的体积均 【解析】(1)由盖斯定律可知1，①一2×②可得 为1L,向0.2mol/L碳酸钠溶液中加入等体积 2SO,(g)—2S(O2(g)+(0,(g)△H=△H1-2△H 0.3mol/L盐酸发生的反应为Na:CO,十HC =+550kJ·mol1-2×177kJ·mol4= NaHCO,+NaCl,NaHCO,+HCI-NaCl+CO: +196kJ·mol-↓ 十HO,则反应生成二氧化碳的物质的量为 (2)由图可知，反应Ⅱ的化学方程式是2HO+12+ (0.3mol/L×1L-0.2mol/L×1L)=0.1mol,向 SO-H:SO+2HI 0,3mol/L盐酸中加入等体积0.2mol/L碳酸钠溶 (3)由图可知，硫碘热循环法制氢气的总化学方程 液发生的反应为Na:CO,+2HC1一2NaC1+ 式为2H:0化2H:↑十0，个，该过程是为了缓 CO:↑十HO,反应中盐酸不足量，反应生成二氧化 解能源危机，反应「中硫酸分解需要很高的热能，再 碳的物质的量为0,3mol/L×1L×号=0.15mol, 者生成的SO),和L虽然可以循环使用，但难免会对 则互滴顺序不同，产生二氧化碳的物质的量不同，B 环境造成污染，所以此法暂时不可取。 项正确：由①可知，碳酸氢钠固体溶于水是吸热过 (4)由表格数据可知，反应2H1(g)一H(g)十 程，则由盖斯定律可知，⑤的温度变化量高于的主 1(g)△H=2×298kJ/mol-151kJ/mol 要原因是碳酸氢钠同体溶于水是吸热过程，C项正 436kJ/mol=十9kJ/mol,该反应为吸热反应，即可 确：由②可知，碳酸钠固体与盐酸的反应为放热反 画出反应Ⅲ：2HI(g)一H(g)+12(g)的能量变化 应，则将装有纯碱粉末的试管浸入盛有液态醋酸的 示意图。 烧杯中，向试管中加入少量盐酸，反应放出的热量不 12.(24分) 会使液态醋酸凝固，D项错误。 (1)2NH(g)+N:O,(g)—3N:(g)+4H:O(g) 三、非选择题 △H,=-1096.7kJ·mol-1(4分) 11.(24分) (2)①放出(4分)92(4分) (1)2S0(g)—2S02(g)+0,(g)△H= ②该反应为可逆反应，1molN(g)和3molH:(g) +196k·mol-(4分) 不能完全反应生成2 mol NH(g)(4分) (2)2HO+1+SO,-HS0,+2HI(4分) (3)-164.9(4分) (3)2H,0留化M2H,↑+0，↑(4分)该过程是为 (4)12.7(4分) 了缓解能源危机，反应「中硫酸分解需要很高的热 【解析】(1)设目标反应为③，由盖斯定律有③=2× 能，再者生成的S):和1虽然可以循环使用，但难 ②-①，△H=[(-543)×2-10.7]kJ·mol-+= 免会对环境造成污染，所以此法暂时不可取(4分， 一1096.7kJ·mol,热化学方程式为2N2H,(g)+ 其他合理答案也给分) NO,(g)—3N(g)+4H:O(g)△H1= -1096.7k·mol'。 (2)①N:(g)+3H(g)一2NH(g)△H,根据△H =反应物总键能一生成物总键能，△H=(946十3× 436-6×391)kJ/mol=-92kJ/mol.则1mol 7。 ·化学（人教版·HX)选择性必修1· 参考答案及解析 N:(g)和3molH,(g)完全反应为NH,(g)放出 标反应，目标反应=4×①一②一2×③，其焓变 92kJ能量。 △H,=[4×(-285.8)-(-890.3)-2X ②该反应为可逆反应，可逆反应的特征为在相同条 (-44)]kJ/mol=-164.9kJ/mol. 件下反应同时向正向和逆向进行，则1molN2(g)和 (4)SO:气体与水蒸气完全反应生成液态硫酸和固 3molH:(g)不能完全反应生成2 mol NH,(g),因 态硫单质的化学方程式为3S0,+2H,0能化制 此事实上，将1molN:(g)和3molH,(g)放入反应 2HS0,十S￥。根据盖斯定律，目标反应=一（反应 容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计 算值。 I+反应Ⅱ)，可得：3S0(g)+2H:0(g)催化制 2H:SO,(1)+S(s)△H1=一254kJ/mol。标准状 (3)根据燃烧热的定义可以得出①：H(g)十 z0,(g）-i,0x0△H=-285.8J·m: 况下，3.36LS0,气体的物质的量为2.4L/ma 3.36L ②CH(g)+20.(g)CO,(g)+2H:O(1)△H= 0.15mol,放出的热量为254k:mo上×0.15mol 3 -890.3kJ·mol': =12.7kJ。 ③H2O(g)—HO(1)△H=-44.0kJ·mo+, 则CO2(g)+4H(g)CH,(g)+2HO(g)作为目 ·8高二同步周测卷/化学选择性必修1 (二)盖断定律、反应热计算 (考试时利40分钟.满分100分) 可能用到的相材原子质量：)16S2B137 一，选择题（本题位括7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个达页符合题意） L,已知反应X-Y的焰变为△H,若反应途径不同，则反应的△日变化 A.△H不变 且△甲变大 C.AH变小 D.△H可能变大也可能变小 名.科学家利用太阳能分解木生成的氯气与媒化工厂产生的C(),,C)反应生成甲醇 已知：D2H:(g)+0(g)2H,0g)△H--483,61/mal 2C0(g)+0(g)-2C0.(g)△H=-565.0kJ/ml ③C0g)+2H2(g-CH OHO》△H=-128.1kJ/mol 切反应(g)十3H(g)-CH:OH(山+H.(g)的反克热4H为 A.+86.9 kl/mnol B.+652.9 kl/mol C.-86,9 kJ/mol D.-652,9 kJ/mol 品.鉴斯定律是化学热力学发展的基础，下列不能应用盖拆定律解决的问题是 A.比较Al与Fe燃烧热的大小 B比较CHO明与CH燃烧热的大小 C,比较Ss)与Sg)在空气中燃烧的热效应大小 D,比较氢氧化的分别与盐酸和餐氟酸中和反成的热效成大小 4.已知：①2H:(g)+03(8)一2H:01)△H=-571.ikJ/mad: ②Cs)+0(g)C0(g)△H=-393.5kJ/md: 0CHC00H(1)+20(g)=2C0(g)+2H0I)△H=-870,3kJ/mol. 期2C(s)十2H:(g)十(g)(CHC《OH(山的反应热△H为 A.+244.1kJ/m B+488.3kJ/0 C,-488.8kJ/ma D.-996.6 kJ/mol 5.取少量0.1m·L.的NaH以)溶液滴加到过量的B(H:稀溶液中，产生 2,33白色沉淀，同时做热0,39k灯，已知：(OH,《4)+2HC1()一Cl(g +210(1)△H--114,6k灯·m,月NaS0(a网)+(N)2(aq) BnS0,(s)+2NaN0,(aq的△H为 A.-532.7k·ma B一475.4kJ+mo C.-55.6kJ+mo1 D.-L.7k·mo 亿学（人数极·HX1选择性必修1第1质[共4页1 面本金卷·先享盟 6.工业上乙烯催化氧化H乙醛的某反应原理为CH一CH:(g》+O(g) CD2 CH.CHOC(g,其反应热为4H,该反应部理可以拆解为如下三 步反应： I.CH:-CH(g)+PdCl (q)+H OKD-CHCHO)+Pds)+2HCK(aq) △H1: 目." ■.C'uC1(s》十O:(g)+4HC1器)一4CuCl.(ag》+2H(KI)△H, 若第Ⅱ步反应的反度热为△1，且△1一2△月，十23H:十3日：，则第日步反应的热化 学方程式为 A.PCl(a》+2CC1s1Pd)+2CC(u)△H B.2Pks)+4CuC(u)一2PC1(au)+4CuC1(s)△H C.P(s)+2CaCl(g一P1.(ag}+2Cu1(s)△H: D.2PaC1(ag》+4 CuCKs)-2Pi(s)十4Cul:(aq》AH 7,点阵能)是衡量品体中真子间键结合能大小的一个量度，是解明晶钵化学生质的 重要物用量。为探究NC的离子健强弱，设计如图所示的Har循环。由此 可得U/(k/m)为 4i模内家d im.i4-md 接D山s: A.+745.9 k-746.9 C.+74.6 D-749.8 二，选择题（本圆位括3小题.每小题8分，共24分，餐小题有一个或两个选项符合题 意，全部选对得8分，进对但不全的得4分，有选带的得0分》 &,如图所示为两种制备硫酸的途径（反应条件路》。下列叙述正确的是 A,【malS《)和1ma0《g)的总能量高于 逢径0 ROHd I mol SO.(g) . C测定的然绕热道人附过量0使1 mol S()完全90园 B.限据警斯定律可得：△H1=△H十4H 024 燃烧生成5)(g》所放出的焦量 01 D.含I mol H,S)的法溶流与足量Na(OH溶液反应， 魂仔经 效出的热量即为中和反应反应热 9,在载人航天器中，常常利用如下三个反应实现()的再生。下列说法正确的是 ①C{g)十4Hg)H.(g》+2H01)△H=-252.9kJ·mol-1: ②21H0Cg21H(g)+0《g)△H2=+483.8k灯·l': ③H0D—H:(O(g》aH-+44.0k·ma. A.H:的燃烧热△H=一241,8k+0 五.反应2H,(g)+(g一2H,(0(1)的△>-483,8kJ·ml1 C.反应CH,(g)+2O(g)C0《g)十2H0(lD的AH=一890.3kJ·ml D反应①中所领反应物中的化学键所需的能量小于形成生成物中化学键所释枚的 能量 高二同志周别馋日 化擎[人数微，HX)选择性必作1第2页〔共4页) 10,某小组探究N(C),和NHCO与盐能反应的热效应，实龄站果如下表所示（其他 条件相同》。下列叙述正确的是 湿度 水中知国体同 盐酸与国体反 盐腔与溶液反应前 物质 后的温度/ 应前后的售发/ 后的温度/工 Na.CO ①14,7-+21.1 218.9…21,1 ①8.4-18,9 NaHCO. 019,4-17,4 193*165 02m.1→2u,5 A.威酸钠国体溶于水是放热反应，碳酸氢钠固体溶于水是吸热反应 B等体积0,2m·【的NmCO溶液和0,3mo·L的盐酸互滴腹序不同，产生 C)的量不同 C®的温度变化量高于@的主要原因是NHC(,国体溶于水是吸热过程 D,将装有纯碱粉末的试管浸人盛有液态醋酸的烧杯中，向试管中加入盐酸时醋腹 凝州 宽级 性名 分数 题号 4 7 答紫 三，非选择避（本题包括2小题，共48分》 11.(24分)化学在能源开爱和利用方面粉演着派要角色。以太阳能为热源，硫调热所 环分解水是一种高效、无污染的氢方法。其反应过程如图所示： 分析反应1： 0 反应1：①2HS0(D—280(g)+O(g+ 2H0Xg)△H1=十50kJ·m 它由两步反克组减：②HS《I) S人g+H:(g)△H=十177kJ·m- 0(g》分解. (1)写出)(g》分解的热化学方程式： 分析反应Ⅱ： (2)反应口的化学方程式是 (3)写出硫南热循环法制氢气的总化学方程式： 对该法制氯的优劣和前疑选行分析： (4)表中的数据是碳坏1m气态物质中的化学键所消耗的能量.请在下图中再出 反应Ⅲ：2H(g)一H:(g》十山(g)的能量变化示意图（注明培变数值）。 共价健 1-1 HI H-H E(kJ广) 151 238 436 校统其用 化学（人教版·HX)选择性必修1第3页（共A发） 衡水金丝”先享题· 12.(24分)2022年11月29日，神舟十五号授人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射， 11月0日，与神舟十四号航天员乘组在空间站胜科会师。 (1)搭载神舟十五号载人飞瞽的长证二号F遥十五运载火箭所用的燃料为群和四氧 化二氨 已知：DN,(g1十20《g)N04g)△H.=十10,7kJ·mol: ②NH(g)+0(g)—N(g)十2H,Og)4H--53kJ·ml, NH,《g)和NO(g》反应的热化学方保式为 (2)可通过制各氢来进一步制取N,0,拆开1共价键所需吸收的能量如下表所示： 其龄键 H-H N-N N-H 吸收的附量k划 436 946 1s1 ①1molN,(g)和3malH,(g)完全反应为NIH(g) (填-吸收”成 “故出 k能量 ②事实上，将1nlN(g》和3molH《g)皮人反应容器巾，使它门充分反成，反？的 热量变化总小于计算值，原因是 (3)目前，大军分的我人航天器通过严巴帮尔循环实规元索的雨环和能量的充分科 用，其流程得如阁所示： 已知：250和101kP时.①H,(g)的燃烧热△H=一285.8kJ·mo: CH(g》的燃烧热△Hm一80,3J·mo2: ③H0(g)-H(061)△H--44.0kJ·mol 划巴蒂尔反应：C(1(g)+4H:(g)一—CH.(g)+2H:OKg)的△H= kJ·maf-' (4)近年来，研究人员提出利用含直物质热化学精环实现太阳能的转化与存储。过 程如图所承， 反应1：2H:5S01)一250(g)+21H0〔g)+0(g)△H1-+551J·ml: 反应Ⅲ：Ss)+0(g)一S0,(g)△H=-297k·mol, 在反应Ⅱ中，若标准状况下有3,36【，S气体与水蒸气完全反应生成液态随酸和 周态疏单质，期败出的热量为 k。 二陶步周尉卷三 化学！人数版·HX】器释性必修丨第4质【共4页引