(一)焓变、中和反应反应热、燃烧热-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步周测卷（人教版·HX）

高二同步周卷/化学选择性必修1 (一}燴变、中和反应反应热、燃烧热 (考试时间40分钟.清分100分) 可能用到的相对原子唐量：B9P31 一、选择■《本题包括7小惠，每小题4分，共28分。每小题只有一个违填符合圈意》 L.如丽所示，有关化学反应和能量变化的说法情误的是 4 B成量 物 A.图可以表示的和水反的能量变化 B.图b可以表示吸热反成的能量变化 C.图表示反应物的化学过断婴吸收的总能量高于生成物的化学甜形成释放的总能量 山.阁程表示的反应不雷要加热就一定能发生，图山表示的反应一定需要加热才值发生 2,下列反成低是氧化还原反花，又是吸热反成的是 A.(OH):·8HO与NHC1的反应 且C与H《g)的反应 C,活液金属领与盐酸的反成 D,NaHCO,与盐酸的反 3,下列有美反应热与熔变的说法错误的是 A.在等盟条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为反应热 B.反应热可通过实验进行测定，也可通过参与反应的物质的健馆进行计算 C,在等压条件下进行的化学反成，其反鹿热等于反应的培变 D,当反应体系放热时，△H为正值，当反应体系股热时，△H为负值 4,下列实验现象或图像信息能充分说明是收热反成（说明：装置0④气密性均良好） 的是 m A.图①温度计的水银柱上升 B.图②中生成物总使量大于反应物总能量 C.图①中反应停止一段时间后，针简活寒向左移动 D,阁①中反应开的一段时间府，甲处液面高于乙处液面 5,25℃，l01h下，关于反应2H,(g+0(g一2H(0g)3H--483.6k·的相 关叙述正确的是 A.Hg)的燃烧热为△H=一241.8k)·m@l' B.2molH(g)和1mo(g)的总键能之和大于2nalH:O(g)的键虎之和 化学4入校版·日X)选择性多修1第1露其4页引 衡水金等·先享驱 C.2H0(g2H(g)十0(g)△H=十483.6kJ·mo D.2H(g)+0(g)-2H0I)△H>-483.6kJ·mol .知图所示为等量H:《)和C(忽)反位生成HC《g)的微观示意图。下列说法正确 的是 8罕2学 ·氢原子○氧期子 A.>6 B过显I斯开化学屋，皮出热量 C,H:,C,H中均只存在共价間 D.HC】具有的能量低于H:和CL具有的总能盈 7,酸雁化丙烯与一元：解合成能的反应机理，能量变化与反应过程的关系如图所示。下 列说法正确的是 R-Ol 一第 反肉进网 A,①②均为放热过程 H②的逆反应暖收的能量比恐的递反应吸收的能量多 C,反应过程中贝存在2种过装志 D.总反应为放热反应 二，燃择题（本圈包括3小盟，每小盟8分，其24分。每小意有一个成两个达项符合题 意，全部选对得8分，选对但不全的得4分，有远计的得0分) 8.在25C,10kP下，碳，氢气，甲烷和履药糖的原尔燃绕除依次是393,6kJ/mol, 285.8k/ml,890.3k/mol,2800k/mml.则下列热化学方程式正确的是 A.C(J+2((g)(0g)△H--393.5k/mal BCH4g)+2(g)C(,(g)+2H,0(I)△H=-890.3kJ/md C.2H(g)+0)-2H,O(D AH=+571.6 kJ/mol D.CH:0s)+30,(g一3C0(g)+3H0g)△H=-140N/ml 0。下列说法正确的是 A.已知，2(s)+0,(g一2C0(g)△1-一221k1/ml.则藏的燃绕热△H- -110.5 kJ/mol R已知：C(石墨.)一C(金刚石.)H=+1,9kJ/ml.用石墨比金用石稳 C.已知：Sa)+0(g)一(g△H:S(g)+(g)—S0(g)△H.期△H CAH D.已知(0H(aq)+H(a)一OD△H-一57,3J/aal,则CH0xt(网》 NOH(p--CH,COONa(ag》+HxlD△f>一57，ak/d 高二网步思测存一 化学[人粒版·HX)选释性多修1第2页十其4页) 10,结合已知条件分析.下列热化学方程式正确的是（所有数据均在常温常压条件下测定） 速项 已知条外 棉化学方程式 A H的燃烧热数算为年k灯/ 1ls)与是量（充分反应后，较 2S.》+(1(g=+2(g)H 出共量9.15k 城1kJ·mol H+(响)+04ag一10(1》 H50.40)+(0H(ag1一Bw1士 3H=-57.3kJ·mml 2H01)dH<一114.6kJ·mml 引g白爵比1g红降徐量多为k P,(白，s1一4P兴红对，》△H 4h kJ+mol 班极 维名 分数 超号 8 10 答案 三、非选择题（本圈包括2小题，其4州分） 11,(24分)测定巾和反鹿反成热的装量如图所示，测定步骤如下： 1,测量反应物的B度 ①用量筒量最50mL0.50l·L'盐酸，打开杯盖，倒人量热计的 内简，盖上杯盖，插人盟度计，测量并记录盐酸的度。用水把围度 内 计上的酸冲洗十净，擦干备用， ②用另，个量简量取0ml.0,55mal·1.Na(OH溶液：用福度计 测量非记录NOH溶液的迎度， ,湖量反应后体系的福度。 打并杯盖，将量筒中的N)H溶液迅速倒人量热计的内简，立即盖上杯盖，桥人智 度计，用玻聘规拌器匀速授拌：密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体紧的图 度() 围，重复测定2次，数据记录如下表所示 反应物淘度X 反应首体系温度 反应后体系围度 昌度差 实验款 盐截Na(OH溶混 h/ 6/t -t41/代 24.9 25.1 5.0 28.3 3.3 24.8 25.0 24.D 28.1 3.2 25.0 25.2 25.1 28.5 3.4 往：稀盐酸和稀或密度置似为1g·m山，混合液的比热落为4.18J/(·℃》 完成以下问题： (1)上途操作中将NH溶液退速倒人量热计的内简，并立博盖上杯萱的目的 是 (?)测量过程中，若测量盐酸后表清洗温度计立即用来测量NOH溶液盟度，其他 过程无误，测得反应热的绝对值 (填偏大”一不变”或偏小”。 下同)：若反应后NaOH利余，测得反应热的数值 化学（人餐服·1川X)送择性必修1第3面（黄4页） 衡水金车·先享超 《3)计算此反应的反皮热的数值Q= k,写出中和反应反应热 《生成1molH()的热化学反应方程式1 (△H保留两位小数)。 (:)所有的操作和计算均无误，并忽略散发到量热计外的热量，按租此方法测斜中和 反应反应热的数值仍小于实际值，原因可能是 12,《24分)问答下列问题： (1D已知热化学方程式0，g+0,(g)一0《w)△H=一83双，m0 在客器中充人20lS和10lO)充分反应，最终故山的热量可能为 (填选项字母) A.等于196,64k灯 且小于98.32kJ C,小于196.64kJ D.大于196.84kj 《2)已知H(g)+B:《1)—2HBr(g)△H=一72J·mol.满发1mlB()密 要吸收的饱量为30kJ其他相关数据如下表所示： 将随 H:(g) Be(g)HBr(g) 1m©气态分予中的化学健断裂时需要吸收的俺最/灯 436 200 则表中三 (3)热力学标准态298.15K,101kP)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物 的反应热叫作该化合物的生成热（△H)。阁甲为氧族元素中的氧，硫，面(S),辞在 生成1mDl气态氢化物时的培变数据，队据格变数据可确定，b,c,d分别代表哪种 元素，硒化氢在上述最件下发生分解反应的热化学方母式为 ↑rndL 能量 +14 419 凤流过利 (4)图乙表示CO和出反应生成CHOH过程中能量变化示意图，写出C)和H 反应的热化学方程式， (5)根据质给信息，书写对应的典化学方程式 ①技(B脚)燃烧时放出F大的能量，已知1kg金属棱光全整烧放出的热量为 62700,则表示被燃烧热的热化学方程式为 ②化合物AX,和单质X在一定条件下反应可生成化合物AX,已知AX的熔点 和沸点分别为一3.5℃和76℃，AX的熔点为167℃，25℃，101kPa时，AX与 气体X反应生成1mAX:,饺出热量1238k,度反应的热化学方程式为 二月步周测花一 化学（人较版·川X)选择性多修1第4面1其4页）高二周测卷 ·化学（人教版·HX)选择性必修1· 高二同步周测卷/化学选择性必修1（一）》 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ 档次 系数 1 选择题 4 化学键与化学反应中的能量关系 易 0.94 2 选择题 吸热反应和放热反应 易 0.92 3 选择题 4 反应热与烙变 易 0.91 化学反应中能量变化的原因：吸热反 选择题 应和放热反应 ® 0.89 热化学方程式含义：根据△H=反应 5 选择题 4 物的键能之和一生成物的键能之和 中 0.85 进行计算：反应热大小比较 化学键与化学反应中的能量关系：吸 6 选择题 4 中 0.84 热反应和放热反应 化学能与热能的相互转化：化学键与 7 选择题 4 化学反应中的能量关系：常见能量转 中 0.85 化形式：吸热反应和放热反应 选择题 热化学方程式书写及正误判断：表示 8 中 0.85 燃烧热的热化学方程式书写 化学能与物质稳定性之间的关系：中 9 选择题 8 和反应反应热概念：表示燃烧热的热 √ 中 0.70 化学方程式书写 10 选择题 中和反应反应热概念：燃烧热概念： 中 0.65 表示燃烧热的热化学方程式书写 11 非选择题 24 中和反应反应热的测定与误差分析： 中 0.65 中和反应反应热的计算 12 非选择题 24 化学键与化学反应中的能量关系：反 中 0.65 应焓变与热化学方程式的关系 1 ·化学（人教版·HX) 选择性必修1· 参考答案及解析 香考答案及解析 一、选择题 2H:(g)+0;(g)=2H,O(1)H< 1,D【解析】由图可知，反应物总能量大于生成物总 一483.6kJ·mo,D项错误。 能量，则该反应为放热反应，钠和水反应是放热反应， 6,C【解析】H(g)和Cl(g)化合生成HCI(g)为放热 可用图a表示，A项正确：由图b可知，反应物总能量 反应，则断裂化学键吸收的akJ能量小于形成化学 低于生成物总能量，则该反应为吸热反应，B项正确： 键放出的bkJ能量，即a<b,A项错误：过程I断开化 由图b可知，该反应为吸热反应，则反应物的化学键 学键，吸收热量，B项错误：H,CL,HCI中分别只含 断裂吸收的总能量高于生成物的化学键形成释放的 H一H,C1一CL,H一CI键，即三种物质均只存在共价 总能量，C项正确：反应热只取决于反应物和生成物 键，C项正确：未指出三种物质的物质的量，无法比较 总能量的大小，与反应条件无关，如铝热反应为放热 大小关系，D项错误。 反应，但在高温条件下才能发生，D项错误。 7,D【解析】由图像可知①为吸热过程，②为放热过 2.B【解析】Ba(OH):·8HO与NH,CI的反应吸热， 程，A项错误：根据图中信息得到逆反应吸收的能量 但不是氧化还原反应，A项错误：C与H(O(g)的反应 为③>②，B项错误：图像中有3个峰，有3种过渡 吸热，且为氧化还原反应，B项正确：活泼金属镁与盐 态，C项错误：根据图像可知，反应物总能量大于生成 酸的反应放热，不符合题意，C项错误：NaHCO,与盐 物总能量，总反应是放热反应，D项正确。 酸的反应不是氧化还原反应，D项错误。 二、选择题 3.D【解析】当反应体系放热时其格减小，△H为负 8.B【解析】生成物一氧化碳不是稳定氧化物，A项错 值，当反应体系吸热时其焓增大，△H为正值，故选 误；甲烷的摩尔燃烧焓是1ml甲烷完全燃烧生成 D项。 CO和液态水时放出的热量，B项正确：氢气燃烧是 4,C【解析】温度计的水银柱不断上升，浓硫酸溶于水 放热反应，△H小于0，C项错误，生成物水蒸气不是 放出热量，但不属于化学反应，A项不符合题意：由图 稳定氧化物，D项错误。 可知，反应物总能量低于生成物总能量，说明相应的： 9.BD【解析】表示碳的燃烧热时应生成二氧化碳，A 化学反应是吸热反应，B项不符合题意：Z与稀硫酸 项错误：该反应为吸热反应，金刚石的能量高于石墨， 反应生成氢气，停止一段时间后，针筒活塞向左移动， 能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，B项正确： 说明反应的时候温度升高，压强增大，充分说明相应 S(s)能量低于S(g),S(g)燃烧生成SO2(g)放出的热 的化学反应是放热反应，C项符合题意：反应开始后， 量更多，由于△H、△H,均小于0，则△H>△H,C 甲处液面高于乙处液面，说明装置内压强减小，温度 项错误：CH,COOH是弱酸，溶于水时吸热， 降低，反应为吸热反应，D项不符合题意。 CH COOH和NaOH反应生成1molH:O放出的热 5.C【解析】燃烧热是在101kPa时，1mol物质完全 量小于57.3kJ.则CH,COOH(aq)+NaOH(aq)一 燃烧生成稳定的物质时所放出的热量，生成液态水时 CH:COONa(aq)+H:O(1)AH>-57.3 kJ/mol.D 才能计算H,的燃烧热，A项错误：该反应为放热反 项正确。 应，所以2molH(g)和1molO2(g)的总键能之和小10.CD【解析】没有指明物质的状态，另外，H:的燃 于2molH:O(g)的键能之和，B项错误：根据信息可 烧热是指1mol氢气完全反应生成1mol液态水时 知，C项正确：生成液态水时放热更多，所以存在 放出的热量，A项错误：1 mol SO2与足量O:充分 2 高二周测卷 ·化学（人教版·HX)选择性必修1· 反应后，放出热量49.15k,该反应为可逆反应，则 仍小于实际值，原因可能是量热计本身吸收的热量 2 mol SO,与1molO2完全反应时放出的热量大于 未计算在内。 98.3kJ,题中反应的反应热△H 12.(24分) 一98.3kJ·mol,B项错误：该反应中生成硫酸钡 (1)C(4分) 沉淀，实际反应放热更多，△H< (2)369(4分】 一114.6kJ·mol',C项正确：31g白磷比31g红 (3)H:Se(g)-Se(s)+H:(g)AH= 磷能量多bkJ.则1molP(白磷，8)比4molP(红 -81kJ·mol(4分) 酵，s)能量多4bkJ,热化学反应方程式正确，D项 (4)CO(g)+2H(g)-CH,OH(g)AH- 正确。 一91kJ·mol(4分) 三、非选择题 (6)①Be(s)+z0.(g)-Bc0s)△H= 11.(24分) -564.3kJ·mol广1(4分) (1)减少热量散失，减小实验误差(4分) ②AX(I)+X(g)—AX(s)△H= (2)偏小(4分)不变(4分】 -123.8kJ·mol1(4分) (3)1.3794(4分)H+(aq)+OH(aq)HO(1) 【解析】(1)假设2 mol SO.和1molO,全部参与反 △H=-55.18kJ·mol-1(4分) 应，放出的热量为2×98.32kJ=196.64kJ,因为该 (4)量热计吸收的热量未计算在内(4分) 反应为可逆反应，不能进行到底，因此达到平衡时放 【解析】(1)本实验需要精确计算反应中的热量变 出的热量小于196.64kJ,故选C项。 化，所以将NOH溶液一次性迅速倒入量热计的内 (2)蒸发1 mol Br2(1)需要吸收的能量为30kJ,结合 筒，并立即盖上杯盖，目的是减少热量散失，减小实 反应及表格数据可知：436+(200+30)一2a=一72， 验误差。 解得a=369 (2)测量盐酸后若未清洗温度计即用来测量NaOH (3)非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化 溶液温度，二者反应放出热量会有一部分散失在空 物时的△H的关系符合元素周期律，同一主族元素 气中，使测得反应热的绝对值偏小：若其他过程无 非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物 误，只是反应后NaOH剩余，由于盐酸反应完，生成 越稳定：而根据热力学，能量越低越稳定，a、b、c,d 水的物质的量不变，测得的反应热的数值并不会 依次为HTe,HSe、HS、HO.即b为H,Se的生 改变。 成热数据，则HSe分解放热，且△H (3)三次实验的平均温差为3.3+3.2+3.4)℃ 3 一81kJ·mol,所以HSe发生分解反应的热化学 3.3℃，则此反应的反应热的数值Q=e·m·△1= 方程式为H2Se(g)一一Se(s)+H:(g)△H= 4.18×10-kJ/(g·℃)×(50+50)g×3.3℃= -81kJ·mol1。 L.3794kJ,50ml.0.50mol·1.1盐酸参与反应生 (4)根据图像可知，反应物比生成物的能量高91kJ, 成0.025mol水，那么中和反应反应热的数值为 故反应的热化学方程式为CO(g)十2H:(g)— L.3791k≈55.18k/mol,故表示中和反应反应热 CHOH(g)△H=-91kJ·mol1. 0.025mol (5)①1kg金属皱的物质的量为1000 9 mol,再结合 的热化学反应方程式为H(aq)十OH(aq)一 HO(l)△H=-55.18kJ·mol1. 1kgBe完全燃烧放出62700kJ热量，可得1 mol Be (4)所有的操作和计算均无误，并忽略散发到量热计 完全燃烧放出的热量为2700k=564,3kJ,则表示 1000 外的热量，按照此方法测得中和反应反应热的数值 9 3 ·化学（人教版·HX)选择性必修1· 参考答案及解析 Be燃烧热的热化学方程式为e(s)十之O,(g)一 液态，AX。为固态，生成1 mol AX放出热量 123.8k,该反应的热化学方程式为AX(1)+ BeO(s)△H=-564.3kJ·mol1, X(g)AX(s)△H=-123.8kJ·mol'。 ②AX的熔点和沸点分别为一93.6℃和76℃， AX的熔点为167℃，则25℃，101kPa时，AX为 4·