(三)分子结构与物质的性质-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高二化学选择性必修2同步周测卷（人教版）

高二同步周测卷/化学选择性必修2 (三)分子结构与物质的性质 (考试时间40分钟，满分100分) 一、迹择圆（本盟包括10小盟，每小题6分，共60分.每小题只有一个选项符合题意） 1.下列化合物中化学键的类推和分子的极性（极性或非极性）容相问的是 A.C和0 BCH,相N) C,F和NH D,HC1和HΠ 2.《Green Chemistry报道了我风科学家发明的低压高效电雁化还原CO的新方法，其 总反应为NC+C0墨电CO叶NaCO.下列有类说法正确的是 A氟离子的站构示意脂为回》 BCO是极性分子，易溶于水 C.NC10的电子式为N00] D.C()的结构式为 3,下列：种分子结构模型，其分子中含非极性共价健的是 O 0-● ●●0 4.已知做粒间的互作用有以下儿种： D离子檀恋极性共价键四非极性共价健④氧键®分子间作川力 下面是某同学对一些变化过程装坏的资粒句的相互作用的判断，其中判断正确的是 A.冰熔化，②④ B,氢氧化钠溶于水：①0 C.氯化氢气体溶于水：四 D.干冰升华， 5,下列说法正确的是 0 人白分子中只有楼性共价疑 B.CH,分子中含有极性共价，是极性分子 C,,分子中的化学键为极社共价键 D.CH和C分子中装原子的染化类量分别是和p 化学|人数懂】选择性必楼2第1贯{共4贞1】 面本金卷·先享盟 ,物质结构决定性质。下列叙述1和叙述2都正确且二着有相关性的是 速项 权逃1 似逃丝 A NF分子中N原子价是有《个电子对 NF,分子是非极性分子 已知：邻经基苯甲酸第一提电离形战的离子 CO 为 一州，该高子形成的分子内氢键北较 第及基苯甲传的Ke个下苯际 稳是 三氯乙酸的相对分子质量小于三氧 三氯乙根的酸性丝于三氧乙酸 乙酸 碳酸氢的中的阴离子所静电肯数小 咸腹时在水中的溶解度大于线根氢的 于聚酸钠约闭高子所被电传数 7.下列说法排凝的是 A,C店、N《,5芳中心原子那是P杂化 B.NHP风，H)广的空同结抑都是三角能形 C.C)、S()都是由极性共价键构减的非极性分子 DCH:CHCN分子中的a健和元腿的数目比为21 &.“类推”是一种重要的学习方法，仙有时会产生情限。下列类推得到结论正确的是 A.F和N下，都只含酸生共价健，NF是极性分子，故BF:也是被性分子 B.S了和P都为正四面体形，P,中钳角为0“，SO了中角也为0 C.根据对角线规则，山和Mg的某些性质相似，划B和Si的某些性质地排似 D.氢化物海点：GeH>5H>CH.:期第VA族元素氢化物漂点：A1>PH NH .下列对分子结构及性质的叙述中情误的是 A.四氯化碳荤数溴水中浪单质，H1易溶于水都可用“相似相溶”原理解释 B,I mol CH,和1malP,含有的g键数目相 H.C C.乳酸分子( 0阳中碳原子的杂化方式有p OH DSO的VSEPR模型名称为平面三角形 高二同步周测连三 化学（人数藏！进择性必修？第2页[共4页引 1Q.【DFCB是电泡的-种电解质，该电解质阴离子其结构如图所示.W,X,Y,Z为原子 序数依次增大的，同周期主族元素，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四 种原于最外层电子数之和为20。下列说法正确的是 AX的靠化方式悬 且.四种元素形成的简单氢化物中Z的佛点最商 C电负性：Z>Y>X>W D元素Z的最高价氧化物的水化物为·元强酸 装级 性名 分数 2 7 答常 二，非选择题（本题包括：小题，共40分》 11,(20分)人美魏以生存的大千世界是由众多物质组成的，而数量如此魔大的物质却 仅由百余种化学元素组成。我们要探索元素性碳的递变规排，理解原千是如何通过 相军作用构建特质。日答下列间题： (1)下列说法带误的是 《填选项字母，下同)。 A,x健是原子轨道以“肩并肩”方式相互重登而形成的 B.2个原子形成的多重其价键中，只能有一个是：键，而π键可以是个或多个 C.s电子与s电子间形战的键是：键，P电子与p电子叫形成的键是好键 D,共价檀一定有原子轨道的重叠 (2)金属解粉在C0气道中轻微格，生成无色挥爱性液体N(C0),,N(C0),呈正 四面体形，N(C(),易溶于下列物质中的 A水 且.C门 C,军 D,NiSC)溶液 (3)飄原子量外层电子的原子线道有 种不同的钟根方向 〔4)写出与氯同周期，有3个未成对电子的基态原子的价电子轨道表示式： (5元素周期表中与氧元素相邻，且第一电离能比氧大的元素是 (填元素挎号)，它们与氧元素电负性由大到小的衡序为 ()根据价电千对互序理论判新下列问题：HS中心原子的杂化方式为 杂化，VSEPR核型名称为 ·分子的空间结构有 (7)海洋元素中的氢，溴，碘统称为海水中的肉素资谦，它门的化学性质既有相似性， 也体现其递变性，用原子结构理论解释原因为 化学（人教版）选择性必修？第3页（共4览） 衡水金连·先享题· 12.(20分)金属元素及其化合物在生活生声中定用十分广泛，日答下列同周： (1)南酸亚铁锂(iFP()和篮酸锂(1iMnO)均可用作锂离子电泡正极材料，在 周期表中与L化学性质最相以的邻族元素是 :基态Fe原子的最外 层电子的轨道表示式为 (2)原子核外电子有两种相反的白龄状态，分别用+号和一表示，称为电子的白旋 磁量子数。基态P鲸子的价电子自旋磁量子数的代数和为 (3)M,Fe均为第四周期过族金属元素，两元素的部分电离能数据如下表所示： 元素 Mo Fe 717 759 电离能/k·mnl 1509 141 3248 2957 锰元素位于第 其期 区：比较两元 素的，l可知.气态Mm再失去1个电子比气态F再失去1个电子隆，解释原 因 (《)做山于重量轻，弹性模数高和热稳定性好，已成为引人注目的飞机和学弹结构材 料。战与相第主族的铝元素性质相似。下列有美饭和铝的叙述错误的是（填 选项字母) A郁属于轻金属 B,失电子的能力都比援翳 C.原子核外电子云形状都是2种 D,氯化物的水溶液pH均小于7 (5)氧化彼和NaH溶液反点生成NmBO,写出该反成的离子方程式： (6)下列事实能说明氧与氧两元煮非金属性相对强弱的有 (填达项 字母)。 A.C原子最外层电千数比0多 B.截性，HC>H:O C.C)中氧元素为+4价，氧元素为一2价 D.沸点：H()>HC (7)下列分子或南子，①C1②NH:③H:0①CH,①BC1中，褪角由大到 小排列顺序的是 (填序号) 高二间步周周卷三 化掌人数度】选择性必修2第1置【共4质】高二周测卷 ·化学（人教版）选择性必修2· 高二同步周测卷/化学选择性必修2（三） 9 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ② ① 档次 系数 1 选择题 6 分子极性 易 0.90 2 选择题 6 结构式，溶解性、电子式等 易 0.90 3 选择题 6 共价键类型判断 易 0.90 4 选择题 微粒间的相互作用的判断 易 0.85 选择题 6 共价键类型、分子的极性和结构 易 0.85 6 选择题 6 VSEPR模型，酸性比较 易 0.65 7 选择题 共价键判断、空间结构等 易 0.65 选择题 6 空间构型、分子结构、键角比较等 中 0.65 9 选择题 6 分子极性，溶解性、杂化类型等 中 0.65 10 选择题 6 元素推断、性质比较 中 0.65 溶解性、电离能、电负性、杂化类型、 11 非选择题 20 中 0.60 分子构型等 12 非选择题 性质比较、原子轨道、元素位置、键角 20 比较等 难 0.50 香考答案及解析 一、选择题 键的极性分子，D项符合题意。 1.D【解析】CO:是含极性共价键的非极性分子，SO: 是含极性共价键的极性分子，分子的极性不相同，A 2.C 【解析】氯离子的结构示意图为 、项 项不符合题意：CH:是含极性共价键的非极性分子， 错误：CO是极性分子，但极性较弱不溶于水，B项错 NO,是含极性共价键的极性分子，分子的极性不相 同，B项不符合题意：BF:是含极性共价键的非极性 误NaCIO的电子式为Na[O:C时，C项正确：CO,的 分子.NH,是含极性共价键的极性分子，分子的极性 结构式为O一C一O,D项错误。 3.A【解析】两个相同原子间形成的共价键叫做非极 不相同，C项不符合题意：HCI和HI都是含极性共价 ·53· ·化学（人教版）选择性必修2· 参考答案及解析 性共价键，两个不同原子间形成的共价键叫做极性共 在N一F极性共价键，NF,中N原子的价电子对数为 价键，故选A项。 3十合5-3×1)=3十1=4，根据价电子对互斥理 4.D【解析】冰中水分子间有氢键和分子间作用力，熔 化破坏氢键和分子间作用力，没有破坏极性共价键， 论，空间结构为三角锥形，正负电荷重心不重合，为极 A项错误：氢氧化钠是由Na和OH通过离子键结 性分子，B距，中B原子的价电子对数为3十号(3-3 合成的离子化合物，溶于水电离成自由移动的Na ×1)=3十0=3，根据价电子对互斥理论，空间结构为 和OH,故溶于水只破坏离子键，没有破坏极性共价 平面三角形，正负电荷重心重合，为非极性分子，A项 键，B项错误：氯化氢中H和CI间以共价键结合，溶 错误：SO和P都为正四面体形，P,中4个P原子 于水后变成了自由移动的H和C,破坏了极性共 位于正四面体的4个顶点上，P,中键角为60°，S 价键，HC分子间没有氢键，C项错误：干冰是CO 中S原子位于体心，4个O原子位于正四面体四个顶 分子间通过范德华力结合而成，熔化只破坏分子间作 点上，SO中键角大于60°，B项错误：根据对角线规 用力，D项正确。 侧，Li和Mg的某些性质相似，则B和Si的某些性质 5,C【解析】C一C键是非极性共价键，A项错误：CH 也相似，C项正确：第VA族元素的氢化物中，NH 分子中含有C一H键，由于该分子中各个共价键空间 能形成分子间氢键，熔沸点较高，AsH、PH不能形 排列对称，是正四面体形的分子，正负电荷中心重合， 成分子问氢键，且相对分子质量AsH>PH,,所以沸 所以该分子是非极性分子，B项错误：二氧化碳结构 点：NH>AsH>PH,D项错误。 式为O一C一O,为极性共价键，C项正确：CH,分子 9.B【解析】碘单质、四氣化碳为非极性分子，HC、 中碳原子形成的都是a键，碳原子的杂化类型是s印 H。为极性分子，四氧化碳萃取溴水中的溴单质， 杂化，而CO:分子中碳原子与两个氧原子分别形成 HC1易溶于水，都可以用“相似相溶”原理解释，A项 了两个共价键，一个。键、一个π键，碳原子的杂化类 正确：1mol白磷中含有c键数目为6V,1mol甲烷 型是sp杂化，D项错误。 含有σ键数目为4N,B项结误；分子中碳氧双键中 6.B【解析】NF,分子中N原子价层有4个电子对， 的碳原子为sp杂化，其他碳原子的杂化方式为sp NF的VSEPR模型名称为四面体形，NF,分子是极 性分子，A项错误：邻羟基苯甲酸第一级电离形成的 杂化，C项正确：S0,的价电子对数为2+之(6-2× 离子的分子内氢键比较稳定，使得一OH中H难电 2)=2十1=3，VSEPR模型名称为平面三角形，D项 离，所以邻羟基苯甲酸的K2小于苯酚，B项正确：三 正确。 氟乙酸的酸性强于三氯乙酸是因为F的电负性大于 10.C【解析】W,X,Y,Z依次为BC,O、F。C形成一 C1,使得三氟乙酸中的H容易电离，C项错误，碳酸 个双键和两个单键，杂化方式是sp,A项错误：四种 钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠是因为碳酸氢钠中 元素最简单氢化物分别为BH、CH,、H,O、HF,由 的碳酸氢根通过氢键形成双聚体或多聚体，使得溶解 于水和氟化氢均含有氢键，所以其沸点较前两者高， 度减小，D项错误。 但由于相同物质的量的水中含有的氢键数比氟化氢 7,A【解析】CO、NO,的中心原子价电子对数均为 中的氢键数多，所以水的沸点比氟化氢高，B项结 3,中心原子都是sp杂化，S)中心原子价电子对 误，非金属性越强电负性越大，则电负性：F>(O>C 数为3+号(8-3×2)=4，中心原子是p杂化，A >B,即Z>Y>X>W,C项正确：F无正化合价，D 项错误。 项错误：NH、PC,HO的价电子对数均为4，均有 二、非选择题 1个孤电子对，空间结构都是三角锥形，B项正确： 11.(20分) C),是直线形，S0,是平面三角形，两者结构空间对 (1)C(2分) 称，都是由极性共价键构成的非极性分子，C项正确： (2)BC(2分) 1个CH=CHCN分子中含6个。键，3个π键，故a (3)4(2分) 键和π键的数目比为21，D项正确。 3s 3p 8.C【解析】BF,中存在B-F极性共价键，NF,中存 4回田2分) ·54· 高二周测卷 ·化学（人教版）选择性必修2· (5)N,F(2分)F>0>N(2分】 (2②)+号或-是2分) (6)sp(2分)四面体形(2分)V形(2分) (?)三种元素原子最外层电子数相同，因此化学性质 (3)四(1分)IB(1分)d(1分)Mn+的价电 具有相似性：三者电子层数依次递增，因此化学性质 子排布式为3，处于半满稳定状态，较难失电子(2 具有递变性(2分，其他合理答案也给分) 分) (4)C(2分) 【解析】(1)共价键含σ键、π键，其中π键是原子轨 (5)20H-+BeO-BeO+H:O(2) 道以“肩并肩”方式相互重叠而形成的，A项正确： (6)C(2分) 键是原子轨道以“头碰头”方式相互重叠而形成的， (7)⑤①④②8③(3分】 具有方向性，故2个原子形成的多重共价键中，只能 【解析】(1)根据元素周期表对角线规则，相邻主族 有一个是。键，而π键可以是一个或多个，B项正 元素之间，左上与右下相邻周期的两种元素化学性 确，当p电子与p电子间头碰头相互重叠形成的键 质最相似，所以与Li化学性质最相似的应是第三周 是。键，C项错误：共价键一定有原子轨道的重叠， 期第ⅡA族Mg:Fe是26号元素，其基态原子核外 是原子间的强相互作用力，D项正确。 电子排布式为[Ar]3d"4s2,最外层电子轨道表示 (2)镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液 48 体N(CO),则熔点很低，为分子晶体，Ni(CO),呈 正四面体形，结构对称，正负电荷重心重合，为非极 (2)P是15号元素，位于第三周期第VA族，其价电 性分子，根据相似相溶原理可知，N(CO):易溶于四 子层电子排布式为3s3p,只有3p能级上有半满的 氧化碳和苯，故选BC项。 原子轨道，三个轨道中电子自旋方向相同，所以价电 (3)氯原子最外层电子排布为3s3即，故其最外层电 子的原子轨道有4种不同的伸展方向。 子自旋磁最子数代数和应为十号或-是。 (4)与氯同周期则为第三周期，有3个未成对电子的 (3)Mn是25号元素，位于第四周期第MB族，第IB 基态原子，则其3即轨道有3个电子，故其价电子轨 族元素均处于元素周期表的d区：Fe的价电子排 3s 3p 布式为3d,Fe+原子轨道处于内层全满、3d层有6 道表示式为的日 个电子的状态，失去一个电子能形成半满结构，会更 (5)同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大， 稳定，而Mn+的价电子排布式为3d,Mn+的原子 N的2即轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同 轨道处于内层全满、3d层半满和4s层全空的能量 周期相邻元素，故元素周期表中与氧元素相邻，且第 相对最低状态，更难失去电子。 一电离能比氧大的元素是NF:同周期从左到右，金 (4)皱和铝密度都较小，都属于轻金属，A项正确：同 属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变大，它们 主族元素，核电荷数越大，金属性越强，同周期元素， 与氧元素电负性由大到小的顺序为F>O>N。 核电荷数越小金属性越强，则铍和铝的失电子的能 (6)H:S中心原子S原子价电子对数为2+6-1X2 力都比镁弱，B项正确：铍原子核外只有s轨道，电 2 子云为球形，铝原子核外有s,P轨道，电子云为球形 =4,S原子采用sp杂化，VSEPR模型名称为四面 和哑铃形，C项错误：氧化铝溶液，铝离子水解生成 体形，S原子上含有2对孤电子对，所以空间结构为 氢氧化铝，溶液显酸性，铍和铝化学性质相似，故氯 V形。 化铍和氯化铝溶液都显酸性，D项正确。 (7)三种元素原子最外层电子数相同，因此化学性质 (5)氧化铍和NaOH溶液反应生成NBcO,,离子 具有相似性：三者电子层数依次递增，因此化学性质 方程式为2OH+Bc(O—B(O+HO. 具有递变性：故它们的化学性质既有相似性，也有其 (6)非金属性与得电子能力有关，和最外层电子数无 递变性。 关，A项错误：非金属性越强，最高价氧化物对应的 12.(20分】 水化物酸性越强，B项错误：CIO:中氯元素为十4 4 价，氧元素为一2价，得电子能力强的元素非金属性 (1)Mg(2分) (2分】 强，显负化合价，C项正确：沸点：HO>HCI,H:O 55 ·化学（人教版）选择性必修2· 参考答案及解析 中有氢键而HC1无氢键，故H()沸点高，D项错误。 间结构为V形，键角为105°；①CH,空间结构为正 (7)①BC1空间结构为平面三角形，键角为120°：② 四面体，键角为109°28：⑤BC1:空间结构为直线 NH空间结构为三角锥形，键角为107：③HO空 形，键角为180°，故键角由大到小为⑤①①②③。 ·56·