(一)原子结构与性质-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高二化学选择性必修2同步周测卷（人教版）

高二同步周测卷/化学选择性必修2 (一)原子结构与性质 (考试时间40分钟.清分100分】 一、选择题《本题包括10小圈，每小6分，共60分。每小题只有一个选项符合题章) L.近日，国际学术期刊Nature)官同发布新闻，"LK9不是超导体一得学货探们如何 解开这个谜团“，1K-9的化学式为hCu(P),),O。下列说法正确的是 A.金属活藏性：P≤Cu 县周期序数：%>C C.电负性：yP)>y(0) D最外层电子数：P>O 2.下列有关化学用语的表示正确的是 A.基态铜原子(C)的价层电子律布式：3dF4 B.S 的结构示意图四)》 C.口的最外层电子排布式：3s3p DN的轨道表示式曲面击 3.在化学发展史上，许多科学家的研究就果对人类的进步和化学的发展敏出了然出的 贡减。下列对科学裳的主要成或描述错误的是 期林 电负性：精迷不风元 巡相原理：一个原子 元素周期樟：允家性 轨道内最多容增？个 范德华力：分子之间 素的原子对过合电子 量硅君晾子序数这州 电子，且自旋方向 存在相互作用力 的吸引能力 量规周性的重复 半行 4.下列由线表示第A核元素F,CI,r、)性质随质子数的变化错势情误的是 蛋子 子数 化学人教版引透择性多修2第1页其4真】 衡水金车·先章丽 5,前四周期主族元素X、Y,Z、W的原子序数依次增大。X与乙同主熊，且基泰X原子 中P能领和能级上的电子数相同。Y,Z同园期，Y位于第目A族，W最外层有2个 电子。下列说法正确的是 A,原子半径r(X)<r(Y)<Z》<W) &最高价氧化物对应水化物的碱性：WY C,Y的简单离子与2的简单离子在溶流中不能大量共存 D.基态W原子内层原子轨直均已充清电子 6.知图所示为元素周期表中短周期的·部分。下列美于Y,乙、M的说法正确的是 A.电负性：Y>MZ B离子半径：M>E>Y C.简单氢化物的稳定性：HZ>HM D.第一电离能：YZ<M M 了。下列符号或表征维误的是 A.2印和3即轨道形状均为哑龄形，能量也相等 且基态原子的价电于教道表示式：回四回 C,乙烯的结构信式：CHCH DHCO的空间填充棱理， 8.下列各组元素中，棱此的化学性质一定相似的是 选项 【【)恭老原子结构信包 (基态原子结种信包 A 最外层电子母式： 最外因电子排布式：2 农 核外有12个电下 K,L层电子数之和与M,N层电千数之和相寧 p衡吸上有1个未成对电子 极外电子共有17种运动状药 D 1层上只有一个空轨道 M层上有3个P电子 9,下列北学用语的麦达式正确的是 A心的销前示意腊，©》 且基态整原子最外层电子的轨道表达式：亩回▣ C,基态了的电子排布式：1222 D.中子数为8的碳原子符号：C 高二网步周测芬一 化学人教版」选择性多修2第2页《其4页1 10,人类对核界电子运动的认知不断进步。下别说法正确的是 12,《20分》过渡金属元素在工农业生产和国防建设中有广泛应用。回答下列同题： A电子在线性领道上绕核运行 (1D原子序数为21一30的元素基态原子中，米藏对电子数最多的和成对电子数最多 氏电子从激发态跃迁到基态时能产生吸收光谱 的元素在周期表中的位置分别是 和 ,其 C2,、2p,.2p.纯道相互平行.能量相等 偷层电子排布图为 与 D.2s轨道比1s轨通大，其空间包常了1s勃道 (2)基态筑原子核外电子的运动伏态有 种， 年慢 维名 分数 (3)元煮M层电子数是N层电子数7信.其价层电子领道表示式为 题号 1 4 5 10 答案 ()b元素基态数子的轨道表示式是下图中的 (琉”①"或 二、非选择题（本包括2小题，共40分） “②“)，另一轨道表示式不能作为基态鲸子的轨道表示式是因为它不符合 11,(20分)月答下列同题： (填“A”“B7或C”), (1)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是 ,占据该能层 m前应四的和回回士 电子的电子云轮廓图形状为 (2)处于一定空间运动状率的电子在原子核外出魔的福率密度分布可用 尚尚四商细的品如 2w 形象化描述。在基布“C原子中，被外存在 对自旋相反的 A,能量最纸原理 B,泡利似理 C,携特规则 电子 (5)第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离 (3)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Z加和Cu组成.第一电离能1(2) 子所香的最低能量叫作第一电离能（段为E),如图所承： (填大于”或“小于”)JC),原因是 〔)元素铜与银的第二电离能分别为(Cm-19k·md,J()=1753k·md, 」，(C)>12《NiD的原树是 (5)比较南子半径，F 《填大于等于“支”小于“（学。 同周期内，随着原千序数的蜡大.E值变化的总趋势是 ,鼠据 闲中是供的信息，可推断出E。 E。(填">"<“或“-”，下 同)：慧据第一电离能的含义和元素周期律，可推斯出E 化学（人较板）透择性务修2第1页《其4页) 衡水金等·先享题·商二阿步圆测春一 化学（人散版）选择性必修2第4面《其4页)高二周测卷 ·化学（人教版）选择性必修2· 高二同步周测卷/化学选择性必修2（一）》 9 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ②③ ① ⑤ 档次 系数 1 选择题 6 元素周期表、核外电子数日 易 0.90 核外电子排布、离子结构示意图、轨 2 选择题 6 易 0.90 道表示式 3 选择题 电负性、泡利原理，元素周期律 易 0.90 4 选择题 6 元素周期表、元素周期律、电离能 易 0.85 选择题 6 元素推断，元素周期律 易 0.85 6 选择题 元素位置，元素性质、电离能 易 0.65 7 选择题 6 轨道能量、轨道表示式，填充模型 易 0.65 8 选择题 6 元素推断 中 0.65 9 选择题 6 元素符号的表示方式 中 0.65 10 选择题 6 核外电子运动的认识 中 0.65 11 非选择题 20 能层、自旋、电离能、离子半径 中 0.60 12 非选择题 元素位置、电子运动状态、轨道、电子 20 0.50 排布规则，电离能 香考答案及解析 一、选择题 <O,D项错误。 1.B【解析】金属活动性顺序中，Pb排在H的前面， 2.C【解析】原子核外电子排布时，需遵循洪特规则， Cu排在H的后面，金屈活泼性：Pb>Cu,A项错误： 所以基态铜原子(C如)的价层电子排布式不是 P%位于元素周期表第六周期，Cu位于元素周期表第 34s2,而是3d4s':A项错误：S-的最外层有8个 四周期，B项正确：同周期元素从左到右，电负性逐渐 增强，同主族元素从上到下，电负性逐渐减弱，故电负 电子，结构示意图为 B项错误；C1原子核 性：x(P)<x(S)<x(O),C项错误：P原子最外层电 子数为5,0原子最外层电子数为6，最外层电子数：P 外有17个电子，基态C1的核外电子排布式为 ·45· ·化学（人教版）选择性必修2· 参考答案及解析 1s2s2p3s3p,最外层电子排布式为3s3p,C项 正确：基态N的核外电子排布式为1s2s22p,轨道表 四1四B项正确：乙烯的官能团为碳碳双键， 3s 3p 示式为饱前品缸D项错误， 2s 2p 其结构简式为CH:=CH,C项正确：HCI(O是O原 子分别与1个H,C1原子形成一个共价键形成的，由 3.B【解析】电负性：描述不同元素的原子对键合电子 于原子半径：H<O<C1,O原子上还存在2对孤对电 的吸引能力，A项正确：泡利原理：一个原子轨道内最 子，O原子是sp杂化，空间构型是V形，所以HCO 多容纳2个电子，它们的自旋方向相反，B项错误：范 德华力是分子之间存在相互作用力，C项正确：元素 的空间填充模型为 ,D项正确 周期律揭示了元素性质随若原子序数递增呈周期性 8.B 【解析】最外层电子排布式为1s°，对应元素为 的重复，D项正确」 He,最外层电子排布式为2s,对应的元素为Be,两者 4,C【解析】同主族元素从上到下，元素的非金属性逐 化学性质不相似，A项不符合题意：基态原子核外有 渐减弱，所以从F到I,非金属性减弱，A项正确：肉族 12个电子的元素为Mg,K,L层排满时共有10个电 元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小， 子，故M层有8个电子，N层有2个电子，该元素为 所以从F到I,其电负性逐渐减小，B项正确：南素原 C,两者为同一主族元素，故性质一定相似，B项符合 子最外层电子数相同，但由于F的非金属性最强，与 题意：2即能级上有一个未成对电子，对应元素可能为 其他元素形成化合物时，不可能失去电子，因此F没 B或F,核外有17种运动状态电子的元素为C1,F和 有最高正化合价，C项错误：同主族元素从上到下，第 C1为同一主族元素，性质相似，但B与C1不同主族， 一电离能逐渐减小，所以从F到I,第一电离能减小， 性质不相似，C项不符合题意：L层上只有一个空轨 D项正确。 道，对应元素为C,M层上有3个p电子，对应元素为 5.C【解析】X,Y,Z、W分别为O、Al,S,Ca,电子层数 P,两者位于不同主族，性质不相似，D项不符合题意。 越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小， 半径越大，则原子半径r(O)<r(S)<r(A1)<r(Ca), 9.C【解析】Na的结构示意图 A项错误； 即r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W),A项错误：W为Ca,Y 基态硫原子最外层电子的轨道表示式为 为A1,金属性A1<C,则最高价氧化物对应水化物的 四日B项结误：基态0广由基态氧原子得 3s 3p 碱性：Y<W,B项错误；A+与S在溶液中发生双 水解反应，不能大量共存，C项正确：W为C,其电子 到两个电子而来，电子排布式为1s2s2p,C项正 排布式为1s2s2p3s23p4s,3d轨道未充满电子，D 确：中子数为8的碳原子的质量数为14，其符号 项错误。 为"C,D项错误。 6.A【解析】同周期元素，从左到右非金属性依次增 10.D【解析】电子在核外是在一个有形状的轨道空间 强，电负性依次增大，同主族元素，从上到下非金属性 内运动，A项错误：电子从激发态跃迁到基态时能产 依次减弱，电负性依次减小，则元素的电负性大小顺 生发射光谱，B项错误：2p,、2p,2p,轨道相互垂直、 序为F>CI>S,A项正确：同主族元素，从上到下，离 能量相等，C项错误：2s轨道比1s轨道大，其空间包 子半径依次增大，电子层结构相同的离子，核电荷数 含了1s轨道，D项正确。 越大，离子半径越小，则简单离子半径的大小顺序为 二、非选择题 S>CI>F,B项错误：元素非金属性越强，形成 11.(20分) 简单氢化物越稳定，非金闻性：C>S,则稳定性：H:S (1)N(2分)球形(3分) <HC,C项结误：同周期元素从左到右第一电离能 (2)电子云(2分)2(3分) 呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能递减，则第 (3)大于(2分)Z核外电子排布为全满稳定结构， 一电离能：F>CI>S,D项错误。 较推失电子(3分) 7.A【解析】2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量不相 (4)铜失去的是全充满的3d电子，镍失去的是4s 等，能量3即>2p,A项错误：基态C1原子的价电子排 电子(3分) 布式为3s3p,基态C1原子的价电子轨道表示式为 (5)小于(2分) ·46. 高二周测卷 ·化学（人教版）选择性必修2· 【解析】(1)K原子核外有19个电子，其基态原子核 (4)②(1分)C(2分】 外电子排布式为[Ar]4s,4s电子占据N层：4s能级 (5)增大(1分)<(2分)>(2分) 电子云轮廓图形状为球形。 【解析】(1)原子序数为21~30的元素基态原子中， (2)根据电子云的定义可知，处于一定空间运动状态 未成对电子数最多的元素是C,在周期表中的位置 的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云 第四周期第TB族，价层电子排布图为 形象化描述，基态“C的核外电子排布式为 3d 1s2s22p,其中的1s,2s2两对电子自旋相反，2p 0田日成对电子数最多的元素是z, 的两个电子自旋平行。 在周期表中的位置第四周期第ⅡB族，价层电子排 (3)基态Zn原子的核外电子排布式为[Ar]3d°4s, 3d 4 布图为WW时团 基态Cu原子的核外电子排布式为[Ar]3d°4s,Zn 原子的核外电子排布为全满稳定结构，较难失 (2)钒是23号元素，基态钒原子核外电子数为23，每 电子。 个电子的运动状态都不同，基态钒原子核外电子的 (4)基态Cu的核外电子排布式为[Ar]3d,基态 运动状态有23种」 N+的核外电子排布式为[Ar]3d'4s,Cu失去的是 (3)a元素M层电子数是N电子数7倍，说明N层 全充满的3电子，比较困难，需要的能量更高， 中含有2个电子，那么M层中有14个电子，故可知 N+失去的是4s电子，比较容易，消耗的能量更少 为26号铁元素，其价层电子轨道表示式 3d (5)F与O的核外电子排布相同，F的核电荷数比 4s 为州团 O)的多1·当离子的核外电子排布相同时，核电荷数 (4)②是基态Si原子的轨道表示式，①中3p的两个 越大，离子的半径越小，则F的半径小于O。 电子应该单独占据而不能在同一个轨道，违背了洪 12.(20分) 特规则 (1)第四周期第IB族(2分) 第四周期第ⅡB族(2 (5)根据第一电离能的定义结合题中所给图可以得 45 分) 0t田日2分 出：同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总 趋势是增大：根据图中提供的信息，可看出E< 3d 团时西西2分) 48 E,推断出E<Ew:根据第一电离能的含义和元 (2)23(2分) 素周期律，可知同主族从上往下第一电离能逐渐减 8因t的D自2分) 3d 小，推断出E>E。 47✉