(十)原电池、化学电源-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高二化学选择性必修1同步周测卷（人教版）

高二同步周测卷/化学选择性必修1 (十)原电池、化学电源 (考试时间40分钟.清分100分) 可能用到的相对原子质量：H11d7016A12?Ag108 一，选择题《本题包括10小圈，每小题6分.共60分。每小题只有+个选项符合感意) L随着人们生活水平的提高，电”成为了我们生话不可或缺的一部分。下列生活中的 “电”是由北学能直接转化为电能的是 图片 发电方式 风力发电 瓷伏爱电 干机电孩爱电 售电厂发电 选璞 A B D 2,下列说法中正确的是 A银氧电池，甲离子电速和碱性锌锰干电池都是二次电池 B,燃料电就是·种高效阳是会污染环境的新型电池 C.化学电池的反应基础是氧化还原反应 D,铅酸蓄电池放电时正极是h,负极是) 3.根据Z如+C 一Z++Cu的反应原理设计草电池装置，正确的是 4,某品韩一氧化碳气体报警器的结构如图所示，工作时复生的总反应为2C)十40川 +)一2C写+2H0,传感器就会接收到电信号。下列说法中正确的是 A.傲感电极为正极，对电极为负极 B.电解质溶液中，明离子向对电极移动 传器 C.工作时电解断溶流H升高 对电程 D,敏悠电极发生氧化反应，对电极爱生还原反应 5,福银著电滤作为“神舟”飞船的电源系统组成之一，其工作原甲为C+2NOOH 2H,0立电(C(OH,+2N(OH:,电解题深流为KOH溶液：电祉放电时正极发生的 充电 电极反应方程式为 A.Cd+20H -2e -Cd(OH) B.Cd(OH),+2e -Cd+20H 化学（人粒板1选择性多修1第1夏其4真司 衡水金车·先章觅 C.NiOOR+H.O+-NK(OH)-OH D.Ni(OH)-e+OH-NiOOH-H.O 6“盐水动力“玩具车的电池以镁片，活性炭为电极，向极板上海加食盐水后电池便可工 作，电泡反应为2Mg+(O+2H,0一2Mg(OH)2:下列关于该电追的说法错误 的是 A.镁片作电池负极 B食挂水作为电解质溶液 C,电池工作时溪片逐渐被清耗 D,电速工作时电子从铁片经食盐水道向活性炭 了金属空气电池是以金属（锌、铝，锂等）和氧气作为活性物质的一种电池，也被称为金 属微料电池。下列说法正确的是 A,可达用石墨作电迪负援 且金属电极上发生氧化反应 C,果论上，单位质量铝放电量大于用 D.接电迪可以将化学能100%转化为电能 品根据甲醇在酸性电解质溶液中与氧气反应生成二氧化碱和水，设计了一种燃料电池 工作原理为2C11,OH+3)一2C0+4H:0.下列说法结灵的是 八，电解质溶液提供自出移动的离子居到导电作用 &负极发生的反应为CH)H=6e+H)一C0·+6H C.正极上发生的反应为0十4H十4e一2H:O D每反应1m以甲醇，理论上清耗33,8L.O 9,浓差电池是一种利用电解质溶液浓度煮产生电势桑而形成的电池。理论上当电解商 溶液的浓度相等时停止放电，如周所示为某浓卷电滤，下列说法正确的悬 i mol-L-l 10 ml.3 reel-L- Ago A,开始时，电极「电势高于电极Ⅱ B装置中颗a可用阳离子交换颗 C.电池放电过程中，理论上电池两池中总(Ag》不变 D.电滤从开始到停止战电，理论上电极【增重2.16g 高二网步周测存十 化学人教压」选择性多修1第2夏《其4面1 10,双霞碱性多能化物空气浪龍二次电泡工作原理知图所示，电极1为擦杂N:S的电 极，电极用为联电极.总反应为45+0，+2H0电S十40H,下列说法正 确的是 用电 A.充电时，电极「莲接电原正极 &充电时，中间储液器中N(OH浓度不断增大 C.枚电时，电级1发生的电极反应为5一2©一2S写 D,放电时，电路中每通过1ml电子，正极室溶液质量理论上减少9g 魔经 维名 分整 题号 2 8 10 答案 二、非选择题（木题包括2小题，其40分） 11,(20分)1，瓜电滤是化学对人类的一项重大页献，如阁1所示为原电袍装置示 登图 (1)若A为射，B为锌，电解质溶流为稀硫酸.A和B不连按时，装置中发 生反应的离子方程式是 (2)若A为铝，B为铜，电解质溶液为下心S),用导线相连，则负极为 (填“铝”或”铜”)，若将装置中的FS()溶液换为氢氧化钠溶液， 写出装置中负极的电极反应式： (3)若A为Pb,B为hO,电解质溶液为稀硫酸，工作时的总反应为Pb+PO,十 2H:),一2P0十2H0.写出B电极的电极反应式： :该电 花工作时，A电极的霞量将 《填增大”“减小”或“不变”) T,微型组扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电滤如用？所示，其电极 材料分别是AgO和Zn,电解覆溶液为K()H溶液，电极反应式为Z知+20H 2e-Zn0H)1.Ag0+1H:0+2e-2Ag+20川 (4)下列叙述中正确的是 《填述项学母) A.在使用过程中，电解质KOH不断被清牦 民使用过程中，电子由Ag:O极经外电路流向Z如极 C.Z如是负极，AO是正极 D,Z电赁发生还原反应，AD电毁发生氧化反定 2 (5)写出电池的总反应式： (6)使用时，负极1区的(0H) 《填增大”“减小”或“不变”，下同) 正极区的x(OH》 ,电解质溶液中(O州) 化学（人校板）透择性多修1第1页《其4页》 衡水金车·先享照 12,《20分》电滤的种类紧多，应用广泛，银据电化学原理回答下列间题。 《1)以储萄借为燃料的微生物燃料电迪结构示意图如图1所示。 用地多 ①A为微生物燃料电池的 (填“正“或“负”)极 ②正极反应式为 ,负 极反成式为 ③放电过程巾，H”由 极区向 极区还移（填“正 或“负")。 ④在电池反应中，等消耗1回氧气，理论上能生成标准软况下C()气体上， O该电池 (填“能”城”不雀”)在高温下工作 (2)科川话凌金属与二氧化酰的反成，能够构建金属-C)电淮。其中一种1C电 范的模型如图2所示 ①下列有美该原电法的说法中，正确的是 (填法项字每》 A.该原电滤工作时，电子由正极向负极移动 B.该原电池中，石墨作负极 C,原电池工作时，阳离子一定向正极方向移动 D原电池工作副，b电极发生氧化反应 ②写出山该原电滤的正级反应以及总反应： 正极： ,总反克 ③原电池中每转移1电子，能够吸收 mal CO.. ④若二氧化碳中靓有氧气，电极上可能会出现的杂质是 (填化学式) 有二同步周测荐十 化学（人较服）选择性多修1第4面其4面)高二周测卷 ·化学（人教版）选择性必修1· 高二同步周测卷/化学选择性必修1（十） 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 题型 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 值 (主题内容) ① ②③① ⑤ 档次 系数 1 选择题 6 化学电源 易 0.80 2 选择题 6 化学电源 易 0.80 3 选择题 6 原电池工作原理 易 0.80 4 选择题 6 原电池工作原理 中 0.70 选择题 6 电极反应方程式 中 0.70 6 选择题 6 原电池工作原理 中 0.68 7 选择题 原电池工作原理 中 0.68 8 选择题 原电池工作原理 中 0.65 9 选择题 6 原电池工作原理 难 0.55 10 选择题 6 原电池工作原理 难 0.55 11 非选择题 20 原电池工作原理 中 0.67 12 非选择题 20 原电池工作原理 难 0.55 香考答案及解折 一、选择题 3.D【解析】所用电解质溶液为稀硫酸，则不存在 1,C【解析】四种发电方式中，只有手机电池发电是由 Cu参与反应，A项错误：Mg的金属活动性比Zn 化学能直接转化为电能，C项正确。 强，应由Mg作负极发生失电子的氧化反应，B项错 2,C【解析】镍氢电池，锂离子电池为二次电池，碱性 误：用FcC1,溶液作电解质溶液，则不存在Cu+参与 锌锰干电池为一次电池，A项错误：燃料电池有氢氧 反应，C项错误：该装置中，Zn的金属活动性比Cu 燃料电池、甲烷燃料电池，乙醇燃料电池等，产物多为 强，Zn作负极，电解质溶液为可溶性CuSO,溶液，D CO、HO等，不污染环境，B项错误：化学电池是将 项正确。 化学能转变为电能的装置，有电子的转移，实质为氧 4.D【解析】CO中碳化合价升高，敏感电极为电池负 化还原反应，C项正确：铅酸蓄电池放电的时候，Pb 极，对电极为电池正极，A项错误：原电池中阴离子向 被氧化，为原电池的负极：PO被还原，为原电池的 负极移动，即向敏感电极移动，B项错误：由反应方程 正极，D项错误。 式可知电解质溶液为碱性环境，且反应消耗OH生 ·37✉ ·化学（人教版）选择性必修1· 参考答案及解析 成水，溶液pH降低，C项错误：敏感电极的电极反应 反应0.25mol氧气，则正极室溶液质量理论上减少 为C0十4OH一2e—C0十2HO,发生氧化反 1mol×17g·mol-0.25molX32g·mol1= 应，对电极的电极反应为O,十2HO十4e 9g,D项正确。 4)H,发生还原反应，D项正确。 二、非选择题 5.C【解析】镉镍蓄电池放电时正极NOOH得到电 11.(20分) 子转化为Ni(OH):,电极反应式为NiOOH十H:O十 I,(1)Zn+2HZm2+H:↑(2分) e—Ni(OH),十OH,C项正确。 (2)铝(2分)A1-3e十4OH—[A1(OH):] 6.D【解析】根据原电池总反应可知，Mg元素化合价 (2分) 由0价变为十2价，所以Mg失电子作负极，A项正 (3)PbO,+S)+4H+2e—PbS),+2HO(2 确：该原电池中，电解质溶液是食盐水，B项正确：Mg 分)增大(2分) 作负极，电极反应式为Mg一2e一Mg+,所以电池 Ⅱ.(4)C(2分) 工作时镁片逐渐被消耗，C项正确：电池工作时，电子 (5)Zn+AgO+HO一Zn(OH):十2Ag(2分) 经外电路流向正极，D项错误。 (6)减小(2分)增大(2分)不变(2分) 7,B【解析】电池负极应选用金属材料，A项错误：该 【解析】I,(1)A为铜，B为锌，电解质溶液为稀硫 电池反应中金属失去电子，发生氧化反应，B项正确： 酸。A和B不连接时，装置中锌和电解质溶液稀硫 理论上，每转移】mol电子，消耗铝9g,消耗锂7g, 酸发生反应，离子方程式是Zn十2H一一Zm++ 单位质量铝放电量小于狸，C项错误：原电池装置可 H个。 以将大部分化学能转化为电能，但转化率不为 (2)A为铝，B为铜，电解质溶液为FeSO,用导线相 100%,D项错误。 连，则负极为活泼性强的金属铝：若将装置巾FSO, 8.D【解析】原电池中电解质溶液提供自由移动的离 溶液换为氢氧化钠溶液，装置中负极为铝，电极反应 子起到导电作用，A项正确：负极发生的反应为 式为AI-3e+4OH—[A1(OH):]. CHOH-6e+HO一一CO2↑+6H,B项正确： (3)A为Pb,B为PbO,电解质溶液为稀硫酸，则B 正极上发生的反应为O2十4H十4e一2HO,C 电极为正极，电极反应式为PO,十SO十4H+ 项正确：每反应1mol甲醇，理论上消耗1.5molO, 2e—PbSO,+2H:O:电池工作时，A电极为负 即标准状况下33.6L,没有注明标准状况，D项错误。 极，电极反应式为Pb十SO一2e一PbSO,电极 9.C【解析】由图可知，电池左池中c(AgNO)较低， 的质量将增大。 发生反应Ag一e一Ag,失去电子，作电池负极， Ⅱ.(4)该电池总反应式为Zn十AgO十H:O一 故电极I电势较低，A项错误：为使两池中溶液浓度 Z(OHD:+2Ag,既没有OH消耗，也没有OH生 相同，需要NO,从右池移向左池，则膜a应为阴离子 成，因此电解质KOH没有被消耗，A项错误：失电 交换膜，B项错误；根据电极反应，每转移1个电子， 子的一极为负极，即Z为负极，得电子的一极为正 左池生成1个Ag,右池消耗一个Ag,电池放电过 极，即Ag。为正极，电子从负极经外电路流向正 程中，理论上电池两池中总(Ag)不变，C项正确： 极，B项错误，C项正确：负极上失去电子，发生氧化 当电池两池浓度均为3mol·L时反应停止，理论 反应，正极上得到电子，发生还原反应，D项错误。 上电极I反应0.02 mol Ag,即减重2.16g,D项 (5)正负极得失电子数目守恒，因此两式相加得到电 错误。 池总反应式为Zn+AgO十H2O一一Zn(OH) 10.D【解析】该电池工作时，电极I作负极，则充电时 十2Ag 应连接电源负极，A项错误；充电时，钠离子和氢氧 (6)根据负极电极反应式，OH在负极上被消耗，则 根离子由储液器分别移向左右两池，NaOH的浓度 负极区c(OH)减小，OH在正极上生成，则正极 减小，B项错误；放电时，电极「发生的电极反应为 区c(OH)增大，消耗OH的物质的量等于生成 2S一2e—S,C项错误：放电时，电极Ⅱ发生 )H的物质的量，电解质溶液中c(OH一)不变。 反应O,十2H:O十4e一4OH,电路中每通过 12.(20分) 1mol电子，有1mod氢氧根进人中间储液器，同时 (1)①正(2分) ·38· 高二周测卷 ·化学（人教版）选择性必修1· ②O,十4H+4e—2H(O(2分)CH,O+ 1mol氧气，生成1 mol CO:,标淮状况下CO的体 6H,0-24e—6C0,↑+24H+(2分) 积为22.4L ③负(1分)正(1分) ⑤高温能使蛋白质变性，因此该电池不能在高温下 ①22.4(2分) 工作。 ⑤不能(1分) (2)①原电池工作时，电子由负极流出，经外电路流 (2)①C(2分) 向正极，则由负极向正极移动，A项错误：该原电池 ②3CO,+4e+4LiC+2LiCO,(2分)3C0 中，石墨作正极，B项错误：原电池工作时，阳离子一 +4Li—2LiCO1十C(2分) 定向正极方向移动，C项正确：原电池工作时，b电 ③0.75(1分) 极为正极，正极发生还原反应，D项错误。 ①LiO(2分) ②该原电池中，正极为CO,得电子生成C和 【解析】(1)①微生物燃料电池中，燃料从负极通入， Li:CO,正极反应式为3CO+4e+4Li一C+ 氧化剂从正极通入，即A为正极，B为负极。 2LiCO,:负极反应式为Li一e一Li,总反应为 ②该微生物燃料电池中氧气在正极得到电子发生还 3C03+4Li—2LiC0,+C。 原反应，电极反应为O,十4H+十4e一2HO,葡 ③根据3C02+4Li一C+2LiC0,可知，3C0,~ 萄糖在负极失去电子发生氧化反应，电极反应式为 4e,则每转移1mol电子，能够吸收CO,的量为 C:Hi:O.+6H:0-24e-6CO:+24H*. molX3=0.75mol. 1 ③在原电池中，电解质中阳离子向正极移动，阴离子 向负极移动，因此H由负极区向正极区迁移。 ④若二氧化碳中混有氧气，电极上L与O:反应 ①该电极反应的总反应为CH:O十6O,一6CO 生成LiO。 十6HO,消耗6mol(O2生成6 mol CO:,每消耗 ·39